《备考2023年中考化学教材实验盘点-专题15粗盐中难溶性杂质的去除(教师版).docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《备考2023年中考化学教材实验盘点-专题15粗盐中难溶性杂质的去除(教师版).docx（23页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、专题15 粗盐中难溶性杂质的去除1实验原理氯化钠属于可溶性物质，用溶解、过滤的方法可以将氯化钠中混有的不溶性和难溶性杂质除去。2实验仪器烧杯、玻璃棒、铁架台、漏斗、滤纸、蒸发皿、酒精灯、药匙、量筒、托盘天平、坩埚钳。 3实验装置及实验步骤实验装置实验步骤玻璃棒的作用称量用托盘天平称取含有少量泥沙等杂质的粗盐溶解加水溶解并用玻璃棒不断搅拌，直到粗盐不再溶解为止搅拌，加速溶解过滤将粗盐水用玻璃棒引流进入过滤器中；若滤液浑浊应重新过滤引流，防止液体溅出或冲破滤纸蒸发将过滤后的澄清滤液倒入蒸发皿中，边加热边用玻璃棒不断搅拌，当有较多晶体出现时停止加热，利用余热将其蒸干搅拌，防止因受热不均造成液滴飞溅计
2、算产率将提纯的粗盐用玻璃棒转移到指定的容器中称量并计算产率转移固体4.误差分析结果原因产率偏 低粗盐没有充分溶解；搅拌时液体溅出；蒸发时液体飞溅；转移时有部分固体粘在蒸发皿上等产率偏 高过滤时杂质没有过滤干净；蒸发时未充分蒸干溶液等5.实验拓展经上述操作流程后得到的盐仍为混合物，要制得精盐还需除去其中的可溶性杂质硫酸钠、氯化镁、氯化钙等。(1)除杂流程(2)加入试剂的目的及反应原理步骤的目的是除去Na2SO4 ，反应的化学方程式为BaCl2Na2SO4BaSO42NaCl ；步骤的目的是除去MgCl2 ，反应的化学方程式为2NaOHMgCl2Mg(OH)22NaCl ；步骤的目的是除去CaCl
3、2和BaCl2，反应的化学方程式为CaCl2Na2CO3CaCO32NaCl 、BaCl2Na2CO3 BaCO32NaCl ；步骤的目的是除去NaOH和Na2CO3，反应的化学方程式为NaOHHClNaClH2O 、Na2CO32HCl2NaClH2OCO2 。(3)除了图中所给的除杂顺序外，是否还存在其他顺序？若存在，请写出排列方式：(或) (填序号)。(4)提纯后发现所得的氯化钠的质量大于粗盐中氯化钠的质量，原因是除去杂质的过程中生成了NaCl 。1.（河北唐山市滦州市20212022学年度第一学期期末考试）如图所示是粗盐提纯的实验。（1）实验的操作顺序应为_。（填字母序号）（2）图B中
4、仪器a的名称是_；溶解过程玻璃棒的作用及达到的目的是_；过滤过程玻璃棒的作用是_；蒸发操作中玻璃棒的作用及达到的目的是_，当出现_时停止加热利用余热将滤液蒸干：蒸发操作结束后，用_将固体转移到纸片上。【答案】（1）CABD （2） . 漏斗 . 搅拌，使粗盐充分溶解（或搅拌，加快溶解速度） . 引流 搅拌，防止局部受热，液滴飞溅 （或搅拌，防止液滴飞溅） 较多固体时 玻璃棒【解析】(1)粗盐提纯的过程为称量、溶解、过滤、蒸发，图中的操作顺序应为CABD；(2)仪器a为漏斗；玻璃棒在溶解时的作用是搅拌，使粗盐充分溶解；过滤过程玻璃棒的作用是引流；蒸发过程，玻璃棒的作用是搅拌，防止局部受热，液滴飞
5、溅；当观察到有较多固体析出时，停止加热，利用余热蒸干水分；转移固体药品时应使用玻璃棒。2.（2022江苏盐城市盐城中学二模）实验室对只含有MgCl2杂质的粗盐进行提纯，步骤如下图：（1）步骤中，称量20g粗盐需补充的主要仪器是_。（2）步骤中，玻璃棒的作用是_。（3）步骤中，滴加过量NaOH溶液除去MgCl2，步骤中，为中和过量的NaOH，应滴加的“试剂a”是_（填字母）。A 稀盐酸 B 稀硫酸 C 稀硝酸（4）步骤的操作名称是_结晶，当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热。（5）中最终得到的氯化钠与样品中氯化钠的质量为比较_（填偏大，偏小或不变）（假设操作中没有误差和损耗）。【答案】 托盘天平
