《2020中考化学复习方案专项之气体的制取及净化试题.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2020中考化学复习方案专项之气体的制取及净化试题.docx（19页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、气体的制取及净化1.2018扬州下列气体中可用向下排气法收集的是( )A.H2B.N2C.O2D.SO22.2019攀枝花关于下列装置使用的说法，不正确的是( )图G5-33.2019海南用如图G5-4所示装置制取氢气并测量生成氢气的体积。下列有关说法正确的是( )图G5-4A.仪器a的名称为长颈漏斗B.烧瓶中的物质一定是锌与稀硫酸C.该收集方法为向下排空气法D.该装置还可用于制取氧气4.2018湖州如图G5-5所示的装置有很多用途，下列使用方法不正确的是( )图G5-5A.排水法收集氧气时，由a口进气B.排空气法收集氢气时，由b口进气C.排水法收集氢气时，由b口进气D.排空气法收集二氧化碳时
2、，由a口进气5.2018抚州模拟既可以用浓硫酸干燥，又可用氢氧化钠固体干燥的气体是( )A.CO2B.NH3 C.H2D. 6.2019江西模拟如图G5-6是实验室制取气体的装置，下列说法正确的是( )图G5-6A.利用该装置制取气体，可控制反应的发生与停止B.用该装置制取氧气的反应原理为2H2O22H2O+O2C.锥形瓶中加入锌粒，从长颈漏斗中加入稀硫酸，可制取氢气D.用该装置制取二氧化碳时，验满的方法是 7.2019贵阳改编通过一年的化学学习，同学们初步掌握了实验室制取气体的知识和技能，请完成下列实验内容。图G5-7制取气体实验名称化学方程式选用药品制取气体所选装置 实验室制取二氧化碳 石
3、灰石和稀盐酸BC 实验室制取氧气 AE探究活动 (1)通常将产生的二氧化碳通入装置F，目的是 。(2)如果将产生的氧气通入装置G，现象是 。交流总结如果实验室需要制取另一种气体，你的思路是 (不写具体操作)。8.2019泰安如图G5-8是实验室制取气体常用的装置。结合图示回答下列问题。图G5-8(1)写出B中仪器的名称 。(2)实验室用加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物制取氨气，应选用的发生装置为 (填序号)。(3)实验室利用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳，可选用B发生装置，装置中使用分液漏斗的优点是 。(4)实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取一瓶干燥的氧气，仪器接口的连接顺序是 (填导管接口的字
4、母序号)。(5)实验室制取CO2一般有六个步骤：检查装置的气密性；按要求装配好仪器；向漏斗中注入酸液；向仪器中放入小块的大理石；用燃着的木条靠近集气瓶瓶口验满；收集气体。则正确的操作顺序是 (填序号)。9.“多功能瓶”是初中化学中的常用装置，它使用方便且操作简单，可用于完成多个实验。(1)如图G5-9，在实验室中，甲装置被称为“多功能瓶”，有多种用途，请观察其特点回答下列问题。图G5-9用装置甲收集密度大于空气密度的气体时，气体应从 (填“a”或“b”)口进入。简要阐述乙装置的用途： 。(2)某课外小组的同学收集到了含CO和CO2的废气，经过讨论认为废气中的CO可以利用，于是设计如图G5-10
5、所示装置除去废气中的CO2，并收集一瓶CO，准备进行后续探究。你认为最合理的装置是 (瓶中盛放的均为氢氧化钠浓溶液)。图G5-1010.2019江西样卷实验桌上摆放有如图G5-11所示的装置，请回答下列问题。图G5-11(1)编号仪器的名称为 。(2)不经改进的B装置不能用作气体发生装置，其原因是 ，若用D装置收集二氧化碳，检验CO2是否收集满的方法是 。(3)实验室用高锰酸钾制氧气的反应原理用化学方程式表示为 ，用E装置收集氧气时，应该在 时开始收集。(4)实验室常用加热无水醋酸钠和碱石灰的固体混合物制取甲烷反应化学方程式为2CH3COONa+Ca(OH)22CH4+Na2CO3+CaCO3
6、，若要制取并收集一瓶较纯净的甲烷，下列说法中不正确的是 (填序号)。A.应该选择A、E装置进行组合B.加入药品前应该检查装置气密性，气密性良好才能加入药品C.集气瓶瓶口有气泡冒出时，先将导管移出水面，再熄灭酒精灯D.实验后试管内附着的物质不易洗去，可加入适量的洗衣粉11.2018苏州化学是一门以实验为基础的科学，化学实验和科学探究离不开实验装置。(1)制取气体实验时，首先要对发生装置进行气密性检查，确保装置不漏气，装置C气密性检查的方法是 。(2)收集某种气体的方法，主要取决于这种气体的性质，装置E所示的收集方法是 ，被收集的气体密度 (填“”“(3)B(或C) G E (4)收集一氧化碳、检
7、验二氧化碳解析(1)对只有一个出口的装置，常用微热法检查装置的气密性，具体的操作方法是先把导管的一端放入水中，然后两手紧握试管的外壁，观察导管口是否有气泡冒出，如有气泡产生，说明装置的气密性良好。(2)E是向上排空气法收集气体的装置，收集密度比空气大的气体应该用向上排空气法。(3)制取二氧化碳时，发生装置可选择B或C，由于二氧化碳能与氢氧化钠反应，不能用碱石灰干燥，应该用浓硫酸干燥，所以从发生装置出来，气体应该进入G，经干燥的气体只能用排空气法收集，二氧化碳的密度比空气大，应该用向上排空气法收集，即干燥后的气体用E装置收集。(4)一氧化碳和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，进入图中虚线框内的气体有反
8、应生成的二氧化碳和未参加反应的一氧化碳，二氧化碳能与澄清石灰水反应，可用澄清石灰水检验二氧化碳，一氧化碳难溶于水，也不与氢氧化钙反应，所以其作用是吸收二氧化碳、收集一氧化碳。12.(1)CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2(2)长颈漏斗 a 引流(3)AC解析(2)Cl2的密度大于空气，收集Cl2时应该从a管口进入集气瓶中。玻璃棒在过滤中起引流作用。(3)制取CO2属于固液常温型，实验室制取Cl2属于固液加热型，发生装置不相同；O2、CO2和Cl2密度均大于空气，都能用向上排空气法收集；制取Cl2 的反应中MnO2是反应物；用E装置收集O2时，O2应从d管导入，从c管把水排出。13.
