《2022年中考化学(百色专用)复习教学案-第9单元溶液.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年中考化学(百色专用)复习教学案-第9单元溶液.docx（17页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、第九单元溶液近五年百色中考考情分析2022年中考预测年份考点题型题号分值2021溶液、乳化现象、溶液的配制、溶解度及溶解度曲线选择、填空题4、23(3)、24(3)、258本单元是中考命题中的必考重点，主要考点有：溶液的概念与性质、溶液的配制、饱和溶液中溶解度与溶质质量分数的互求、溶解度曲线的意义。根据溶解度曲线的有关计算也是中考考查的热点，对饱和溶液、不饱和溶液及溶解度概念的考查在中考试题中也经常出现，溶液的配制以及溶液的有关计算，特别是溶液与化学方程式的综合计算题在中考命题中常有涉及。预测2022年百色中考命题将更加突出实践性和时代性，体现学以致用、活学活用的思想2020溶液、溶解度及溶解
2、度曲线选择、填空、简答题6、15、23(1)、26(3)62019溶液的含义、溶解度及溶解度曲线选择、填空题10、2562018溶液的含义、乳化现象、溶解度及溶解度曲线选择、计算题3、23(1)、2572017溶液的配制、溶解度及溶解度曲线选择、填空题8、256溶液的形成1溶液(1)概念：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一、稳定的混合物。(2)特征均一性：溶液中的任意一部分，组成、性质都完全相同。稳定性：外界条件(如温度、溶剂的量、气体压强)不变，溶质不会从溶液中分离出来。混合物：由两种或两种以上物质组成。(3)组成：溶液是由溶质和溶剂组成的。溶质：被溶解的物质(可以是气体、固体，也可
3、以是液体)。溶剂：能溶解其他物质的物质。最常见的溶剂是水，酒精、汽油等液体也可以作溶剂，溶剂一般是液体。两种液体互溶时，多者为溶剂，少者为溶质。当溶液没有指明溶剂是什么物质时，那么溶剂是水。当溶液中含有水，无论水的量为多少，一般把水看作是溶剂。溶液中可以只有一种溶质，也可以有多种溶质。 特别提醒无色透明的液体不一定是溶液，如水；溶液不一定是无色的，如CuSO4溶液。溶液质量溶质质量溶剂质量，但溶液体积溶质体积溶剂体积。同一物质在不同溶剂中的溶解性是不同的(如碘不溶于水，但可溶于汽油)，不同物质在同一溶剂中的溶解性也是不同的(如碘不溶于水，但蔗糖、食盐等易溶于水)。2常见物质溶解时的吸、放热现象
4、物质在水中溶解时常常会使溶液的温度发生变化。(1)多数物质溶解时，溶液的温度没有明显变化，如NaCl等。(2)有些物质在溶解时会出现吸热现象，如NH4Cl、NH4NO3等。(3)有些物质在溶解时会出现放热现象，如NaOH固体、浓H2SO4等。 特别提醒氧化钙加入水中，溶液的温度明显升高，但不是溶于水放热，而是与水发生化学反应，放出热量，反应的化学方程式为CaOH2O=Ca(OH)2。3乳化现象(1)概念：洗涤剂使植物油在水中分散成无数细小的液滴，而不能聚集成大的油珠，从而使油和水不再分层，所形成的乳浊液稳定性增强的现象。(2)应用：用洗洁精洗去餐具上的油污，用洗衣粉、洗涤剂洗去衣服上的油污等，
5、都是利用洗涤剂的乳化作用。饱和溶液、不饱和溶液及结晶1概念：在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时所得的溶液属于这种溶质的饱和溶液；当溶质还能继续溶解时的溶液则属于不饱和溶液。 特别提醒饱和溶液和不饱和溶液的前提条件：温度一定，溶剂量一定。缺少这两个前提条件中的任意一个，就不能确定是饱和溶液还是不饱和溶液。2饱和溶液与不饱和溶液的判断(1)根据溶解现象判断(2)根据析出晶体的情况判断(3)归纳：只要溶液中有固体存在，那么一定是该固体物质的饱和溶液。 特别提醒甲物质的饱和溶液还能溶解乙物质，如：一定温度下的KNO3的饱和溶液还能溶解NaCl。3饱和溶液与不饱和溶液的转化(
