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1、5年（2018-2022）中考1年模拟化学分项汇编专题18 探究题 【5年中考真题】1. （2022北京中考）絮凝剂常用于水的净化，实验小组探究用絮凝剂净水时影响净化效果的因素。【查阅资料】絮凝剂溶于水后能够吸附水中悬浮物并发生沉降，从而达到净水目的。硫酸铁是一种常见的絮凝剂。【进行实验】.配制水样和絮凝剂溶液配制水样：向10L水中加入25g高岭土，搅拌、静置，取上层液作为水样。配制絮凝剂溶液：用100mL水和5g硫酸铁进行配制。.探究影响水样净化效果的因素取水样，向其中加入絮凝剂溶液，搅拌，测定静置不同时间水样的浊度，并计算浊度去除率(浊度去除率越高代表净化效果越好)。实验记录如下：实验序号
2、水样的体积/mL加入絮凝剂溶液的体积/mL静置时间/min 浊度去除率/%20002012.482000.22076.542000.32084.602000.4564.452000.41070.852000.41581.042000.42086.022000.52088.152000.62086.49【解释与结论】（1）配制絮凝剂溶液的操作如下图所示。正确的操作顺序是_(填序号)，B中用玻璃棒搅拌的目的是_。（2）中浊度去除率比高的原因是_。（3）依据得出的结论是_。（4）探究等量水样中加入絮凝剂溶液的体积对净化效果影响的实验是_(填序号)。【反思与评价】（5）依据实验数据，不能得出“静置时间
3、相同时，等量水样中加入絮凝剂溶液的体积越大，净化效果越好”的结论，其证据是_。2（2021北京中考）（7分）硬水加热时易产生水垢，很多工业用水需要对硬水进行软化处理。小组同学利用1.5%的肥皂水比较水的硬度。【查阅资料】硬水含较多可溶性钙、镁化合物；软水不含或含较少可溶性钙，镁化合物。、探究水的硬度、肥皂水的用量与产生泡沫量的关系【进行实验】向蒸馏水中加入CaCl2和MgCl2的混合溶液，配制两种不问硬度的硬水。用蒸馏水和两种硬水完成三组实验，记录如下：组别第1组第2组第3组实验操作 实验序号混合溶液用量/滴0001x1222肥皂水用量/滴510205102051020产生泡沫量少多很多无少多
4、无无少【解释与结论】（1）对比和可知，肥皂水能区分软水和硬水，依据的现象是 。（2）设计第2组实验时，为控制水的硬度相同，中x应为 。（3）第2组实验的目的是 。（4）由上述三组实验得到的结论是 。、比较不同水样的硬度【进行实验】用四种水样完成实验，记录观察到泡沫产生时所需肥皂水的用量。实验操作水样肥皂水用量/滴 市售纯净水2煮沸后的自来水6自来水9湖水14【解释与结论】（5）硬度最大的水样是 。（6）由上述实验可知，能将自来水硬度降低的方法有 。（7）继续实验，发现山泉水的硬度大于自来水的硬度，其实验方案为 。3.（2020北京中考）丙酸钙为白色固体，易溶于水，可作食品防霉剂，国家标准规定了
5、其用于制作面食、糕点时每千克面粉中的最大使用量。小组同学实验探究其性质和防霉的效果。I.探究丙酸钙的性质进行实验】用下图装置（夹持仪器已略去）完成实验，记录如下：序号装置 现象试管内壁有水雾注入酸后，有气泡产生，石灰水变浑浊【解释与结论】（1）中现象说明有CO2产生。CO2与石灰水反应的化学方程式为_。（2）查阅资料得知丙酸钙与盐酸反应无气体生成。由实验可得出的结论是_。.探究丙酸钙防霉的效果【进行实验】分别按下列的配方蒸制8个馒头，冷却后置于密封袋中，记录如下：组别第1组第2组序号 配方面粉/ g5050505050505050酵母/ g0.750.750.750.750.750.750.7
6、50.75蔗糖/ g000055x5丙酸钙/g00.060.100.1500.060.100.15开始发霉时间第3天第4天第5天第6天第3天第4天第5天第6天【解释与结论】（3）设计第1组实验的目的是_。（4）第2组，中x为_。（5）对比第1组、第2组实验可得到的结论是_。【反思与评价】（6）某同学认为“制作面食、糕点时，丙酸钙用量越大越好”你是否同意此观点，并说明理由：_。4.（2019北京中考）下图“黑面包”实验中，蔗糖（C12H22O11）变黑，体积膨胀,变成疏松的炭，放出有刺激性气味的气体。【提出问题】改变糖的种类、浓硫酸的体积、水的滴数和温度是否会影响实验效果呢?【进行实验】分别取5
