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1、考点43物质的分离和除杂命题趋势常见物质的分离，主要考查点有：盐的分离（如NaCl和KNO3的分离、NaCl与CaCl2的分离等）；气体的分离（如CO和CO2的分离）；金属的分离（如Fe粉与Cu粉的分离）等。一般在选择题或填空题中呈现。常见物质的提纯，此知识点为中考的高频考点，主要考查点有：CO2(CO)；CO（CO2）；CuO(Cu)；CaO（CaCO3），NaCl(Na2CO3）；HCl（H2SO4）等（括号内为杂质），常与试剂的选择、操作方法或原理等一并考查。一般在选择题中呈现，少量出现在填空题中。考查重点1. 混合物的分离2. 去除杂质的方法重点考向考向一、混合物的分离1物质的分离：是
2、指采用适当的方法，把混合物中各成分物质彼此分开，得到纯净物，并使纯净物变回原来的状态；2物质的分离方法的选择：（1）气体与气体的分离。该类型情况常采用吸收法，常用的吸收气体的试剂如下：被吸收的气体吸收气体的试剂O2灼热的铜粉、铁粉CO灼热的氧化铜CO2氢氧化钠固体或其溶液、碱石灰固体、灼热的炭NH3酸溶液、水HCl碱溶液、水H2O（水蒸气）无水CaCl2、无水硫酸铜、浓硫酸、生石灰、NaOH固体、碱石灰等【特别提醒】在干燥气体时，若气体是SO2、CO2、HCl等酸性气体，则不可用生石灰、NaOH固体、碱石灰等碱性干燥剂；若气体是NH3等碱性气体，则不可用浓硫酸等酸性干燥剂；若气体是H2、O2等
3、中性气体，则既可用酸性干燥剂，也可用碱性干燥剂。吸收气体的试剂，若是固体，常用干燥管、直玻璃管、U型管等仪器盛装；若是液体，常用洗气瓶等仪器盛装。（2）固体与液体的分离。该类情况常采用过滤法。（3）固体与固体的分离。该类情况常要先根据两种固体的性质，采取一定措施后，再采用过滤法。（4）物质的分离还可以采取特殊的方法，如利用物质的沸点不同，水蒸馏，石油分馏，分离液态空气的工业制氧气，是否能被磁铁吸引等性质将四氧化三铁、铁等有磁性的物质分离开来。3物质的分离和提纯的方法：物质分离、提纯常用的物理方法及操作要点图1图2图3（1）如图1，物质分离和提纯的方法-过滤法【适用范围】：把不溶性固体与液体进行
4、分离。如：粗盐的提纯【注意事项】：一贴：滤纸紧贴漏斗内壁；二低：滤纸上缘低于漏斗边缘，液面低于滤纸边缘；三靠：烧杯紧靠玻璃棒，玻璃棒轻靠三层滤纸处，漏斗下端紧靠烧杯内壁。若两次过滤后，滤液仍然浑浊的原因可能是滤纸破损、浊液液面高于滤纸边缘、盛浊液的烧杯没有靠着玻璃棒。（2）如图2，物质分离和提纯的方法-蒸馏法【适用范围】：把沸点相差较大的液体混合物进行分离。如：水蒸馏，石油分馏，分离液态空气的工业制氧气【注意事项】：温度计的水银球放在蒸馏烧瓶的支管口处；蒸馏烧瓶内要加沸石；冷凝管水流方向应为“逆流”。（3）如图3，物质分离和提纯的方法-结晶法结晶：是晶体从饱和溶液中析出的过程，对溶解度受温度变
5、化影响不大的固态溶质，采用蒸发溶剂的方法，如：除去氯化钠中混合的硝酸钾，而对溶解度受温度变化影响相当大的固态溶质，采用冷却饱和溶液的方法，如：除去硝酸钾中混合的氯化钠。【适用范围】：溶解度随温度变化较小的物质。【注意事项】：玻璃棒的作用：搅拌，防止液体局部过热而飞溅；当有大量晶体析出时，停止加热，利用余热蒸干而不能直接蒸干。跟踪训练1从海水中得到的粗盐中往往含有可溶性杂质（主要有Na2SO4、MgCl2、CaCl2）和不溶性杂质（泥沙等），必须进行分离和提纯后才能使用。实验室粗盐提纯的部分流程如图，有关该流程说法错误的是( )A. 不溶性杂质主要是泥沙B. 过滤时要用玻璃棒引流C. 蒸发时，当
