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1、第2讲中和反应pH近五年百色中考考情分析2022年中考预测年份考点题型题号分值2021溶液的酸碱性、中和反应的应用选择题9、174本讲常考点有：用酸碱指示剂和pH试纸检验溶液的酸碱性，酸碱中和反应及其应用。考查的题型多样，以选择、填空题为主，还可能有实验、推断、简答题等题型。预测2022年百色中考仍会以选择、填空题考查中和反应2020酸性与pH的关系选择、填空题14、24(2)(3)42019物质的pH、pH试纸的使用选择、填空题11、23(6)32018碱性强弱与pH选择题422017溶液的酸碱性与pH简答题26(3)1 中和反应及应用1概念：酸跟碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。2通式：
2、酸碱盐水3实质：中和反应的实质是酸中的H与碱中的OH反应，生成水分子(即HOH=H2O)。注意：生成盐和水的反应不一定是中和反应，中和反应必须要根据反应物是酸和碱，生成物是盐和水才能确定。4应用(1)改良酸性土壤：可以加熟石灰来改良，其化学方程式为H2SO4Ca(OH)2=CaSO42H2O。(2)处理废水：工业排出的酸性废水，可以加碱溶液中和，达标后再排放；工业排出的碱性废水，可以加酸溶液中和，达标后再排放。(3)用于医疗：蚊虫叮咬后，涂抹肥皂水；服用碱性的药物如Al(OH)3来中和胃酸，化学方程式为Al(OH)33HCl=AlCl33H2O。5中和反应的探究(1)探究过程实验操作：实验现象
3、：氢氧化钠溶液中滴入酚酞溶液后，溶液变为红色；随着稀盐酸地不断滴入，溶液颜色逐渐变浅，最终变为无色。实验结论：氢氧化钠能与稀盐酸发生反应，反应的化学方程式为NaOHHCl=NaClH2O。(2)反应实质：酸溶液中的H(氢离子)和碱溶液中的OH(氢氧根离子)结合生成水。(3)反应过程中溶液pH变化图象分析(以氢氧化钠溶液与稀盐酸反应为例)a酸加入碱中b碱加入酸中由起点时溶液中的pH可直接判断出是酸加入碱中还是碱加入酸中。A点表示氢氧化钠和盐酸恰好完全反应，此时溶液呈中性，溶质只有NaCl(填化学式，下同)；B点表示氢氧化钠有剩余，此时溶液呈碱性，溶质有NaCl和NaOH两种；C点表示盐酸有剩余，
4、此时溶液呈酸性，溶质有NaCl和HCl两种。溶液酸碱度的表示pH1溶液的酸碱度与pH溶液的酸碱度(即溶液酸碱性的强弱程度)常用pH来表示，pH的范围通常为014。测定pH最简便的方法是使用pH试纸。pH7溶液呈碱性，pH越大，碱性越强。2测定方法：使用pH试纸，将pH试纸放在白瓷片上(或玻璃片上)，用胶头滴管吸取(或用玻璃棒蘸取)少量待测液，滴在pH试纸上，将pH试纸显示的颜色与标准比色卡对比，读出pH。 特别提醒不能将pH试纸直接浸入待测液中。用pH试纸测定溶液的pH，读数只能取整数，要精确测定溶液的pH时，可用pH计。测酸时，若先用水润湿pH试纸再测会导致pH偏大；测碱时，若先用水润湿pH
5、试纸再测会导致pH偏小。3应用(1)医生通过测定血液、尿液的pH，了解人体的健康状况。(2)农业上，测定土壤的pH，了解土壤的酸碱度。(3)测定雨水的pH，判断是否为酸雨。(4)实验室测溶液的pH，了解溶液的酸、碱性的强弱。(5)生产洗涤剂的企业，规定产品的标准pH，生产适合大众使用的洗洁精、洗发液等。 特别提醒pH7的雨水不一定是酸雨，只有pH5.6的雨水，才是酸雨；因为雨水中溶解有二氧化碳，所以正常雨水pH5.6。酸碱性与pH 的关系1(2020百色第14题)下列是一些生活物品的近似pH，其中酸性最强的是AA酱油pH4.5B牛奶pH6.5C鸡蛋清pH7.8D厨房清洁剂pH12.52(201
