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1、专题04 酸碱盐之间的反应一、 中考引领中考指导纲要要求：学生能认识常见的酸、碱、盐，并要求学生掌握常见的酸、碱、盐的化学性质，会利用酸、碱、盐的化学性质解决其之间的相互转化。综合近几年的中考真题，酸碱盐这一部分的内容任然是中考考察中的重点项目，所以预计2022年中考很可能会结合具体的情景考察酸、碱、盐之间的转化，本专题的灵活性较强，难度较大，更着重考察学生对化学知识的应用能力。必须认真的复习巩固这一部分的内容。中国#&教育*出版网%来源:*&中国教#育出版网来源:zzstep.co#*&m二、专题解析酸的化学性质1.酸与酸碱指示剂作用：酸能使紫色石蕊试液变红；使无色酚酞不变色。2.酸与活泼金
2、属反应：酸+活泼金属氢气+盐来源:zzstep.c%om&（常见：铁、铝、锌、镁是活泼金属；铜、金、银为不活泼金属）3.酸与金属氧化物反应：酸+金属氧化物水+盐4.酸与碱反应：酸+碱水+盐5.酸与部分盐反应：（1）与碳酸盐反应（含碳酸根离子的盐）：酸 + 碳酸盐水+ 二氧化碳 +盐（2）与其它盐反应：酸 + 盐另一种酸+另一种盐【注意】酸有相似的化学性质是因为溶于水都能解离出氢离子；具有差异性是因为酸根离子不同。碱的化学性质1.碱与酸碱指示剂作用，碱能使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红。2.碱与非金属氧化物反应：碱+非金属氧化物=水+盐3.碱与酸反应：碱+酸=水+盐4.碱与部分盐反应：碱+
3、盐=另一种碱+另一种盐【不溶性碱：氢氧化铜（蓝色沉淀）、氢氧化镁（白色沉淀）】（1）2NaOHCuCl2Cu（OH）22NaCl现象是生成蓝色沉淀。（2）Ca（OH）2Na2CO3CaCO32NaOH现象是生成白色沉淀。（3）Ca（OH）2MgCl2Mg（OH）2CaCl2现象是生成白色沉淀。【注意】碱有相似的化学性质是因为都能解离出氢氧根离子；具有差异性是因为阳离子不同。盐的化学性质：1.盐跟某些金属的反应：盐金属新盐新金属（反应条件：在金属活动性顺序表中，除非常活泼的K、Ca和Na外，排在前面的金属一般可以将位于其后面的、比它不活泼的金属从它们的盐溶液中置换出来）。2.盐跟酸的反应：盐酸新
4、盐新酸3.盐跟碱的反应：盐碱新盐新碱4.盐跟另一种盐的反应：盐盐新盐新盐【注意】2.3.4都是复分解反应，复分解反应发生的条件：A：有沉淀生成；有气体放出；有水生成；来*源:中%教网&B：如果是没有酸参加的反应，则两种反应物必须都溶于水。以上内容是中考化学的高频考点，经常以选择题或实验探究题形式出现，试题以中等题为主。本专题重在考查学生对知识的迁移和转化，考查学生对化学知识的应用能力。学会认真细致的审题是正确解答此类题的关键。三、限时训练1（2021安徽）中和反应在生产、生活中应用广泛。下列应用的主要原理不涉及中和反应的是来源:#中国教育出版网%A生石灰用于加热即热食品B氢氧化铝用于治疗胃酸过
5、多C熟石灰用于改良酸性土壤来源%:中国教育出版#*网D硼酸用于处理皮肤上沾有的碱【答案】A【详解】A.生石灰用于加热即热食品，是因为氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，不涉及中和反应，符合题意；B.氢氧化铝用于治疗胃酸，是因为氢氧化铝能与稀盐酸反应生成氯化铝和水，属于中和反应，不符合题意；C.熟石灰用于改良酸性土壤，是因为氢氧化钙能与土壤中的酸反应生成盐和水，属于中和反应，不符合题意；D.硼酸用于处理皮肤上沾有的碱，是因为硼酸能与碱反应生成盐和水，属于中和反应，不符合题意。故选A。2（2021山东潍坊）下列溶液在空气中敞口久置，因发生化学变化导致溶液质量减小的是中国*教&育出版网A浓盐酸B浓硫酸C石
