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1、哈四十七中学2021届毕业学年校内模拟测试（一）综合试卷（化学部分）考生须知：1.本试卷满分为140分，考试时间为120分钟。2.答题前，考生先将自己的“姓名”、“考号”、“考场”、“座位号”在答题卡上填写清楚。3.请按照题号的顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草纸、试题纸上答题无效。4.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米的黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔记清楚。5.保持卡面整洁、不要折叠、不要弄脏、不要弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 S-32 Mg-24
2、 Al-27 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65 一、选择题（每题只有一个正确答案，共54分）1. “爱我家乡，赞我龙江”，哈尔滨的美食美景欢迎八方来客。下列美食中富含糖类的是A. 秋林红肠B. 水果捞C. 打包幸福蛋糕D. 王世兴烤鸭【答案】C【解析】【详解】A.因为红肠是由瘦肉和植物油等制作而成，所以红肠富含油脂和蛋白质，选项A不正确；B.维生素广泛存在于蔬菜、水果、种子食物、动物肝脏、蛋类、牛奶、鱼类等食物中，水果中富含维生素，选项B不正确；C.因为蛋糕是由面粉制成的，所以蛋糕富含糖类，选项C正确；D.因为动物的肌肉主要成分是蛋白质，所以烤鸭富含蛋白质，选项D不正确。故选：C
3、。2. 下列实验操作正确的是（）A. 滴加液体B. 点燃酒精灯C. 闻气体气味D. 取氯化钠固体【答案】C【解析】【详解】A.胶头滴管加液时，既不能伸入容器，更不能接触容器，应垂直悬空于容器上方0.5cm处图中操作错误，不符合题意；B.禁止用燃着的酒精灯去点燃另一只酒精灯，防止发生火灾，不符合题意；C.闻药品气味时，应用手在瓶口轻轻扇动，使少量气味飘进鼻孔，不能凑到瓶口去闻，符合题意；D.取用固体时，应用药匙，且瓶塞应倒放，图中瓶塞未倒放，不符合题意。故选C。3. 下列过程中不发生化学变化的是A. 燃放烟花B. 海水晒盐C. 溶洞的形成D. 葡萄酿酒【答案】B【解析】【详解】A.烟花燃放生成二
4、氧化硫，属于化学变化，不符合题意。B.海水晒盐没有生成新物质，属于物理变化，符合题意。C.溶洞形成过程生成了新物质，属于化学变化，不符合题意。D.葡萄酿酒生成酒精，属于化学变化，不符合题意。故选：B。4. 下列物质的用途错误的是A. 硝酸做铅酸蓄电池B. 洗涤剂去除餐具的油污C. 涂刷石灰浆保护树木D. 生石灰做干燥剂【答案】A【解析】【详解】A.铅酸蓄电池中的酸是硫酸，不是硝酸，符合题意；B.洗涤剂中含有乳化剂，具有乳化作用，能将油污乳化为细小油滴，随水冲走，可去除餐具上的油污，不符合题意；C.在树木上涂刷石灰浆，可以防止树木冻伤也可以防治害虫，可保护树木，不符合题意；D.生石灰是氧化钙的俗
