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1、 2022年中考化学全真模拟卷（南京专用）来%&#源:中教网第三模拟来源#*:中国教育出& （时间：60分钟 分值：80分）注意事项：1答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置上。2回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 第I卷 （选择题 共30分）一、 选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共30分) www*zz&s
2、tepcom1下列过程中，一定发生了化学变化的是（）A水的沸腾B胆矾的研碎C比较合金和纯金属的硬度D石笋和钟乳石的形成来源:zzs&t*epcom%【答案】D【解析】A水的沸腾没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误；中国教育出版&#网B胆矾的研碎没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误；C比较合金和纯金属的硬度，没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误；D石笋和钟乳石的形成，形成过程中发生了化学变化；故选项正确；故选：D。2下列材料中，属于复合材料的是（）来源&:中国%教育*出版网A玻璃钢B铝合金C聚乙烯塑料D天然橡胶【答案】A【解析】A玻璃钢以玻璃纤维及其制品（玻璃布、带、毡、纱等）作为增
3、强材料，以合成树脂作基体材料的一种复合材料，故A正确；B铝合金属于金属材料，故B错；C聚乙烯塑料属于有机高分子材料，故C错；D天然橡胶属于有机高分子材料，故D错；故选：A。来源*:中教网&3下列物质能为人体生命活动提供能量的是（）A氯化钠 B葡萄糖 C氮气 D二氧化碳【答案】B【解析】食物所含的六类营养物质中，能为人体提供能量的是糖类、脂肪和蛋白质，其中糖类是主要的能源物质；氯化钠、氮气和二氧化碳不能为人体的生命活动提供能量。故选：B。4下列人体所必需的微量元素中，缺乏会引起食欲不振、生长迟缓、发育不良的是（）A铁B锌C硒D碘【答案】B【解析】A铁是合成血红蛋白的主要元素，缺乏会患贫血，故选项
4、错误；B锌影响人体发育，缺锌会引起食欲不振，生长迟缓，发育不良，故选项正确；#教&育*出版网C硒有防癌、抗癌作用，缺硒可能引起表皮角质化和癌症，故选项错误；来源:*中国教育%出#版网D碘是合成甲状腺激素的主要元素，缺乏会患甲状腺肿大，故选项错误。故选：B。来源:中国%教育&*出版网5下列有关“粗盐中难溶性杂质的去除”实验操作中，正确的是（）AB来源:中&#教网%CD【答案】C来#%源:中国教育&出版网【解析】A托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作砝码与药品位置放反了，图中所示操作错误；B量取液体时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中视线没有与液体的凹液面最低处保持水平，操作
5、错误；C在蒸发操作时，要用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高，造成液体飞溅，图中所示操作正确；D过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中漏斗下端没有紧靠在烧杯内壁上，图中所示操作错误。故选：C。6扑灭森林火灾的有效方法之一，是将大火蔓延线路前的一片树木砍掉。该灭火方法的主要原理是（）A清除可燃物B降低可燃物的着火点C隔绝空气D使可燃物的温度降低到着火点以下【答案】A【解析】根据灭火的原理回答：（1）清除可燃物或使可燃物与其他物品隔离（2）隔绝氧气或空气（3）使温度降到可燃物的着火点以下，将大火蔓延线路前的一片树木砍掉是使可燃物与其他物品隔离。故选：A。来源:中*&国教%育#出版网7下