6、9百色第11题)某同学用pH计测得生活中一些物质的pH，其数据如下表。下列说法正确的是D物质肥皂水牙膏西瓜汁苹果汁pH10.28.55.82.9A.牙膏显酸性B西瓜汁的酸性比苹果汁的酸性强C肥皂水不能使无色酚酞溶液变色D被蚊虫叮咬可涂抹牙膏或肥皂水3(2018百色第4题)健康人的体液必须维持在一定的酸碱度范围内，下列正常体液一定显碱性的是CA尿液(4.78.4) B乳汁(6.67.6)C血浆(7.357.45) D胃液(0.91.5)4(2020百色第24题节选)新鲜牛奶的pH约为7，贮存一段时间后味道变酸，pH变小(选填“变大”或“变小”)。5(2019百色第23题节选)测量溶液酸碱性时，p
7、H试纸是否需要先用蒸馏水润湿？否(选填“是”或“否”)。中和反应6(2021百色第17题)下列实际应用中，不是利用中和反应原理的是CA用熟石灰改良酸性土壤B用稀硫酸处理印染厂的碱性废水C用含碳酸氢钠的药物治疗胃酸过多D用稀氨水涂抹在蚊虫叮咬处(分泌出蚁酸)止痒7(2020百色第24题节选)胃酸过多的病人可服用含氢氧化铝(选填“氢氧化铝”或“氢氧化钠”)的药物治疗。8(2019百色第31题)某工厂化验室用5.6%的氢氧化钾溶液洗涤50 g石油产品中的残余硫酸。它们的关系如图所示。计算：这种石油产品中硫酸的溶质质量分数。 解：设50 g石油样品中含有硫酸的质量为x。H2SO42KOH=K2SO42
8、H2O x4.9 g这种石油产品中硫酸的溶质质量分数为100%9.8%答：这种石油产品中硫酸的溶质质量分数为9.8%。酸碱性与pH的关系例1(2021宁波中考)不同品牌的洗手液pH一般不同，25 时四种洗手液的pH如图所示。下列说法错误的是AA洗手液a用蒸馏水稀释后pH减小B洗手液b的酸性比a弱C洗手液c能使石蕊溶液变蓝色D洗手液d和a混合液的pH可能等于7【解析】本题考查溶液的酸碱性与pH的关系。A项，洗手液a的pH小于7，显酸性，用蒸馏水稀释后酸性减弱，pH增大；B项，洗手液b的pH大于a的pH，且都小于7，都显酸性，洗手液b的酸性比a弱；C项，洗手液c的pH大于7，显碱性，洗手液c能使石
9、蕊溶液变蓝色；D项，洗手液d的pH大于7，显碱性，而洗手液a的pH小于7，显酸性，洗手液d和a的混合液可能呈中性，pH可能等于7。1(2021扬州中考)测得些物质的pH如下，其中酸性最强的是CA肥皂水：pH10.2 B唾液：pH6.8C柠檬汁：pH2.5 D洗涤剂：pH12.22某学习小组用黑枸杞提取液做了以下实验：【实验一】室温时，将蒸馏水和不同pH的硫酸、氢氧化钠溶液，放入14支试管中，分别向每支试管中滴加3滴黑枸杞提取液。实验结果如下：pH1234567颜色粉红粉红粉红浅紫浅紫紫紫pH891011121314颜色蓝蓝深蓝深蓝灰绿黄黄棕【实验二】室温时，向试管中分别加入相同体积的4种物质，
10、各滴加3滴黑枸杞提取液。实验结果如下：物质稀盐酸牛奶蒸馏水炉具清洁剂颜色粉红紫紫黄回答下列问题：(1)炉具清洁剂的pH为13。(2)根据实验现象，不能确定牛奶呈中性的理由是牛奶滴加黑枸杞提取液后为紫色，而紫色对应的pH为6和7。(3)小苏打溶液的pH为8.3，向小苏打溶液中加3滴黑枸杞提取液，再滴入pH1的稀盐酸至过量，观察到的实验现象为有气泡生成，溶液颜色由蓝色最终变为粉红色。中和反应及应用例2中和反应在工农业生产和日常生活中有广泛的用途。下列应用一定与中和反应原理无关的是AA石灰浆抹的墙壁变得坚硬B服用含Al(OH)3的药物治疗胃酸过多C施用熟石灰改良酸性土壤D用NaOH溶液洗涤石油产品中
