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1、2022年中考化学考前查漏补缺提分专题精练科普阅读题（十四）一、科普阅读题1阅读下面的科普短文。水是地球上最常见的物质之一，生命的孕育和维系都需要水，关于它的传闻有很多。传闻1：自来水中有余氯，不能饮用自来水从自来水厂到用户家可能需要经过几十公里的管道，为了保证水质，必须在水里加入一些消毒剂以防止细菌滋生。最常用的消毒剂就是氯气（Cl2），此外还有氯胺和二氧化氯（ClO2）等。根据世界卫生组织的余氯标准推算，如果氯全部来自于饮用水，则自来水中氯的允许含量为5mg/L而根据我国生活饮用水卫生标准，水厂出厂水中余氯不得高于4mg/L由于传输损失，管网末端用户处的自来水中余氯含量远低于允许上限。为维
2、持消毒效果，国家规定管网末端自来水中余氯下限为0.05mg/L。传闻2：煮过很多次的水有毒有研究对多次煮沸水中亚硝酸盐情况进行实验分析，实验的数据如表所示。表1 不同煮沸次数的水中亚硝酸盐含量（mg/L）水样类型亚硝酸盐含量一次沸水0.0008二次沸水0.0020三次沸水0.0028人体长时间摄入超标的亚硝酸盐，会增加患癌症的可能性。但是在这个实验中可以看到，即使三次煮沸的水中，亚硝酸盐含量比我国天然矿泉水中亚硝酸盐标准（0.1mg/L）还低不少。从饮用水健康的角度来看，相比对开水中亚硝酸盐的忧虑，我们更应该注意如果不将水煮开，或者密封、储存方法不当，饮用水中可能存在细菌污染的隐患。传闻3：常
3、喝“富氧水”能够抗衰老富氧水原是医学界为了研究生物细胞厌氧性和好氧性的研究用水，是通过人为地往纯净水里充入更多的氧气制成的。对于富氧水对健康的影响，学术界存在争议。有研究认为若水中氧含量过高或常喝富氧水会加速氧化，使人体衰老。无论是吸氧还是喝氧，对健康人都是弊多利少。人们在“喝氧”的问题上应采取慎重态度，勿作非明智的选择。依据文章内容回答下列问题。（1）为保证水质，可用的自来水消毒剂包括。（2）判断传闻1真假，并说明理由：。（3）依据文中数据，煮沸的水中亚硝酸盐含量的变化规律是。（4）传闻3的资料中，反映出的氧气性质有。（5）下列关于水的说法错误的是 _（填字母序号）。A如果自来水中含氯量过低
4、，水中细菌就可能超标B因为多次煮沸的水含有亚硝酸盐，所以有毒而不能饮用C“富氧水”中富含氧气，适合多喝。【答案】（1）氯气、氯胺和二氧化氯（2）假的，用户家中自来水的余氯含量远低于允许值得上线（3）在实验范围内，煮沸的次数越多亚硝酸盐的含量越高（4）可溶（氧化性）（5）B；C【考点】氧气的化学性质；实验探究物质的性质或变化规律【解析】（1）最常用的消毒剂就是氯气（Cl2），此外还有氯胺和二氧化氯（ClO2）等，故填：氯气、氯胺和二氧化氯。（2）而根据我国生活饮用水卫生标准，水厂出厂水中余氯不得高于4mg/L，由于传输损失，管网末端用户处的自来水中余氯含量远低于允许上限，故填：假的，用户家中自来
5、水的余氯含量远低于允许值得上线。（3）由表1 不同煮沸次数的水中亚硝酸盐含量，可知煮沸的次数越多亚硝酸盐的含量越高，故填：煮沸的次数越多亚硝酸盐的含量越高。（4）富氧水原是通过人为地往纯净水里充入更多的氧气制成的，说明氧气可溶，故填：可溶。（5）A 、自来水中含氯是为了杀菌消毒，如果量过低，水中细菌就可能超标，正确。B、即使三次煮沸的水中，亚硝酸盐含量比我国天然矿泉水中亚硝酸盐标准（0.1mg/L）还低不少，故能饮用，B错。C、有研究认为若水中氧含量过高或常喝富氧水会加速氧化，使人体衰老。无论是吸氧还是喝氧，对健康人都是弊多利少C错。答案：BC。【分析】根据所给资料分析，由资料中内容确定所给具
6、有消毒，自来水的成分及煮沸时亚硝酸盐含量的变化等。2阅读科普短文，回答相关问题。钠元素在自然界中分布很广，储量极为丰富，常以氯化钠、碳酸钠、硫酸钠等物质存在。19世纪初，英国化学家戴维在实验室中首次制得了金属钠。钠是一种银白色金属，质软，密度为0.97gcm-3，熔点为97.8，金属钠的性质很活泼，能与许多物质发生化学反应。钠暴露在空气中，与氧气反应生成氧化钠（Na2O），钠在空气中燃烧，生成淡黄色的过氧化钠（Na2O2）；钠遇水立即发生剧烈反应，生成氢氧化钠和氮气。因此，实验室常将钠保存在煤油中。金属钠的用途广泛。钠和钾形成的合金熔点低，常温下呈液态，可用作快中子反应堆的热交换剂。利用钠的强
