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1、2021-2022学年度第二学期初中化学第一次监测第I卷（选择题）一、单选题（共45分）1. 在“宏观微观符号”之间建立联系，是化学学科特有的思维方式。下图是某反应的微观示意图，下列说法正确的是A. 该反应中有四种化合物B. 该反应中甲发生还原反应C. 反应生成的丙、丁物质的质量比为22：9D. 该反应中甲、乙物质参加反应的粒子个数比为1：1【答案】C【解析】【分析】由反应的微观示意图可知，该反应的化学方程式是：C2H4+3O22CO2+2H2O。【详解】A.化合物是由不同种元素组成的纯净物，由方程式可知，该反应中有三种化合物，氧气是单质，故错误；B.该反应中甲得到氧，发生氧化反应，故错误；C
2、.参加反应的丙、丁物质的质量比为（442）：（182）22：9，故正确；D.由方程式可知，甲、乙物质参加反应的粒子个数比为1：3，故错误。故选：C。2. 下列有关燃烧与灭火的说法错误的是（）A. 物质燃烧时伴随着发光、放热B. 吹灭蜡烛的灭火原理是隔绝氧气C. 图书着火可用液态二氧化碳灭火D. 火灾现场逃生时可用湿毛巾捂住口鼻【答案】B【解析】【分析】根据燃烧和灭火原理、灭火方法以及火场逃生方法进行分析。【详解】A.燃烧是可燃物与氧气发生的一种发光、放热的剧烈的氧化反应，燃烧时伴随着发光、发热，故说法正确；B.吹灭蜡烛的灭火原理是降低温度至蜡烛的着火点以下，故说法错误；C.液态二氧化碳灭火器不
3、会对图书、档案造成损坏，故说法正确；D.用湿毛巾捂住口鼻可以防止烟尘以及有害物质进入呼吸道，所以发生火灾时可用湿毛巾捂住口鼻，低下身子沿墙壁跑出火灾区，故说法正确。故选B3. 如图是五种微粒的结构示意图，下列说法正确的是A. 属于金属元素B. 的微粒符号是Al3+C. 属于阳离子D. 属于同种元素【答案】B【解析】【详解】A.质子数=原子序数，质子数为9，是9号元素氟元素，氟是“气”字旁，属于非金属元素；质子数为13，是13号元素铝元素，铝是“钅”，属于金属元素。A错。B.质子数是13 的元素是铝元素，质子数是13 ，核外电子数是10，带3个正电荷，所以的微粒符号是Al3+，正确。C.质子数大
4、于电子数，属于阳离子，质子数等于电子数属于原子C错。D.质子数不同，不属于同种元素。D错。综上所述：选择B。4. 推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是A. 离子是带电的粒子，所以带电的粒子一定是离子B. 化学变化遵循质量守恒定律，所以物质质量不变的变化一定是化学变化C. 化学变化伴随有能量变化，所以有能量变化的一定是化学变化D. 化合物含有不同种元素，所以由不同种元素组成的纯净物一定是化合物【答案】D【解析】【详解】A.带电的粒子不一定是离子，如质子带正电。错误。B.物质质量不变的变化不一定是化学变化，如一块冰融化成水质量不变，但没有新物质生成，是物理变化。错误。C.有能量变化的不
5、一定是化学变化，如灯泡发光发热，但没有新物质生成，是物理变化。错误。D.化合物是由不同种元素组成的纯净物。所以化合物含有不同种元素，由不同种元素组成的纯净物一定是化合物，正确。故选D。5. 下列各组物质对应的鉴别方法正确的是（）A. 硬水和软水观察是否澄清B. 鉴别N2和CO2把燃着的木条伸入集气瓶中C. 水和过氧化氢溶液加二氧化锰D. 食盐水和白糖水观察颜色【答案】C【解析】【分析】【详解】A.硬水和软水均是澄清的，二者鉴别方法是用肥皂水，故A错误；B.氮气和二氧化碳都不助燃，故伸入燃着的木条，现象相同，不可以鉴别，故B错误；C.加入二氧化锰，有气泡产生的是过氧化氢溶液，没有明显现象的是水，
