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1、第13课时质量守恒定律化学方程式考题分层训练考点1质量守恒定律及应用1.2019 黔南化学反应前后肯定没有发生变化的是()原子数目分子数目元素种类物质种类原子种类物质的总质量A.B.C.D. 2.2019衢州1784年,科学家卡文迪许演示了“人工空气”的燃烧,发现燃烧产物只有水,据此判断“人工空气”是()A.氢气B.氮气C.二氧化碳D.氧气 3.2019昆明银器发暗是因为形成了黑色的Ag2S。欲使银器变亮,可先用洗衣粉洗去表面油污,再把它和铝片放入碳酸钠溶液中共煮,至银器恢复银白色时,取出银器,用水洗净即可。发生反应的化学方程式为2Al+3Ag2S+6H2O6Ag+2Al(OH)3+3X,X的
2、化学式是()A.H2SB.SO2C.SO3D.O24.2019徐州硅(Si)是信息技术的关键材料,工业制硅的反应之一是SiCl4+2H2Si+4X。下列说法正确的是()A.硅是地壳中含量最多的元素B.X的化学式为H4Cl4C.SiCl4中硅元素的化合价是-4D.该反应为置换反应5.2019龙东 汽车尾气是空气污染的元凶之一,使用催化剂净化装置,可以有效减少尾气污染,其反应原理之一是2NO+2CON2+2X。下列说法不正确的是()A.X的化学式为CO2B.该反应前后元素种类不变C.反应前后氮元素的化合价不变D.汽车尾气中的一氧化碳主要来源于汽油的不充分燃烧6.2019衡阳图13-3表示两种气体发
3、生的化学反应,其中相同的球代表同种原子。下列说法正确的是()图13-3A.生成物一定是混合物B.分子在化学变化中不可分C.化学反应前后原子的种类不变D.该反应既不是化合反应也不是分解反应7.2019孝感在点燃条件下,甲与一定量的乙反应生成丙和丁的微观示意图如图13-4所示,下列说法正确的是()图13-4A.该反应前后,硫元素的化合价不变B.该反应的化学方程式为:H2S+O2S+H2OC.若在该反应中继续通入足量的乙,则乙与丙可进一步反应D.反应中甲与丁两种物质的质量之比随乙物质的质量变化而改变8.2019兰州工业中利用如下反应合成SO3:2SO2+O22SO3。一定条件下,在一密闭容器内投入S
4、O2、O2、SO3、V2O5四种物质,在不同时刻测得各物质的质量(单位为克)如下表所示,下列说法不正确的是()甲乙丙丁t11005805t26055abt340cd5A.丁物质一定是催化剂V2O5B.参加反应的SO2分子、O2分子的个数比为21C.丙物质是O2D.d=15 g9.2019云南在一定条件下,一密闭容器内发生某反应,测得反应前后各物质的质量如下表所示。下列说法不正确的是()物质abcd反应前的质量/g4051615反应后的质量/gx53026A.b可能是催化剂B.x的值等于15C.该反应是分解反应D.参加反应的c与d的质量比为151310.2015山西百校联考二蜡烛燃烧可表示为石蜡
5、+氧气二氧化碳+水。根据以上信息,下列关于石蜡组成的猜想正确的是()A.只含碳、氧元素B.含有碳、氢、氧三种元素C.含有碳、氢元素,可能含有氧元素D.无法确定11.2018娄底某有机物在9.6 g氧气中恰好完全燃烧,生成8.8 g CO2 和5.4 g H2O,下列说法正确的是()A.该有机物中只含碳、氢两种元素B.该有机物中一定含有碳、氢元素C.该有机物中一定含有碳、氢、氧三种元素D.无法确定12.2019嘉兴质量守恒定律的发现对科学的发展作出了重要贡献。(1)为了验证质量守恒定律,实验小组分别选取以下4组药品,通过称量比较各组物质在密闭容器内混合前后的总质量,能达到目的的有(填序号)。A.
