《2022年中考化学人教版总复习优化训练-第5单元 化学方程式.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年中考化学人教版总复习优化训练-第5单元 化学方程式.docx（12页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、第五单元化学方程式知能优化训练中考回顾1.(2021山东威海中考)下列关于物质及变化的认识中正确的是()A.电子、光子、量子属于化学物质B.化学变化有可能创造出世界上原来不存在的物质C.任何变化都遵循质量守恒定律D.只有通过化学变化才能获得物质和能量答案:B2.(2020湖南益阳中考)下列描述涉及的化学方程式正确的是()A.铁丝在氧气中燃烧:4Fe+3O22Fe2O3B.实验室制取氧气:KMnO4K2MnO4+MnO2+O2C.石灰浆粉刷墙壁干燥后变硬:Ca(OH)2+CO2CaCO3+H2OD.赤铁矿石冶炼成铁的主要原理:Fe2O3+2CO2Fe+2CO2答案:C3.(2019四川自贡中考)
2、煤油中含有噻吩(用X表示),噻吩具有令人不愉快的气味,其燃烧时发生反应的化学方程式表示为X+6O24CO2+SO2+2H2O,则噻吩的化学式为()A.CH4B.C4H4SC.C4H6SD.C4H8S答案:B4.(2019甘肃天水中考改编)把一定质量的a、b、c、d四种物质放入一密闭容器中,在一定条件下反应一段时间后,测得反应后各物质的质量如下。下列说法中一定正确的是()物质abcd反应前的质量/g6.43.24.02.8反应后的质量/g5.2x7.22.8A.x=2B.d是催化剂,加快反应速率C.c不是化合物D.反应前后原子的数目不变答案:D5.(2021天津中考)将16 g纯净物R在足量氧气
3、中完全燃烧,生成44 g二氧化碳和36 g水。下列判断正确的是()A.R只含碳、氢元素B.消耗氧气32 gC.R含碳、氢、氧三种元素D.R中碳元素的质量分数为70%答案:A6.(2021江苏盐城中考)将CO和铁的氧化物FexOy置于密闭容器中,一定条件下充分反应至完全。反应过程中容器内部分物质的质量变化如图所示。下列说法正确的是()A.m的值为12.6B.铁的氧化物中xy=34C.参加反应的铁的氧化物的质量为16 gD.当CO2质量为4.4 g时,容器内CO质量为14 g答案:D7.(2021河南中考)开发利用清洁高效的新能源,减少CO2的排放,有利于实现“碳中和”。(1)氢气是一种理想的新能
4、源。氢气燃烧的化学方程式为;实验室用锌与稀硫酸反应制取氢气的化学方程式为。(2)某有机物与N2O4反应释放能量,可以作高能能源。18 g该有机物与一定质量的N2O4恰好完全反应,可以生成26.4 g CO2、21.6 g H2O和25.2 g N2,实验得其相对分子质量为60,则该有机物的化学式为。答案:(1)2H2+O22H2OZn+H2SO4ZnSO4+H2(2)C2H8N28.(2020四川巴中中考)某同学为给自家的蔬菜大棚补给二氧化碳,设计了如下方案:将稀释后的工业废液(主要成分的化学式用“X”表示)装入大塑料桶内,悬挂在高处,然后每天向其中加入一定量的碳酸氢铵,发生反应的化学方程式为
5、X+2NH4HCO3(NH4)2SO4+2H2O+2CO2,则X的化学式为。生成的(NH4)2SO4可作氮肥,不宜与Ca(OH)2等碱性物质混合施用的原因:(用化学方程式表示)。答案:H2SO4(NH4)2SO4+Ca(OH)2CaSO4+2NH3+2H2O9.(2019四川凉山州中考)铝碳酸镁咀嚼片的主要成分是AlMg(OH)3CO3,可治疗胃酸过多症,写出其发生反应的化学方程式:。答案:AlMg(OH)3CO3+5HClMgCl2+AlCl3+4H2O+CO210.(2019四川凉山州中考)一些心脏病患者安装心脏起搏器,以在心跳骤停时刺激心脏,恢复心跳。一种用于心脏起搏器的锂电池,工作时发