6、搅拌，加快溶解速率 A 蒸发 偏大【解析】（1）步骤中，称量20g粗盐需补充的主要仪器是托盘天平，用于称量一定质量的药品。（2）步骤中，玻璃棒的作用是搅拌，加快溶解速率。（3）A 稀盐酸和过量氢氧化钠生成氯化钠，得到想要的氯化钠，正确； B 稀硫酸和过量氢氧化钠生成硫酸钠，引入新杂质，错误； C 稀硝酸和过量氢氧化钠生成硝酸钠，引入新杂质，错误。故选A。（4）步骤的操作名称是蒸发结晶，当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热。（5）由于氢氧化钠和氯化镁反应生成氯化钠、和盐酸反应生成氯化钠，故中最终得到的氯化钠与样品中氯化钠的质量为比较偏大。1.关于粗盐提纯的说法错误的是（）A.该实验的主要操作步骤是
7、溶解、过滤、蒸发B.上面二步中都要用到玻璃棒，它们的作用是相同的C.过滤时液面要低于滤纸边缘，防止滤液浑浊D.蒸发时看到大量食盐析出时，停止加热用余热将水蒸干【答案】B【解析】A、该实验的主要操作步骤是溶解、过滤、蒸发，此选项正确，不符合题意；B、上面三步中都要用到玻璃棒，它们的作用是不相同的，此选项错误，符合题意；C、过滤时液面要低于滤纸边缘，防止滤液浑浊，此选项正确，不符合题意；D、蒸发时看到大量食盐析出时，停止加热用余热将水蒸干，此选项正确，不符合题意。故选B。2. 在粗盐提纯实验中，不会造成提纯后的氯化钠产率偏低的原因是A. 粗盐溶解时烧杯里有少量氯化钠未溶解B. 过滤后，若滤液浑浊，
8、再过滤一次C. 加热蒸发至水分全部蒸干时才停止加热D. 没有将提纯后的食盐全部从蒸发皿中转移到称量纸上称量【答案】B【解析】A、粗盐溶解时烧杯里有少量氯化钠未溶解，会导致称得的精盐的质量偏小，而使精盐的产率偏低，错误；B、过滤后，若滤液浑浊，再过滤一次，不会导致精盐的质量偏小，不会造成提纯后的氯化钠产率偏低，正确；C、加热蒸发至水分全部蒸干时才停止加热，会导致氯化钠飞溅，则会使得到的精盐的质量偏小，而使精盐的产率偏低，错误；D、没有将提纯后的食盐全部从蒸发皿中转移到称量纸上称量，会导致称得的精盐的质量偏小，而使精盐的产率偏低，错误。故选B。3.下列实验操作能达到实验目的是（）选项实验目的实验操
9、作A验证NaCl溶液中混有盐酸取少量溶液，滴加无色酚酞溶液B比较Fe、Cu、Ag的金属活动性铁丝浸入CuSO4溶液，铜丝浸入AgNO3溶液C除去铁制品上的铁锈将铁制品长时间浸泡在足量的稀硫酸中D除去粗盐中的难溶性杂质将粗盐研碎、溶解、蒸发A.AB.BC.CD.D【答案】B【解析】A、盐酸显酸性，氯化钠溶液显中性，都不能使酚酞试液变红，所以不能用滴加无色酚酞溶液的方法验证NaCl溶液中混有盐酸，故A错误；B、铁丝浸入CuSO4溶液，铁丝表面会有铜析出，说明金属铁的活动性大于铜，铜丝浸入AgNO3溶液中，铜丝表面有银析出，说明金属铜的活动性大于银，从而比较出Fe、Cu、Ag的金属活动性强弱，故B正
10、确；C、稀硫酸能和氧化铁反应生成硫酸铁和水，同时稀硫酸也能和铁反应生成硫酸亚铁和氢气，所以不能将铁制品长时间浸泡在足量的稀硫酸中，故C错误；D、用过滤的方法去除难溶性的杂质，所以除去粗盐中的难溶性杂质的方法是将粗盐溶解、过滤、蒸发、结晶的方法，故D错误.故选B.4.粗盐提纯实验必须使用的一组仪器是A. 漏斗、玻璃棒、镊子、蒸发皿、铁架台B. 量筒、烧杯、试管夹、蒸发皿、铁架台C. 烧杯、玻璃棒、漏斗、蒸发皿、酒精灯D. 试管、量筒、药匙、玻璃棒、酒精灯【答案】C【解析】粗盐提纯步骤是溶解、过滤、蒸发，溶解中要用的烧杯、玻璃棒，过滤中还要用的漏斗、铁架台；蒸发中还要用到蒸发皿和酒精灯；故所用到的
