《2023年中考化学高频考点突破--溶解度.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2023年中考化学高频考点突破--溶解度.docx（27页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、2023年中考化学高频考点突破-溶解度一、单选题1下列说法正确的是（） A201L水与1L酒精混合后得到的混合溶液的体积恰好为2LB201g镁与1g稀硫酸充分反应后所得的溶液质量恰好为2gC201g氢氧化钠溶液中加入1g稀盐酸所得溶液质量恰好为2gD201g氯化钠饱和溶液中加1g氯化钠固体得到2g氯化钠溶液2如图为Na2SO4和NaCl的溶解度曲线下列叙述正确的是（）可用降温结晶法提纯含少量Na2SO4的NaCl，45时，使Na2SO4饱和溶液析出晶体的措施仅有加热升温、冷却降温和蒸发水3种，20时，向125g溶质质量分数为20%的食盐水中加入15g NaCl粉末并振荡，会出现浑浊，将相同质量
2、的Na2SO4和NaCl的饱和溶液从40降温至10，前者析出晶体的质量大A BCD3化学概念之间在逻辑上存在并列、交叉和包含等关系。下列各图中概念之间关系正确的是（） ABCD4如图是甲、乙两种物质的溶解度曲线，下列说法错误的是（）At1时，甲、乙两种物质的溶解度相等B甲物质的溶解度随温度的升高而增大C将t2时甲、乙两种物质的饱和溶液降温到t1，溶液仍然饱和Dt1时，将50g甲物质加入100g水中，充分搅拌，能得到甲物质的饱和溶液5下列有关饱和溶液和不饱和溶液的说法中，错误的是（） A在一定条件下，不能继续溶解该溶质的溶液即为该溶质的饱和溶液B将20下的硝酸钾饱和溶液升温到40，加少许硝酸钾固
3、体，硝酸钾固体一定不溶C析出晶体后的溶液还是当时条件下的饱和溶液D冷却或蒸发溶剂都能使不饱和氯化钠溶液达到饱和6水是生命之源，也是重要的溶剂，下列说法正确的是（） A天然淡水经过沉降、过滤、吸附、灭菌等净化操作后，可供人们生活用水B将20时硝酸钾的饱和溶液升温至40后溶液仍然饱和C水电解生成氢气和氧气，说明水中含有氢分子和氧分子D稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中，并不断搅拌7为了研究物质的溶解现象，设计并进行了如下实验，下列说法不正确的是（） A实验中的固体溶解，形成紫红色溶液；实验中的固体几乎不溶解B设计实验、的目的是比较高锰酸钾和碘在汽油中溶解情况C对比实验、可得出的结论是高锰酸钾在水中的溶
4、解性比汽油中的好D实验说明不同物质在同一溶剂中溶解性是相同的，同一种物质在不同溶剂中溶解性也是相同的8下列说法中正确的是()A含有一种元素的物质都是单质B水电解得到氢气和氧气，是因为水中含有氢气和氧气C相同温度下，饱和溶液一定比不饱和溶液浓D用汽油洗油渍与用洗涤剂洗油渍的原理不同9如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线。以下说法正确的是（）At2时，将20gA物质加入到50g水中充分搅拌、溶解后，所得溶液质量是70gB图中P点所表示的B物质的溶液为饱和溶液CA物质中混有少量的B物质，可采用蒸发结晶的方法提纯A物质D将t3时A，B，C三种物质的饱和溶液分别降温到t2(忽略水的蒸发)三种溶液的溶
5、质质量分数由大到小的顺序是BA=C1025时，探究某固体物质的溶解性，实验记录如下表。下列实验结论正确的是（） 编号水的质量/g50505050加入固体质量/g5101520现象固体完全溶解固体完全溶解剩余少量固体剩余较多固体A实验所得溶液质量分数为10%B实验说明25时该物质的溶解度是20gC实验所得溶液质量分数相同D实验所得溶液中含溶质20g11如图是M、N两种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线，下列说法正确的是（）AM的溶解度大于N的溶解度BM中混有少量的N，可用蒸发结晶提纯MCa、b两点对应N的溶液均为饱和溶液Dt时，M、N两种物质的溶解度相等12甲、乙两种固体物质（不含结晶水）的溶解