6、氯化铁溶液和氢氧化钠溶液B.生石灰和水C.氯化钙溶液和硝酸钾溶液D.碘和酒精(2)在一定条件下,A和B反应生成C,微粒变化如图13-5所示(“”“”表示不同原子)。则参加反应的A、B物质的分子个数之比为。图13-5考点2化学方程式的书写13.2019邵阳下列化学方程式书写正确的是()A.S+O2SO2B.2KClO32KCl+3O2C.Fe2O3+3CO2Fe+3CO2D.HCl+NaNO3NaCl+HNO314.2019吉林下列化学方程式书写正确的是()A.2H2O2H2+O2B.2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2C.BaCl2+Na2CO32NaCl+BaCO3D.Zn+H2SO4Z
7、nSO4+H215.2019大庆下列化学方程式,与事实相符且正确的是()A.在氧气中点燃铁丝可发生剧烈燃烧:2Fe+O22FeOB.洁净的铜丝浸入硝酸银溶液中:Cu+AgNO3CuNO3+AgC.硫酸铵溶液中滴加氢氧化钠溶液并加热:(NH4)2SO4+2NaOHNa2SO4+2NH3+2H2OD.加热混有二氧化锰的氯酸钾固体:2KClO32KCl+O216.2019青岛图13-6是某些物质间发生化学反应的微观示意图,用“”和“”分别表示两种元素的原子。 下列化学方程式符合图示反应关系的是()图13-6A.2CO+O22CO2B.N2+3H22NH3C.C+O2CO2D.2Mg+O22MgO17
8、.2019苏州根据下列反应事实写出相应的化学方程式。(1)红磷在空气中燃烧:。(2)铁钉浸入硫酸铜溶液:。(3)二氧化碳通入澄清石灰水:。(4)稀盐酸除去铁锈:。18.2019襄阳干粉灭火器在我们身边随处可见,常见的一种ABC型灭火器内充装物的主要成分是磷酸二氢铵(NH4H2PO4),使用时,磷酸二氢铵受热分解,产生有刺激性气味的氨气(NH3),同时生成两种常见的氧化物。试写出磷酸二氢铵受热分解的化学方程式:。19.2019齐齐哈尔钛(Ti)和钛合金是二十一世纪重要的金属材料,享有“未来金属”的美称,可用于制造航天飞机、船舶等。钛的冶炼方法很多,方法之一是利用二氧化钛和金属铝在高温条件下发生置
9、换反应制得,该反应的化学方程式为,该反应中化合价升高的元素是,该反应中发生还原反应的物质是。20.2019黄冈化学知识与应用。(1)铝制品耐腐蚀的原因是(用化学方程式表示)。(2)在牙膏中常用轻质碳酸钙粉末作摩擦剂。人们通常用下列方法生成轻质碳酸钙:将石灰石煅烧后加水制成石灰乳,净化后与二氧化碳作用得到碳酸钙。试用化学方程式表示上述反应的原理:;。21.2015山西适应性训练二十世纪,德国化学家哈伯成为第一个从空气中制造出氨气的科学家,使人类摆脱了依靠天然氮肥的被动局面,加速了世界农业的发展,因此获得了1918年诺贝尔化学奖。(1)1909年,哈伯用氮气和某气体X在高温高压的条件下首次合成了氨
10、气,反应原理是N2+3X2NH3。X的化学式是,该反应的微观过程是氮分子分裂为氮原子,然后氮原子和氢原子结合为氨分子。化学反应的常规过程除上述外,还有多种形式,如离子结合变成分子,请写出一个符合此微观过程的化学方程式:。(2)氨气可用于制氮肥,例如:2NH3+CO2CO(NH2)2+H2O;NH3+CO2+H2ONH4HCO3。由以上反应还能得出的结论是。(3)化肥的使用有利有弊,针对其中一点简述你的理由:。22.2019 黔南工业上使用一种国产低温催化剂生产氢气的反应过程如图13-7所示。图13-7(1)该微观反应过程中出现了种氧化物。(2)参加反应的“”与“”分子个数之比为。(3)该反应的
