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1、2020-2021学年度第二学期第一次模拟考试九年化学试题可能用到的相对原子质量：H-1，C-12，N-14，O-16，Na-23，Cl-35.5选择题(共10分)注意：每小题只有1个选项符合题意；请用2B铅笔将答题卡上相应选项的序号涂黑。1. 空气中含量较多且化学性质比较活泼的气体是A. 氮气B. 氧气C. 稀有气体D. 二氧化碳【答案】B【解析】【详解】A.氮气是空气中含量最多的气体，但是氮气化学性质稳定，不符合题意；B.氧气是空气中含量第二位的气体，且化学性质比较活泼，符合题意；C.空气中稀有气体含量较少，且稀有气体化学性质稳定，不符合题意；D.空气中二氧化碳含量较少，且二氧化碳化学性质
2、稳定，不符合题意。故选B。2. 下列我国古代发明或技术中，主要原理不是化学变化的是A 炭黑制墨B. 粮食酿酒C. 胆矾炼铜D. 燃放烟火【答案】A【解析】【详解】A.炭黑制墨，没有新物质产生，是物理变化，符合题意；B.粮食酿酒，产生了新物质酒精，是化学变化，不符合题意；C.胆矾炼铜，产生新物质铜，化学变化，不符合题意；D.燃放烟火，产生了新物质，是化学变化，不符合题意。故选A。3. 下列物质中，由分子构成的是A. 汞B. 水C. 氯化钠D. 金刚石【答案】B【解析】【分析】【详解】A.汞属于金属单质，是由汞原子直接构成的，故错误； B.水是由非金属元素组成的化合物，是由水分子构成的，故正确；C
3、.氯化钠是含有金属元素和非金属元素的化合物，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，故错误；D.金刚石属于固态非金属单质，是由碳原子直接构成的，故错误。故选B。4. 已知室温下NaCl的溶解度约为36g。现称取3.6g粗盐，经过溶解、过滤、蒸发、转移等步骤，除去泥沙得到精盐。下列操作正确且合理的是A溶解B过滤C蒸发D转移A. AB. BC. CD. D【答案】B【解析】【详解】A.室温下，氯化钠的溶解度是36g，即该温度下，100g水中最多能溶解36g氯化钠，故10gmL水就能溶解3.6g氯化钠，加入50mL水，加水过多，会使蒸发的时间过长，故加水应适量，不符合题意；B.过滤时，应遵循“一贴、二低、三
4、靠”的原则，图中操作正确，符合题意；C.蒸发时，应用蒸发皿，图中操作错误，不符合题意；D.转移时，应用玻璃棒进行转移，图中操作错误，不符合题意。故选B。5. 芹菜中的芹黄素(C15H10O5)具有抗肿瘤、抗病毒等生物学活性。下列关于芹黄素的说法正确的是A. 属于氧化物B. 碳、氢、氧元素的质量比为15：10：5C. 由碳、氢、氧三种元素组成D. 其中氧元素的质量分数最小【答案】C【解析】【详解】A.芹黄素是由碳、氢、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物，故选项说法错误；B.碳、氢、氧元素的质量比为（1215）：（110）：（165）15：10：5，故选项说法错误；C.芹黄素是由碳、氢、氧三种元
5、素组成的，故选项说法正确；D.碳、氢、氧元素的质量比为（1215）：（110）：（165）=18：1：8，则其中氢元素的质量分数最小，故选项说法错误。故选：C。6. 我国科学家利用ZnGa2O4作催化剂，在一定条件下将CO2转化为碳氢化合物，转化的微观过程如图所示。下列说法错误的是A. 该反应为置换反应B. 反应前后ZnGa2O4的化学性质不变C. 这一转化可以实现资源循环再利用D. 参加反应的CO2和H2的分子个数比为1：4【答案】A【解析】【分析】该反应是氢气与二氧化碳在ZnGa2O4的催化作用下反应生成CH4和H2O，化学方程式为。【详解】A.在该反应中生成物CH4和H2O都属于化合物，