6、生的反应为4Li+2SOCl24LiCl+X+SO2,则X的化学式为。答案:S11.(2019浙江绍兴中考)材料一1673年,波义耳曾经做过一个实验:在密闭的曲颈瓶中加热金属时,得到了金属灰,冷却后打开容器,称量金属灰的质量,发现与原来金属相比质量增加了。材料二1703年,施塔尔提出“燃素学说”,其主要观点有:燃素是组成物体的一种成分,一般条件下被禁锢在可燃物中;燃素在可燃物燃烧时会分离出来,且燃素可穿透一切物质。材料三1756年,罗蒙诺索夫重做了波义耳的实验。他将金属铅装入容器后密封、称量。然后把容器放到大火上加热,银白色的金属变成了灰黄色,待容器冷却后再次称量,发现容器的总质量没有发生变化
7、。罗蒙诺索夫对此的解释是:“容器里原来有一定量的空气,且容器中的空气质量减少多少,金属灰的质量就比金属增加多少,在化学变化中物质的质量是守恒的。”后来,拉瓦锡等科学家经过大量的定量实验,推翻了“燃素学说”,质量守恒定律得到公认。(1)由“燃素学说”可知,物质燃烧后质量应该减少。请根据所学知识写出一个可以推翻“燃素学说”的事实:。(2)罗蒙诺索夫重做了波义耳的实验是基于金属加热后,增加的质量并非来自燃素而是来自的假设。(3)对比材料一和材料三,波义耳错过了发现质量守恒定律的一个重要原因是。(4)质量守恒定律的发现过程,给我们的启示是。A.分析问题应该全面、严谨B.实验的成功与否,取决于药品的选择
8、C.定量方法是科学研究的重要方法D.科学研究既要尊重事实,也要勇于创新答案:(1)铁丝燃烧后固体质量增大(其他答案合理即可)(2)空气(3)打开容器前没有称量容器的总质量(4)ACD12.(2021宁夏中考)侯德榜成功研制了“侯氏制碱法”,打破了西方发达国家对我国制碱技术的封锁,为世界制碱工业作出了杰出贡献。某工厂为了测定用“侯氏制碱法”制得的纯碱样品中纯碱的质量分数,工厂技术员完成了如图所示的测定工作(不考虑其他因素对测定结果的影响),请根据图中数据计算样品中纯碱的质量分数。(计算结果精确到0.1%)答案:解:生成二氧化碳的质量为378.5 g-376.3 g=2.2 g。设参加反应的碳酸钠
9、的质量为x。2HCl+Na2CO32NaCl+H2O+CO210644x2.2 g106x=442.2gx=5.3 g所以样品中纯碱的质量分数是5.3g5.5g100%=96.4%。答:样品中纯碱的质量分数是96.4%。13.(2019四川南充中考)向一定质量的酸性CuSO4溶液(含少量H2SO4)中逐滴加入NaOH溶液,产生沉淀的质量与所加入NaOH溶液的质量关系如图所示。(1)当加入NaOH溶液的质量为30 g时,溶液中的溶质是(化学式)。(2)计算所加NaOH溶液的溶质质量分数。答案:(1)Na2SO4(2)解:设20 g氢氧化钠溶液中氢氧化钠的质量为x。CuSO4+2NaOHCu(OH
10、)2+Na2SO48098x9.8 g80x=989.8gx=8 g所加NaOH溶液的溶质质量分数是8g20g100%=40%。答:所加NaOH溶液的溶质质量分数是40%。14.(2019广东中考改编)Mg(OH)2具有广泛的应用,常用菱镁矿制备。研究人员向一定质量的菱镁矿粉中加入过量的稀硫酸,充分溶解后除杂、过滤,得到只含MgSO4和H2SO4的混合溶液,为确定混合溶液中镁的含量,取4份混合溶液各100 g,向每份混合溶液中加入一定质量的溶质质量分数为4%的NaOH溶液,得到的实验数据如下表所示:实验编号NaOH溶液质量/g10.020.030.040.0Mg(OH)2质量/g0.2320.
