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1、2020-2021学年度第二学期期中试卷九年级化学科（考试时间：60分钟满分：100分）能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 C1-35.5一、选择题（本大题包括15个小题，每小题3分，共45分。在每小题列出的四个选项中，只有一个是正确的）1. 化学是一门研究物质“变化”的学问，生活中充满着变化。下列之“变”涉及化学变化的是（）A. 玉石“变”印章B. 树根“变”根雕C. 葡萄“变”美酒D. 铁杵“变”细针【答案】C【解析】【详解】A.玉石“变”印章过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故A错误；B.树根“变”根雕过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，
2、属于物理变化，故B错误；C.葡萄“变”美酒过程中有新物质酒精生成，属于化学变化，故C正确；D.铁杵“变”细针过程中只是大小形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故D错误。故选C。【点睛】解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化。2. 在抗击新冠期间，钟南山院士和张宏文医生提倡青少年早餐应该多吃含有丰富蛋白质的食物、增强体质，起到预防疾病的作用。请指出以下食物中哪些富含蛋白质（ ）A. 青菜和胡萝卜B. 鸡蛋和牛奶C. 橙子和西瓜D. 米饭和面包【答案】B【解析】【详解】A.青菜和胡萝卜中维生素的含量丰富，不符合题意。B.鸡蛋、牛奶含
3、丰富的蛋白质，符合题意。C.橙子和西瓜中维生素的含量丰富，不符合题意。D.米饭和面包中糖类的含量丰富，不符合题意。故选：B。3. 葡萄树是一种喜钾果树，施钾肥比不施钾肥的产量高，下列属于钾肥的是（）A NH4NO3B. CO（NH2）2C. K2SO4 D. Ca（H2PO4）2【答案】C【解析】【详解】A.NH4NO3中含有氮元素，属于氮肥，故A错；B.CO（NH2）2中含有氮元素，属于氮肥，故B错；C.K2SO4中含有钾元素，属于钾肥，故C正确；D.Ca（H2PO4）2中含有磷元素，属于磷肥，故D错。故选C。4. 下列物品所用的主要材料中不属于有机合成材料的是（ ）A. 汽车轮胎B. 纯棉
4、T恤C. 可降解饭盒D. 尼龙连衣裙【答案】B【解析】【详解】A.汽车轮胎的材料是合成橡胶，合成橡胶属于有机合成材料，选项正确；B.纯棉T恤的材料是棉花，棉花属于天然材料，选项错误；C.可降解饭盒的材料是可降解塑料，属于有机合成材料，选项正确；D.尼龙属于有机合成材料，选项正确，故选B。5. 最接近中性的洗涤剂是（）A. 洁厕剂：pH1.0B. 洗发露：pH7.6C. 洗衣液：pH10.5D. 漂白液：pH13.4【答案】B【解析】【详解】当溶液的pH小于7时，呈酸性；pH等于7时，呈中性； pH大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越强；所以洗发露：pH =7.6，最接近中性。故选B。6. 下列
5、宏观事实的微观解释错误的是A. 墙内开花墙外香分子是不断运动的B. 6000升氧气在加压的情况下可装入容积为40升的钢瓶中分子体积变小C. 硫酸、盐酸有一些相似的性质原因不同的酸溶液中都含有氢离子D. 一氧化碳能燃烧二氧化碳不能燃烧分子构成不同【答案】B【解析】【详解】A.因为分子的运动，所以墙内桃花的花香能够逸散到墙外，正确，不符合题意。B.6000升氧气在加压的情况下可装入容积为40升的钢瓶中不是分子体积变小而是分子间的距离减小，错误，符合题意。C.因为溶液中都含有氢离子，所以硫酸、盐酸等都呈现酸性，性质相近，正确，不符合题意。D.一氧化碳和二氧化碳的分子构成不同因此一氧化碳能燃烧二氧化碳
6、不能燃烧，正确，不符合题意。因此本题选择B。7. 硝酸银见光易分解，实验室常保存于棕色的试剂瓶中，其见光分解的化学方程式为，则X的化学式是A. H2B. O2C. NOD. CO【答案】B【解析】【详解】根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含Ag、N、O的个数分别是2.2.6，生成物中含Ag、N、O的个数分别是2.2.4，故生成物中还应含2个O，故X的化学式为：O2。故选B。8. 如图所示实验操作，正确的是（）A. 称量固体氢氧化钠B. 测溶液pHC. 配制溶液D. 稀释浓硫酸【答案】D【解析】【详解】A.托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，且氢氧化钠具有腐蚀性，
7、应放在玻璃器皿中称量，图中所示操作错误；B.用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为：取一片pH试纸放在玻璃片或白瓷板上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，显色后与标准比色卡对比来确定pH，不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误；C.配制溶液不能在量筒内进行，应在烧杯中进行，图中所示操作错误；D.稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散，一定不能把水注入浓硫酸中，图中所示操作正确。故选D。9. 下列说法正确的是A. 均一稳定的液体一定是溶液B. 检测酒驾重铬酸钾（K2Cr2O7）中铬元素的化合价为+7价C.
