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1、江苏省苏州市工业园区2018届九年级化学下学期教学调研（一模）试题注意事项: 1.本试卷分选择题和非选择题，满分100分;考试用时100分钟。 2.答题前，考生务必将自己的姓名、学校名称、班级、准考号用0.5毫米黑色墨水签字笔填写在答题卷相对应的位置上。 3.考生答题必须答在答题卷上，答在试卷和草稿纸上无效。可能用到的相对原子质量:H1 C12 N14 O16 Na23 Mn55选择题(共50分)一、选择题(本题包括25小题，每题2分，共50分。每小题只有一个选项符合题意。)1.下列做法与创建文明城市不相符的是 A.大量使用农药化肥，提高粮食产量 B.加强水体污染治理，保护水资源 C.加大空气
2、质量检测，改善环境状况 D.分类回收生活垃圾，垃圾资源化2.下列变化属于化学变化的是 A.滴水成冰 B.铜丝折弯 C.汽油挥发 D.蜡烛燃烧3.下列实验基本操作正确的是A.溶解氯化钠 B.熄灭酒精灯C.将铁钉放入试管内 D.取用少量硫酸溶液4.下列材料中属于复合材料的是A.不锈钢 B.有机玻璃 C.玻璃钢 D.普通玻璃5.下列实验设计正确的是A.用细砂进行过滤以软化硬水 B.用燃烧法区分聚乙烯和聚氯乙烯C.用托盘天平称取7.45 g食盐 D. 用NaOH溶液除去CO2中的HCl6.下列关于空气的说法中，不正确的是A.空气中氧气的质量占空气质量的21% B.二氧化硫是空气的污染物之一C.工业上采
3、用分离液态空气法获得氧气 D.空气的成分会发生一定的变化7.物质性质决定用途.下列说法不正确的是A.甲醛能使蛋白质变性，可用于海鲜等水产品的防腐B.不锈钢具有较强的耐腐蚀性，可用于制作医疗器械C.Ca(OH)2具有碱性，可用于改良酸性土壤D.食醋具有酸性，可除去瓷质水壶中的水垢8.下列说法正确的是A.粉笔灰分散到水中形成溶液 B.自来水是纯净物C.长期饮用硬水有益人体健康 D.水是宝贵的资源9.下列鉴别方法可行的是A.用燃着的木条鉴别CO2和N2两气体 B.用水鉴别NaOH固体和CaCO3固体C.用酚酞试液鉴别稀盐酸和氯化钠溶液 D.用Na2CO3溶液鉴别稀盐酸和稀硫酸10.下列实验方法不正确
4、的是选项实验目的实验方法A鉴别硬水和软水取样，加肥皂水振荡，观察是否有大量泡沫B鉴别蔗糖和NH4NO3固体取样，加入少量水溶解，测量溶液温度C除去粗盐中的难溶性杂质加适量水溶解，过滤，蒸发D除去Na2SO4溶液中的CuSO4滴加过量NaOH溶液后过滤11.我国科学家屠呦呦因发现青蒿索(化学式是C15H22O5)而获得诺贝尔奖。下列关于青蒿素说法不正确的是 A.青蒿素属于有机物 B.青蒿素中碳元素的质量分数最高 C.青蒿素由碳、氢、氧三种元素组成 D.青蒿素中C、H、O的质童比为15:22:512.下列叙述与事实或实验规则不相符的是 A.未说明用量时固体药品只需铺满试管底部 B.民房着火时用高压
5、水枪进行灭火 C.电解水时，H2和O2的体积比约为1:2 D. Na2CO3溶液显碱性但它不属于碱13.下列关于金属的说法中，不正确的是 A.铜有良好的导电性，常用作导线 B.所有的金属都能与稀盐酸发生反应 C.铁制品在干燥的空气中不易生锈 D.铁制器皿比铝制器皿更容易被腐蚀14.下列关于燃烧和灭火的说法中，不正确的是 A.将木柴架空燃烧，可增大可燃物与氧气的接触面积，促进燃烧 B.逃离火灾现场时，可用湿毛巾捂住口鼻，并尽量贴近地面逃离 C.救火时，不要贸然打开所有门窗，以免空气对流促进火势蔓延 D.油锅着火时，应立即用锅盖盖上，这是为了降低可燃物的温度15.下列化学用语不正确的是 A. 2个
