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1、专题 05 计算型选择题（下）18现有氧化铁、氧化铜组成的混合物80g，其中氧元素质量分数24%，加入150g稀硫酸恰好完全反应，则该稀硫酸中氢元素的质量分数为A4%B2.4%C6%D1.6%【答案】A【详解】现有氧化铁、氧化铜组成的混合物80g，其中氧元素质量分数24%，则氧元素的质量为：80g24%=19.2g。氧化铜与稀硫酸反应：，氧化铁与稀硫酸反应： 。由化学方程式可知，氧化铁和氧化铜中的氧元素完全转化到了水中，硫酸中的氢元素完全转化到了水中；生成水的质量为：，氢元素的质量为： ；稀硫酸中溶质的质量为，稀硫酸中水的质量为：150g-117.6g=32.4g，水中氢元素的质量为 ；故该稀
2、硫酸中氢元素的质量分数为。故选A。19向盛有一定质量MgO和MgCO3混合物的烧杯中加入142 g稀盐酸，恰好完全反应，一定温度下，得到150 g不饱和溶液。下列数据中，与该溶液的溶质质量分数最接近的是A5.3%B5.6%C12.7%D13.4%【答案】C【详解】氧化镁和稀盐酸反应生成氯化镁和水，碳酸镁和稀盐酸反应生成氯化镁、水和二氧化碳；可见生成的氯化镁相同时造成的溶液质量增加是相等的，与是氧化镁还是碳酸镁反应无关；设生成的氯化镁的质量为x，则解得x=19g；该溶液的溶质质量分数为：。故选：C。【点睛】差量法在计算中的应用很广泛，解答的关键是要分析出物质的质量差与要求的未知数之间的关系，再根
3、据具体的数据求解。20将10g氧化铜粉末加入到100g一定质量分数的稀硫酸中，微热到氧化铜全部溶解，再向溶液中加入ag铁粉，使溶液中的溶质完全反应后，过滤，将滤渣在低温下烘干，得到干燥固体质量仍然为ag，下列分析不正确的是A稀硫酸中溶质质量分数为12.25%B滤渣中一定含有铜，可能含有铁C加入铁粉后有红色固体产生，还有少量气泡产生Da的取值范围：a8【答案】A【分析】铁粉充分反应后，过滤，烘干得到干燥固体物质仍是ag，由于铁粉置换硫酸铜后所得固体质量增加，可判断有部分铁粉与稀硫酸反应才能出现反应前后固体质量不变，因此所加稀硫酸一部分与氧化铜反应一部分与铁粉反应，计算出与铁粉反应硫酸的质量则需要
4、先求得反应所耗铁粉的质量，利用金属粉末变化前后质量相等，由生成铜的质量分析计算与硫酸反应的铁粉质量.【详解】设与氧化铜反应的硫酸的质量为x，与铁反应的硫酸的质量为y，生成的硫酸铜为z，与硫酸铜反应的铁的质量为n，与酸反应的铁的质量为b，生成的铜的质量为h由题意：氧化铜全部溶解，则根据加入的铁粉与反应后所得固体质量相同，只有铁粉过量，一部分铁与稀硫酸反应，才能使铁粉与生成铜质量相同当铁粉恰好和硫酸完全反应时，进行如下计算由于固体质量增加了1g，所以和硫酸反应的铁的质量就是1g，这样就可以使固体质量前后不反应变化，即b=1gA.所加稀硫酸的溶质质量分数为：，选项错误；B.铁和硫酸铜溶液反应一定置换
5、出了铜，故滤渣中一定有铜，铁是否过量未知，滤渣中可能有铁，选项正确；C.铁和硫酸铜反应有红色固体产生，铁和硫酸反应有气体产生，选项正确；D. 只有铁粉恰好与硫酸也完全反应时，一部分铁与稀硫酸反应，能使铁粉与生成铜质量相同同时当铁和硫酸反应后有剩余时，同样会质量保持不变根据最后生成铜的质量为8g，则加入铁粉质量a8g，选项正确。故本题答案选A。21密闭容器中盛有CH4和O2的混合气体，点燃使其充分反应，CH4全部转化为CO、CO2和H2O，待容器恢复至室温，测得容器内混合气体中碳元素的质量分数为36%则反应前CH4和O2的质量比为()A4：13B3：10C2：7D1：4【答案】B【详解】假设反应
6、后该混合气体的质量为100g则混合气体中含碳元素，其中氧元素的质量为，根据元素的守恒，可知甲烷中碳元素的质量为36g，则甲烷的质量为，甲烷中氢元素的质量为，甲烷燃烧时，其中的氢元素转化为水中的氢元素则反应后生成水的质量为，反应后生成水中的氧元素的质量为，根据质量守恒定律，则氧气的质量为。则反应前CH4和O2的质量比为，故选B。22为测定某敞口放置的氢氧化钠溶液中氢氧化钠变质的情况，取该溶液100g于烧杯中向其中逐滴加入100g溶质质量分数7.3%的稀盐酸至恰好不再产生气泡，得197.8g的中性溶液，则已变质的氢氧化钠与未变质的氢氧化钠的质量比是A1：1B40：53C53：40D2：1【答案】A