8、硫在氧气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰D. 厨房发生燃气泄漏应马上开灯检查【答案】C【解析】【详解】试题分析：A选项是错误的叙述，应改为均一稳定的混合物一定是溶液；B选项是错误的叙述，表述为检测酒驾的重铬酸钾（K2Cr2O7）中铬元素的化合价为+6价 ；C选项硫在氧气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰是正确的叙述；D选项是错误的叙述，开灯检验容易引起爆炸；故选C考点：溶液的确定、化合价的计算、硫在空气中的燃烧现象、安全知识10. 2018年1月，我国采取“一箭双星”方式，成功发射了北斗三号导航卫星第三四颗组网卫星，本次发射的北斗三号导航卫星上装载有新一代高精度铷原子钟。下图是有关物的一些信息，下列有关说法
9、错误的是 A. 铷属于金属元素B. x37C. 铷离子符号为Rb+D. 铷原子中子数为32【答案】D【解析】【分析】根据原子结构示意图，以及图中元素周期表中的一格获得的信息进行分析，根据元素周期表中的一格可知：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量。【详解】A.根据元素周期表中的一格可知，中间的汉字表示元素名称，该元素的名称是铷，带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法正确。B.根据元素周期表中的一格可知，左上角的x表示原子序数，铷原子的质子数等于原子序数，由图中原子结构示意图可知，铷原子的质子数是37，即x为37，故选项说法正
10、确。C.铷原子属于金属原子，最外层电子数为1，在化学反应中容易失去1个电子，形成带1个单位正电荷的铷离子，铷离子符号为Rb+，故选项说法正确。D.铷原子的相对原子质量为85.47，质子数为37，铷原子中子数约等于85-37=38，而不是32，故选项说法错误。故选：D。【点睛】本题难度不大，考查学生灵活运用元素周期表中元素的信息（原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量）进行分析解题的能力。11. 下列用途正确的是A. 生石灰可做某些气体的干燥剂B. 混合施用硫酸铵和草木灰（碳酸钾的水溶液呈碱性）可增强肥效C. 氧气可做火箭燃料D. 含磷衣粉含有植物生长所需的磷元素，提倡大量使用【答案】A【解
11、析】【详解】试题分析：A选项生石灰可做某些气体的干燥剂是正确的叙述；B选项是错误的叙述，混合施用硫酸铵和草木灰（碳酸钾的水溶液呈碱性）可降低肥效 ；C选项是错误的叙述，氧气只有助燃性没有可燃性；D选项 是错误的叙述，含磷衣粉粉含有植物生长所需的磷元素，提倡大量使用会造成水污染；故选A考点：干燥剂、铵盐的检验、氧气的性质、水污染12. 下列选项中对部分化学知识的归纳完全正确的一组是A健康常识人体缺维生素A会患夜盲症人体缺碘元素会得侏儒症B生活常识热水瓶的水垢可用酒精除去灶具上的油污可用洗洁精清洗C化学用语硝酸根离子NO一个一氧化氮分子D环保常识PM2.5是造成雾霾天气元凶之一生活污水可直接排放A
12、. AB. BC. CD. D【答案】C【解析】【分析】【详解】A.人体缺乏维生素A会患夜盲症，正确；人体缺碘会导致甲状腺肿大，缺锌会导致侏儒症，错误，不符合题意；B.水垢主要是碳酸钙和氢氧化镁，碳酸钙能与醋酸反应生成醋酸钙、二氧化碳和水，氢氧化镁能与醋酸反应生成醋酸镁和水，可用醋酸除去水垢，不能用酒精，错误；洗洁精中含有乳化剂，具有乳化性，能将油污乳化为细小油滴，随水冲走，故灶具上的油污可用洗洁精清洗，正确。不符合题意；C.可表示硝酸根离子；NO可以表示一氧化氮，1个一氧化氮分子，符合题意；D.PM2.5是造成雾霾天气的元凶之一 ，正确；生活污染直接排放，会污染水源，应集中处理后排放，错误，