6、蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干D. 操作依次加入的试剂可以为Na2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液。【答案】D【解析】A、粗盐中含有不溶性杂质（泥沙等），该不溶性杂质主要是泥沙，故A正确；B、过滤时玻璃棒的作用是引流，故B正确；C、蒸发时，当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干，故C正确；D、镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠溶液可以将镁离子沉淀；硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡溶液可以将硫酸根离子沉淀；至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都可以；钙离子用碳酸根离子沉淀，加入过量的碳酸钠溶液可以将钙离子转化为沉淀，但加
7、入碳酸钠溶液要放在加入氯化钡溶液之后，这样碳酸钠还会除去反应剩余的氯化钡，否则过量的氯化钡与盐酸不反应无法除去，过量的氢氧化钠和碳酸钠都能与盐酸反应，可以用适量的盐酸除去；故操作依次加入的试剂可以为BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液或NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液，故D不正确。故选D。2已知室温下NaCl的溶解度约为36g。现称取3.6g粗盐，经过溶解、过滤、蒸发、转移等步骤，除去泥沙得到精盐。下列操作正确且合理的是（）A溶解B过滤C蒸发D转移【答案】B【解析】A、室温下，氯化钠的溶解度是36g，即该温度下，100g水中最多能溶解36g氯化钠，故10gmL水就能溶解
8、3.6g氯化钠，加入50mL水，加水过多，会使蒸发的时间过长，故加水应适量，不符合题意；B、过滤时，应遵循“一贴、二低、三靠”的原则，图中操作正确，符合题意；C、蒸发时，应用蒸发皿，图中操作错误，不符合题意；D、转移时，应用玻璃棒进行转移，图中操作错误，不符合题意。故选B。3粗盐中常含有MgCl2、CaC12、Na2SO4及泥沙等杂质，常用下面的流程进行提纯。下列说法正确的是（）A加入试剂a的顺序可以是过量的NaOH溶液、Na2CO3溶液，BaCl2溶液B加入试剂a后，将混合物过滤，得到的沉淀中除泥沙外还含有3种不溶物C向溶液中加入的盐酸也可以是过量的D操作b的名称为过滤【答案】C【解析】A、
9、加入试剂a的顺序不能是过量的NaOH溶液、Na2CO3溶液，BaCl2溶液，这是因为过量的氯化钡不能除去，该选项说法不正确；B、加入试剂a后，将混合物过滤，得到的沉淀中除泥沙外还含有4种不溶物，即氢氧化镁、硫酸钡、碳酸钙、碳酸钡，该选项说法不正确；C、向溶液I中加入的盐酸也可以是过量的，这是因为盐酸易挥发，随着蒸发氯化氢会挥发出去，该选项说法正确；D、操作b的名称为蒸发，该选项说法不正确。故选：C。真题再现1. 下列关于过滤操作叙述不正确的是（）A漏斗下端的管口要紧靠烧杯的内壁B滤纸的边缘要低于漏斗的边缘C为了加快过滤的速度，可用玻璃棒在过滤器中搅拌液体D玻璃棒要轻轻地斜靠在三层滤纸的一边【答
10、案】C【解析】本题难度不大，掌握过滤的注意事项（一贴、二低、三靠）是正确解答本题的关键。A过滤时，漏斗下端的管口要紧靠烧杯内壁，使液体流下去。故A选项正确；B过滤时，滤纸的边缘要低于漏斗的边缘。故B选项正确；C过滤时，不能用玻璃棒在漏斗内搅拌，以防滤纸损坏。故C选项不正确；D为了防止液体流下时冲破滤纸，或玻璃棒戳破滤纸，玻璃棒末端应轻靠在三层滤纸的一边。故D选项正确。2如图所示，在蒸馏烧瓶中加入几粒碎瓷片，再加入约三分之一体积的自来水，连接装置进行制取蒸馏水的实验。下列说法正确的是（）A实验时，碎瓷片的作用是防止加热时蒸馏烧瓶出现移动B实验时，冷凝管进、出水的方向：b进a出C图中所示装置，温度
11、计的位置不对，水银球应该插入液态水中D用酒精灯的内焰加热且垫上石棉网【答案】B【解析】本题难度不大，掌握蒸馏操作的原理、操作的注意事项等是正确解答本题的关键。蒸馏是通过加热汽化的方法而将物质分离的一种方法，结合蒸馏操作的注意事项，进行分析判断。A碎瓷片的作用是防止加热时出现暴沸，故A选项错误；B实验时，为增强冷凝效果，下端管口是进水管，上端管口是出水管，冷凝管进、出水的方向：b进a出，故B选项正确；C温度计的水银球应在蒸馏烧瓶的支管口处，故C选项错误；D用酒精灯的外焰加热且垫上石棉网，故D选项错误。3下列关于过滤操作叙述不正确的是（）A漏斗下端的管口要紧靠烧杯的内壁B滤纸的边缘要低于漏斗的边缘
