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1、拉分练12 定量分析实验类实验探究题1.某校化学活动小组准备探究气体的测定和数据处理方法 【提出问题】如何利用石灰石与稀盐酸反应来测定生成CO2的质量和体积，并处理数据【实验设计】通过下列两个实验分别测定CO2的质量和体积：【分析与表达】（1）上述两个实验中，反应的化学方程式为 （2）实验中，将小烧杯中的所有稀盐酸分几次加入到大烧杯中，并不断搅拌，判断石灰石中CaCO3完全反应的实验现象是 （3）实验中，先连接好装置，在检查装置的气密性（请简述方法 ），然后装好药品，最后将10mL稀盐酸快速推入烧杯中，若稀盐酸是缓慢推入的，则可能造成的后果是_ （4）【记录与处理】 已知实验反应前的总质量【m
2、（大烧杯+石灰石粉末）+m（小烧杯+稀盐酸）】，要计算生成CO2的质量，至少还需要的数据是 A.m（小烧杯） B.m（大烧杯） C.m（大烧杯+反应后剩余物）（5）实验的实验记录如下（表中数据在相同温度、相同压强条件下测定） 时间/min12345678910注射器读数/ml60.085.088.089.089.589.889.990.090.090.0据以上实验过程和实验数据综合分析，最终生成CO2的体积是_mL注意：若答对下面题奖励4分，但化学总分不超过60分（6）根据你的认识，在图2中坐标图中绘制出010min生成CO2体积随时间变化的曲线 （7）【反思与评价】 经过分析，你认为实验的优
3、点是 ，实验的优点是 2.实验室现有 Fe（OH）3、Cu（OH）2 和少量杂质的固体混合物，某同学欲测定该固体混合物中各成分的含量，设计了如下实验.部分实验步骤如下： 已知：在 68时，Cu（OH）2 会分解；在 500时，Fe（OH）3会分解.二种物质的分解产物均为氧化物且化合价不变.装置气密性良好，试剂均足量，反应均完全，杂质不参与反应也不分解.将质量为m的样品放入硬质玻璃管中，称量装置B的质量.连接好装置。缓缓通入N2一会儿，再开始加热并控制温度在100左右.反应结束后称量装置B的质量.重复步骤，控制温度在550左右.反应结束后再次称量装置B的质量.实验数据记录如下表:温度/室温100
4、550B装置/gm1m2m3请回答下列问题:（1）装置B中的试剂是_，装置C的作用是 。 （2）每次停止加热后仍需继续通N2 ， 作用是可防止倒吸和_。 （3）写出步骤发生反应的化学方程式 。 （4）样品中Cu（OH）2的质量分数为_。若步骤中物质反应不完全，则样品中Fe（OH）3的质量分数会_（“偏大”或“偏小”或“无影响”）。 3.镁铝合金强度大、密度小，合金表面易上色，常用作笔记本电脑的外壳。 （1）形状大小相同的铝和镁，分别放入同样的盐酸溶液中，下列说法错误的是_(填序号)。 A 两者都发生反应 B 镁比铝反应剧烈 C 铝不与盐酸溶液反应（2）镁与氢氧化钠溶液不反应，而金属铝能与氢氧化
5、钠、水共同作用生成易溶于水的钠盐(用化学式NaAlO2表示)和H2 ， 写出该反应的化学方程式： 。 （3）三位同学通过进行如下途径探究，来推算某铝镁合金(假设不含其它杂质)中铝的质量分数。 方案一：镁铝合金与氧气反应，测定参与反应的氧气体积。如图所示，称量一定量镁铝合金粉末，在足量的氧气中充分燃烧，冷却至室温，打开止水夹。参与反应的氧气体积与_相等。（4）方案二：铝镁合金与盐酸反应，测定生成气体的体积。装置如图所示。 通过排水法测定所收集到的氢气体积，装置导管口a、b、c、d的连接顺序是：a_反应结束，冷却至室温。烧瓶内还留有气体，对实验结果_(填“有”或“没有”)影响。（5）方案三：铝镁合
6、金与氢氧化钠溶液反应，测定剩余固体质量。称取8g镁铝合金样品，把60g氢氧化钠溶液平均分成三份依次加入样品中，反应过程如下图： 实验中所加的氢氧化钠溶液应过量，其目的是_。从上图数据可知，该合金中镁元素与铝元素的质量比为_。（反思与拓展）利用铝镁合金中铝与氢氧化钠溶液反应反应和方案二装置，通过测定_体积，也可得出合金中铝的质量。4.某学习小组用如图所示装置测定铜锌合金中铜的质量分数（1）实验前，先将铜锌合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是： （2）实验操作步骤有：记录C的液面位置；将B中剩余固体过滤，洗涤，干燥、称重；待B中不再有气体产生并恢复至室温后，记录C的液面位置；由A向B滴加足量试剂；检查气
