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1、题型二 关注生产实际1.某实践小组参观本地矿泉水厂，该厂矿泉水含钙、钾等矿物质，其生产流程示意图如下，回答下列问题。(1)矿泉水中的钙、钾指的是_(填“元素”或“单质”)。(2)活性炭过滤器中活性炭的作用是_。(3)超滤是利用薄膜(仅允许小分子和离子通过)进行物质分离的技术。若水源中含有下列物质，推测该流程中“超滤”的主要作用是除去_(填字母序号)。A.难溶性大颗粒B.可溶性无机盐C.可溶性高分子化合物(4)臭氧的化学式O3的微观意义是_(写出1点即可)。(5)生活中，你提倡饮用白开水还是矿泉水，理由是_。2.2021年3月的全国两会上，“碳达峰”“碳中和”被首次写人政府工作报告。我国承诺，力
2、争于2030年前二氧化碳的排放量达到峰值，之后逐步降低。以下是二氧化碳的捕集流程。分析流程，结合NaOH的溶解度表，回答下列问题：(1)捕捉室中氢氧化钠溶液的溶质质量分数最高是_(精确到1%)。(2)X的化学式是_。(3)分离室中将物质分离的方法是_。(4)上述流程中发生分解反应的化学方程式是_。(5)上述流程中可循环利用的物质是_。3.“奋斗者号”万米深潜，新型钛合金Ti62A功不可没。工业上利用钛铁矿(主要成分是FeTiO3,还含一定量Fe2O3杂质)提炼金属钛并制备绿矾(FeSO47H2O)的流程如下图。请分析制备过程，回答下列问题。资料：FeTiO3 +3H2SO4 = Ti( SO4
3、)2 + FeSO4 +3H2O(1)“粉碎”的目的是_。(2)“酸浸”时杂质发生反应的化学方程式是_,“酸浸”后的溶液中含有的阳离子是Ti4+、_。(3)电解TiCl4的化学方程式是_。为实现绿色生产，上述流程中可循环利用的物质是_。4.黄铜是铜锌合金，在利用黄铜制造其他物品的过程中会产生大量的黄铜渣，主要含有Zn、ZnO、Cu、CuO和杂质(杂质不溶于酸)。从黄铜渣中获得硫酸锌和金属铜的生产流程如下图：(1)粉碎和翻炒的目的是_。(2)流程中得到蓝色溶液反应的化学方程式为_。(3)固体D的成分是_(填物质名称)；操作I的名称为_。(4)将浓硫酸稀释成稀硫酸的方法是_,并用玻璃棒不断搅拌。5
4、.利用化学变化可制取很多我们需要的物质。硝酸铵常用作化工原料，并可用作杀虫剂、冷冻剂等。下图是硝酸铵生产工艺流程图，请按要求回答相关问题：(1)步骤中发生的是_(填“物理”或“化学”)变化。(2)步骤的生成物NH,由分子构成，该步反应的微观实质是_。(3)步骤发生反应的化学方程式为_。(4)请标出硝酸铵中氮元素的化合价：_,硝酸铵可用作冷冻剂的原因是_。6.有一种工业废水，其中含有大量的硫酸亚铁、少量的银离子以及污泥。某实验小组同学设计了一个既经济又合理的方案回收银和硫酸亚铁晶体。方案流程如图：回答下列问题：(1)操作的名称是_,该操作在实验室里用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、_。(2)加入的
5、过量的X是_,加入过量该物质的目的是_。(3)加入适量的Y发生反应的化学方程式是_。7.某品牌电器的废旧电路板中含有Fe、Cu、Ag、Ni等金属，如图是某车间回收部分金属的工艺流程。已知：2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O。回答下列问题：(1)操作和的名称是_。(2)根据以上工艺流程图，可以得出Ni、Fe的金属活动性强弱关系是：Ni_(填“或“)Fe。(3)固体A中主要含有铜，还含有一定量的铁，为了进一步提纯铜，可以向固体A中加入过量的_,该过程中发生反应的化学方程式为_。(4)相比于直接焚烧废旧电路板回收金属，该工艺流程的主要优点是_。8.氢能是全球最具发展潜力的清洁能源之一
6、，是山西省推进能源革命的重点方向。某实验室提出了一种煤制氢的技术，其流程如图所示(流程中得到的CO2可用于其他工艺)：资料：I.水煤浆由煤(主要含碳)与水混合而成，经过气化器后转化为CO2和H2。.在气化器中发生了两个反应：C+H2O CO+H2；CO+H2OCO2 +H2(1)煤在进入气化器之前，需先将其粉碎与水混合制成水煤浆，粉碎的目的是_。(2)重整器的作用是_。(3)煅烧炉中发生反应的化学方程式是_，其所属的基本反应类型是_。(4)该生产流程中可循环利用的物质是_。【参考答案及解析】1.(1)元素(2)除去水中的色素和异味(3)C(4)1个臭氧分子(或1个臭氧分子由3个氧原子构成)(5