7、还原性，在一定条件下可以将钛（Ti）、锆（Zr）等稀有金属从其氯化物中置换出来。工业上通常采用电解熔融氯化钠的方法制取单质钠。（1）自然界中钠元素以（填“单质”或“化合物”）形式存在。（2）钠保存在煤油中，是为了防止钠与空气中的反应而变质（3）过氧化钠中的阴离子为O22-，1个O22-离子含有的电子数为。（4）钠钾合金用作快中子反应堆的热交换剂，利用钠钾合金良好的（填字母）。a.导电性 b.导热性 c.延展性（5）写出高温下钠与四氯化钛反应的化学方程式：。【答案】（1）化合物（2）O2和 H2O（3）18（4）b（5）4Na +TiC14高温_Ti+4NaCI【考点】金属的化学性质；单质和化合
8、物【解析】（1）自然界中钠元素以化合物形式存在；（2）钠和空气中的氧气和水都能反应，因此钠保存在煤油中，（3）一个氧原子中含有8个电子，2个氧原子中含有16个氧原子，O22-是是原子得到2个电子形成的，因此含有18个电子；（4）钠钾合金具有良好的导电性，因此能够用作快中子反应堆的热交换剂；（5）钠和四氯化钛高温生成钛和氯化钠，化学方程式为4Na +TiC14高温_Ti+4NaCI【分析】（1）根据钠的化学性质活泼分析（2）根据钠的化学性质分析（3）根据原子中的电子分析（4）根据合金的特性分析（5）根据化学方程式进行分析3阅读下列短文，回答问题。碳中和，中国在行动人类在向大自然获取物质和能源的过
9、程中，对物质的循环产生影响。有研究表明，大气中的碳元素只占地球碳总量的0.0000319%。通常，这部分碳是通过自然界中的碳循环（包括大气、海洋、地表生物、火山爆发等）实现平衡。由于人类过度开采使用地下碳（主要是化石燃料），导致工业革命以来碳排放量急剧增加，正是这部分碳打破了大气中二氧化碳的平衡。为减缓温室效应，我国政府向世界庄严承诺，中国将在2060年前实现碳中和。（1）“碳循环”与“碳中和”中的“碳”，含义是否相同？（选填“相同”或“不相同”）。为什么？。（2）有人认为碳循环过程中碳元素的化合价始终保持不变，你认为是否正确？。（选填“正确”或“不正确”），你的证据是（用化学方程式表示）。（
10、3）碳循环中的关键物质二氧化碳沼气的主要成分是甲烷，是利用植物秸秆等废物发酵而成。为解决能源需求跟气候变暖之间的矛盾，有学者建议：用沼气替代天然气，这样就不会额外增加二氧化碳的排放量。请你解释其中的道理。某研究机构发明了转化大气中二氧化碳的技术。方法一：在一定条件下，二氧化碳和氢气反应生成甲醇（CH3OH）和水，用甲醇生产人造纤维；方法二：将二氧化碳转化为甲醇后用作燃料。这两种转化方法对大气中二氧化碳含量的影响是怎样的？方法一：。方法二：。（两空均选填“增加”“减少”或“不影响”）【答案】（1）不相同；“碳循环”中的碳指的是碳元素； “碳中和”中的碳指的是二氧化碳。（2）不正确；CO2点燃_C
11、O2（3）沼气燃烧生成二氧化碳，植物光合作用会吸收二氧化碳，参与到碳循环中，所以就不会额外增加二氧化碳的排放量。；减少；不影响【考点】二氧化碳对环境的影响【解析】（1）“碳循环”与“碳中和”中的“碳”，含义是不相同；因为“碳循环”中的碳指的是碳元素； “碳中和”中的碳指的是二氧化碳。（2）碳循环过程中，有单质碳参与反应，所以碳元素的化合价发生了改变。比如碳和氧气在点燃的条件下反应会生成二氧化碳。故填：不正确；CO2点燃_CO2（3）沼气的主要成分是甲烷，是利用植物秸秆等废物发酵而成。用沼气替代天然气，这样就不会额外增加二氧化碳的排放量。因为沼气燃烧生成二氧化碳，植物光合作用会吸收二氧化碳，参与