12、C为了加快过滤的速度，可用玻璃棒在过滤器中搅拌液体D玻璃棒要轻轻地斜靠在三层滤纸的一边【答案】C【解析】本题难度不大，掌握过滤的注意事项（一贴、二低、三靠）是正确解答本题的关键。A过滤时，漏斗下端的管口要紧靠烧杯内壁，使液体流下去。故A选项正确；B过滤时，滤纸的边缘要低于漏斗的边缘。故B选项正确；C过滤时，不能用玻璃棒在漏斗内搅拌，以防滤纸损坏。故C选项不正确；D为了防止液体流下时冲破滤纸，或玻璃棒戳破滤纸，玻璃棒末端应轻靠在三层滤纸的一边。故D选项正确。4实验室用如图所示的装置蒸馏海水，下列说法正确的是（）A蒸馏烧瓶中加入瓷片的作用是防止暴沸B实验时冷却水应从a进入，从b流出C锥形瓶中能收集
13、到高浓度的氯化钠溶液D该装置不需要石棉网【答案】A【解析】A、蒸馏烧瓶中加入瓷片的作用是防止暴沸，故选项说法正确。B、为增强冷凝效果，下端管口是进水管，上端管口是出水管，实验时冷却水应从b进入，从a流出，故选项说法错误。C、锥形瓶中能收集到蒸馏水，故选项说法错误。D、烧瓶不能直接进行加热，该装置需要石棉网，故选项说法错误。故选：A。5在粗盐提纯的实验中，下列操作不规范的是（）A称量B溶解C过滤D蒸发【答案】B【解析】A、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，故A正确；B、进行溶解操作时，应该在烧杯中，用玻璃棒进行搅拌，故B错误；C、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，用玻璃棒引流，
14、故C正确；D、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高，造成液体飞溅，故D正确。故选：B。6海水“晒盐”得到的是粗盐，粗盐提纯的步骤可简单的概括为：溶解过滤蒸发，下列说法错误的是（）A实验前需要查阅资料，了解食盐在室温时的溶解度B粗盐若未能充分溶解，则实验结果中食盐的含量将偏低C过滤后得到的滤渣是粗盐中的难溶性杂质D蒸发时需将滤液全部蒸干再停止加热【答案】D【解析】A、了解食盐在室温时的溶解度，可控制量取水的量，故A正确；B、粗盐若未能充分溶解，则实验结果中食盐的含量将偏低，故B正确；C、过滤除去的是难溶性杂质，所以滤渣是粗盐中的难溶性杂质，故C正确；D、蒸发时，待蒸发皿中出现较多量的固
15、体时，应停止加热，利用余热将剩余液体蒸干，将滤液全部蒸干再停止加热会导致固体四溅，容易发生危险，故D错误；故选：D。7在“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中，玻璃棒的用途不正确的是（）A称取粗盐后，把粗盐研磨细B溶解时搅拌，加速粗盐溶解C称量精盐前，把精盐固体转移到纸上D蒸发时搅拌，防止因局部温度过高，造成液滴飞溅【答案】A【解析】A、称取粗盐后，把粗盐研磨细，应用研钵和杵进行，故选项说法错误。B、溶解时玻璃棒的作用是搅拌，加速粗盐溶解，故选项说法正确。C、称量精盐前，可用玻璃棒把精盐固体转移到纸上，故选项说法正确。D、蒸发时搅拌，防止因局部温度过高，造成液滴飞溅，故选项说法正确。故选：A。8如图
16、，用下列实验操作可完成两个实验。甲实验为粗盐中难溶性杂质的去除，乙实验为配制溶质的质量分数为10%的氯化钠溶液。下列说法中，正确的是（）A甲实验的步骤是，其中去除杂质的关键步骤是蒸发B甲实验各步操作中，玻璃棒的作用都是相同的C乙实验若按照的步骤进行操作，则配制的溶液浓度偏大（p水1g/cm3）D乙实验中，若所用的烧杯内壁沾有水，对配制的溶液浓度无影响【答案】C【解析】A、其中去除杂质的关键步骤是过滤。不正确。B、中玻璃棒的作用是加快溶解，中玻璃棒的作用是引流，中玻璃棒的作用是防止液体溅出。不正确。C、乙实验若按照的步骤进行操作时，量筒中的水是42mL，质量为：1g/cm342mL42g，砝码质