7、【分析】本题注意，氢氧化钠变质的原因是敞口放置于空气中，吸收了二氧化碳生成了碳酸钠，稀盐酸中的氯化氢与二者反应，且最终所得溶液为中性，说明溶液中的酸碱和变质的碳酸钠均反应完全。【详解】由题目所给信息，氢氧化钠变质是因为吸收了空气中的二氧化碳气体生成了碳酸钠，100g的变质氢氧化钠溶液与100g的质量分数7.3%稀盐酸混合，充分反应后，总质量为197.8g，说明反应产生了气体逸散，而氢氧化钠溶液变质，主要是生成了碳酸钠，碳酸钠与稀盐酸反应会生成二氧化碳，即，溶液总质量减少的部分就是二氧化碳的质量，则二氧化碳的质量为：，设与碳酸钠反应的稀盐酸的质量为x，碳酸钠的质量为y，由稀盐酸与碳酸钠的反应方程
8、式可得关系：并由此可列出比例方程：，解方程得：即与碳酸钠有5.3g，与碳酸钠反应的稀盐酸有3.65g，那么与未变质的氢氧化钠反应的稀盐酸即为，稀盐酸和氢氧化钠反应关系，设未变质的氢氧化钠质量为 m：列方程则有： 解方程则有：，即未变质的氧化钠质量为4g又由氢氧化钠和二氧化碳生成碳酸钠的反应，假设变质的氢氧化钠质量为n：列方程则有：解方程则有：，即变质了的氢氧化钠质量为4g，则已变质的氢氧化钠与未变质的氢氧化钠的质量比是：，故选择A。【点睛】抓住，两份溶液混合，但是质量却小于二者质量相加，且反应后溶液呈中性来解题。23某工厂排放的酸性废水中还含Cu2+、Na+、，其个数之比为1:6:5，含铜离子
9、0.64%。为了除去重金属铜离子，处理100吨该工厂废水需要加入生石灰固体较合理的质量为A1.28吨B1.12吨C0.64吨D0.56吨【答案】B【详解】酸性废水中含有的Cu2+、Na+、的离子个数之比为1:6:5，若铜离子的个数为a，则钠离子和硫酸根离子的个数分别为6a和5a，溶液中离子所带的正电荷总数为2a+6a=8a，负电荷总数为10a，已知溶液中正负电荷数相等，故溶液中含有的氢离子的正电荷总数应该为2a，即氢离子数为2a，即溶液中铜离子和氢离子的个数比为1:2。已知溶液中含铜离子0.64%，若含氢离子的量为x，则100吨该废水中含铜离子的量即为100吨0.64%，含氢离子的量为100吨
10、0.02%。加入生石灰发生反应的化学方程式分别为，。分析三个反应的化学方程式可得关系和，设沉淀铜离子需加入的氧化钙的质量为m，中和硫酸需加入的氧化钙的质量为n，则处理100吨该工厂废水需要加入生石灰固体较合理的质量为0.56吨+0.56吨=1.12吨。故选B。24将镁、铝两种金属单质分别加入到等质量、等质量分数且足量的稀盐酸中，充分反应后，所得两种溶液的质量相等，则加入的镁、铝质量比为A8：11B11：8C33：32D32：33【答案】D【详解】镁与稀盐酸反应的化学方程式及参加反应的镁与生成氢气的质量比为：，即每24g镁完全反应生成氢气质量为2g，溶液质量增加22g，由于所用稀盐酸的质量相等，
11、反应后所得溶液质量也相等，所以铝与稀盐酸反应后溶液质量也应该增加22g，设参加反应的铝的质量为，则生成氢气的质量为：，则有：所以加入镁和铝的质量比为：故选D。25某只含铁、氧两种元素的样品X，高温下与足量的CO充分反应，生成的气体被足量氢氧化钡溶液吸收，测定沉淀的质量恰好为原样品X质量的两倍。如果X中只含两种物质，则X中一定含有AFeBCD【答案】A【详解】设含铁、氧两种元素的样品中X的化学式为FexOy，高温时与足量的CO充分反应，反应方程式为：，生成的气体被足量氢氧化钡溶液吸收，方程式为反应。设原样品的质量为m，则沉淀的质量为2m，由方程式： ，可得：由于铁原子个数多于氧原子个数，结合铁的
