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1、【百强名校】湖北省重点高中黄冈中学2022年自主招生（理科实验班）提前预录考试化学模拟试题 01卷班级_姓名_学号_分数_www.#z&zstep*.com（考试时间：50分钟试卷满分：50分）注意事项：1 答卷前，考生务必将自己的班级、姓名、学号填写在试卷上。2 答卷时，将答案直接写在试卷上。3 本卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 F：19 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ag-108 Ba-137一、选择题（本题共9小题，每小题有一个或者2个选项符合题意。每小题2分，共18
2、分）1. 用浓硫酸配制一定质量分数的稀硫酸并进行相关实验。下列操作正确的是：（）A. 量取浓硫酸B. 测稀硫酸pH C. 制取氢气D. 收集氢气【答案】C【解析】A.量筒读数时视线应与凹液面的最低处相平，选项操作错误；B.测pH时，pH试纸不能湿润，会对待测液产生稀释的效果，选项操作错误；C.实验室制取氢气采用稀硫酸和锌作为反应物，将锌放在多孔隔板上，稀硫酸从长颈漏斗中加入，使用该装置可使反应随时发生随时停止，选项操作正确；D.氢气密度比空气小，应采用向下排空气法收集，选项操作错误。故选C。【点睛】量筒仰视读数会使读数比实际液体体积要小。2晋代葛洪的食肉方(去除黑痣的药方)中记载：“取白炭灰(
3、熟石灰)、荻灰(草木灰)等分煎合”可去黑痣。起到“食肉”作用的主要物质是( )。A碳酸钙 B熟石灰 C碳酸钾 D氢氧化钾【答案】D【解析】由题意可知：熟石灰是氢氧化钙的俗名，氢氧化钙能与草木灰的主要成分碳酸钾反应生成了碳酸钙沉淀和氢氧化钾，氢氧化钾有很强的腐蚀性，起到“食肉”作用由以上分析可知：A.碳酸钙不溶于水，没有腐蚀性，故A不符合题意；B.熟石灰腐蚀性小，不能起到“食肉”作用，故B不符合题意；C.碳酸钾没有腐蚀性不能起到“食肉”作用，故C不符合题意；D.氢氧化钾具有强烈的腐蚀性，能起到“食肉”作用，故D符合题意。来源:中国教*#育&出版%网3摩尔（mole），简称摩，是国际单位制7个基本
4、单位之一，表示物质的量，符号为mol。每1摩尔某微粒含有阿伏伽德罗常量（约6.021023）个该微粒。下列含有1mol氢原子的是（）A.1.5051023个H2SO4分子 B.3.011023个HCl分子C.3.011023个H2SO4分子 D.6.021023个H2分子【答案】C来源:*中国教育出版网&#【解析】使用摩尔时基本微粒应予指明，可以是原子、分子、离子，原子团，电子，质子，中子及其他粒子，或这些粒子的特定组合。科学上把含有6.021023个微粒的集合体作为一个单位，称为摩尔，它是表示物质的量（符号是n）的单位，简称为摩，单位符号是mol。如1mol的碳原子含6.021023个碳原子
5、。1mol的硫原子含6.021023个硫原子。C选项3.011023个H2SO4分子中含有3.0110232=6.021023个氢原子，6.021023个氢原子即为1mol氢原子，故C选项符合题意。D.选项6.021023个H2分子中含有6.0210232个氢原子，6.0210232个氢原子即为2mol氢原子，故D选项不符合题意。来源:zzste%p#.com4取4份等质量的 KClO3，向其中 3 份中分别加入少量等质量的 KMnO4.MnO2和 Mn，分别在某温度下加热至质量不再改变，测定产生氧气的质量。然后将剩余固体溶于足量水中，添加过物质的组别中均有相同组成的不溶物。测定结果如下：组别
