《2022年安徽省中考化学总复习训练-第八单元 金属和金属材料.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年安徽省中考化学总复习训练-第八单元 金属和金属材料.docx（7页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、第八单元金属和金属材料一、选择题1.(2021连云港中考)2021年5月15日“祝融号”火星车成功着陆。该车使用了新型镁锂合金,下列说法正确的是(A)A.镁锂合金属于金属材料B.锂属于非金属元素C.镁是地壳中含量最高的金属元素D.镁锂合金的硬度比镁的小2.(2021河北中考)下列有关金属及合金的说法错误的是(B)A.金属在常温下大多数都是固体B.铝合金的硬度比铝的硬度小C.铁制品在潮湿的空气中易生锈D.钢铁是使用最多的金属材料3.(2021梧州中考)我国在西汉初年就掌握炼铁技术,领先西方国家1000多年。下列说法错误的是(D)A.纯铁比生铁的硬度更小、熔点更高B.铁是地壳中含量仅次于铝的金属元
2、素C.工业上可用焦炭和赤铁矿石反应冶炼铁D.除去铁制品表面的油膜能更好防止其腐蚀4.(2021呼伦贝尔中考)现有铁、铜两种金属,下列哪一种试剂无法判断铁、铜的金属活动性顺序(D)A.稀盐酸B.硫酸铜溶液C.氯化亚铁溶液D.硫酸锌溶液5.(2021黄石中考)将足量X、Y、Z、M四种金属分别投入等质量、等质量分数的稀盐酸中(反应关系如图甲),把金属Y、Z分别投入硝酸银溶液中(反应关系如图乙),据此判断X、Y、Z、M的金属活动性顺序是(A)A.MXYZB.MXZYC.XMZYD.XMYZ6.向一定质量的Mg(NO3)2和Cu(NO3)2混合溶液中加入a克锌粉和铁粉的混合物,充分反应后过滤,得到不饱和
3、的滤液和滤渣,将滤渣洗涤、干燥后再称量,得到的固体质量仍为a克。下列分析合理的是(C)滤渣中可能有铜向滤渣中加稀盐酸,可能有气泡产生滤液中一定有Mg(NO3)2、Zn(NO3)2和Fe(NO3)2,可能有Cu(NO3)2若忽略过滤操作中溶液损失,滤液中溶质的质量一定大于原混合溶液溶质的质量A.B.C.D.二、非选择题7.(2021绍兴中考)2021年3月,四川三星堆遗址进行了新一轮考古发掘。至今三星堆已出土了黄金面具、青铜纵目面具等一批珍贵文物,如图。(1)出土的黄金面具仍金光灿灿,而青铜纵目面具已锈迹斑斑,这说明金的活动性比铜弱(选填“强”或“弱”)。(2)古代制作青铜器的铜来源于铜矿,如黄
4、铜矿,黄铜矿的主要成分为二硫化亚铁铜(CuFeS2),其中铁元素和铜元素均为+2价,则硫元素的化合价为-2。(3)应用碳-14测出三星堆遗址距今3 000年左右,碳-12和碳-14是碳元素的两种同位素原子,它们的主要区别是原子核中中子数不同。8.(2021南充中考)金属材料与人类生活息息相关,请回答下列问题。(1)钛元素在元素周期表中的信息如图所示,则钛的相对原子质量是47.87。(2)家用台灯通常采用铜质插头,是利用金属铜的导电性。(3)我国是最早采用湿法炼铜的国家,铁与硫酸铜溶液反应的化学方程式是Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。(4)将一定质量的Zn片加入AgNO3、Cu(NO3)2的
5、混合溶液中,充分反应后过滤,得到滤渣和滤液,则滤渣中一定含有的金属是银;若滤液蓝色,则滤液中溶质一定有硝酸锌、硝酸铜。9.(2021重庆中考B)2021年3月,四川“三星堆遗址”已出土黄金面具、青铜艺术品、象牙、残存的丝织品等重要文物,其中青铜为合金。(1)下列物质中属于金属材料的有BD(填序号)。A.象牙B.黄金C.丝织品D.青铜(2)青铜的硬度比纯铜大(填“大”或“小”)。(3)铜制品长期暴露在空气中能与空气中的O2、H2O和CO2化合生成铜锈主要成分是Cu2(OH)2CO3。(4)黄铜是铜锌合金,区分黄铜和纯铜发生反应的化学方程式为Zn+H2SO4= ZnSO4+H2。10.(2021泰