6、列叙述不正确的是（）A碳酸钙可用作补钙剂B氢氧化钙可用作建筑材料C硫酸可用作工业除锈剂D甲醛可用作食品保鲜剂【答案】D【解析】A碳酸钙中含有钙元素，可用作补钙剂，故选项说法正确；B氢氧化钙能与空气中的二氧化碳反应生成坚硬的碳酸钙固体，可用于处理墙壁等，可用作建筑材料，故选项说法正确；C铁锈的主要成分是氧化铁，能与硫酸反应，硫酸可用作工业除锈剂，故选项说法正确；D甲醛有毒，能破坏人体蛋白质的结构，使蛋白质变质，不能用作食品保鲜剂，故选项说法错误。故选：D。8下列有关物质的组成、结构与性质关系的说法正确的是（）A构成金刚石和石墨的原子核外电子排布不同，所以它们的物理性质不同来%源:中 BNaOH溶
7、液和C2H5OH中都含有自由移动的离子，所以两者都能够导电C稀盐酸和稀硫酸中都含有酸根离子，所以它们都能使紫色石蕊试液变红色DH2O和H2O2元素组成相同，但分子构成不同，所以化学性质不同【答案】D【解析】A构成金刚石和石墨的原子核外电子排布相同，但碳原子排列方式不同，决定了它们的物理性质不同，故A错误；BNaOH溶液含有自由移动的离子，能导电，C2H5OH溶液中不含有自由移动的离子，所以不导电，故B错误；来源:zzste*#pcomC稀盐酸和稀硫酸中都含有氢离子，所以它们都能使紫色石蕊试液变红色，故C错误；DH2O和H2O2元素组成相同，但分子构成不同，所以化学性质不同，故D正确。故选：D。
8、9小王对某无色溶液所含离子的记录，合理的是（）AK+、Ba2+、OHBH+、K+、CO32CFe2+、Na+、SO42DAg+、Cl、NO3【答案】A【解析】A三种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，且不存在有色离子，故选项正确；BH+和CO32结合生成水和二氧化碳，不能大量共存，故选项错误；出*版网C三种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，但Fe2+的水溶液浅绿色，故选项错误；DAg+、Cl结合生成氯化银沉淀，不能大量共存，故选项错误。故选：A。10钪（Sc） 是一种“工业的维生素”。图为钪在元素周期表中的相关信息及其原子的结构示意图。下列说法正确的是（）A钪属于非金属元素B
9、钪的相对原子质量是21中#国教育出版网&%C原子结构示意图中x10来&源:z*zstep%comD钪元素在周期表中位于第四周期【答案】D【解析】A钪属于金属元素，该选项说法不正确；B钪的相对原子质量是44.96，该选项说法不正确；C当质子数核外电子数，为原子，212+x+9+2，x8，故选项说法不正确；中国教育*出&%版网D由原子的结构示意图可知，弧线表示电子层，钪原子核外有四个电子层，位于元素周期表的第四周期，故选项说法正确。故选：D。来源:中教网#*11化学与我们的生活息息相关。在日常生活中我们经常使用肥皂来清洗衣物，肥皂的主要成分是硬脂酸钠（C17H35COONa）。下列有关硬脂酸钠的说
10、法中正确的是（）来源:%中教网#&A硬脂酸钠是由五种元素组成的wwwzzstep&*comB硬脂酸钠是由18个碳原子、35个氢原子、2个氧原子和1个钠原子构成的C硬脂酸钠中碳元素和氢元素的质量比为18：35D硬脂酸钠中碳元素的质量分数最大【答案】D【解析】A硬脂酸钠是由碳、氢、氧、钠四种元素组成的，故选项说法错误；B硬脂酸钠是由硬脂酸钠分子构成的，1个硬脂酸钠分子是由18个碳原子、35个氢原子、2个氧原子和1个钠原子构成的，故选项说法错误；C硬脂酸钠中碳元素和氢元素的质量比为（1218）：（135）18：35，故选项说法错误；D硬脂酸钠中碳、氢、氧、钠元素的质量比为（1218）：（135）：（
11、162）：（231）216：35：32：23，则碳元素的质量分数最大，故选项说法正确。故选：D。12下表中的物质、主要成分的化学式及用途三者对应关系不正确的是（）选项物质主要成分的化学式用途A石灰石CaCO3可用作建筑材料B铝土矿Al2O3可用作生产铝C浓硫酸H2SO4可用作干燥氨气D草木灰K2CO3可用作农家肥料【答案】C【解析】A石灰石的主要成分是碳酸钙，其化学式为CaCO3，可用作建筑材料，故选项说法正确；B铝土矿的主要成分是氧化铝，其化学式为Al2O3，可用作生产铝，故选项说法正确；C浓硫酸具有吸水性，其化学式为H2SO4，能与氨气反应，不能用于干燥氨气，故选项说法错误；D草木灰的主要
