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1、广东省东莞市十校2021-2022学年九年级上学期期末联考来&源:zzs%t#e*化学试卷一、选择题（本大题包括15小题，每小题3分，共45分）1. 在下列变化中属于化学变化的是 （ ）A. “LPG的士”出租车启动运行B. 用活性炭吸附冰箱的异味C. 石油分馏出汽油、柴油产品D. 用干冰进行人工降雨【答案】A【解析】【详解】A.石油气燃烧生成水和二氧化碳等物质，属于化学变化，故选项正确；B.用活性炭吸附冰箱异味的过程中，只是把异味吸附在活性炭表面，没有生成新物质，属于物理变化，故选项错误；C.石油分离出汽油、柴油过程中，只是把石油中的汽油、柴油从石油中分离出来，没有生成新物质，属于物理变化，
2、故选项错误；D.利用干冰进行人工降雨过程中，干冰由固体变成气体，没有生成新物质，属于物理变化，故选项错误。故选A。【点睛】判断变化是否属于化学变化的唯一标准是：是否有新物质生成，如果有新物质生成，就是化学变化，如果没有新物质生成，就不是化学变化。2. 下列标志图示中，对人的生命安全没有直接影响的是A. B. C. D. 【答案】C【解析】【详解】A.此图是安全出口标志，与生命安全有关，故选项不符合题意；www&.z%zstep*.comB.此图是禁止吸烟标志，与生命安全有关，故选项不符合题意；C.此图是节约用水标志，与生命安全无关，故选项符合题意；D.此图是腐蚀品标志，与生命安全有关，故选项不
3、符合题意。3. 下列实验基本操作正确的是（）A. 加热液体B. 溶解固体C. 取用块状固体D. 检查装置气密性【答案】D【解析】www.z#zste&*p%.com【详解】A.应该用外焰加热，试管内液体量超过了试管容积的三分之一，故A错误；来#源:中&*国教育出版网B.量筒是常温下用来量取液体的，不能用来加热、不能用来配制溶液，故B错误；C.向试管中装块状固体药品时，先将试管横放，用镊子把块状固体放在试管口，再慢慢将试管竖立起来，故C错误；D.连接装置，将导管一端浸入水中，用手掌紧握试管外壁，如果导管口有气泡冒出，说明气密性良好，故D正确。故选D。4. 下列实验现象描述正确的是A. 磷在空气中
4、燃烧产生大量白烟B. 硫在氧气中燃烧发出淡蓝色火焰C. 纯净的氢气点燃时产生黄色火焰D. 铁丝伸入盛有氧气的集气瓶中剧烈燃烧【答案】A【解析】【分析】【详解】A.磷在空气中燃烧产生大量白烟，说法正确；B.硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰，说法错误；C.纯净的氢气点燃时产生淡蓝色火焰，说法错误；D.铁丝伸入盛有氧气的集气瓶中，没有引燃，不能剧烈燃烧，说法错误；故选：A。5. 下列化学用语书写正确的是（ ）来源:%&zzs*A. 4个N原子：2N2B. 铁离子：Fe2+来源%:中国教育出版#*网C. 硫酸铝：Al2（SO4）3D. 钠原子的结构示意图 : www.z#z%*【答案】C来#源:中教&网【
5、解析】【详解】A.表示多个原子时，在相应的元素符号前面写出原子数目即可，则4个氮原子的符号为4N，选项错误；B.根据离子符号的写法：在相应的元素符号右上角先写出离子所带电荷的数目，再写出电荷的电性，电荷数为1时省略不写，一个铁离子带3个单位的正电荷，则铁离子的符号写为：Fe3+，选项错误；C.硫酸铝中铝元素的化合价为+3价，硫酸根的化合价为-2价，根据化合物中各元素的化合价的代数和为零，所以硫酸铝的化学式写为：Al2(SO4)3，选项正确；来源#:中国教育出版网*&%D.钠原子的原子核外有11个电子，分布在3个电子层中，最外层电子数为1，选项错误，故选C。【点睛】原子中，质子数等于核外电子数；
