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1、2023中考化学专项热点突破专项04 工艺流程题1芯片、光导纤维在现代科技发展中有者十分重要的作用，制造芯片要用到高纯硅，制造光导纤维要用到高纯二氧化硅，利用石英砂（主要成分是二氧化硅）通过如下工艺流程可以分别制备高纯硅和商纯二氧化硅（反应中部分生成物已略去）。(1)硅是地壳中元素含量居第二位的_（填“金属”或“非金属”）元素。(2)反应的化学方程式：，其中SiO2发生了_。（填“氧化”或“还原”）反应。(3)反应和反应都属于置换反应。工艺流程中可以循环利用的物质是_（填化学式）：工艺流程中反应的化学方程式是_。2硼(B)是制造火箭耐热合金的原料。镁还原法生产硼的主要工艺流程如下图。(1)脱水
2、炉中，硼酸发生分解反应，配平该反应的化学方程式H3BO3B2O3+H2O：_。(2)还原炉中，发生反应的基本反应类型为_。(3)酸煮罐中，加入盐酸的目的是_。3科技的发展，催生了许多新型化学工艺流程。(1)上述流程对于解决能源问题有重大意义。反应I的化学方程式为_。将氢能储存在_（填化学式）中，解决了氢能源不便贮存和运输的问题。(2)“碳中和”是指通过植树造林、节能减排等措施使二氧化碳的排放总量和减少总量相当。上述流程中有利于实现“碳中和”，消耗二氧化碳的反应化学方程式为_。(3)我们的下列做法中，有利于实现“碳中和”的是_。A减少车辆接送，步行上学B正反两面书写，节约用纸C勤洗手勤换衣，讲究
3、卫生D垃圾分类投放，回收利用4为缓减全球变暖趋势，中国向世界庄严承诺：“力争在2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和”。其中碳捕集是实现“碳中和”的措施之一，新兴碳捕集技术的工艺流程如图所示。(1)上述工艺流程中可以循环利用的物质有_。（填化学式，写一种即可）(2)二氧化碳气体可以被压缩的原因是_。(3)流程中的化学方程式为_。(4)“碳中和”是指CO2的排放总量和减少总量相当。下列措施中能有效减少空气中CO2含量的是_。A在汽油中加入适量的乙醇作为汽车燃料B大力推广使用太阳能C大力植树造林5某氮肥厂用煤、空气和水为原料合成氨气（NH3），同时可得到副产品碳酸氢铵。其工艺流程如图所示：
4、回答下列有关问题：(1)煤加入煤气发生炉前需经过粉碎处理，其目的是_。(2)“合成塔”中发生反应的化学方程式是_。(3)部分氨气通入“碳化塔”的目的是_。(4)氨气被广泛认为是未来理想的零碳燃料，其燃烧的微观示意图如图所示。参加反应的甲、乙分子个数比是_。该反应属于_（填基本反应类型）反应。6燃煤电厂产生的脱硫废水（含有CaCl2、MgCl2、MgSO4等物质）软化的一种工艺流程如下：(1)“脱硫”过程中发生反应的化学方程式为：2CaCO3+2R+O22CaSO4+2CO2 。R的化学式为_。(2)“沉淀”步骤需要不断搅拌，目的是_。(3)写出“一级沉淀”中生成氢氧化镁的化学方程式：_（任写一
5、个）。(4)“二级沉淀”中固体Y的化学式为_；加入稀盐酸的目的是_。(5)软化处理过程中，碳酸钠和熟石灰的添加顺序不能颠倒，原因是_。7化工工艺流程一般为：原料预处理核心反应分离提纯目标产物。某铝业集团利用铝土矿（主要成分Al2O3，杂质不溶于水也不参与反应）冶炼金属铝的流程如下图所示：查阅资料：氨水（NH3H2O）为弱碱，可沉淀溶液中的Cu2+、Zn2+、Al3+等离子溶液中Al3+遇强碱会发生分步反应【以Al（NO3）3溶液和NaOH溶液为例】：，回答下列问题：(1)原料预处理过程中将矿石粉碎的目的是_。(2)操作I、的名称是_。(3)滤液A中的溶质是_（写化学式）。(4)补充该流程核心反
6、应的化学方程式：_。(5)此工艺流程中不能用“过量NaOH溶液”代替“过量氨水”的原因是_（文字表述）。8我国化学家侯德榜所创立的侯氏联合制碱法，既提高了原料利用率，又“变废为宝”，降低了生产成本，促进了世界制碱技术的发展。侯氏联合制碱法的部分工艺流程如下：已知：；(1)粗盐水中主要含有Na2SO4、MgCl2、CaCl2三种可溶性杂质，工业上常用加入稍过量的_溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液及适量的盐酸等除杂、精制。(2)中发生反应的化学方程式为_。(3)氯化铵属于化肥中的_，不采用蒸发结晶的方法得到氯化铵晶体的原因是_。(4)该流程中可循环利用的物质是水、_。9某化工公司用硫酸钙（Ca