11、化学方程式为。考点3化学方程式简单计算23.2019河南质量相等的四种物质H2O2、KMnO4、KClO3、H2O,完全分解后所制得氧气的质量由大到小的顺序为(填序号,下同);四种金属Zn、Mg、Al、Fe,分别投入质量相等且足量的稀硫酸中,充分反应后所得四种溶液的质量相等,则投入金属的质量由小到大的顺序为。24.2019陕西化学兴趣小组为测定某铜锌合金中成分金属的含量,称取10 g样品放入烧杯中,向其中加入100 g稀硫酸,恰好完全反应后,测得烧杯内所有物质的总质量为109.8 g。请完成下列分析及计算。(1)反应中共生成气体g。(2)计算合金中铜的质量分数。25.2019贵阳钛(Ti)被誉
12、为21世纪的“明星金属”,我国深海探测器“蛟龙”号的耐压球壳由钛合金制造,工业上生产钛的化学方程式为4Na+TiCl4Ti+4NaCl。现消耗46 t钠,可生产钛的质量为多少? 1.2019长春ClO2是一种高效的水处理剂,其制备反应为2NaClO3+SO2+H2SO42ClO2+2X。下列说法错误的是()A.SO2的名称为二氧化硫B.该反应属于置换反应C.X的化学式是NaHSO4D.ClO2中氯、氧元素的质量比为71642.2019徐州甲、乙、丙、丁4种物质在密闭容器中充分反应,测得反应前后各物质的质量如下表所示。下列说法正确的是()物质甲乙丙丁反应前的质量/g30368反应后的质量/g16
13、m424A.甲和丙两物质中的元素种类与丁的元素种类不同B.乙一定是反应的催化剂C.参加反应的甲、丙的质量比一定是71D.甲、丁一定都是单质3.2019云南图13-8是某汽车尾气净化装置中发生反应的微观示意图。下列说法正确的是()图13-8A.乙、丁属于氧化物B.该反应的化学方程式为NO+NH2N2+H2OC.甲物质由一个氧原子和一个氮原子构成D.反应前后,原子种类、原子数目不变4.2019昆明在一个密闭容器中,有甲、乙、丙、丁、戊五种物质,在一定条件下发生反应,测得反应前后各物质的质量变化量如图13-9所示(图中正数表示物质质量的增加量,负数表示物质质量的减少量,0表示物质质量不变),下列说法
14、正确的是()图13-9A.该反应一定属于置换反应B.戊一定是该反应的催化剂C.参加反应的乙、丙的质量比一定为4823D.该反应中甲、丁的相对分子质量之比一定为44275.2019攀枝花在密闭容器内进行某化学反应,测量反应前(t0)、反应中(t1)、反应后(t2)三个时刻甲、乙、丙、丁4种物质的质量分数,得到质量分数分布图分别如下:图13-10下列说法错误的是()A.该反应中,乙是反应物,丁是生成物B.t1时刻,甲和丁的质量比为57C.若丙是Cu,丁是CO2,则甲、乙的化学计量数之比为21D.若反应前物质总质量为100 g,如果再增加20 g 甲,则甲与乙可恰好完全反应6.2019天津在化学反应
15、A+2BC+2D中,已知16 g A与64 g B恰好完全反应,生成C和D的质量比为119,又知B的相对分子质量为32,则D的相对分子质量为()A.9B.12C.18D.367.2019盐城工业上,高温煅烧石灰石可制取生石灰(CaCO3CaO+CO2)。现有100 g CaCO3样品,高温煅烧一段时间后,剩余固体的质量为67 g。下列推断不符合客观事实的是()A.生成CO2的质量是33 gB.生成物中CaO的质量是42 gC.剩余固体中钙元素的质量分数大于40%D.剩余固体中碳元素与氧元素的质量之比大于148.2019北京通州期末有限的元素可组成种类繁多的物质。依据表中的元素回答下列问题。元素
16、名称氢碳氧氯铁元素符号HCOClFe(1)若某固体单质在完全燃烧和不完全燃烧时,生成不同的气体。该固体完全燃烧时反应的化学方程式为 。(2)若物质甲和物质乙是含有相同元素的氧化物,其中甲可以发生分解反应生成乙,写出甲生成乙的化学方程式:。(3)若某可燃性气体由两种元素组成,一定含有的元素是。(4)某金属元素组成的单质X可以在氧气中燃烧,写出此反应的化学方程式:。(5)若X是一种单质,可以和Y发生置换反应生成具有可燃性的气体单质,请写出X与Y反应的化学方程式: 。9.目前空气中SO2的主要来源是化石燃料的燃烧,工业中有多种方法可减少SO2的排放。方法一:燃烧前将燃料进行脱硫处理。方法二:燃烧中脱