12、到碳循环中，所以就不会额外增加二氧化碳的排放量。方法一：在一定条件下，二氧化碳和氢气反应生成甲醇（CH3OH）和水，所以空气中的二氧化碳含量会减少；方法二：将二氧化碳转化为甲醇后用作燃料；根据质量守恒定律可知，反应前后元素质量不变，所以空气中二氧化碳含量不变。故填：减少；不影响【分析】（1）根据二氧化碳对环境的影响进行分析（2）根据碳和氧气点燃生成二氧化碳进行分析（3）根据植物的光合作用进行分析4阅读下列材料回答问题。火灾与自救火灾是当今世界各国人民所面临的一个共同的灾难性问题。火灾发生的条件主要受可燃物种类的影响，且灭火方法与燃料本身特性相关。火灾可分为四种主要类型：A类火灾(甲类普通火灾)
13、，指建筑物家具等使用的材质，如木材、纸张、棉织物、纤维物、塑料、橡胶等固体可燃物引起的火灾；B类火灾(乙类油品类火灾)，指石油类、油漆类、植物油类、石油气、天然气、乙炔气等易燃性气体所引起的火灾；C类火灾(丙类电器火灾)，指电压配线、电动机器、变压器等通电电器设备所引起的火灾；D类火灾(丁类金属火灾)指由钾、钠、镁、锂等可燃性金属及禁水性物质所引起的火灾。常用的灭火剂有水、泡沫、二氧化碳、卤代烷与干粉等，不同种类的火灾需要用不同种类的灭火剂。见表：火灾分类及灭火剂灭火剂火灾分类水泡沫二氧化碳卤代烷干粉ABC类BC类D类甲(A)类火灾OOO乙(B)类火灾OOOOO丙(C)类火灾OOOO丁(D)类
14、火灾O注：O记号表示适合，记号表示不适合。（1）木材、塑料引起的火灾属于火灾，此类火灾可用灭火。（2）工业上采用电石法(电石的主要成分为CaC2)生产乙炔，反应的化学方程式为CaC2+2H2O=乙炔+Ca(OH)2，由此推知乙炔的化学式为。（3）“风势助火势”，原因是。（4）下列说法或做法错误的是_(填序号)。A图书失火可用二氧化碳灭火器灭火B丁类火灾可用水浇灭C电动机器着火不可用水浇灭D火灾急救应打火警电话“911”【答案】（1）A类（或甲类普通）；水(或泡沫或ABC 类干粉)（2）C2H2（3）提供了充足的氧气（4）B；D【考点】燃烧与燃烧的条件；灭火的原理和方法【解析】（1）由题干信息可
15、知，木材、塑料引起的火灾属于 A 类火灾或甲类普通火灾，此类火灾可用水或泡沫或 ABC 类干粉灭火，故填：A类（或甲类普通）；水(或泡沫或ABC 类干粉)。（2）根据质量守恒定律可知化学反应前后原子的种类和数目不变，反应前Ca原子为1个，C原子为2个，H原子为4个，O原子为2个；反应后Ca原子为1个，O 原子为2个，H原子为2个，则一个乙炔分子中含有2个碳原子和2个氢原子，所以乙炔的化学式为C2H2，故填：C2H2。（3）“风势助火势”原因是提供了充足的氧气，燃烧得更加剧烈，故填：提供了充足的氧气。（4）A、图书失火，防止图书受到二次损坏，可用二氧化碳灭火器灭火，选项A正确；B、丁类火灾不可用
16、水浇灭，选项B不正确；C、电动机器着火不可用水浇灭，以防触电，选项C正确；D、火灾急救应打火警电话“119”，选项D不正确；答案：BD。【分析】（1）根据灭火方法的分类进行分析（2）根据化学反应前后原子的种类和数目不变进行分哪些（3）根据促进燃烧的方法进行分析（4）根据灭火的方法及措施进行分析5阅读下面科普短文（改编自屠呦呦瑞典演讲稿）。很多中药古方都提到了青蒿入药抗疟疾，但当 1971 年开始从青蒿中提取有效成分时，结果却总是不理想。屠呦呦研究组反复研究中医古籍，其中“青蒿一握，以水两升渍，绞取汁，尽服之”激发了她的灵感。是不是高温下破坏了青蒿中抗疟的有效成分？屠呦呦立即改用乙醚在较低温度下
17、进行提取，成功获得了抗疟有效单体的提纯物质，命名为青蒿素。完成样品纯化后，通过元素分析、光谱测定、质谱及旋光分析等技术手段，测定相对分子质量为 282，得出了青蒿素的化学式。但青蒿素的具体结构是什么样的呢？有机所的专家做了一个定性实验，加入淀粉碘化钾后，青蒿素溶液变为蓝色，说明青蒿素中含有过氧基团；而后专家又通过 X 射线衍射法等方法，最终确定了青蒿素是含有过氧基的新型倍半萜内酯（如图 1）。由于自然界中天然青蒿素的资源是有限的，接下来就要把自然界的分子通过人工合成制成药物。在这一过程中，研究组又有一项重大研究成果，获得了青蒿素的衍生物。衍生物之一是双氢青蒿素（如图 2），它也具有抗疟的疗效，