11、残余硫酸【解析】中和反应是指酸与碱反应生成盐和水的反应，这种反应在日常生活中有广泛的用途。本题中服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多、熟石灰改良酸性土壤、用NaOH溶液与硫酸反应洗涤石油产品等都属于中和反应。生活中其他常见的应用中和反应的原理的事例还有用稀氨水涂抹蚊子叮咬处(含蚁酸)止痒等；而石灰浆抹的墙壁变得坚硬是因为氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙和水，不符合中和反应的概念。例3在学习酸和碱的化学性质时，某小组将稀H2SO4与NaOH溶液混合后，仍为无色溶液，于是有同学得出了氢氧化钠和硫酸不反应的结论。同学们认为他的观点不正确，理由是许多化学反应都没有明显现象，如CO2与NaOH溶液反应也没有
12、现象，因此不能据此推断。经过讨论，同学们认为可以通过：(1)检验是否有其他物质生成；(2)反应物是否消失或减少，来证明酸与碱确实发生了反应。【设计方案】A组同学的实验方案是取氢氧化钠溶液与稀硫酸的混合溶液，向其中滴加氯化钡溶液，观察到有白色沉淀生成，于是他们推断生成了硫酸钠，进而推断氢氧化钠与硫酸发生了化学反应，你认为他们的推断是否合理？不合理，理由是因硫酸中也含有硫酸根离子，也会和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀。B组小华同学提出将铁片放入稀H2SO4中会看到气泡，再加入NaOH溶液，此时如果气泡不再产生，证明NaOH溶液与稀H2SO4发生了反应，其余同学认为不合理，在不改变药品的情况下，你认为正确
13、的操作是先在稀硫酸中加入过量氢氧化钠溶液，再将铁片放入溶液中。C组同学用以下两个方案得出稀H2SO4与NaOH溶液发生了反应。方案一：测定反应前NaOH溶液的pH，pH大于(选填“大于”“等于”或“小于”)7(20 )；测定稀H2SO4与NaOH溶液混合后溶液的pH4(20 )。结论：稀H2SO4与NaOH溶液发生了化学反应，并且稀H2SO4过量。方案二：观察到氢氧化钠溶液中滴加酚酞溶液后溶液变为红色，在逐渐滴加稀硫酸的过程中，溶液逐渐变成无色。(根据如图所示实验步骤，概括方案要点)【解析】化学变化的本质特征是有其他物质生成，因此不能根据无明显现象就推断反应没有发生。【设计方案】因硫酸中也含有
14、硫酸根离子，也会和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，故A组同学方案不合理。B组同学实验中铁片可能已经把稀硫酸反应完，即使硫酸和氢氧化钠不反应，仍然会得到该组同学的实验现象；正确步骤应为先在稀硫酸中加入过量氢氧化钠溶液，再将铁片放入溶液中，若无气泡产生，则说明溶液中已经没有稀硫酸，从而说明稀硫酸和氢氧化钠发生了反应。C组同学在方案二中利用酚酞作指示剂，先在氢氧化钠溶液中加入酚酞溶液，溶液为红色，在逐渐滴加稀硫酸的过程中，溶液逐渐变为无色，硫酸过量后仍为无色，说明两者发生了化学反应。3(2021天津中考)下列为一些常见食物的近似pH，胃酸过多的人空腹时最适宜吃的食物是DA苹果：2.93.3 B橘子：3.0
15、4.0C葡萄：3.54.5 D玉米粥：6.88.04(2021潍坊中考)稀盐酸与氢氧化钠溶液反应时溶液pH的变化如图所示。下列说法正确的是DA该反应的基本类型是中和反应Bp点所示溶液中的溶质为NaOHCn点表示的溶液中的微粒只有Na和ClD该图所对应操作是将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中5(2021苏州中考)如图是室温下稀盐酸与稀氢氧化钠溶液反应过程中pH的变化曲线，下列说法不正确的是DA实验时将稀盐酸逐滴滴入稀氢氧化钠溶液中Ba点到b点pH变化的原因是H和OH发生反应Cb点时，参加反应的HCl与NaOH的质量比为36.540Dc点时，溶液中的Na个数大于Cl个数6根据下图回答问题：(1)加入稀盐酸