5、称，氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，可做干燥剂，不符合题意。故选A。5. 下列生活中的做法错误的是A. 链条涂油防锈B. 天然气报警器安装在炉具上方C. 用亚硝酸钠烹调食物D. 用其扑灭图书、档案失火【答案】C【解析】【详解】A.链条涂油防锈，隔绝氧气和水，起到防锈的作用，选项A正确；B.天然气主要成分甲烷密度比空气小，报警器安装在炉具上方，选项B正确；C.亚硝酸钠烹调食物，亚硝酸盐有毒性，不能烹调食物，选项C错；D.使用二氧化碳灭火器灭火不会有残留，可以用其扑灭图书、档案失火，选项D正确。故选：C6. 下列实验现象描述错误的是A. 蓝色溶液中产生蓝色沉淀B. 发出蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的
6、气体C. 无明显现象D. 白色固体变成白色浆液，吸热，水沸腾【答案】D【解析】【详解】A.氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色絮状物沉淀和硫酸钠，选项A正确。B.硫在氧气中燃烧，发出明蓝紫色火焰，有刺激性气味的气体产生，选项B正确。C.在金属活动性顺序中，铜是氢后金属，不能与稀酸反应，无明显现象，选项C正确。D.生石灰与水反应生成氢氧化钙，放热，且生成的氢氧化钙微溶于水，可以看到白色浆液，放热，水沸腾，选项D错误。故选：D7. 下列有关叙述对应的化学方程式、所属基本反应类型都正确的是A. 铝与硫酸铜溶液反应 2Al+3CuSO43Cu+Al2(SO4)3 置换反应B. 细铁丝在氧气中燃烧 Fe
7、+O2Fe3O4 化合反应C. 用氢氧化钠治疗胃酸过多 NaOH+HClNaCl+H2O 中和反应D. 二氧化碳与澄清石灰水反应 CO2+Ca(OH)2CaCO3+H2O 复分解反应【答案】A【解析】【分析】【详解】A.铝与硫酸铜溶液反应，化学反应方程式书写正确， 反应是一种单质与化合物反应置换出另外一种单质和另外一种化合物，属于置换反应，选项A正确；B.细铁丝在氧气中燃烧，选项中化学方程式没有写条件，没有配平，所以选项B错；C.用氢氧化钠治疗胃酸过多是不科学的，氢氧化钠由强烈的腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多，且中和反应不属于基本反应类型，选项C错；D.二氧化碳与澄清石灰水反应，反应方程式中碳酸
8、钙是沉淀，需要加沉淀符号，且该反应也不属于复分解反应，选项D错；故选A。8. “关爱生命，注意安全，拥抱健康”是人类永恒的主题。下列叙述错误的是A. 甲状腺肿大是由缺碘引起的B. 人体内血浆的正常pH范围是0.91.5；如果出现异常，则可能导致疾病C. 大量吸烟能使人中毒死亡，青少年一定不要吸烟D. 汽车尾气中含有一氧化碳、二氧化氮、含铅化合物等空气污染物，会危害人体健康【答案】B【解析】【详解】A.甲状腺肿大是由于缺碘引起，不符合题意；B. 人体内血浆的正常pH范围是7.35-7.45，血浆pH大于7，如果出现异常，则可能导致疾病，符合题意；C.大量吸烟能使人中毒死亡，香烟的烟气有毒，因为有
9、有毒的气体一氧化碳，青少年一定不要吸烟，符合题意；D.汽车尾气的排放，主要的有害气体有：一氧化碳、二氧化氮、含铅化合物等，会污染空气，危害人体健康，不符合题意。故选：B。9. 实验室常采用分解过氧化氢的方法制取氧气。下列有关过氧化氢的叙述正确的是A. 过氧化氢分子是由氢、氧两种元素组成的B. 过氧化氢中氢元素与氧元素的质量比为1:1C. 过氧化氢是由氢、氧两种原子构成的D. 过氧化氢分子中质子数一定等于电子数【答案】D【解析】【详解】A.过氧化氢分子是由氢原子、氧原子构成，分子是微观概念，元素是宏观概念，不能混为一谈，不符合题意；B.过氧化氢中氢元素与氧元素的质量比为：2：（162）=1:16