11、仪器是：烧杯、玻璃棒、漏斗、蒸发皿、酒精灯、铁架台。故选C。5. 现欲将粗盐提纯，再用制得的精盐配制质量分数一定的氯化钠溶液，下列说法正确的是A. 过滤时玻璃棒轻轻靠在单层滤纸一边B. 蒸发滤液时，待蒸发皿中滤液蒸干时，即停止加热C. 配制溶液时必备的仪器有托盘天平、酒精灯、量筒、烧杯、玻璃棒等D. 配制溶液时需要经过计算、称量（量取）、溶解、装瓶等步骤【答案】D【解析】A、过滤时玻璃棒轻轻靠在三层滤纸一边，错误；B、蒸发滤液时，待蒸发皿中出现较多固体时，便应停止加热，利用余热蒸干，错误；C、配制溶液时必备的仪器有托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒等，因为无需加热，故不需要酒精灯，错误；D、配制溶液
12、需要经过计算、称量、量取、溶解、装液、贴标签等步骤，正确。故选D。6.将含泥沙的粗盐提纯，并用制得的精盐配制80g10%的食盐溶液.下列说法错误的是（）A.过滤操作时，搅拌漏斗中的液体，可以加快过滤的速度B.配制时需用的主要仪器有：天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒C.配制溶液的步骤是：计算、称量、溶解、转移装瓶、贴标签D.蒸发滤液时，不断用玻璃棒搅拌，防止液体溅出【答案】A【解析】A、过滤操作时，搅拌漏斗中的液体，会损坏滤纸，故选项说法错误。B、实验室配制80g10%的食盐溶液，药匙用于取用食盐，托盘天平用于称取固体食盐、量筒与胶头滴管用于准确量取水、烧杯用于完成溶解操作、玻璃棒用于溶
13、解时的搅拌，故选项说法正确。C、实验室配制80g10%的食盐溶液，首先计算配制溶液所需食盐和水的质量，再称量所需的食盐和量取水，最后进行溶解、转移装瓶、贴标签，故选项说法正确。D、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防液体受热不均匀，造成液体飞溅，故选项说法正确。故选A。7.下列说法正确的是（）A.氯化钠饱和溶液中不能溶解硝酸钾B.温度越高物质的溶解度越大C.用溶解、过滤、蒸发、结晶的方法除去粗盐中的泥沙D.密度比空气大的气体只能使用向上排空法收集【答案】C【解析】A、氯化钠的饱和溶液中不能再溶解氯化钠，但是可以继续溶解硝酸钾，错误；B、氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，错误；C、用溶解、过滤、蒸
14、发、结晶的方法除去粗盐中的泥沙，正确；D、密度比空气大的气体不一定只能使用向上排空法收集，比如氧气还可以使用排水法收集，错误；故选C.8.下列是有关“粗盐中难溶性杂质去除”的实验操作，其中不正确的是（）A.取一定量粗盐B.溶解C.过滤D.蒸发【答案】C【解析】A、取用粗盐时，瓶塞要倒放，应用药匙取用，故A正确，不符合题意；B、溶解时应在烧杯中进行，用玻璃棒不断搅拌，故B正确，不符合题意；C、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中所示操作缺少玻璃棒引流，故C不正确，符合题意；D、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高，造成液体飞溅，故D正确，不符合题意。故选C。9. 粗盐提纯
15、实验中，经分析发现测得的纯度偏低，不可能的原因是A. 食盐没有全部溶解即过滤B. 蒸发过程中晶体飞溅C. 蒸发后所得精盐很潮湿D. 蒸发皿上沾有精盐没有全部转移到称量纸上【答案】C【解析】A、食盐没有全部溶解即过滤，会导致溶解的氯化钠的质量偏小，则会使得到的精盐的质量偏小，而使精盐的纯度偏低，故选项错误B、蒸发过程中晶体飞溅，会导致则会使得到的精盐的质量偏小，而使精盐的纯度偏低，故选项错误C、蒸发后所得精盐很潮湿，会造成导致则会使得到的精盐的质量偏大，而使精盐的纯度偏高，故选项正确D、蒸发皿上沾有精盐没有全部转移到称量纸上，会导致称得的精盐的质量偏小，而使精盐的纯度偏低，故选项错误故选C10.