6、阳离子中，质子数大于核外电子数；阴离子中，质子数小于核外电子数。6. 亚硝酸钠（NaNO2）是有毒的工业用盐，误用于烹调会引起中毒事件。亚硝酸钠中氮元素的化合价为（）A. +1B. +2C. +3D. +4【答案】C【解析】【详解】在亚硝酸钠（NaNO2）中Na显+1价，O显-2价，设N的化合价为x。根据化合物中各元素的化合价为零，则有：（+1）+x+（-2）2=0 x=+3。故选C。7. 下列物质的性质与用途对应关系错误的是A. 金刚石硬度大，可制造钻头B. 氮气的化学性质不活泼，常用作保护气来源:z&zs*C. 铜有良好的导电性，可制作导线D. 活性炭具有吸附性，常用于冶炼金属【答案】D【
7、解析】【详解】A.金刚石硬度大，可制造钻头，物质的性质与用途对应关系正确；B.氮气的化学性质不活泼，常用作保护气，物质的性质与用途对应关系正确；C.铜有良好的导电性，可制作导线，物质的性质与用途对应关系正确；D.活性炭具有吸附性，常用于净水、冰箱除异味、糖脱色等，碳具有还原性，常用于冶炼金属，物质的性质与用途对应关系错误；答案：D。8. 在一定条件下， 甲、 乙、丙、丁四种物质在密闭容器中反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示。下列说法正确的是中国%教&育*出版网中国#*%教育出版网A. 丁是该反应的催化剂B. 该反应的基本类型为分解反应C. 该反应中乙、丙的质量比为3:17D. 该反应中
8、甲、丙的质量比为7:10来源:%中*&教网【答案】C【解析】【分析】由四种物质反应前后各物质的质量分数可知，反应前后甲的质量分数减少了70%-42%=28%，故甲是反应物；同理可以通过图示确定乙的质量分数减少了14%-8%=6%，故乙是反应物；丙的质量分数增加了40%-6%=34%，丙是生成物；丁的质量分数不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应。【详解】A.丁的质量分数不变，可能没有参加反应，也可能作该反应的催化剂，故选项说法错误；来源:%中*国#教育出版网B.该反应的反应物为甲和乙，生成物是丙，符合“多变一”的特征，属于化合反应，故选项说法错误；C.该反应中乙、丙的质量比为6%：34
9、%=3：17，故选项说法正确；D.该反应中甲、丙的质量比为28%：34%=14：17，故D选项说法错误。故选：C。9. 下列有关燃烧与灭火的说法中，错误的是（）A. 炒菜时，油锅着火可用锅盖盖灭B. 厨房煤气泄漏，立即开启排气扇通风换气C. 烧木柴时把木柴架空，有利于木柴与空气充分接触中%国教&育出版网D. 森林大火蔓延线路前开辟一条“隔离带”，以控制火灾【答案】B【解析】【详解】A.炒菜时，油锅着火可用锅盖盖灭，这是利用了隔绝氧气灭火的措施，故A正确；B.厨房煤气泄漏，应先关闭阀门，再开窗通风，不能开启排气扇通风换气以防电火花引爆煤气，故B错误；www#.zzs%te&C.烧木柴时把木柴架空
10、，有利于木柴与空气充分接触，促进了木柴的充分燃烧，故C正确；D.森林灭火时，建立隔离带，是利用了清除或隔离可燃物的灭火原理，故D正确。故选B。10. 我国科学家最新研制出一种新型石墨烯-铝电池，手机使用这种电池，充电时间短，待机时间长。碳、铝元素的相关信息如右图，有关说法正确的是中国#教育%出版网A. 它们的化学性质相同B. 碳在地壳中含量最高C. 铝的原子序数为13D. 铝的相对原子质量为26.98g【答案】C【解析】【详解】A.碳、铝元素属于不同种类的元素，化学性质不同，选项错误；B.地壳中含量最高的元素是氧元素，选项错误；C.元素周期表中元素信息方格的左上角的数字就是元素的原子序数，所以