6、氮原子:2 N B.铝离子:A13+C. S2+的结构示意图: D.氧化铝:Al2O316.下列说法不正确的是 A.由分子构成的物质在发生化学变化时，分子种类改变，原子种类不变 B.离子是带电的原子或原子团，所以带电的微粒一定是离子 C.与元素化学性质关系最密切的是原子的核外电子数 D.构成固体物质的微粒都是静止不动的17.下列对实验现象的描述或实验操作正确的是 A.红磷在空气中燃烧时，产生大量白色烟雾 B.点燃可燃性气体前，必须检验气体的纯度 C.10.0mL酒精与10.0mL蒸馏水混合，溶液的体积为20.0mL D.高锰酸钾制取O2后，应先熄灭酒精灯再从水中取出导气管18.下列说法正确的是
7、 A.纯净物一定由同种分子构成 B.含有氧元素的化合物一定属于氧化物 C.某物质燃烧生成CO2和H2O，该物质中一定含有O元素 D.某化肥与熟石灰研磨，无刺激性气味，该化肥一定不是铵态氮肥19.下列有关实验现象的描述中，正确的是 A.加热试管内的碱式碳酸铜，绿色粉末逐渐变黑，试管口有小水滴 B.氧化铜中加入稀硫酸，产生气泡，黑色粉末逐渐消失，溶液变蓝 C.镁条在空气中燃烧，产生黑色的烟，生成黑色粉末 D.细铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成红棕色固体20.除去下列物质中的少量杂质(括号内为杂质)，所选试剂正确的是 A.CaCO3粉末(CaCl2粉末)水 B. CaO粉末Ca(OH)2粉末水 C.
8、铁粉(炭粉)稀硫酸 D. NaOH溶液(Na2CO3)稀盐酸21.下列各组离子在水溶液中能大量共存的是 A. Cu2+、Na+、NO3-、OH- B. H+、K+、CO32-、Cl- C. Mg2+、NH4+、OH-、SO42- D. Na+、Ca2+、NO3-、Cl-22.根据如图所示的溶解度曲线，判断下列说法正确的是 A.50时，分别将等质量的硝酸钾和氯化铵溶于适量的水恰好配成饱和溶液，所得溶液的质量前者比后者大 B. 60时，把40g硝酸钾和40g氯化钾分别加入到50g水中，充分搅拌，降温至10 ,氯化钾析出的晶体质量多 C. 70时，50g硝酸钠饱和溶液中所含溶剂质量:100g硝酸 钾
9、饱和溶液中所含溶剂质量=1:2 D. 80时，向与100g氯化钾饱和溶液相同质量的水中加入 153g硝酸钠充分搅拌后，最终硝酸钠完全溶解23.下列关于物质性质和用途的说法不正确的是 A.干冰升华时吸收大量的热，干冰可用作制冷剂 B.铝不与氧气反应，铝制品不用涂保护层来防腐 C.小苏打能与酸反应生成气体，小苏打可用作发酵粉 D.稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，稀有气体可制作霓虹灯24.我国占代典籍中有“银针验毒”的一记载，“银针验毒”的反应原理之一是 4Ag + 2H2S + O2=2X + 2H2O.下列有关该反应的说法不正确的是A. X的化学式是Ag2S B.该反应不属于四种基本反应类型
10、C.反应前后元素的种类不变 D.反应前后所有元素的化合价都发生了变化25.控制变量是化学实验中常用的一种研究方法。下列实验方案设计不合理的是 A.用两个相同型号的塑料瓶各收集一瓶氧气和二氧化碳，再分别注入等量的水，旋紧瓶盖，振荡。通过观察塑料瓶变瘪的程度，比较氧气和二氧化碳在水中溶解性的强弱 B.用等体积等质量分数的双氧水和不同质量的二氧化锰混合，测定收集相同体积氧气所需要的时间，探究催化剂用量对反应速率的影响 C.取等体积不同地区的两种天然水，分别加入不同体积的同种肥皂水，振荡。观察产生泡沫的多少，比较两种天然水中Ca2+、Mg2+含量的高低 D.在相同规格的烧杯中分别加入等体积的热水和冷水