16、某粗盐样品中含有泥沙、硫酸钠、氯化镁等杂质，实验室用 5.0g 该样品通过溶解、过滤、蒸发等操作得到精盐。相关分析正确的是（ ）A.所得精盐是纯净的氯化钠B.可用降温结晶的方法代替蒸发结晶C.蒸发时，溶液中氯化钠的质量分数一定不变D.若将所得精盐放入饱和食盐水中，溶液质量会增大【答案】D【解析】A、氯化钠、硫酸钠、氯化镁溶于水，泥沙不溶于水，经过溶解、过滤，除去泥沙，蒸发得到氯化钠、氯化镁、硫酸钠的混合物，不是纯净的氯化钠，不符合题意；B、氯化钠的溶解度受温度的影响较小，不能用降温结晶代替蒸发结晶，不符合题意；C、蒸发时，溶剂逐渐减小，溶质质量不变，故溶质质量分数不断增大，不符合题意；D、若将
17、所得精盐放入饱和食盐水中，饱和食盐水不能再继续溶解氯化钠，但是可以溶解硫酸钠、氯化镁，溶液质量会增大，符合题意。故选D。11. 下图是用海水提取粗盐的大致过程。下列说法错误的是A. 海水进入贮水池，海水的成分基本不变B. 析出晶体后的母液是氯化钠的不饱和溶液C. 在蒸发池中，海水中水的质量逐渐减少D. 在蒸发池中，海水中氯化钠的质量分数逐渐增大【答案】B【解析】试题分析：A、海水进入贮水池，海水的成分基本不变，正确，B、析出晶体后的母液是氯化钠的饱和溶液，正确，C、蒸发就是通过风吹日晒，把水分蒸发，所以在蒸发池中，海水中水的质量逐渐减少，正确，D、在蒸发池中，由于海水中水的质量逐渐减少，而氯化
18、钠的质量不变，所以海水中氯化钠的质量分数逐渐增大，正确，故选B12.下列实验方案不能达到实验目的的是（）实验目的实验方案A分离MnO2和KCl的混合物溶解、过滤、洗涤固体并烘干，蒸发滤液B鉴别氢氧化钠溶液和澄清石灰水取样于试管中，分别滴加碳酸钠溶液C检验某溶液是否含有离子取样于试管中，先加足量稀盐酸，再滴加BaCl2溶液D除去粗盐水中的Mg2+、Ca2+、，得到精盐水依次加入过量的BaCl2溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液，充分反应后过滤A.AB.BC.CD.D【答案】D【解析】A、氯化钾易溶于水，二氧化锰难溶于水，可采取加水溶解、过滤、洗涤固体并烘干的方法分离出二氧化锰，蒸发滤液分离出氯
19、化钾，选项A正确；B、取样于试管中，分别滴加碳酸钠溶液，碳酸钠能与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠，与氢氧化钠溶液不反应，可以鉴别，选项B正确；C、取样于试管中，先加足量稀盐酸，排除碳酸根离子和银离子的干扰，再滴加BaCl2溶液，若产生白色沉淀，说明该溶液含有离子，选项C正确；D、加入过量的氯化钡溶液可以将硫酸根离子沉淀；加入过量的碳酸钠溶液除去钙离子和过量的氯化钡；加入过量的氢氧化钠溶液可以将镁离子沉淀；充分反应后过滤，得到的精盐水中含有过量的碳酸钠和氢氧化钠，选项D不正确。故选D。13. 如图是用海水提取粗盐的大致过程下列说法错误的是 A. 海水进入贮水池，海水的成分基本不变B
20、. 析出晶体后的母液是氯化钠的不饱和溶液C. 在蒸发池中，海水中水的质量逐渐减少D. 在蒸发池中，海水中氯化钠的质量分数逐渐增大【答案】B【解析】A、海水进入贮水池，海水的成分基本不变，正确；B、析出晶体后的母液仍然是氯化钠的饱和溶液，否则析出的氯化钠晶体就又溶解了，错误；C、在蒸发池中，水蒸发了，海水中水的质量逐渐减小，正确；D、在蒸发池中，水蒸发了，溶剂的质量减少，溶质的质量不变，海水中氯化钠的质量分数逐渐增大，正确。故选B。14. 通过晾晒海水或煮盐井水、盐湖水等方法，均可得到含有较多杂质的粗盐， 这种方法属于_变化（填“物理”或“化学”）粗盐经过_、过滤、_可得到初步提纯，再通过化学方