11、铝的原子序数为13，选项正确；D.元素周期表中元素信息方格中元素名称下方的数字就是元素原子的相对原子质量，即铝原子的相对原子质量是26.98，并且相对原子质量的单位不是g，选项错误，故选C。www.z*zst&11. 我国科学家最近成功合成了世界上首个全氮阴离子盐（化学式为H25N34O3Cl），该物质是超高能材料，在航空航天上可做推进剂。下列有关该物质说法正确是（）A. 属于氧化物B. 由四种非金属元素组成C. H25N34O3Cl中原子总数为62D. 氢、氮、氧、氯的原子个数比为1：7：8：17【答案】B【解析】【详解】A.氧化物是由两种元素组成的，且其中一种元素是氧元素的化合物，而全氮阴
12、离子盐是由四种元素组成的，不属于氧化物，故选项说法错误。B.全氮阴离子盐是由氢、氮、氧、氯四种非金属元素组成的，故选项说法正确。C.1个全氮阴离子盐分子是由25个碳原子、34个氢原子、3个氧原子和1个氯原子构成的，则1个分子中原子总数为25+34+3+1=63，故选项说法错误。D.1个全氮阴离子盐分子是由25个碳原子、34个氢原子、3个氧原子和1个氯原子构成的，则氢、氮、氧、氯的原子个数比为25：34：3：1，故选项说法错误。故选：B。12. 下列实验中，能达到相实验目的的是（ ）A. 探究水对铁生锈有无影响B. 探究质量守恒定律C. 探究铝、铜、银的金属活动性顺序D. 探究甲烷的组成【答案】
13、A【解析】【详解】A.由图可知，实验中的变量只有水，可以探究水对铁生锈有无影响，选项正确；B.氯化钠不与稀硫酸反应，质量守恒定律必须通过化学反应加以探究，故选项错误；C.铜与铝均能与硝酸银反应，能证明铜、铝的金属活动性比银强，但无法证明铜和铝的金属活动性的强弱，选项错误；D.火焰上方罩一只干冷烧杯只能证明有水生成，不能检测二氧化碳的生成，选项错误，故选A。【点睛】如果某种变化受多种因素影响，探究其中一种因素的影响方式时，其它因素应保持相同。13. 我国科学家研制出在可见光下将水和二氧化碳转化为甲烷的复合光催化剂，其催化反应的微观示意图如下，下列说法正确的是（ ）来源:zzs*#te%A. 反应
14、前后催化剂的性质不变B. 反应前后碳元素的化合价不变C. 反应生成物的分子个数比为1:1D. 对缓解人类能源危机有重要意义ww&w.z*zs#【答案】D来源:z&zstep#.%com【解析】来源:zzs&*%【详解】A.在化学反应前后，催化剂的化学性质和质量保持不变，选项错误；B.反应前二氧化碳中碳元素的化合价为+4，反应后生成的甲烷中碳元素的化合价为-4价，所以碳元素的化合价发生了变化，选项错误；C.根据图示给出的是微观世界的反应示意图，该反应的化学方程式为：CO2+2H2O CH4+2O2，则生成物分子个数比为1:2，选项错误；D：将二氧化碳与水反应转变为甲烷，变废为宝，选项正确，故选D
15、。14. 除去杂质是化学常用的分离方法。下列除杂质的试剂与操作方法有不正确的是 序号括号内为杂质所选试剂或方法操作步骤ACu粉（Zn粉）稀盐酸加足量稀盐酸，过滤BCO2（CO）燃烧法点燃一氧化碳CFeSO4（CuSO4）Fe粉加足量铁粉，过滤DNaCl（CaCO3）H2O足量水溶解，过滤、蒸发A. AB. BC. CD. D【答案】B来*源:zzstep%.com【解析】【详解】A.铜粉不与稀盐酸反应，锌粉能够与稀盐酸反应，除去铜粉中的锌粉，方法是加足量稀盐酸，过滤，所得滤渣就是纯净的铜粉，符合除杂原则，选项正确；B.混合气体中，如果一氧化碳的浓度较低，一氧化碳不会燃烧，选项错误；C.铁的金属