16、至过量能观察到的现象是溶液由红色变为无色。(2)反应中，数目减少的离子是H、OH(填离子符号)。(3)验证反应后溶液中稀盐酸有剩余，下列操作可行的是ABC(填字母，多选)。A取样，加入CuO粉末B取样，滴加NaOH溶液C取样，加入CaCO3粉末D取样，滴加AgNO3溶液实验8酸和碱的中和反应例某研究性学习小组对中和反应进行探究，请你参与实验。【实验一】证明酸和碱发生了反应。稀盐酸和NaOH溶液混合没有明显现象，小李同学按如图1所示，首先向盛有适量NaOH溶液的烧杯中滴加23滴酚酞溶液，接着向烧杯中逐滴加入稀盐酸，当观察到溶液由红色变为无色现象时，证明盐酸和NaOH溶液发生了化学反应。【实验二】
17、证明酸碱反应有水生成。小杨取变色硅胶(吸水后由蓝色变红色)、无水醋酸(一种酸，常温下为无色液体)和氢氧化钠固体进行如图2所示的三个实验。(1)实验、的目的是说明氢氧化钠固体、无水醋酸都不含有水。(2)能证明酸和碱反应有水生成的现象是变色硅胶由蓝色变成了红色。【实验三】探究酸和碱反应过程中溶液pH、温度的变化。小芳和小敏同学在老师指导下，取一定量的NaOH溶液，逐滴匀速滴加稀盐酸，用电子传感器实时获得溶液的pH、温度曲线如图3、图4。(1)由图3分析，酸和碱发生反应的依据是溶液的pH变小，其化学方程式为NaOHHCl=NaClH2O。(2)由图4分析，酸和碱的反应是放热(选填“吸热”或“放热”)
18、反应。(3)在小芳的实验中，当实验进行到60 s时，溶液中含有的溶质是HCl、NaCl(填化学式)，该溶液能与下列物质发生反应的是(填序号)。碳酸钠氧化铜硫酸铜镁(4)微粒观是化学基本观念的重要组成部分，也是化学基本观念中最基础的部分，从微观视角认识物质世界是研究化学应掌握的重要思维方法。试从微观角度分析酸碱中和反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子。由中和反应实质可以知道部分离子在水溶液中不能共存，请再写出一组不能共存的离子：银离子与氯离子(合理即可)。【解析】【实验一】氢氧化钠溶液加入酚酞显红色，加入稀盐酸生成了氯化钠和水，当观察到红色刚好褪去的现象时，证明盐酸和NaOH溶液发生了化
19、学反应。【实验二】(1)实验、的实验目的是说明氢氧化钠固体、无水醋酸都不含有水。(2)因为氢氧化钠和醋酸发生中和反应生成了水，水能使硅胶由蓝色变成红色，所以能证明酸和碱反应有水生成的现象是变色硅胶由蓝色变成了红色。【实验三】(1)由图3可知，酸和碱发生反应的依据是溶液的pH变小，氢氧化钠与稀盐酸反应生成了氯化钠和水，其化学方程式为NaOHHCl=NaClH2O。(2)由图4可知溶液的温度升高，说明酸和碱的反应是放热反应。(3)由图3可知，当实验进行到60 s时，溶液的pH小于7，即溶液显酸性，溶液中含有的溶质是氯化氢和氯化钠；碳酸钠、氧化铜、镁均能与盐酸反应，而硫酸铜与盐酸不反应。(4)酸碱中
20、和反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子；在水溶液中不能大量共存的离子有银离子与氯离子、钙离子与碳酸根离子、钡离子与硫酸根离子等。1(2021南宁中考改编)在学习酸和碱中和反应后，进行实验验证：【设计实验】为了验证氢氧化钠溶液与稀盐酸能发生化学反应，小刚设计了如下实验方案并进行实验。实验步骤实验现象实验结论将氢氧化钠溶液滴入盛有稀盐酸的试管中，振荡溶液呈无色稀盐酸与氢氧化钠溶液能发生化学反应向步骤所得无色溶液中滴加几滴酚酞溶液溶液呈无色【分析讨论】小刚设计的实验方案可行(选填“可行”或“不可行”)，说明理由：滴加酚酞溶液后溶液仍然为无色，说明溶液中氢氧化钠消失了，进而说明了氢氧化钠与盐酸