12、成分是碳酸钾，其化学式为K2CO3，含有钾元素，可用作农家肥料，故选项说法正确。故选：C。来源:中国*&教#育出版网13如图是某反应的微观示意图，下列说法正确的是（）A该反应属于置换反应来%源:#&中教网*B该反应前后分子的个数发生改变来源:*%中国教育出#版网C反应生成的丙、丁物质的质量比为22：9中国#教*%育出版网D参加反应的甲、乙分子个数比为1：1【答案】C【解析】由微观反应示意图可知，该反应是由C2H4和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳和水，化学方程式为C2H4+3O22CO2+2H2O。A由化学方程式可知，该反应的生成物是两种化合物，所以该反应不属于置换反应，选项说法错误；来源:
13、中教网&#B由化学方程式可知，该反应前后，分子个数没有改变，选项说法错误；C由化学方程式可知，该反应生成的丙与丁的质量比为：（442）：（182）22：9，选项说法正确；D由化学方程式可知，参加反应的甲、乙分子个数比为1：3，选项说法错误。故选：C。14下表列出了除去物质中所含少量杂质的方法，其中错误的是（）选项物质杂质除去杂质的方法AH2HCl通入足量的氢氧化钠溶液，再干燥BNaOHNa2CO3加入足量的稀盐酸至不再产生气泡CNaCl泥沙加入足量的水溶解、过滤、蒸发D氧化铜炭粉在氧气流中灼烧固体混合物【答案】B来源:&z%zstep#com【解析】AHCl能与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，
14、氢气不与氢氧化钠溶液反应，再干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确；BNa2CO3和NaOH均能与足量稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误；C氯化钠易溶于水，泥沙难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法正确；国教育出&版网D炭粉在氧气流中灼烧生成二氧化碳气体，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。故选：B。wwwz&zstepcom#*15下列实验中，现象与结论对应关系正确的是（）ABCD实验 现象冷却后，打开弹簧夹，水被吸入瓶内，瓶内水面上升约铜
15、片上的白磷燃烧，热水中的白磷不燃烧a中的气体能燃烧，产生淡蓝色火焰，b中的气体能使燃着的木条燃烧更旺滴有紫色石蕊的溶液呈蓝色，加入稀盐酸后蓝色变为红色结论氧气约占空气质量的燃烧需要达到可燃物的着火点水是由氧气和氢气组成反应后的溶液中一定不含碱性物质【答案】D来%源:#中国教育出版网【解析】A冷却后，打开弹簧夹，水被吸入瓶内，瓶内水面上升约，说明氧气约占空气总体积的五分之一，该选项说法不正确；B铜片上的白磷燃烧，热水中的白磷不燃烧，说明燃烧需要氧气，该选项说法不正确；C电解水生成氢气和氧气，说明水是由氢元素和氧元素组成的，该选项说法不正确；D滴有紫色石蕊的溶液呈蓝色，说明溶液显碱性，加入稀盐酸后
16、蓝色变为红色，说明溶液显酸性，即反应后的溶液中一定不含碱性物质，该选项说法正确。故选：D。第II卷 （非选择题 共50分）16（5分）金属工业的脊梁。金属及合金广泛应用于生活、生产和航天军工。资料1：“嫦娥四号”探测器，简称“四号星”，是“嫦娥三号”的备份星。成功着陆月球背面的“嫦娥四号”探测器使用了多种材料。（1）探测器使用的铝合金硬度比纯铝的硬度 （填“大”或“小”）。（2）探测器广泛使用了Al、Fe、Cu，利用它们完成如下实验：将未打磨的铝片放入FeSO4溶液中，没有明显现象；来源:中教网#&%将打磨过的铝片放入FeSO4溶液中，铝片表面有明显变化；将打磨过的铁片放入CuSO4溶液中，铁