6、加入物质无KMnO4MnO2Mn产生氧气的质量 /g0m1m2m3不溶物的质量 /g0w1w2w3已知 m1m2m3，下列关于此实验的说法一定不正确的是（）。来源:*&中教网A3 种物质的加入都有利于 KClO3分解放出氧气中国教#育*&出版网B残留不溶物的质量关系为 w1w2w3C三种催化效果的比较是 KMnO4MnO2Mn来源#:中国%教育出*版网D不加入其他物质时，KClO3也可以发生分解反应【答案】C【解析】A.观察图表可知，未加入任何物质的氯酸钾生成氧气的质量为0g，而其他三组均有氧气生成，由此可见3种物质的加入都有利于氯酸钾的分解制取氧气，不符合题意；B.分别在某温度下加热至质量不
7、再改变，然后将剩余固体溶于足量水中，中氯酸钾分解为氯化钾和氧气，高锰酸钾分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，不溶物是反应生成的二氧化锰，比加入高锰酸钾的质量小；中二氧化锰是氯酸钾分解的催化剂，不溶物是催化剂二氧化锰，质量不变；中的不溶物为锰与氧气反应生成的氧化物，质量增加，故残留不溶物的质量关系为w1w2CuFe，在结合题干和所学知识，可以得出b点的转折是因为硝酸铜被完全消耗，而不是铁粉被完全消耗。9.固体X可能由氢氧化钠、碳酸钠、氯化钠、硝酸镁、硝酸钡、硫酸钠、硫酸铜中的一种或几种物质组成（提示：以上物质中，只有氢氧化钠和碳酸钠的水溶液显碱性）。为确定其组成，进行如下实验：将固体X加入水中充分溶
8、解，得到无色溶液；www.z#zste&*测X溶液的pH，pH= 13；来源:%*中国教育出版网#向X的溶液中加入足量的硝酸钡溶液，产生白色沉淀，过滤；向步骤所得沉淀中加入足量的稀盐酸，沉淀不溶解；向步骤所得的滤液中加入过量的稀硝酸，再加入硝酸银溶液，产生白色沉淀。根据以上实验信息，关于固体X组成的判断有以下几种说法：不能确定是否有硝酸镁；硝酸钡、硫酸铜、碳酸钠一定不存在；硫酸钠和氢氧化钠一定存在；不能确定是否有氯化钠。以上说法中正确的个数是A1个B2个C3个D4个【答案】B【解析】将固体 X加入水中充分溶解，得到无色溶液，所以固体X中一定不含硫酸铜；测X溶液的pH值，pH=13，所以固体X中
9、含有碳酸钠、氢氧化钠中的一种或两种；向X的溶液中加入足量的硝酸钡溶液，产生白色沉淀，过滤，所以X中可能含有碳酸钠、硫酸钠中一种或两种，一定不含硝酸钡；来#源%:中教网&向步骤所得沉淀中加入足量的稀盐酸，沉淀不溶解，所以X中一定含有硫酸钠，一定不含碳酸钠；向步骤所得的滤液中加入过量的稀硝酸，再加入硝酸银溶液，产生白色沉淀，所以X中一定含有氯化钠。由于氢氧化钠和硝酸镁不能共存，因为二者会反应生成氢氧化镁沉淀，所以一定不含硝酸镁。综上所述，固体X中一定含有氢氧化钠、硫酸钠、氯化钠，一定不含硝酸钡、硫酸铜、碳酸钠、硝酸镁。通过分析可知：、硝酸镁一定不存在。错误；来源:中国*&教育#出版网、硝酸钡、硫酸
10、铜、碳酸钠一定不存在。正确；、硫酸钠和氢氧化钠一定存在。正确；来&*源:中教网、氯化钠一定存在。错误。故选B。二、 填空题（本题共6小题，共23分）10（共2分，每空0.5分）从O、C.H、N、NA.He六种元素中选取相关的元素，用化学用语填空。(1)炉具清洁剂中的一种碱(2)含有10个电子的阳离子中*国教#育出&版网(3)硝酸铵中氮元素的化合价(4)乙醇的燃烧。中国教#育出&版%网【答案】（1）NaOH（2）NH4+或Na+（3）（4）C2H5OH+3O23H2O+2CO2【解析】本题考查了常见化学用语的书写。（1）炉具清洁剂中的一种碱是氢氧化钠，化学式是NaOH；(2)钠离子的核内质子数为
