江苏省13地市年中考化学试题分类汇编考点32计算题含解析.docx

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1、考点32 计算题15(2019宿迁)黄铜是铜和锌的合金,某化学兴趣小组的同学欲测定实验室中某黄铜样品中铜的质量分数(不考虑黄铜中的其他杂质),请你参与他们的探究过程,称量10g粉末状黄铜样品放入烧杯中,量取45毫升稀硫酸分三次加到其中,每次充分反应后测定生成氢气的质量实验数据表示,试求:(1)m的数值_;(2)黄铜样品中铜的质量分数是多少?(写出计算过程)【答案】(1)0.04g (2)生成氢气的质量为0.04g+0.04g+0.02g=0.1g设锌的质量为xZn + H2SO4 = ZnSO4 + H265 2x 0.1g=,x=3.25g黄铜样品中铜的质量分数=100%=67.5%。32.

2、(2019苏州)维C泡腾片是一种常见的补充维生素C的保健品。某品牌维C泡腾片(以下称”本品”)的主要成分如图所示。 (1)下列关于维生素C的说法正确的是_(填字母)。a.维生素C由C、H、0三种元素组成 b.维生素C的相对分子质量为176 g C.维生素C由6个碳原子、8个氢原子和6个氧原子构成d.维生素C中C、H、0元素的质量比为9:1:12(2)阅读本品的营养成分表:每100 g维C泡腾片含钠5750 mg(1 mg=10-3g)。已知本品其他成分不含钠元素,则本品中碳酸氢钠的质量分数为_。(3)维C泡腾片水溶液酸碱性的测定:将本品一片投入蒸馏水中,有气泡产生,反应原理为:H3C6H5O7

3、 +3NaHCO3 =Na3C6H5O7+3CO2+3_(填化学式)。待不再产生气体后,测得溶液星酸性。(4)维C泡腾片中碳酸氢钠质量分数的测定:称量相关实验用品质量,将本品一片投入蒸馏水中,待不再产生气体后,称量锥形瓶及瓶内所有物质的总质量。装置如图所示。相关数据如下表: 物品反应前 反应后锥形瓶蒸馏水维C泡腾片锥形瓶及瓶内所有物质质量/g71.75 50.004.00125.53根据以上数据计算本品中碳酸氢钠的质量分数(写出计算过程,结果精确到0.1%)。 实验测定结果与题(2)计算结果相比有明显偏差,其可能原因是_。【答案】(1)ad (2)21% (3)H2O (4)解:反应生成二氧化

4、碳的质量为75g+50.00g+4.00g-125.53g=0.22g设参加反应的碳酸氢钠的质量为x。H3C6H5O7 +3NaHCO3 =Na3C6H5O7+3CO2+3H2O 252 132 x 0.22g x=0.42g碳酸氢钠的质量分数为答:本品中碳酸氢钠的质量分数为10.5%。反应后残留的液体中溶有部分CO2和锥形瓶液体上方空间内残留了部分CO2 25(2019扬州)实验室以某石灰石(含少量Fe2O3)为原料制备高纯CaCO3的步骤如下:溶解:向石灰石样品中加入适量盐酸,至反应完全;除铁:加入氨水调节pH,然后加入适量Ca(OH)2,充分反应后过滤;沉淀:向滤液中补充氨水,通入CO2

5、,反应一段时间;分离:过滤、洗涤、干燥得高纯CaCO3。(1)溶解时,CaCO3、Fe2O3分别与盐酸反应的化学方程式为_、_。判断样品已完全反应的实验现象是_。(2)除铁时,选用Ca(OH)2而不选用NaOH,其主要原因是Ca(OH)2价格低且来源广、_、_。过滤所得滤渣的主要成分为_。(3)沉淀时,其他条件相同,反应温度对CaCO3产率的影响如图。高于35时,CaCO3产率下降的主要原因是_、_(已知)。(4)分离时,若向过滤所得滤液中加入_(填化学式)并加热,则可回收NH3。(5)该实验中可以循环利用的物质有H2O和_。(6)石灰厂煅烧石灰石生产CaO,若要得到28tCaO,则至少需要含