17、硫。例如活力发电厂用石灰石吸收废气中的SO2,反应原理为2CaCO3+O2+2SO22X+2CO2,X的化学式为。方法三:燃烧后脱硫。工业产生的含SO2的烟气一般采用“双碱法”脱硫,流程如图13-11所示:图13-11吸收塔中采用烧碱溶液吸收含SO2烟气,写出发生反应的化学方程式:。沉淀室中发生了复分解反应,请写出此反应的化学方程式:。10.同学们在观看炼锌厂生产视频时看到有大量烟尘产生,查阅资料得知,炼锌烟尘的主要成分为ZnO,其中还含少量CuO和FeO。于是同学们设计实验利用炼锌烟尘制取氯化锌,其流程如图13-12所示:图13-12(1)酸溶过程中发生反应的化学方程式为(写一个)。(2)除
18、铜过程中所加入的固体A为(填化学式),所发生反应的化学方程式为。(3)为得到纯净的氯化锌,滤渣Y中所含物质应为。11.以下是俄国化学家罗蒙诺索夫曾开展的实验:先用天平称取质量为m1的金属锡粉;将这些锡粉放在密闭容器里完全燃烧,生成了白色固体物质,称量容器的总质量为m2;打开容器,听到了空气进入容器发出的“嘶嘶”的响声,称量所得白色物质的质量为m3;把白色物质放回原容器里(容器中空气的组成恢复到初始状态),重新称量容器的总质量为m4。(1)根据所学知识判断,锡的燃烧是变化。(2)罗蒙诺索夫分析数据后发现,生成白色物质的质量m3=,于是提出了“参加反应的物质的总质量等于反应后产物的总质量”的观点。
19、(3)后经多位科学家的共同努力,最终确立了质量守恒定律,请从微观角度解释该定律:。12.2019东营节选小英同学从资料中得知:质量守恒定律的发现经历了漫长、曲折的过程。实验回顾1756年,俄国化学家罗蒙诺索夫将金属锡放在密闭容器里煅烧,冷却后在密闭容器里称量,发现总质量和煅烧前没有变化。1774年,拉瓦锡将45.0份质量的氧化汞加热分解,恰好得到了41.5份质量的汞和3.5份质量的氧气,得到了与罗蒙诺索夫相同的结论,拉瓦锡还通过这个实验研究了,成就了化学史上的另一经典实验。实验重现小英同学在老师的指导下,将铁粉、活性炭粉、食盐按一定比例加水混合后,涂在用铁片折成的连续的Z形架表面,然后放入盛满
20、氧气的集气瓶中。通过如图13-13所示装置对“化学反应中,反应物与生成物的质量关系”进行实验探究,实验过程中做到操作规范、准确称量和细致观察。图13-13(1)证明化学反应发生且体现质量守恒定律的现象有:,。(2)此实验用氧气替代空气的主要目的是。总结与反思1663年,英国化学家波义耳将金属汞放在密闭容器里煅烧,冷却后称量时打开了盖,得出的结论是物质的总质量增加了,导致波义耳与质量守恒定律失之交臂,你认为质量增大的原因是:。13.2019兰州某学习小组在实验室中用加热氯酸钾和二氧化锰混合物的方法制取氧气,反应过程中固体质量的变化如图13-14所示。请计算:(1)反应结束后生成氧气的质量为g(结
21、果精确到0.1 g)。(2)冷却至室温,将剩余的固体溶解在85.1 g水中,充分溶解后过滤,计算所得不饱和溶液中溶质的质量分数。(结果精确到0.1%)图13-1414.2019通辽取一定量氯化镁溶液于烧杯中,将100 g的氢氧化钠溶液平均分成五次加入烧杯中,在化学反应过程中对烧杯中的溶液和沉淀进行了多次过滤并称重。加入的氢氧化钠溶液和生成沉淀的质量关系记录如下表。实验次数第1次第2次第3次第4次第5次加入的氢氧化钠溶液质量/g2020202020沉淀总质量/g2.95.88.711.611.6(1)第次加完氢氧化钠溶液时,氯化镁和氢氧化钠刚好完全反应,此时生成沉淀的质量为g。(2)恰好完全反应