11、11，带1个单位的正电荷，核外有10电子；在铵根离子中1个氮原子中有7个质子，1个氢原子中1个质子，1个铵根离子中有11个质子，带1个单位的正电荷，有10个电子，含有10个电子的阳离子是NH4+或Na+；(3) 在硝酸铵中，铵根的化合价为+1价，硝酸根的化合价为-1价，在铵根中，H元素的化合价为+1价，设N元素的化合价为x，则x+（+1）4=+1，解得x=-3，铵根中氮元素的化合价为-3价；在硝酸根中，氧元素的化合价为-2价，设N元素的化合价为y，则y+（-2）3=-1，解得y=+5，硝酸根中氮元素的化合价为+5价；硝酸铵中氮元素的化合价表示为N-3H4N+5O3；（4）乙醇的燃烧时生成水和二
12、氧化碳，反应的化学方程式是C2H5OH+3O23H2O+2CO2。11.（6分）（1）水中有机物CnHaOb在好氧微生物作用下和O2反应生成CO2和H2O，化学方程式为：。来源%:中教网#（2）三硅酸镁晶体，是一种用来治疗胃溃疡的药物的主要成分，服用后能中和胃酸，作用持久。请把三硅酸镁(Mg2Si3O8.nH2O)改写成氧化物形式；（3）已知：Cl2和Br2的化学性质相似，Cl2+H2OHCl+HClO，其中HClO也是一种酸，它与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：HClO+NaOHNaClO+H2O，分别写出Br2与水，Br2与NaOH溶液反应的化学方程式：，。来源&:%中教网（4）有CuO、
13、FE.H2.Ba(OH)2溶液，K2CO3溶液，NaOH溶液，稀硫酸等七种物质，在常温下两种物质间能发生的化学反应最多有个。（5）能把MgCl2.KOH、BaCl2三种无色溶液区分开的一种溶液。【答案】（1）CnHaOb+(n+/4-b/2)02=nC02 +a/2H2O （2）2MgO.3SiO2.nH2O （3） Br2+H2O=HBr+HBrO； Br2+2NaOH=NaBrO+NaBr+H2O（4）6；（5）CuSO4溶液中国教育出#&版%网【解析】（1）以“C”原子开头运用最小公倍数法配平即可。（2）【解析】把三硅酸镁（Mg2Si3O8.nH2O）改写成氧化物形式，要保证原子总数，化
14、合价不变，按化合价分别写出氧化物的化学式，如有多个原子，在前面加上系数，使之成为倍数；镁元素显+2价、硅元素显+4价，氧元素显-2价，其形成的氧化物分别是MgO、SiO2；在进行变换写法时，将各元素表示成氧化物的形式，注意原子个数和元素种类不能变，化合价不能改变，则三硅酸镁（Mg2Si3O8.nH2O）改写成氧化物形式可表示为：2MgO3SiO2nH2O；来源:中%国#教育&出版网（3）先把Cl2+H2O=HCl+HClO，又因为HCl+NaOH=NaCl+H2O，其中HClO也是一种酸，它与氢氧化钠溶液反应的方程式为：HClO+NaOH=NaClO+H2O，故Cl2与NaOH溶液反应的化学方
15、程式：Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O；则利用知识迁移的方法：可以书写Br2与水，Br2与NaOH溶液反应的化学方程式（4）常温下CuO与稀硫酸反应生成硫酸铜和水， Fe与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，Ba(OH)2溶液和K2CO3溶液反应生成碳酸钡白色沉淀和氢氧化钾，Ba(OH)2溶液和稀硫酸反应生成硫酸钡白色沉淀和水，K2CO3溶液与稀硫酸反应生成硫酸钾，水和二氧化碳，NaOH 溶液和稀硫酸反应生成硫酸钠和水。故选6。（5）硫酸铜溶液能与KOH溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钾，能与BaCl2溶液反应生成硫酸钡白色沉淀和氯化铜，与氯化镁溶液不反应，能出现三种明显不同的现象