10、，不符合题意；C.过氧化氢是由氢、氧元素组成，不符合题意；D.分子是由原子构成，在原子中，质子数=核外电子数，故过氧化氢分子中质子数一定等于电子数，符合题意。故选D。10. 下列关于资源、能源的叙述错误的是A. 地球上的总水储量很大，且淡水约占全球水储量的2.53%B. 空气是一种宝贵的资源，其中稀有气体的体积分数约为78%C. 防止金属的腐蚀是保护金属资源的一条途径D. 人们正在利用和开发许多其他能源，如氢能、太阳能、生物质能等【答案】B【解析】【详解】A.地球上的总水储量很大，海水约占全球水储量的96.5%，但淡水只约占全球水储量的2.53%，正确；B.空气是一种宝贵的资源，空气中氮气的体
11、积分数为78%，稀有气体的体积分数为0.94%，错误；C.防止金属腐蚀是保护金属资源的有效途径，正确；D.由于化石燃料不可再生面临枯竭，且化石燃料对环境的影响也较大，人们正在利用和开发许多其他能源，如氢能、太阳能、生物质能等，正确。故选B。11. 对下列事实的微观解释错误的是选项事实解释A氢氧化钠溶液能导电溶液中存在自由移动的离子B汽油要密闭保存分子不断运动C稀盐酸、稀硫酸均显酸性溶液中都含有氢元素D金刚石和石墨的性质存在着明显差异碳原子排列方式不同A. AB. BC. CD. D【答案】C【解析】【详解】A.氢氧化钠溶液能导电，是因为溶液中存在自由移动的离子，不符合题意；B.汽油要密封保存，
12、是因为汽油易挥发，挥发出的分子不断运动，容易运动到外面造成损失，不符合题意；C.稀盐酸、稀硫酸均显酸性，是因为溶液中均含有氢离子，符合题意；D.金刚石和石墨都是由碳原子构成，但是碳原子的排列方式不同，故物理性质差异很大，不符合题意。故选C。12. 区分下列各组物质的两种方法都错误的是选项需区分的物质方法一方法二A空气和氧气伸入带火星的木条，观察观察颜色B碳铵和磷矿粉观察颜色加熟石灰研磨，闻气味C羊毛纤维和涤纶线点燃，闻气味加水，观察是否溶解D硬水和软水滴加酚酞溶液，观察闻气味A. AB. BC. CD. D【答案】D【解析】【详解】A.带火星的木条复燃则为氧气，熄灭则为空气，方法一正确；空气和
13、氧气均为无色，方法二错误；故不符合题意。B.碳铵是白色，磷矿粉是灰白色，方法一正确；加熟石灰研磨，碳铵发生反应放出氨气，有氨味，磷矿粉无明显变化，方法二正确；故不符合题意；C.点燃后，羊毛纤维有一股烧焦的羽毛味，涤纶线有刺激性气味，方法一正确；加水后二者均不溶解，方法二错误；故不符合题意；D.滴加酚酞溶液，二者均无变化，方法一错误；闻气味，二者均无味，方法二错误；故符合题意。故选：D13. 如图是甲、乙两种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，下列说法错误的是A. t2时，甲的溶解度为70B. 乙中含有少量的甲，可用蒸发溶剂的方法提纯乙C. t2时，甲、乙两种物质的溶液分别降温到t1，析出晶体
14、的质量甲不一定大于乙D. t2时，甲的溶液降温到t1，溶液中溶质的质量分数可能不变【答案】A【解析】【详解】A.由溶解度曲线图可知，t2时，甲的溶解度为70g，故A不正确；B.由溶解度曲线图可知，甲物质的溶解度随温度的升高而增大，乙物质的溶解度受温度的影响较小，乙中含有少量的甲，可用蒸发溶剂的方法提纯乙，故B正确；C.t2时，只有将等质量的甲、乙两种物质的饱和溶液分别降温到t1，析出晶体的质量甲才大于乙，故C正确；D.t2时，甲溶液的溶质和溶剂质量和溶液状态未知，甲的溶液降温到t1，不一定能得到甲的饱和溶液，溶液中溶质的质量分数可能不变，故D正确。故选：A。14. 除去下列物质中的少量杂质，所