16、活动性比铜强，铁能够与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，则除去硫酸亚铁中的硫酸铜的方法是加足量铁粉，过滤，滤液就是硫酸亚铁溶液，符合除杂原则，选项正确；D.氯化钠易溶于水，碳酸钙难溶于水，除去氯化钠中的碳酸钙的方法是足量水溶解，过滤、蒸发，得到的晶体就是纯净的氯化钠，符合除杂原则，选项正确。故选B。来源:中%国#教育出版网&15. 取一定量打磨后的铝片于某容器中，再逐渐加入稀盐酸。加入稀盐酸的质量与有关量的变化关系图错误的是A. B. C. D. 【答案】B【解析】【详解】A.向一定量的铝片中加入稀盐酸，随着盐酸的加入，氢气质量不断增大，至铝片完全反应后不再产生气体；图示正确；故不符合题意；B.向一
17、定量的铝片中加入稀盐酸，随着盐酸的加入，溶液的质量不断增大，铝元素反应后进入到溶液中，但由于又产生了氢气，其质量增大仍然较快，至铝片完全反应后不再产生气体；继续加入盐酸，溶液增加的质量只是盐酸溶液的质量，变化会比开始时变化更缓和一点；图示错误；故符合题意；C.向一定量的铝片中加入稀盐酸，随着盐酸的加入，铝片不断反应，质量在不断减少，完全反应后铝片质量为零；图示正确；故不符合题意；D.铝元素的质量是一定的，不管是否发生反应，其质量始终等于开始加进去的铝片的质量，图示正确；故不符合题意；故选B二、填空题（本大题包括2小题，共15分）16. 能源与环境是社会关注的焦点。下图是某太阳能电池示意图，回答
18、下列问题: （1）太阳能电池中多处使用合金，合金与纯金属相比，有许多优良性能，如:_(写出1条即可)。（2）铜暴露在潮湿的空气中会生锈.即生成铜Cu2(OH)2CO3，这是铜与O2._、_(填化学式)反应的产物。（3）氢气被称之为最清洁能源的原因是_。（4）稀土是我国的战略资源，稀土是一种_ (填金属或非金属)资源。湿法冶金是稀土的冶炼方法之一，我国是湿法冶金的先驱。古籍记载：“曾青得铁则化为铜”，该反应的化学方程式为_。【答案】（1）硬度大或熔点低或抗腐蚀性能好 （2） . H2O . CO2 （3）燃烧产生的生成物是水，无任何污染 （4） . 金属 . 【解析】【小问1详解】来源:中#国*
19、教&育出版网合金与纯金属相比，有许多优良性能，如硬度大或熔点低或抗腐蚀性能好；【小问2详解】依据质量守恒定律可知：化学变化前后元素的种类不变，铜暴露在潮湿的空气中会生锈.即生成铜Cu2(OH)2CO3，这是铜与O2.H2O、CO2反应的产物；【小问3详解】氢气被称之为最清洁能源的原因是燃烧产生的生成物是水，无任何污染，原料来源广；来源:#zzstep*.c&o%m【小问4详解】稀土是一种金属资源。铁和硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁，该反应的化学方程式：。17. 化学源于生活，生活中充满化学。请回答生活中遇到的下列问题：（1）用炭素墨水笔填写档案材料，其原理是_。来源:中%国教育出版网&（2）我
20、们可以滴加_来鉴别公园中的湖水是硬水还是软水，生活中，软化硬水的方法是：_。（3）生活中常见的蔗糖、铜和氯化钠 3 种物质中，由离子构成的是_；（4）氟化钠是某些牙膏的添加剂，能有效预防龋齿。如图是氟元素在周期表中的相关信息及钠原子结构示意图： 来源:中国&教育出*版网则氟元素的原子核外电子数是_，钠原子在化学反应中易_（填“失”或“得”）电子。 中国教育出%版网*&氟化钠可以由钠与氟气（F2）反应制得，该反应的化学方程式为_。【答案】（1）碳在常温下化学性质稳定 （2） . 肥皂水 . 煮沸 （3）氯化钠#NaCl （4） . 9 . 失 . 【解析】中国&教育出%版*网【分析】【小问1详解