13、不符合题意。故选C。13. 下列鉴别方案正确的是（ ）A. NH4NO3 和（NH4）2SO4 固体：加熟石灰混合研磨后闻气味B. 稀硫酸和稀盐酸：加入 Na2CO3 溶液观察是否生成气体C. 氢氧化钠和碳酸钠固体：加水后滴加酚酞试液观察颜色变化D. 黄铜片（铜锌合金）与纯铜：相互刻划比较硬度【答案】D【解析】【详解】A.加熟石灰混合研磨后，都能够产生刺激性气味，因此不能区分硝酸铵和硫酸铵；B.加入Na2CO3溶液时，都能够产生气泡，因此不能区分稀硫酸和稀盐酸；C.氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液都是显碱性的溶液，都能使酚酞试液变红色，因此不能区分氢氧化钠和碳酸钠；D.黄铜片（铜锌合金）与纯铜相互刻划
14、时，两种物质的痕迹不同，痕迹明显的硬度小，因此可以比较两种物质的硬度。故选D。14. 如图为氯化铵和硫酸钠的溶解度曲线。下列说法中不正确的是（ ）A. 30时，氯化铵和硫酸钠的溶解度相等B. 40时硫酸钠饱和溶液中溶质和溶液质量比为 13C. 将 40硫酸钠的饱和溶液升高温度或降低温度都有晶体析出D. 30时，将硫酸钠的饱和溶液升温至 60，溶质质量分数先增大后减小【答案】D【解析】【详解】A.根据溶解度曲线可知，30时，氯化铵和硫酸钠的溶解度相等，故A正确；B.40时，硫酸钠的溶解度是50g，根据溶解度概念可知，硫酸钠饱和溶液中溶质和溶液质量比为50g：150g=1：3，故B正确；C.将40
15、硫酸钠的饱和溶液升高温度或降低温度，溶解度都会减小，所以都有晶体析出，故C正确；D.30C时，将硫酸钠的饱和溶液升温至60，溶解度先增大后减小，溶解度始终大于30时的溶解度，溶质、溶剂质量都不变，所以溶质质量分数不变，故D错误。故选D。15. 下列图像不能正确反映其对应关系是（ ）A. 等质量的镁粉和足量的同种稀盐酸反应B. 两份等质量、等溶质质量分数的双氧水溶液在有无MnO2的情况下反应C. 敞口放置的浓盐酸D. 向含有硫酸和硫酸铜的溶液中滴加Na0H溶液【答案】B【解析】【详解】A.镁的活动性比铝强，反应速率快，反应时间短；等质量镁、铝分别和足量的同种稀盐酸反应，铝生成氢气的质量比镁多，故
16、图象能正确反映其对应关系；B.二氧化锰在过氧化氢分解的过程中充当的是催化剂，只能加快过氧化氢溶液的分解速率而生成氧气的质量在反应前后不会改变，过氧化氢质量相等，生成氧气质量相等，故图象不能正确反映其对应关系；C.浓盐酸具有挥发性，敞口放置的浓盐酸质量会减少，故图象能正确反映其对应关系；D.向硫酸和硫酸铜混合溶液中加入过量氢氧化钠溶液时，先与硫酸反应，开始时不会生成沉淀，硫酸消耗完后再与硫酸铜反应会生成氢氧化同沉淀，故沉淀的量先是零，再不断上升，最后形成一条水平直线；故图象能正确反映其对应关系。故选B。二、填空题（本大题包括2小题，共15分）16. 人类生产、生活离不开化学（1）净化水的操作有过
17、滤蒸馏静置沉淀等多种，其中净化程度最高的操作是_（填序号）。净水器中经常使用活性炭，主要利用活性炭的_性。（2）人体中含量最多的金属元素是_，老年人缺该元素会引起_。 （3）实验时要处处注意安全。用完酒精灯后，必须用灯帽盖灭，熄灭火焰的主要原理是_（填序号）。A 降温到着火点以下B 隔绝空气C 清除可燃物（4）二氧化碳在生产、生活中具有广泛的用途，在一定条件下，二氧化碳和氨气反应生成尿素【CO(NH2)2】和水。该反应方程式为_。【答案】 . . 吸附 . 钙 . 骨质疏松 . B . 【解析】【详解】（1）过滤和静置沉淀是除去水中不溶性杂质，蒸馏使水变成纯净物，故净化程度最高的操作是。活性炭