6、CaCO390的石灰石多少吨?(写出计算过程,保留一位小数。【答案】(1)CaCO32HClCaCl2H2OCO2 Fe2O36HCl2FeCl33H2O 没有气泡产生 (2)不会引入新的杂质 增加碳酸钙的产量 氢氧化铁和氢氧化钙 (3)温度过高,氨气易挥发 有碳酸氢钙生成 (4)NaOH (5)氨气 (6)解:设至少需要含CaCO390的石灰石的质量为x 答:至少需要含CaCO390的石灰石55.6t。26.(2019徐州)有一份铜锌合金粉末样品(设只含铜、锌),为认识其组成等,某学习小组进行了以下探究,请参与并完成有关计算:(1)取样品20g,和足量稀硫酸充分混合,待反应完全后过滤,将滤渣

7、洗涤,干燥后称得其质量为13.5g。该样品中铜的质量分数为 。(2)再取三份不同质量的样品,分别加入到三份100g相同浓度的硫酸溶液中,充分反应后,测得的数据如下表:试计算所用硫酸溶液的溶质质量分数(写出计算过程,结果精确到0.01%)。【答案】(1)67.5% (2)设硫酸质量为xZn+H2SO4=ZnSO4+H298 2x 0.25gx=12.25g硫酸溶液中溶质质量分数为12.25g/100g100%=12.25%答:硫酸溶液中溶质质量分数为12.25%。19(2018淮安)对销售的化肥,国家有明确的质量要求。某兴趣小组对市售的某钾肥进行了检测,称取2.0g样品放入烧杯中,加入适量的水溶

8、解后,逐渐加入10%的BaCl2溶液,产生沉淀的质量与所加入BaCl2溶液质量的关系如题191图所示(假定杂质不参加反应)。已知:K2SO4+BaCl2=BaSO4+2KCl。(1)20.8g BaCl2溶液中所含溶质的质量为 g。(2)通过计算,判断该钾肥中K2SO4的质量分数是否符合题192图的包装说明?(写出计算过程)【答案】解:20.8g BaCl2溶被中所含溶质的质量为20.8g10%=2.08g。设样品中硫酸钾的质量分数为xK2SO4+BaCl2BaSO4+2KC1174 2082.0gx 2.08g=x=87%86%符合说明答:(1)20.8g BaCl2溶被中所含溶质的质量为

9、2.08g。(2)通过计算,该钾肥中K2SO4的质量分数符合图2的包装说明。16.(2018宿迁)某硫酸厂欲测定排放的废水中硫酸的质量分数(假设废水中只含硫酸一一种溶质),取废水样品200g,逐滴加入溶质质量分数为5%的氢氧化钠溶液,废水中硫酸的质量随加入氢氧化钠溶液质量变化如下图所示,(1)要配制100g5%的氢氧化钠溶液,需氢氧化钠固体质量为 g;(2)计算该废水中硫酸的质量分数(写出计算过程)。【答案】(1) 5g(2)解:设该废水中硫酸的质量为xH2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O98 80x 80g5% 98/80=x/ 80g5%x=4.9g该废水中硫酸的质量分数为=4.

10、9g/200g100%16(2018徐州)工业上采用离子交换膜电解槽电解饱和食盐水,可得到高浓度的烧碱溶液(含NaOH 35%48%),某兴趣小组欲验证一化工厂生产的NaOH溶液是否达到了高浓度标准,进行了如下操作,请你参与计算:(1)用37%的浓盐酸配制200g7.3%的盐酸,需要加水(密度为1gmL1) mL(计算结果保留一位小数)(2)采集该化工厂电解槽中的NaOH溶液20g,向其中滴入所配制的盐酸,当溶液的pH=7时,消耗盐酸100g,判断电解槽中NaOH溶液是否达到高浓度标准。(写出计算过程)【答案】(1)160.5(2)设氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为xNaOH+HCl=NaCl+