17、片表面变红。实验中无现象是因为铝片表面有一层致密的 （填化学式）薄膜。实验中发生反应的化学方程式为 。资料2：人类赖以生存的环境由自然环境和社会环境组成。自然环境由生物圈、岩石圈、大气圈、水圈组成，其中水圈和岩石圈含有丰富的镁元素。工业生产中，可用菱镁矿做原料制备金属镁，流程如图所示：来&源#%:中*教网请回答下列问题：（3）已知反应中反应物与生成物的化学计量数之比为1：1：1：1：1，写出化学方程式为 。【答案】（1）大。（2）Al2O3；Fe+CuSO4FeSO4+Cu。来源*:中国教育%出&版网（3）MgO+C+Cl2MgCl2+CO。【解析】（1）由于合金的硬度一般大于纯金属，所以探测
18、器使用的铝合金硬度比纯铝的硬度大。（2）由于铝易与空气中的氧气反应在其表面形成了致密的氧化铝的薄膜，所以实验中无现象。实验铁能将铜置换出来，发生反应的化学方程式为：Fe+CuSO4FeSO4+Cu。（3）由反应的流程和质量守恒定律可知，在一定条件下，氧化镁和碳和氯气反应生成了氯化镁和一氧化碳，反应的化学方程式是：MgO+C+Cl2MgCl2+CO。17（8分）实验室里现有氯酸钾、二氧化锰、稀硫酸、石灰石和稀盐酸，以及下列仪器，请回答有关问题。（1）利用上述仪器和试剂可以制取二氧化碳，你选择的仪器是 （填序号），可用向上排空气法收集二氧化碳的原因是 。（2）若补充一种仪器，再利用上述仪器和试剂还
19、可以制取氧气，反应的化学方程式为 。（3）同学查阅资料得知，鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，请设计实验证明鸡蛋壳中含有碳酸根离子，并完成实验报告。实验步骤实验现象实验结论 鸡蛋壳中含有碳酸根离子【答案】（1）；相同条件下，二氧化碳密度比空气大且不与空气中成分反应；（2）2KClO32KCl+3O2；（3）取少量鸡蛋壳于试管中，加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水中；鸡蛋壳逐渐溶解，有气泡产生，澄清石灰水变浑浊。【解析】（1）实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热。二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空
20、气法收集；故答案为：；相同条件下，二氧化碳密度比空气大且不与空气中成分反应。（2）若补充一种仪器试管，再利用上述仪器和试剂还可以制取氧气，氯酸钾在二氧化锰做催化剂和加热的条件下生成氯化钾和氧气，配平即可；故答案为：2KClO32KCl+3O2；（3）设计实验证明鸡蛋壳中含有碳酸根离子：取少量鸡蛋壳于试管中，加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水中；现象是鸡蛋壳逐渐溶解，有气泡产生，澄清石灰水变浑浊，证明鸡蛋壳中含有碳酸根离子；故答案为：取少量鸡蛋壳于试管中，加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水中；鸡蛋壳逐渐溶解，有气泡产生，澄清石灰水变浑浊。18（8分）水是重要的自然资源。合理开发利用水资源
21、，推进社会发展与进步。来源:zzs*te%#pcom（1）自然界中的水含有较多固体杂质，实验室可用 操作将其分离。来源:*&中教%网（2）天然水具有一定的硬度，日常区分硬水和软水可选用的物质是 。（3）如图甲是电解水的实验装置图。来源:中国%教育出版网#*写出电解水的化学方程式 。若将质量分数为2%的NaOH溶液36 g进行电解，当溶液中NaOH的质量分数增加到4%时停止电解，电解过程中NaOH始终不变，则产生氢气的质量为 g。（4）A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如图乙所示，请回答：t2时，将30 g的A物质加入50 g水中，充分溶解并恢复至原温度，所得溶液的质量为 g。来源&:#中国教育
22、出版网*当A中混有少量B，可采用 方法提纯A物质。t2时，将A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t1，所得溶液的溶质质量分数从大到小的顺序是 。【答案】2H2O2H2+O2；2；（4）t2时，A的溶解度是50 g，因此将30 g的A物质加入50 g水中，充分溶解并恢复至原温度，所得溶液的质量25 g+50 g75 g；当A中混有少量B，可采用降温结晶方法提纯A物质，因为A的溶解度受温度的影响变化比B大；t2时，将A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t1，所得溶液的溶质质量分数从大到小的顺序是：BAC，因为降温后，B的溶解度大于A，C的质量分数不变，还是最小；中国&教育*%出版网故答案为：75；降温