18、能吸附水中的色素和异味，故净水器中经常使用活性炭，主要利用活性炭的吸附性。（2）人体中含量最多的金属元素是钙，老年人缺该元素会引起骨质疏松。 （3）灭火原理是清除可燃物、降低温度至可燃物着火点以下、隔绝氧气，用完酒精灯后，必须用灯帽盖灭，熄灭火焰的主要原理是隔绝空气，故选B。（4）在一定条件下，二氧化碳和氨气反应生成尿素【CO(NH2)2】和水，故该反应的化学方程式为。17. 塑料制品为人类带来便利的同时，也造成了环境问题。科研人员为此提出多种解决方案。（1）塑料的回收再利用意义重大。下列属于回收标志的是_（填标号）。A. B. C. D. （2）科学家用纤维素、甲壳素等材料硏制出能完全降解的
19、保鲜膜，这一发明有望缓解的环境问题是_（写一点）。（3）回收的保鲜膜可转化为甲烷等燃料，在化学变化中甲烷分子可分为_、_，甲烷完全燃烧的化学方程式为_。（4）焚烧回收的保鲜膜，生成的CO2可用来生产化工产品乙酸（CH3COOH），转化的微观过程如图所示。该反应过程中，保持不变的微粒是_（填“分子”或“原子”），反应物CO2与产物CH3COOH的分子个数比为_。【答案】（1）C （2）白色污染 （3） . 碳原子 . 氢原子 . （4） . 原子 . 1:1【解析】【分析】【小问1详解】A.该图标是“国家节水标志”，不符合题意；B.该图标是“自燃物品”标志，不符合题意；C.该图标是回收标志，符合
20、题意；D.该图标是“严禁烟火”，不符合题意。故选C；【小问2详解】用纤维素、甲壳素等材料硏制出能完全降解的保鲜膜，可以缓解废弃塑料带来的“白色污染”；【小问3详解】在化学变化中，甲烷分子可分为碳原子和氢原子；甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：；【小问4详解】原子是化学变化中的最小粒子，故该反应过程中，保持不变的微粒是原子；由图可知，该反应为二氧化碳和甲烷在催化剂的作用下反应生成乙酸，该反应的化学方程式为：，故反应物二氧化碳与产物乙酸的分子个数比为1:1。三、实验题（本大题包括2小题，共20分）18. 实验室利用如图所示实验装置进行有关化学实验，回答下列问题：(1)写出图中仪器
21、甲、乙的名称：甲_；乙_。(2)实验室用高锰酸钾制取氧气，发生装置可选择图中的_(填标号)， 写出该反应的化学方程式_。用充满水的装置C收集氧气，则氧气需从_(填“a”或“b”)端通入。(3)实验室制取二氧化碳的化学方程式是_，用装置C收集二氧化碳，验满时，燃着木条应放在_(填“a”或“b”)端，检验二氧化碳的试剂是_。(4)用上述制取二氧化碳实验后的固液残留物进行过滤、蒸发的操作训练。对固液残留物进行过滤，应选择图中_(填标号)装置，过滤时玻璃棒的作用是_。取上述少量滤液进行蒸发，蒸发过程玻璃棒不断搅拌的目的是_。【答案】 . 酒精灯 . 烧杯 . A . 2KMnO4K2MnO4+MnO2
22、+O2 . a . CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2 . a . 澄清石灰水 . D . 引流 . 使液体受热均匀，防止液体因局部过热而飞溅【解析】【详解】（1）标号仪器分别是酒精灯和烧杯；（2）实验室用高锰酸钾制取氧气，属于固体加热型，故选择发生装置A；高锰酸钾在加热的条件下分解为锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式是：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2；氧气的密度比水小，所以用充满水的装置C收集氧气，则氧气需从短管进入，水从长管排出；（3）实验室中制取二氧化碳常用稀盐酸与大理石或石灰石反应来制取。大理石或石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙和稀盐酸反应能生成氯化钙、水和