6、1)溶解度随温度的升高而增大的物质(如KNO3) (2)溶解度随温度的升高而减小的物质如Ca(OH)2 特别提醒饱和溶液不一定是浓溶液，如Ca(OH)2的饱和溶液就是稀溶液，不饱和溶液也不一定是稀溶液。对于同种溶质的溶液来说，在一定温度时，其饱和溶液一定比不饱和溶液浓。4结晶(1)概念：在一定条件下，固体物质以晶体的形式从其水溶液中析出的过程。(2)方法及适用范围蒸发溶剂结晶(浓缩结晶)，适用于溶解度受温度影响小的物质。如：NaCl。降低温度结晶(降温结晶或冷却热的饱和溶液结晶)，适用于溶解度受温度影响很大的物质。如：KNO3。(3)应用：常用于分离可溶性固体混合物。溶解度及溶解度曲线1固体溶
7、解度(1)概念：在一定温度下，某固态物质在100 g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。四要素：一定温度下；100 g溶剂里；达到饱和状态；溶解的质量。(2)影响固体溶解度的因素内因：溶质和溶剂本身的性质；外因：温度。(3)溶解性与溶解度(20 )溶解性难溶微溶可溶易溶溶解度/g0.010.011110102.气体溶解度(1)概念：某气体在压强为101 kPa和一定温度时，在1体积水里溶解达到饱和状态时的气体体积。(2)影响气体溶解度的因素内因：溶质的性质；溶剂的性质；外因：压强；温度。(3)气体溶解度与温度、压强的关系压强越大，溶解度越大，如打开汽水瓶盖时，汽水会自动喷出来；温度越高，溶解度越
8、小，如喝了汽水后常常会打嗝。3溶解度曲线(1)概念：物质的溶解度随温度变化的曲线叫做溶解度曲线。(2)含义.点曲线上的点：表示物质在对应温度时的溶解度。如图中a点表示t1 时A的溶解度为40 g；曲线的交点：表示两物质在某温度时的溶解度相等。如图中d点表示t2 时A、C的溶解度相等。.线曲线的走向：表示该物质的溶解度随温度改变的变化趋势；曲线的倾斜程度：表示物质的溶解度受温度影响的大小。如图中A的溶解度随温度升高而明显增大，C的溶解度随温度升高而减小，B的溶解度受温度变化的影响不大。 特别提醒可根据曲线的倾斜程度选择合适的结晶方法。如从饱和溶液中析出A物质常用降温结晶的方法，析出B物质常用蒸发
9、结晶的方法。.面曲线下方的点：表示此时的溶液为不饱和溶液。如图中b点可表示t3时，A、B、C的不饱和溶液；曲线上方的点：表示此时的溶液为饱和溶液，且有晶体析出或有未溶解的固体。(3)应用：判断某物质在不同温度下的溶解度；比较不同物质在同一温度时的溶解度；比较不同物质的溶解度受温度变化影响的大小；判断物质的溶解度受温度影响的变化趋势；判断某物质的饱和溶液与不饱和溶液的转化方法；确定混合物的分离、提纯方法。溶液的浓度1溶质的质量分数(1)概念：溶液中溶质的质量与溶液的质量之比。(2)公式：溶质的质量分数100%100%(3)饱和溶液的溶质质量分数100%2一定溶质质量分数的溶液的配制(以NaCl溶
10、液为例)(1)仪器： 托盘天平、药匙 、烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒。(2)步骤：计算、称量、量取、溶解、装瓶。(3)注意事项：天平使用时应“左物右码”，普通固体(如氯化钠)称量时需在托盘的两端各放一张等质量的纸，但是称量氢氧化钠时则需要装入玻璃器皿中。量筒读数时视线应与量筒液体凹液面的最低点水平。烧杯使用前应该干燥。玻璃棒的作用搅拌，加速溶解。(4)误差分析：质量分数偏小：从溶质角度分析：溶质不纯、天平称量时“左码右物”(使用游码)等。从溶剂角度分析：仰视量筒读数、烧杯内壁有水等。质量分数偏大：从溶质角度分析：所用天平砝码已生锈或沾有污渍等。从溶剂角度分析：俯视量筒读数等。3溶液的稀释或浓缩