21、法获得精盐【答案】 . 物理 . 溶解 . 蒸发【解析】晾晒海水或煮盐井水、盐湖水得到含有较多杂质的粗盐过程只是将水与粗盐分离，并没有产生新物质，属于物理变化；粗盐经过溶解、过滤、蒸发可以除去粗盐中不溶性杂质，初步提纯粗盐。15. 用下列实验操作可完成两个实验甲实验为粗盐中难溶性杂质的去除，乙实验为配制溶质的质量分数为10%的氯化钠溶液。下列说法中正确的是A. 甲实验各步操作中，玻璃棒的作用都是相同的B. 甲实验的步骤是，其中去除杂质的关键步骤是C. 乙实验中，若所用的烧杯内壁沾有水，对配制的溶液浓度无影响D. 乙实验按照步骤进行操作，则配制的溶液浓度偏大（水=1g/cm3）【答案】D【解析】
22、A、甲实验各步操作中，玻璃棒的作用不同，所起的作用分别是：中搅拌，促进粗盐的溶解；中引流，使粗盐水顺着玻璃棒流进过滤器，防止粗盐水冲破滤纸层或流入滤纸外；中搅拌，防止液体局部过热致使液滴飞溅，错误；B、甲实验的步骤是，其中去除杂质的关键步骤是过滤，而蒸发只是除去水，错误；C、乙实验中，若所用的烧杯内壁沾有水，会使所配制的溶液的溶质质量分数偏小，错误；D、乙实验若按照的步骤进行操作，因步骤在读数时出现错误，眼睛的视线高于液体凹液面的最低处，使实际量取水的体积偏小，会使所配制的溶液的溶质质量分数偏大，正确。故选D。16.提纯含少量泥沙的粗盐样品，实验过程和氯化钠的溶解度数据如下：温度（）溶解度（g
23、/100g水）2036.04036.66037.320时氯化钠的溶解度是_g/100g水。该实验是利用泥沙难溶于水而氯化钠_的性质进行提纯，操作的名称是_。关于蒸发叙述正确的是_（选填编号）。a、蒸发是通过加热的方法将水汽化除去b、所需仪器为酒精灯、蒸发皿、温度计c、搅拌可以防止蒸发过程中食盐飞溅d、加热过程中用试管夹夹住蒸发皿移动，使其均匀受热溶解时，加入水的合适的量约为_（选填“15”、“30”或“60”）mL，理由是_。【答案】36.0 易溶于水 过滤 ac 30 20时，氯化钠的溶解度为36g/100g水，实验中称取的粗盐质量为10g，加入约30mL水既可使粗盐中的氯 化钠充分溶解，又
24、不会因加水过多而影响后续蒸发 操作的效率 【解析】由题中信息可知，20时氯化钠的溶解度是36.0g/100g水。 氯化钠易溶于水，而泥沙不溶于水，加水后成为氯化钠溶液和难溶性固体的混合物，过滤将溶液和泥沙分离； 蒸发是通过加热的方法使水变成水蒸气逸散到空气，而除掉水；蒸发时，用玻璃棒搅拌，可以使液体受热均匀，防止蒸发过程中食盐水受热不均而飞溅； 10g粗盐中氯化钠的质量小于10g， 20时，氯化钠的溶解度为36g/100g水，实验中称取的粗盐质量为10g，加入约30mL水既可使粗盐中的氯化钠充分溶解，又不会因加水过多而影响后续蒸发 操作的效率。17.我市濒临黄海，有丰富的海水资源。（1）海水经
25、风吹日晒蒸发后能得到粗盐，粗盐经_、沉淀、_、_、结晶等处理，可以得到初步提纯。（2）如图是某同学过滤的操作图，指出图中明显错误是_；过滤后，如果滤液仍然浑浊，其原因可能是_(填一种)。（3）蒸发时，蒸发皿内出现_时应停止加热。（4）通过以上操作只能除去粗盐中难溶性杂质，欲除去可溶性杂质MgCl2、CaCl2得到纯净的NaC1，可采用如下图所示流程：上图中所用甲、乙、丙三种试剂依次是_(填字母)。A.NaOH溶液、Na2CO3溶液、稀盐酸B.Na2CO3溶液、KOH溶液、稀盐酸C.NaOH溶液、Na2CO3溶液、稀硫酸加入足量稀盐酸的作用是_。【答案】（1） 溶解 过滤 蒸发 （2） 没用玻璃