7、g糖粉进行实验，根据前2min的现象对实验效果进行评分，记录如下：表1实验记录实验糖浓硫酸体积/mL水的滴数温度/效果得分1蔗糖4522652蔗糖51030813蔗糖61550934冰糖41050915冰糖51522886冰糖a530757葡萄糖4153008葡萄糖555009葡萄糖610220【处理数据】分析表1，计算效果得分均值，结果如下：表2效果得分均值因素糖浓硫酸体积/mL水滴数温度/蔗糖冰糖葡萄糖45651015223050均值79.784.7052.056.356.046.757.360.351.052.061.3依据均值推断最佳实验方案，均值越高，效果越好。【解释与结论】（1）蔗
8、糖变成黑色的炭，发生了_（填“物理”或“化学”）变化。（2）推测放出的气体含SO2，从元素守恒角度说明理由：_。（3）实验6中，a为_mL。（4）根据表2推断，“黑面包”实验最好选择5g冰糖、5mL浓硫酸、_滴水和50【反思与评价】（5）表2中，22对应的均值为51.0，计算该值所依据的3个数据分别是_。（6）综合分析，使实验3的效果得分高于实验4的因素有_。5.（2018北京中考）为探究碳还原氧化铜的最佳实验条件，用木炭粉和氧化铜的干燥混合物12.5g进行系列实验。【查阅资料】氧化铜（CuO）为黑色固体。碳还原氧化铜得到的铜中可能含有少量的氧化亚铜；氧化亚铜为红色固体，能与稀硫酸反应：Cu2
9、O+ H2SO4 = CuSO4 + H2O + Cu【进行实验】实验1：取质量比1:11的木炭粉和氧化铜混合物1.3g，进行实验。序号1-11-2装置反应后物质的颜色、状态黑色粉末中混有少量红色固体红色固体有金属光泽，混有极少量，黑色物质 实验2：取一定量的混合物，用12装置进行实验。序号木炭粉与氧化铜质量比反应后物质的颜色、状态2-11:9红色固体有金属光泽混有少量黑色物质2-21:10混有很少量黑色物质2-31:11混有极少量黑色物质2-41:12无黑色物质2-51:13混有较多黑色物质 【解释与结论】（1）配平化学方程式： _ C+ _ CuO高温_ Cu+ _ CO2。（2）实验12
10、中，证明产生CO2的现象是 _ 。（3）实验1的目的是 _ 。（4）实验2的结论是 _ 。【反思与评价】（5）实验2没有进行质量比为1:14的实验，理由是 _ 。（6）为检验24的红色固体中是否含Cu2O，所需试剂是 _ 。【1年模拟题】1. （2022北京大兴二模）实验小组同学对铁生锈的条件和影响因素进行探究。【进行实验】实验1：如下图所示进行实验，一段时间后观察到C中铁钉生锈，A、B中铁钉无明显变化。实验2：为进一步探究影响铁生锈速率的因素，小组同学设计如图所示实验，利用传感器监测过程中氧气浓度的变化来判断铁生锈的情况。实验记录如下：序号其他试剂初始时氧气浓度/%200s时氧气浓度/%水/
11、滴食盐质量/g稀醋酸/滴00020.820.8100020.815.2100520.812.7101.0020.88.0【解释与结论】（1）铁生锈属于_（填“物理变化”或“化学变化”）。（2）由实验1能得出“与H2O接触是铁生锈条件之一”的结论，依据的实验现象是_。（3）实验2，中200s时氧气浓度没有发生变化的原因是_。（4）由实验2得出“食盐能加速铁生锈”结论，依据的实验是_（填序号）。（5）实验2，设计的目的是_。【反思与评价】（6）小明欲进一步探究NaOH稀溶液对铁生锈速率是否有影响，他又补充设计了如下实验：其他试剂初始时氧气浓度/%200s时氧气浓度/%水/滴食盐质量/g稀醋酸/滴N
12、aOH稀溶液/滴520.8该实验中水、食盐、稀醋酸的量分别是_。2. （2022北京朝阳一模）化学小组对市售“茶垢清洁剂”进行如下探究。【查阅资料】使用方法：将“茶垢清洁剂”粉末倒入容器中，加入5070的水，浸泡10分钟，清水冲洗即可。过碳酸钠是常用的洗涤助剂。它是白色固体，溶于水时分解生成碳酸钠和过氧化氢。实验1：验证“茶垢清洁剂”的主要成分是过碳酸钠【进行实验】在分液漏斗a中加入新配制的“茶垢清洁剂”的饱和溶液。实验装置实验步骤实验现象实验结论.打开分液漏斗a的活塞，加入适量溶液后，关闭活塞，然后_。产生大量气泡，带火星的木条复燃“茶垢清洁剂”的主要成分是过碳酸钠.待中反应停止后，打开分液