6、灰水D烧碱溶液【答案】C【详解】A.浓盐酸易挥发，导致溶液的质量减小，但未发生化学变化，故A错误； www.zz*st&B.浓硫酸易吸水，导致溶液的质量增大，故B错误； C.石灰水与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，溶液中增加二氧化碳的质量小于减少的碳酸钙沉淀的质量，因发生化学变化导致溶液的质量减小，故C正确； 中国*教&育%#出版网D.烧碱溶液中的氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，溶液增加二氧化碳的质量，故D错误。故选C。3（2021江苏连云港）常温下，通过下列实验探究Ca(OH)2的性质：步骤一：向两支试管中分别加入0.2gCa(OH)2粉末，然后各加入2mL水，振荡后静置，试管
7、底部有粉末，溶液呈无色。步骤二：向两支试管中再各滴入2滴酚酞溶液，振荡后静置，溶液由无色变为红色，试管底部粉末无明显变化。步骤三：继续向其中一支试管中加入2mL水，振荡后静置，无明显变化；向另一只试管中加入2mL稀盐酸，振荡后静置，溶液由红色变为无色，试管底部的粉末消失。下列说法正确的是A步骤一说明常温下Ca(OH)2不溶于水B步骤二中溶液变红是因为Ca(OH)2在水溶液中解离出Ca2+来源:中&教#*网C步骤三中消失的Ca(OH)2固体溶解在稀盐酸所含的水中D步骤三中溶液由红色变为无色的原因是【答案】D【详解】A.向两支试管中分别加入0.2gCa(OH)2粉末，然后各加入2mL水，振荡后静置
8、，试管底部有粉末，溶液呈无色不能说明Ca(OH)2不溶于水，有可能氢氧化钙溶解度小，加的水少，溶解的少，A错误。B.溶液由无色变为红色，说明溶液显碱性，步骤二中溶液变红是因为Ca(OH)2在水溶液中解离出OH-，B错误。C.消失的Ca(OH)2固体和稀盐酸反应生成氯化钙和水，C错误。D.溶液由红色变为无色，试管底部的粉末消失，是因为Ca(OH)2固体和稀盐酸反应生成氯化钙和水，化学方程式Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O，D正确。来源:中教%网#故选：D。4（2021山东潍坊）构建知识网络模型是化学学习中重要的学习方法。如图1是小明同学利用左手构建的酸的化学性质知识网络（其中A.B
9、表示反应物，C表示生成物）。请完成下列问题：（1）如用湿润的pH试纸测定盐酸的pH，则结果会_（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。来源:中国教育出&版网*（2）图1中的现象是_。（3）世界卫生组织推广使用中国铁锅，使用铁锅炒菜时，放点食醋可以补充人体中构成血红素的_（填“Fe2+”或“Fe3+”），该反应的原理是利用了酸的_（填序号“”“”“”或“”）化学性质。来#%源:中教网&（4）小明用图2来说明稀硫酸与氢氧化钠溶液反应的过程，该过程不发生变化的微粒是_（用符号表示），该反应的微观实质可表示为。依此类推当图1中是向稀盐酸中滴加硝酸银溶液时，反应的微观实质用同样的方法可表示为_。（5）图1中
10、的性质可用于除铁锈，反应的化学方程式为_。（6）盐酸、硫酸、食醋具有相似化学性质是因为它们水溶液中都含有_（用符号表示）。来#%源:中国教育&出版网【答案】偏大 溶液变红 Fe2+ Na+、 H+ 【详解】（1）如用湿润的pH试纸测定盐酸的pH，盐酸被稀释，酸性减弱，故结果会偏大；（2）紫色石蕊试液遇酸变红，故图1中的现象是溶液变红；（3）使用铁锅炒菜时，放点食醋，铁能与醋酸反应生成醋酸亚铁和氢气，故可以补充人体中构成血红素的Fe2+；该反应是利用了酸能与活泼金属反应，故利用了的化学性质；（4）氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，不发生变化的微粒是：Na+、；当图1中是向稀盐酸中滴加硝酸银溶液
11、时，硝酸银和稀盐酸反应生成氯化银和硝酸，微观实质是；（5）图1中的性质可用于除铁锈，铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，该反应的化学方程式为：；（6）盐酸、硫酸、食醋具有相似化学性质是因为它们水溶液中都含有H+。5（2021浙江绍兴）物质的溶解度不同，用途也不同。请据表回答：表一 物质的溶解度（20）物质NaOHCa（OH）2CaCO3CaSO3溶解度（克）1090.1650.00140.0043表二 物质在水中的溶解性等级20时的溶解度（克）101-100.01-17显碱性，pH=7显中性，pH7取少量A中溶液，向其中加入CaCl2溶液，无明显现象，再测其pH，pH7取