17、量是5g，溶质质量分数为：5g42g+5g100%10.6%，所以按照的步骤进行操作，则配制的溶液浓度偏大。正确。D、乙实验中，若所用的烧杯内壁沾有水时，溶质质量不变，当溶液中的溶剂质量增大时，质量分数减小，所以若所用的烧杯内壁沾有水，对配制的溶液浓度有影响。不正确。9粗盐提纯实验中说法正确的是（）A溶解时为了让粗盐加速溶解，尽可能的多加入一些水B过滤时玻璃棒必须靠在滤纸上方的漏斗壁上以防止滤纸破损C蒸发时需要将滤液全部蒸干后停止加热D粗盐可以直接放在烧杯中进行称量【答案】D【解析】A、溶解时为了让粗盐加速溶解，可以搅拌，多加水不能加速溶解，不符合题意；B、过滤时玻璃棒必须靠在三层滤纸一侧，以
18、防止滤纸破损，不符合题意；C、蒸发时，待大多数固体析出时，停止加热，利用余热将滤液蒸干，不符合题意；D、粗盐可以直接放在烧杯中进行称量，符合题意。故选D。故选C。10.某同学将浑浊的河水样品倒入烧杯中，先加入明矾粉末搅拌溶解，静置一会儿后，采用如图所示装置进行过滤，请问：(1)加明矾的作用是_，图中还缺少的一种仪器是_，其作用是_。(2)过滤后，滤液仍浑浊，原因可能是_。(3)为使滤纸与漏斗贴得紧密，你可以采取哪些措施？(至少答一种)_。(4)为了判断得到的水是硬水还是软水，可加入_进行检验，如果产生_，则为硬水，如果产生_，则为软水，生活中和实验室可分别通过_和_来软化硬水。【答案】(1)吸
19、附水中的悬浮杂质而使之沉降玻璃棒引流(2)滤纸破损（或液面高于滤纸边缘等）(3)用水润湿滤纸，用玻璃棒赶走气泡(4)肥皂水大量浮渣泡沬较多煮沸蒸馏【解析】（1）明矾溶于水后生成的胶状物，能吸附水中的悬浮杂质而使之沉降，图示装置中缺少一种仪器是玻璃棒，其作用是引流，防止液体洒出，故填：吸附水中的悬浮杂质而使之沉降；玻璃棒；引流；（2）过滤后滤液仍浑浊，可能原因是滤纸破损（会使得液体中的不溶物进入下面的烧杯，从而使得滤液浑浊）、液面高于滤纸边缘（会使部分液体未经过滤纸的过滤直接流下，该操作会使滤液仍然浑浊）或盛接滤液的烧杯不干净等，故填：滤纸破损（或液面高于滤纸边缘等）；（3）为使滤纸与漏斗贴得紧
20、密，可以采取的措施有用水润湿滤纸，用玻璃棒赶走气泡，故填：用水润湿滤纸，用玻璃棒赶走气泡；（4）日常生活中可用肥皂水区分硬水和软水，向水中加入肥皂水时，如果产生大量浮渣，是硬水，如果产生的泡沬较多，是软水；加热煮沸时，水中的钙离子、镁离子能够以碳酸钙沉淀、氢氧化镁沉淀的形式从水中析出从而降低水的硬度，因此能生活中降低水硬度的方法是煮沸，实验室是通过蒸馏的方法来软化硬水，故填：肥皂水；大量浮渣；泡沬较多；煮沸；蒸馏。考向二、物质的除杂1除杂原则：不增、不减、易分(1)主不减：所选试剂不能与被提纯物质(主要成分)反应。(2)杂不增：在除去杂质的同时，不能产生新的杂质。(3)易分离：除杂后生成的产物
21、的状态与被提纯物质的状态要不同，方便除去。2除杂方法(1)气体的除杂方法一：将杂质气体通过物质吸收、反应除去，如氧气中的水蒸气可通过浓硫酸吸收除去、一氧化碳中的二氧化碳可通过氢氧化钠溶液吸收除去。方法二：将杂质气体转化为主气体，如二氧化碳中的一氧化碳可通过灼热的氧化铜，使一氧化碳转化成二氧化碳。【常见气体除杂举例】物质杂质除杂方法CO2CO通过灼热的氧化铜COCO2先通过氢氧化钠溶液，再通过浓硫酸H2HCl气体先通过氢氧化钠溶液，再通过浓硫酸或碱石灰CO2水蒸气通过浓硫酸CO2HCl先通过饱和碳酸氢钠溶液，再通过浓硫酸N2CO2先通过氢氧化钠溶液，再通过浓硫酸O2CO2先通过氢氧化钠溶液，再通
22、过浓硫酸O2水蒸气通过氧化钙、浓硫酸或氢氧化钠固体N2O2通过灼热的铜网H2水蒸气通过氧化钙、浓硫酸或氢氧化钠固体(2)固体的除杂方法一：将杂质化为气体除去，如氧化铜中的炭粉通过在空气中灼烧除去。方法二：将杂质转化为溶液除去，如铜中的铁可通过与盐酸反应除去。【常见固体除杂举例】物质杂质除杂方法CuOCu在空气(或氧气)中灼烧CuFe加入足量的稀硫酸/稀盐酸，过滤CuCuO加入足量的稀硫酸/稀盐酸，过滤CuZn加入足量的稀硫酸/稀盐酸，过滤CuOC在氧气流中加热CCuO加入足量的稀硫酸/稀盐酸，过滤CaOCaCO3高温煅烧MnO2KCl溶解、过滤FeZn加入足量硫酸亚铁溶液，过滤AgCu加入足量