21、】碳单质常温下化学性比较稳定，用炭素墨水笔填写档案材料，故填：碳在常温下化学性质稳定。【小问2详解】来源:zz*step.co#m&硬水加肥皂水泡沫少，浮渣多，软水加肥皂水泡沫多，浮渣少，我们可以滴加肥皂水来鉴别公园中的湖水是硬水还是软水，生活中，软化硬水的方法是煮沸，故填：肥皂水；煮沸。【小问3详解】蔗糖由分子构成，铜由铜原子构成，氯化钠由钠离子和氯离子构成，故填：氯化钠或NaCl。【小问4详解】由元素周期表小方格可知，氟元素质子数=9，原子中质子数=核外电子数，则氟元素的原子核外电子数是9，钠原子最外层1个电子，在化学反应中易失电子，故填：9；失。氟化钠可以由钠与氟气（F2）反应制得，化学
22、方程式为2Na+F2=2NaF，故填：2Na+F2=2NaF。三、实验题（本大题包括2小题，共20分）18. 实验可以培养学生的化学核心素养。根据下图回答问题： （1）仪器 a 名称是_。（2）若实验室制取氧气的发生装置选用 A 装置，反应的化学方程式为_。 用 C 装置进行氧气性质实验时， 水的作用是_。（3）实验室制取二氧化碳应选择的发生装置是_（填字母序号），该装置的优点是：_，将制得的二氧化碳通入到 D 装置中，发生反应的化学方程式为_。来源:z%zst&（4）若用 E 装置收集一瓶气体，此装置中浓硫酸的作用为：_，收集的气体可能是_（填字母序号）。 A.H2 B.CO2 C.O2【答
23、案】（1）长颈漏斗 中国教&*育出版%网#（2） . . 防止高温物质炸裂瓶底 （3） . B . 可以控制反应的发生和停止 . （4） . 吸收水蒸气 . A【解析】【小问1详解】中国教育#出版网&*仪器a的名称是：长颈漏斗，故填：长颈漏斗。【小问2详解】A装置适用于固体加热制取氧气，且试管口有棉花，适用于高锰酸钾加热制取氧气，高锰酸钾受热分解为锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的化学方程式为：；铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成的高温熔融物溅落，容易炸裂瓶底，故水的作用是：防止高温熔化物溅落下来，炸裂瓶底，故填：；防止高温物质炸裂瓶底。来源:z*z#step%.com【小问3详
24、解】实验室通常用石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，该反应属于固液不加热反应，发生装置应选B；B装置固体放在隔板上，通过漏斗添加液体，固液接触反应发生，关闭出口气体无法排出，压强增大，液体被压入漏斗反应停止，打开出口反应重新发生，能控制反应发生和停止，将制得的二氧化碳通入到D装置中，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，该反应的化学方程式为： Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O ；故填：B；可以控制反应的发生和停止；。【小问4详解】若用 E 装置收集一瓶气体，浓硫酸具有吸水性，此装置中浓硫酸的作用为吸收水蒸气，收集气体短进长出，说明密度比空气小，二氧化碳和氧气，密度比空气大，氢气密度比空气
25、小，收集的气体可能是氢气，故填：吸收水蒸气；A。w%ww.zzstep*.com19. 为了探究金属活动性，将锌和铜分别放入稀硫酸中，铜不反应而锌的表面有气泡产生，写出锌和稀硫酸反应的化学方程式：_。 来源#:中%教&网老师告诉学生，铜和浓硫酸在加热的条件下也能反应且产生气体。【提出问题】铜与浓硫酸反应的生成物是什么？其中气体是什么？ 来#源:中%国教*育出版网【猜想假设】同学们对产生的气体作出了猜想。 猜想一：氢气； 猜想二：二氧化硫； 猜想三：氢气和二氧化硫的混合物。 【查阅资料】（1）二氧化硫可以使品红溶液褪色，也能和碱性溶液反应。 【实验探究】学生设计了如下装置进行实验(部分仪器省略)