6、故C正确；D.食盐水和白糖水都为无色溶液，观察颜色不能鉴别故D错误。故选C。【点睛】物质的鉴别关键是要熟练掌握鉴别的物质的性质，然后选择适当的试剂或方法，出现不同的现象即可鉴别。6. 下列有关水的叙述中，正确的是A. 用肥皂水可以区分硬水和软水B. 明矾可吸附水中的色素和异味C. 水由氢气和氧气组成D. 地球上水资源丰富，可直接利用的淡水资源很多【答案】A【解析】【详解】A.加入肥皂水振荡，泡沫较多的是软水，较少的是硬水，可用肥皂水可以区分硬水和软水，正确。B.明矾不能吸附色素和异味，活性炭疏松多孔可以吸附水中的色素和异味。错误。C.物质由元素组成，水由氢元素和氧元素组成，错误。D.地球上淡水
7、资源有限，需要节约用水。错误。故选A。7. 将乙醇和氧气置于密闭容器中引燃，测得反应前后各物质的质量如下：物质（纯净物）乙醇氧气二氧化碳水X反应前质量/g2.34000反应后质量/g002.22.7待测下列说法正确的是A. 反应后X的质量为1.5gB. X中一定含有碳元素和氧元素C. X中一定含有碳元素和氢元素D. X中两种元素的质量比为1：1【答案】B【解析】【分析】在该反应中乙醇及氧气的质量均减小，所以乙醇及氧气是反应物，二氧化碳和水质量增加，是生成物，且参加反应的物质质量等于2.3g+4g=6.3g，而生成物二氧化碳和水的质量是2.2g+2.7g=4.9g，所以X是生成物，且质量是6.3
8、g4.9g=1.4g，其反应的表达式为：乙醇+氧气二氧化碳+水+X。【详解】A.由以上分析知：反应后X的质量为1.4g，选项A错误；B.2.3g乙醇中含有的碳元素质量是：，反应后二氧化碳中氧元素的质量是，碳元素质量是2.2g-1.6g=0.6g，碳元素质量不等，所以X中一定含有碳元素，水中的氧元素是，两者中氧元素的和与反应的4.0g氧气质量相等，因为乙醇中还含有氧元素，所以X中一定含有氧元素，选项B正确；C.反应的乙醇中氢元素的质量是，而水中的氢元素质量是，所以X中不可能含有氢元素，选项C错误；D.由以上分析知X中含有碳氧两种元素，选项D错误；故选：B。8. 在实验室中下列说法或做法正确的是A
9、. 量筒不仅用来量取液体，还可用作反应容器B. 实验室制得氢气后，用玻璃片盖上瓶口正放于桌面上C. 二氧化碳可以用向下排空气法收集D. 做铁丝在氧气中燃烧的实验时要预先在充满氧气的集气瓶内装上少量水【答案】D【解析】【详解】A.量筒不能用作反应容器，错误。B.氢气密度比空气小，为防止氢气从瓶口逸出，实验室制得氢气后，用玻璃片盖上瓶口倒放于桌面上，错误。C.二氧化碳密度比空气大，可以用向上排空气法收集，错误。D.做铁丝在氧气中燃烧的实验时要预先在充满氧气的集气瓶内装上少量水，防止高温熔融物溅落炸裂瓶底。正确。故选D。9. 下列实验图示与相应的文字叙述相符合的是A. 固体质量减少B. 溶液质量增加
10、C铜片质量不变D. 溶液质量不变【答案】A【解析】【详解】A.高锰酸钾加热分解生成锰酸钾，二氧化锰和氧气，固体质量减少，选项A符合题意；B.二氧化碳与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水，每 44 份质量的二氧化碳，反应生成100 份质量的碳酸钙，碳酸钙难溶于水，溶液质量减小，选项B不符合题意；C.铜片在空气中受热，与氧气反应生成氧化铜，铜片质量增加，选项C不符合题意；D.浓氨水具有挥发性，敞口放置，氨气会挥发，导致溶液质量减少，选项D不符合题意。故选：A。10. 化学用语是学习化学的工具，下列化学用语书写及意义都正确的是A. Ne：表示氖气B. H2：表示2个氢原子C. Al3+：表示铝元素的化
11、合价为+3D. 2S：表示2个硫元素【答案】A【解析】【详解】A.Ne：表示氖气，正确。B.H2：表示1个氢分子由2个氢原子构成。B错。C.Al3+：表示带3个正电荷的离子。C错。D.2S：表示2个硫原子。D错。综上所述：选择A。11. “水是生命之源。”下列有关水的说法正确的是A. 在水中加入肥皂水振荡，浮渣较多说明是软水B. 地球上水资源丰富，可直接利用的淡水资源很多C. 在电解水实验中，正极和负极产生气体的体积比约为1：2D. 天然水经过沉降、过滤和杀菌消毒的净化过程，可以变成纯水【答案】C【解析】【详解】A. 肥皂水可以鉴别硬水和软水，若产生泡沫多、浮渣少则为软水，故A选项错误；B.