26、棒引流 液面高于滤纸边缘(或滤纸破损或承接的仪器不干净等) （3）较多量的固体 （4） A 除去过量的碳酸钠和氢氧化钠 【解析】（1）海水经风吹日晒蒸发后能得到粗盐，粗盐经溶解、沉淀、过滤、蒸发、结晶等处理，可以得到初步提纯；（2）过滤时，应遵循“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流；过滤后，如果滤液仍然浑浊，可能原因是滤纸破损（会使得液体中的不溶物进入下面的烧杯，从而使得滤液浑浊）、液面高于滤纸边缘（会使部分液体未经过滤纸的过滤直接流下，该操作会使滤液仍然浑浊）或盛接滤液的烧杯不干净等。（3）蒸发时，蒸发皿中出现大部分固体时，应停止加热，利用余热将其蒸干；（4）粗盐中含氯化镁、氯化钙
27、等杂质，可加入过量的氢氧化钠，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钠，过滤，除去氢氧化镁，加入过量的碳酸钠，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，过滤，除去碳酸钙，加入足量的稀盐酸，稀盐酸和过量的氢氧化钠反应生成氯化钠和水，稀盐酸和过量的碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，加入氢氧化钾、稀硫酸会引入新的杂质。故选A；由以上分析可知，加入足量稀盐酸的作用是：除去过量的碳酸钠和氢氧化钠。1. （2022安徽中考）完成“一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制”和“粗盐中难溶性杂质的去除”两个实验，都必需用到的仪器是A. 玻璃棒 B. 酒精灯 C. 漏斗 D. 试管【答案】A【解析】一定溶质质量分数的氯
28、化钠溶液的配制需要计算、称量（使用托盘天平、药匙）、量取（使用量筒、胶头滴管）、溶解（使用烧杯、玻璃棒）。粗盐中难溶性杂质的去除需要进行溶解（使用烧杯、玻璃棒）、过滤（使用铁架台、烧杯、漏斗玻璃棒）、蒸发（使用酒精灯、蒸发皿、三脚架、玻璃棒）。所以都必需用到的仪器是玻璃棒，故选A。2.（2022江苏泰州中考）下列实验操作能够达到实验目的的是（ ）选项实验目的实验操作A鉴别羊毛线和棉线取样，灼烧，闻气味B除去粗盐中的难溶性杂质溶解，蒸发结晶C测定柠檬汁的pH取样，滴在湿润的pH试纸上，对照D检验某化肥是否为铵态氮肥取样，加入熟石灰，研磨，闻气味【答案】AD【解析】A、羊毛线的主要成分是蛋白质，灼
29、烧时产生烧焦羽毛的气味；棉线的主要成分是植物纤维，灼烧时，产生烧纸的气味，可以鉴别；正确；B、粗盐经过溶解、过滤、洗涤、蒸发结晶，得到氯化钠；错误；C、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡对比来确定pH。不能用水湿润pH试纸，会稀释待测溶液，使溶液的酸性减弱，测定结果偏大；错误；D、铵态氮肥中的铵根能和氢氧化钙反应生成盐、水和氨气，氨气有刺激性气味；正确。故选AD。3.（2022年甘肃省武威市中考）下列实验设计不能达到实验目的的是（ ）选项实验目的试剂或方法A除去粗盐中难溶性杂质溶解、过滤、蒸发B验证铜与银的金属活
30、动性稀盐酸C鉴别合成纤维和羊毛纤维灼烧闻气味D除去硫酸亚铁溶液中混有的少量硫酸铜加过量铁粉、过滤AABBCCDD【答案】B【解析】A、粗盐提纯的步骤为溶解、过滤，除去难溶性杂质，然后蒸发可得精盐，不符合题意；B、铜和银均与稀盐酸不反应，均无明显现象，说明在金属活动性顺序里，铜、银排在氢后，无法验证铜和银的金属活动性顺序，符合题意；C、羊毛纤维的主要成分是蛋白质，灼烧有烧焦羽毛的气味，合成纤维灼烧有特殊的刺激性气味，气味不同，可以区分，不符合题意；D、加入过量铁粉，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，过滤，可除去过量的铁和生成的铜，不符合题意。故选B。4.（2022江苏苏州中考）在粗盐初步提纯实验中