11、H2O40 36.520gx 100g7.3%=x=40% 35%X48% 达到高浓度标准答:(2)电解槽中NaOH溶液达到高浓度标准。25(2018南通)造纸是我国古代四大发明之一,它极大地推动了人类文明的发展。 (1)践行“习近平生态文明思想”,应积极推广垃圾分类和回收利用。旧报纸应投放到贴有下图 (填字母)标签的垃吸筒内。 (2)为增强纸张的耐磨性,可用玉米淀粉对纸张进行施胶处理。玉米淀粉(C6H10O5)n,n为正整数中H、O两种元素的质量比为 (用最简整数比表示)。 (3)造纸会产生大量含NaOH的废水,需处理至中性后排放。环保监测小组取某造纸厂废水样品过滤,为测定滤液中NaOH的质

12、量分数,进行了如下实验: 步骤1:取20.0g滤液于锥形瓶中,滴入几滴酚酞溶液。 步骤2:向锥形瓶中逐滴滴加溶质质量分数为10.0的硫酸溶液至溶液呈中性,此时溶液呈 色。消耗硫酸溶液3.92g。 计算废水滤液中NaOH的质量分数。(请写出计算过程)【答案】(1)A (2)1:8(3)酚酞遇碱变红色,氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水,所以向锥形瓶中逐滴滴加溶质质量分数为10.0%的硫酸溶液至溶液呈中性,此时溶液呈无色;设氢氧化钠的质量分数为x2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O 80 98 20gx 10%3.92g = x=6%16(2017宿迁)牙膏中的摩擦剂可以增强牙膏对牙齿的摩

13、擦作用和去污效果。己知某品牌牙膏中的摩擦剂是CaCO3和SiO2(SiO2不溶于水也不与稀盐酸反应)。为了测定摩擦剂中CaCO3的质量分数,通过实验测得如图数据:(1)生成CO2质量为_g;(2)求摩擦剂中CaCO3的质量分数。【答案】(1)2.2(2)设摩擦剂中CaCO3的质量分数为x2HCl+ CaCO3=CaCl2+H2O+CO2 100 44 10x 2.2g100:10x=44:2.2g x=50%答:摩擦剂中CaCO3的质量分数为50%。19.(2017淮安)高铁酸钠(Na2FeO4)是一种高效多功能水处理剂,工业上常采用次氯酸钠(NaClO)氧化法生产,反应原理用化学方程式表示为

14、:3NaClO + 2Fe(NO3)3 + 10NaOH = 2Na2FeO4+3NaCl +6NaNO3 + 5H2O (1)在Fe(NO3)3中,铁元素和氮元素的质量比为 (填最简比)。(2)现称取44.7g次氯酸钠,最多能制得高铁酸钠的质量是多少?(列式计算)温馨提示:NaClO的相对分子质量为74.5;Na2FeO4的相对分子质量为166。【答案】(1)4:3 (2)66.4g 【解析】(1)Fe(NO3)3中铁元素和氮元素的质量比为:56:(143)=4:3;(2)解:设最多能制得高铁酸钠的质量为x 3NaClO + 2Fe(NO3)3 + 10NaOH = 2Na2FeO4+3Na

15、Cl +6NaNO3 + 5H2O 374.5 2166 44.7g x x=66.4g答:最多能制得高铁酸钠的质量是66.4g。26(2017徐州)徐州地区石灰石资源丰富。某化学兴趣小组称取4.0g石灰石样品,把40g稀盐酸分4次加入样品中(假设杂质不反应也不溶解),得实验数据如下:稀盐酸的用量剩余固体的质量第一次加入10g3.0g第二次加入10g2.0g第三次加入10g1.0g第四次加入10g0.6g请计算:(1)4.0g石灰石样品中碳酸钙的质量是_g。(2)10g稀盐酸能与_g碳酸钙正好完全反应。(3)求稀盐酸的溶质质量分数(写出计算过程,结果精确到0.1%)【答案】(1)3.4 (2)1.0(3)设10g稀盐酸中HCl的质量为xCaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2100 73 1.0g xx=0.73g稀盐酸的溶质质量分数为:100%=7.3%答:(3)稀盐酸的溶质质量分数为7.3%

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