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1、江苏省江阴初级中学2019届九年级化学下学期期中试题 （满分50分，考试时间50分钟） 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Fe-56 Ba-137第卷 （选择题 共14分）选择题（每小题1分，每小题只有1个选项符合题意，共14分）1“民以食为天”。下列过程主要属于化学变化的是A淘米 B切肉 C酿酒 D洗菜 2分类是学习和研究化学的常用方法。下列物质分类正确的是A有机物：二氧化碳 B氧化物：水C混合物：冰水共存物 D碱：纯碱3下列实验操作正确的是4下列化学用语正确的是AFeO：氧化亚铁 B钠原子结构示意图：CSO4-2：硫酸根离子 D2H：2个氢分子5下
2、列关于实验现象的描述正确的是A硝酸铵固体溶于水，溶液温度升高B硫在氧气中燃烧，生成二氧化硫气体C打开盛有浓盐酸的试剂瓶盖，瓶口出现白雾D将尿素CO（NH2）2与熟石灰混合研磨，闻到氨味6全球近140个国家将根据签署的国际防治汞污染公约，在2020年前禁止生产和出口含汞产品，如荧光灯、化妆品、血压计等。关于汞元素的相关信息正确的是A汞的化学式为Hg B汞原子的质量为200.6gC汞原子的中子数是80 D汞为非金属元素7下列涉及学科观点的有关说法正确的是A守恒观：10mL质量分数40%的硫酸，加10mL水后质量分数变为20%B微粒观：水是由氢原子和氧原子构成的C转化观：一氧化碳和二氧化碳在一定条件
3、下可以相互转化D结构观：氯原子和氯离子质子数相同，它们化学性质相同8右图是甲、乙固体的溶解度曲线。下列说法正确的是A图中P点所表示的溶液是t3时甲的饱和溶液B可用t1时20的甲溶液配制10的甲溶液C若甲中含有少量乙，可采用冷却热饱和溶液的方法提纯甲D分别将t3时等质量的甲、乙饱和溶液降温至t2析出晶体质量相等9向AgNO3溶液中加入一定质量Fe和Al，充分反应后过滤，得到滤渣和浅绿色滤液。下列说法正确的A滤液中一定含有Al(NO3)3、Ag NO3 B滤液中一定含有Fe(NO3)2、Ag NO3C滤渣中一定含有Fe D滤渣中一定含有Ag10某同学对所学部分化学知识归纳如下，完全正确的一组是A化
4、学与资源B化学与材料铁护栏表面刷上油漆，可防止生锈爱护水资源只能通过节约用水实现用钛合金制作航天飞机的外壳，利用其密度大，耐腐蚀等性质装食品用的聚氯乙烯塑料袋具有热塑性C化学与环境D化学与生活减少空气污染的措施：风力发电、多用高硫煤做燃料等防治“白色污染”的措施：回收废弃塑料、使用新型降解塑料等青少年食欲不振，生长迟缓，发育不良应多食海产品、瘦肉等含锌的食物二氧化碳灭火器灭火时有降温和隔绝空气的作用11下列各组离子在水中能大量共存的是ACu2+、Na+、OH BH+、NO3、SO42-C CO32-、Cl、H+ DAg+、Ba2+、Cl12一轮复习阶段，小明同学梳理了以下知识：单质只含有一种元
5、素，所以含一种元素的物质一定属于单质；燃烧需要同时满足三个条件，故破坏其中一个条件就可以灭火；生成盐和水的反应一定是中和反应；洗涤剂去除油污是因为乳化作用；催化剂一定加快反应速率；某溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，则该溶液中一定含有SO42-；其中正确的个数是A1 B2 C3 D413下列四个图像反映了对应实验过程中相关量的变化，其中错误的是 A部分变质的NaOH溶液中滴加稀盐酸BHCl气体的溶解度受温度影响的变化曲线C等质量的Mg粉和Fe粉与足量相同浓度的稀盐酸反应D硫酸溶液稀释过程中pH的变化曲线14有一包白色粉末可能由氯化钠、硫酸钠、硫酸铜、碳酸钠、碳酸钙中的一种或几种组成，为确
6、定其组成，进行如下实验：称取一定质量的该白色粉末加足量水溶解，得无色溶液A；在无色溶液A中加入过量氯化钡溶液，充分反应后过滤，分别得无色溶液B和白色沉淀C；将白色沉淀C洗涤，烘干后称得质量为19g；在19g白色沉淀C中加入足量的稀硝酸，沉淀部分消失，并有气泡冒出；在无色溶液B中滴加硝酸银溶液和稀硝酸，产生白色沉淀；根据上述实验现象判断，下列说法正确的是A白色粉末中不含碳酸钙、硫酸钠、硫酸铜 B白色粉末中一定含有氯化钠C无色溶液B中一定含有两种溶质 D步骤生成的气体质量可能是4.4g卷 （非选择题 共36分）15（8分）我们生活在一个丰富多彩的物质世界中，人类的生产、生活和化学密不可分。（1）用
7、适当的化学符号填空。空气中含量最多的气体 ； 人体中含量最多的物质是 ；人体胃液中含有的酸 ； 能做建筑材料的盐是 。（2）江阴公共自行车方便了市民出行，也符合“低碳出行”的理念，颇受市民喜爱。“低碳出行”中“低碳”指的是较低的 气体排放；如图所示自行车中的材料属于金属材料的是 （选填一个序号）；采用实体轮胎的“共享单车”可有效防止爆胎。而普通自行车夏天易爆胎，请用分子的观点解释“夏天易爆胎”的原因 ；扫描二维码可以租用公共自行车，二维码的制作材料一般是用PVC不干胶贴纸。PVC化学式(C2H3Cl)n中碳元素和氢元素的质量比为 。16（11分）请结合下列实验常用装置，回答有关问题。（1）写出