11、5220.5800.580(1)实验(填实验编号)中硫酸镁完全反应。(2)计算100 g混合溶液中含MgSO4的质量(写出计算过程)。(3)分析实验数据,在图中画出加入溶质质量分数为4%的NaOH溶液质量030.0 g过程中,产生Mg(OH)2沉淀质量对应的变化图,并标注必要的数值。答案:(1)(2)解:设100 g混合溶液中含MgSO4的质量为x。2NaOH+MgSO4Na2SO4+Mg(OH)212058x0.580 g120x=580.580gx=1.2 g答:100 g混合溶液中含MgSO4的质量为1.2 g。(3)模拟预测1.化学实验中常常出现“1+1=2”或“1+12”的有趣现象。
12、下列符合“1+1=2”的事实是()A.常温下,1 L水与1 L酒精混合后的体积等于2 LB.室温下,1 g镁与1 g稀硫酸充分反应后所得的溶液质量为2 gC.室温下,1 g硫粉在1 g氧气中完全燃烧后生成2 g二氧化硫D.20 ,1 g氯化钠饱和溶液中加入1 g氯化钠固体能得到2 g氯化钠溶液解析:1L水与1L酒精混合后的体积应小于2L,A项错误;镁和稀硫酸反应会生成氢气,故1g镁与1g稀硫酸充分反应后所得的溶液质量小于2g,故B项错误;由硫在氧气中燃烧的化学方程式可知,在该反应中硫与氧气的质量之比为11,所以1g硫粉在1g氧气中完全燃烧,两者恰好完全反应,生成二氧化硫的质量正好为2g,C项正
13、确;20,1g氯化钠饱和溶液中加入1g氯化钠固体,氯化钠不再溶解,故氯化钠的质量仍为1g,所以D项错误。答案:C2.钛具有硬度大、密度小、熔点高、抗腐蚀性强等优良性能,被誉为“未来金属”。钛铁矿石的主要成分是钛酸亚铁(FeTiO3),冶炼金属钛时,主要发生以下两个反应:2FeTiO3+6C+7Cl22X+2TiCl4+6CO,TiCl4+2MgTi+2MgCl2,则X为()A.FeCl2B.FeCl3C.Fe2O3D.FeCO3解析:在2FeTiO3+6C+7Cl22X+2TiCl4+6CO反应中,反应前铁原子是2个,钛原子是2个,氧原子是6个,碳原子是6个,氯原子是14个,反应后钛原子是2个
14、,氯原子是8个,碳原子是6个,氧原子是6个,所以反应方程式中1个“X”分子中含有1个铁原子和3个氯原子,故其化学式为FeCl3。答案:B3.在一定条件下,甲、乙、丙、丁在某密闭容器中发生反应,测得反应前后各物质的质量分数如图所示,正确的说法是()A.该反应是分解反应B.若消耗3 g乙,则生成17 g丙C.丁一定是该反应的催化剂D.甲、乙的质量之和一定等于生成丙的质量解析:由四种物质反应前后各物质的质量分数可知,反应前后甲的质量分数减少了70%-42%=28%,故甲是反应物;同理可以确定乙的质量分数减少了14%-(1-42%-40%-10%)=6%,故乙是反应物;丙的质量分数增加了40%-(1-
15、70%-14%-10%)=34%,丙是生成物。该反应的反应物为甲和乙,生成物是丙,符合“多变一”的特征,属于化合反应,A项错误;参加反应的乙和生成的丙的质量分数之比为6%34%=317,则若消耗3g的乙,则生成17g的丙,B项正确;丁的质量分数不变,可能作该反应的催化剂,也可能没有参加反应,C项错误;该反应的反应物为甲和乙,生成物是丙,根据质量守恒定律,参加反应的甲、乙的质量之和(而不是甲、乙的质量之和)一定等于生成的丙的质量,D项错误。答案:B4.下列应用和相应的原理(用化学方程式表示)及基本反应类型都正确的是()选项应用及原理基本反应类型A浓硫酸吸收氨:2NH3+H2SO4(NH4)2SO
16、4化合反应B盐酸除铁锈:6HCl+Fe2O32FeCl3+3H2O复分解反应C氢氧化钠处理工厂废气中的二氧化硫:2NaOH+SO2Na2SO4+H2O复分解反应D用熟石灰制生石灰:CaO+H2OCa(OH)2化合反应解析:浓硫酸吸收氨的化学方程式为2NH3+H2SO4(NH4)2SO4,反应物是两种,生成物是一种,属于化合反应,但反应物氨后面不应该加,A项错误;氢氧化钠处理工厂废气中的二氧化硫的化学方程式为2NaOH+SO2Na2SO3+H2O,该反应没有相互交换成分,因此不属于复分解反应,C项错误;生石灰是CaO的俗名,而熟石灰是Ca(OH)2的俗名,即可以用生石灰来制熟石灰,D项错误。答案