22、时,称量所得氯化钠溶液的质量为168.4 g,求原氯化镁溶液中溶质的质量分数。(请写出计算过程)【参考答案】考题分层训练 夯实基础1.B解析化学变化是生成新物质的变化,反应前后物质种类不同,因此,化学变化前后物质的种类一定发生变化;化学变化的实质是构成反应物分子的原子进行重新组合,形成生成物分子的过程,该过程中,分子种类一定改变,分子数目可能不变,原子种类、数目一定不变,因此,元素种类、质量不变,物质的质量总和不变。综合以上分析,化学反应前后肯定没有发生变化的是原子数目、元素种类、原子种类、物质的总质量。2.A解析氢气具有可燃性,在氧气中燃烧只生成水。3.A4.D解析地壳中含量最多的元素是氧;
23、化学反应前后,原子的种类、数目不变,所以X的化学式为HCl;设硅元素化合价为x,则x+(-1)4=0,x=+4;该反应是一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应,属于置换反应。5.C解析反应前氮元素的化合价为+2价,反应后为零价。6.C解析由反应微观过程图可知,该反应的生成物是一种,属于纯净物;分子在化学变化中可以再分;化学反应前后原子的种类不变;该反应是由两种物质反应生成一种物质,属于化合反应。7.C解析 该反应是硫化氢在氧气中燃烧生成硫和水,反应前后硫元素的化合价由-2价变为0价;该反应的化学方程式为2H2S+O2 2S+2H2O;若反应中持续通入足量的氧气,氧气可以和硫继续
24、反应生成二氧化硫;依据质量守恒定律,硫化氢中所含氢元素与水中所含氢元素质量相等,所以反应的硫化氢和生成水的质量比是固定不变的。8.D解析由表中实验数据可知,随着反应的发生,甲物质质量逐渐减少,乙物质质量逐渐增加,则甲是反应物、乙是生成物三氧化硫,丁在反应过程中质量不变,由此可知丙是反应物。丁物质在反应前后质量不变,丁一定是催化剂V2O5;由反应的化学方程式可知,参加反应的二氧化硫分子和氧气分子的个数比为21;二氧化硫和生成物三氧化硫的质量比为(264)(280)=45,表中t2时刻反应物甲和生成物乙的质量比为(100 g-60 g)(55 g-5 g)=45,可知甲是二氧化硫,乙是三氧化硫,则
25、丙是氧气;由化学方程式可知,t3时反应物二氧化硫和氧气的质量比为26432=100 g-40 g80 g-d,解得d=65 g。9. D解析 由质量守恒定律可知,x=(40 g+5 g+16 g+15 g)-(5 g+30 g+26 g)=15 g,物质a的质量减少了40 g-15 g=25 g,为反应物;物质b的质量不变,可能为催化剂;物质c的质量增加了30 g-16 g=14 g,为生成物;物质d的质量增加了26 g-15 g=11 g,为生成物。由以上分析可知,物质b可能是催化剂;x的值等于15;反应物是a,生成物是c、d,由一种物质反应生成了两种物质,属于分解反应;反应生成的c与d的质
26、量比为1411。10.C解析蜡烛燃烧可表示为石蜡+氧气二氧化碳+水,二氧化碳和水两种物质中含有碳、氧、氢三种元素,反应物氧气是由氧元素组成的,根据质量守恒定律,反应前后元素种类不变,则石蜡中一定含有碳元素和氢元素,可能含有氧元素。11.C12.(1)AB(2)2 113.A14.C15.C解析铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁;铜和硝酸银反应,生成银和硝酸铜,硝酸铜的化学式为Cu(NO3)2;加热混有二氧化锰的氯酸钾固体,该化学方程式没有配平。16.A17.(1)4P + 5O22P2O5(2)Fe + CuSO4 Cu + FeSO4 (3)CO2 + Ca(OH)2 CaCO3+H2O(4)F