12、少量A中溶液，测其pH，pH7，再向其中加入K2CO3溶液，产生白色沉淀查阅资料可知CaCl2溶液呈中性。来源:中国教育出版&网*#以上三组实验事实中，能说明A中溶液一定含有NaOH的是_（填序号）。【答案】（1） （2）Ca（OH）2或Ba（OH）2 （3） 【详解】（1）二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，该反应的化学方程式为：；（2）打开分液漏斗的活塞，将NaOH浓溶液加入锥形瓶A中，关闭活塞，打开弹簧夹，观察到A中产生白色沉淀，烧杯B中液面降低。是因为二氧化碳与氢氧化钠发生了反应，A中压强减小，B中溶液被压入A中，X和碳酸钠反应生成了白色沉淀，如果X是一种碱，可能是氢氧化钙。氢氧化钙
13、和碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠；（3）取少量A中溶液测其pH，pH7，溶液显碱性，可能含氢氧化钠，也可能含碳酸钠，不能说明一定含氢氧化钠；取少量A中溶液，向其中加入CaCl2溶液，无明显现象，说明不含碳酸钠，因为氯化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，再测其pH，pH7，说明溶液显碱性，含氢氧化钠；取少量A中溶液，测其pH，pH7，说明溶液显碱性，再向其中加入K2CO3溶液，产生白色沉淀，说明含氯化钙，氯化钙能与碳酸钾反应生成碳酸钙和氯化钾，氯化钙与碳酸钠能发生反应，不能共存，说明A中不含碳酸钠，故pH7，说明含氢氧化钠。故能说明A中溶液一定含有NaOH的是。23（2021湖南长沙市中考真题
14、）为加深对酸的主要性质的认识，通过实验解释生活中的一些现象。在学完酸的化学性质后，老师组织同学们完成了以下实验活动。（实验内容与分析）实验一：按图所示完成实验。实验二：往生锈的铁钉中加入足量的稀盐酸。来源%:中教网*实验三：往滴有酚酞的氢氧化钠溶液中加入一定量的稀盐酸。实验四：往5.3gNa2CO3粉末中加入足量的稀盐酸。（1）实验一中，观察到石蕊溶液变_色。（2）实验二中，观察到溶液由无色变成黄色，一段时间后有气泡产生，请解释出现这两个现象的原因_。（3）实验三中，观察到溶液由红色变成无色，由此现象分析，反应后所得溶液中，溶质成分的可能组合有(不考虑酚酞)_(用化学式表示)。（4）请计算，实
15、验四中理论上可以生成二氧化碳的质量为_g。中*%国教育出版#网(可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5)（应用与拓展）（5）结合以上实验内容，请设计实验方案除去铜粉中混有的氧化铜，得到纯净的铜_。来&#源:中*教网（6）小明在征得老师的同意后，继续进行了如下图所示实验。由上述实验可以得出氢氧化钙的哪些性质_。【答案】红 铁锈的主要成分为氧化铁，氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，氯化铁溶液为黄色；足量的稀盐酸除去铁锈后和铁反应产生氢气 或和 2.2 将混合物加入足量的稀盐酸，充分反应后过滤、洗涤、干燥，得到纯净的铜 氢氧化钙微溶于水、氢氧化钙溶液显碱性、氢
16、氧化钙能与稀盐酸反应来源&:中*国教育%出版网【详解】（1）稀盐酸能使紫色的石蕊溶液变为红色。（2）稀盐酸能与金属氧化物反应生成盐和水，能和氢前金属反应生成盐和氢气，铁锈的主要成分为氧化铁，稀盐酸与氧化铁反应生成氯化铁和水，氯化铁溶液显黄色；足量的稀盐酸将铁锈除去后，与铁接触，发生反应生成氢气，故能看到有气泡产生。（3）溶液变为无色，说明溶液不呈碱性，氢氧化钠完全反应，中性溶液和酸性溶液都不使酚酞溶液变色，不能确定盐酸是否有剩余，故反应后溶液中的溶质是氯化钠或氯化钠和氯化氢。（4）解：设生成二氧化碳的质量为。www.*zzs&tep.c#om（5）铜与稀盐酸不反应，氧化铜与稀盐酸反应生成氯化铜
