《江苏省扬中市2020届九年级下学期期中考试化学试题.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《江苏省扬中市2020届九年级下学期期中考试化学试题.docx（14页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、2019-2020学年第二学期化学期中试卷 说明：1本试卷共6页，满分100分，考试时间100分钟。请将答案填写在答题卷上。2 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Ba-137 一、单项选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分。每小题只有一个选项符合题意）1下列变化属于化学变化的是 A汽油挥发 B食物腐败 C冰雪消融 D西瓜榨汁2下列属于纯净物的是 A液氧 B石油 C 啤酒 D大理石 3下列化学用语或对化学用语表述正确的是 A金刚石Au B2个氯原子Cl2 C2个氢
2、氧根离子2(OH) D2N2 2个氮分子4下列有关做法正确的是 A禁用农药以保护水资源 B焚烧秸秆增加土壤肥力 C深埋废旧电池消除污染 D燃煤脱硫减少酸雨危害5下列对物质的归类不正确的是 选 项归 类内容A 常见氮肥碳铵、氨水、尿素B同一物质烧碱、火碱、苛性钠C清洁能源风能、氢能、太阳能D常见氧化物干冰、生石灰、赤铁矿6下列图示的实验操作正确的是 A过滤D测溶液的pH值C稀释浓硫酸B称取氯化钠镊子pH试纸氯化钠不断搅拌浓硫酸水7下列实验设计正确的是 A加入活性炭使硬水软化 B用加碘食盐（含KIO3）检验淀粉 C用灼烧的方法区别棉花和羊毛 D用燃烧法除去CO2中的CO 由多到少C地壳中元素含量：
3、A常见气体的密度： D硫元素的化合价：B碳元素质量分数：由小到大CH4O CH2O C2H6O O2 H2 CO2 由大到小由高到低Na2S Na2SO3 Na2SO4 O Ca Fe 8.下列排序正确的是9下列对实验现象的描述或实验操作正确的是A蔗糖固体中滴入浓硫酸一段时间变黑 B二氧化碳能使干燥的蓝色石蕊试纸变红C灼烧聚乙烯有刺激性气味 D部分变质的NaOH滴加稀盐酸立即产生气体10以甲为原料得到丙反应的微观过程如下：氧原子氢原子碳原子甲 乙 丙 丁下列说法正确的是 A该反应为置换反应 B转化中甲和乙的分子个数之比为11C甲中氧元素的质量分数大于丙 D反应中一定有元素化合价发生改变点燃 1
4、1下列化学方程式与实际相符，且书写正确的是 A炼钢的本质：C+O2 CO2B酸雨形成的原因：CO2+H2O=H2CO3C湿法炼铜：2Fe+3CuSO4=Fe2(SO4)3+3CuD电石跟水反应制取乙炔：CaC2+H2O=Ca(OH)2+C2H212化工原料三甲基氯硅烷(CH3)3SiCl，遇明火爆炸，生成CO、CO2、SiO2和HCl，与水接触可产生雾状盐酸。下列说法错误的是 A三甲基氯硅烷属于有机物B三甲基氯硅烷发生泄漏时，直接用水冲洗 C三甲基氯硅烷水溶液pH小于7 D用干粉灭火剂扑灭三甲基氯硅烷引发的火 13.下列物质的转化在给定条件下均能实现的是O2点燃稀HClAFe Fe2O3 Fe
5、Cl3K2CO3BaCl2BNaNO3 Na2CO3 BaCO3NH3、CO2、H2OCCO2 C6H12O6 C2H5OHH2O光照 叶绿素发酵DNaCl NaHCO3 NaOH14下列实验操作中（括号内为待检验物质或杂质）不能达到实验目的的是 选项物质目的主要实验操作AH2、CO气体区分点燃，火焰上方罩干冷的烧杯，观察现象BNH4NO3和NaOH固体鉴别取样，加水溶解CKNO3（CuSO4）溶液除杂加过量的Ba(OH)2溶液，过滤DCaCl2（NaCl）溶液分离加适量Na2CO3溶液，过滤、洗涤，再向滤渣中滴加适量稀盐酸15向H2SO4和CuSO4的100.0 g混合溶液中加入12.0 g