6、故该反应不属于置换反应，此选项不正确，符合题意；B.已知ZnGa2O4在该反应中作催化剂，故其化学性质在反应前后不变，此选项表述正确，不符合题意；C.根据化学方程式可知，氢气与二氧化碳反应生成甲烷和水，又知甲烷燃烧可生成二氧化碳，水还可分解生成氢气，故这一转化可以实现资源循环再利用，此选项表述正确，不符合题意；D.根据该反应的化学方程式可知，参加反应的CO2和H2的分子个数比为1：4，此选项表述正确，不符合题意。故选A。7. 下列有关化学学科观念的说法不正确的是A. 结构观：构成水和过氧化氢的分子结构不同，化学性质也不同B. 元素观：金刚石和石墨均由碳元素组成C. 守恒观：化学反应前后，元素的
7、种类不变D. 微粒观：水是由两个氢原子和一个氧原子构成的【答案】D【解析】【详解】A.结构观：物质的结构决定物质的性质。构成水和过氧化氢的分子结构不同，所以化学性质也不同，选项A正确；B.元素观：金刚石和石墨都是由碳原子直接构成的物质，金刚石和石墨均由碳元素组成，选项B正确；C.守恒观：根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，选项C正确；D.微粒观：一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的，水是由水分子构成的，选项D不正确。故选D。8. 化学与生活、生产息息相关。下列说法不正确的是A. NaHCO3和NaCl均可用于食品加工B. 使用可降解塑料能一定程度上解决“白色污染”问题C. 尿
8、素作为化肥使用，能使植物茎叶生长茂盛D. 大量使用化石能源会造成大气污染，所以应该停止化石能源的开采和利用【答案】D【解析】【分析】【详解】A.NaHCO3是发酵粉的主要成分，氯化钠是常用的调味品，所以NaHCO3和NaCl均可用于食品加工，选项说法正确；B.废弃塑料在自然界中很难降解，所以使用可降解塑料能一定程度上解决“白色污染”问题，选项说法正确；C.尿素含有氮元素，作为化肥使用，能使植物茎叶生长茂盛，选项说法正确；D.当今社会，化石能源还是人类所需能量的主要来源，不能停止开发和使用，选项说法错误。故选：D。9. 如图表示稀盐酸和氢氧化钠溶液发生反应时，烧杯中溶液的pH随滴入液体体积的变化
9、曲线及相关的实验操作，下列说法不正确的是A. 该实验是将稀盐酸滴入盛有氢氧化钠溶液的烧杯中B. 当滴入液体体积为5mL时，烧杯内溶液呈碱性C. 当滴入液体体积为7mL时，盐酸和氢氧化钠恰好完全反应D. 当滴入液体体积为9mL时，烧杯内溶液中的微粒有2种【答案】D【解析】【分析】【详解】A.据图可知，随着不断滴入溶液，溶液的pH逐渐变小，即溶液的碱性逐渐变弱，酸性逐渐变强，故应该是将稀盐酸滴入盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，此选项表述正确；B.当滴入液体体积为5mL时，溶液的pH大于7，故烧杯内溶液呈碱性，此选项表述正确；C.当滴入液体体积为7mL时，溶液的pH等于7，溶液呈中性，说明此时盐酸和氢氧化
10、钠恰好完全反应，此选项表述正确；D.当滴入液体体积为9mL时，溶液的pH小于7，溶液呈酸性，说明此时溶液中的溶质除反应生成的氯化钠外，还含有过量的盐酸，故此时烧杯内溶液中的溶质由两种，微粒有水分子、氯离子、钠离子、氢离子4种，此选项表述不正确。故选D。10. 下列实验方法一定能达到实验目的的是A. 鉴别NaOH溶液和NH4NO3溶液：取样，分别加适量水B. 分离MgCl2和NaCl的混合固体：加适量的NaOH溶液，充分反应后过滤C. 除去CaCl2溶液中混有少量盐酸：加入过量CaCO3，充分反应后过滤D. 比较FE.Cu金属活动性：将FE.Cu分别放入AgNO3溶液观察是否有固体析出【答案】C