17、:B5.(双选)下列说法正确的是()A.等质量的CO和CO2中氧元素的质量比为1114B.等质量的Al和Mg分别与足量稀硫酸充分反应,生成H2的质量相等C.等质量的NaHCO3和MgCO3分别与足量稀盐酸充分反应,生成CO2的质量相等D.等质量的溶质质量分数均为4%氢氧化钠溶液与稀盐酸充分反应后,所得溶液显中性解析:等质量的CO和CO2中氧元素的质量比=16283244=1114;等质量的Al和Mg分别与足量稀硫酸充分反应,生成H2的质量不相等,铝得到的氢气质量大;等质量的NaHCO3和MgCO3分别与足量稀盐酸充分反应,生成CO2的质量相等,因为二者的相对分子质量相等;等质量的溶质质量分数均
18、为4%氢氧化钠溶液与稀盐酸充分反应,所得溶液显酸性。故选AC。答案:AC6.在一密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质,在一定条件下发生化学反应,测得反应前及t1、t2时各物质质量变化情况如图所示,下列说法错误的是()A.该反应为化合反应B.丙可能是该反应的催化剂C.该化学反应中甲、丁的质量变化之比为57D.该化学反应中乙、丁的质量变化之比为14解析:根据质量守恒定律,在化学反应中,参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和,反应后质量增加的是生成物,减少的是反应物,由图中信息可知:反应后丁质量增加了8g-1g=7g,是生成物;乙质量减少了4g-2g=2g,是反应物;丙质量不变,可
19、能作催化剂;甲质量减少了6g-1g=5g,所以甲是反应物,故反应物是甲和乙,生成物是丁,该反应是化合反应。反应中甲、丁的质量变化之比为57;乙、丁的质量变化之比为27,故只有D不正确。答案:D7.在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。甲、乙、丙、丁表示四种物质,它们的部分化学式和微观示意图分别列于下表。物质甲乙丙丁图例:化学式H2OCH2微观示意图(1)请写出丙物质的化学式:,画出丁物质的微观示意图:。(2)构成甲物质的粒子是(填“分子”或“原子”),四种物质中属于氧化物的是(填化学式)。(3)甲和乙在一定条件下反应生成丙和丁,所属的基本反应类型为。若20 g甲与12 g乙充分反应,
20、可生成丙物质的质量为 g。解析:(1)由丙的微观示意图可知,一个丙物质的分子中有1个C原子和1个O原子,故其则化学式为CO,丁物质为氢气,1个氢分子中含有2个氢原子,则微粒的微观示意图为;(2)甲物质为水,丙物质是一氧化碳,它们都属于氧化物;乙是碳,丁是氢气,它们都属于单质;(3)根据题意可知,水与碳在一定条件下反应生成一氧化碳和氢气,其反应的化学方程式为C+H2OCO+H2,该反应是单质和化合物反应生成单质和化合物,故属于置换反应;由反应可知12g碳和18g水恰好完全反应,若20g甲(水)与12g乙(碳)充分反应,则水有剩余,12g碳完全反应。设生成CO的质量为x,则C+H2OCO+H212
21、2812gx1228=12gx解得x=28g答案:(1)CO(2)分子H2O、CO(3)置换反应288.某班同学按下图所示的实验探究质量守恒定律。(1)同学们先按图1的方式实验,将盐酸加到碳酸钠粉末中,发生反应的化学方程式为。该实验中,大家进行了两次称量,有四个小组得到下列数据,其中有问题的两组数据是(填字母)。实验小组ABCD盐酸加入Na2CO3粉末前质量/g85.382.884.886.5盐酸加入Na2CO3粉末后质量/g85.380.683.287.8(2)同学们又按照图2的方式实验,当天平平衡后,挤压胶头滴管逐滴滴入盐酸,最终天平的状态是。A.左盘高B.右盘高C.保持平衡该实验中通过化
