《2022年中考化学二轮复习题型专练-题型13工艺流程题之提纯、分离流程.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年中考化学二轮复习题型专练-题型13工艺流程题之提纯、分离流程.docx（15页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、题型13 工艺流程题之提纯、分离流程【要点提炼】1提纯与分离的区别：物质的分离是将两种或两种以上的物质的混合物彼此分开，从而得到几种纯净物的过程；物质的提纯是除去物质中混有的少量杂质而得到纯净物的过程。2除杂的基本原则：不增不减易分离。（1）不能与主试剂反应：所选试剂只与杂质反应，而不能与被提纯的物质反应。如NaOH中混有杂质Na2CO3，就不能用稀盐酸，因为盐酸和Na2CO3NaOH都可反应，应选用Ca（OH）2溶液。（2）不能引入新杂质：在操作过程中，不能除掉杂质，又引入新杂质。如NaOH中混有杂质Na2CO3，不能用CaCl2，因为CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl，会引入
2、新杂质NaCl，应选用Ca（OH）2溶液。（3）易分离：操作结束之后，杂质能与主试剂分开。如CO2中混有杂质CO，就不能用点燃的方法，引入O2与CO虽反应生成CO2，但O2无法与CO2分离；而且，CO2量多而CO量少时，也无法点燃。（4）要复原：操作结束后，要将物质恢复成原来的状态。如NaCl中混有泥沙，先加足量水溶解，过滤除去泥沙，此时NaCl溶于水形成溶液，需要再通过蒸发结晶的操作将NaCl复原为固体。3常用的除杂方法：（1）物理方法：过滤：固体与液体混合物的分离，可溶性固体与不溶性固体混合物的分离与除杂。结晶：蒸发：分离溶质与溶剂或除去易挥发的杂质。降温：提纯溶解度受温度影响较大的物质。
3、蒸馏：分离沸点不同的物质。磁铁吸引：分离铁粉与其他固体的混合物。（2） 化学方法：气化法：除杂试剂与杂质反应生成气体而除去。杂质为碳酸盐时可用相应的酸除去。如Na2SO4中的Na2CO3可加入适量稀硫酸除去；KCl中的K2CO3可用适量稀盐酸除去。沉淀法：将杂质转化为沉淀，过滤除去。适用于溶液中杂质的去除。如NaCl溶液中含少量Na2SO4，可加入适量BaCl2，再过滤将杂质除去。置换法：将杂质通过置换反应除去。适用于除去较活泼金属（K、Ca、Na除外）的盐溶液中相比较不活泼金属的盐，通常加入足量较活泼金属，然后再过滤。如除去FeCl2溶液中的CuCl2，加入足量铁粉，再过滤即可。溶解法：将杂
4、质溶解而除去。固体混合物中杂质可与酸或水反应，而被提纯物质不与酸或水反应时，可用稀酸将杂质溶解，然后再过滤、洗涤、干燥。如炭粉或铜粉中混有锌粉，可加入足量稀酸，再过滤、洗涤、烘干。加热法：加热使杂质分解而除去。适用于杂质在受热时会完全分解为气体，或分解为气体和被提纯物质。如CaO中的CaCO3可通过高温煅烧除去。转化法：将杂质在一定条件下转化为被提纯物质。吸收法：适用于气体混合物的除杂，将混合气体通过某溶液或干燥剂，使杂质被吸收。【专题训练】1某学校兴趣小组的同学，取某河的水样，利用如图所示的实验过程对该水样进行了净化处理。请回答下列问题：（1）操作的名称是_，该操作需要用到的玻璃仪器有烧杯、