7、密性上述再进行的操作顺序是_（填序号）；（3）若实验用锌铜合金的质量为ag，与稀硫酸充分反应后，测得氢气体积为VL，为求出合金中锌、铜的质量分数，还缺少的一个数据是 ；A.反应前加入稀硫酸的体积 B.反应前加入稀硫酸的质量分数C.实验前反应装置中空气的体积 D.实验条件下氢气的密度（4）B中发生反应的化学方程式为 （5）小明同学认为该装置还可以用来测定石灰石中碳酸钙的质量分数在实验中，若没有植物油，测定结果会_（填“偏大”“偏小”或“不变”）；下列操作中，下列情况不影响测定结果的是_（填字母）A实验前试管中有空气 B实验中水准管口有水溢出C读数时量气管和水准管液面不相平D实验后生成的气体在试管
8、中仍有滞留5.小刚、小军、小红对一久置的NaOH白色粉末的成分进行探究并测定其成分的含量（1）（一）成分的确定三位同学都作出以下的猜想：可能是NaOH； 可能是Na2CO3； 可能是NaOH与Na2CO3的混合物做出猜想的依据是 （用化学方程式表示）（2）为了验证猜想，他们分别做了下面的实验小刚取少量白色粉末于试管中，再滴加稀HCl，有气泡产生，由此可推出白色粉末中一定含有_，肯定猜想_（填序号）是错误的小军又取少量白色粉末溶于水，向所得溶液中滴加酚酞试液，溶液变为红色由此小军结合小刚的实验，认为猜想是正确的小红却认为小军的所得结论不确切，因为 （3）为探究白色粉末是否含有NaOH，小红设计了
9、如图1所示实验方案：沉淀B的化学式为_在操作1中要用到玻璃棒，其作用是 ；在操作2中，除要用到铁架台（带铁圈）、烧杯、滤纸、玻璃棒外，还需补充的玻璃仪器是_小刚认为小红的这个方案也有问题，理由是 但只要稍加改进，就可以证明粉末中还含有NaOH，则小刚改进的方法是 小刚对小红的实验作了正确的改进后进行了实验，实验现象和小红的一致，由此确定猜想是正确的（4）（二）各成分含量的测定三位同学利用电子天平共同作了如图2所示测定实验实验数据记录如表：称 量 项 目称 量 时间质量（g）试样10.00装置+稀硫酸质量241.20装置+稀硫酸质量+试样反应开始后15秒249.20装置+稀硫酸质量+试样反应开始
10、后35秒249.00装置+稀硫酸质量+试样反应开始后55秒249.00写出锥形瓶中发生反应化学方程式： ； （5）试通过分析表中数据计算出混合物中试样中各成份的质量分数，NaOH_，Na2CO3_（6）（三）实验反思：有同学提出按上述实验所测得试样中Na2CO3质量分数会偏小，该同学的理由是 （实验操作均正确）（7）根据反应的化学方程式分析，NaOH部分变质或全部变质，与没有变质的NaOH相比，中和反应时消耗硫酸的量_（填“相等”、“大于”或“小于”）6.工业铁红的主要成分是Fe2O3 ， 还含有少量的FeO、Fe3O4 为了测定铁红中铁的质量分数，兴趣小组的同学进行了如下实验，请你参与过程分
11、析【资料1】草酸晶体（H2C2O43H2O）在浓H2SO4作用下受热分解，化学方程式为：H2C2O43H2O CO2+CO+4H2O（1）下列可用作草酸分解制取气体的装置是_（填字母编号） （2）【问题讨论】用图所示装置进行实验： 实验前应先_（3）进入D中的气体是纯净、干燥的CO，则A、C中的试剂依次是_、_（填字母编号） a浓硫酸 b澄清的石灰水 c氢氧化钠溶液（4）B装置的作用是 （5）对D装置加热前和停止加热后，都要通入过量的CO，其作用分别是： 加热前_ 停止加热后_（6）写出D装置中所发生反应的一个化学方程式 （7）【数据分析与计算】【资料2】铁的常见氧化物中铁的质量分数： 铁的氧
12、化物FeOFe2O3Fe3O4铁的质量分数77.8%70.0%72.4%称取铁红样品10.0g，用上述装置进行实验，测定铁红中铁的质量分数D中充分反应后得到Fe粉的质量为m g，则_m_实验前后称得E装置增重6.6g，则此铁红中铁的质量分数是_【实验评价】反思1：本实验中如果缺少C装置（不考虑其它因素），则测得样品中铁的质量分数会_（填“偏小”、“不变”或“偏大”）反思2：请指出【问题讨论】中实验装置的一个明显缺陷 7.某学习小组准备探究气体的测定和数据处理方法。【提出问题】利用碳酸钙与稀盐酸反应来测定生成CO2的量。【实验设计】通过下列两个实验分别测定CO2的质量和体积。实验一 实验二（1）