31、，下列有关装置和操作正确的是（ ）A. 溶解粗盐B. 过滤粗盐水C. 蒸发结晶D. 趁热取下蒸发皿【答案】B【解析】A、溶解粗盐应在烧杯中进行，不能在量筒中进行，不符合题意；B、过滤时，应遵循“一贴、二低、三靠”的原则，图中操作正确，符合题意；C、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅，不符合题意；D、不能用手去拿热的蒸发皿，应用坩埚钳，不符合题意。故选B。5（2022年浙江省宁波市中考）下列实验方案不能达到实验目的的是（ ）选项实验目的实验方案A鉴别酱油和食醋闻气味B检验氢氧化钠是否变质溶于水，滴加酚酞试液C探究水的组成检验水电解后产生的气体D粗盐提纯溶解、过滤、蒸发AA
32、BBCCDD【答案】B【解析】A、可用闻气味的鉴别酱油和食醋，有酸味的是食醋，故选项实验方案能达到实验目的。B、变质后的氢氧化钠中含有碳酸钠，溶于水，滴加酚酞试液，氢氧化钠、碳酸钠溶液均显碱性，均能使酚酞溶液变红色，不能检验氢氧化钠是否变质，故选项实验方案不能达到实验目的。C、检验水电解后产生的气体是氢气、氧气，氢气和氧气分别是由氢元素和氧元素组成的，说明水是由氢元素和氧元素组成的，故选项实验方案能达到实验目的。D、粗盐的主要成分是氯化钠，氯化钠易溶于水，泥沙难溶于水，粗盐提纯是通过溶解（把不溶物与食盐初步分离）、过滤（把不溶物除去）、蒸发（氯化钠从溶液中分离出来得到食盐）得到精盐的过程，故选
33、项实验方案能达到实验目的。故选：B。6（2022年四川省南充市中考）下列实验方案设计不合理的是（ ）选项实验目的实验操作A除去氧化钙中的碳酸钙加足量水、搅拌、过滤B除去粗盐中的泥沙溶解、过滤、蒸发、结晶C鉴别硝酸铵和氢氧化钠分别加适量的水，用手触摸容器外壁D鉴别化肥KCl和NH4Cl分别加入熟石灰、研磨、闻气味AABBCCDD【答案】A【解析】A、加入足量水，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，碳酸钙难溶于水，过滤，除去碳酸钙，可得氢氧化钙溶液，除去了原物质，符合题意；B、粗盐中的泥沙难溶于水，可采取溶解、过滤的方法除去泥沙，蒸发结晶可得精盐，不符合题意；C、硝酸铵溶于水吸热，溶液温度降低，氢氧化钠溶
34、于水放出大量的热，溶液温度升高，现象不同，可以区分，不符合题意；D、分别加入熟石灰、研磨、闻气味，氯化铵和熟石灰反应生成氨气，产生刺激性气味，氯化钾和熟石灰不反应，无明显现象，现象不同，可以区分，不符合题意。故选A。7.（2022湖南岳阳中考）小文同学做粗盐（含难溶性杂质）提纯的实验并计算精盐产率，下图是部分操作示意图，请回答：（1）操作过滤后，溶液仍然浑浊，可能的原因是_（填写一条）；（2）操作中玻璃棒搅拌的目的是_；（3）图示中正确的操作顺序为_（填序号）；（4）操作溶解过程中有部分液体溅出，会使所得精盐的产率_（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。【答案】（1）滤纸破损或液面高于滤纸边缘
35、或盛接滤液的烧杯不干净 （2）防止局部温度过高，造成液滴飞溅 （3） （4）偏低【解析】（1）过滤后滤液仍浑浊，可能原因是滤纸破损（会使得液体中的不溶物进入下面的烧杯，从而使得滤液浑浊）、液面高于滤纸边缘（会使部分液体未经过滤纸的过滤直接流下，该操作会使滤液仍然浑浊）或盛接滤液的烧杯不干净等；（2）操作为蒸发，蒸发时，玻璃棒搅拌的目的是：防止局部温度过高，造成液滴飞溅；（3）粗盐提纯的实验步骤为：溶解、过滤、蒸发，故顺序为：；（4）操作溶解过程中有部分液体溅出，会导致获得精盐的质量偏小，会使所得精盐的产率偏低。8（2022年重庆市中考）某小组用只含难溶性杂质的机盐配制NaCl溶液，设计了两步实