23、结晶；BAC。【详解】（1）自然界中的水含有较多固体杂质，实验室可用过滤操作将其分离；故答案为：过滤；来源:zz&st*ep#com（2）天然水具有一定的硬度，日常区分硬水和软水可选用的物质是肥皂水，加入肥皂水，泡沫多的是软水，泡沫少的是硬水；故答案为：肥皂水；（3）电解水的实验中，水在通电的条件下生成氢气和氧气，配平即可；若将质量分数为2%的NaOH溶液36 g进行电解，当溶液中NaOH的质量分数增加到4%时停止电解，设电解水的质量为x，x18 g；设生成氢气的质量为y；来#源%:&中教网*2H2O2H2+O2 36 4 18 g yy2 g；故答案为：2H2O2H2+O2；2；（4）t2时
24、，A的溶解度是50 g，因此将30 g的A物质加入50 g水中，充分溶解并恢复至原温度，所得溶液的质量25 g+50 g75 g；当A中混有少量B，可采用降温结晶方法提纯A物质，因为A的溶解度受温度的影响变化比B大；中%#国教*育出版网t2时，将A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t1，所得溶液的溶质质量分数从大到小的顺序是：BAC，因为降温后，B的溶解度大于A，C的质量分数不变，还是最小；故答案为：75；降温结晶；BAC。19（11分）某课外兴趣小组的同学对二氧化碳的制取和性质进行相关探究。【实验回顾】（1）实验室用大理石与稀盐酸制取二氧化碳的化学方程式为 。（2）如图可用于实验室制取CO2发
25、生装置的是 （填字母）。中国%*教育出版网【实验探究】CO2与NaOH溶液反应【查阅资料】（1）过量CO2通入NaOH溶液，发生两步反应。第一步： （用化学方程式表示）。中%国教育&出版网第二步：Na2CO3+H2O+CO22NaHCO3（2）Na2CO3和NaHCO3部分溶解度表温度/0152030405060NaHCO3/g6.98.729.611.112.714.4516.4Na2CO3/g7.113.2521.839.748.847.346.4【实验设计】在室温为15时，将10 g NaOH固体完全溶解于80 g水中，而后匀速通入CO2，同时用传感器测定溶液的pH变化，结果如图1所示。
26、多次重复实验，所得实验结果基本一致。（1）通过图象分析，NaHCO3溶液显 （填“酸性”、“中性“或“碱性”）。（2）为了确定M点溶液的成分，同学们进行如下实验：实验步骤实验现象初步实验结论取样，滴加过量的BaCl2溶液产生白色沉淀含有Na2CO3、NaOH在反应后的上层清液中滴加 （3）实验过程中，同学们发现18 min后溶液的pH基本不再变化，则此时溶液中可观察到的现象是 。拓展延伸某同学向等体积、含等碳原子数的碳酸氢钠和碳酸钠溶液中，分别逐滴加入相同浓度的稀盐酸，测得消耗盐酸与生成CO2的质量之间关系如图2、图3所示。（忽略CO2在水中的溶解）（1）图2中A点溶液中的溶质是 （写化学式）
27、，图3中从B点开始的变化关系与图2完全重合，图3中B点溶液中的溶质是 （ 写化学式）。（2）写出OB段发生反应的化学方程式 。【答案】实验回顾（1）CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2；（2）BCD查阅资料2NaOH+CO2Na2CO3+H2O；实验设计（1）碱性；（2）无色酚酞；溶液变红；中国#教育%出版网（3）有白色固体析出（或产生白色沉淀）；拓展延伸（1）NaCl、HCl；NaCl、NaHCO3；（2）Na2CO3+HClNaCl+NaHCO3。【解析】（1）碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2；（2）实验室制取