16、，可以鉴别。12.（5分）毒重石的主要成分BaCO3（含Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质），实验室利用毒重石制备BaCl22H2O的流程如下：来源#:zzs*tep.co%m已知：1.草酸H2C2O4是一种弱酸，草酸钙难溶于水，草酸钡微溶于水。中国&教育出版网%2.各种离子沉淀的pH如下表：Ca2+Mg2+Fe3+开始沉淀时的pH11.99.11.9完全沉淀时的pH13.911.13.2来源:中国教*育出#版%网（1）实验室用37%的浓盐酸配制15%的盐酸，除量筒外还需使用下列仪器中的（填字母序号）。a.烧杯 b.天平 c.玻璃棒 d.胶头滴管（2）加入NH3H2O调节pH=8可除去（填离子
17、符号），滤渣中含（填化学式），滤渣的成分是（填化学式）。（3）加入H2C2O4时应缓慢加入，避免过量，原因是。【答案】（1） acd （1分）中#国教育出版网&%（2） Fe3+（1分）； Mg(OH)2和Ca(OH)2 （1分）； CaC2O4（1分）。（3）如果草酸过量，会产生草酸钡沉淀，产品的产量减少（1分）。【解析】（1）毒重石用盐酸浸取前需充分研磨，目的是化学反应的速率与反应物的接触面积有关，毒重石用盐酸浸取前需充分研磨，可以增大反应物的接触面积，增大反应速率，溶液中质量分数=100%，实验室用37%的盐酸配置15%的盐酸，需计算出浓盐酸的体积和水的体积，需用量筒量取，浓盐酸稀释为稀
18、盐酸，需用烧杯作为容器稀释选择a，玻璃棒搅拌加速溶解选择c，胶头滴管和量筒量取液体体积。故答案为：增大接触面积从而使反应速率加快；acd；ww*w.zz#st%（2）根据流程图和表中数据可知：Fe3+完全沉淀时的pH为3.2，加入氨水，调pH为8，Fe3+3NH3H2O=Fe（OH）3+3NH4+，Fe3+完全沉淀，滤渣1为Fe（OH）3，加入氢氧化钠调节PH=12.5，Ca2+完全沉淀时的pH为13.9，Mg2+完全沉淀时的pH为11.1，Mg2+完全沉淀，Ca2+部分沉淀，滤渣中含Mg（OH）2.Ca（OH）2，溶液中主要含Ca2+、Ba2+，Ksp（BaC2O4）=1.610-7，Ksp
19、（CaC2O4）=2.310-9，易形成滤渣CaC2O4沉淀，（3）加入H2C2O4时应避免过量，防止CaC2O4沉淀完全后，过量的H2C2O4会导致生成BaC2O4沉淀，产品的产量减少。13.（3分）由新型无机非金属材料制成的新型发动机，热效率高、寿命长。这类材料中研究较多的是化合物G。化合物G的相对分子质量为140，含有硅元素，其质量分数为60%，另含有元素Y。化合物E(含两种元素)与NH3反应制得G和HCl。（1）G和E的化学式分别为、。（2）粉末状G能够与氧气在高温下反应，所得产物中有一种是空气的主要成分，另一种是氧化物，该过程的化学方程式为。【答案】（1）Si3N4；SiCl4.（2
20、）Si3N4+3O2高温2N2+ 3SiO2.【解析】（1）化合物E（含两种元素）与NH3反应制得G和HCl，根据化学反应前后元素种类不变可知G中含有氮元素，故Y为氮元素，设G化合物的化学式为：Si a N b，化合物G的相对分子质量为140，含有硅元素，其质量分数为60%，故60%= 28a/28a+14b 100%，求得a与b 比值= 3：4 ，故G的化学式为Si3N4；E的化学式为SiCl4（2）粉末状G能够与氧气在高温下反应，所得产物中有一种是空气的主要成分为氮气，另一种是氧化物为二氧化硅，故化学方程式为：Si3N4+3O2高温2N2+ 3SiO2www.#zzst&*14（4分）图中