11、，分别向其中加一滴红墨水，比较红墨水在水中的扩散速率，探究温度对分子运动速率的影响非选择题(共50分)26.(4分)用符合下列要求的物质的序号填空氧气 氮气 烧碱 生石灰 碘酒 乙醇汽油(1)可用作汽车燃料的是 。(2)可用作食品保护气的是 。(3)可用作食品干燥剂的是 。(4)可用于人体伤口消毒的是 。27.(10分)请根据下列装置回答问题。(1)写出图中标号的仪器名称 。 (2)实验室用高锰酸钾制氧气的化学方程式为 ，选择的发生装置是 (填装置序号)，若要收集一瓶供铁丝燃烧实验用的氧气，选择 (填装置序号)装置收集氧气比较方便快捷。 (3)实验室用锌粒和稀盐酸制氢气，发生反应的化学方程式为
12、 ，若要利用F装置收集氢气，则气体应从 端通入;若要检验氢气中是否含有氯化氢气体，可选用下列溶液中的 溶液进行检验。 A. NaOH溶液 B.紫色石蕊试液 C. AgNO3溶液 D.酚酞试液28. (8分)根据下列反应事实写出相应的化学方程式。 (1)实验室用石灰石与稀盐酸反应: 。 (2)双氧水和二氧化锰混合制氧气: 。 (3)碳酸钠溶液和氢氧化钙溶液混合: 。 (4)一氧化碳在高炉中和氧化铁反应: 。29. (4分)以黄铜矿为原料，采用生物炼铜是现代炼铜的新工艺，原理为:4CuFeS2 + 17O2 +2H2SO4 4CuSO4 + 2Fe2(SO4)3 + 2H2O 向上述反应后的溶液中
13、加入Fe粉，过滤得到FeSO4溶液和CuO(1)生物炼铜主要发生下列两个反应，其化学方程式分别为:Fe + Fe2(SO4)3 = 3Fe SO4，该反应属于化合反应; ，该反应属于基本反应类型中的 反应。 (2)已知FeSO4的溶解度曲线如下图所示，现将得到的FeSO4溶液蒸发浓缩，然后降至常温，此时得到的晶体的化学式为 。30. (6分)X、Y、Z、M为生活中常见物质。X为单质，其余为化合物，Y为光合作用的产物，D常温下为液体。各物质之间的转化关系如图所示(部分反应物、生成物、转化关系及反应条件未标出)，回答下列问题:(1)X的化学式为 。(2)的化学方程式为 ，该反应将 能转化成 能。
14、(3)实验室检验C发生反应的化学方程式为 。31. (9分)海洋是巨大的资源宝库，全球海水中含有的盐类总质量为5亿亿吨，其中含有的各种离子占盐类总质量的百分含量如下表所示:某工厂对海水进行综合利用的主要流程如下(本流程涉及的反应均属于复分解反应):(1)蒸发时为防止液滴飞溅，除了用玻璃棒进行搅拌外，还可以采取的操作是 。(2)卤水中加入石灰乳发生的主要反应的化学方程式为 。(3)己知，试剂A与沉淀B发生的是中和反应，则试剂A的名称为 ; 将卤水转化为溶液C的目的是 。(4)某兴趣小组设计了如下实验步骤测定氯化镁的纯度。 称取9.5g氯化镁样品，放于烧杯中，加足量的水溶解，形成溶液; 向上述溶液
15、中加入90g质量分数为10%的氢氧化钠溶液; 充分反应后，过滤; 将沉淀用蒸馏水洗涤23次，洗涤得到的滤液一起并入滤液中;向最后所得的滤液中加入几滴无色酚酞试液，溶液变红，再逐滴加入10%稀硫酸(密度为1.07gmL-1)，并 ，当观察到溶液恰好 ，停止加入稀硫酸; 计算氯化镁样品的纯度。 则步骤的目的是 ，为计算出氯化镁样品的纯度，除了上述数据外，还需测量的数据是 。32. (9分)二氧化锰因在工业生产中应用广泛而备受关注，制备二氧化锰是一项有意义的工作，某研究性小组采用如下左图装置焙烧MnCO3制取MnO2。已知:MnCO3在空气中加热时依次发生下列反应: (1)焙烧时向石英管中通入空气的目的是 。(2)焙烧MnCO3时，测得残留固体的质量随温度的变化如上右图所示，则焙烧MnCO3制取MnO2应该控制反应的温度为 。(3)试根据化学方程式求11.5 g MnCO3通过焙烧最多制得的MnO2的质量。(请列式写出计算过程)。 (4)计算11.5 g MnCO3加热到900时得到的固体中所含氧元素质量的方法有很多，其中结合有关数据并利用如右上图所示数据进行计算的表达式为 (保留原始数字，不得化简)。