12、地球上水总储备虽然很多，但大部分是海水，淡水只约占全球水储量的2.53%，可直接利用的淡水资源很少，故B选项错误；C. 在电解水实验中，正极产生的气体为氧气，负极产生的气体为氢气，氧气和氢气的体积比约为1：2，故C选项正确；D. 天然水经过沉降、过滤和杀菌消毒的净化过程，得到的水中还含有可溶性杂质，不能变成纯水，故D选项错误。故选C。12. 逻辑推理是学习化学常用的思维方法，下列推理正确的是A. 离子是带电的粒子，所以带电的粒子一定是离子B. 碳原子由质子、中子和电子构成，所以原子中都含有质子、中子和电子C. 燃料燃烧会释放热量，所以人类需要的能量都是由燃料燃烧提供的D. 点燃一氧化碳前需要验
13、纯，所以点燃其他可燃性气体之前也要验纯【答案】D【解析】【详解】A. 离子是带电的粒子，但带电的粒子不一定是离子，如电子、质子，故A选项错误；B. 碳原子由质子、中子和电子构成，但并不是所有原子中都含有质子、中子和电子，如氢原子中没有中子，只含有质子和电子，故B选项错误；C. 燃料燃烧会释放热量，但人类需要的能量不都是由燃料燃烧提供的，如太阳能、风能等，故C选项错误；D. 点燃CO前需要验纯，点燃其他可燃性气体之前也要验纯，否则易发生爆炸，故D选项正确。故选D。13. “山更绿，水更清，空气更清新”是我们共同的愿望。下列做法与这种愿望不符的是A. 垃圾就地焚烧，减少运输成本B. 监测大气环境，
14、关注空气质量C. 改进污水处理技术，减少水体污染D. 监管工业废水、废气达标排放【答案】A【解析】【分析】【详解】A.垃圾就地焚烧，会产生大量的污染物，污染空气，符合题意；B.监测大气环境，关注空气质量，可以减少污染，保护环境，不符合题意；C.改进污水处理技术，可以减少水体污染，保护水资源，不符合题意；D.监管工业废水、废气达标排放，可以减少污染物的排放，保护环境，不符合题意。故选A。14. 下列仪器不能加热的是A. 蒸发皿B. 量筒C. 烧杯D. 燃烧匙【答案】B【解析】【分析】【详解】A.蒸发皿可以直接加热，不符合题意；B.量筒用于量取一定体积的液体，不能加热，符合题意；C.烧杯不能直接加
15、热，可垫上石棉网加热，不符合题意；D.燃烧匙可直接加热，不符合题意。故选B。15. 物质分类是学习化学的重要方法。下列物质属于化合物的是A. 牛奶B. 液氮C. 空气D. 蒸馏水【答案】D【解析】【详解】A.牛奶里面含有水、蛋白质、糖类等物质，属于混合物，不符合题意；B.液氮是氮气液化后形成的，属于单质，不符合题意；C.空气含有氮气、氧气、二氧化碳等物质，属于混合物，不符合题意；D.蒸馏水是含有两种元素的纯净物，属于化合物，符合题意。故选D。第II卷（非选择题）二、填空题（共14分）16. 中国科学家屠呦呦因创制了新型抗疟药青蒿素和双氢青蒿素，挽救了全球数百万人的命，获得了2015年诺贝尔生理
16、学或医学奖，青蒿素的化学式为C15H22O5。（1）青蒿素中碳元素和氧元素的质量比为_。（2）青蒿素中碳、氢、氧的原子个数比为_。（3）青蒿素中碳元素的质量分数为_？(写出简单计算过程，计算结果精确到(0.1%)。（4）141克青蒿素中含碳元素的质量为_克？(写出简单计算过程，计算结果精确到0.1)。【答案】（1）9：4（2）15：22：5（3）（4）【解析】【小问1详解】青蒿素中碳元素和氧元素的质量比为：（1215）：（165）=9：4。【小问2详解】根据化学式可知，青蒿素中碳、氢、氧的原子个数比为15：22：5。【小问3详解】青蒿素中碳元素的质量分数为。【小问4详解】141克青蒿素中含碳元
17、素的质量为。17. 化学用语是国际通用语言，是学习化学的重要工具。（1）用化学符号填空：地壳中含量最高的金属元素_。2个铜原子_。三个二氧化硫分子_。四个氢氧根离子_。（2）写出符号“”中数字的含义：“+5”表示_。“2”表示_。（3）分类是学习化学的重要方法之一，按要求从氮气、氯化钠、二氧化碳、水中选择合适的物质，将其化学式填写在横线上。相对分子质量最小的氧化物_。由离子构成的化合物是_。空气中含量最多的气体单质_。参与植物光合作用的物质是_。【答案】（1） . Al . 2Cu . 3SO2 . 4OH-（2） . 五氧化二磷中磷元素的化合价为+5价 . 一个五氧化二磷分子中含有2个磷原子