18、并且更加稳定，水溶性好，比青蒿素的疗效好 10 倍，进一步体现了青蒿素类药物“高效、速效、低毒”的特点。依据文章内容，回答下列问题：（1）屠呦呦用乙醚提取青蒿素，获得成功的关键在于改变了哪种条件：。（2）向无色的双氢青蒿素溶液中加入淀粉碘化钾，实验现象为。（3）青蒿素分子中碳、氢原子个数比为。双青蒿素的相对分子质量为。青蒿素中氧元素的质量分数（填“大于”或“等于”或“小于”）双青蒿素中氧元素的质量分数。（4）从中国古代青蒿入药，到 2004 年青蒿素类药物被世界卫生组织列为对抗疟疾的首选药物，经历了漫长的历程。将下列三项针对青蒿素的研究按时间先后排序（填数字序号）。确定结构分离提纯人工合成（5
19、）根据上述科普短文，下列说法正确的是（填字母序号）_。A确定了青蒿素的组成元素，由此就可以确定青蒿素的化学式B青蒿素是含有过氧基的新型倍半萜内酯C由于自然界中有青蒿，因此我们应用青蒿素时只需从青蒿中提取即可【答案】（1）温度（2）溶液变为蓝色（3）15：22；284；大于（4）（5）B【考点】化学式的书写及意义【解析】（1）从文章“是不是高温下破坏了青蒿中抗疟的有效成分？屠呦呦立即改用乙醚在较低温度下进行提取”中可知，屠呦呦用乙醚提取青蒿素，获得成功的关键在于改变了温度。（2）从文章“加入淀粉碘化钾后，青蒿素溶液变为蓝色”，可知实验现象是溶液变为蓝色。（3）青蒿素（C15H22O5）分子中碳、
20、氢原子个数比为15:22。双青蒿素（C15H24O5）的相对分子质量为1215+124+165=284。从分子式可知，每个青蒿素分子中含氧元素的质量相同，双青蒿素分子的质量更大（每个双青蒿素分子比每个青蒿素分子多2个氢原子），所以青蒿素中氧元素的质量分数大于双青蒿素中氧元素的质量分数。（4）从文章可知，第一步为分离提纯，然后是确定结构，最后是人工合成。故填：。（5）A、确定了青蒿素的组成元素，并不能因此确定青蒿素的化学式，不正确。B、从文中“最终确定了青蒿素是含有过氧基的新型倍半萜内酯”可知，正确。C、从“由于自然界中天然青蒿素的资源是有限的，接下来就要把自然界的分子通过人工合成制成药物。”可
21、知，除了从自然界中获取，还可以人工合成。不正确。答案：B。【分析】（1）题中的文字信息分析（2）根据碘遇淀粉变蓝色分析（3）根据化学式的计算方法分析（4）根据研究物质的方法分析6阅读下面科普短文。新能源页岩气，正在冲击传统能源体系。据报道，我国页岩气储量排名世界第一，合理开采将有利于改善我国的能源结构，川南页岩气田分布在泸州等地。页岩气是藏身于地下3000多米的页岩层裂缝中的天然气，在此高压环境中，还有部分溶解于裂缝中存在的少量石油里。目前，开采页岩气时从地表钻井到页岩层，向地下压入大量水和沙，使页岩气所在的地层产生缝隙，因压强降低，页岩气溶解度减小将从其藏匿处逸岀。这些水和沙将被抽回地面，形
22、成返排液。回答下列问题：（1）页岩气中主要成分的化学式是，溶解在石油中的页岩气逸出的原因。（2）页岩气中还可能含有乙烷(C2H6)，写出乙烷完全燃烧的化学方程式。（3）返排液是油、水溶液和沙组成的混合物。从返排液中分离出沙的实验操作名称是，下表是某返排液中水溶液的主要成分及其含量，质量分数最高的金属离子是，这些离子的含量远高于自然水。离子K+Ca2+Mg2+HCO3-Cl-含量(mg/L)31049112947026.1【答案】（1）CH4；压强降低，气体溶解度随压强减小而减小（2）2C2H6+7O2点燃_ 4CO2+6H2O（3）过滤；钙离子Ca2+【考点】资源综合利用和新能源开发【解析】（
23、1）页岩气是藏身于地下3000多米的页岩层裂缝中的天然气，主要成分是甲烷，化学式CH4。压强降低，气体溶解度随压强减小而减小，所以逸出。（2）乙烷燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为2C2H6+7O2点燃_4CO2+6H2O。（3）过滤可以将固体和液体分离，所以从返排液中分离出沙的实验操作名称是过滤。从表格可知，质量分数最高的金属离子是钙离子（Ca2+）。【分析】（1）根据气体的溶解度的影响因素进行分析（2）根据乙烷和氧气点燃生成水和二氧化碳进行分析（3）根据固液分离的操作属于过滤进行分析7科普阅读褶皱石墨烯片科技新材料目前，华为公司发行的5G平板电脑，创新搭载了3D石墨烯散热技术。石墨烯是指由