21、A-I是初中化学常见的物质，其中D为单质，其余均为化合物。A是一种铁的氧化物，其中各元素的原子个数比为2:3；B在固态时可用于人工降雨；E是生物体内含量最多的物质，也是中和反应的生成物之一；I是大理石的主要成分；反应和反应的基本反应类型相同。图中“一”表示两端的物质间能发生化学反应；“”表示物质间存在转化关系；部分反应物、生成物或反应条件已略去。来源:&%*中国教育出版网#（1）写出AB反应的化学方程式（要求为置换反应）。（2）写出ED反应的化学方程式_。（3）写出FC反应的化学方程式_。（4）G与H反应的基本反应类型为_。【答案】（1） 3C+ 2Fe2O3高温4Fe + 3CO2 （2）2
22、H2O 通电 2H2+ O2 （3）CaO + H2O = Ca(OH)2 （4）复分解反应【解析】A是一种铁的氧化物，其中各元素的原子个数比为2:3，故A物质是Fe2O3；B在固态时可用于人工降雨，故B是二氧化碳；E是生物体内含量最多的物质，也是中和反应的生成物之一，故E是水；I是大理石的主要成分，故I是碳酸钙；水能生成D，D可以与氧化铁发生反应，故D是氢气；碳酸钙可以生成F，F可以与水反应，故F是氧化钙；C是氢氧化钙；D是氢气，能生成G，H能生成碳酸钙，故H可能是碳酸钠，G可能是稀盐酸，经检验推断合理。（1） 由分析可知，A是氧化铁，B是二氧化碳，AB反应的化学方程式（要求为置换反应）为3
23、C+ 2Fe2O3高温4Fe + 3CO2。（2）水在通电的条件下反应生成氢气和氧气，反应的方程式为：。（3）F是氧化钙，C是氢氧化钙，氧化钙可以与水反应生成氢氧化钙，反应的方程式为：。（4）G与H反应是盐酸与碳酸钠反应，生成氯化钠、水和二氧化碳，是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应，属于复分解反应。15.（3分）有一种工业废水，其中含有大量的硫酸亚铁，少量的银离子以及污泥。某同学在实验室里设计了一个既经济又合理的方法回收银和硫酸亚铁晶体。方案流程如下：回答下列问题：www.%z&zste*#（1）步骤中：需加入的物质是。（2）步骤中发生反应的化学方程式是。（3）某同学认为经过步骤
24、后所得固体就是纯净的银，不需要进行步骤，你认为是否合理？为什么？。【答案】（1）Fe或铁粉；（2）Fe+H2SO4= FeSO4+ H2；（3）不合理，为完全置换出银铁必过量；【解析】（1）步骤中的实验操作名称是过滤。.实验要回收银和硫酸亚铁晶体，所以步骤中需加入的物质是铁粉，要使银离子完全置换出来，加热的铁粉是过量的，所以反应后固体是 Fe和银。（2）步骤中多余的铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，发生反应的化学方程式是：。（3）不合理，理由是要使银离子完全置换出来，必须加入过量的铁粉。步骤的操作是将硫酸亚铁从溶液分离出来的操作步骤是蒸发浓缩，冷却结晶，过滤（冷却热饱和溶液，过滤）来源:z&z
25、step.co%m【点睛】回收类的题目中，为了使成分完全转化，所加试剂都过量。分析反应后的成分时除考虑生成物外，还要考虑剩余的反应物。三、实验探究及计算题（本题共 2小题，共9分）17.（5分）武汉市某中学化学课外兴趣小组的同学在老师的指导下，利用H2还原黄色的三氧化钨（WO3）粉末测定W的相对原子质量。下图是他们实验测定装置图（加热装置略去），已知A中的试剂是盐酸。请帮助他们回答下列问题：（1）装置C中的药品名称为。（2）连接好装置后应首先检查装置的气密性，其方法是。来源#:*中&教网%（3）“加热反应管E”和“从A瓶逐滴滴加液体”这两步操作应该先进行的是；在这两步之间还应进行的操作是。（4