6、度曲线如下图所示。下列说法正确的是 （）A甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度Bt1时，甲、乙两物质的溶解度相等，均为40gCt2时，甲溶液的溶质质量分数一定大于乙溶液的溶质质量分数D甲的溶解度受温度影响较小二、填空题13水与人类的生活和生产密切相关，请回答下列问题：图1是水通电分解的示意图，该反应的化学方程式为 ，b管中产生的气体是 。家用净水器中通常加入活性炭，其作用是 。图2是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。请根据图回答下列问题：.t3时，甲、乙、丙三种物质溶解度大小关系是 。.若甲中混有少量的乙，提纯甲物质可采取的方法是 。.在t2时，配制90g甲物质的饱和溶液，需要甲物质的质量是 g
7、。.t3时，将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别降温到t1，下列叙述正确的是 （填字母序号）。A溶质质量分数的大小关系是：乙甲丙B溶剂质量的大小关系是：丙乙甲C溶液质量的大小关系是：丙乙甲D析出固体质量的大小关系是：甲乙丙14如图1是A、B、C三种物质的溶解度曲线图请回答：t1时，溶解度相等的两种物质是 B的饱和溶液中混有少量的物质A，要除去A得到较纯的B物质，可采用的结晶方法是 如图2所示，在大烧杯中加入一定量的硝酸铵固体后，甲试管内出现的现象是 ，乙试管内的溶液为 溶液(填“饱和”或“不饱和”)15 右图是常见固体物质的溶解度曲线，根据图示回答：（1）曲线上M点表示 ，t3时，A、B、C三种
8、物质的溶解度由大到小的顺序为 。（2）t1时，将10g A物质放入100g水中，充分溶解后所得的溶液是 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。欲使t2时C物质的饱和溶液变为不饱和溶液，可采取的方法是 （任填一种方法）。（3）现有30的不饱和KNO3溶液，与该溶液有关的量有：水的质量 溶液中KNO3的质量 KNO3的质量分数 30时KNO3的溶解度 溶液的质量在该不饱和溶液中加硝酸钾至饱和，不变的量有 (填序号，下同)。将该不饱和溶液恒温蒸发至饱和，不变的量有 。16如图所示，一物体悬挂在饱和的硝酸钾溶液中，请说明在下列情况下弹簧秤读数变化情况（填“变大” “变小”或“不变”）。（1）如果在恒温时加入
9、一定量的硝酸钾晶体，弹簧秤读数 。 （2）如果降低上述（1）的溶液的温度，弹簧秤读数 。 （3）如果向（1）的溶液中加入少量氯化钠晶体，弹簧秤读数 。 三、综合题17如图为甲乙两种物质(均不含结晶水)的溶解度曲线，试回答下列问题： （1）物质甲的溶解度随温度的升高而 (填“增大”或“减 小”)；（2）30时，配置160g乙的饱和溶液，需要的乙的质量是 ；（3）甲乙两种饱和溶液均从30降温到10，所得溶液中溶质的质量分数关系是 (填“甲 乙”“甲 AC，故D不符合题意。故答案为：A。【分析】根据固体的溶解度曲线可以：查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，比较不同物质在同一温度下的
10、溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。10【答案】C【知识点】固体溶解度的概念；溶质的质量分数及相关计算【解析】【解答】A. 实验所得溶液质量分数为5g55g100%9%，不符合题意；B. 因无法确定溶液刚好饱和时固体溶解的质量，所以实验无法说明25时该物质的溶解度是20g ，可能是20克，也可能大于20克，不符合题意；C. 实验所得溶液都是饱和溶液，质量分数相同 ，符合题意；D. 实验20克溶质没有完全溶解，所得溶液中含溶质小于20g ，不符合题意；故答案为：C【分析】根据表中数据分
11、析，利用溶质溶解的情况计算所得溶液的擀量分数，饱和溶液的溶质质量分数是定值，计算溶解度时要计算出该温度下100克水中最多溶解的质量。11【答案】D【知识点】结晶的原理、方法及其应用；固体溶解度曲线及其作用【解析】【解答】解：A.要比较溶解度，需要指明温度，A不符合题意；B.M物质的溶解度受温度影响较大，N物质的溶解度受温度影响较小，所以M物质中混有少量N物质，可用降温结晶的方法提纯M，B不符合题意；C.由溶解度曲线的意义可知，图中a点在溶解度曲线的上方，对应溶液为饱和状态，b点在溶解度曲线的下方，对应溶液为不饱和状态，C不符合题意；D.t时，M、N两种物质的溶解度交于一点，此温度时两物质的溶解
12、度相等，D符合题意故答案为：D【分析】A.溶解度随温度的变化而变化，指明温度才能比较大小；B.溶解度变化受温度影响较大的物质中混有受温度变化影响小的杂质时，采用降温结晶；C.溶解度曲线线及线以上的点是饱和点，溶解度曲线一下的是不饱和点；D.交点是溶解度相等的点。12【答案】B【知识点】固体溶解度曲线及其作用【解析】【解答】A.根据两物质的溶解度曲线，0t1时，乙物质的溶解度大于甲；t1时，两物质的溶解度相等；而t1以上时，甲物质的溶解度大于乙；故A不正确；B.t1时，两物质的溶解度曲线交于一点，说明此时两物质的溶解度相等，都等于40g；故B正确；C.t2时，甲物质的溶解度大于乙，此时甲物质的饱
13、和溶液的溶质质量分数也大于乙物质的饱和溶液的溶质质量分数；但该说法中没有明确两物质的溶液是饱和溶液，因此，不能判断甲物质的溶液的质量分数就一定大于乙物质的溶液的质量分数；故C不正确；D.由于A物质溶解度曲线坡度明显大于乙物质的溶解度曲线，因此，可以说甲的溶解度受温度影响较乙物质大；故D不正确；故选B【分析】A.根据溶解度曲线可以比较相同温度时（或一定温度范围内)不同物质溶解度的大小，利用图示的两物质的溶解度曲线，比较甲、乙两物质的溶解度大小；B.利用两条溶解度曲线的交点，表示在该点所示的温度下，两种物质的溶解度相等；判断t1时，甲、乙两物质的溶解的关系；C.根据溶解度曲线可以比较相同温度时（或
14、一定温度范围内)不同物质溶解度的大小，利用图示的曲线，比较t2时甲、乙两物质的溶解度大小；根据饱和溶液的质量分数与溶解度的关系，可判断此时两物质的饱和溶液的溶质质量分数大小；D.根据溶解度曲线可以比较和确定物质的溶解度受温度影响的程度，利用图示的曲线，判断甲、乙两物质的溶解度随温度降低而改变情况根据溶解度曲线，可以看出物质的溶解度随着温度的变化而变化的情况；根据溶解度曲线，比较在一定温度范围内的物质的溶解度大小13【答案】2H2O通电_2H2+O2；氢气/H2；吸附；甲乙丙或丙乙甲丙，正确；B.溶液质量未知，无法比较溶剂质量关系，不正确；C.溶液质量未知，无法比较降温后，溶液的质量关系，不正确
15、；D.溶液质量未知，无法比较析出固体的大小关系，不正确。故答案为：A。【分析】 电解水口诀：正氧负氢、氢二氧一； 根据活性炭疏松多孔的结构来判断其吸附性；. 根据溶解度曲线图直接判断该温度下溶解度大小； . 根据 t2时甲的溶解度来分析；. 根据t3时，将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别降温到t1后，三种溶液是否饱和来分析各成分质量的关系。14【答案】A、C；蒸发结晶；有晶体析出；不饱和【知识点】溶解时的吸热或放热现象；固体溶解度曲线及其作用；晶体和结晶的概念与现象【解析】【解答】通过分析溶解度曲线可知，t1时，溶解度相等的两种物质是A、C；B物质的溶解度受温度变化影响不大，所以B的饱和溶液中
16、混有少量的物质A，要除去A得到较纯的B物质，可采用的结晶方法是蒸发结晶；在大烧杯中加入一定量的硝酸铵固体后，溶液温度降低，所以甲试管内出现的现象是有晶体析出，乙试管内的溶液为不饱和溶液。【分析】根据固体溶解度曲线可以得出：某物质在一定温度下的溶解度，从而确定其溶解性；比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数；判断物质的溶解度随温度的变化情况，从而确定提纯方法15【答案】t2时，A与C的溶解度相等；ABC；不饱和；加水或降温；【知识点】固体溶解度曲线及其作用【解析】【解答】（1）两条溶解度曲线的交点，表示在该点所示的温度下，两种物质的溶解度相等；因为曲线上M点为t2
17、时，A与C两物质的溶解度曲线的交点，因此，M点表示t2时A与C两物质的溶解度相等。根据溶解度曲线可以比较相同温度时（或一定温度范围内）不同物质溶解度的大小；t3时，A、B、C三种物质的溶解度曲线的位置关系为：物质A的溶解度曲线位于最上方，而物质C的溶解度曲线位于最下方，故可判断此时A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序为ABC。（2）由A物质的溶解曲线可知，t1时物质A的溶解度为40g，即此时100g水最多可溶解A物质40g，因此，此时将10gA物质放入100g水中充分溶解后所得溶液为不饱和溶液；由C物质的溶解度曲线可知，物质C的溶解度随温度升高而减小，因此，采取加水或降温的方法都可以使t2
18、时C物质的饱和溶液变为不饱和溶液。（3）I在30时不饱和KNO3溶液中加硝酸钾，硝酸钾继续溶解至饱和，此时所得饱和溶液中溶质质量增加，导致溶液的质量及溶液的溶质质量分数都变大，而溶液中溶剂水的质量不变，温度不变硝酸钾的溶解度也不改变；故选。II将30时不饱和KNO3溶液恒温蒸发至饱和，温度不变硝酸钾的溶解度也不变，蒸发溶剂水至饱和，溶液中溶质硝酸钾的质量不变，由于溶剂减少，溶液的质量减小、溶液的溶质质量分数变大吗，故选。【分析】根据溶解度曲线，可以看出物质的溶解度随着温度的变化而变化的情况，可以比较在一定温度范围内的物质的溶解度大小。16【答案】（1）不变（2）变大（3）变小【知识点】溶液的组
19、成及特点；饱和溶液和不饱和溶液；溶解度的影响因素【解析】【解答】（1）饱和溶液概念：在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得的溶液叫做这种溶液的饱和溶液；在饱和溶液再加入一定量的硝酸钾晶体，溶液溶质质量分数不变，所以物体所受浮力不变，弹簧秤读数不变，故答案为不变；（2）硝酸钾溶液的溶解度会随温度的降低而降低，所以降低上述（1）的溶液的温度，硝酸钾溶液溶质质量分数会降低，导致物体所受浮力降低，所以弹簧秤读数变大，故答案为变大；（3）向（1）的溶液中加入少量氯化钠晶体，溶液溶质质量分数会增加，物体所受浮力增大，弹簧秤读数变小，故答案为变小。【分析】（1）根据溶解度的影响
20、因素分析饱和硝酸钾溶液中溶质质量是否增大，分析溶液密度的变化，然后根据阿基米德原理分析浮力的变化，最后根据F拉=G-F浮分析弹簧秤的示数变化；（2）首先根据硝酸钾的溶解度和温度的关系分析温度降低后溶液溶质质量的改变，进而确定溶液密度的变化，再根据阿基米德原理分析浮力的变化，最后根据F拉=G-F浮分析弹簧秤的示数变化；（3）首先分析加入氯化钠晶体后溶液密度的变化，然后采用上面相同的方法确定弹簧秤示数的变化。17【答案】（1）增大（2）60g（3）甲乙（4）降温结晶（或冷却热饱和溶液）【知识点】固体溶解度曲线及其作用【解析】【解答】(1)由图可知，物质甲的溶解度随温度的升高而增大，故填：增大。(2
21、)30时，乙溶解度60g，饱和溶液溶质质量分数， 60g100g+60g100%，需要溶质质量160g 60g100g+60g100%=60g，故填：60g。(3)甲乙两种饱和溶液均从30降温到10，溶解度减小，还是饱和溶液，降温之后溶解度甲 乙，故所得溶液中溶质的质量分数关系是甲 乙，故填：甲 乙。(4)乙溶解度，随温度变化较大，乙溶液中含有少量的杂质甲，欲提纯乙物质，可采用的结晶方法是降温结晶，故填：降温结晶。 【分析】根据溶解度曲线含义分析，溶解度曲线可以确定同一温度下不同物质的溶解度大小，可以确定各物质的溶解度随温度变化规律，确定结晶方法及饱和溶液不饱和溶液的转化方法，若溶解度受温度影