24、单层碳原子组成的二维薄片，在净水时，用石墨烯制成的薄膜只允许水分子通过碳原子之间的缝隙，而其他粒子则留下来，从而达到净水的功效。科学家们将石墨烯片垂直堆叠在已拉伸的弹性基础材料上，然后释放张力，石墨烯片在基材收缩时形成了峰谷褶皱，从而在石墨烯片之间形成了几乎垂直的、狭小的纳米级通道（lnm=10-9m）。然后将整套结构用环氧树脂包裹起来，再敞开通道的两端，即制成了褶皱石墨烯片高效净水系统。实验表明，从这一净水系统的上方注入水时，在重力作用下各种粒子向下运动，但只有水分子能通过该通道，实现了更轻松、高效地净水。科学家们已经设想过褶皱石墨烯片的诸多应用场景，期待着在家庭和工业中找到更多的实际应用。
25、请回答下列问题：（1）石墨烯与金刚石的物理性质差异较大，从微观角度分析，其原因是。（2）石墨烯应用于5G平板电脑，是利用了石墨烯良好的性。石墨烯可以净水，是因为其微粒之间的距离（填“大于”或“小于”）水分子的体积。（3）褶皱石墨烯片净水系统的净水原理类似于化学实验室中的操作，这样得到的水属于（填“纯净物”或“混合物”）。（4）根据褶皱石墨烯片的性能猜想它的一种用途是。（5）下列有关说法正确的是_（填序号）。A石墨烯也能燃烧B纳米是一种新材料C环氧树脂属于有机合成材料【答案】（1）碳原子的排列方式不同（2）导热；大于（3）过滤；纯净物（4）海水淡化（5）A；C【考点】化学的研究领域和用途；基础知
26、识点归纳【解析】（1）石墨烯是层状结构，金刚石是网状结构，二者由于碳原子排列方式不同导致性质差异较大；（2）石墨烯应用于5G平板电脑，3D石墨烯散热技术是利用了石墨烯良好的导热性；石墨烯可以净水，即水分子可以从石墨烯碳原子之间的缝隙过去，可知石墨烯微粒间的距离大于水分子的体积；（3）褶皱石墨烯片净水系统的上方注入水时，在重力作用下各种粒子向下运动，但只有水分子能通过该通道，类似于化学实验室中的过滤操作，主要得到的水纯净物，因为只有水分子通过该通道，得到的是纯净物；（4）根据褶皱石墨烯片的性能猜想它的一种用途是海水淡化；（5）A、石墨烯室友碳元素组成的，在氧气中燃烧生成二氧化碳，说法正确；B、纳
27、米是长度单位，纳米材料才是材料，说法不正确；C、环氧树脂是一种人工合成的高分子聚合物，属于邮寄合成材料，说法正确；答案：AC。【分析】（1）、碳原子排列方式不同决定石墨和金刚石的物理性质不同；（2）、石墨烯有良好的导热性，微粒间的距离大于水分子的体积，可以净水；（3）、过滤之后得到的水属于混合物，蒸馏得到的水属于纯净物；（4）、褶皱石墨烯片可以净水，所以认为它可用于海水淡化；（5）、纳米是长度单位。纳米材料才是材料。8阅读下列科普短文（原文作者黄琼等，原文有删改）。皮蛋又称松花蛋、变蛋等，是一种中国特有的食品，风味独特。皮蛋传统腌制料主要是纯碱、生石灰、食盐、茶叶和。在碱、酶及微生物的作用下，
28、部分蛋白质分解成氨基酸，易被人体吸收。蛋白质分解形成的 H2S 等使皮蛋具有特殊风味。此外，S 与蛋内 Mg 等金属元素和色素物质作用，形成皮蛋特有的色彩。为促进皮蛋产生美丽的松花，传统工艺中还加入密陀僧（主要成分为 PbO）。铅是一种金属毒物，在体内蓄积可以引起慢性中毒。研究者用硫酸铜、硫酸锌、硫酸亚铁替代密陀僧腌制无铅皮蛋，并研究氢氧化钠溶液、食盐溶液等对皮蛋品质的影响，优化皮蛋腌制工艺。固定其他条件为最佳水平，研究不同浓度 NaOH 溶液浓度对皮蛋的凝固程度、弹性的影响，结果如图1皮蛋国家标准中要求 Cu10mg/kg，Zn20mg/kg；对铁的含量不做要求。测得该优化工艺腌制的皮蛋中金
29、属元素含量如表 1 所示：表 1：皮蛋中金属元素的含量元素蛋白mgykg蛋黄mg/kgCu6.425.48Zn8.366.28Fe5.244.36Pb0.000.00回答下列问题：（1）皮蛋中含有的主要营养素是。（2）无铅皮蛋中含有较多的铁元素，有助于预防_。A佝偻病B甲状腺肿大C骨质疏松D贫血（3）NaOH溶液浓度对皮蛋蛋白弹性的影响是。（4）NaOH在皮蛋制作过程中发挥重要作用，传统工艺中生成 NaOH 的化学方程式为。（5）下列说法正确的是_ A皮蛋中含有丰富的氨基酸，利于人体吸收B优化工艺腌制的皮蛋中不含有铅元素C皮蛋风味和色彩的形成与硫元素有关D优化工艺研制的皮蛋 Cu 的总含量超过