26、，请完成下列表格。 主要实验步骤主要现象解释或结论加热装置A一段时间装置B中的现象是_有二氧化硫生成点燃装置D处酒精灯装置D玻璃管中无明显现象猜想_正确停止加热，将铜丝上提，向装置A中玻璃管鼓入空气/冷却，将A中液体用水稀释A中液体变为_色有硫酸铜生成【表达交流】 （1）在步骤中，鼓入空气的目的是_。 （2）请完成铜与浓硫酸反应的化学方程式：_。 【反思拓展】 （1）若将装置 A 中铜丝换成锌片，随着反应的进行，硫酸的浓度逐渐变小，则装置 D 玻璃管中发生反应的方程式为_。 （2）在溶质为 Cu(NO3)2.AgNO3和 Al(NO3)3的溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色
27、滤液。下列判断正确的是_。A.向滤渣中加入稀盐酸可能有气泡产生 B.滤渣中一定有Ag，可能有 Cu 和 Zn C.滤液中一定无 AgNO3 D.滤液中可能有四种金属离子【答案】 . . 品红溶液褪色 . 二 . 蓝 . 将装置A中生成的二氧化硫气体全部排出 . 2H2O . . D【解析】【分析】本题通过铜与浓硫酸的产物的探究问题，考查了化学现象描述、化学方程式书写、金属活动性顺序应用及其他相关知识。A装置为铜和浓硫酸的反应装置，通过调整铜丝的位置来控制反应的开始和停止；B装置是二氧化硫的检验装置，因为根据资料，二氧化硫可以使品红溶液褪色；C装置为干燥装置；D装置可以验证氢气的存在；根据资料，
28、二氧化硫可以和碱性溶液反应，故E装置能够吸收二氧化硫，是尾气处理装置。【详解】根据所学知识，可以写出锌与硫酸反应的化学方程式，Zn+H2SO4=ZnSO4+H2。【提出问题】铜和浓硫酸可能发生反应并生成气体。【猜想假设】铜与浓硫酸反应产生的气体可能是氢气，可能是二氧化硫，也可能是二者的混合物。【查阅资料】二氧化硫可以使品红溶液褪色，也能和碱性溶液反应。【实验探究】加热A装置，铜和浓硫酸反应开始后，若有二氧化硫产生，则根据资料，装置B中品红溶液褪色；若D装置中无明显现象，说明没有氢气产生，只生成了二氧化硫，则猜想二正确；硫酸铜溶液是蓝色的，所以A中液体稀释后若变蓝色，证明有硫酸铜生成。【表达交流
29、】在步骤中，鼓入空气的目的属于尾气处理，将装置中的二氧化硫吹出，在E装置中被碱液吸收；根据质量守恒，铜和浓硫酸反应除了生成硫酸铜、二氧化硫外，还应有水。来源:中国#%&教育出*版网【反思拓展】（1）根据题意，铜丝换成锌片，硫酸浓度变小，则发生锌和稀硫酸的反应，生成氢气，D装置中的反应方程式为H2+CuOCu+H2O。（2）把锌粉加入到 Cu(NO3)2.AgNO3和 Al(NO3)3的混合溶液中，根据金属活动性顺序，锌先和硝酸银反应，再和硝酸铜反应，由于反应后溶液呈蓝色，故锌粉可能反应了部分硝酸银，可能恰好反应完硝酸银，也可能反应完硝酸银后又反应了部分硝酸铜。根据分析，A.滤渣只能是银或者银和
30、铜，则加入盐酸不能产生气体；B.滤渣中一定有银，可能有铜，一定没有锌，若有锌，则滤液不可能为蓝色；C.当锌粉反应部分硝酸银时，滤液中存在硝酸银；D.当反应部分硝酸银时，溶液中存在四种离子，即银离子、铜离子、铝离子和锌离子。故选D。【点睛】判断金属与盐溶液能否反应要考虑三点：1.在金属活动性顺序中，该金属单质必须排在盐中金属元素对应的金属单质的前面；2.盐必须可溶于水；3.金属不包含K、CA.Na。四、能力综合题（本大题包括1小题，共10分）20. AE五种初中常见物质的部分转化关系如图。其中A与C的组成元素相同，B能使带火星的木条复燃，D是一种极易与血红蛋白结合的有毒气体，加热时D.E均能与黑