22、学反应生成的新物质有。A.HClB.CO2C.Na2CO3D.NaOH解析:图1不是密闭装置,生成的二氧化碳逸散到空气中,反应后剩余物的质量会减轻,A、D显然错误。图2是密闭装置,生成的二氧化碳又被氢氧化钠溶液反应,故天平保持平衡。图2中发生两个反应,碳酸钠与盐酸反应的生成物有氯化钠、水和二氧化碳;二氧化碳和氢氧化钠反应的生成物是碳酸钠和水,故选B、C。答案:(1)Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2AD(2)CBC9.写出下列反应的化学方程式:(1)铝是活泼金属,生活中的铝锅却有较强的抗腐蚀性,原因是。(2)工业上用一氧化碳还原赤铁矿(主要成分是Fe2O3)炼铁的化学方程式是。(
23、3)为验证某脱氧保鲜剂的主要成分为铁粉,某同学将稀盐酸滴入此脱氧剂中,观察到有气泡生成,并且意外地闻到了一股臭鸡蛋的气味,原来此脱氧剂中除含铁粉外还含有硫化亚铁(FeS),硫化亚铁与稀盐酸发生了复分解反应,有硫化氢气体生成,试写出该反应的化学方程式:。解析:(1)铝有抗腐蚀性的原因是铝在常温下易和空气中的氧气反应,在其表面形成一层致密的氧化铝保护膜,故化学方程式为4Al+3O22Al2O3。(2)赤铁矿的主要成分是Fe2O3,炼铁的化学方程式是3CO+Fe2O32Fe+3CO2。(3)硫化亚铁与稀盐酸发生复分解反应,根据其交换成分的特点,可知产物为FeCl2和H2S,且由题意知硫化氢为气体,故
24、化学方程式为2HCl+FeSFeCl2+H2S。答案:(1)4Al+3O22Al2O3(2)3CO+Fe2O32Fe+3CO2(3)FeS+2HClFeCl2+H2S10.将一定质量的金属锌投入63.7 g稀硫酸中,恰好完全反应,放出气体的质量与反应时间的关系如图所示。试求(计算结果精确到0.1%):(1)完全反应后生成氢气的质量为 g;(2)反应结束后所得溶液的溶质质量分数。(写出计算过程)解析:(1)根据图中数据可以判断完全反应后生成氢气的质量;(2)根据氢气的质量可以计算反应生成硫酸锌的质量,反应的锌的质量,进一步可以计算反应结束后所得溶液的溶质的质量分数。答案:(1)0.2(2)解:设
25、反应的锌的质量为x,生成的硫酸锌的质量为y。Zn+H2SO4ZnSO4+H2651612xy0.2 g652=x0.2g解得x=6.5 g1612=y0.2g解得y=16.1 g反应结束后所得溶液的质量为6.5 g+63.7 g-0.2 g=70.0 g,反应结束后所得溶液的溶质质量分数为16.1g70.0g100%=23.0%答:反应结束后所得溶液的溶质质量分数为23.0%。11.某碳酸钠样品中含有少量的硫酸钠,取一定质量的该样品,完全溶解在水中配制成100 g溶液,将其全部加入100 g 一定质量分数的H2SO4溶液中,恰好完全反应,生成的气体全部逸出后,所得溶液质量是195.6 g,将溶
26、液蒸干,得到15.6 g硫酸钠。计算:(1)加入的H2SO4溶液的溶质质量分数;(2)原碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数(计算结果精确到0.1%)。答案:解:根据质量守恒定律知,生成二氧化碳的质量为100 g+100 g-195.6 g=4.4 g。设样品中Na2CO3的质量为x,反应的硫酸质量为y,生成Na2SO4的质量为z。Na2CO3+H2SO4Na2SO4+H2O+CO21069814244xyz4.4 g列比例式得:106x=98y=142z=444.4g解得:x=10.6 g,y=9.8 g,z=14.2 g。H2SO4溶液中溶质的质量分数:9.8g100g100%=9.8%。原样品的质量为10.6 g+(15.6 g-14.2 g)=12 g,原样品中碳酸钠的质量分数为10.6g12g100%=88.3%。答:(1)加入的H2SO4溶液的溶质质量分数为9.8%;(2)原碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数为88.3%。