30、国家标准【答案】（1）蛋白质、无机盐（2）D（3）其他条件为最佳时，在4%-6.5%的研究范围内，随NaOH溶液浓度的增大，皮蛋蛋白弹性先增大后减小，其中浓度为5.5%时，蛋白弹性最好（4）Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH（5）A；B；C【考点】人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用；生命活动与六大营养素；化学方程式的书写与配平【解析】（1）由题干信息可知，皮蛋中含有的主要营养素是蛋白质与无机盐。（2）人体缺铁易患贫血，所以无铅皮蛋中含有较多的铁元素，有助于预防贫血；故填：D。（3）由图像可知，NaOH溶液浓度对皮蛋蛋白弹性的影响是其他条件为最佳时，在4%-6.5%的研究
31、范围内，随NaOH溶液浓度的增大，皮蛋蛋白弹性先增大后减小，其中浓度为5.5%时，蛋白弹性最好。（4）NaOH在皮蛋制作过程中发挥重要作用，传统工艺中生成NaOH是氢氧化钙与碳酸钠反应生成氢氧化钠和碳酸钙沉淀，的化学方程式为Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH。（5）A、在碱、酶及微生物的作用下，部分蛋白质分解成氨基酸，易被人体吸收，选项说法正确；B、研究者用硫酸铜、硫酸锌、硫酸亚铁替代密陀僧腌制无铅皮蛋，并研究氢氧化钠溶液、食盐溶液等对皮蛋品质的影响，优化皮蛋腌制工艺，因此优化工艺腌制的皮蛋中不含有铅元素，选项说法正确；C、S与蛋内Mg等金属元素和色素物质作用，形成皮蛋特有的
32、色彩，选项说法正确；D、皮蛋国家标准中要求Cu10mg/kg，由表中数据可知，优化工艺研制的皮蛋Cu的总含量不超过国家标准，选项说法不正确。答案：ABC。【分析】（1）根据题干中表格信息可知，皮蛋中含有的主要营养素是蛋白质与无机盐。（2）人体缺铁易患贫血。（3）根据图像可知，NaOH溶液浓度对皮蛋蛋白弹性的影响是其他条件为最佳时，在4%-6.5%的研究范围内，进行分析。（4）氢氧化钙与碳酸钠反应生成氢氧化钠和碳酸钙沉淀。（5）根据题目中给出的资料，进行分析。9阅读下面科普短文。葡萄酒的配料表中经常看到二氧化硫，二氧化硫有什么作用呢？酿酒葡萄采摘后容易与空气中的氧气发生反应而腐烂变质。在低温环境
33、下，添加二氧化硫作为保鲜剂可有效减缓酿酒葡萄的腐烂。4 时采用不同浓度的二氧化硫对酿酒葡萄进行预处理，经过4周的储藏，酿酒葡萄的腐烂率如下图所示。葡萄酒的生产过程包括葡萄除梗、榨汁和葡萄汁发酵等步骤。葡萄汁的发酵由酵母菌来完成，但在发酵过程中会滋生某些杂菌，添加的二氧化硫作为灭菌剂可有效抑制这些杂菌的滋生。由于二氧化硫本身具有一定的毒性，在葡萄酒生产过程中应控制其用量。下表是中国和欧洲对葡萄酒中SO2最高限量的标准。葡萄酒类型含糖量/（g/L）SO2限量（mg/L）中国非甜型葡萄酒-250甜型葡萄酒-400欧洲红葡萄酒51505200白葡萄酒52005250依据文章内容回答下列问题。（1）葡萄
34、腐烂变质的原因是。（2）在低温（4 ）条件下，酿酒葡萄储存一周时，腐烂率最高的是_（填序号）。A未添加 SO2 B添加低浓度 SO2 C添加高浓度 SO2（3）二氧化硫在葡萄汁发酵过程中起到的作用是。（4）欧洲标准中，含糖量相同的红葡萄酒比白葡萄酒SO2的限量要（填“高”或“低”）。（5）下列说法正确的是_（填序号）。A葡萄汁发酵发生了化学变化B二氧化硫作为食品添加剂时应控制用量C用高浓度SO2处理的葡萄，腐烂率一定小于低浓度SO2处理的葡萄【答案】（1）葡萄与空气中的氧气发生反应（2）C（3）有效抑制杂菌的滋生（4）低（5）A；B【考点】物理变化、化学变化的特点及其判别；燃烧、爆炸、缓慢氧化