13、【分析处理】实验一： 将小烧杯中的稀盐酸分几次加入到大烧杯中，并不断搅拌，判断反应后盐酸过量的依据是 。若稀盐酸足量，计算理论上能产生二氧化碳的物质的量_。（根据化学方程式进行计算）实验二： 先连接好装置，再_（填操作），然后装好药品，最后将20mL稀盐酸快速推入锥形瓶中。若缓慢推入，则可能造成的后果是 。 实验记录如下（表中数据在相同温度、相同压强条件下测定）：时间/min12345678910注射器读数/mL60.085.088.089.089.589.889.990.090.090.0根据以上实验过程和数据综合分析，最终生成CO2的体积是_mL。（2）【反思与评价】经过分析，下列说法错误
14、的是 。A.实验一的操作简单，便于读数B.实验一最终得到的数据和通过计算得出的理论值完全相等C.实验二在密闭体系内反应，更环保D.实验二中若将碳酸钙粉末改成块状的大理石，更安全8.鱼浮灵（主要成分是过碳酸钠（2Na2CO33H2O2）是水产养殖中常见的增氧剂，溶于水后生成Na2CO3和H2O2 ， 能迅速增加水体溶氧量，某课外小组用下图装置探究促进H2O2分解的因素。 （查阅资料）H2O2常温下分解很慢。NaCl溶于水解离出Na+和Cl-。Na2CO3溶于水解离出Na+和CO32- ， CO32-与水作用使溶液呈碱性。（猜想与假设）.Na+促进H2O2分解。.溶液的碱性促进H2O2分解。（进行
15、实验）（1）探究一：分别进行下列3个实验（80mL蒸馏水中加入6.7g“鱼浮灵”，所得溶液中H2O2的浓度约为4%）。 实验实验内容实验结果pH溶解氧（mg/L）1 80 mL蒸馏水6.965.68 加“鱼浮灵”6.7g9.897.972 80 mL 4%的H2O2溶液6.016.44 加少量NaCl6.006.46 再加少量Na2CO38.149.11380 mL 4%的H2O2溶液中加少量NaOH溶液9.2610.97（解释与结论）根据实验1的实验结果，加入“鱼浮灵”后，液体的变化是_。（2）通过实验_，证明猜想1不成立。 （3）证明猜想2成立的依据是 。 （4）探究二：向5个烧杯中分别加
16、入80mL4%的H2O2溶液，再分别滴加NaOH溶液，测得不同pH下的溶解氧情况如下表所示。 烧杯12345pH8.008.599.2910.4311.47溶解氧（mg/L）6.889.3013.8217.5713.15探究二得出的结论是 。（5）（反思与评价） 下列物质能加快H2O2分解的是_。A MnO2 B NaCl C NaOH D Na2CO3（6）探究一中，实验2-与实验1-对比，溶解氧增大的原因是 。 9.某化学兴趣小组同学找来一只口罩，准备探究制作口罩的熔喷布的元素组成，查阅资料得知熔喷布可能含C、H、O元素中的两种或者三种。设计完成以下实验（假设每步反应进行完全） （1）（实
17、验猜想）猜想一：含C和H两种元素； 猜想二：含C和O两种元素；猜想三：含H和O两种元素；猜想四：_。（2）（实验装置） （实验步骤）检查装置的气密性装入相关试剂后，通入一段时间O2按图连接装置点燃酒精灯，观察实验现象上述部分实验操作的顺序为_（填序号，每种操作只选一次）。（3）（实验现象）装置B中无水硫酸铜变蓝，查阅资料得知产生了H2O。 装置C中现象为 ，证明产生了CO2。根据、可判断：熔喷布中一定含有的元素有_（填元素符号）。（4）（实验反思）（）兴趣小组对熔喷布进行了定量研究，数据如下： 装置ABC反应前称量/g4885152反应后称量/g43.587.7158.6由上表数据判断本次实验
18、测定的熔喷布_（“含”和“不含”）氧元素。（5）（二）该实验存在的缺陷是 （答一条即可）。 10.化学兴趣小组为了测定一批石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取用2g石灰石样品，把20g稀盐酸(氯化氢的水溶液)分4次加入样品中(样品中除碳酸钙外，其余成分既不与盐酸反应，也不溶解于水)，充分反应后经过滤、千燥等操作，最后称量，得实验数据如下: 稀盐酸的用量剩余固体的质量第一次加入5.0g1.4g第二次加入5.0g0.8g第三次加入5.0g0.2g第四次加入5.0g0.2g（1）从以上数据可知，这四次实验中，第_次石灰石样品中碳酸钙已完全反应，判断的依据是 。 （2）求该石灰石样品与稀盐酸反应产生的二氧化碳质量。_