15、选用试剂和操作方法错误的是选项物质少量杂质所用试剂和操作方法AH2O臭味向水中加入足量活性炭，过滤B铜粉CuO在氢气流中充分加热CN2水蒸气通过足量的氢氧化钠固体DNaOHNa2CO3加适量的稀盐酸A. AB. BC. CD. D【答案】D【解析】【详解】A.活性炭能吸附水中的异味和色素，向水中加入足量活性炭，吸附去除水中臭味，故A正确，不符合题意；B.氢气和氧化铜加热生成铜和水，在氢气流中充分加热，可去除铜粉中氧化铜，故B正确，不符合题意；C.氢氧化钠固体干燥剂能吸收水蒸气，和氮气不反应，可以除去杂质，故C正确，不符合题意；D.氢氧化钠和碳酸钠均与稀盐酸反应，把原物质除去了，故D不正确，符合
16、题意。故选：D。15. 现有部分被氧化的铜粉样品16克（杂质不溶于水，也不参与任何反应，不含铜、氧元素），在空气中充分加热后向其中加入100克19.6%的稀硫酸，充分反应后得固液混合物116.8g，再向其中加入4g氧化铜粉末，恰好完全反应，则原样品中被氧化的铜元素的质量分数为A. 40%B. 60%C. 75%D. 80%【答案】A【解析】【分析】【详解】加热后铜粉样品质量116.8g-100g=16.8g，设样品中铜的质量为x，生成氧化铜质量为y。 ， x=3.2g，y=4g设和稀硫酸恰好完全反应的氧化铜质量为z。 z=16g原样品氧化铜质量16g-4g-4g=8g原样品中被氧化的铜元素的质
17、量分数为，故选：A。二、非选择题（共40分）16. 在刚刚结束的南岗区零模考试中我们取得了优异成绩，一分耕耘一分收获，只要同学们继续努力，定会在中考时“心想柿橙”。草莓柿子和手掰橙主要为人体提供的营养素（除水外）是_，其在人体中的作用是_、预防疾病。种植柿子时，为增强植物的抗寒能力，可适当增施_肥，该肥料还可增强植物的_能力。【答案】 . 维生素 . 调节新陈代谢 . 磷 . 抗旱【解析】【分析】营养素的来源与作用的分析、识记各类化学肥料的作用。【详解】（1）水果中富含维生素和水分，草莓柿子和手掰橙主要为人体提供的营养素（除水外）是维生素，故填：维生素（2）维生素是维持人体正常生理功能必需的一
18、类化合物，具有调节人体新陈代谢的功能，所以其在人体中的作用是节人体新陈代谢，故填：调节人体新陈代谢；（3）磷肥的作用:促使作物根系发达，增强抗寒抗旱能力，所以增加植物的抗寒能力可以适当增施磷肥。故填：磷；（4）磷肥还可以促使作物根系发达，增强抗寒抗旱能力，故除了增强植物的抗寒能力，磷肥还可增强植物的抗旱能力。【点睛】对维生素的来源、化学肥料的作用进行分析。17. 能源与环境是社会关注的焦点，如图是某太阳能电池示意图，回答下列问题：（1）图中塑料属于_材料；（2）太阳能电池中多处使用合金，合金与纯金属相比，有许多优良性能。如 （填字母)。A. 密度小B. 硬度大C. 熔点高（3）铜暴露在潮湿的空
19、气中会生锈，即生成铜绿Cu2(OH)2CO3，这是因为铜与O2.H2O、CO2发生了化合反应。请写出该反应的化学方程式_，反应前后铜元素化合价变化为_。（4）太阳能电池充电时的能量转化为_，推广使用太阳能等新能源可以部分解决_面临耗尽的问题。【答案】（1）合成材料 （2）B （3） . . 由0价变为+2价 （4） . 太阳能转化为化学能 . 化石能源【解析】【分析】【小问1详解】塑料属于合成材料，故填：合成。【小问2详解】合金与纯金属相比，硬度更大，故选：B。【小问3详解】铜与O2.H2O、CO2发生了化合反应生成铜绿Cu2(OH)2CO3该反应的化学方程式，反应前铜单质中铜元素0价，反应后