7、SO4）、NH3、H2O、CO2制备化肥硫酸铵（NH4）2SO4，其工艺流程如下：已知：NH3是一种极易溶于水且能与水反应的气体；2NH3+H2O+CO2（NH4）2CO3。请回答下列问题：(1)（NH4）2SO4是一种 _（填“氮肥”“磷肥”“钾肥”或“复合肥”）。(2)第步的操作中，要用到的玻璃仪器有漏斗、_等。(3)第步的化学方程式为 _。(4)上述流程中，能循环使用的物质是 _。(5)长期施用硫酸铵化肥，会使土壤酸化、板结，不利于农作物生长，我们可以将适量的 _加入土壤，以中和其酸性。10二氧化氯(ClO2)是一种常用的消毒剂，工业以粗盐水(含少量Ca2+、Mg2+、等杂质离子)为原料
8、生产ClO2，工艺流程如图8所示。(1)除去粗盐中的难溶性杂质的步骤是溶解、_。(2)“精制”中，用下列药品除去杂质离子，请写出一组合理的添加顺序_ (填序号)。Na2CO3BaCl2NaOH(3)“精制”最后应加入适量盐酸，其目的是除去溶液中的_ (填离子符号)。(4)电解池中发生的主要化学反应方程式为_。(5)生产过程中能循环利用的物质X是_(填化学式)。11百色市某铝厂为了“变废为宝，点渣成金”，从含有Al2O3、SiO2等成分的工业废渣中提取金属铝，其工艺流程如下：回答下列问题：(1)流程图中含铝元素的物质里属于碱的是_。(2)“过量的酸溶液”中使用的酸是_ (填字母序号)。A醋酸BH
9、NO3CH2SO4(3)通过该流程可得出SiO2的性质有：_(写一条)。(4)电解A12O3产生两种单质，该反应的化学方程式为：_，它所属的基本反应类型是_反应。12钢铁冶炼的部分工艺流程如图所示，回答下列问题：(1)用化学方程式表示赤铁矿石冶炼成生铁的反应原理_。(2)钢铁冶炼的产品是生铁和钢，两者的主要区别是_。(3)在钢水铸件机中，高温钢水加工成钢制零件时，充入氮气的作用是_。(4)流程的最后一道操作是涂层（即在金属制品表面进行喷漆或搪瓷等），该操作的主要目的是_。13铁铜双金属粉末可用于生产机械零件。利用还原铁粉和CuSO4溶液制备该产品的工艺流程如图所示。(1)“搅拌”时发生的反应利
10、用了铁的金属活动性比铜的_（填“强”或“弱”）。(2)“过滤”后滤液的主要成分是_（写化学式）。(3)若用该工艺制备了1000g铁铜双金属粉末产品，其中Cu单质的质量分数为19.2%。计算置换这些Cu单质所需还原铁粉的质量（写出计算过程）。(4)“干燥还原”可在不同的温度下进行，产品中氧元素的质量分数随温度的变化如图所示。若（3）中产品是在500时干燥还原后得到的，则其中最多含Fe元素_g（产品中只含三种元素）。14某工厂生产硼砂产生的固体废料中，主要含有MgCO3、CaCO3、SiO2、Al2O3和Fe2O3等，其中MgCO3质量分数为63%。用该固体废料回收镁的工艺流程如下：(1)操作I的
11、名称是_。(2)“酸浸”时，试剂A的化学式是_，为加快酸浸速率，可采取的措施是_。（写一条即可）。(3)滤液a中的阳离子是_。(4)“沉镁”时发生反应的化学方程式是_。(5)若流程中镁的总损耗为10%，则100t的固体废料可回收镁的质量是_。15二氧化铈（CeO2）是一种重要的稀土氧化物。平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末（含SiO2、Fe2O3、CeO2、FeO等物质）。某学习组以此粉末为原料，设计以下工艺流程对资源进行回收，得到纯净的CeO2和硫酸铁铵晶体NH4Fe（SO4）2xH2O。已知：CeO2不溶于稀硫酸，也不溶于NaOH溶液；SiO2不溶于酸（氢氟酸除外）。回答下列问题