12、氧化物的化学式，可以得出固体中一定含有单质铁。故选A。26将乙酸（CH3COOH）和葡萄糖（C6H12O6）溶于水得到混合溶液，测得溶液中氢元素的质量分数为a，则溶液中碳元素的质量分数为（）A19aB18aC12aD8a【答案】A【分析】根据乙酸（CH3COOH）、葡萄糖（C6H12O6）、水中，氢原子和氧原子的个数比均为2：1，进行分析解答。【详解】乙酸（CH3COOH）、葡萄糖（C6H12O6）、水中，氢原子和氧原子的个数比均为2：1，则将乙酸（CH3COOH）和葡萄糖（C6H12O6）溶于水得到混合溶液中氢元素和氧元素的质量比为（12）：（161）1：8；测得溶液中氢元素的质量分数为a，
13、氧元素的质量分数为8a，则溶液中碳元素的质量分数为1a8a19a。故选A。27把8.9gMg、Zn合金放入一定量的稀盐酸中，恰好完全反应，产生0.4g H2，在上述反应后的溶液中滴入足量的NaOH溶液，充分反应后生成NaCl的质量为A23.4gB29.25gC30.5gD26.25g【答案】A【分析】镁、锌和稀盐酸反应生成氢气、氯化镁、氯化锌，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，和氯化锌反应生成氢氧化锌沉淀和氯化钠，稀盐酸中的氯离子完全转化成氯化钠中的氯离子。【详解】由Mg2HClMgCl2H2，Zn2HClZnCl2H2可知，2Cl-H2，设氯离子质量为x，2Cl-H2，71 2x
14、 0.4gx14.2g，充分反应后生成NaCl的质量为。故选A。【点睛】本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性。28向一定质量的H2SO4Na2SO4混合溶液中先后滴加BaCl2溶液和Na2CO3溶液，产生沉淀的质量与加入溶液的质量关系如下图所示下列说法正确的是Aa点对应溶液pH=7Bm=17.2CH2SO4Na2SO4的质量比49：142DNa2CO3溶液中溶质质量分数为的2.12%【答案】B【详解】A.硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，所以a点对应溶液pH7，选项A错误。B.Oa段：形成的沉淀是硫酸钡，其质量是9.32g，氯化钡过量50g
15、，此时溶液中含有钡元素的质量为：；再加入50g碳酸钠与稀盐酸反应，bc段形成碳酸钡沉淀，碳酸钡的质量为： ，所以沉淀的总质量m=9.32g+7.88g=17.2g，选项B正确。C.Oa段中硫酸根的质量为：，加入碳酸钠溶液的质量50g，其中碳酸钠的质量为 时，恰好将溶液中的H+完全反应完，所以硫酸的质量为：，所以硫酸钠中的硫酸根离子的质量为 ，硫酸钠的质量为：，所以H2SO4Na2SO4的质量比为1.96g：2.84g=49：71，选项C错误。D.由上分析可知：碳酸钡中碳酸根的质量与Na2CO3溶液中碳酸根的质量相等，所以碳酸钠的质量为，所以碳酸钠溶液中溶质质量分数为 ，选项D错误。故选：B。2
16、9蚀刻印刷电路后的溶液为FeCl3、FeCl2和CuCl2的混合溶液。已知：2FeCl3+Fe=3FeCl2，2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，如图是向200.0g该溶液中加入铁粉的质量与溶液质量变化的关系。下列说法不正确的是A200a段发生的反应为2FeCl3+Fe=3FeCl2Bx=16.8C原溶液中FeCl3与CuCl2的质量之比为65：81Dc点溶液中的固体为Fe和Cu的混合物【答案】B【详解】A、由图可知，200a段溶液的质量随着铁粉的加入不断增大，根据提示是因为氯化铁与铁反应生成氯化亚铁，故正确，不符合题意；B、ab段溶液的质量不断减少，发生的反应是铁与氯化铜生成氯化亚
17、铁和铜，设ab段加入的铁粉质量为y，根据质量守恒定律，固体增加的质量=溶液减少的质量=205.6203.2=2.4g，则x=5.6g+16.8g=22.4g，故说法错误，符合题意；C、由图可知，200a段参加反应的铁粉质量为5.6g，代入A中的化学方程式，同理，根据选项B的化学方程式可以计算出氯化铜的质量，则溶液中氯化铁与氯化铜的质量比为32.5g：40.5g=65：81，C说法正确，不符合题意；D、由图可知，b点是铁与氯化铜恰好完全反应生成氯化亚铁和铜，c点铁粉有剩余，故c点溶液中的固体为Fe和Cu的混合物，说法正确，不符合题意；故选B。30工业上可利用石灰石和废铜屑等原料生产国画石青颜料。