11、原理：稀释或浓缩前后溶剂的质量发生变化，而其中的溶质质量不变。公式：稀释后溶液质量稀释前溶液质量加入溶剂的质量；浓缩后溶液质量浓缩前溶液质量蒸发溶剂的质量。 特别提醒溶液的体积不能相加减，遇到体积通过密度转化为质量相加减。未溶解物质的质量(沉淀、气体、溶液饱和后没有溶解的溶质等)不能计算到溶液的质量之内。 溶液1(2021百色第4题)把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是BA奶粉 B硝酸铵 C花生油 D泥土2(2019百色第10题)溶液的知识广泛用于生产、生活中。下列有关溶液说法正确的是BA碘溶于水得到碘酒B溶液是均一的、稳定的混合物C洗涤剂去油污的原理是溶解D植物油加入水中可
12、得溶液3(2018百色第3题)下列物质属于溶液的是(D)A芒果汁 B牛奶 C玉米粥 D糖水4(2016百色第4题)生活中的下列物质属于溶液的是(B)A番茄酱 B蔗糖水 C蒸馏水 D玉米汁5(2020百色第26题节选)新冠肺炎是一种急性感染性肺炎，做好自身防护是防止感染的重要措施。家庭和学校常备洗手液、酒精、一次性口罩、温度计等。医用酒精是75%的酒精溶液，其溶剂是水。乳化现象6(2021、2018、2016百色第23题节选) 化学与人类的生活密切相关，请用所学的化学知识回答下列问题：餐具上的油污用加了洗涤剂的水更易洗掉，是因为洗涤剂具有乳化作用。溶解度及溶解度曲线7(2020百色第15题)甲、
13、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列叙述正确的是DA甲和乙的溶解度相等Bt2时，甲物质的溶解度为40C用降温的方法一定能使甲的不饱和溶液变成饱和溶液Dt2时，用等质量的甲和乙固体溶于水配制饱和溶液，得到乙溶液的质量大于甲溶液的质量8(2020百色第23题节选)化学与人类的生活密切相关，请用所学的化学知识回答：打开汽水瓶盖时，汽水会自动喷出来，这说明气体溶解度与压强有关。9(2021百色第25题)如图是甲、乙、丙三种固体物质在水中的溶解度曲线，回答下列问题：(1)t3时，甲、乙、丙三种固体的溶解度由大到小的排列顺序为甲乙丙。 (2)t2 时，甲、丙两种物质的溶解度相等。(3)三种物质中，乙物
14、质的溶解度受温度影响最小。(4)保持质量不变的情况下，将甲物质的不饱和溶液变成饱和溶液的方法是降温。10(2019百色第25题)A、B、C三种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线如图所示，请回答：(1)溶解度随温度升高而减小的物质是C。(2)t1时，取等质量的A、B两种固体分别配成饱和溶液，需水质量较多的是A(选填“A”或“B”)。(3)P点对应的B物质溶液是不饱和(选填“饱和”或“不饱和”)溶液。(4)在温度不变的情况下，把A的不饱和溶液变为饱和溶液的方法是增加溶质(或恒温蒸发溶剂)。11(2018百色第25题)如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，请回答下列问题：(1)三种物质的溶解度受温
15、度影响最小的物质是a。(2)P点表示在t1时，b、c两种物质的溶解度关系为b(选填“”“XZ。(3)t3 时，溶质质量分数为25%的X溶液降温到t1 ，所得溶液中溶质质量分数是20%。(4)t3 时，等质量X、Y、Z的饱和溶液分别降温到t1 ，溶液质量没有变化的是Z。【解析】(1)因为X物质的溶解度受温度的影响较大，故提纯X采用降温结晶或冷却热的饱和溶液的方法；(2)根据t2时，三种物质的溶解度曲线的高低可知，溶解度大小关系是YXZ；(3)t1时，X的饱和溶液中溶质质量分数是100%20%，故t3时，质量分数为25%的X溶液降温到t1时有晶体析出，析出晶体后所得溶液的溶质质量分数为20%；(4