5、玻璃棒、_。如果经过操作后，所得水样依然浑浊，可能的原因有（答1点）_。（2）为除去水样2中的一些异味和色素，加入的物质B是_，利用的是该物质的_性质（填“物理”或“化学”）。（3）这几种净化水的方法程度最高的是_，经过此方法出来的水是_（填序号）。A 纯净物B 混合物C 单质D 氧化物【答案】（1）过滤 漏斗 滤纸破损等（合理即可）中*%国教育出版#网（2）活性炭 物理（3）蒸馏 AD【解析】（1）操作是分离固体和液体的操作，名称是过滤；该操作需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗；滤纸破损、仪器不干净等都会导致滤液浑浊；来源*:#%中&教网（2）活性炭具有吸附性，可以除去水中的一些异味和色
6、素，吸附性属于该物质的物理性质；（3）蒸馏可以得到蒸馏水是纯净物，故这几种净化水的方法程度最高的是蒸馏；经过此方法出来的水是一种物质组成的纯净物，水是由两种元素组成一种为氧元素的纯净物，故水属于纯净物中的化合物中的氧化物；故选AD。2今年世界水日的主题是“城市用水：应对都市化挑战”，如图表示某市饮用水的净化过程，请回答下列问题：（1）地下水中的细菌和颗粒等杂质比湖水、河水等地表水中的少，请说出一个原因：_。（2）在图中的沉淀池中，除了用静置的方法外，还可以用_方法使水更干净；（3）水质检验后，如果自来水在传输过程中存在细菌污染，人们在家中饮用该水之前应该如何处理_。（4）生活中可用_来检验其水
7、的软硬程度。来源*#:zzstepcom【答案】（1）地下水经过了沙石、土壤等的过滤（2）加明矾（3）煮沸（4）肥皂水【解析】（1）地下水经过了沙石、土壤的过滤，地表水易被污染等，故地下水中的细菌和颗粒等杂质比湖水、河水等地表水中的少。（2）在沉淀池中，除了用静置的方法外，还可以用加明矾利用明矾溶于水生成的胶状物对杂质进行吸附，使杂质沉降，使水更干净；（3）煮沸可以杀灭水中的细菌，水质检验后，如果自来水在传输过程中存在细菌污染，人们在家中饮用该水之前应该煮沸处理；（4）生活中可用肥皂水来检验其水的软硬程度，加入肥皂水后搅拌，产生泡沫较多的是软水，产生浮渣多泡沫较少的是硬水。中国*教育#出&版网
8、3 2019年“世界水日”的宣传主题为“不让任何一个人掉队”。请你根据所学，回答下列问题。（1）如图是简易净水装置。该净水装置_（填“能”或“不能”）将硬水变成软水。请设计实验验证净化后的水是硬水还是软水_ _。（简单描述）来源:z#zs%tepcom*（2）天逸同学收集到一瓶浑浊的长江水，他要模拟自来水厂的净水过程，最终制成蒸馏水，过程如图所示。中#国教育出版&网A物质的作用是_，得到的蒸馏水是_（填“纯净物”或“混合物”）。利用如图所示装置进行操作b，除去一些异味和色素，待净化的水应该从_（填字母）端通入，原因是_ _。来源#:中国教育出版网*&%操作c是_（填操作名称）。【答案】（1）不
9、能 取样，加适量肥皂水，若泡沫多浮渣少则为软水，反之，为硬水（2）加速悬浮物质沉降 纯净物b 可以使水与活性炭充分接触，净化效果更好 蒸馏【解析】（1）过滤和吸附不能使硬水软化。检验硬水还是软水用加肥皂水的方法。故填：取样，加适量肥皂水，若泡沫多浮渣少则为软水，反之，为硬水；（2）A物质为明矾，加入的目的是：加速悬浮物质沉降。蒸馏水是纯净物。利用如图所示装置进行吸附，为了使水与活性炭充分接触，净化效果更好，待净化的水应该从b端通入。得到蒸馏水的操作是蒸馏。4除去粗盐中难溶性杂质后，得到的固体中除了NaCl还含有少量的可溶性杂质MgCl2、CaCl2，某同学为除去可溶性杂质，将该固体加水溶解形成
10、溶液A，并设计如下方案：（1）操作、操作指的是_。（2）滤液B中的溶质是_。（3）操作中加过量的稀盐酸是为了除去溶液中的_（填序号）。NaOHNa2CO3MgCl2 CaCl2【答案】（1）过滤（2）氯化钠、氢氧化钠、氯化钙（3）来源:zzste%p#com【解析】（1）操作、操作均是将沉淀与滤液分离，指的是过滤；www#z&zst%epcom（2）过量的氢氧化钠溶液与氯化镁溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，滤液B中的溶质是氯化钠、氢氧化钠、氯化钙；w%ww#z*zstepcom（3）滤液C是含有氯化钠、氢氧化钠和碳酸钠，操作中加过量的稀盐酸，目的是除去溶液中的NaOH、Na2CO3。5无水氯