11、【解析】【分析】【详解】A.氢氧化钠固体溶解放热，硝酸铵固体溶解吸热，但分别向其溶液中加水时无明显现象，故此方案不正确；B.氢氧化钠会与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀，无法达到分离两种固体的目的，此方案不正确；C.碳酸钙与盐酸反应会生成氯化钙和水，过量的碳酸钙通过过滤可除去，过量的碳酸钙能达到完全除去盐酸而又不会带来新杂质的目的，此方案正确；D.铁和铜都比银活泼，都可以从硝酸银中置换出银，无法比较铁和铜的金属活动性，此方案不正确。故选C。【点睛】非选择题(每空1分，共40分)11. 用化学用语回答：（1）氢元素_；（2）氯化亚铁_；（3）铵根离子_。【答案】（1）H （2）FeCl2 （3）NH4
12、+【解析】【分析】【小问1详解】元素符号用该元素拉丁文名称的第一个字母并大写表示。故氢元素表示为：H。【小问2详解】氯化亚铁是氯离子和亚铁离子构成的，书写化学式时，金属元素在左边，非金属元素在右边。故氯化亚铁表示为：FeCl2。【小问3详解】铵根离子带1个单位的正电荷，离子所带的电荷数及种类标在符号的右上角，且数值在前，种类在后，若数值是1，常省略不写。故铵根离子表示为：NH4+。12. 铝元素在元素周期表中的某些信息及其原子结构示意图如图。（1）铝的相对原子质量为_；（2）铝原子在化学反应中易_(填“得到”或“失去”)电子；（3）铝化学性质活泼，而铝制品表面通常不作防锈处理，是因为铝易氧化形
13、成致密的_(填化学式)保护膜。【答案】（1）26.98 （2）失去 （3）Al2O3【解析】【分析】【小问1详解】根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，铝的相对原子质量为26.98；【小问2详解】铝原子的最外层电子数是3，在化学反应中易失去3个电子而形成阳离子；【小问3详解】铝在空气中能与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝（Al2O3）薄膜，防止内部的铝进一步被氧化，因此铝制品抗腐蚀性强。13. 仔细阅读某试剂瓶上的标签，并回答下列有关问题：（1）写出过氧化氢溶液的一条化学性质_；（2）过氧化氢在_(填“酸性”、“碱性”或“中性”)溶液中较稳定；（3）若配制100mL
14、3.3%(密度近似为1g/cm3)的过氧化氢溶液，则需要取该溶液_ mL与适当体积的水混合。【答案】（1）遇光、受热易分解 （2）酸性 （3）10【解析】【分析】【小问1详解】过氧化氢在pH为3.5-4.5时较稳定；遇光、热易分解属于过氧化氢溶液的化学性质；【小问2详解】过氧化氢在pH为3.5-4.5时较稳定，pH小于7，显酸性，即过氧化氢在酸性溶液中较稳定；【小问3详解】设需要该溶液的体积为v，溶液在稀释过程中，溶质的质量不变，则有：100mL1g/cm33.3%=v1.1g/cm330%v=10cm3=10mL。14. “二十四节气”是我国上古农耕文明的产物，农耕生产与节气息息相关。（1）
15、谷雨时雨乃降，五谷百果乃登。正常雨水pH5.6是由于空气中的_溶解在雨水中造成的；（2）小满小满不满，麦有一险。为促进小麦生长，需追加肥料，下列肥料属于复合肥的是_；A. 氯化钾(KCl)B. 磷矿粉【Ca3(PO4)2】C. 硝酸钾(KNO3)D. 磷酸二氢铵(NH4H2PO4)（3）白露白露满地红黄白，棉花地里人如海。棉花属于_(填“天然纤维”或“合成纤维”)。【答案】（1）二氧化碳#CO2 （2）CD （3）天然纤维【解析】【分析】【小问1详解】空气中含有二氧化碳，二氧化碳溶于水后生成的碳酸呈弱酸性，故正常雨水pH5.6是由于空气中的二氧化碳溶解在雨水中造成的。【小问2详解】同时含有氮、
16、磷、钾中的两种或三种的化肥称为复合肥。氯化钾是钾肥，磷矿粉是磷肥，硝酸钾中含有氮和钾，磷酸二氢铵中含氮和磷，两种都属于复合肥，故选CD。【小问3详解】棉花和羊毛、蚕丝等属于天然纤维，涤纶、锦纶和腈纶等属于合成纤维。故选：天然纤维。15. 实验创新是重要的科学素养，对探究分子性质的图1实验进行了改进为如图2所示。在通常状态下，氨气是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小。（1）图1实验中可观察到_处(填“A”或“B”)溶液变为红色；（2）图2实验中可观察_(填“ab”或“bc”)段纱布条先变色；（3）若将图2中装有浓氨水的细弯管处浸入冰水中，可观察到纱布条变红的速率变_(填“快”或“慢”)。