18、石青的化学式是aCuCO3Cu（OH）2，已知Cu（OH）2和CuCO3都能受热分解，分别生成两种常见的氧化物（其中有一种氧化物相同），且Cu（OH）2的分解温度为66到68，CuCO3的分解温度为200到220。现取34.6g石青样品，对样品固体进行热分解实验，测定剩余固体质量与分解温度之间关系如图。则下列判断错误的是A066固体质量没有发生变化的原因可能是未达到反应所需温度Bm24C在A、B、C、D四点处固体物质中的铜元素的质量均为19.2gD若将mg剩余固体继续加热到更高的温度，发现固体质量减少了2.4g后质量不再改变，这说明固体物质中的氧元素已经全部转化为氧气除去【答案】D【详解】A、
19、依据题意其中Cu（OH）2的分解温度为66到68，CuCO3的分解温度为200到220，所以图象066固体质量没有发生变化的原因可能是未达到反应所需温度，故A正确；B、依据题中信息AB段发生的反应是，生成水的质量为34.6g32.8g1.8g，BC段的反应是设Cu（OH）2分解生成氧化铜的质量为xx8g所以碳酸铜的质量为32.8g8g24.8g，设碳酸铜生成氧化铜的质量为yy16g所以最终生成氧化铜的质量为16g+8g24g，m24g，故选项正确；C、因为24gCuO中Cu的质量为，又因为化学反应前后元素质量和种类不变，所以在A、B、C、D四点处固体物质中的铜元素的质量均为19.2g，故选项正
20、确；D、分析图象可知D点对应的物质是CuO，其中24gCuO中Cu的质量为19.2g，O的质量为24g19.2g4 .8g，因为固体质量减少了2.4g，说明加热CuO后剩余固体物质的质量为21.6g，其中Cu的质量为19.2g，O的质量为2.4g，所以D点固体中还含有氧元素，故选项错误。故选：D。31向质量为2.48g的Na2CO3和Na2SO4的混合物中，先逐滴加入BaC12溶液至过量再加入稀硝酸，反应过程中产生沉淀的质量与所加溶液质量的关系如图所示。下列说法不正确的是Ab点时，溶液中含有2种溶质Bd的值为4.3Cc点时，溶液中含有3种溶质DBaCl2溶液中溶质的质量分数为10%【答案】D【
21、分析】向质量为2.48g的Na2CO3和Na2SO4的混合物中，先逐滴加入BaC12溶液至过量，氯化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡和氯化钠，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡和氯化钠，再加入稀硝酸，碳酸钡与稀硝酸反应生成硝酸钡、二氧化碳和水，硫酸钡与稀硝酸不反应。【详解】A、b点时，硫酸钠、碳酸钠已经完全转化为沉淀，且氯化钡过量，故溶液中的溶质为：NaCl、BaCl2两种，不符合题意；B、由图可知，最后沉淀剩余2.33g，剩余沉淀的质量就是硫酸钡沉淀的质量，设：混合物中硫酸钠的质量为x，消耗氯化钡的质量为y x=1.42gy=2.08g故混合物中碳酸钠的质量为：2.48g-1.42g=1.06g。解：设碳
22、酸钠完全反应生成碳酸钡沉淀的质量为z，消耗氯化钡的质量为mz=1.97g m=2.08g故d的值为：2.33g+1.97g=4.3g不符合题意；C、c点时，碳酸钡与稀硝酸反应生成了硝酸钡，溶液中还含有氯化钠和过量的氯化钡，故有3种溶质，不符合题意；D、参加反应的氯化钡的质量为：2.08g+2.08g=4.16g由图可知，恰好完全形成沉淀时，消耗氯化钡溶液的质量小于41.6g，故氯化钡溶液中溶质的质量分数大于10%，符合题意。故选D。32将10%的Na2CO3溶液逐滴加入CaCl2和HCl的混合溶液中，加入 Na2CO3溶液的质量与产生沉淀或气体的质量关系如下图所示。下列说法正确的是Ax为10.