27、e2O3 + 6HCl2FeCl3 +3H2O18.2NH4H2PO42NH3+P2O5+3H2O19.3TiO2+4Al3Ti+2Al2O3铝二氧化钛解析二氧化钛和金属铝在高温下反应生成钛和氧化铝,化学方程式是3TiO2+4Al3Ti+2Al2O3;化合物中各元素化合价之和为零,在单质中,元素的化合价为零,反应前氧元素显-2价,钛元素显+4价,铝元素化合价为零,反应后氧元素显-2价,铝元素显+3价,钛元素的化合价为零,其中铝元素的化合价升高,二氧化钛中的氧被夺去,发生还原反应。20.(1)4Al+3O22Al2O3(2)CaCO3CaO+CO2CaO+H2OCa(OH)2Ca(OH)2+ C
28、O2CaCO3+H2O解析(1)铝易与氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜,对内部的铝起到保护作用,化学方程式是4Al+3O22Al2O3。(2)碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳,所以化学方程式是CaCO3CaO+CO2;生成的氧化钙与水反应生成氢氧化钙,化学方程式是CaO+H2OCa(OH)2;氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙和水,化学方程式是Ca(OH)2+ CO2CaCO3+H2O。21.(1)H2 氢分子分裂成氢原子NaOH+HClNaCl+H2O(合理即可)(2)反应条件不同,反应产物也不相同(3)利:合理使用化学肥料能提高农作物的产量(合理即可)解析(1)在化学变化前后,原子种类及数
29、目均不发生改变,故X的化学式为H2;在化学变化中,分子分成原子,原子重新组合成新的分子;离子结合成分子的化学反应,如酸碱中和时,实质是氢离子和氢氧根离子结合成水分子的过程。(2)这两个反应的反应物中均有氨气和二氧化碳,因为反应条件不同,产物也不相同。(3)合理使用化肥能促进农作物的生长,提高产量;过量使用会导致土壤的污染以及水体污染。22.(1)3 (2)1 1(3)CO+H2OH2+CO223.解析 根据所给物质写出这4个反应的化学方程式,按O2的化学计量数为1进行配平;计算每种物质与O2的质量比,然后比较得出答案。2H2O22H2O+O2;68 322KMnO4K2MnO4+MnO2+O2
30、;316 3223KClO323KCl+O2;81.7 322H2O2H2+O236 32生成32 g的O2所需4种物质的质量分别为68 g、316 g、81.7 g、36 g,所以完全分解后所制得氧气的质量由大到小的顺序为。将Zn、Mg、Al、Fe四种金属分别投入质量相等且足量的稀硫酸中,反应结束后溶液的质量仍相等,说明溶液增加的质量相等,即加入的金属与生成的氢气的质量差相等,设锌的质量为a,镁的质量为x,铝的质量为y,铁的质量为z,则:ZnH2652a265aMgH2242x112x2Al3H254 6y 19yFeH2562z128z则a-265a=x-112x=y-19y=z-128z
31、,即6365a=1112x=89y=2728z,故azxy,即m(Zn)m(Fe)m(Mg)m(Al)。24.(1)0.2(2)解:设合金中锌的质量为x。Zn+H2SO4ZnSO4+H2652x0.2 g652=x0.2 gx=6.5 g合金中铜的质量分数为10 g-6.5 g10 g100%=35%。答:合金中铜的质量分数为35%。25.解:设生成金属钛的质量为x。4Na+TiCl4Ti+4NaCl92 4846 tx9248=46 txx=24 t答:可生产钛的质量为24 t。能力提升 1.B解析SO2的名称为二氧化硫;该反应不属于置换反应;根据质量守恒定律,反应前后原子的种类、数目不变,
32、故X的化学式为NaHSO4;ClO2中氯、氧元素的质量比为35.5(162)=7164。2.C解析根据表中数据,甲和丙的质量分别减少14 g和2 g,丁的质量增加16 g,所以甲和丙是反应物,丁是生成物,该反应属于化合反应,故丁中所含元素与甲、丙中元素种类相同;乙的质量反应前后没有发生变化,既有可能为催化剂,也有可能是杂质;参加反应的甲和丙的质量比为14 g2 g=71;该反应为化合反应,故丁一定是化合物,而甲可能是单质,也可能是化合物。3. D解析由反应的微观示意图可以看出,反应物是NH3和NO两种分子,生成物是N2和H2O两种分子,化学方程式为6NO+4NH35N2+6H2O。氧化物是由两