11、化钙的用途广泛。以石灰石矿粉（含有MgSO4、Fe2O3、SiO2等杂质）为原料，生产无水氯化钙的流程如图：（1）写出过滤操作中用到的任意一种玻璃仪器的名称_；（2）写出滤液1中含有的所有金属阳离子的符号_；（3）滤渣3中的固体除有Ca（OH）2外，还有_（写化学式）；（4）对滤液3调节pH值时发生反应的化学方程式为_。中%#国教*育出版网【答案】（1）烧杯、漏斗、玻璃棒（2）Mg2+、Fe3+、Ca2+ （3）Mg（OH）2、Fe（OH）3（4）Ca（OH）2+2HClCaCl2+2H2O【解析】（1）根据过滤操作中用到玻璃仪器有：烧杯、漏斗、玻璃棒；（2）碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二
12、氧化碳，氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，所以滤液1中含有的所有金属阳离子的符号是：Mg2+、Fe3+、Ca2+；（3）铁离子和氢氧根离子反应会生成氢氧化铁沉淀，和镁离子反应会生成氢氧化镁沉淀，所以滤渣3中的固体除有Ca（OH）2外，还有Mg（OH）2、Fe（OH）3；（4）氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，化学方程式为：Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O。6为了将混有硫酸钾、氯化钙、碳酸氢铵（不稳定，受热易分解生成氨气、二氧化碳和水）的氯化钾提纯，得到纯净的氯化钾溶液，某同学设计的实验流程如下：请根据以上流程图中的信息。回答下列问题：（1）步骤中除去碳酸氢铵的方法是_。（2）步骤中
13、加过量碳酸钾溶液的目的是_。（3）此设计方案是否严谨？并说明理由_。来源:#%中&教*网【答案】（1）加热混合固体 （2）除去Ca2+和 Ba2+（或除去原有的CaCl2和剩余的BaCl2） （3）不严谨，加入的过量的 K2CO3未除去，制得的氯化钾溶液不纯净【解析】（1）依据题给信息“碳酸氢铵不稳定，受热易分解生成氨气、二氧化碳和水”可知，步骤是除去碳酸氢铵，则应采取“加热”的方法。（2）通过步骤后，残留物是氯化钙、氯化钾、硫酸钾的混合物，加足量水后得到三种物质的水溶液，加入过量的氯化钡溶液，目的是除去硫酸钾；则悬浊液中除硫酸钡外，还有氯化钙、氯化钾和氯化钡，因此步骤加入碳酸钾的目的是除去原
14、有的CaCl2和剩余的BaCl2，即除去Ca2+和 Ba2+。（3）步骤中加入过量的碳酸钾后，过滤所得滤液是氯化钾和碳酸钾的混合物，再进行加热煮沸，由于K2CO3受热不分解，所以并不能得到较纯净的氯化钾，故该设计方案不严谨。7海水晒盐工业流程中，得到的粗盐常含有MgCl2、CaCl2等杂质，工业提纯粗盐的流程如图所示：（1）步骤操作a中需要用到玻璃棒，玻璃棒的作用是。（2）步骤中操作b的名称是：。（3）如果将步骤和步骤的顺序颠倒，则所制得的精盐水中还含有。【答案】（1）引流；（2）蒸发；（3）氯化钙。【解析】（1）步骤操作a是将沉淀与滤液分离，该操作是过滤操作，玻璃棒的作用是引流。（2）步骤中