21、发生了化学反应。【总结提升】通过以上实验分析，对于无明显现象的反应，验证思路可以是：()验证生成物是否存在。()验证反应物是否消失。【拓展迁移】(1)氢氧化钠溶液与稀盐酸发生反应的微观示意图如图所示，该反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成了水分子。写出另一个符合上述反应实质的化学方程式：2NaOHH2SO4=Na2SO42H2O(合理即可)。(2)将一定量的氢氧化钠溶液与稀盐酸混合，充分反应后所得溶液中溶质成分可能有3种情况，具体的溶质组合情况分别是NaCl，NaCl、HCl，NaCl、NaOH(填化学式)。2某实验小组同学对中和反应进行了如下探究。【问题一】向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸，无明
22、显现象。如何证明二者已发生中和反应？同学们设计了以下两种探究方案。方案：取少量稀盐酸于试管中，滴加2滴酚酞溶液，逐滴加入氢氧化钠溶液，边加边振荡，当观察到溶液由无色变红色时，证明两者发生了化学反应，此时的溶液呈碱(选填“酸”“中”或“碱”)性。方案：利用如图1装置探究氢氧化钠溶液与稀盐酸反应的过程，并用pH传感器和温度传感器测量反应过程中相关物理量的变化情况。得到变化图象(如图2、图3所示)，由此也证明了氢氧化钠溶液与盐酸发生了反应。(1)仪器A内盛装溶液的溶质是HCl(填化学式)。(2)由图3可知氢氧化钠溶液与稀盐酸的反应属于放热(选填“放热”或“吸热”)反应。(3)图2中，b点所对应的溶液
23、中的溶质为氯化钠、氢氧化钠。(4)结合图2，分析图3中V的数值最接近12(选填“6”“12”或“16”)。【问题二】中和反应都没有明显现象吗？小明取氢氧化铜少量于试管中，向其中滴加足量稀硫酸，实验现象是固体溶解，溶液由无色变成蓝色，反应的化学方程式为Cu(OH)2H2SO4=CuSO42H2O；小明确认有些中和反应有明显的实验现象。 特别提醒用酸滴定碱时，当溶液由红色变为无色时，可能是酸、碱恰好完全反应，也可能是酸过量。指示剂一般不选紫色石蕊溶液，因为紫色石蕊溶液在碱性溶液中呈蓝色，在中性溶液中呈紫色，蓝色和紫色之间没有明显的界线，不易区分。1(2021上海中考)以下酸性最强的是AApH1 B
24、pH3 CpH5 DpH72(2021营口中考)某同学用pH试纸测定了生活中一些物质的pH如下，其中能使酚酞溶液变红的是B物质苹果汁酱油食盐水炉具清洁剂pH35712A.食盐水 B炉具清洁剂C苹果汁 D酱油3(2021金华中考)稀HCl和NaOH溶液混合后无明显现象，要证明两者已发生化学反应，下列操作及实验现象(或结果)，不能证明反应发生的是CA在混合液中加金属Zn，无气泡产生B在混合液中加无色酚酞，溶液呈无色C在混合液中加AgNO3溶液，有白色沉淀D用pH试纸测混合液的pH，测得pH等于74如图是室温下稀硫酸和氢氧化钠反应过程中的pH变化曲线。下列有关说法正确的是CA图中X是氢氧化钠B图中a
25、点的阴离子是OHC向图中c点所示溶液中加入铁粉后，溶液中有气泡产生D稀硫酸与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为H2SO42NaOH=Na2SO4H2O5向盛有10 mL NaOH溶液(其中滴有少量无色酚酞溶液)的烧杯中逐滴加入稀盐酸，用pH计(用来精确测定溶液pH的仪器)测定溶液的pH，所得数据如下：加入稀盐酸的体积/mL02468101214烧杯中溶液的pH12.912.712.512.311.97.02.11.9(1)当加入稀盐酸的体积为10mL时，NaOH溶液和稀盐酸恰好完全反应，反应的化学方程式为NaOHHCl=NaClH2O。(2)当加入稀盐酸的体积为3 mL时，溶液显红色；当加入稀盐酸