17、【答案】（1）B （2）ab （3）慢【解析】【分析】【小问1详解】氨气分子溶于水后能使酚酞变红，分子在不断运动，浓氨水具有挥发性，氨气分子从浓氨水中运动到了B烧杯的酚酞溶液中，使酚酞溶液变成了红色。【小问2详解】氨气的密度比空气小，故图2实验中可观察到ab段的纱布条会先变红。【小问3详解】温度越高，分子运动速率越快，温度越低，分子运动速率越慢。故若将图2中装有浓氨水的细弯管处浸入冰水中，可观察到纱布条变红的速率会变慢。16. 如图是硝酸钾(KNO3)和氯化钾(KCl)的溶解度曲线，请回答下列问题。（1）10时，KNO3和KCl的溶解度大小关系是：KNO3_KCl(选填“”、“”或“=”)；（
18、2）60时，将60g KNO3固体放入50g水中，充分溶解后，所得溶液的质量为_ g；（3）据图，下列有关说法正确的是_。A. KCl的不饱和溶液只能采用蒸发溶剂的方法才可变成饱和溶液B. 60时，KNO3溶液的溶质质量分数比KCl溶液的大C. 将60时KNO3和KCl两种溶液分别降温至10，析出晶体较多的是KNO3溶液D. 60时，从KNO3和KCl两种饱和溶液中获得等质量晶体，蒸发水较多的是KCl溶液【答案】（1） （2）105 （3）D【解析】【分析】【小问1详解】通过两种物质的溶解度曲线图可知，10时，KNO3比KCl的溶解度小，故填：。【小问2详解】60时，硝酸钾的溶解为110g，即
19、该温度下，100g水中最多可溶解硝酸钾110g，故将60g KNO3固体放入50g水中溶解的硝酸钾的质量为55g，充分溶解后，所得溶液的质量为50g+55g=105g。【小问3详解】A.KCl的不饱和溶液通过加入溶质、蒸发溶剂或降温的方法都可以变成饱和溶液，此选项表述不正确；B.未说明溶液在该温度下是否饱和，不能确定溶液中溶质、溶剂的质量，无法比较两溶液的质量分数，此选项表述不正确；C.硝酸钾和氯化钾的溶解度都随温度的升高而逐渐增大，但硝酸钾的溶解度收温度变化影响大，而氯化钾的溶解度受温度变化影响小，故将60时等质量的饱和KNO3和饱和KCl两种溶液分别降温至10，析出晶体较多的是KNO3溶液
20、，选项中没有强调两溶液的质量和是否饱和，此选项表述不正确；D.60时，硝酸钾的溶解度大于氯化钾，即该温度下两种物质的饱和溶液中硝酸钾溶质与溶剂的质量比更大，故此时从KNO3和KCl两种饱和溶液中获得等质量晶体，蒸发水较多的是KCl溶液，此选项表述正确。故选D。17. 中国科学院张青莲院士对铟、铱、锗等的相对原子质量测定作出了杰出贡献。锗是重要的半导体材料，由锗精矿(含GeO2.GeS2.As2O3等)制备金属锗的步骤如下：焙烧，GeS2转化为GeO2，然后用盐酸溶解得到GeCl4。用Cl2将杂质转化为不易挥发的H3AsO4。加热混合溶液使GeCl4气化，再冷凝液态，经过一系列转化得到GeO2。
21、用H2将GeO2还原为Ge，同时H2转化为H2O。（1）步骤盐酸溶解GeO2的化学方程式为_；（2）完成步骤除杂反应的化学方程式：_；（3）步骤分离GeCl4的方法是_(填标号)；A. 过滤B. 蒸馏C. 蒸发（4）步骤的反应中GeO2发生_反应(填“还原”或“氧化”)。【答案】（1） （2）HCl （3）B （4）还原【解析】【分析】【小问1详解】盐酸与GeO2反应生成GeCl4和水，反应的化学方程式为：。【小问2详解】根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，在该反应的反应物中，As、Cl、H、O原子个数为：1.5.8.4，已知生成物H3AsO4中As、H、O原子个数为：1.3.