6、安中考)某工厂废液中含有氯化钠、氯化铜和氯化亚铁。某课外小组要从废液中回收铜并得到铁红(主要成分Fe2O3),要求全过程不引入其他金属元素。设计实验方案如图所示:请回答下列问题:(1)工厂废液中加入过量A反应的化学方程式为Fe+CuCl2=FeCl2+Cu。(2)用化学式表示固体甲的成分Fe、Cu。(3)溶液甲中的金属离子是Na+、Fe2+(用离子符号表示)。(4)完成步骤的化学方程式:4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。11.(2021重庆中考B)早在春秋战国时期,我国就开始生产和使用铁器。某实验小组利用焦炭和Fe2O3模拟早期炼铁并检验可能的产物,实验装置如图:【查阅资料】
7、铁粉为黑色;常温下,Fe、Fe3O4可被磁铁吸引;PdCl2溶液可用于检验CO,原理是PdCl2+CO+H2O=Pd+CO2+2HCl;Fe3O4与硫酸反应:Fe3O4+4H2SO4=FeSO4+Fe2(SO4)3+4H2O。【实验现象】澄清石灰水变浑浊,PdCl2溶液中产生黑色沉淀,玻璃管内粉末全部变成黑色。冷却后,用磁铁靠近黑色固体,黑色固体被部分吸引。(1)仪器A的名称是酒精灯。(2)为了检验气体产物,装置从左到右的接口连接顺序为adebc。(3)澄清石灰水变浑浊的化学方程式为CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O。【实验结论】反应生成CO和CO2,磁铁上的黑色固体可能是Fe、Fe3
8、O4。【提出猜想】磁铁上的黑色固体是什么?猜想一:Fe猜想二:Fe3O4猜想三:Fe和Fe3O4【设计实验】设计思路操作现象结论定性实验取少量黑色固体于试管中,加入足量稀硫酸,充分反应固体完全溶解,产生气泡猜想二不成立定量实验取一定质量的稀硫酸(足量)放入烧杯中,加入5.6 g黑色固体,充分反应后称量溶液的质量固体完全溶解,产生气泡,溶液增加的质量为5.4g猜想一成立【归纳总结】根据实验结论和探究结果C与Fe2O3反应的化学方程式为2C+Fe2O32Fe+CO+CO2。12.(2021安庆二模)利用铁的缓慢氧化测定空气中氧气含量比燃烧实验更加精确,小锴尝试利用铜粉代替铁粉完成该实验,查阅资料:
9、2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2(OH)2CO3。 (1)理论计算:若量筒内的0.32 g氧气完全反应,则会消耗多少铜?(写出计算过程) (2)实验分析:经过足够长时间后,小锴发现量筒内液面几乎不上升,检查发现装置气密性良好,请从实验原理分析实验失败原因。【解析】(1)设消耗铜的质量为x2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2(OH)2CO3128 32x 0.32 g=解得x=1.28 g答:消耗铜的质量为1.28 g。(2)从化学方程式2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2(OH)2CO3 可以看出,铜生锈需要在氧气、水和二氧化碳共同作用下反应才能发生,而空气中二氧化碳含量很少,当二氧化碳耗尽,反应无法继续进行。答案:(1)1.28 g(计算过程见解析)(2)空气中二氧化碳含量太少,反应无法继续。关闭Word文档返回原板块