8、仪器a的名称 。（2）实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，可采用的发生装置为 ，发生反应的化学方程式是 。若改用高锰酸钾制取氧气，发生装置应作的改动是 。（3）实验室制取二氧化碳的化学方程式为 ，若要制取一瓶二氧化碳，可采用的装置组合为 ，向集气瓶中倒入澄清石灰水，发现澄清石灰水溶液不变浑浊，造成这一现象的可能原因是 ，若要使反应停止可采取的操作是 。（4）焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化剂之一。某研究小组进行如下实验：采用下图装置(实验前已除尽装置内的空气)制取Na2S2O5。装置I中产生气体的化学方程式为：H2SO4（浓）+Na2SO3Na2SO4+SO2+H2O装置中生成Na
9、2S2O5晶体发生的是化合反应，其反应的化学方程式为： 。Na2S2O5中硫元素的化合价是。装置用于处理尾气，可选用的最合理装置(夹持仪器已略去)为 (填序号)。17（5分）氧化铜矿石含有CuO、Cu2(OH)2CO3和Fe2O3，还含有一些不溶于水、不溶于酸的其他杂质。铜、铁是畜禽所必需的微量元素，某饲料厂联合生产硫酸铜晶体和硫酸亚铁晶体的主要工艺流程如下。【资料】Cu2+、Fe3+以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：沉淀物Fe(OH)3Cu(OH)2开始沉淀的pH1.54.2沉淀完全的pH3.76.7请回答问题：（1）氧化铜矿石粉碎的目的是 。（2）写出“酸浸”中发生反应的化学方程式 （
10、任写一个）。（3）该流程中氢氧化铁能与硫酸反应，其基本反应类型是 反应。（4）右图为“硫酸亚铁干燥曲线图”，据此可确定由FeSO47H2O脱水得到流程中所示产品的适宜工艺条件为 （填写温度和时间）。（5）在“调节pH/过滤”中，加入CaCO3调节溶液的pH，请说出溶液适宜的pH范围是多少 。18（12分）同学们对制作糕点常用膨松剂Na2CO3或NaHCO3进行了下列探究。【查阅资料】溶解度10203040Na2CO312.5g21.5g39.7g49.0gNaHCO38.1g9.6g11.1g12.7g208%Na2CO3溶液8%NaHCO3溶液pH10.68.0【探究一】NaHCO3和Na2
11、CO3性质差异的探究（1）现有20时溶质质量分数为8%的Na2CO3和NaHCO3溶液酸碱性：取样于试管中，分别滴加紫色石蕊试液，均显 色； 酸碱度：NaHCO3溶液 Na2CO3溶液(填“”或”“”)。（2）稳定性：按右图，实验中可观察乙烧杯中的石灰水变浑浊，甲烧杯不变，则乙烧杯中发生反应的化学方程式为： 。结论：在受热条件下，碳酸钠比碳酸氢钠稳定性 （填“强”或“弱”）。（3）利用溶解度鉴别NaHCO3和Na2CO3：分别取Xg两种固体粉末加入20，10g水中充分溶解，通过观察溶解现象来区分，X可以是下列的 。（选填A、B或C） A1.5g B0.96g C0.5g 【探究二】测定NaHC
12、O3和Na2CO3混合物10.0g中NaHCO3的质量分数（下图，夹持装置略）【问题讨论】（4）实验前先通一段时间的空气的目的是 ；（5）A的作用是 ，若没有装置E，NaHCO3的质量分数测定结果会 （填“偏大”、“不变”或“偏小”）。（6）停止加热后，仍继续通入空气一段时间，目的是 。【含量测定】（7）测得装置D的质量实验前为120.2g，实验后为122.4g，计算该样品中NaHCO3的质量分数。（要有计算过程）【知识拓展】（8）向饱和的氯化钠溶液中通入氨气和二氧化碳，经过一系列变化，也可制得Na2CO3和一种铵盐。该反应的化学反应方程式为： 。初三化学参考答案：1-14CBDAC ACCD
13、D BBBC15（8分）（1） N2 ； H2O ； HCl ； CaCO3 。（2） CO2 ； 或 ； 温度升高，分子间的间隔变大 ； 8:1 。16（11分）（1） 水槽 （2） A ， 略 。 试管口塞一团棉花 。（3） 略 ， CD ， 装置漏气或石灰水变质或CO2中混有HCl气体 ， 关闭活塞 。（4） _ 略 。 +4 。 _ d 。17（5分）（1） 增大接触面积，加快充分反应 。（2） 略 。（3） 复分解 。 （4） 125（5） 4h 。（5） 3.7-4.2 。18（12分）【探究一】（1）均显 蓝 色；NaHCO3溶液 Na2CO3溶液(填“”或”“”)。（2）方程式为： 略 。稳定性 强 （填“强”或“弱”）。（3） A 。（选填A、B或C）【探究二】【问题讨论】（4）目的是 排尽原装置中的空气，防止二氧化碳干扰实验 ；（5）A的作用是 除去空气中的二氧化碳 ，结果会 偏大 （填“偏大”、“不变”或“偏小”）。（6）目的是 使反应生成的二氧化碳全部被D吸收 。【含量测定】（7）计算该样品中NaHCO3的质量分数。（要有计算过程）8.4%【知识拓展】（8）方程式为： 2NaCl+H2O+2NH3+CO2=Na2CO3+2NH4Cl 。