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1、第2课时金属的化学性质一、选择题1.(2021重庆A)铁是目前人类使用最广泛的金属。下列过程中没有发生化学变化的是(A)A.铁丝织网B.矿石炼铁C.钢铁生锈D.湿法炼铜2.明代宋应星着的天工开物中有关于“火法”冶炼金属锌的工艺记载:“炉甘石(注:主要成分是碳酸锌)十斤,装载入一泥罐内,然后逐层用煤炭饼(注:反应后生成一氧化碳)垫盛,其底铺薪,发火锻红,冷淀,毁罐取出,即倭铅也”。下列说法错误的是(D)A.煤炭中起作用的主要成分是CB.冶炼Zn的化学方程式:ZnCO3+2CZn+3COC.该冶炼锌的反应属于置换反应D.倭铅是指金属锌和铅的混合物3.取一定量打磨后的铝片于某容器中,再逐滴加入稀盐酸
2、。加入稀盐酸的质量与有关量的变化关系图错误的是(B)【解析】由2Al+6HCl2AlCl3+3H2可知,每消耗54 g的铝生成6 g的氢气,随着稀盐酸的不断加入,溶液的质量不断增加,当铝完全消耗,溶液质量的增加幅度变小,B项错误。4.(2021山东威海改编)下列事实能用金属活动性解释的是(C)铝制品比铁制品耐腐蚀金属锌与稀硫酸反应速率适中,更适于实验室制H2用稀盐酸除铁锈金属铜不能与稀硫酸反应A.B.C.D.5.为了探究金属与酸反应的规律,某实验小组取等质量的铁片、镁片、锌片,分别与足量、等浓度的稀盐酸反应,用温度传感器测得反应温度变化曲线如图所示。下列说法错误的是(D)A.反应前先用砂纸打磨
3、三种金属表面,除去表面氧化膜B.实验过程中温度升高是因为金属与稀盐酸反应放热C.铁与稀盐酸反应过程中可观察到溶液变为浅绿色D.完全反应后,三种金属与稀盐酸反应产生的氢气质量:MgZnFe6.(2021四川自贡)为验证铁、铜、银的金属活动性顺序,某同学设计了如图四组实验。下列说法错误的是(B)A.通过实验,能验证金属活动性:FeCuB.通过实验,能验证金属活动性:FeCuAgC.实验中X为Cu,Y为FeSO4溶液,能验证金属活动性:FeCuD.实验中X为Cu,Y为AgNO3溶液,能验证金属活动性:CuAg【解析】通过实验可知,铁能与稀硫酸反应生成氢气,铜不能与稀硫酸反应,铁能置换出硝酸银中的银,
4、可以证明金属活动性:FeCu,FeAg,但不能说明CuAg,B项错误。7.纳米铁粉在空气中不易自燃,但稍加热即可剧烈燃烧,如图是纳米铁粉在锥形瓶中燃烧的实验。下列说法错误的是(C)A.纳米铁粉燃烧的化学方程式为3Fe+2O2Fe3O4B.锥形瓶中放水可防止生成物溅落炸裂瓶底C.激光手电照射使纳米铁粉的着火点降低D.气球先变大后又变小二、非选择题8.金属材料对于促进生产发展、改善人类生活发挥了重大作用。(1)铝具有很好的抗腐蚀性能,原因是常温下铝与空气中的氧气反应,表面生成一层致密的氧化铝薄膜,阻止铝进一步氧化。(2)一氧化碳的还原性可用于冶金工业,写出一氧化碳和氧化铜反应的化学方程式:CuO+
5、COCu+CO2。(3)向含有硫酸铜和硫酸锌的混合溶液中,加入过量的铁粉,充分反应后过滤,得到滤液和滤渣,滤渣中含有的物质是铁、铜(或Fe、Cu)。(4)下列保护金属资源的做法不正确的是AC(填字母序号)。A.任意开采矿物B.回收利用废旧金属C.铁制品存放在潮湿的环境中D.用塑料代替金属材料制造管道9.(2021重庆A)某兴趣小组利用废镍材料(含有金属Ni及少量Fe、Ag)探究相关物质的性质并回收镍,设计流程如图(小部分产物略去)。查阅资料:a.H2O2溶液可将Fe2+转化为Fe3+。b.Fe3+、Ni2+转化为对应的氢氧化物沉淀时,溶液pH如图。(1)步骤的操作为过滤。(2)滤渣的成分为Ag
6、。(3)单质Fe参与反应的化学方程式为Fe+H2SO4FeSO4+H2(写出1个即可)。(4)滤液中有Ni2+、无Fe3+,则滤液的pH可能为C(填字母序号)。A.pH=1B.pH=2C.pH=6D.pH=10(5)Ni、Fe、Ag三种金属的活动性由强到弱的顺序为FeNiAg。10. (2021陕西)学习小组同学在探究Cu、Al、Ag的活动性顺序时,做了如图两个实验,并由此展开了一系列学习探究活动。【学习交流】(1)实验中观察到,甲中铝丝表面附着一层红色固体,乙中溶液颜色变为蓝色。(2)你认为通过上述实验能(填“能”或“不能”)得出三种金属的活动性强弱。【拓展探究】上述实验后,同学们想进行废液
7、的处理与回收,于是将甲、乙中的溶液倒入同一烧杯中,观察到混合溶液(即废液)澄清透明。同学们认为应该先确定废液中是否含有未反应完的CuSO4和AgNO3,为此,他们进行了实验并记录如下:序号实验操作实验现象实验结论实验1取少量废液于试管中,加入NaCl(合理即可)溶液无明显现象废液中没有AgNO3实验2取少量废液于试管中,加入Ba(NO3)2溶液产生白色沉淀废液中含有未反应完的CuSO4【反思评价】讨论后大家一致认为实验2所得结论不合理。你认为理由是Al2(SO4)3+3Ba(NO3)23BaSO4+2Al(NO3)3(用化学方程式表示)。【拓展应用】同学们尝试从废液中回收铜,将过量铝粉加入废液中,充分反应后过滤,滤液中存在的金属阳离子是Al3+(写离子符号)。