23、二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2；二氧化碳的密度比空气大，所以二氧化碳从长管进入，在短管处放置一燃着的木条来验满；检验气体是否是二氧化碳的方法是：把气体通入澄清的石灰水中，如果石灰水变浑浊，说明是二氧化碳故所用试剂是澄清的石灰水；（4）对固液残留物进行过滤，应选择图1中D装置，过滤时玻璃棒的作用是引流；取上述少量滤液进行蒸发，蒸发过程中玻璃棒不断搅拌的目的是：使液体受热均匀，防止液滴飞溅。19. 某化学兴趣小组的同学们在实验室里探究某些酸、碱、盐之间是否发生复分解反应。【查阅资料】硫酸钡(BaSO4)白色固体，不溶于水，也不溶于盐酸、硫酸和硝酸。【
24、实验与探究】内容现象实验解析结论实验一_化学方程式是: K2CO3+H2SO4=K2SO4+H2O+CO2生成物中有气体或有_或有沉淀生成时，复分解反应可以发生。实验二_溶液颜色由红色恰好变为无色_实验三产生白色沉淀该反应的实质是: Ba2+SO42-=BaSO4实验三结束后，某同学出于好奇，把实验三试管里的上层清液a倒入另一支洁净的试管中，向清液a中逐滴滴加K2CO3溶液。在滴加过程中，发现先产生气泡，然后又产生白色沉淀。根据上述现象，请你判断原清液a中的溶质是_。【拓展与应用】 将稀盐酸Ca(OH)2溶液NaCl溶液Na2CO3溶液任意两种溶液相混合，写出能发生反应且有沉淀生成的化学方程式
25、_。【答案】 . 有气泡产生 . 酚酞 . SO42-(或硫酸根离子或硫酸根均可) . 水(或H2O) . HNO3和Ba(NO3)2(或硝酸和硝酸钡) . Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH【解析】【详解】【实验与探究】实验一：碳酸盐和酸反应会生成二氧化碳，所以将稀硫酸滴入有碳酸钾溶液的试管中会有气泡产生；实验二：氢氧化钠和硫酸反应没有现象，可以借助指示剂判断反映的发生，酚酞遇碱变红色，在中性或酸性时为无色；酸碱中和的实质是氢离子与氢氧根离子结合为水分子，反应中钠离子和硫酸根离子没有改变，故填：酚酞；SO42-；结论：有三个实验可以看出，生成物中有气体或有水或有沉淀生成时，
26、复分解反应可以发生。氢离子和碳酸根离子反应会生成二氧化碳，钡离子和碳酸根离子反应会生成碳酸钡沉淀，所以把实验三试管里的上层清液a倒入另一支洁净的试管中，向清液a中逐滴滴加K2CO3溶液。在滴加过程中，发现先产生气泡，然后又产生白色沉淀。根据上述现象，请你判断原清液a中的溶质是HNO3和Ba（NO3）2；【拓展与应用】氯化钠与另外三种物质交换成分没有气体或有水或有沉淀，所以不会反应；稀盐酸与Na2CO3溶液生成氯化钠、水和二氧化碳气体，无沉淀；氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为：Ca（OH）2+Na2CO3CaCO3+2NaOH。四、综合能力题20. 新冠肺炎疫情防控期间