7、)提倡饮用矿泉水，因为相对于白开水，矿泉水含有人体所需的矿物质(或提倡饮用白开水，因为矿泉水需要额外包装，浪费资源等，合理即可)2.(1)52%(2)Na2CO3(3)过滤高温(4)CaCO3CaO+CO2(5)NaOH溶液、CaO3.(1)增大反应物的接触面积，使反应更充分(2)Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O Fe2+、Fe3+,H+(3)TiCl4Ti+2Cl2 Cl24.(1)增大反应物的接触面积，使反应更充分(2)CuO+H2SO4=CuSO4+H2O(3)铜和锌 过滤(4)将浓硫酸沿着烧杯内壁慢慢注入水里【解析】(2)黄铜渣中的铜、锌在空气中加热分别生成氧化铜
8、、氧化锌.氧化铜和氧化锌都能与稀硫酸发生复分解反应，氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜，其溶液呈蓝色。(3)中加入过量稀硫酸，得到的蓝色溶液A中的溶质是硫酸铜、硫酸、硫酸锌，可加入过量的锌除去溶液中的硫酸和置换出硫酸铜中的铜，因此固体D的成分是铜和锌。(4)稀释浓硫酸的正确方法是：将浓硫酸沿着烧杯内壁慢慢注入水里，并用玻璃棒不断搅拌。关键点拨浓硫酸的密度大于水且其溶于水时放出大量的热，稀释时应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中并用玻璃棒不断搅拌，以使浓硫酸溶解产生的热量迅速扩散；若向浓硫酸中加水，水会浮在硫酸上面，稀释放热会使水立刻沸腾，造成液滴飞溅，浓硫酸有强烈的腐蚀性，容易发生安全事故。5.(1)物理(
9、2)氮分子分裂为氮原子，氢分子分裂为氢原子，每3个氢原子和1个氮原子结合成1个氨分子(3)4NH3+5O24NO+6H2O(4) 硝酸铵溶于水吸热【解析】(1)分离液态空气得到氮气和氧气发生的是物理变化。(4)硝酸铵溶于水吸热，可用作冷冻剂。6.(1)过滤 漏斗(2)铁(或Fe) 将溶液1中的银全部置换出来(3)Fe+H2SO4=FeSO4+H2【解析】(1)由题中流程图可知，操作是分离固体与液体，故该操作为过滤，实验室进行过滤操作时用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、漏斗。(2)为了将溶液1中的银全部置换出来加以回收，应加入过量的铁粉。(3)操作后的固体中含有置换出的银和加入的过量的铁，为了除去
10、混合固体中的铁，应该加入适量的稀硫酸，铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气。7.(1)过滤(2)(3)稀硫酸(或稀盐酸等) Fe+H2SO4=FeSO4+H2(或Fe+2HCl=FeCl2+H2等，与上一空对应)(4)避免焚烧产生污染，更加环保(合理即可)【解析】(1)操作I和都能将固体与液体分离，为过滤操作。(2)在金属活动性顺序中，铁位于氢前，Cu、Ag位于氢后，结合题图可知，向滤液中加入过量铁粉，过滤后得到Ni、Fe与滤液，可推出滤液中应含有硫酸亚铁和硫酸镍，加入铁粉后，铁将镍从硫酸镍中置换出来，即铁的金属活动性比镍强。(3)铁与稀硫酸(或稀盐酸)反应生成硫酸亚铁(或氯化亚铁)和氢气，铜不与稀
11、硫酸(或稀盐酸)反应，故可以向固体A中加入过量的稀硫酸(或稀盐酸)将铁除去。8.(1)增大反应物的接触面积，加快反应速率(或使反应更充分)(2)除去氢气中混有的二氧化碳和水(3)CaCO3CaO+CO2 分解反应(4)CaO【解析】(1)将煤粉碎的目的是增大反应物的接触面积，加快反应速率或使反应更充分。(2)从气化器出来的H2O、CO2和H2经重整器后得到H2,可知重整器的作用是除去氢气中的二氧化碳和水。其具体过程是重整器中加入的CaO,与气化器出来的H2O反应生成Ca(OH)2,Ca(OH)2吸收CO2生成CaCO3,从而除去氢气中的二氧化碳和水。(3)由流程图可知，在煅烧炉中，CaCO3反应生成了CaO和CO2,化学方程式是CaCO3CaO+CO2，该反应由一种物质生成两种物质，属于基本反应类型中的分解反应。(4)根据流程图可知，可循环利用的物质是CaO。