6、铁粉，充分反应后进行固液分离，得到a g溶液和12.0 g不溶固体，向该固体中加入足量稀盐酸，产生0.2 g H2。下列说法正确的是Aa = 100.0Ba g溶液中含有铁元素的质量为6.4 gC该固体能全部溶解于稀盐酸中D原混合溶液中H2SO4和CuSO4的质量比为740二、不定项选择题（本题包括5小题，每小题2分，共10分。每小题有一个或二个选项符合题意，错选、多选不给分。若有二个正确选项，只选一个且正确给1分）16下列说法正确的是 A利用洗洁精的乳化作用洗去餐具上的油污B冬天水箱中加入乙二醇等化合物可以防止水结冰C氢氧化铁属于碱，因此可以使无色酚酞试液变红D用液态二氧化碳灭火，是因为密度
7、大能隔绝氧气且降低可燃物的着火点17KNO3和NaCl的溶解度表及溶解度曲线如下，下列说法错误的是 温度/020406080溶解度S/gKNO313.331.663.9110169NaCl35.736.036.637.338.4t1At1介于20-40之间B50时，溶液的溶质质量分数：KNO3NaClC当KNO3中混有少量NaCl时，可用蒸发结晶的方法提纯D60时，30 g KNO3加入50 g水，充分溶解，再降温到20，会析出晶体14.2 g18向一定质量的Na2SO4、MgSO4混合溶液中先后滴加150.0 g 3.42的稀Ba(OH)2溶液、100.0 g稀H2SO4，产生沉淀的质量与滴
8、加的溶液6.99m2.91oBa(OH)2溶液H2SO4溶液50 100 150 200 250abcde沉淀的质量/g加入溶液总质量/g质量关系如右图所示。下列说法不正确的是Am=5.24Ba点沉淀的成分为两种C所用稀H2SO4的质量分数为3.92D向e点所得溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液呈红色19下列各组溶液，不用其他试剂就能鉴别出来的是ACuSO4、NaOH、BaCl2、Ba(NO3)2 B稀HCl、Na2CO3、BaCl2、Na2SO4 CNa2SO4、Ba(OH)2、KNO3、NaCl DNaOH、MgSO4、HNO3、BaCl2 20下图是以空气和其他原料合成NH4NO3的工业流程。
9、下列说法错误的是 空气N2O2其他气体NH3H2 一定条件催化剂加热NOH2OHNO3NH4NO3O2A中发生的是物理变化 B上述流程中涉及到的化合反应有2个 C中参加反应的NH3和O2质量比为17：40 D理论上，若和中NH3的量相同，则合成NH4NO3时氨气的利用率最高三、填空题（本题包括5小题，共18分）21（4分）用化学符号表示：（1）水银 ； （2）4个亚铁离子 ；（3）电解水正极获得的气体 ；（4）儿童缺少 元素，严重时会得侏儒症。22（6分）选择下列适当的物质填空（选填序号）： A氧气 B金刚石 C熟石灰 D干冰E烧碱 F活性炭 G纯碱 H武德合金 （1）可用作医疗急救的是 ；
10、（2）自然界硬度最大的是 ； （3）可作保险丝的是 ； （4）用作人工降雨的是 ； （5）常用来作净水剂的是 ； （6）侯氏制碱中的“碱”是 。23（2分）铅蓄电池在生产生活中使用广泛，其构造如图所示。（1）铅蓄电池充电时是将电能转化为 （填序号）a机械能 b热能 c化学能（2）铅蓄电池的工作原理可以表示为：2PbSO4+2H2O Pb+PbO2+2H2SO4据此可知，铅蓄电池在放电时，溶液pH将不断填 （“增大”“减小”或“不变”）。24（4分）将CuSO4和Na2SO4的固体混合物进行分离主要流程如下：（1）加试剂A的目的是将CuSO4转化为沉淀。试剂A可以选择 溶液（填序号）。aNaOH
11、 bCa(OH)2 cBaCl2（2）操作1所用玻璃仪器有 、玻璃棒、烧杯。（3）判断溶液2中所加稀硫酸为适量的方法是 （填序号）。a溶液2中预先滴入石蕊 b加入稀硫酸时用传感器测溶液pH（4）确认固体被洗净的操作是：向最后一次洗涤后的滤液中滴入 溶液，无现象。25（2分）Ca(ClO3)2 用作除草剂、去叶剂等。（1）Ca(ClO3)2 中氯元素化合价为 ；（2）如图，向灰浆浊液中通入Cl2，得到Ca(ClO3)2、CaCl2溶液。写出此反应方程式（其中Ca(ClO3)2与CaCl2的化学计量数分别为1和5） 。四、实验题（本题包括2小题，共16分）26（9分）请结合下图回答问题： （1）写