15、操作b是从精盐水中获得精盐，氯化钠的溶解度受温度影响变化不大，采用的是蒸发的方法。（3）步骤和步骤分别是加入过量的氢氧化钙溶液、碳酸钠溶液，分别是用于除去粗盐中的氯化镁、氯化钙的，但是加入碳酸钠溶液要放在加入的氢氧化钙溶液之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氢氧化钙；如果将步骤和步骤的顺序颠倒，过量的氢氧化钙与稀盐酸反应生成氯化钙，则所制得的精盐水中还含有氯化钙。8某化学第二课堂小组利用已学过的知识，准备利用含FeSO4和CuSO4的废水（无其他难溶性杂质），从中获得硫酸亚铁晶体，其流程如图5所示：中&国教育*%出版网图5（1）整个流程中，进行了两次操作1，操作1是（填操作名称）。（2）金属X是（
16、填化学符号），其加入废水后发生反应的化学方程式为 ；固体A中含有（填化学符号），写出固体A与稀硫酸反应的化学方程式： 。（3）通过冷却结晶法得到硫酸亚铁晶体前需要进行操作2，操作2是。【答案】（1）过滤（2）Fe；Fe+CuSO4Cu+FeSO4；Cu、Fe；Fe+H2SO4FeSO4+H2（3）蒸发（或蒸发浓缩）。【解析】（1）整个流程中，进行了两次操作1，操作1都是将固体和液体进行分离，所以操作1是过滤。（2）由于实验最终是为了获得硫酸亚铁晶体，所以为避免引入新的杂质，加入的金属X是Fe；Fe加入废水后，铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，对应的化学方程式为Fe+CuSO4Cu+FeSO4；由
17、于加入的金属Fe过量，所以固体A中含有生成的Cu和剩余的Fe，固体A中只有铁和硫酸能够反应，所以铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，对应的化学方程式为Fe+H2SO4FeSO4+H2。（3）通过冷却结晶法得到硫酸亚铁晶体前需先将滤液进行蒸发浓缩。9食盐是一种重要的化工原料，请回答下列问题。（1）如图1是实验室除去粗盐中泥沙等难溶性杂质的实验步骤。操作的名称是_。（2）由于粗盐中还含有少量的MgCl2、CaCl2、Na2SO4等可溶性杂质，不能满足化工生产的要求。因此必须将粗盐进行精制。其流程如图2所示：加入稍过量的Na2CO3溶液的目的是除去溶液中的_（填离子符号）。通过操作所得滤液中的溶质有三种
18、，除了氯化钠外，还有两种，请分别写出它们的化学式_、_。【答案】（1）过滤；（2）Ca2+、Ba2+；NaOH、Na2CO3。 【解析】（1）过滤可以将不溶性固体从溶液中分离出来，所以操作的名称是过滤；（2）碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，所以加入稍过量的Na2CO3溶液的目的是除去溶液中的Ca2+、Ba2+；通过分析可知，加入的碳酸钠、氢氧化钠都是过量的，还有生成的氯化钠，所以通过操作所得滤液中的溶质有NaOH、Na2CO3。10工业烟气脱硫就是将烟气中含有的二氧化硫除去。一种采用“双碱法”脱硫的工业流程示意图如下：（1）吸收塔中，用NaOH溶液
19、吸收SO2，生成 和H2O。NaOH溶液喷成雾状能充分吸收SO2的原因是 。（2）沉淀室中，发生反应的化学方程式为 。（3）氧化室中，化学反应的基本类型是 反应。（4）上述流程中，可以循环利用的物质是 ，有利于节约成本。【答案】（1）Na2SO3 ；增大接触面积；（2）Na2SO3 + Ca（OH）2CaSO3+ 2NaOH ；（3）化合；（4）NaOH。【解析】（1）根据碱与非金属氧化物反应生成盐和水，故吸收塔中，用NaOH溶液吸收SO2，生成亚硫酸钠和水；NaOH溶液喷成雾状能充分吸收SO2的原因是增大接触面积；（2）沉淀室中，发生反应的化学方程式为Na2SO3 + Ca（OH）2CaSO