16、)t3 时，等质量X、Y、Z的饱和溶液分别降温到t1 ，只有Z物质的溶解度随温度的降低而增大，没有晶体析出，故Z溶液质量没有变化。6不同温度下KNO3的溶解度如下表所示。下列说法正确的是D温度/203040溶解度/g31.645.863.9A.20 时，100 g KNO3饱和溶液中溶质质量为31.6 gB30 时，100 g KNO3饱和溶液的溶质质量分数为45.8%C30 时，将50 g KNO3放入100 g水中得到150 g溶液D40 时，100 g水最多溶解63.9 g KNO37(2021恩施州中考)甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法错误的是BAt1时，甲、乙的溶解度相等
17、Bt1时，甲、乙的饱和溶液中溶质质量相等C当甲中混有少量乙时，可采用降温结晶的方法提纯Dt2时，在100 g水中加入25 g甲，形成甲的不饱和溶液8(2021重庆中考B卷)如图为甲、乙、丙三种固体物质(不形成结晶水合物)在水中随温度变化的溶解度曲线，按要求填空。(1)在t2时，甲和丙的溶解度相等。(2)t1时，将乙溶液的状态由M点变为N点，方法是增加溶剂。(3)t3时，将40 g甲放入50 g水中，充分溶解后所得溶液的质量为80g。(4)t3时，将125 g丙的饱和溶液降温至t1，应再加入15g丙才能恰好达到饱和状态。实验7一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制例某同学配制50 g 5%的NaCl
18、溶液，整个操作过程如图所示。 回答下列问题：(1)需要称量NaCl固体的质量为2.5g。(2)配制溶液的正确操作顺序为(填序号)，其中操作错误的是(填序号)。(3)用量筒量取液体时，读数时视线要与量筒内凹液面的最低处保持水平。(4)经检测，该同学配制的溶液溶质质量分数偏小，可能的原因是用量筒量取水时，仰视液面读数(合理即可)。【解析】(1)利用溶质质量溶液质量溶质的质量分数进行分析解答。(2)配制一定溶质质量分数的溶液实验步骤是计算、称量、量取、溶解。要配制50 g 5%的NaCl溶液，首先计算所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解；托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原
19、则，砝码与药品不要放反了。(3)用量筒量取液体时，读数时视线要与量筒内凹液面的最低处保持水平。(4)用量筒量取水时，仰视液面，读数比实际液体体积小，会造成实际量取的水的体积偏大，则使溶液中溶质质量分数偏小；用托盘天平称量食盐时，如果使用游码，砝码和食盐放反了，会造成实际所取的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小。1(2021广东中考)实验室配制质量分数为6%的NaCl溶液，除托盘天平、玻璃棒、药匙、量筒、胶头滴管外，还需要的仪器是AA烧杯 B酒精灯 C铁架台 D蒸发皿2(2021成都中考)将10 g质量分数为98%的浓硫酸配制成10%的稀硫酸。有关步骤的说法正确的是DA计算需水98 gB量取水
20、时，仰视读数C将水注入浓硫酸中，并不断搅拌D配制好后，装瓶贴标签3(2021齐齐哈尔中考)细节决定成败，规范的实验操作是决定实验成功的关键。请回答下列问题：(1)液体药品通常盛放在细口瓶里。倾倒液体药品时标签要朝向手心，防止腐蚀标签。(2)粗盐提纯实验的操作步骤包括溶解、过滤、蒸发、计算产率。蒸发操作时，用玻璃棒搅拌的目的是防止因局部温度过高，造成液体飞溅。(3)用6%的氯化钠溶液配制50 g 3%的氯化钠溶液，若量取6%的氯化钠溶液时仰视读数。则所配制的氯化钠溶液的溶质质量分数偏大(选填“偏大”“偏小”或“不受影响”)。4甲、乙两同学选用如图所示仪器分别配制NaCl溶液和稀硫酸。(1)仪器的