22、4，又知未知生成物的系数是5，故该物质的化学式为HCl。【小问3详解】步骤分离GeCl4的方法是加热混合溶液使GeCl4气化，再冷凝为液态，该得到GeCl4的方法为蒸馏，故选B。【小问4详解】步骤的反应中，是用H2将GeO2还原为Ge，同时H2转化为H2O，该过程中H2得到氧，被氧化成H2O，GeO2失去氧，被还原成Ge，故填：还原。18. 下列实验仪器常用于实验室制取气体，回答下列问题：（1）标号为E的仪器名称是_；（2）用大理石和稀盐酸反应制取CO2，并用向上排空气法收集。组装制取装置时，可选用图中的A.G、H、I、K和_； 检验CO2是否收集满的操作是_；（3）用下图装置验证CO2的部分
23、性质，若X为澄清石灰水，则中可以观察到的现象是_。若X是水，中能观察到紫色石蕊试纸变红，若中紫色石蕊试纸没有变红，则X可能是_ (填序号)。ANaOH溶液BCaCl2溶液 C浓硫酸D稀盐酸【答案】（1）试管 （2） . BC . 将燃着的木条放到集气瓶口，若木条熄灭，则二氧化碳已集满 （3） . 澄清石灰水变浑浊 . AC【解析】【分析】【小问1详解】仪器E是试管，常用作反应容器。【小问2详解】用大理石和稀盐酸制取二氧化碳时是固体与液体混合，故需要选用长颈漏斗添加稀盐酸，还需要选集气瓶收集气体，故填：BC。二氧化碳不能燃烧，也不能支持燃烧，故可将燃着的木条放到集气瓶口，若木条熄灭，则说明二氧化
24、碳已集满。【小问3详解】二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，若若X为澄清石灰水，则中可以观察到的现象是澄清石灰水变浑浊。若中紫色石蕊试纸没有变红，则说明没有气体进入中，或者进入的是干燥的二氧化碳。二氧化碳能与氢氧化钠发生反应生成碳酸钠和水，故若为氢氧化钠溶液，则无二氧化碳逸出。二氧化碳不与氯化钙溶液反应，故若为氯化钙溶液，则会逸出湿润的二氧化碳。浓硫酸具有很强的吸水性，故若为浓硫酸则会逸出干燥的二氧化碳。二氧化碳不与稀盐酸反应，故若为稀盐酸则会逸出湿润的二氧化碳。故应选AC。19. 候德榜发明的“联合制碱法”为纯碱工业技术的发展做出了杰出贡献。“联合制碱法”的基础原料是饱和食盐水、二氧化碳和氨气。其
25、模拟流程如图：（1）操作用到的玻璃仪器有烧杯、_；（2）写出NaHCO3受热分解的化学方程式_；（3）“联合制碱法”的优点有_(选填字母)。A. CO2可循环使用，原料利用率高B. 生产纯碱的同时可得到一种氮肥C. 在整个流程中，反应均不需要加热，可节约能源【答案】（1）漏斗、玻璃棒 （2） （3）AB【解析】【分析】【小问1详解】操作是对固液进行分离，故该操作为过滤，过滤时需要用到的玻璃仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒。【小问2详解】碳酸氢钠受热分解生成纯碱（碳酸钠）、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：。【小问3详解】A.通过“联合制碱法”的工业流程可知，二氧化碳既是反应物，又是生成物，故可循环使用