33、种元素组成且其中一种是氧元素的化合物,乙是NH3,不是氧化物;化学方程式为6NO+4NH35N2+6H2O;甲物质是由一氧化氮分子构成的;反应前后,原子种类、原子数目不变。4. C解析由图可知,甲、丁质量增加,为生成物,乙、丙质量减少,为反应物,戊的质量不变,可能是催化剂。该反应由两种物质反应生成了另两种物质,不一定属于置换反应,因为物质的类别未知;戊可能是该反应的催化剂;由图示可知,参加反应的乙、丙的质量比一定为4823;因无法推断出反应的化学方程式,故该反应中甲、丁的相对分子质量比不能确定。5.C6.C解析在化学反应A+2BC+2D中,已知16 g A与64 g B恰好完全反应,根据质量守
34、恒定律,生成的C和D的质量之和为16 g+64 g=80 g,又因为生成C和D的质量之比为119,所以D的质量是80 g920=36 g,已知B的相对分子质量为32,设D的相对分子质量为x,则:A+2BC+2D642x64 g36 g642x=64 g36 g解得x=18。7.D解析碳酸钙高温分解生成的二氧化碳气体逸散到空气中,导致固体质量减少,故生成的CO2的质量为100 g-67 g=33 g;根据生成的二氧化碳的质量为33 g,利用化学方程式可求得生成物中CaO的质量为42 g;碳酸钙中钙元素的质量分数为40100100%=40%,由于反应过程中钙元素始终存在于固体中,而二氧化碳气体逸出
35、,导致剩余固体质量减小,因此剩余固体中钙元素质量分数大于40%;碳酸钙中碳元素与氧元素质量比为1248=14,由于高温分解生成的二氧化碳气体中碳元素与氧元素质量比为1232=38,大于14,故剩余固体中碳元素与氧元素的质量之比小于14。8.(1)C+O2 CO2(2)2H2O22H2O+O2(3)C(4)3Fe+2O2Fe3O4 (5)Fe+2HClFeCl2+H29.CaSO4SO2+2NaOHNa2SO3+H2OCa(OH)2+Na2SO3CaSO3+2NaOH10.(1)ZnO+2HClZnCl2+H2O(或CuO+2HClCuCl2+H2O或FeO+2HClFeCl2+H2O)(2)F
36、eFe+CuCl2FeCl2+Cu(3)Fe和Zn11.(1)化学(2)m4-m2+m1(3)因为化学反应的过程是原子的重新组合过程,反应前后原子的种类、个数、质量不变,所以化学反应前后物质的总质量相等解析(1)锡粉放在密闭容器里完全燃烧,生成了白色固体物质,有新物质生成,故锡的燃烧是化学变化。(2)经分析参加反应的气体的质量为m4-m2,故生成白色物质的质量m3=m4-m2+m1。12.实验回顾空气的成分(或空气中氧气的含量或空气中氧气约占总体积的15等)实验重现(1)铁片上有红色物质生成天平平衡(或质量不变)(2)加快反应的速率(或增大反应物的浓度)总结与反思有空气进入13.(1)9.6(2)解:设完全反应生成氯化钾的质量为x。2KClO32KCl+3O2 149 96 x 9.6 g14996=x9.6 gx=14.9 g所得溶液的溶质质量分数为14.9 g14.9 g+85.1 g100%=14.9%。答:所得不饱和溶液中溶质的质量分数为14.9%。14.(1)4 11.6 (2)解:设原氯化镁溶液中氯化镁的质量为x。2NaOH +MgCl2Mg(OH)2+2NaCl 9558 x11.6 g9558=x11.6 gx=19 g原氯化镁溶液中溶质的质量分数为19 g168.4 g+11.6 g -20 g4100%=19%。答:原氯化镁溶液中溶质的质量分数为19%。