21、名称是胶头滴管。(2)甲同学用98%的浓硫酸配制10%的稀硫酸。需要选用的仪器除和外，还有(填序号)；稀释浓硫酸时，若将水注入浓硫酸中，溶解时放出的热能使水立刻沸腾，硫酸液滴会四处飞溅。(3)乙同学配制50 g质量分数为15%的NaCl溶液(1 g以下使用游码)。称量NaCl固体时，若误将砝码放在左盘，会导致所配制的NaCl溶液质量分数小于(选填“小于”“等于”或“大于”)15%；溶解时用玻璃棒搅拌的目的是加速溶解。 特别提醒(1)溶液配制完成后，若转移过程中有部分洒出，溶质质量分数不会发生改变。(2)浓度偏大的原因：量取水的体积时俯视读数；量取浓溶液时仰视读数。(3)浓度偏小的原因：量取水的
22、体积时仰视读数；烧杯中原来有少量水；在稀释时有部分浓溶液溅出；量取浓溶液时俯视读数。1(2021云南中考)把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，可得到溶液的是DA牛奶 B面粉 C花生油 D葡萄糖2下列说法正确的是CA均一、稳定的液体都是溶液B溶质均以离子形式分散到溶剂中C同一温度下，硝酸钾的饱和溶液比不饱和溶液浓D饱和溶液析出晶体后溶质质量分数一定变小3(2021烟台中考)下列有关水与溶液的说法错误的是CA电解水时，负极产生的是氢气B溶液是均一、稳定的混合物C饱和溶液就是不能再溶解任何物质的溶液D天然淡水生产自来水需要经过沉降、过滤、杀菌消毒等净化过程4(2021铜仁中考)如图是KCl、KNO
23、3两种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是CAKNO3的溶解度大于KCl的溶解度Bt1时KNO3的溶解度是70C在t1时，100 g KNO3饱和溶液和100 g KCl饱和溶液，KCl饱和溶液中的溶剂质量大于KNO3饱和溶液中的溶剂质量D在t2时，欲使KNO3、KCl两种物质的溶液分别降到t 时，析出晶体的质量KCl一定小于KNO35(2021襄阳中考)水是生存之本、文明之源。(1)净水器中常用活性炭去除水中的杂质，该净化过程主要涉及的变化属于物理变化。(2)在水中加入洗涤剂可以除去衣物上的油污，这是利用了洗涤剂的乳化作用。(3)从元素组成种类上看，水属于化合物(选填“单质”或“化合物”)
24、。6配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液。(1)已知：水的密度为1.0 g/mL。实验室配制50 g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，需要称取氯化钠2.5g，需要量取水47.5mL。(2)配制的操作示意图如下，该实验的正确操作顺序为CBDEA(填字母)。(3)经检测，所配制溶液的溶质质量分数偏小，其原因可能是(填序号)。 氯化钠固体不纯； 称量时，砝码端忘垫质量相同的纸片； 量取水时，仰视读数； 装瓶时，有少量溶液洒出7(2021连云港中考)向盛有等质量水的甲、乙、丙三个烧杯中分别加入15 g、30 g、30 g蔗糖固体，充分搅拌后静置，现象如图所示。下列说法正确的是AA可采用升温的方法使乙烧杯中剩
25、余的固体溶解B甲、丙烧杯中的溶液一定属于不饱和溶液C乙、丙烧杯中溶质的质量分数相等D蔗糖的溶解度随温度的升高而减小8(2021贵港中考)甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法错误的是CA甲中混有少量的乙，可用降温结晶的方法提纯甲B当温度大于t1时，甲的溶解度大于乙的溶解度Ct1时，甲、乙两物质的溶液的溶质质量分数一定相等Dt2时，向30 g甲中加入50 g水，充分溶解，所得溶液质量为75 g9下表为甲、乙、丙三种物质在不同温度下的溶解度，请结合表中信息判断下列说法正确的是D温度/01020T304050溶解度/g甲13.320.931.639.145.863.985.5乙29.433