20、根据化合价代数和为零，铜元素+2价，反应前后铜元素化合价变化为由0价变为+2价，故填：；由0价变为+2价。【小问4详解】太阳能电池充电时的能量转化为太阳能转化为化学能，推广使用太阳能等新能源可以部分解决化石能源面临耗尽的问题，故填：太阳能转化为化学能；化石能源。18. 从宏观走进微观，探寻变化的奥秘。如图是汞和氧气反应的微观模拟图，请回答下列问题：（1）B到C变化的实质是：_。（2）此变化前后发生改变的粒子是_（填名称）。（3）画出与一个氧分子具有相同质子数的离子结构示意图_。【答案】（1）原子重新组合成分子 （2）氧分子 （3）【解析】【分析】【小问1详解】由图可知，B到C变化原子重新組合，
21、故填：原子重新组合成分子。【小问2详解】由图可知，氧分子发生了分解，发生改变的粒子是氧分子，故填：氧分子。【小问3详解】一个氧分子含有16个质子，质子数16的原子是硫原子，容易得到2个电子，形成硫离子，故填： 。19. 分类、类比是学习化学常用的方法。（1）初中化学有许多实验，若按照实验主要目的，可将实验分为探究化学反应前后物质的含量变化、探究反应发生、演示化学原理等，据此应将下列实验中的D与_（填“A”或“B”或“C”）归为一类，依据是_。ABCD（2）比较与归纳是学习化学的重要方法。由碳、氢元素组成的物质种类繁多，烷烃就是其中一类重要的物质，下面列出了烷烃的一些信息。名称甲烷乙烷丙烷丁烷戊
22、烷己烷化学式CH4C2H6C3H8C4H10C5H12C6H14碳元素的质量分数75.0%80.0%81.8%82.8%83.3%83.7%1g物质完全燃烧消耗氧气的质量/g4.003.733.643593.563.53分析表中数据，我们可以总结出一些与烷烃有关的变化规律，写出其中的两条：随着一个烷烃分子中碳原子数的增加，碳元素的质量分数逐渐_（填“增大”或“减小”）。_烷烃完全燃烧时，消耗氧气的质量越少。【答案】（1） . A . 均是演示化学原理 （2） . 增大 . 等质量的烷烃，碳元素的质量分数越大【解析】【分析】【小问1详解】实验A是演示灭火器的化学原理；实验B是探究空气和呼出气体中
23、二氧化碳的含量，是探究化学反应前后物质的含量变化；实验C是探究酸和碱能否发生中和反应，是探究反应的发生；实验D是演示爆炸的化学原理；故据此应将实验中的D与A归为一类，依据是：均是演示化学原理；【小问2详解】由表可知，随着一个烷烃分子中碳原子数的增加，碳元素的质量分数逐渐增大；由表中数据可知，碳元素的质量分数越大，1g物质完全燃烧消耗氧气的质量越小，因此等质量的烷烃，碳元素的质量分数越大，烷烃完全燃烧时，消耗氧气的质量越少。20. 下图是实验室制取气体的常用装置，请回答下列问题：（1）写出仪器的名称_；（2）实验室用C.D装置制取CO2时，选用的固体药品名称是_；加入的液体药品液面高度应该在_(
24、填C装置中的“a”或“b”)处。（3）实验室用固体混合物制取氧气，写出该反应的化学方程式_，应选用的气体发生装置是_(填字母)。若用F装置收集氧气，当集气瓶口冒出大气泡时，集气瓶内的气压_（填“大于”、“等于”或“小于”）外界大气压，之后的正确操作是：将导管从集气瓶中移出，_ ，将集气瓶移出水面，正放在桌面上。【答案】（1）水槽 （2） 石灰石或大理石 . b （3） . . A . 大于 . 熄灭酒精灯【解析】【分析】【小问1详解】由图可知，仪器为水槽，故填：水槽。【小问2详解】实验室用石灰石或大理石和稀盐酸制取二氧化碳，实验室用C.D装置制取CO2时，选用的固体药品名称是石灰石或大理石；加