35、与自燃【解析】（1）根据短文信息，葡萄采摘后容易与空气中的氧气发生反应而腐烂变质。故填：葡萄与空气中的氧气发生反应。（2）根据图示信息，在酿酒葡萄储存一周时，腐烂程度最高的为添加高浓度SO2组，腐烂程度适中的为添加低浓度SO2组，腐烂程度最低的为未添加SO2组。故填：C。（3）根据短文信息，葡萄汁的发酵由酵母菌来完成，但在发酵过程中会滋生某些杂菌，添加的二氧化硫作为灭菌剂可有效抑制这些杂菌的滋生。故填：有效抑制杂菌的滋生。（4）根据表格中的信息，欧洲标准中，当含糖量5g/L时，红葡萄酒中SO2的限量为150mg/L，白葡萄酒中SO2的限量为200mg/L；当含糖量5g/L时，红葡萄酒中SO2的
36、限量为200mg/L，白葡萄酒中SO2的限量为250mg/L；所以含糖量相同的红葡萄酒比白葡萄酒SO2的限量要低。故填：低。（5）A、葡萄汁的发酵由酵母菌来完成，在发酵的过程中会有新物质酒精的生成，故发生了化学变化，此选项正确；B、二氧化硫本身具有一定的毒性，所以，在葡萄酒生产过程中应控制其用量，此选项正确；C、根据图示信息，在第一周内，用高浓度SO2处理的葡萄，腐烂率是最高的，此选项不正确。答案：AB。【分析】（1）根据葡萄腐烂是发生缓慢氧化分析；（2）根据题中所给数据分析；（3）根据二氧化硫能有效抑制杂菌的滋生分析；（4）根据含糖量相同的红葡萄酒比白葡萄酒SO2的限量要低分析；（5）根据有
37、新物质生成的变化为化学变化及二氧化硫的性质分析。10阅读下面科普短文2020年3月8日，面对口罩核心材料熔喷布的需求井喷，国务院国资委指导推动相关中央企业加快生产线建设，为新冠肺炎疫情防控提供保障。熔喷布主要以聚丙烯【（C3H6）n】为原料，纤维直径可以达到15微米，具有独特的毛细结构超细纤维，从而使熔喷布具有很好的过滤性、屏蔽性、绝热性和吸油性，是良好的口罩材料。聚丙烯是丙烯（C3H6）的聚合物。全球丙烯的工业化生产工艺主要有裂解法、催化裂化法（FCC）、甲醇制烯烃（ MTO/MTP）、丙烷脱氲（PDH和烯烃歧化法等。我国和全球丙烯的工业化生产工艺方法及份额分别如图1、图2所示：中国丙烯产能
38、扩张速度稳定，未来产能增量以PDH为主。因PDH的主要成本来自于原料丙烷，丙烷价格越低麇，项目盈利越可观。因此丙烯作为化工领域中重要的基础原料产品，合理布局及发展烯烃产业结构尤为重要。据文章内容，回答下列问题：（1）口罩的核心材料熔喷布主要以为原料，它是有机合成材料，而日常生活中用得最多的有机合成材料是塑料、合成橡胶。（2）熔喷布是良好的口罩材料，是因为它具有很好的、等优点（任写两点）。（3）写出丙烯完全燃烧的化学方程式。（4）一定条件下，丙烷气体（C3H8）分解可以制得丙烯气体，写出该反应的化学方程式。（5）我国生产丙烯份额最多的方法是：；由图2可知2015-2025年，全球各地区采用裂解和
39、FCC生产丙烯份额均有下降趋势，而工艺法所产丙烯份额有逐步上升趋势。【答案】（1）聚丙烯或（C3H6）n；合成纤维（2）过滤性；屏蔽性（3）2C3H6+9O2点燃_6CO2+6H2O（4）C3H8一定条件_C3H6+H2（5）催化裂化；丙烷脱氢或PDH【考点】过滤的原理、方法及其应用；化学方程式的书写与配平【解析】 (1)由题中信息可知，口罩的核心材料熔喷布主要以聚丙烯为原料，日常生活中用得最多的有机合成材料是塑料、合成纤维、合成橡胶；（2）由文中资料可知，熔喷布是良好的口罩材料，是因为它具有很好的过滤性、屏蔽性等优点；（3）丙烯完全燃烧生成二氧化碳和水，方程式为、2C3H6+9O2点燃_6C
40、O2+6H2O；（4）一定条件下，丙烷气体（C3H8）分解可以制得丙烯气体，同时生成氢气，反应的化学方程式为、C3H8一定条件_C3H6+H2；（5）我国生产丙烯份额最多的方法是催化裂化，由图2可知2015-2025年，全球各地区采用裂解和FCC生产丙烯份额均有下降趋势，而丙烷脱氢或PDH工艺法所产丙烯份额有逐步上升趋势。【分析】根据文中信息及图像的变化情况，结合方程式书写原则分析。11阅读下面科普短文。近年，市场上出现一种将超浓缩洗衣液包裹于水溶性膜（主要成分为聚乙烯醇）中的新产品洗衣凝珠（如图1）。使用时，将其直接放入洗衣机中，水溶性膜遇水即溶，释放出洗衣液，可轻松、便捷洗衣。洗衣凝珠中的