12、：(1)稀酸A是_；(2)操作的名称为_；(3)滤渣2是_（填化学式）；(4)滤液2中发生反应的化学方程式为：2Ce2（SO4）3+12NaOH+O2+2甲=4Ce（OH）4+6Na2SO4，甲的化学式是_；(5)硫酸铁铵NH4Fe（SO4）2中Fe元素的化合价为_价。16中国航天工业飞速发展，金属钛常被用于航空航天工业。下图是以钛铁矿为主要原料冶炼金属钛的生产工艺流程：已知：钛铁矿主要成分为钛酸亚铁(FeTiO3)。请回答下列问题：(1)FeTiO3中钛元素的化合价为_。(2)钛铁矿溶浸在浓硫酸中发生反应，反应前需将钛铁矿粉碎的目的是_。(3)溶液的主要溶质为TiOSO4，加热时和水发生反应
13、。经过滤得到H2TiO3。写出化学方程式：_。(4)TiO2、C12和焦炭发生反应，X的化学式为_。(5)，此反应中气体Ar的作用是_。(6)在流程中，可用Na代替Mg制取Ti，其原因是_。17某化工厂以废金属（主要成分为Fe和Cu，表面有少量油污）为原料回收海绵铜，并制备氯化铁的工艺流程如图所示。已知：NaNO2易溶于水且不与氢氧化钠反应，在“氧化”中起催化作用，该反应的化学方程式为：回答问题：(1)废金属属于_（填“纯净物”或“混合物”）。(2)“洗涤”的目的是去除废金属表面的油污，试剂X最好选用_（填标号）。A水B氢氧化钠溶液C稀硫酸D氯化钠溶液(3)“酸浸”中发生反应的化学方程式为_。
14、(4)“滤液甲”中一定含有的溶质是_。(5)向“滤渣乙”中加入适量盐酸，可以观察到的现象是_。18我国是全球规模最大的禽蛋生产国和消费国。对蛋壳中的钙源进行回收利用，可以变废为宝。蛋壳高温煅烧法制备乳酸钙的工艺流程如下：已知反应： (1)蛋壳是生物活性钙源，含人体所需的硒，其属于_(选填“常量”或“微量”)元素。(2)写出反应的化学反应方程式：_。(3)反应的基本反应类型为_，中“搅拌”的作用是_。(4)某兴趣小组取4g“灰分”与乳酸反应，研究结果如下图，其最佳反应条件是_。(5)已知一个鸡蛋壳约5g，蛋壳中碳酸钙含量约90。某品牌乳酸钙产品，每瓶180粒，每粒含钙元素400mg，采用鸡蛋壳作
15、为唯一钙源，制备这样一瓶钙片至少需要_个鸡蛋壳。19二甲基亚砜(DMSO)工业废渣含NaNO3及少量有毒的NaNO2，以该废渣为原料制备农用KNO3，既实现资源回收利用又保护了环境。工艺流程如下：(1)农用KNO3为农作物提供的营养元素有_。(2)步骤1的作用是除去NaNO2，NaNO2中氮元素的化合价为_。(3)结合溶解度曲线分析，步骤3“加热蒸发”时可控制只析出NaCl固体，原因是_。(4)步骤4的操作是_、过滤。(5)KCl用量的估算依据是 (填标号)。AKCl与NaNO3的粒子个数比为1：1BKCl与NaNO3的质量比为1：1CKCl与NaNO3在溶液中的质量分数之比为1：1(6)该工
16、艺所得农用KNO3混有一定量NaCl。取25g样品加足量水溶解，向溶液中加入足量的AgNO3溶液，生成沉淀的质为14.35g，则样品中杂质NaCl的质量是_g，样品含KNO3_%(质量分数)。(相对分子质量：KNO3-101 NaCl-58.5 AgNO3-170 AgCl-143.5)20电石渣主要成分为Ca(OH)2，还含有MgO等杂质是一种工业废渣，以它为原料可生产纳米碳酸钙，制备方案如下：已知：NH4Cl溶液显酸性；“浸取”时的主要反应为；“碳化”时的主要反应为。(1)电石渣久置在空气中会产生一定量的碱式碳酸钙Ca3(OH)2(CO3)n，化学式中的n为_。(2)用不同质量分数的NH4
17、Cl溶液浸取电石渣时，Ca元素提取率和Mg元素去除率的数值如图所示，你认为较适宜的NH4Cl质量分数是_。(3)浸取时，向浸取液中滴加氨水调节pH，将镁元素全部沉淀，则操作1为_(填操作名称)。(4)工业上将操作1所得溶液碱化后，进行喷雾碳化，碳化塔的构造如图所示，CO2从_处通入(填“A”或“B”)，其目的是_。(5)测得不同温度下碳化反应所需时间如下表(其他条件相同)：温度反应液浑浊所需时间(单位：秒)反应完全所需时间(单位：分钟)20480180401201806015080168实际碳化反应的温度采用了60，温度不宜过高的原因可能是_(写出一条即可)。(6)该工艺流程的核心反应在“浸取”和“碳化”这两步，请书写由Ca(OH)2制备碳酸钙的总反应方程式_。结合制备方案判断可循环利用的物质为_。(7)用电石渣Ca(OH)2质量分数92.5%制备1tCaCO3，计算所需电石渣的质量(写出计算过程)。_。