17、和水，故可以向混合物中加入足量的稀盐酸，充分反应后过滤、洗涤、干燥，得到纯净的铜。（6）常温下，2mL（质量为2g）水中加入0.02g氢氧化钙没有完全溶液，所以，常温下，100g水中溶解的氢氧化钙的质量在1g以内，即在常温下，氢氧化钙的溶解度是小于10g的，所以氢氧化钙微溶于水；中国教#育出&%版网滴加酚酞后，溶液变红，说明氢氧化钙溶液显碱性；加入稀盐酸后，溶液变为无色，说明溶液不呈碱性，氢氧化钙消失，说明氢氧化钙能与稀盐酸反应，故氢氧化钙的性质有：氢氧化钙微溶于水、氢氧化钙溶液显碱性、氢氧化钙能与稀盐酸反应。24（2021浙江台州市中考真题）某班同学研究碱的性质时，进行如图实验，观察到有蓝色
18、絮状沉淀产生。一段时间后，发现试管中的沉淀有些小组部分变黑，有些小组仍为蓝色。（1）反应生成的蓝色絮状沉淀物质是_。（2）根据质量守恒定律，推测黑色物质可能是_。www.#z%zst*A铁B碳C二氧化锰D氧化铜（3）某同学认为试管中沉淀的颜色变黑可能是由于反应物的溶质质量分数较高所致。为验证猜想是否成立，他改用溶质质量分数更大的硫酸铜溶液再一次进行了实验，发现生成的蓝色絮状沉淀过一段时间并未变黑。因此，他认为自己的猜想是错误的。请回答，他能否据此否定自己的猜想？并说明理由_。【答案】（1）氢氧化铜 （2）D （3）不能，反应物还有氢氧化钠溶液，因此还需要改变氢氧化钠溶液的浓度，验证猜想是否正确
19、 【详解】（1）氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，所以蓝色絮状沉淀物质为氢氧化铜；故答案为：氢氧化铜。（2）A.铁元素不存在反应物中，选项A错误；B.碳元素反应物中不存在，选项B错误；C.二氧化锰中锰元素在反应物中不存在，选项C错误；D.氧化铜中氧元素和铜元素，在反应物中都存在，选项D正确；故答案为：D。（3）根据题目信息可知，需要验证反应物的溶质质量分数，反应物包括氢氧化钠和硫酸铜，因此需要验证氢氧化钠和硫酸铜两种溶液的，而上述实验只测试了硫酸铜溶液，所以还需要验证氢氧化钠溶液的浓度；故答案为：不能，反应物还有氢氧化钠溶液，因此还需要改变氢氧化钠溶液的浓度，验证猜想是否正确。25（202
20、1四川眉山市中考真题）某溶液可能含有盐酸、硫酸、硝酸钾、氯化铜中的一种或几种，为了探究其组成，向一定质量的该溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液，生成沉淀的质量与所加氢氧化钡溶液的质量之间的关系如图所示。下列相关说法正确的是A反应过程生成的沉淀一定有氢氧化铜，可能有硫酸钡B加入氢氧化钡溶液至过量，共发生了三个化学反应C该溶液一定含有盐酸、氯化铜，可能含有硝酸钾D到达b点时所消耗氢氧化钡溶液中溶质的质量是34.2g【答案】C【分析】曲线起点不是从0点出发，而是从a点出发，说明0-a段没有沉淀产生，则滴加的氢氧化钡与酸反应，且不可能是硫酸，因为硫酸钡不溶于酸，所以该溶液一定含有盐酸，一定没有硫酸，a-b段有
21、沉淀生成，则溶液中一定有氯化铜，氢氧化钡与氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀，但无法证明是否有硝酸钾；【详解】A.由分析可知，反应过程生成的沉淀一定有氢氧化铜，不可能有硫酸钡，选项说法不正确；B.加入氢氧化钡溶液至过量，发生的反应有氢氧化钡与盐酸反应生成氯化钡和水，与氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钡，共发生了两个化学反应，选项说法不正确；C.由分析可知，该溶液一定含有盐酸、氯化铜，一定没有硫酸，可能含有硝酸钾，选项说法正确；来源:zz#*step.co&mD.到达b点时产生的沉淀质量为9.8g，设与氯化铜反应的氢氧化钡溶液中溶质的质量为x，与氯化铜反应的氢氧化钡溶液中溶质的质量为34.2g，但还有与盐酸反应的氢氧化钡，所以到达b点时所消耗氢氧化钡溶液中溶质的质量必然大于34.2g，选项说法不正确。故选C。26（2021湖南岳阳市中考真题）“84”消毒液（主要成分是NaC1O）是一种常用的环境消毒剂，某同学用粗盐（含CaCl2.MgCl2.Na2SO4.泥沙等杂质）制“84”消毒液的流程如下：（1）操作的名称是_。（2）溶液E中加入适量稀盐酸的目的_。（3）NaCl溶液通电