31、色固体丙反应。回答下列问题：(1)黑色固体甲的化学式为_。反应属于基本类型中的_反应。(2)在D与丙的反应中，D表现出_性。(3)反应的化学方程式为_。【答案】 . MnO2 . 分解 . 还原 . 【解析】【分析】B能使带火星的木条复燃，说明B是氧气；氧气与铜在加热条件下生成黑色氧化铜，丙是氧化铜；A与C的组成元素相同，且A在黑色固体甲作用下生成C和氧气，说明A是过氧化氢，C是水，甲是二氧化锰；D是一种极易与血红蛋白结合的有毒气体，D是一氧化碳；加热时D.E均能与黑色固体丙氧化铜反应，推测E也有还原性，结合质量守恒定律推测E是氢气，则黑色固体乙是碳，代入验证即可。【详解】(1)根据分析知，黑
32、色固体甲是二氧化锰，化学式为MnO2。反应是过氧化氢在二氧化锰作催化剂时分解生成水和氧气，反应物一种，生成物两种，属于基本类型中的分解反应。中%国教*育出版网(2)在D与丙的反应中，D一氧化碳与丙氧化铜反应生成铜和二氧化碳，D表现出还原性。(3)反应是碳和水蒸气在高温下反应生成一氧化碳和氢气，反应的化学方程式为 。21. 合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，对社会发展与科技进步做出了巨大贡献。合成氨工艺的主要流程如图：（1）合成塔中的反应在高温、高压、催化剂条件下进行，其化学方程式是_。www.zzst%e*（2）上述反应中，一定发生改变的是_（填字母序号）。A. 元素种类B. 分子种类C.
33、 原子种类（3）生产过程中可循环使用的物质是_。（4）根据表中的数据回答问题。物质H2N2NH3沸点/（1.01105Pa）252195.833.35在1.01105Pa时，要将工业合成氨的产物氨气（NH3）从它的反应物氮气和氢气的混合物中分离开来，最适宜的温度应该控制在_。【答案】（1）N2+3H22NH3 （2）B （3）N2.H2 （4）195.8T33.35【解析】【小问1详解】由题目给出的流程图和信息可知，氮气和氢气在高温、高压、催化剂条件下生成氨气，其化学方程式是：N2+3H22NH3。【小问2详解】化学反应的本质是分子分裂成原子，原子重新组合成新的分子，上述反应中，一定发生改变的
34、是分子的种类，原子的种类不变，元素的种类也不变，故填：B。【小问3详解】由物质变化过程可知，氮气和氢气既是反应物，又是生成物，可以循环利用，故填：N2.H2。【小问4详解】由表格中气体的沸点可知：在1.01105Pa时，欲将NH3与N2.H2分离，最好将温度控制在195.833.35之间，故填：-195.8T-33.35。五、计算分析题（本大题包括1小题，共10分）22. 广东省韶关市盛产石灰石，某校课外兴趣小组为了解石灰石资源的品质，采用两种方案对当地石材进行化学分析。方案一：（1）取10g石灰石粉末样品置于如图所示装置，在硬质玻璃管中充分加热至质量恒定，冷却后称得固体质量为8.24g，（已
35、知CaCO3=CaO+CO2）产生的CO2的质量是_g，依次计算得知碳酸钙的质量分数是40.0%。方案二：（2）另取10g同质地石灰石颗粒样品，置于烧杯中加足量稀盐酸，充分反应后称得混合物的总质量减少了4.18g。计算此方案测得的石灰石中碳酸钙的质量分数_。（写出具体的计算过程，计算结果保留一位小数）www.zz&step*.com（3）比较两方案测量的结果，分析两方案误差较大的可能原因是什么_？【答案】（1）176 （2）方案二设：测得的石灰石中碳酸钙的质量为x。答：方案二测得石灰石中碳酸钙的质量分数为95%。 来源:中&国教育出版网#（3）酒精灯火焰温度偏低，石灰石粉末未能充分分解。【解析】【小问1详解】来&源:中教#网根据质量守恒定律可得，产生的CO2的质量10g-8.24g=1.76g。【小问2详解】按照根据化学方程式计算步骤进行即可。详见答案。【小问3详解】石灰石粉末分解需要高温条件，酒精灯火焰温度偏低，石灰石粉末未能充分分解。