23、6Bb点时，溶液中有2种盐Ca点时溶液的pH小于c点时溶液的pHD原混合溶液中m（CaCl2）：m（HCl）=1：1【答案】C【分析】Na2CO3溶液逐滴加入CaCl2和HCl的混合溶液中，碳酸钠会先和盐酸反应，等盐酸反应完之后再与氯化钙反应，整个过程中出现的现象是先产生气泡后产生沉淀，所以图中a点是气体质量的最大值，b点是沉淀质量的最大值。【详解】A、由图像可知生成的碳酸钙沉淀质量为5g，设反应生成碳酸钙需要的碳酸钠质量为x，生成碳酸钙沉淀需要碳酸钠溶液的质量为：，还有和稀盐酸反应的碳酸钠溶液的质量，所以x不可能为10.6g；故A错误；B、a点是碳酸钠和稀盐酸恰好完全反应生成氯化钠、二氧化碳
24、和水、b点是碳酸钠和氯化钙恰好完全反应生成氯化钠和碳酸钙沉淀，所以b点时溶液中的溶质只有一种氯化钠，故B错误；C、a点是碳酸钠和稀盐酸恰好完全反应生成氯化钠、二氧化碳和水，此时溶液呈中性，c点碳酸钠过量，溶液呈碱性，故a点时溶液的pH小于c点时溶液的pH；D、设氯化钙质量为y、氯化氢质量为z 则原混合溶液中m（CaCl2）：m（HCl）=5.55：3.65 1：1，故D错误；故选C。33向500g溶液中加入11.2克Fe和Cu的混合粉末，充分反应后过滤、洗涤、干燥得34.8g滤渣和一定质量的滤液，经测定得知，铜元素在滤液和滤渣中的质量比为43（洗涤液也一起合并入滤液中），下列判断错误的是A滤渣
25、中不含铁B11.2克Fe和Cu的混合粉末中，铜的质量分数为40%C向滤液中加入稀盐酸没有沉淀产生D原溶液的溶质质量分数是10.2%【答案】B【分析】滤液中含有铜元素，说明铜与银离子发生了置换反应，铁的活泼性大于铜，可知此时铁应该已经完全反应，没有剩余，滤渣的组成为银和铜。已知，铜的相对原子质量为64，铁为56。设混合粉末中含有克的铁，含有克的铜。则混合粉末质量：；设与铁反应生成的银为m1克，与铜反应生成的银为m2克，与铁反应的硝酸银为m3克，与铜反应的硝酸银为m4克，参与置换反应的铜的质量为克，未参与反应的铜的质量为克。则： ； ； 生成银的质量：滤渣的质量：联立解得：x=5.6，y=5.6，
26、m1=21.6，m2=10.8，m3=34，m4=17【详解】A、滤液中含有铜元素，说明铜与银离子发生了置换反应，铁的活泼性大于铜，可知此时铁应该已经完全反应，没有剩余，滤渣的组成为银和铜，故A选项正确；B、11.2克Fe和Cu的混合粉末中，铜的质量分数，故B选项错误；C、铜未完全反应则说明溶液中的硝酸银已完全反应，滤液中没有银离子，向滤液中加入稀盐酸不会有沉淀产生，故C选项正确；D、原溶液的溶质质量分数，故D选项正确。故本题选B。34水垢主要成分是碳酸钙和氢氧化镁。现取一定量的碳酸钙和氢氧化镁的混合物，向其中加入100g 14.6%的稀盐酸，恰好完全反应后，得到 111.4g 溶液，将溶液蒸
27、干得到 20.6g 固体，则原混合物中碳酸钙的含量约是（ ）A77.5%B63.3%C46.7%D22.5%【答案】B【详解】根据题意：发生的反应是：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2，Mg (OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O111.4g 溶液，将溶液蒸干得到 20.6g，水的质量是：111.4g - 20.6g=90.8g，根据质量守恒定律90.8g水来自三部分：1、盐酸中的：100g-100g14.6%=85.4g；2、和盐酸反应生成的水：利用氢元素守恒：2HClH2O，即每73份质量的盐酸得到18份质量的水，盐酸：100g14.6%=14.6g，水的质量：3.6g；