23、的硝酸银溶液，过滤CaCO3CaCl2加水溶解，过滤 (3)液体中的除杂：即杂质离子的去除通过离子共存问题除杂第一步：对比两种物质，找出两种物质中相同的离子和不同的离子(离子A、杂质离子)；第二步：根据杂质离子的化学性质，找出与杂质离子不共存的离子B，将离子B与离子A组合，即为除杂试剂。以除去氢氧化钠(NaOH)溶液中的碳酸钠(Na2CO3)为例：通过置换反应除杂：即利用金属活动性顺序进行除杂。此类除杂一般阴离子相同、阳离子是两种活动性不同的金属离子。第一步：对比两种物质，找出两种物质中相同的离子和不同的离子(离子A、杂质离子)；第二步：根据杂质离子的化学性质，找出与杂质离子不共存的离子B，将
24、离子B与离子A组合，即为除杂试剂。【常见液体除杂举例】物质杂质除杂方法FeSO4CuSO4加入足量的铁粉，过滤NaClNa2CO3加入适量的盐酸NaClNaOH加入适量的盐酸NaClNa2SO4加入适量的氯化钡溶液，过滤NaClHCl加入适量的NaOHNaOHNa2CO3加入适量的氢氧化钙溶液，过滤NaClCuSO4加入适量的氢氧化钡溶液，过滤NaNO3NaCl加入适量的硝酸银溶液，过滤NaClKNO3蒸发结晶KNO3NaCl冷却热饱和溶液(或降温结晶)NaClNaHCO3加入适量的稀盐酸NaOHCa(OH)2加入适量碳酸钠溶液，过滤HClH2SO4加入适量氯化钡溶液，过滤CuSO4H2SO4
25、加入足量的氧化铜或氢氧化铜粉末，过滤KNO3K2SO4加入适量的硝酸钡溶液，过滤CaCl2HCl加入足量的碳酸钙固体，过滤NaNO3AgNO3加入适量的氯化钠溶液，过滤跟踪训练1下列除杂方法中，错误的是（）选项物质杂质（少量）除杂方法A氮气氧气通过灼热的铜网B稀盐酸稀硫酸加适量的氯化钡溶液C硫酸钠溶液碳酸钠溶液加入适量的稀硫酸D二氧化碳一氧化碳通入氧气后点燃【答案】D【解析】A、氧气通过灼热的铜时可与铜发生反应生成氧化铜，而氮气不与铜反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。B、稀硫酸能与适量的氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和盐酸水，再过滤，能除去杂质且没有引入新
26、的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。C、碳酸钠能与适量稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。D、二氧化碳中的少量一氧化碳不能被点燃，且会引入新的杂质氧气，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。故选D。2除去下列物质中的少量杂质所选的方法不正确的是（）选项物质（括号内物质为杂质）除杂试剂和主要操作ACu（Fe）加适量稀硫酸、过滤BCO2（CO）通氧气点燃C水（泥沙）过滤D氯化钠固体（碳酸钠）加适量稀盐酸、蒸发、结晶【答案】B【解析】A、铁和适量稀硫酸反应生成硫酸亚铁，铜不反应，过滤分离出固体铜，正确；B、二氧化碳不燃烧
27、不支持然，故少量一氧化碳不能被点燃，错误；C、泥沙不溶于水，过滤可以除去不溶性杂质，正确；D、碳酸钠和适量稀盐酸反应生成氯化钠，蒸发、结晶得到氯化钠固体，正确。故选B。3下列常见物质的除杂方法错误的是（）选项物质杂质所用方法A二氧化碳一氧化碳通过灼热的氧化铜B氯化钠硝酸钾加水溶解，蒸发结晶C氯酸钾氯化钾加水溶解，过滤D氧化钙碳酸钙高温煅烧【答案】C【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质题至少要满足两个条件：加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；反应后不能引入新的杂质。【解析】A、CO能与灼热的氧化铜反应生成