20、3+ 2NaOH；（3）氧化室中，化学反应的基本类型是化合反应（4）上述流程中可以循环利用的物质为氢氧化钠溶液，有利于节约成本。11某合金主要成分为Zn、Fe、Cu及这三种金属的少量氧化物。利用该合金制成的机械零件废弃物得到高纯度ZnO，其部分工艺流程如图所示。请回答：www#zz*ste&pcom（1）滤渣I中一定有 。（2）加酸溶解废弃物时，需要通风并远离火源，其原因是 。此过程中Zn还能起到除铜作用，除铜的化学方程式为 ，此反应属 （填基本反应类型）。来源:中国教育&出*%版网（3）焙烧Zn（OH）2发生分解反应的化学方程式为 。【答案】（1）铜；（2）生成的氢气具有可燃性；Zn+CuS
21、O4ZnSO4+Cu；置换反应；（3）Zn（OH）2ZnO+H2O。【解析】（1）由于铜不和硫酸反应，所以滤渣I中一定有铜。（2）加酸溶解废弃物时，需要通风并远离火源，其原因是锌和铁与硫酸反应生成的氢气具有可燃性，遇到明火会燃烧甚至爆炸。此过程中Zn还能起到除铜作用，除铜，是指铜的氧化物和硫酸形成的硫酸铜，所以是锌和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，对应的化学方程式为 Zn+CuSO4ZnSO4+Cu，是单质和化合物反应生成新的单质和新的化合物，符合置换反应的特征，属置换反应。（3）焙烧Zn（OH）2发生分解反应生成氧化锌和水，对应的化学方程式为 Zn（OH）2ZnO+H2O。12生铁用途十分广泛。工
22、业上利用赤铁矿（主要成分是Fe2O3，还含少量SiO2等杂质）冶炼生铁的过程如下：回答下列问题：（1）生铁属于_材料（填“合成”或“金属”）。“高炉气体”中_（填化学式）会导致酸雨。（2）“煅烧”时：生成CO的反应之一为，该反应属于_。（填基本反应类型）。用化学方程式表示利用CO炼铁的原理_。（3）下列措施能防止铁制品锈蚀的是_（填标号）。A涂油、喷漆B镀耐腐蚀的铬层C用盐水清洗D久置于酸性环境【答案】（1）金属 SO2 （2）化合反应 （3）AB【解析】（1）生铁主要成分是铁，含有少量杂质碳，属于金属材料；高炉气体中含有二氧化硫，二氧化硫会导致酸雨的形成；（2）碳和二氧化碳反应生成一氧化碳，
23、反应物有两种，生成物有一种，该反应属于化合反应。利用CO炼铁的原理为一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为：；（3）铁生锈的过程实际上是铁与水和氧气反应的过程。A涂油、喷漆可以隔绝氧气和水，能防止铁生锈，A项正确；B镀耐腐蚀的铬层可以隔绝氧气和水，防止铁生锈，B项正确；C用盐水清洗不能防止铁生锈，反而会加快铁制品生锈的速度，C项错误；D久置于酸性的环境不能防止铁生锈，会加快铁制品生锈的速度，D项错误；来源#:%zzstepcom故选AB。13分离空气可以获得稀有气体、纯度较高的氮气和液氧。分离空气的简易流程如下：请根据流程图回答下列问题。（1）空气中氮气约占空气体积的_。（2）空气
24、的净化装置除了除去空气中的一些污染物外还除去了空气组成中的_（填序号）。氮气氧气稀有气体二氧化碳水（3）稀有气体充入灯泡使灯泡经久耐用的原因是_；用于飞艇的稀有气体是_（填物质名称）。（4）氮气的化学性质不活泼，常用作_。（5）分离液态空气的原理是利用氮气和氧气的_（填“熔点”或“沸点”）不同，发生_（填“物理”或“化学”）变化；贮存液氧的钢瓶外壁涂_色。【答案】（1）78% （2） （3） 稀有气体的化学性质不活泼 氦气 （4）保护气（具体的也可以） （5） 沸点 物理 蓝【解析】（1）空气中氮气约占空气体积的78%；来#源%:中&教网（2）由图可知，空气的净化装置后的液态空气分离出稀有气体