36、验。第一步：去除粗盐中的难溶性杂质得到NaCl固体。第二步：利用该固体配制50g质量分数为5%的NaCl溶液。根据下图回答问题。 (1)仪器C的名称_。(2)两步实验均用到的玻璃仪器是玻璃棒、量筒和_(填序号)。(3)第一步实验过滤操作中玻璃棒的作用是_。(4)第二步实验量取水时应选择_ (填 “10”“50”或“100”) mL量筒。量取水时若俯视读数(其它操作均正确)。所配溶液的质量分数_(填“偏大”“偏小”或“不变”)。【答案】(1)酒精灯 (2)D (3)引流 (4) 50 偏大【解析】(1)由图示可知仪器C是酒精灯；(2)第一步实验是溶解、过滤、蒸发结晶，需要用到的玻璃仪器有烧杯、漏
37、斗、玻璃棒、量筒，第二步实验是用固体配置一定质量分数的溶液，需要用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒，所以部两步均需要用到的玻璃仪器是、玻璃棒、烧杯、量筒，故填D；(3)玻璃棒在过滤操作中起到的作用是引流；(4)配置溶液50g质量分数为5%的NaCl溶液，水的密度是1g/mL，则需要用到的水为50mL（1-5%）=47.5mL，应选择与之最接近的量筒，所以应选50mL量筒，俯视读数会使量取的水偏少，氯化钠质量不变，溶剂质量偏小，则所配溶液的质量分数偏大。9.（2022黑龙江龙东中考）粗盐提纯和溶液配制都是中学化学的重要实验。（1）粗盐提纯实验过程中发现过滤速度较慢，可能的原因是_；在蒸发操作中，
38、当蒸发皿中出现_时，停止加热。（2）配制100g质量分数为6%的氯化钠溶液，计算需要水的质量为_g；从上图选出配制该溶液的主要操作顺序_(选填序号)；若向烧杯中倒水时部分水洒出，最终会导致配制的溶液中溶质的质量分数_(填“”或“=”或“【解析】（1）粗盐提纯实验过程中发现过滤速度较慢，可能是滤纸没有紧贴漏斗内壁，中间有气泡或“固体颗粒阻碍了液体通过滤纸孔隙”或“滤纸选择的规格不对”或“漏斗下端尖口没紧靠烧杯内壁”等；蒸发时，当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用余热将其蒸干；（2）所需氯化钠的质量为：100g6%=6g，所需水的质量为：100g-6g=94g；用固体配制一定溶质质量分数的溶液
39、，实验步骤为：计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签，故操作顺序为：AEB；若向烧杯中倒水时部分水洒出，会导致溶剂质量偏小，溶液质量偏小，最终会导致配制的溶液中溶质的质量分数6%。10.（2022湖北襄阳中考） 二氧化氯(ClO2)是一种高效、广谱、安全的消毒剂，在新冠疫情防控中发挥了重要作用。以粗盐水(含可溶性杂质MgCl2、CaCl2)为原料，制取ClO2的工艺流程如图：（1）操作的名称是_。（2）加入过量碳酸钠溶液的目的是除去粗盐水中的_杂质。（3）该流程中可循环利用的物质是NaCl溶液和_。【答案】（1）过滤 （2）CaCl2或氯化钙 （3）氯气或Cl2【解析】（1）加入过量氢氧化钠溶液，氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，除去氯化镁；加入过量的碳酸钠溶液，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，除去粗盐水中的氯化钙；然后经过操作I得到滤液A和固体B，达到固液分离的目的，故操作I为过滤操作；得到的固体B为碳酸钙沉淀和氢氧化镁沉淀，滤液A为氯化钠、过量的氢氧化钠和过量的碳酸钠；（2）加入过量碳酸钠溶液，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，故其目的是除去粗盐水中的氯化钙杂质；（3）由流程图可知，流程的末端生成氯化钠和氯气，流程中也会使用氯化钠和氯气，所以流程中可循环利用的物质有氯化钠和和氯气。