25、入的液体药品液面高度应该在b处，形成液封，故填：石灰石或大理石；b。【小问3详解】氯酸钾在二氧化锰催化作用下生成氯化钾和氧气，化学方程式，该反应需要加热，发生装置选A，若用F装置收集氧气，当集气瓶口冒出大气泡时，集气瓶内的气压大于外界大气压，之后的正确操作是：将导管从集气瓶中移出，熄灭酒精灯，将集气瓶移出水面，正放在桌面上故填：；A；大于；熄灭酒精灯。21. A.B.C.D.E.F为初中化学常见的六种物质，A.B.D.E.F是五种类别不同的物质，E是胃液中含有的酸，A.B溶于水，且A可用于玻璃、洗涤剂的生产，D是一种黑色粉末。（图中用“-”表示两种物质能发生反应，用“一”或“”表示两种物质间能
26、单向或双向转化，部分反应物和生成物及反应条件已略去，图中部分反应需在溶液中进行，物质是溶液的只考虑溶质。）请回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式：A_，C_。（2）写出B与F反应的化学方程式_。（3）D与足量E反应的实验现象_。【答案】 . Na2CO3 . FeCl2 . . 固体完全溶解、生成气体、溶液变为浅绿色【解析】【分析】E是胃液中含有的酸，为盐酸；A.B溶于水，且A可用于玻璃、洗涤剂的生产，A为碳酸钠；碳酸钠和F相互转化，盐酸能生成F，推测F为二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠、碳酸钠和盐酸反应生成二氧化碳；碳酸钠和B相互转化，盐酸能和B反应，B为氢氧化钠，碳酸钠和氢氧
27、化钙生成氢氧化钠，氢氧化钠和二氧化碳生成碳酸钠，氢氧化钠和盐酸中和生成水；A.B.D.E.F是五种类别不同的物质，D是一种黑色粉末，能和盐酸反应，则D为单质铁粉；C能和铁相互转化、能和氢氧化钠反应，盐酸能生成C，C为氯化亚铁；代入检验推理正确；【详解】由分析得：（1）A为碳酸钠Na2CO3，C为氯化亚铁FeCl2。（2）B与F反应为氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水：。（3）D与足量E反应为铁和稀盐酸生成氢气和氯化亚铁，实验现象为固体完全溶解、生成气体、溶液变为浅绿色。22. 现有黄铜粉末，为研究其组成情况，取固体样品进行如下实验：请回答下列问题：（1）上述实验过程中发生反应的化学方程式为_
28、；（2）样品中铜的质量分数是_；（3）根据已知条件列出求解100g稀盐酸中溶质质量（x）的比例式_；（4）若向最终固液混合物中继续加入_g该黄铜粉末，过滤后，滤液中只含一种溶质，若向滤液中加入62.2g水，则滤液中溶质的质量分数为_；（5）工业上采用纯度为96%的辉铜矿（Cu2S）冶炼铜，若要炼制上述黄铜320t，则需要辉铜矿的质量为_。【答案】（1） （2）48%解：第一次加100g稀盐酸生成氢气质量100g+50g-149.6g=0.4g，第二次加稀盐酸200g生成氢气149.6g+200g-349.2g=0.4g，生成氢气质量相同说明锌完全反应，生成氢气质量0.4g+0.4g=0.8g，