26、.337.239.141.145.850.4丙35.735.836.036.236.336.637.0A.三种物质的溶解度大小为甲乙丙B随着温度变化，甲的溶解度变化最小C30 时，100 g丙的饱和溶液中，溶质的质量为36.3 gD分别将50 时甲、乙的饱和溶液降温至T ，两种溶液中溶质的质量分数相等10甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图1所示。回答下列问题：(1)当温度为t1时，甲、丙两种物质的溶解度相等。(2)t1 时，甲物质的饱和溶液中，溶质和溶液的质量比为313(填最简比)。(3)若采用升温、恒温蒸发溶剂、增加溶质的方法都能使接近饱和的溶液变成饱和溶液，则该物质是丙。(4)R是甲、乙、
27、丙三种物质中的一种，现用R做图2实验，中没有固体析出，中有固体析出。根据图示信息，以下几种说法正确的是BD(填字母)。AR是甲物质B和的溶液中，溶质质量相等C中，只有的上层清液是饱和溶液D.的溶液中溶质的质量分数比的上层清液中溶质的质量分数小一、辨析并说明理由1均一、稳定的液体一定是溶液。均一、稳定的液体不一定是溶液，如水，必须强调溶液是混合物。2饱和溶液一定是浓溶液。饱和溶液与浓溶液、稀溶液无关，如饱和的氢氧化钙溶液为稀溶液。3饱和溶液不能再溶解任何物质。饱和溶液中不能继续溶解该饱和溶液的溶质，但可以溶解其他物质。4洗涤剂除油污、汽油除油污和NaOH除油污都是乳化现象。洗涤剂除油污是乳化现象
28、；汽油除油污是油污能溶解于汽油中；NaOH除油污是NaOH与油污反应。5降低温度，不饱和溶液一定能转化为饱和溶液。对于溶解度随温度升高而减小的物质(如氢氧化钙)，降低温度不能将不饱和溶液转化为饱和溶液。6. 30 时，A物质的饱和溶液中溶质的质量分数为20%，则其溶解度为20 g。30 时，A物质的饱和溶液中溶质的质量分数为20%是指30 时，80 g水中溶解20 g A物质达到饱和状态。而溶解度是指一定温度下，100 g水中溶解该物质达到饱和状态。计算得A物质30 时溶解度应为25 g。二、强化训练失分点1不能正确理解溶液的概念及特征1下列有关溶液的说法正确的是CA均一、稳定的液体都是溶液B
29、溶液不一定是无色的，但溶质一定是固体C氢氧化钠固体溶于水时，会放出大量的热D降低温度一定能使不饱和溶液变成饱和溶液失分点2不能正确理解饱和溶液与不饱和溶液2下列有关溶液的叙述中正确的是AA饱和溶液降温析出晶体后的溶液仍为饱和溶液B饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液C饱和溶液就是不能再溶解任何物质的溶液D饱和溶液一定比不饱和溶液中所含的溶质质量多失分点3没有准确掌握不饱和溶液与饱和溶液相互转化的方法3下列方法中一定能将饱和溶液转变成不饱和溶液的是BA.降低温度 B增加溶剂C充分搅拌 D增加溶质4如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，当它们的溶液接近饱和时，分别采用降低温度、蒸发溶剂
30、、增加溶质的方法，均可使其变为饱和溶液的是DA只有a溶液B.b、c溶液C只有c溶液 Da、b溶液5硝酸钾的溶解度随温度升高而增大。如图是有关硝酸钾溶液的实验操作及变化情况，下列说法正确的是DA操作一定是降温B操作一定是加溶质C与的溶质质量一定相等D与的溶质质量分数一定相等失分点4对溶解度的概念理解错误6下列关于固体溶解度的说法正确的是BA表示某物质在100 g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量B表示在一定温度下，某固态物质在100 g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量C表示某温度时，某物质在100 g溶剂中溶解的质量D表示在一定温度下，100 g饱和溶液中所溶解溶质的质量失分点5对溶解度曲线解读不准确7(2021枣庄中考)如图是甲和乙两种物质(不含结晶水)的溶解度曲线。下列说法正确的是BA图中阴影部分表示的甲和乙两溶液都是饱和溶液Bt1时，等质量甲和乙的饱和溶液中溶质质量相等Ct2时，甲饱和溶液的溶质质量分数为60%D将t2时乙的饱和溶液降温至t1，变为不饱和溶液