28、二氧化碳的反应物是固体和液体，反应条件是常温，所以图1所示实验中，产生CO2的装置应该选择BCD；【查阅资料】（1）二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，化学方程式为：2NaOH+CO2Na2CO3+H2O；II通过图象分析，过程中溶液pH始终大于7，说明小苏打溶液是显碱性，（2）酚酞遇碱变红色，所以可以用酚酞试液验证氢氧化钠，来源:zzstep%com&碳酸钠、氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞变红色，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀，在反应后的上层清液中滴加酚酞溶液，溶液变红，说明含有NaOH和Na2CO3；（3）实验过程中，同学们发现18min后溶液的pH基本不再变化，则此时反应生成的碳酸
29、氢钠达到饱和状态，烧杯中可观察到析出固体。w*ww%zzstepcom拓展延伸（1）由图2的图象分析知A点稀盐酸过量，因此此时对应的溶质是生成的NaCl和HCl；图3中从B点开始的变化关系与图1完全重合，因此我们可以判断碳酸钠溶液刚开始和稀盐酸发生了化学反应，B点的溶质是NaCl、NaHCO3；（2）图3中从B点开始的变化关系与图1完全重合，因此我们可以判断碳酸钠溶液刚开始和稀盐酸确实发生了化学反应，但无二氧化碳生成，因此此时发生反应的化学方程式为：Na2CO3+HClNaCl+NaHCO3；20（7分）图中AI是初中化学常见的物质，且分别由H、N、O、Na、S、Cl、Ca、Cu中的两种或三种
30、元素组成。A、B、C物质类别相同，A、G、H、I由两种元素组成且H、I为氧化物，汽车用铅酸蓄电池中含有C，农业上可用D与F等配制波尔多液。图中“”表示两端的物质间能发生化学反应，“”表示物质间存在转化关系，反应条件、部分反应物和生成物已略去。（1）写出化学式：C ，G ，H 。（2）写出化学方程式：AB ，DE 。【答案】中国教育出#&版*网（1）H2SO4；CuCl2；H2O。（2）Ca（OH）2+Na2CO32NaOH+CaCO3。【解析】汽车用铅酸蓄电池中含有C，故C是稀硫酸，A、B、C物质类别相同，且C能转化生成AB，A能转化生成B，故A可以是盐酸，B是硝酸；农业上可用D与F等配制波尔
31、多液，故是氢氧化钙和硫酸铜中的一种，C能转化生成F，故F是硫酸铜，D是氢氧化钙，I是氧化物，能转化生成硫酸铜，故I是氧化铜，氧化铜和硫酸铜都能转化生成由两种元素组成的G，故G是氯化铜，E能与硫酸铜反应，能与硫酸反应，故E可能是氢氧化钠，H是氧化物，可能是水，代入框图，推断合理；（1）C是稀硫酸，化学式为H2SO4，G是氯化铜，化学式为CuCl2，H是水，化学式为H2O，故填：H2SO4；CuCl2；H2O。（2）AB是盐酸和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸，故填：HCl+AgNO3AgCl+HNO3；DE是氢氧化钙和碳酸钠反应生成氢氧化钠和碳酸钙沉淀，故填：Ca（OH）2+Na2CO32NaOH
32、+CaCO3。21（11分）某兴趣小组用图1装置进行实验时发现，烧杯中饱和石灰水先变浑浊，后逐渐澄清。（1）写出B装置中饱和石灰水变浑浊的化学方程式 ；（2）为探究“饱和石灰水浑浊后变澄清的原因”，该小组同学开展了如下活动：【查阅文献】碳酸钙（碳酸钠等）与二氧化碳、水反应生成可溶于水的碳酸氢钙（碳酸氢钠等）；AgCl不溶于稀硝酸。【提出假设】假设1：挥发出的HCl使浑浊变澄清；假设2：CO2过量，使碳酸钙沉淀转化为可溶性的碳酸氢钙。【设计实验】为检验并除去CO2中的HCl，小华在图1中A、B装置之间增加图2装置，请选择合适试剂依次注入装置C、D中，你的选择是 （填字母）。AAgNO3溶液，饱和
33、NaHCO3溶液B饱和NaHCO3溶液，AgNO3溶液【实验现象】饱和石灰水浑浊后，继续通入经除杂处理的CO2，沉淀完全溶解最终完全澄清。【得出结论】由于CO2过量，碳酸钙沉淀转化为可溶性的碳酸氢钙，所以饱和石灰水先浑浊后澄清。【实验拓展一】足量CO2与NaOH溶液的反应情况探究已知20时部分物质的溶解度数据：物质Ca（OH）2NaOHCaCO3Ca（HCO3）2Na2CO3NaHCO3溶解度/g0.161090.006516.621.89.6（3）20时向一定质量溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液中持续通入CO2直至过量，先生成Na2CO3，再转化为NaHCO3，总的反应方程式为CO2+Na