12、出有标号的仪器名称： ， 。（2）用高锰酸钾制取氧气选A、D进行实验，该反应的化学方程式是 ； 发现水槽中的水变红的原因是 ；气体收集完毕时，应先 （填a或b）。a从水中取出导气管 b熄灭酒精灯（3）实验室用B、C装置制取二氧化碳的化学方程式是 ，若将发生装置由B改为F，其优点是 。 为了得到纯净、干燥的CO2，除杂装置（如右图所示）的导管按气流方向连接顺序是 （选填字母）。 a1243 b2134 c4312 d3421（4）实验室用固体无水醋酸钠和碱石灰混合加热的方法制取甲烷（甲烷的密度比空气小，且不溶于水）。该实验可选用的发生装置和收集装置组合是 。27（7分）金属钠投入到NH4Cl溶液
13、中，钠浮在液面上，熔成小球，四处游动，并生成大量气体。为确定气体的成分，进行下列实验探究。（1）猜想：气体可能是HCl、NH3、H2中的一种或几种，作此猜想的理论依据是 。（2）实验：甲同学为判断气体成分，查阅资料得知：2NH3+3CuO 3Cu+N2+3H2O。于是设计了如下图实验装置：（3）现象与结论：A中观察到酚酞试剂变红色，证明有 ；B中玻璃管内观察到固体表面由黑色变红色，证明有 。（4）实验反思：浓硫酸的作用是 。乙同学认为甲的设计不能确定是否含有HCl，于是他将气体通入酸化的 溶液中，无白色沉淀产生，则该气体中 HCl（填“有”或“无”）。写出Na与NH4Cl溶液反应的化学方程式
14、。五、推断题（本题包括2小题，共12分）28（6分）有一包白色固体，可能含有Ba(NO3)2、NaCl、CaCO3、Na2SO4，NaOH、CuSO4中的一种或几种。为确定其组成，进行下列实验。请根据实验现象判断：取样，溶于足量水中，搅拌、过滤，得到无色澄清溶液A和14.9 g沉淀B。向14.9 g沉淀B中加过量稀HNO3。沉淀全部溶解。有气泡产生并测得气体质量为 4.4 g，同时得到蓝色溶液。在澄清溶液A中，加足量 BaCl2溶液，经过滤、洗涤、干燥，得固体23.3 g。（1）此固体中一定含 ，一定不含 ，可能含有 。（2）得到蓝色溶液化学方程式为 。（3）为确定原固体中可能含有的物质，测定
15、溶液A的pH7，取少量溶液A，先加入足量 溶液，过滤，在滤液中加入足量的稀硝酸后，再滴加溶液，根据现象即可判断。+CH4A加热BCD+WBDXE催化剂FY蓝色溶液+FeGC通电29（6分）下图表示某些物质间转化关系。B、C、D、F、W均为氧化物，C和F组成相同，W和D组成也相同，W有消毒作用；X、Y、G均为单质，E是有机物（部分反应条件或某些反应产物未注明）。回答问题：（1）化学式：A 、W 。（2）区分C、F的一种试剂名称为： 。（3）关于反应的说法不正确的是 （填字母）。a可实现化学能转变为热能b可实现无机物转化为有机物c能为生命活动提供营养物质（4）物质B在反应中的作用是 。（5）反应的
16、化学方程式： 。六、综合题（本题包括1小题，共14分）30（14分）铝、镁等金属在生产生活中有广泛的应用。（一）铝制品的应用（1）Cu、Fe、Al三种金属的活动性由强到弱的顺序是 。（2）用玻璃钢、铝合金等材料可制成某火箭整流罩，以上叙述中不涉及到 （选填字母）。 A无机材料 B合成材料 C复合材料（3）焊接铁轨时，铝与氧化铁在高温下生成铁和氧化铝，该反应的化学方程式 。（4）铝制成铝箔作食品包装，是利用它的 。（选填字母）。A导热性 B延展性 C导电性（二）氧化铝的制备活性氧化铝可用作化学反应的催化剂。某炼钢厂的工业废渣中主要含有Al2O3、Fe2O3、SiO2，对该废渣进行处理来获取活性氧