9、(1)长颈漏斗(2)向a中注水，若a内水柱高度一段时间不变(3)A 2H2O22H2O+O2(4)量筒 c(5)B 难溶于水 甲烷密度比空气小点燃气体，在火焰上方罩一干冷小烧杯，烧杯内壁有水雾生成，则证明甲烷中含有氢元素解析(2)检查装置A气密性的方法是夹紧止水夹后，锥形瓶内形成密闭容器，向长颈漏斗中注水，若长颈漏斗内水柱高度一段时间不变，则装置气密性良好。(3)用过氧化氢制取氧气，属于固液常温型，发生装置选择A；过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气。(4)用装置F收集氧气，应从导管c端通入，如果将水排到量筒中，量筒中水的体积即为收集的氧气的体积。(5)用加热无水醋酸钠和碱石灰固体混合
10、物制取甲烷，属于固体加热型，发生装置选B。用排水法收集甲烷，是因为甲烷难溶于水；用向下排空气法而不用向上排空气法收集甲烷，是因为甲烷密度比空气小。根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，可通过甲烷燃烧有水生成，证明甲烷中含有氢元素，所以方法是检验其纯度后，点燃气体，在火焰上方罩一干冷小烧杯，烧杯内壁有水雾生成，则证明甲烷中含有氢元素。14.(1)C E acbd 玻璃棒 Ca2+(2)产生白色沉淀，溶液红色褪去AlCl3+3NH3H2O3NH4Cl+Al(OH)3解析(1)固体氯化铵与消石灰混合加热制取氨气，此反应属于固体加热型，为了防止产生的冷凝水倒流，发生装置选择C，氨气极易溶于水，密度
11、比空气小，因此收集装置选择E。连接顺序为acbd，为了转移固体，要用到玻璃棒，氯化铵和氢氧化钙反应生成氯化钙、水和氨气，因此溶液中的阳离子为钙离子，即Ca2+。(2)向滴加酚酞的氨水中滴加氯化铝溶液，氯化铝和氨水发生复分解反应生成氯化铵和氢氧化铝沉淀，因此观察到溶液红色消失，产生白色沉淀。15.讨论交流2H2O2H2+O2分析与结论发烫 反应速率适中，适用于实验室制取氢气 Zn+H2SO4ZnSO4+H2知识拓展(1)反应条件(或成本的高低等) (2)氯化氢16.(1)试管(2)Na2SO3+H2SO4Na2SO4+H2O+SO2 B 向上排空气法(3)不变色 能 (4)SO2与CO2都能与水
12、反应(5)吸收尾气，防止SO2污染空气解析(2)根据与实验室制二氧化碳的反应原理相似，即反应属于复分解反应，亚硫酸钠与稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化硫，该反应是固体与液体在常温下进行的，发生装置应该选择B，二氧化硫的密度比空气大，能溶于水，所以用向上排空气法收集。(3)D内是干燥的石蕊试纸，根据结论“干燥SO2的不能使石蕊试纸变红”可知其现象为试纸不变色，E内湿润的试纸变红色，所以二氧化硫可使湿润的石蕊试纸变红。(4)二氧化碳和二氧化硫均可与水反应。(5)二氧化硫有毒，是大气污染物，所以F装置的作用是吸收二氧化硫，防止污染空气。17.(1)量筒(2)2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2a
13、、i b、o、l、g(3)c、f、j、n(4) 先通一段时间H2，排净装置中的空气(或氧气) CaH2+2H2OCa(OH)2+2H2 分别盛有碱石灰、铁粉的干燥管解析(1)由图知e为量筒。(2)高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，故化学方程式为2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2；在制备O2的过程中需加热，则需酒精灯，又因生成气体，需单孔塞，故填a、i；收集氧气(用于做铁丝燃烧实验)，需要收集并验证氧气性质，在验证铁丝燃烧时集气瓶内需留少量水，则用排水法收集，需要水槽、集气瓶、玻璃片、玻璃弯管，故填b、o、l、g。(3)用锌粒和稀盐酸制备H2(可随时使反应发生或终止)，该反应不需要加热，则需c、f、j，要可随时使反应发生或停止，则需要带止水夹的导气管，还需要n。(4)用锌粒和稀盐酸制备的H2中含水、氯化氢杂质。氯化氢可用氢氧化钠除去，浓硫酸有吸水性，在除杂的顺序中最后一步是干燥。H2与金属钙反应制取CaH2需加热，且装置中含有空气，由于空气中有氧气，会与钙反应，则反应前需先通一段时间H2，排净装置中的空气。CaH2与水反应生成氢氧化钙和氢气，故化学方程式为CaH2+2H2OCa(OH)2+2H2；为防止空气中的O2、CO2、水蒸气进入玻璃管，则需在导管末端连接装有碱石灰的干燥管，除掉二氧化碳，再接入装有铁粉的干燥管，除去水分和氧气。