28、3、氢氧化镁中的氢元素产生的水：90.8g-85.4g-3.6g=1.8g，利用氢元素守恒：Mg (OH)2H2O，即每58份质量的氢氧化镁得到18份质量的水，则氢氧化镁的质量是5.8g；根据反应：Mg (OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O，计算氯化镁的质量，设氯化镁的质量为x，则： 解得x=9.5g，则氯化钙的质量：20.6g-9.5g=11.1g，设碳酸钙的质量为y，则有：解得y=10g,则原混合物中碳酸钙的含量约是。故选B。35将一定质量的氧化铜粉末加入到100g质量分数为14的硫酸溶液中，微热至氧化铜全部溶解，再向蓝色溶液屮加入Wg铁粉，充分反应后，过滤、烘干，得到干燥的固体混合
29、物仍是Wg。下列说法不正确的是AW的取值范围是W8gB加入氧化铜的质量是10gC最后得到溶液溶质质量分数约是19.7D产生气体的质量为0.07g【答案】D【详解】解法一：设原先氧化铜的质量为m，则与氧化铜反应的硫酸的质量x，生成硫酸铜的质量y。CuO+H2SO4CuSO4+H2O80 98 160m x y x=y=2m设加入铁粉与硫酸铜溶液充分反应固体增加的质量为a；与剩余稀硫酸反应的铁的质量为b，同时放出氢气质量为c。Fe+CuSO4FeSO4+Cu 固体质量增加56 160 64 64-56=8 2m aa=0.1m Fe+H2SO4FeSO4+H2 56 98 2 b 14g- cb=
30、8-0.7m反应前后固体质量不变，即与硫酸反应消耗铁的质量等于与硫酸铜反应固体增加的质量，即：a=b,0.1m=8-0.7m，解得m=10g，b=1g。,由于b=1g,所以有：c0.04g由题意可知，硫酸最终全部转化为硫酸亚铁，设硫酸亚铁的质量为z。H2SO4FeSO498 152100g14% zZ=加入铁粉的质量W=100%=8g；最后得到溶液的质量分数=100%19.73%故选D。解法二：根据加入铁粉后，固体质量相等，则说明反应消耗铁粉的量等于析出金属铜的质量。反应过程中存在如下转化关系：H2SO4H2SO4、CuSO4FeSO4则存在关系式：H2SO4 Fe FeSO4 98 56 1
31、52100 g14 x w解得x =8 g，w =21.7 g，则反应生成铜的质量为8 g，根据质量守恒定律可知氧化铜的质量为8 g =10 g，则A、B项正确。设与氧化铜反应的硫酸的质量y，生成硫酸铜的质量z。CuO+H2SO4CuSO4+H2O80 98 16010 g y z 解得y=12.25 g，z=20 g，则剩余H2SO4的质量为100 g1412.25 g=1.75 g设反应生成氢气的质量为m。Fe+H2SO4FeSO4+H298 2 1.75 g m解得m =0.036 g，则D项错误。则最后所得硫酸亚铁溶液的溶质质量分数为：=19.7，C项正确。点睛：分析固体质量不变的原因是解决本题的关键：要使加入的铁粉和得到的固体质量相等必须使硫酸消耗多余的Fe，且消耗铁粉的质量与置换出铜固体增加的质量相等。