41、超浓缩洗衣液各主要成分的含量与传统洗衣液有较大差异（如表1）。表1洗衣液的主要成分及含量表面活性剂含量/%活性添加剂含量/%有机溶剂和稳定剂含量/%水含量/%传统洗衣液155013384580超浓缩洗衣液3550381525 10超浓缩洗衣液的活性添加剂中的生物酶提高了其去污性能。研发人员研究了洗衣液中生物酶的浓度对其去污性能的影响。分别在相同质量的洗涤剂中加入不同质量的同种生物酶，利用相同的方式对不同种类的污渍进行洗涤，测试洗后的白度值。白度值越高，表明去污效果越好，实验结果如图2。洗衣凝珠有单腔、双腔和多腔等不同类型。双腔或多腔洗衣凝珠的各独立腔室可分别放洗衣液、除菌剂、柔顺剂等，使单颗凝
42、珠兼有多重功效。洗衣凝珠在推广过程中也遇到了一些问题和挑战，如单价较高、易发生儿童误食等，科技工作者还需要不断进行产品迭代与创新。（原文作者：高楠、常宽等，有删改）依据文章内容回答下列问题。（1）洗衣凝珠中的超浓缩洗衣液属于（填“纯净物”或“混合物”）。（2）聚乙烯醇的化学式为（C2H4O）n，其组成元素有（填字母序号）。a碳元素b氢元素 c氧元素（3）由表1可知，超浓缩洗衣液的主要成分中，含量最高的是。（4）补全由图2得到的关于“生物酶与洗涤剂的质量比与对蛋白污渍的去污效果关系” 的结论：其他条件相同时，在生物酶与洗涤剂质量比为2：100020：1000范围内，。（5）下列说法正确的是（填字
43、母序号）。a聚乙烯醇难溶于水b多腔洗衣凝珠可兼具洗衣、除菌等多重功效c超浓缩洗衣液的含水量低于传统洗衣液d应将洗衣凝珠放到儿童不易接触到的地方【答案】（1）混合物（2）abc（3）表面活性剂（4）生物酶与洗涤剂的质量比越高，对蛋白污渍的去污效果越好（5）bcd【考点】化学式的书写及意义；纯净物和混合物【解析】（1）超浓缩洗衣液主要成分为聚乙烯醇，还含有其他物质，由多种物质组成，属于混合物；（2）由聚乙烯醇的化学式知，其由碳、氢、氧三种元素组成；（3）由表1可知，超浓缩洗衣液的主要成分中，含量最高的是表面活性剂；（4）由图2可知，生物酶与洗涤剂的质量比越高，对蛋白污渍的去污效果越好；（5）由题可
44、知，水溶性膜为聚乙烯醇，易溶于水，多腔洗衣凝珠可兼具洗衣、除菌等多重功效，超浓缩洗衣液的含水量低于传统洗衣液，应将洗衣凝珠放到儿童不易接触到的地方，故bcd正确。答案：混合物；abc；表面活性剂；生物酶与洗涤剂的质量比越高，对蛋白污渍的去污效果越好；bcd。【分析】（1）由多种物质组成，属于混合物；（2）根据物质化学式判断元素组成；（3）根据图中信息分析；（4）生物酶与洗涤剂的质量比越高，对蛋白污渍的去污效果越好；（5）根据题中信息分析解答。12阅读下面科普短文。蒸馏酒，是利用粮食经过“发酵再蒸馏”方式而得到的酒。中国白酒，就是以高粱，小麦等谷物为原料的蒸馏酒。40度以上的烈酒多是蒸馏酒。李时
45、珍本草纲目中就记载：“烧酒非古法也，自元时始创其法”。白酒的“度数”，是指室温下酒中酒精（乙醇）所占的体积百分比。“53度”就表示在100毫升的酒中，有53毫升酒精。中国人喝白酒，有一个重要指标，叫做“口感醇厚”，一般用“粘度”来进行衡量，粘度越大口感越醇厚。“粘度”，取决于液体中分子的种类及分子之间的相互吸引力。酒的粘度主要决定于其中水和酒精分子的比例。酒精度数与酒粘度关系呈现出曲线的关系，如图1。无论什么品牌的酒，其成分98%以上都是水和酒精，不同酒的味道差异来自于2%的其他成分，比如醛类、酯类和芳香族类。酒的成分比例如图2所示。酒精在嘴里、胃中、小肠中都能被吸收。吸收后，通过呼吸和排尿排出的酒精只占10%，剩下90%的酒精，全部到达你的肝脏进行代谢。肝脏就像一个大的化工厂，其中有多种渠道帮助酒精的变身。酒精变身后的乙醛有毒性，能够破坏身体内某些蛋白质的结构，对人体的肝脏和胰脏影响很大。酒精也是有毒的，比较长久的作用是对大脑的毒害。进入身体后的酒精，经过10分钟就能到达大脑，将会在大脑中沉着半个月到一个月之久。中国是饮酒大国，嗜酒或者酒精依赖的人群达到2亿，慢性酒精中毒的比率逐年扩大。回答下列问题：（1）“40度”白酒，就是指在100毫升酒中，含有毫升酒精。（2）图1是酒精度数对酒粘度影