26、的体积为14 mL时，溶液显无色。(3)当烧杯中溶液的pH2.1时，溶液中的溶质有NaCl、HCl。6某工厂排出的废水的pH小于7，并含有较多的Cu2，对环境污染严重。从环保及回收利用的角度考虑，较切合实际的治理方案是适量加入CA烧碱和纯碱 B盐酸和铁粉C生石灰和铁粉 D熟石灰和金属银7某化学兴趣小组用实验室常用药品对“NaOH溶液与稀盐酸是否恰好完全反应”进行探究。【知识卡片】氯化钠溶液显中性；氯化铜易溶于水。【实验探究】(1)方案：某同学先向试管中加入约2 mL NaOH溶液，再滴入几滴酚酞溶液，溶液变红。然后慢慢滴入稀盐酸，边滴边振荡，直至溶液恰好变为无色。实验结论是NaOH溶液与稀盐酸
27、恰好完全反应。从微观的角度分析，该反应的实质是H和OH反应生成H2O。在滴入稀盐酸的过程中，若观察到有少量气泡出现，请分析产生气泡的可能原因：2NaOHCO2=Na2CO3H2O、Na2CO32HCl=2NaClCO2H2O(用化学方程式表示)。(2)方案：实验步骤实验现象实验结论取2 mL NaOH溶液于试管中，滴入一定量的稀盐酸，振荡后加入镁条有气泡产生稀盐酸过量没有明显现象NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应【实验反思】(3)另有同学提出方案不能证明NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应，其原因是稀盐酸量不足的情况下，也无明显现象。(4)除以上方案外，下列哪些物质单独使用，也能证明“NaOH溶液与
28、稀盐酸是否恰好完全反应”_BD_(填字母)。A铜片 BpH试纸C氧化铜 D紫色石蕊溶液一、辨析并说明理由1酸能使紫色石蕊溶液变红，则能使紫色石蕊溶液变红的物质一定是酸。_能使紫色石蕊变红的溶液呈酸性，但溶质不一定是酸。_2某溶液中滴入无色酚酞溶液不变色，则溶液一定是中性。_遇无色酚酞不变色的溶液可能是中性也可能是酸性。3pH7的溶液是碱溶液。_pH7的溶液呈酸性，但不一定是酸溶液，pH7的溶液呈碱性，但不一定是碱溶液，如Na2CO3是盐，溶液呈碱性，pH7。4酸和碱反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应。_生成盐和水的反应不一定是中和反应，如金属氧化物与酸反应生成盐和水。5中和反应属
29、于基本反应类型之一。_中和反应不属于基本反应类型，中和反应属于复分解反应。6测定pH时，试纸若提前润湿，则结果一定有误差。_对酸性或碱性溶液，润湿pH试纸会对结果产生影响，但是对于中性溶液无影响。7用氢氧化钠中和胃酸过多。_氢氧化钠有强碱性和强腐蚀性，不能用于中和胃酸过多。二、强化训练失分点1对中和反应原理及其应用理解不透彻1下列反应中属于中和反应的是DACuO2HCl=CuCl2H2OB2HClNa2CO3=2NaClH2OCO2CCO2Ca(OH)2=CaCO3H2ODH2SO42NaOH=Na2SO42H2O2下列应用一定与中和反应原理无关的是CA用消石灰处理硫酸厂的污水B在蜜蜂蜇伤处涂肥皂水缓解疼痛C用石灰乳和硫酸铜配制波尔多液D服用胃舒平(主要成分：氢氧化铝)治疗胃酸过多3如图是氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图。下列有关说法正确的是DA反应前后，溶液的pH不变B反应前后，H2O的数目不变C反应前后，H和OH的数目不变D反应前后，Na和Cl的数目不变失分点2误认为用水润湿pH试纸一定会影响溶液酸碱度的测定4用玻璃棒蘸取某无色溶液，滴到用水润湿的pH试纸上，则测得该溶液的pHDA偏大B偏小C不变 D以上结果都有可能