25、，氮气、氧气，故除了除去空气中的一些污染物外还除去了空气组成中的二氧化碳水；故选；（3）稀有气体充入灯泡使灯泡经久耐用的原因是稀有气体的化学性质不活泼，不容易参加化学反应；氦气密度小化学性质稳定，故常用于飞艇的稀有气体是氦气；（4）氮气的化学性质不活泼，常用作保护气（具体的也可以）；（5）分离液态空气的原理是利用氮气和氧气的沸点不同，该过程中没有生成新物质，发生物理变化；贮存液氧的钢瓶外壁涂蓝色。14镁及其合金是一种用途广泛的金属材料，大量的金属镁是从海水或卤水中提取的，其主要步骤见下图：（1）为了使MgSO4转化为Mg（OH）2，试剂可以选用_ 。（2）加入试剂后，分离得到Mg（OH）2沉淀
26、的方法是_ 。（3）试剂可以选用_ 。来源:中#&%国教育出版网（4）通电后，MgCl2分解生成Mg和Cl2的化学反应方程式_。【答案】（1）溶液（2）过滤（3）稀盐酸（4）【解析】（1）与反应生成了 和，方程式为：，能除去硫酸镁且不引入新的杂质，因此试剂可以选用溶液；（2）因沉淀不溶于水，可用过滤的方法分离，故答案为：过滤；（3）与HCl反应生成了MgCl2和H2O，方程式为： ，故答案为：稀盐酸（HCl）；wwwzz%step*&com（4）无水MgCl2在熔融状态下，通电后会产生Mg和Cl2，其反应的化学方程式为：。15化工生产中需要对原料提纯，以利于提高产品质量。经测定某氯化钠样品中混
27、有硫酸钠，为了除去杂质并制得纯净的氯化钠固体，在实验室研究中某学生设计方案如下：回答下列问题（1）操作能否用硝酸钡溶液？说明理由 _ ；来源:%中教网&（2）进行操作后，如何判断硫酸钠已除尽，方法是 _ ；来源:zzstep&com%*（3）操作的目的是 _，、操作顺序能否交换，其理由是 _ ；来&*源:中教网（4）此设计方案是否严密，说明理由_ 。【答案】（1）不能用硝酸钡溶液，会引入新杂质硝酸钠无法除去 向上清液中滴加氯化钡溶液，看是否有沉淀生成（2）使钡离子完全沉淀（3）不能，有碳酸钡固体悬浮在液体中，得不到纯净的氯化钠溶液（4）不严密， 过量的碳酸钠没有除去【解析】本题为粗盐精提纯的流
28、程题，涉及到利用氯化钡溶液除去硫酸钠，利用碳酸钠除去过量的氯化钡溶液，因为过量的碳酸钠没有除去，故而得不到纯净的NaCl固体。（1）硝酸钡溶液和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠，引入新杂质硝酸钠，故不能用硝酸钠，故填“不能会引入新杂质硝酸钠无法除去”；来源:中%& （2）氯化钡和硫酸溶液反应会生成硫酸钡沉淀和氯化钠，所以判断硫酸钠已除尽，方法是向上清液中滴加氯化钡溶液，看是否有沉淀生成，故填“向上清液中滴加氯化钡溶液，看是否有沉淀生成”；（3）除硫酸钠时加入了过量的氯化钡，如果不除掉会引入杂质，所以加入碳酸钠，让碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，从而使钡离子完全沉淀，故填“使钡离子完全沉淀”；若、操作顺序交换，即先过滤后，除去硫酸钡沉淀，得到含氯化钠和氯化钡的滤液，再加入碳酸钠溶液，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，此时得到含有氯化钠、碳酸钠、碳酸钡沉淀的悬浊液，若不过滤碳酸钡无法除去，则得不到纯净的氯化钠溶液，因此不能交换顺序，故填“不能 有碳酸钡固体悬浮在液体中，得不到纯净的氯化钠溶液”；（4）最后过量的碳酸钠没有除去，加热蒸发得到的NaCl固体不纯，应在蒸发结晶前再向溶液中加入适量的盐酸，将过量的碳酸钠除掉，所以此设计方案不严密，故填“不严密过滤的碳酸钠没有除去”。 中国#教育*出%版网