28、铜和二氧化碳，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确；B、硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，且变化较大，所以用冷却热饱和溶液的结晶方法，氯化钠的溶解度随温度的升高而增大，但变化不大，所以用蒸发溶剂的结晶方法，当两种混合，谁多用谁的方法.现在氯化钠较多，所以蒸发结晶方法，故选项所采取的方法正确；C、氯化钾和氯酸钾都是易溶于水的白色固体，不能鉴别，故选项所采取的方法错误；D、高温煅烧反而会将碳酸钙变成氧化钙，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。故选：C。4除去下列各物质中的少量杂质，所选用的试剂和方法均正确的是（）编号物质杂质试剂除杂操作方法ACuOC(木炭)足量稀盐酸过滤、洗涤、干燥BCaCl2
29、溶液HCl过量CaCO3粉末过滤CCO2COO2点燃DNaNO3溶液NaCl过量AgNO3溶液过滤【答案】B【解析】A、加入足量稀盐酸，氧化铜和稀盐酸反应生成氯化铜和水，木炭和稀盐酸不反应，过滤、洗涤、干燥可得木炭，反而除去了原物质，不符合题意；B、加入过量的碳酸钙粉末，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，过滤，除去多余的碳酸钙，可得氯化钙溶液，符合题意；C、二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，二氧化碳中混有少量一氧化碳，无法被点燃，且带新杂质氧气，不符合题意；D、加入过量的硝酸银，硝酸银和氯化钠反应生成氯化银和硝酸钠，除去了杂质，但是引入了新的杂质硝酸银，不符合题意。故选B。5下列除杂方法（
30、括号内是杂质）错误的是（）选项物质选用的试剂及操作方法AKCl溶液（K2SO4）加入适量的Ba(NO3)2溶液，过滤BO2（CO2）依次通过足量NaOH溶液和浓硫酸CCaO（CaCO3）高温煅烧DMnO2（K2MnO4）加水溶解，过滤，洗涤，干燥【答案】A【解析】A、加入适量的硝酸钡，硝酸钡和硫酸钾反应生成硫酸钡和硝酸钾，虽然除去了杂质，但是引入了新的杂质硝酸钾，符合题意；B、依次通过足量的氢氧化钠和浓硫酸，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，浓硫酸干燥气体，可除去杂质，不符合题意；C、碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，可除去杂质，不符合题意；D、锰酸钾溶于水，二氧化锰难溶于水，加水溶解，
31、过滤、洗涤、干燥可得二氧化锰，不符合题意。故选A。6下列除杂试剂和方法正确的是（）选项物质（括号内为杂质）加入的除杂试剂及方法A铁粉（碳粉）O2、加热BNaOH溶液（Ca（OH）2）通入CO2气体、过滤CFeCl2溶液（CuCl2）加过量铁粉、过滤DNaCl溶液（FeCl3）加过量NaOH溶液、过滤【答案】C【解析】A、碳在氧气中加热生成了二氧化碳，但是铁也与氧气反应生成了四氧化三铁，除去了原物质，不符合题意；B、通入二氧化碳气体，氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙和水，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，除去了原物质，不符合题意；C、加入过量铁粉，铁和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，过滤，除去多余的铁和反应生成的铜，可除去杂质，符合题意；D、加入过量的氢氧化钠，氯化铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁和氯化钠，除去了杂质，但是引入了新的杂质氢氧化钠，不符合题意。故选C。