17、化铝，其流程如图：（1）将工业废渣研磨成粉末的目的是 。 （2）气体X的化学式 。（3）碱浸过程中，烧结生成的NaFeO2可与水反应生成NaOH和另一种碱，该含铁化合物为 。（三）探究铝碳酸镁的组成铝碳酸镁AlxMgy(OH)zCO3aH2O可用于治疗胃酸过多。某兴趣小组取一定量该药片用如图1装置探究其组成。【资料】Al2(SO4)3+6NaOH2Al(OH)3+3Na2SO4，Al(OH)3+NaOHNaAlO2+2H2OMg(OH)2不溶于NaOH，NaAlO2极易溶于水。（1）装配好实验装置后，先要 。（2）铝碳酸镁加热分解为Al2O3、MgO、CO2和水，装置B和C中盛放的药品应选择：
18、 。A浓NaOH溶液、浓H2SO4 B浓H2SO4、浓NaOH溶液（3）实验开始前通入一定量氮气，目的是 。（4）充分加热后，测得装置B增重2.16 g，装置C增重0.44 g。另取等质量的样品加入一定量稀硫酸充分反应后滤去不溶物，向滤液中逐渐加入足量的稀NaOH溶液，产生沉淀的物质的质量与加入NaOH质量的关系如图。图中NaOH加入0.80 g，仍没有沉淀，说明滤液中含 。X值为 。 x：y：z 。写出铝碳酸镁治疗胃酸过多的化学方程式 。2019-2020学年第二学期化学期中试卷化学试卷参考答案及评分标准说明：1化学专用名词或仪器名称写错不给分。2化学表达式中化学式写错不给分；若未注明反应条
19、件 ，不扣分。3与参考答案不同的合理答案均给分。一、单项选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分。每小题只有一个选项符合题意）1.B 2.A 3.D 4.D 5.D 6.C 7.C 8.C 9.A 10. D 11.A 12.B 13.C 14.C 15.B二、不定项选择题（本题包括5小题，每小题2分，共10分。每小题有一个或两个选项符合题意，错选、多选不给分。若有二个正确选项，只选一个且正确给1分） 16.AB 17. BC 18.C 19.BD 20. B三、填空题（本题包括5小题，共18分）21.（共4分，每空1分）（1）Hg （2）4Fe2+ （3）O2 （4）Zn22.（共6分
20、，每空1分）（1）A （2）B （3）H （4）D （5）F （6）G23（共2分，每空1分）（1）C （2）增大24（共4分，每空1分）（1）a （2）漏斗（3）b（4）BaCl225（共2分，每空1分）（1）+5（2）6Ca(OH)2 +6Cl2 Ca(ClO3)2 +5CaCl2+6H2O四、实验题（本题包括2小题，共16分）26.（共10分，每空1分）（1）长颈漏斗 水槽（2）2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2 试管口未塞一团棉花 a（3）CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2 可以控制反应的发生与停止 c（4）AD或AE27（共7分，每空1分）化学反应前后元素种类保
21、持不变NH3； H2； 吸收氨气和水； 硝酸银溶液； 无2Na+2NH4Cl NH3+ H2+2NaCl五、推断题（本题包括2小题，共12分）28.（共6分，每空1分）（1）Na2SO4 、CaCO3、NaOH、CuSO4 ； Ba(NO3)2 ； NaCl（2）Cu(OH)2+2HNO3 Cu(NO3)2+2H2O（3）Ba(NO3)2； AgNO329（共6分，每空1分）（1）Cu2(OH)2CO3； H2O2（2）澄清石灰水（3）a通电（4）催化作用（5）2H2O 2H2+O2六、综合题（本题1小题，共14分）30（共14分，每空1分）（一）铝制品的应用（1）AlFeCu 高温（2）B（3）2Al+Fe2O3 2Fe+Al2O3（4）B（二）氧化铝的制备（1）增大反应物的接触面积，使反应更快更充分（2）CO2 （3）Fe(OH)3（三）探究铝碳酸镁的组成（1）检查装置气密性（2）B（3）排尽装置中的空气，防干扰（4）H2SO4 8 2：6：16Al2Mg6(OH)16CO34H2O+18HCl 2AlCl3+6MgCl2+21H2O+CO2