26、，此选项表述正确；B.生产纯碱的同时可得到氯化铵，氯化铵是一种氮肥，此选项表述正确；C.过滤后得到的碳酸氢钠固体，需要加热才能分解生成纯碱碳酸钠，故此选项表述不正确。故选AB。20. 某同学发现，化学实验用的氢氧化钠溶液忘记盖瓶塞，对于该溶液是否变质，同学们进行了如下探究活动。【提出问题】该瓶氢氧化钠溶液是否变质及变质的程度？【查阅资料】氯化钡溶液呈中性【猜想】该溶液没有变质，溶质是NaOH；该溶液全部变质，溶质是Na2CO3；该溶液部分变质，溶质是_； 【进行实验】【问题讨论】（1）写出产生白色沉淀的化学反应方程式_； （2）结合操作和，若“现象X”是溶液不变色，则猜想_(填序号)正确；若“
27、现象X”是_，则猜想正确； （3）下列对无色溶液进行的操作中，可代替上述操作来完成实验探究的是_； A滴加足量稀硫酸 B通入少量CO2气体 C滴加硫酸镁溶液 D滴加氯化铜溶液拓展应用】（4）同学们通过以上实验探究得出，氢氧化钠溶液应_保存；（5）除去氢氧化钠溶液中混有少量碳酸钠杂质，常加入适量_溶液，充分反应后过滤，可得到氢氧化钠溶液。【答案】 . NaOH、Na2CO3 . . . 溶液变红 . D . 密封 . 氢氧化钡#Ba(OH)2【解析】【分析】【详解】猜想：氢氧化钠易与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠而变质，故若为部分变质，则溶液中既含有未变质的氢氧化钠，又含有变质后生成的碳酸钠。故
28、填：NaOH、Na2CO3。（1）碳酸钠与氯化钡反应会生成白色的碳酸钡沉淀，反应的化学方程式为：。（2）操作中加入了过量的氯化钡，除去了溶液中的碳酸钠，若此时过滤得到的无色滤液加入酚酞后不变色，则说明溶液中不含氢氧化钠，即猜想正确；若猜想正确，即溶液中含有氢氧化钠和碳酸钠，则在加入过量的氯化钡溶液除去碳酸钠后过滤得到的无色溶液中仍含有氢氧化钠，此时加入酚酞试液，溶液会变红，故“现象X”是溶液变红。（3）A.根据上述分析，操作的目的是检验溶液中是否含有氢氧化钠，稀硫酸与氢氧化钠反应无明显现象，故此选项不正确；B.氢氧化钠与二氧化碳反应无明显现象，此选项不正确；C.氢氧化钠与硫酸镁会生成白色的氢氧
29、化镁白色沉淀，但操作中加入的是过量的氯化钡溶液，故此时无色滤液中会含有氯化钡，而氯化钡会与硫酸镁反应生成白色的硫酸钡沉淀，故无法通过生成白色沉淀来判断溶液中是否含有氢氧化钠，此选项不正确；D.过量的氯化钡与氯化铜不反应，氢氧化钠与氯化铜会生成蓝色的氢氧化铜沉淀，此选项正确。故选D。（4）氢氧化钠易与空气中的二氧化碳发生反应而使其变质，故需密封保存。（5）根据实验中操作的目的及上述有关分析，除去氢氧化钠溶液中混有少量碳酸钠杂质，可加入适量的氢氧化钡溶液。故填：氢氧化钡（或Ba(OH)2）。三、计算题21. 消毒液的有效成分是次氯酸钠(NaClO)，次氯酸钠工业制法的反应原理是：。某同学将Cl2通入185.8g NaOH溶液中(NaOH过量)，充分反应后得到混合溶液200g计算：（1）参加反应的氯气质量是_g；（2）混合溶液中次氯酸钠的质量(请写出计算过程)。【答案】（1）14.2 （2）解：设反应生成的次氯酸钠的质量为x答：混合溶液中次氯酸钠的质量为14.9g。【解析】【分析】【小问1详解】根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变，故参加反应的氯气的质量是200g185.8g=14.2g。【小问2详解】已知参加反应的氯气的质量是14.2g，根据质量守恒定律通过化学方程式可计算出反应生成的次氯酸钠的质量为14.9g。具体过程见答案。