29、设锌的质量为x。 x=26g样品中铜的质量分数是 ，故填：48%。 （3） （4） . 25 . 2.4%，x=14.6g，稀盐酸质量分数，设300g稀盐酸反应锌的质量为y生成氯化锌的质量为z，生成氢气质量w。y=39g，z=81.6g，w=1.2g黄铜粉末质量 还能溶解75g-50g=25g若向滤液中加入62.2g水，则滤液中溶质的质量分数为 ，故填：25；20.4%。 （5）200t根据质量守恒反应前后元素质量不变，辉铜矿的质量为320t48%96% =200t，故填：200t。【解析】【分析】【小问1详解】黄铜是铜锌合金，锌和稀盐酸生成氯化锌和氢气，故填：。【小问2详解】见答案【小问3详
30、解】 ，故填：。【小问4详解】见答案【小问5详解】见答案23. 叶老师给了以下试剂，碳酸钠溶液、硫酸钠溶液、氯化钡溶液、稀硝酸，47中化学兴趣小组的同学们进行了如图所示实验，并将两支试管内的物质全部倒入烧杯中。【实验活动】【交流讨论】试管中发生反应的化学方程式为_。试管中观察到的现象为_。小脉发现将反应后两试管中的物质全部倒入烧杯时，观察到了明显现象。 【提出问题】烧杯内溶液中含有哪些离子？【实验证明】小书立即向烧杯中逐滴加入稀硝酸，并不断搅拌，烧杯内沉淀的质量随加入稀硝酸的质量变化如图所示。【解释结论】B点时烧杯内的沉淀由_种物质组成。最终得出原烧杯内的溶液中含有的离子为_（写离子符号）。若
31、要将D点溶液中只含有一种阴离子，所用的适量的试剂是_（填字母）。a. AgNO3溶液 b. Ba(NO3)2溶液和AgNO3溶液 【查阅资料】Ba2+有毒【总结归纳】只利用所给试剂中的一种，使小书实验后烧杯内物质符合排放标准，小签同学的做法是_，此时即可排放。【答案】 . Na2CO3+BaCl2=BaCO3+2NaCl . 生成白色沉淀 . 2 . Na+、Cl-、SO42- . a . 加入碳酸钠，直至不再产生沉淀【解析】【分析】【详解】交流讨论试管中碳酸钠和氯化钡生成碳酸钡沉淀和氯化钠，发生反应的化学方程式为 Na2CO3+BaCl2=BaCO3+2NaCl，试管中硫酸钠和氯化钡生成硫酸
32、钡沉淀和氯化钠，观察到的现象为生成白色沉淀，故填：Na2CO3+BaCl2=BaCO3+2NaCl；生成白色沉淀。解释与结论碳酸钡沉淀和稀硝酸反应生成硝酸钡、二氧化碳和水，硝酸钡可以和硫酸钠生成硫酸钡沉淀和硝酸钠，小书向烧杯中逐滴加入稀硝酸，并不断搅拌，烧杯内沉淀的质量随硝酸加入刚开始增加，是因为烧杯中刚开始为碳酸钡沉淀、硫酸钡沉淀和硫酸钠、氯化钠的混合物，硝酸的加入使碳酸钡沉淀溶解后又和硫酸钠反应转化为硫酸钡沉淀，硫酸钡相对分子质量大，故沉淀质量增加，B点时硫酸钠恰好完全反应，再加稀硝酸碳酸钡沉淀反应溶解，无法再生成硫酸钡沉淀，沉淀质量减少，C点表示碳酸钡沉淀完全反应，只剩下硫酸钡沉淀，溶液
33、为氯化钠和硝酸钡溶液，D点表示硝酸过量，故B点时烧杯内的沉淀由 2种物质组成硫酸钡和碳酸钡。最终得出原烧杯内的溶液为硫酸钠和氯化钠溶液，含有的离子为Na+、Cl-、SO42-。若要将D点溶液中只含有一种阴离子，可设法去除氯离子，所用的适量的试剂是AgNO3溶液，硝酸银中银离子和氯离子生成氯化银沉淀，故填：2；Na+、Cl-、SO42-；a。归纳总结小书实验后烧杯中沉淀为硫酸钡，溶液中溶质为硝酸钡、硝酸和氯化钠，符合排放标准使溶液转为中性，并且去除钡离子，可通过添加碳酸钠，碳酸钠先和硝酸反应生成硝酸钠二氧化碳和水，再和硝酸钡生成碳酸钡沉淀和硝酸钠，加入碳酸钠加入碳酸钠，直至不再产生沉淀，此时再排放，故填：加入碳酸钠，直至不再产生沉淀。