26、）在实验中他们测得了下列数据：空E管的质量a；E管和WO3的总质量b；反应后E管和W粉的总质量c（冷却到室温称量）；反应前F管及内盛物的总质量d；反应后F管及内盛物的总质量e，请依据以上数据列出计算W的相对原子质量的两个不同计算式（除W外，其它涉及的元素的相对原子质量均为已知）：计算式Ar（W）=。【答案】（1）氢氧化钠溶液（2）将G弯管浸没在盛有水的烧杯中，温热烧瓶B，观察G管口，若有气泡逸出，撤去酒精灯后回升一段水柱，说明装置的气密性良好中国教#育出&版%网（3）先从A瓶逐滴滴加液体；检验H2的纯度；（4）48（c-a）/b-c 或54（c-a）/e-d或54（b-a）/e-d-48（三选
27、二即可）【解析】（1）实验室用金属锌和稀硫酸反应来获得氢气，氢气可以用浓硫酸干燥，故答案为：装置B中为锌粒，装置C中为氢氧化钠溶液或水是为了除去挥发的HCl气体，装置D 中为浓硫酸；（2）实验装置连接好了以后，要检验装置的气密性，可以根据气压原理来检验，即将G弯管浸没在盛有水的烧杯中，温热烧瓶B，观察G管口，若有气泡逸出，说明装置的气密性良好，故答案为：检查气密性；将G弯管浸没在盛有水的烧杯中，温热烧瓶B，观察G管口，若有气泡逸出，说明装置的气密性良好；（3）实验过程中，在H2与WO3反应前必须依次除去氯化氢、水蒸气，装置中的空气赶尽，再进行实验，所以先从A瓶逐滴滴加液体，待氢气纯净后进行试验
28、，故答案为：先从A瓶逐滴滴加液体；检验H2的纯度；反应过程中G管逸出的气体是：实验接收后，会用氢气剩余，保证金属氧化物全部消耗，所以最后出来的是氢气；点燃会出现淡蓝色的火焰，其处理方法是在G管出口处点燃。（4）WO3 + 3H2W + 3H2O来源%:中教#网Ar（W）+48 Ar（W） 54b-ac-ae-d即=分别求解，由可求得Ar（W）=，由可求得Ar（W）=，故答案为：；或者54（b-a）/e-d-48（三选一即可）www#%.*18某兴趣小组用10g镁条与溶质质量分数为49%的稀硫酸反应测得产生氢气的质量与稀硫酸的质量关系如图（假设镁条中除表面含有氧化镁外，没有其它杂质）（1）当稀硫
29、酸的质量为70g，产生的氢气的质量为g（2）用化学方程式说明当稀硫酸的质量为10g时，为什么不产生氢气？（3）计算镁条中镁元素的质量分数（写出计算过程）【答案】（1）0.5（2）MgO+H2SO4=MgSO4+H2O （3）84%【解析】（1）由产生氢气的质量与稀硫酸的质量关系图可知，当稀硫酸的质量为70g，产生的氢气的质量为0.5g（2）由于镁易于空气中的氧气反应在镁条的表面生成了氧化镁，稀硫酸首先与镁条表面的氧化镁薄膜发生了反应，所以不产生氢气，反应的方程式是：MgO+H2SO4=MgSO4+H2O（3）有关化学方程式的就是按照有关化学方程式的简单计算的步骤：(1)设未知数（2）依据题意写方程式（3）写出相关量（4）列比例式求解（5）简单写出答案。本题中Mg条表面被空气氧化成MgO，MgO先与硫酸反应，之后Mg再与硫酸反应，但都转化为MgSO4，故可得出Mg（MgO）H2SO4MgSO4（3）解：设镁元素的质量为xwww.z&#*由Mg+H2SO4=MgSO4+H2MgO+H2SO4=MgSO4+H2O得：Mg（MgO）H2SO4MgSO498 2470g49% xx=8.4g故镁条中镁元素的质量分数=