18、（3） . H2O . NaC1 . N2 . CO2【解析】【小问1详解】地壳中含量最高的金属元素是铝元素，书写元素符号时，第一个字母要大写，第二个字母要小写，故填：Cu；符号前面的数字，表示原子、分子或离子的个数，故2个铜原子表示为：2Cu；三个二氧化硫分子表示为：3SO2；四个氢氧根离子表示为：4OH-；故答案为：Al 2Cu 3SO2 4OH-【小问2详解】“”中：元素正上方的数字表示元素的化合价，“+5”表示五氧化二磷中磷元素的化合价是+5价；右下角的数字表示几个原子构成一个分子，“2”表示一个五氧化二磷分子中含有两个磷原子；故答案为：五氧化二磷中磷元素的化合价是+5价一个五氧化二磷
19、分子中含有两个磷原子【小问3详解】氮气、氯化钠、二氧化碳、水中属于氧化物的是二氧化碳和水，根据相对分子质量等于各原子相对原子质量乘以个数之和，得知相对分子质量最小的氧化物是水，故填：H2O；氮气、二氧化碳、水都是由分子构成的物质，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的物质，故填：NaC1；空气中含量最多的气体单质是氮气，故填：N2；参与植物光合作用的物质是二氧化碳，故填：；故答案为：H2O NaC1 N2 三、推断题（共7分）18. 如图A.B.C三种物质都含有同一种元素，B是单质，A.C的组成元素完全相同，A.C是两种不同颜色的固体物质。请回答：（1）A的一种用途是_，C的化学式是_。（2）反应的化
20、学方程式_，该反应的微观实质是_。（3）反应的反应现象是_，该反应的基本反应类型是_。【答案】（1） . 做炼铁的原料 . Fe3O4（2） . . 铁原子与氢离子反应生成亚铁离子和氢分子（3） . 剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放出热量 . 化合反应【解析】【分析】A.B.C三种物质都含有同一种元素，B是单质，B能转化为硫酸亚铁，可推出B为铁，B能在点燃的条件下反应生成C，可推出C为四氧化三铁，A能与一氧化碳在高温下反应生成B，A.C的组成元素完全相同，可推出A为氧化铁，代入验证，符合题意。【小问1详解】由分析可知，A为氧化铁，可作炼铁的原料；C为四氧化三铁，化学式为：Fe3O4；【小问
21、2详解】反应为铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，该反应的化学方程式为：；该反应的微观实质是铁原子和氢离子反应生成亚铁离子和氢分子；【小问3详解】反应为铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，现象为：剧烈燃烧、火星四射，放出热量、生成黑色固体；该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应。四、实验题（共9分）19. 实验室现有石灰石、高锰酸钾、稀盐酸、过氧化氢溶液、氯酸钾、二氧化锰，棉花及下列仪器：（1）某小组同学想用两种固体药品混合制取气体A，需要补充一种仪器_(填名称)，补充此仪器后，制取该气体的化学方程式为_。（2）测定空气中氧气含量的实验中：若红磷燃烧时没有夹紧弹簧夹，此时除了红磷燃烧的现象，你还能观
22、察到的实验现象是_；请用理化知识解释产生该现象的原因是：红磷燃烧放热，使瓶内气体_，压强增大，大于外界大气压，在压强差的作用下产生此现象；（3）另一小组同学经过判断，利用上述仪器和药品也可制取另一种气体B，则气体B为_ (填名称)，检验该气体的药品中溶质的是_(填化学式)。检验该气体若该气体过量时，发生反应的化学方程式_，从而导致了现象发生了明显的改变。【答案】（1） . 试管 . （2） . 烧杯中的导管口有气泡冒出 . 受热膨胀（3） . 二氧化碳 . Ca（OH）2 . 【解析】【小问1详解】根据题目中的药品可知，使用两种固体制取气体A时，A为氧气，两种固体为氯酸钾和二氧化锰，结合图示中
23、的仪器可知，还需要补充试管用于放置固体药品加热，反应的化学方程式为：；【小问2详解】如图所示，若实验过程中未夹紧弹簧夹，会观察到烧杯中的导管口有气泡冒出，原因是红磷燃烧时放出热量，使集气瓶内的气体受热膨胀，导致集气瓶内气体压强增加，气体沿导管逸出；【小问3详解】利用上述仪器和药品中的石灰石和稀盐酸还可以制取二氧化碳气体，故B为二氧化碳，检验二氧化碳需要使用澄清石灰水，溶液中的溶质为氢氧化钙，氢氧化钙与二氧化碳反应会生成碳酸钙沉淀和水，若二氧化碳过量，碳酸钙会与水、二氧化碳反应生成碳酸氢钙，化学方程式为：。五、科学探究题（共9分）20. 小开发现实验室有一瓶保管不善的铁粉，大部分已结块为红褐色，