34、OHNaHCO3，观察到有白色沉淀生成，根据溶解度数据判断，该白色沉淀是 （填名称）。（4）根据化学方程式CO2+NaOHNaHCO3计算：理论上吸收4.4 g CO2，需溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液的质量至少为多少克？（写出完整计算过程）（5）同学们为了完成上述实验，需要将实验室现有的50 g溶质质量分数为40%的NaOH溶液配制成该溶质质量分数为10%的NaOH溶液，稀释过程中，需要用量筒取水 mL（水的密度可看作为1 g/cm3）。【实验拓展二】CO2性质的再探究二氧化碳的用途之一是灭火，但当钠燃烧时，二氧化碳不仅不能灭火，反而会使燃烧更加剧烈。【查阅资料】钠燃烧会生成过氧化钠（N
35、a2O2），过氧化钠是一种淡黄色固体，常温下与二氧化碳或水都能发生反应。【提出问题】为什么燃烧会更加剧烈？二氧化碳和过氧化钠反应生成了什么物质？来#源:中%教&网【实验探究】将上述二氧化碳发生装置与图3相连接，过一段时间后，G烧杯中饱和的澄清石灰水会变浑浊，a处带火星的小木条复燃。【实验分析】装置F的作用是 。G烧杯中饱和的澄清石灰水变浑浊的原因是 。【实验结论】二氧化碳和过氧化钠反应生成氧气能使燃烧更加剧烈。结合所学知识得出CO2与Na2O2反应的生成物为 （填字母）。来*源:%中教网ANa2O和O2来源:zz#stepcom*BNaOH和O2CNa2CO3和O2DNaHCO3和O2【答案】
36、（1）CO2+Ca（OH）2CaCO3+H2O。（2）A。（3）碳酸氢钠。（4）40 g。（5）150。【实验分析】去除水蒸气。二氧化碳与过氧化钠反应放出热量，温度升高，氢氧化钙溶解度降低，所以饱和澄清石灰水中氢氧化钙析出，使溶液变浑浊。【实验结论】C。【解析】（1）二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，书写化学方程式注意配平及沉淀符号，所以化学方程式为CO2+Ca（OH）2CaCO3+H2O；故答案为：CO2+Ca（OH）2CaCO3+H2O。wwwz&zste%p#com（2）氯化氢可以与硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸，而硝酸也可随气体带出，与碱反应，造成澄清现象，因此先检验氯化氢，再利用
37、碳酸氢钠吸收酸，所以先通过硝酸银溶液，再通过饱和碳酸氢钠溶液，故选A；wwwz#z&stepcom故答案为：A。（3）根据题目信息，通入二氧化碳足量，二氧化碳足量可与氢氧化钠生成碳酸氢钠，碳酸氢钠溶解度最小，所以白色沉淀为碳酸氢钠；故答案为：碳酸氢钠。（4）设需要的氢氧化钠质量为m，CO2+NaOHNaHCO3来源:zzs%te#p&com44 404.4 g m m4 g，则需要10%氢氧化钠溶液的质量410%40 g；答：需要溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液的质量为40 g。故答案为：40 g。（5）设稀释成为溶质质量分数为 10%的氢氧化钠溶液质量为 x，x10%50 g40%，x20
38、0 g，加入水的质量200 g50 g150 g，加入水的体积150 g1 g/cm3150 cm3150 mL；故答案为：150。【实验分析】浓硫酸具有吸水性，可以去除气体中水蒸气；故答案为：去除水蒸气。二氧化碳与过氧化钠反应属于放热反应，温度升高，氢氧化钙溶解度降低，饱和溶液析出固体变浑浊；故答案为：二氧化碳与过氧化钠反应放出热量，温度升高，氢氧化钙溶解度降低，所以饱和澄清石灰水中氢氧化钙析出，使溶液变浑浊。【实验结论】反应物为二氧化碳和过氧化钠，燃烧更剧烈，说明生成物有氧气，已知生成物为氧气，则其他生成物还应含有钠、碳和氢元素，符合此要求的为碳酸氢钠和碳酸钠，而燃烧时温度高，碳酸氢钠会受热分解生成碳酸钠，因此生成物不含有碳酸氢钠，只能为碳酸钠，所以生成物为碳酸钠和氧气，故选C；故答案为：C。