27、，湘潭市各学校开展全域喷洒低浓度“84”消毒液进行消毒。“84”消毒液的有效成分是NaClO（次氯酸钠），模拟制备“84”消毒液的流程如下图所示，其中A是密度最小的气体，B俗称烧碱，Cl2是一种黄绿色的有毒气体。请回答下列问题：（1）A的化学式为_，B的化学式为_。（2）溶解过程中玻璃棒的作用是_，步骤l中主要的操作名称是_。（3）步骤中，通常用碳酸钠来除去滤液中的氯化钙杂质，请写出有关反应的化学方程式_，该反应属于_反应（填基本反应类型）。（4）电解水时，一般在水中加入少量硫酸钠或氢氧化钠的目的是_，写出NaCl溶液通电发生反应的化学方程式_。【答案】（1） . H2 . NaOH （2）
28、. 搅拌、加速溶解 . 过滤 （3） . . 复分解 （4） . 增强水的导电性 . 【解析】【分析】【小问1详解】A是密度最小的气体，可推出A为氢气，化学式为：H2；B俗称烧碱，故B为氢氧化钠，化学式为：NaOH；【小问2详解】溶解过程中，玻璃棒的作用是：搅拌、加速溶解；步骤l中实现了固液分离，名称是过滤；【小问3详解】氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，该反应的化学方程式为：；该反应符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的反应，属于复分解反应；【小问4详解】纯水不导电，电解水时，一般在水中加入少量硫酸钠或氢氧化钠的目的是：增强水的导电性；由图可知，氯化钠溶液在通电的条件下反应生
29、成氢氧化钠、氢气和氯气，该反应的化学方程式为：。五、计算题（本题包括1小题，共10分）21. 现有H2SO4与CuSO4的混合溶液，为了分析混合溶液中H2SO4与CuSO4的质量分数，设计如下实验方案：取该溶液100 g，每次滴加50 g某NaOH溶液充分反应，测得四组实验数据如表：第1次第2次第3次第4次加入NaOH溶液质量/g50505050烧杯中溶液总质量/g150197.55242.65290.2（1）100 g混合溶液与NaOH溶液完全反应生成沉淀的质量为_g，实验结束后溶液中的溶质为_。（2）混合溶液中CuSO4的溶质质量分数为多少？（写出计算过程）（3）请在坐标图中画出加入NaO
30、H溶液的质量与所产生沉淀质量的关系图。【答案】（1）9.8，NaOH、Na2SO4；（2）解：设混合溶液中CuSO4的质量为。混合溶液中CuSO4的溶质质量分数故混合溶液中CuSO4的质量分数为16%。（3）【解析】【详解】（1）因为加入4次氢氧化钠溶液之后，溶液的总质量为290.2g，所以生成的沉淀的质量=（50g4+100g）-290.2g=9.8g。所以生成沉淀的质量为9.8g。分析表中数据可知，因为第二次加入氢氧化钠就生成了沉淀，沉淀的质量=(50g2+100g)-197.55g=2.45g。加入第三次氢氧化钠之后生成的沉淀质量=(50g3+100g)-242.65g=7.35g。由此
31、可知，50g氢氧化钠溶液可以生成4.9g沉淀，故第四次加入氢氧化钠溶液，生成9.8g-7.35g=2.45g，氢氧化钠过量，在混合溶液中加入氢氧化钠发生的反应为故实验结束后溶液中的溶质为NaOH、Na2SO4。（2）见答案。（3）因为第二次加入氢氧化钠就生成了沉淀，沉淀的质量=(50g2+100g)-197.55g=2.45g。加入第三次氢氧化钠之后生成的沉淀质量=(50g3+100g)-242.65g=7.35g。由此可知，50g氢氧化钠溶液可以生成4.9g沉淀，所以生成2.45g沉淀需要消耗25g氢氧化钠溶液。所以由前两组数据可知，与硫酸反应的氢氧化钠溶液的质量=50g2-25g=75g。所以在加入75g氢氧化钠溶液之后才开始产生沉淀。所以起点氢氧化钠的质量为75g。因为总的生成的沉淀的质量为9.8g，所以消耗的氢氧化钠溶液的质量为100g。所以转折点的氢氧化钠的质量=100g+75g=175g。混合溶液充分反应需要消耗175g氢氧化钠溶液，所以后边加入的氢氧化钠溶液没有参与反应。故曲线图为: