2023年中考化学知识点通关-第1讲物质的组成和结构.docx

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1、专题一： 化学基本概念和理论第1讲 物质的组成和结构一、物质的微观构成1.分子概念：（1）由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质 的最小粒子。如:水分子保持水的化学性质,二氧化碳分子保持二氧化碳的化学性质等。（2）特征分子的 体积和质量很小 。如：一滴水含有 1.6710*个水分子。分子总是在 不断运动 。如:浓盐酸的挥发,花香四溢等。分子运动速率与 温度 有关。分子间 有间隔 。如：物体的热胀冷缩、水的“三态”变化等。同种分子性质 相同 ，不同分子性质 不同 。2.原子概念:（1）化学变化中 的最小粒子。由原子构成的物质,其化学性质由原子 保持。如:稀有气体(He、Ne、Ar等);金属;碳

2、,硅等。注: 在化学变化中，原子不可再分 。（2） 原子结构注:核电荷数 =质子数 = 核外电子数= 原子序数 ，原子核与核外电子电量相等,电性相反,故原子不显 电性。提醒:原子核内的质子数 不一定 等于中子数，如，普通氢原子的原子核内无中子（3）原子的结构示意图（4）原子最外层电子数与其性质的关系(如下表所示):元素分类 金属元素 非金属元素 稀有气体元素 最外层电子数 一般小于4个一般大于4个8个（氦2个）得失电子倾向 失电子得电子不易得失化学性质 不稳定不稳定稳定特别提醒:原子的最外层电子数相同,其元素的化学性质 相似。如:氢和锂、氦和镁等。（5）相对原子质量概念:以一个碳原子(碳 12

3、)质量的一为标准,其他原子的质量与它相比较所得到的比。公式:相对原子质量 Ar=某种原子的质量碳12原子质量的12分之一(单位为“1”,常省略不写)近似等量关系:相对原子质量质子数+中子数 3.离子（1）概念: 带电的原子或原子团 。（2）书写:在元素符号的右上角用“+”或“-”表示电性,数字表示所带电荷数,书写时数字在前，正负号在后,所带电荷为 1 时,1 省略不写。如:Na+、O2-等。（3）分类阳离子：原子(或原子团)失电子形成的,带正电荷 。如:Na+等阴离子：原子(或原子团)得电子形成的,带负电荷 。如:Cl-等。（4）意义：(以 Mg2+为例)Mg2+表示一个镁离子；右上角数字 2

4、 的意义:一个镁离子带 2 个单位的正电荷。（5）原子和离子的区别:粒子种类 原子 离子 阳离子 阴离子 区 别粒子结构 质子数电子数 质子数电子数 质子数电子数 粒子电性 不显电性 显正电性 显负电性 符号 用元素符号表示 用阳离子符号表示 用阴离子符号表示 举 例 联 系 二、物质的宏观组成元素1.元素概念： 具有质子数（核电荷数）相同的一类原子的总称 2.含量元素在自然界存在的形成有化合态和单质 。元素在自然界的分布情况地壳中含量占前五的元素分别是氧、硅、铝、铁、钙 。海水中含量占前四的元素分别是 氧、氢、氯、钠 。空气中中含量占前二的元素分别是氮、氧。人体中含量占前五的元素分别是 氧、

5、碳、氢、氮、钙 。3.分类金属元素：元素中文名称带“钅”旁， 汞 除外非金属元素：元素中文名称带“石”“气”“氵”旁稀有气体： He 、 Ne 、 Ar 4.元素符号意义宏观：表示 一种元素 ；由 原子 构成的物质，其元素符号可表示该物质。微观：表示这种元素的 一个原子 ；注意：元素符号前有大于“1”的数字，只表示原子个数元素是 宏观 概念，只讲 种类 不讲 个数 。元素种类由质子数 决定化学变化前后，元素种类 不变 核电荷数相同的粒子不一定 是同种元素。5.元素周期表（1）元素周期表是按照原子序数递增的顺序有规律地排列的，横行：元素周期表共有 7 横行，每一个横行叫做一个 周期 。纵行：元素

6、周期表共有 18 纵行，每一个纵行叫做一个 族（8,9,10三个纵行共同组成一个族），共16族。格：元素周期表中每一格表示 一种元素 ，每一格中：左上角的数字表示原子序数 。右上角的字母表示元素符号 。中间的汉字表示元素名称 。最下面的数字表示相对原子质量 （2）.元素周期表的规律除第一周期外，元素周期表中每个周期以 金属 元素开头、 稀有气体 元素结尾。同一周期（横行）的元素： 电子层数 相同；从左到右，随着原子序数的 递增 ，最外层电子数依次递增 。同一主族（纵行）的元素： 最外层电子数 相同；从上到下，电子层数 递增 。命题点1粒子的基本性质1. 微观粒子的体积和质量很小2. 构成物质的

7、微观粒子都在不断运动，与 状态 无关。如冰中的分子仍在不断运动，且温度越高，运动速率 越快 。3. 构成物质的微观粒子间都有间隔。如物质的热胀冷缩实际上是分子间的 间隔 改变，而分子本身未发生任何改变。命题点2构成物质的微粒1. 物质的化学性质是由构成它的微粒来保持的（不是所有物质的化学性质都是由分子保持的）如保持铁的化学性质的最小粒子是铁原子，保持氯化钠的化学性质的最小粒子是钠离子和氯离子2. 原子本身可以分割，但在化学变化中，原子 不可 再分。3. 原子得失电子后，电子数和质子数不再相等，从而带电，形成离子，带电的原子团也属于离子，常见原子团离子有 氢氧根 、 硝酸根 、 硫酸根 、 碳酸

8、根 、 铵根 命题点3原子的结构1. 原子中，原子序数=质子数 = 核外电子数= 核电荷数，但原子中中子数 不一定 相等，如氢原子无中子。2. 原子的质量主要集中在 原子核上，但原子核的体积相对于原子很小，原子核外有很大空间，因此原子不是实心球体。命题点4元素1. 不同元素之间的本质区别是质子数不同 2. 元素化学性质由原子的 最外层电子数 决定，一般而言，原子最外层电子数相同，其元素化学性质相似。但也有例外情况，如氦原子和镁原子，虽然最外层电子数都是2，由于氦原子只有一个电子层，电子层上有2个电子达到稳定结构而镁原子是3个电子层，容易失去最外层电子，因此他们化学性质不相同。3. 同种元素也能

9、组成不同的物质，如氧气和臭氧，碳单质，红磷和白磷等判断下列说法是否正确，若正确请打“”，若错误,请打“X”并改正。1.分子是保持物质化学性质的唯一微粒。（X ）2.保持氯化钠化学性质的是氯化钠分子。（X ）3.变瘪的乒乓球放入热水中能鼓起来,是因为分子受热膨胀变大。（ X ）4.在氧化汞受热分解的反应中,最小粒子是氧分子和汞分子。（ X ）5.同种元素的原子质子数相等,质子数相等的粒子也一定属于同种元素。（ X ）6.原子不显电性是因为原子中不存在带电的粒子。（ X ）7.原子中一定含有质子、中子和电子。（X）8.离子是带电的粒子,但带电的粒子不一定是离子。（ ）9.物质的分子构成不同,则化学

10、性质不同,所以氧气和臭氧的化学性质不同。（ ）10.一般情况下,在原子结构示意图中,最外层电子数小于4,易失去电子;最外层电子数大于 4,易得到电子。（ X ）11.含有金属元素的化合物都是由离子构成的。（ X）12.分子、原子都不带电,所以不显电性的粒子一定是分子或原子。（X）13.分子可由不同种原子构成,不可由同种原子构成。（X ）14.原子质量由质子数和电子数决定。（X ）15.相对原子质量越大,表明原子的质量越大。（ ）16.元素的种类由质子数决定。（）17.同一种元素,中子数可能不同,相对原子质量也可能不同。（ ）18.一般情况下,元素的化学性质主要由原子最外层电子数决定,最外层电子

11、数相等,化学性质一定相似。（ X ） 19.钠离子、镁离子,氯离子的最外层电子数均为 8,由此得出离子的最外层电子数均为 8。（ X ）20.水和过氧化氢的组成元素相同,则两者的化学性质相同。（ X ）21.地壳中含量最多的金属元素是铁元素。（ X）22.每个水分子是由两个氢元素和一个氧元素组成。（ X ）1.某海水淡化系统（如下图）工作时，蒸发腔中的水在光热作用下变为水蒸气，太阳能风扇将水蒸气吹到冷凝腔冷凝，实现海水淡化。下列说法错误的是（ ）A.光热作用下，水分子运动速率加快B.液态水变为水蒸气，水分子间的间隔变大C.水蒸气冷凝为水，水分子本身变小D.海水变为淡水，水分子化学性质不变【答案

12、】C【解析】A.温度越高分子运动速度越快，故A正确；B.液态水变为气态，只是分子间隔变大，故B正确；C.水蒸气凝为液态水，只是水分子间隔变小，分子本身没有改变，故C错误；D.海水变为淡水，是物理变化，水分子化学性质不变，故D正确。故选C2.涂改液用量虽少，毒性确不小，大多数涂改液在使用时，会闻到特殊气味，从分子的角度可以解释为（ ）A.分子可以再分 B.分子之间有间隔 C.分子在不断运动 D.分子可以构成物质【答案】C【解析】涂改液在使用时，会闻到特殊气味，是分子不断运动。故选C3.一定条件下将二氧化碳气体压缩成干冰，从分子角度可以解释为（ ）A.分子之间有间隙 B.分子可以再分 C.分子在不

13、断运动 D.分子体积可以变小【答案】A【解析】二氧化碳气体压缩成固态干冰，是分子间隔变小。故选A4.打开装有浓氨水的试剂瓶，能闻到刺激性气味,从分子的角度解释正确的是（ ）A.分子在不断运动 B.分子由原子构成 C.分子大小可以改变 D.分子可以保持物质的化学性质【答案】A【解析】打开装有浓氨水的试剂瓶，能闻到刺激性气味，是因为氨分子不断运动的结果。故选A5.含有“氚”的核废水直接排放会对人类生存环境造成一定的影响。氚原子的原子核内含有1个质子和2个中子，其核外电子数是()A1 B2 C3 D6【答案】A【解析】原子中，质子数=核外电子数，故选A6.化学的学习使我们学会了从微观的角度认识宏观现

14、象。下列对宏观现象解释不正确的是（ ）A.干冰升华分子的体积变大 B.闻到远处花香分子在不断地运动C.水变为水蒸气体积变大分子间间隔增大 D.氧化汞受热分解分子在化学变化中可以再分【答案】A【解析】A.干冰升华是分子间隔变大，故A错误；B.闻到花香是分子不断运动，故B正确；C.水变为水蒸气体积变大是因为分子间间隔增大，故C正确；D.氧化汞受热分解分子发生改变，故D正确。故选A7.下列事实从微观角度来解释，其中不正确的是（）A金刚石、石墨的物理性质差异很大碳原子的排列方式不同B氧气压缩为液氧氧分子的体积变小C湿衣服在太阳下容易晒干温度越高，水分子的运动速率越快D过氧化氢与水的元素组成相同而性质不

15、同分子构成不同【答案】B【解析】A金刚石、石墨的物理性质差异很大碳原子的排列方式不同，故A正确；B.氧气压缩为液氧，是分子间隔变小，故B错误；C.试衣服晒干，是分子不断运动，温度越高分子运动速度越快，故C正确；D.过氧化氢和水分子构成不同，化学性质不同，故D正确；故选B8.妈妈烘焙蛋糕时散发出阵阵香味，说明分子具有的性质是（ ）A.分子体积很小 B.分子间间隔很小C.分子在不断运动 D.分子可以再分【答案】C【解析】烘焙蛋糕时散发出阵阵香味，是因为分子运动的结果。故选C9.加压或降温可将氧气变成液氧。下列说法正确的是（ ）A.液氧是一种氧化物 B.液氧中的分子停止了运动C.加压使分子间间隙减小

16、 D.氧气和液氧由不同种分子构成【答案】C【解析】A.液氧仍是单质，故A错误；B.分子基本性质有不断运动，故B错误；C.加压气态变为液态，分子间隔减小，故C正确；D.氧气和液氧都是有氧分子构成，只是状态不同，故D错误。故选C10.下列微粒中不能直接构成物质的是（ ）A.分子 B.原子 C.中子 D.离子【答案】C【解析】中子不能直接构成物质。故选C11.氯化钠由什么粒子构成？四位同学分别给出以下答案，你认为正确的是（ ）A.离子 B.分子 C.原子 D.中子【答案】A【解析】氯化钠是由钠离子和氯离子构成，故选A12.我国“辽宁号”航母甲板上涂有耐高温,耐磨的碳化硅(SiC)涂层,碳化硅的结构类

17、似于金刚石的结构,则构成碳化硅的粒子是（ ）A.分子 B.原子 C.离子 D.中子【答案】B【解析】,碳化硅的结构类似于金刚石的结构，金刚石是由碳原子构成，故选B13.烹饪鱼时,同时加料酒和食醋能使鱼肉味香可口,这是因为两者发生了反应:C2H5OH+CH3COOH =H2O+CH3COOC2H5(乙酸乙酯）。下列四种说法正确的有（ ）乙醇具有良好的导电性加水稀释食醋,溶液 pH 增大能闻到香味,是分子受热体积膨胀的缘故乙酸乙酯由 4 个碳原子，8 个氢原子和 2 个氧原子构成A.1种 B.2 种 C.3 种 D.4种【答案】A【解析】乙醇不导电，故错误；加水稀释食醋，溶液pH变大，故正确；能闻

18、到香味是分子不断运动的结果，故错误；应该是乙酸乙酯分子由 4 个碳原子，8 个氢原子和 2 个氧原子构成，故错误。故选A14.同一原子中,下列说法错误的是（ ）A.质子和电子的数目相同 B.原子和中子的电性不同C.原子核和电子的质量不同 D.原子核和原子的体积不同【答案】B【解析】A.原子中质子数=电子数，故A正确；B.原子和中子都不带电，故B错误；C.原子中，原子的质量主要集中在原子核上，电子质量极小，忽略不计，故C正确；D.原子包括原子核和核外电子，故D正确。故选B15.碳 12 是指含 6 个中子的碳原子。下列对氧 16 和氧 18 两种氧原子的说法正确的是（ ）A.质子数相同 B.质量

19、相同 C.电子数不相同 D.16 和 18 表示原子个数【答案】A【解析】决定元素种类的是质子数。故选A16.下列粒子可以通过得到电子变成原子的是（ ）A.Cl- B.O2- C. D.【答案】C【解析】原子得失电子变成离子，阳离子得到电子变成原子。故选C17.测体温，防疫情。某额温计的红外温度传感器所用材料含有钽酸锂（LiTaO3），其中锂元素（Li）的化合价为+1、钽元素（Ta）在周期表中的信息如图。下列有关说法错误的是（）A元素锂、钽均属于金属元素B钽酸根离子可表示成TaO3-C钽的相对原子质量为180.9gD钽原子的核外电子数为73【答案】C【解析】相对原子质量单位是1.省略不写。故C

20、错误18.“中国芯”的主要材料是高纯度的单质硅,其结构类似于金刚石。下列有关硅的说法正确的是（ ）A.属于金属元素 B.元素符号为SIC.硅是地壳中含量最多的元素 D.单质硅是由原子构成【答案】D【解析】A.属于非金属元素，故A错误；B.硅元素符号是Si，故B错误；C.氧是地壳中含量最多的元素，故C错误；D.硅是由原子构成，故D正确。故选D19.下列事实的微观解释错误的是（） A.分子不断运动 B两种酸溶液中都含有氢离子 C 碳原子的排列方式不同 D温度升高，分子变大【答案】D【解析】D.温度升高分子间隔变大，故D错误20.如图所示，检查装置气密性时观察到导管口有气泡冒出，对此现象的微观解释正

21、确的是（ ）A. 装置内气体分子的数目增多 B. 装置内气体分子的间隔变大C. 装置内气体分子的种类发生变化 D. 装置内气体分子的大小发生变化【答案】B【解析】试管内受热温度升高，气体分子间隔变大。故选B21.如图是某品牌矿泉水的标签，回答下列问题每100mL含量（ g）Ca400Mg50K20偏硅酸180（1）钙、镁和钾等指的是 （填序号）A.分子 B.原子 C元素。（2）已知镁原子的结构示意图为，则Mg2+的质子数为 。（3） 已知偏硅酸的化学式为 H2SiO3,则偏硅酸钙的化学式为 。【答案】（1）C（2）12（3）CaSiO3【解析】（1）标签中的钙、镁和钾均表示矿泉水中的元素含量，

22、故选C.（2）原子和离子质子数相同。（3）根据化合价可知化学式为CaSiO321.学习化学后,我们学会了从微观角度认识物质。（1）已知碳原子和氧原子的结构示意图分别为和，两种原子中相等的是 (填序号)。A.质子数 B.电子数 C.第一层电子数 D.第二层电子数（2）保持一氧化碳化学性质的粒子名称是 。（3）如图是一氧化碳与氧气反应的微观模型图，请在下图方框中以图示的方式完成该化学反应的微观过程（图中“”表示氧原子,“”表示碳原子）。【答案】（1）C（2）一氧化碳分子（3） 【解析】（1）根据原子结构示意图可知，二者第一层电子数均为2，相同（2）一氧化碳是由一氧化碳分子构成（3）一氧化碳与氧气反

23、应生成二氧化碳，根据微观示意图可知，该反应需要两个一氧化碳分子。22.海水中含有钙、镁、氯、硫等元素。（1）上述元素中 （填符号）是人体内含量最高的金属元素。（2）硫原子的结构示意图为，则S2-中的电子数为 。【答案】Ca 18【解析】（1）钙是人体中含量最多的金属元素；（2）硫原子得到两个电子变为离子，故电子数为1823.下图为元素周期表中部分元素的相关信息，请根据所给信息按要求填空。（1）从上表中可知，碳元素的相对原子质量是_。（2）由原子序数为8和13两种元素组成化合物是_。（填化学式）【答案】（1）12.01（2）Al2O3【解析】见答案24. 2022年6月5日，中国神州十四号载人飞

24、船成功发射，三位宇航员将在太空进行长达6个月的科学研究。宇航员舱外服的废气处理系统保障着字航员的生命。（1）该系统用装有活性炭的滤网除去废气中的有害成分，利用了活性炭的_性。（2）宇航员呼出的二氧化碳用含氢氧化锂（LiOH）的滤网吸收，生成碳酸锂和水。该反应的化学方程式为_。【答案】（1）吸附性（2）CO2+2LiOH=Li2CO3+H2O【解析】见答案1. 西岭雪山是著名旅游胜地，下列对其景色的微观解释错误的是（ ）选项景色解释A春天花香四溢分子在不断运动B夏天云消雾散水分子间隔发生了变化C秋天层林尽染分子种类不同性质不同D冬天白雪皑皑水分子种类发生了变化【答案】D【解析】冬天白雪皑皑，是状

25、态发生了改变，分子种类不变，故D错误。故选D2.下列有关化学史的叙述错误的是（）A汤姆森发现电子 B卢瑟福发现原子核C门捷列夫编制了元素周期表 D拉瓦锡发现酸碱指示剂【答案】D【解析】波义尔发现酸碱指示剂。故选D3.下列认识不正确的是（）A微粒的运动和变化是导致物质发生变化的原因 B原子虽小，既有质量也有能量C繁多复杂的物质是由种类有限的元素组成的 D离子带电，所以不能构成物质【答案】D【解析】离子化合物是由离子构成，比如氯化钠。故D错误。4.如图为某元素的阴离子的结构示意图。下列有关叙述正确的是（）A该阴离子的结构示意图中x7B该元素为硫，是一种非金属元素C该元素的原子在化学反应中容易失去电

26、子D该阴离子中，核电荷数小于核外电子数【答案】D【解析】A.根据题意，该粒子为离子，最外层电子数是8.故A错误；B.该元素为氯元素，故B错误；C.该原子最外层电子数是7，易得到电子，故C错误；D.阴离子中，核电荷数小于核外电子数，故D正确。5.科学家利用太阳光在新型催化剂表面高效分解水，微观过程如下图。下列说法不正确的是（ ）A. 该反应为分解反应 B. 反应前后分子数目不变C. 反应前后元素种类不变 D. 该过程可看出化学反应经历了原子重新组合【答案】B【解析】由微观示意图可知，该反应是在太阳光，催化剂的作用下反应生成氢气和氧气，化学方程式是。故选B6.下列有关“CO2”的说法正确的是（ ）

27、A. B. C. D. 【答案】B【解析】“CO2”由碳元素和氧元素组成；属于氧化物；一个CO2分子由1个碳原子和2个氧原子构成。故选B7.归纳是学习化学的重要方法，下列说法正确的是( )A.中和反应一定生成盐和水 B.带正电荷的粒子一定是阳离子C.原子中一定含有质子、中子和电子 D.组成元素相同的物质，化学性质一定相同【答案】A【解析】A.中和反应是酸和碱反应生成盐和水的反应，故A正确；B.带正电荷的粒子也有可能是原子核，故B错误；C.原子中不一定有中子，故C错误；D.组成元素相同的物质，化学性质不一定相同，比如氧气和臭氧。故选A8.航天员饮用水属于小分子团水，小分子团水由58个水分子构成，

28、一次饮用125mL小分子团水可维持人6小时正常需水量。下列说法正确的是（ ）A. 小分子团水是由水分子构成的B. 小分子团水中的水分子是静止的C. 小分子团水组成元素和普通水不同 D. 小分子团水中的水分子间没有间隔【答案】A【解析】A.小分子团水由58个水分子构成，故正确；B.分子是不断运动的，故错误；C.均为氧元素和氢元素组成，故错误；D.分子间有间隔。故选A9.如图是元素周期表的一部分，下列说法错误的是（ ）A. 甲元素的符号是HeB. 原子序数：乙丙甲C. 氮元素的相对原子质量是14.01D. 氖原子的结构示意图为【答案】B【解析】A.根据位置可知，甲为氦元素，故正确；B.同一周期中原

29、子序数从左到右依次递增，故原子序数是丙乙甲，故错误；故选B10.某元素X的原子序数为a，能够形成Xn-，另一元素Y能够形成与Xn-具有相同电子层结构的Ym+，则Y元素的质子数是（ ）A. a+m-nB. a+m+nC. a-m-nD. a-m+n【答案】B【解析】在原子中，核电荷数=质子数=核外电子数，X元素原子的原子序数是a，X得到n个电子后变为Xn-，Xn-的核外电子数是a+n；Y失去m个电子变成Ym+，设元素Y的核电荷数是x，Ym+的核外电子数是x-m；Y能行程与Xn-具有相同电子层结构的Ym+,即核外电子数相同，故a+n=x-m。故选B11.如图是三种微粒的结构示意图，下列说法正确的是

30、（ ）A. 和化学性质相似B. 它们表示三种元素C. 表示稳定结构的是和D. 表示阳离子的是【答案】C【解析】A.最外层电子数不同，是原子结构，是离子结构，故C错误；B.质子数决定元素种类，故B错误；C.最外层电子数达到8个是稳定结构，故C正确；D.表示阳离子的是。故选C12.下列关于宏观事实的微观解释中，错误的是（ ）A.品红溶液在水中扩散分子在不断运动B.天然气井压缩后储存在钢瓶中压强增大，分子变小C.分离液态空气得到氮气和氧气分子种类没有发生改变D.1滴水中大约有1.671021个水分子分子体积很小【答案】B【解析】天然气压缩储存在钢瓶中，压强增大，分子间隔减小，故B错误。13.推理是研

31、究和学习化学的一种重要方法。正电子、负质子都是反粒子，它们跟通常所说的电子、质子相比较，质量相等，但电性相反。科学家已发现反氢原子。你推测反氢原子的结构可能是()A由一个带负电的质子和一个带正电的电子构成 B由一个质子和一个电子构成C由一个带负电的质子和一个电子构成 D由一个质子和一个带正电的电子构成【答案】A【解析】A.氢原子内有一个质子和一个电子，且带电荷与一般的质子和电子正好相反，故A正确；B.该粒子由一个质子和一个电子构成，但没说明电荷种类，因为反粒子与正常的质子和电子不同，故B错误；C.该粒子由一个带负电的质子和一个带正电的电子构成，故C错误；D.质子没说带的电荷种类，故D错误。故选

32、A14.原子和离子既有联系又有差别，下列对于同元素原子和离子差别表述错误的是（）A原子整体上不显电性，离子显电性B原子中质子数等于电子数，离子中质子数不等于电子数C很多离子具有相对稳定的结构，而原子（稀有气体元素的原子除外）一般不是相对稳定的结构D离子的相对原子质量不等于原子的相对原子质量【答案】D【解析】A.原子不带电，离子带电荷，故A正确；B.原子中质子数等于电子数，离子中质子数不等于电子数，故B正确；C.很多离子具有相对稳定的结构，而原子（稀有气体元素的原子除外）一般不是相对稳定的结构，故C正确；D.离子和原子的主要区别是最外层电子数，离子和原子的相对原子质量一样，故D错误。故选D15.

33、X， Y， Z， W四种元素的质子数如图所示。下列说法正确的是（ ）AZ是地壳中含量最多的元素BW原子的最外层电子数是第1层的2倍CX、Z均能与Y形成两种不同的化合物DY与W原子化学性质都不稳定，都容易得电子形成稳定结构【答案】C【解析】A.质子数是6，是碳元素，地壳中含量最多的是氧元素，故A错误；B.W的质子数是11，是钠元素，钠原子第一层电子数是2，最外层电子数是1 ，第一层电子数是最外层的2倍，故B错误；C.X质子数是1，是氢元素，Y质子数是8，是氧元素，Z质子数是6，是碳元素，氢元素和氧元素能形成水和过氧化氢两种化合物，故C正确；D.Y质子数是8，是氧元素，氧原子最外层有6个电子，易得

34、电子，W的质子数是11，是钠元素，钠原子最外层电子数是1，易失去电子，故错误。故选C16.根据右边的粒子结构示意图，回答以下问题： （1）若 Y=2，则为 元素（选填“金属”、“非金属”），该元素组成的单质投入到硫酸铜溶液中，发生反应的化学方程式为_。（2）若 XY=9，则该微粒符号为 。 （3）若 Y=8，请写出符合该组成结构，且带两个单位电荷，显不同电性的 两种粒子构成物质的化学式 【答案】（1）金属 Mg+CuSO4=MgSO4+Cu（2）Cl-（3）CaS【解析】（1）当Y=2时，原子序数是12，钙元素为镁，属于金属元素；镁能把硫酸铜溶液中的铜置换出来 Mg+CuSO4=MgSO4+C

35、u；（2）若 XY=9，即X=Y+9，说明该粒子带一个单位的负电荷，Y=8，则X=9+8=17,为氯离子Cl-，（3）若 Y=8，且带两个单位的电荷，其核外电子数是18，可能带两个单位的正电荷钙离子，也可能是带两个单位的负电荷S2-，其化学式是CaS17.近日，我国发射了中国航天神舟 15 号，与天和核心舱对接。在航天飞机和火箭上用到了珍贵的钪钛合金，钪在元素周期表中的信息及原子结构如图 1 所示，其它四种常见微粒的结构如图 2 所示： （1）对图 1、2 的解读正确的是 。（填序号） 钪原子的中子数为 21 图 2 中只有一种微粒的化学性质与钪较为相似 图 2 中有两种阴离子 B 表示的元素

36、位于元素周期表的第二周期 （2）北斗导航卫星系统采用铷原子钟提供精确时间，铷元素在元素周期表中的相关信息及其结构如图 3 所示，则硫化铷的化学式为 。 （3）下图为火箭发射过程中，一种液态火箭推进剂与气态助燃剂发生反应的微观示意图。 该反应的化学方程式为 【答案】（1）（2）Rb2S（3）N2O4+2N2H4点燃=3N2+4H2O【解析】见答案18.建立宏观、微观和符号之间的相互关系是化学学科的特点。请根据信息回答下列问题。（1） 图甲为粒子之间转化关系图，其中表示的是 。（2） 图乙中D为某粒子的结构示意图，当X= 时，该粒子是原子。（3） 图乙中B、C属于同种元素，因为 相同。（4） 由A

37、、B形成的化合物的化学式是 。【答案】（1）原子 （2）18（3）质子数（4）MgF2【解析】略19.模型认知是建立宏观与微观联系的思维方法。（1） 图1为硅元素在元素周期表中的部分信息，硅的相对原子质量是 。图2是氧原子结构示意图，x的值为 。在化学变化中，氧原子容易 （填“得”或“失”）到电子（2） 某化学反应的微观示意图如图3所表示的微粒中，碳、氢、氧原子的个数比是 处的微粒是 （填化学式）【答案】（1）28.09 8 得到（2）1：4：1 H2O【解析】见答案20.碘是一种由碘分子构成的非金属，某同学利用碘进行了如下的实验：a.把少量的固体碘放在湿润的馒头上，发现馒头会变蓝色；b.再取

38、少量的碘溶解在水中，用馒头去沾取碘液，发现馒头也会变蓝色则：（1）取少量的碘放入烧杯中，用酒精灯加热，碘升华变成碘蒸气，把湿润的馒头放在碘蒸气中，馒头 变蓝色（填“会”或“不会”）（2）把碘溶解在酒精中，可以得到用来消毒用的碘酒，用馒头去沾取少量的碘酒，馒头 （填“会”或“不会”）变蓝色（3）请用分子的观点解释实验中的现象 。（4）现在市场上买来的食盐都是加碘盐，用馒头沾取少量的食盐水，馒头不变蓝色，由此可知，食盐中 （存在或不存在）碘分子【答案】（1）会（2）会（3）碘是由碘分子构成的,分子是保持物质的化学性质的一种微粒.在上述实验中碘分子都没有发生改变,所以都能使淀粉变蓝色（4）不存在【解

39、析】（1）碘升华变成碘蒸汽，把湿润的馒头放在碘蒸汽中，馒头会变色，是因为碘蒸汽中含有碘分子。（20碘酒中有碘单质，馒头会变色（3）碘是由碘分子构成的,分子是保持物质的化学性质的一种微粒.在上述实验中碘分子都没有发生改变,所以都能使淀粉变蓝色.（4）馒头不变色，可知食盐不存在碘分子21.图是小红按课本进行的一个化学实验，在实验时同学们闻到了一股难闻的刺激性气味，于是小明对原实验装置进行了改进，装置如图。【实验操作】a向B、C、E三支试管中分别加入5mL的蒸馏水，各滴入12滴无色酚酞溶液，振荡观察溶液颜色。b在A、D试管中分别加入2mL浓氨水，立即用带橡皮塞的导管按实验图连接好，并将D试管放置在盛

40、有热水的烧杯中，观察几分钟。【分析讨论】（1）图I中和图E中仪器的名称分别为 、 ；（2）E试管盛有酚酞溶液的目的是 ；（3）进行操作b时观察到的现象是 ；（4）由此可以得到的实验结论是： ， 。（5）对比改进前的实验，改进后实验的优点是 （任写一点）。【答案】（1）试管、烧杯（2）对比实验（3）B、C试管中酚酞溶液变红，且C试管中变红速率快（4）分子不断运动，温度越高，分子运动速度越快。（5）环保【解析】（2）对比实验，说明空气中的物质不能使酚酞溶液变红（3）浓氨水易挥发，温度越高分子运动速度越快，故C试管变红的速度比B试管快。（4）分子不断运动，温度越高，分子运动速度越快。（5）改进前因为气密性不好，能闻到刺激性气味，改进后防止氨气溢出，比较环保