24、借此探究铁生锈相关问题。【知识回顾】铁生锈条件为铁与_（填化学式）接触。【查阅资料】铁锈成分复杂，化学式可简单表示为Fe2O3xH2O。受热较易失去结晶水，其反应可表示为。浓硫酸能吸水。碱石灰是氢氧化钠和生石灰两种固体混合物，可以吸收水和二氧化碳。（1）请写出生石灰吸收水的化学方程式_。【提出问题】铁锈（Fe2O3xH2O）中x值等于多少呢？【问题探究】小开称取27.0g这种铁粉样品，按左图所示装置进行实验。（2）实验结束时，应先熄灭装置_（填“A”或“D”）处的热源。【数据处理】右图是A装置中固体质量随加热时间的变化图像。（3）写出T3-T4发生反应的化学方程式_。（4）反应前后，C装置增重
25、的质量为_g。【得出结论】该铁粉样品中铁锈（Fe2O3xH2O）中x的值为_。【答案】 . O2.H2O . . A . . 13.2 . 3【解析】【详解】知识回顾铁生锈的条件为铁与氧气和水接触，化学式为O2.H2O。查阅资料 （1）生石灰吸收水的反应为氧化钙和水反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式为。问题探究 （2）实验结束时，要通一会一氧化碳，一氧化碳有毒，需要点燃除去，则应先熄灭装置A处的热源。数据处理（3）T3-T4发生反应为一氧化碳和氧化铁高温生成铁和二氧化碳，则反应的化学方程式为。（4）由质量守恒定律可知，反应前A装置质量为21.6g，反应后变为16.8g，减少的为氧化铁中氧元素的
26、质量，即，则氧化铁的质量为设生成的二氧化碳的质量为y。反应前后，C装置增重的质量为吸收的生成的二氧化碳的质量，故C装置增重的质量为13.2g。得出结论T1-T2反应生成水的质量为，铁锈化学式为Fe2O3xH2O，则，。故该铁粉样品中铁锈（Fe2O3xH2O）中x的值为3。六、计算题（共16分）21. 实验室有一瓶含杂质的氯酸钾（杂质不参加反应）。某同学加热该氯酸钾来制氧气，实验数据记录如下：请回答下列问题：（1）写出该反应的化学方程式_。（2）a_。（3）计算受热分解的氯酸钾的质量_（精确到0.1g）。【答案】（1）（2）4.5g（3）12.3g【解析】【小问1详解】氯酸钾在加热时，在二氧化锰
27、作催化剂的条件下分解生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为: 。【小问2详解】根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，且二氧化锰作为催化剂，在化学反应前后的质量也不变，故a=18.2g+4.8g-18.5g=4.5g。【小问3详解】根据质量守恒定律，参加反应的物质之间的质量比一定，已知充分反应后生成的氧气的质量是4.8g，根据化学方程式可计算出参加反应的氯酸钾的质量。具体过程如下：设参加反应的氯酸钾的质量为x故受热分解的氯酸钾的质量是12.3g。22. 实验室常用大理石和稀盐酸制取二氧化碳。现取25g大理石样品于烧杯中，缓慢加入稀盐酸（大理石中的杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应），剩余固体
28、质量与加入稀盐酸的质量关系如下图所示。求：（1）在实验时可将大理石适当粉碎，这样做的目的是。（2）该大理石样品中碳酸钙的质量为_g，其质量分数为_。（3）反应生成的CO2的质量为多少？（请写出完整的计算过程）【答案】（1）增大反应物间的接触面积，可以加快反应速度（2） . 20 . 80%（3）解：设生成二氧化碳的质量为xx=8.8g答：反应生成的CO2的质量为8.8g。【解析】【小问1详解】将大理石适当粉碎，增大反应物间的接触面积，可以加快反应速度；【小问2详解】由图可知，当剩余固体质量为5g时，固体质量不再减少，已知大理石中的杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应，故杂质质量为5g，那么该大理石样品中的碳酸钙质量为25g-5g-20g，其质量分数为：；【小问3详解】见答案。