22、响很大，适用于降温结晶，若溶解度受温度影响不大，则可采用蒸发结晶；可以根据溶解度/(溶解度+100)确定某温度下饱和溶液的溶质质量分数。18【答案】（1）31.6g；饱和（2）（3）b（4）降温结晶【知识点】结晶的原理、方法及其应用；饱和溶液和不饱和溶液；固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数及相关计算【解析】【解答】解：（1）通过分析溶解度曲线可知，20时，KNO3的溶解度为 31.6g；20时的溶液中含100水和20g+30g+30g=80g的硝酸钾，由于该温度下硝酸钾的溶解度是31.6g，即溶液是饱和溶液；（2）50时，硝酸钾的溶解度大于氯化钠的溶解度，即该温度下100g水中溶解硝酸钾的
23、最大量大于溶解氯化钠的最大量，所以饱和NaCl溶液中溶质的质量分数（w1）与饱和KNO3溶液中溶质的质量分数（w2）的大小关系是：w1w2；（3）a、20时，KNO3的溶解度为 31.6g，此时100g水中溶解20g硝酸钾形成不饱和溶液，继续加入30g的硝酸钾后形成饱和溶液并剩余固体18.4g，故a错误； b、的过程中溶液温度升高，硝酸钾的溶解度由31.6g85.5g，则剩余的18.4g固体全部溶解，溶液溶质质量分数变大，故b正确；c、溶液温度为50，溶剂量100g，硝酸钾固体质量80g，溶解度是85.5g，所以溶液是不饱和溶液，溶液温度为20，溶剂量100g，溶解度是31.6g，所以溶液是饱
24、和溶液，的过程中析出KNO3晶体80g31.6g=48.4g，故c错误；故选：b；（4）硝酸钾的溶解度受温度变化影响较大，氯化钠的溶解度受温度变化影响较小，所以除去KNO3固体中混有的少量NaCl的实验操作为：加适量水溶解加热得到热饱和溶液降温结晶过滤洗涤干燥KNO3故答案为：（1）31.6g，饱和；（2）；（3）b；（4）降温结晶【分析】固体的溶解度曲线可提供的信息有：某物质在一定温度下的溶解度，不同物质在同一温度下的溶解度大小，物质的溶解度随温度变化的趋势；可根据这些信息及溶液状态的改变对题目进行分析。19【答案】（1）Na+和Cl（2）蒸发结晶（3）70g；7：10；KCl；不饱和；t1
25、时MgSO4的溶解度大于t2时MgSO4的溶解度【知识点】固体溶解度曲线及其作用；粗盐提纯；分子、原子、离子、元素与物质之间的关系【解析】【解答】解：（1）氯化钠（NaCl）是由钠离子和氯离子构成的，故填：Na+和Cl（2）从海水中提取粗盐一般采用蒸发结晶的方法，故填：蒸发结晶（3）如图所示，t2时，MgCl2的溶解度是70g；此温度下MgCl2饱和溶液中溶质与溶剂的质量比是70g：100g=7：10；故填：70g；7：10如图所示，t1时，三种物质中溶解度最小的是KCl；故填：KCl如图所示，将t2时MgSO4的饱和溶液降温至t1，得到MgSO4的不饱和溶液，因为t1时MgSO4的溶解度大于
26、t2时MgSO4的溶解度，故填：不饱和；t1时MgSO4的溶解度大于t2时MgSO4的溶解度【分析】（1）根据已有的物质的微观构成粒子以及物质的元素组成进行分析解答即可（2）根据从海水中提取粗盐一般方法进行分析解答即可（3）根据溶解度与温度的关系图进行分析解答即可20【答案】（1）C（2）70；不饱和；28.6%或2/7；40（3）70%【知识点】溶液的组成及特点；固体溶解度曲线及其作用【解析】【解答】（1）A.生理盐水是氯化钠的水溶液，不正确；B.糖水是糖溶于水后形成的溶液，不正确；C.酒精是纯净物，不属于溶液，正确；D.雪碧是水中溶解二氧化碳、蔗糖、柠檬酸等物质形成的均一、稳定的混合物，属于溶液，不正确；故答案为：C。（2）根据A物质的溶解度曲线可知，60时，A物质的溶解度是70g；50时，B的溶解度大于40g，因此向100g水中加入40gB物质，充分溶解后得到的是不饱和溶液，此时溶液的溶质质量分数是： 40g40g+100g100%28.6% ；根据表格中提供的B物质的溶解度，绘制