13、漏斗b的活塞，加入适量溶液后，关闭活塞，将生成的气体通入澄清石灰水。产生大量气泡，澄清石灰水变浑浊【解释与结论】（1）步骤I，关闭活塞后进行的实验操作是_，产生大量气泡的化学方程式为_。（2）步骤，分液漏斗b中的液体是_，依据步骤的现象得出的结论是_。实验2：探究影响过碳酸钠去茶渍效果的因素【进行实验】25时，取洗碗基料15g于洗碗机中，分别加人不同质量的过碳酸钠，按照不同洗涤模式对具有相同茶渍的茶杯进行洗涤，洗涤后根据去茶渍效果打分，分数越高效果越好，记录如下：组别第1组(常规洗涤模式)第2组(快洗模式)实验序号过碳酸钠用量/g01230123水的硬度/mgkg250250250250250
14、250250250pH1111111111111111去茶渍效果打分25792468【解释与结论】（3）对比和可知，常规洗涤模式比快洗模式去茶渍效果好，依据是_。（4）第1组实验的目的是_。（5）生活中碳酸钠也是常用洗涤剂。继续实验，发现碳酸钠比过碳酸钠去茶渍效果差，其实验方案是：在25、水的硬度为250mgkg-1、pH为11的条件下，取洗碗基料15g于洗碗机中，加入2g碳酸钠，_。3. （2022北京丰台一模）食品脱氧剂主要成分有铁粉、活性炭、氯化钠，发生脱氧反应消耗食品包装袋内的氧气延长食品保质期。实验小组探究脱氧反应发生条件和影响脱氧反应速率的因素。实验一 探究脱氧反应发生条件按图1所
15、示装置进行实验，利用氧气传感器测定密闭容器中氧气含量变化，如图2所示。（1）结合图2分析，集气瓶中铁粉发生脱氧反应的依据是_。（2）实验一得出的结论是发生脱氧反应需要铁粉与氧气和_同时接触。实验二 探究氯化钠、活性炭用量对脱氧反应速率的影响室温下，利用5g铁粉和10滴水，改变活性炭和氯化钠的用量（见下表），用氧气传感器测定密闭容器中氧气含量变化，实验结果如图3、图4所示。实验编号铁粉/g活性炭/g氯化钠/g1501250.750350.751451.5155a2（3）实验5中，a=_。（4）实验1、3、4的目的是_。（5）结合图4，对比实验2、3、5可以得到的结论是_。实验三 探究硅藻土的用量
16、对脱氧反应速率的影响脱氧剂中还经常添加硅藻土，主要作用是吸附水分， 同时疏松配料，使铁粉更易于与氧气接触。室温下，在一定量的脱氧剂中加入不同质量的硅藻土，测定密闭容器中氧气耗尽所需时间，如图5所示。（6）由图5可知，硅藻土用量和氧气耗尽所需时间的关系是_。（7）结合以上实验分析，脱氧剂的反应速率还可能受哪些因素影响_（写出一条即可）。4. （2022北京东城一模）实验小组探究金属与酸的置换反应。【进行实验】（1）实验1：向分别盛有Fe片、Cu片的试管中加入稀盐酸。Fe与稀盐酸发生反应，化学方程式为_。Cu与稀盐酸不反应，原因是_。（2）实验2：探究Fe与硫酸的反应（Fe片大小相同且已除去表面氧
17、化膜；硫酸溶液体积相等）序号药品现章Fe片+硫酸溶液（V浓硫酸：V水=1：2）快速产生气泡Fe片+硫酸溶液（V浓硫酸：V水=1：200）缓慢产生气泡Fe片+硫酸溶液（V浓硫酸：V水=1：200000）无气泡产生对比实验和，可得到的结论是_。实验中没有气泡产生的原因是_。（3）实验3：探究Cu与浓盐酸的反应用如下装置进行实验（硫酸溶液与浓盐酸中H+的浓度接近）。装置序号药品现象浓盐酸24小时后仍无明显变化Cu粉硫酸溶液24小时后得无明显变化Cu粉+浓盐酸24小时后气球变鼓【解释与结论】 是对照实验，目的是排除_的干扰。 点燃中气球内的气体，发出爆鸣声，则中气球变鼓是因为生成了_；经检测，反应后的
18、溶液中主要成分是H3CuCl4。【反思与评价】综合以上实验，请写出你对金属与酸的置换反应的新认识_。5. （2022北京房山二模）食用油是厨房中常见的食材，小组同学针对食用油的变质问题进行了探究。【查阅资料】食用油不易溶于水，能溶于酒精和醋酸中。白酒和白醋的主要成分分别为酒精和醋酸。食用油变质后产生的过氧化物可使碘化钾淀粉试纸由白色变为蓝色。检验食用油是否变质【进行实验】空白对照组实验操作试剂现象52白酒碘化钾淀粉试纸不变色白酷碘化钾淀粉试纸不变色对比实验组实验操作实验序号1-11-21-31-41-51-6溶剂52白酒52白酒52白酒白醋白醋白醋油样新油过期油煎炸过的老油新油过期油煎炸过的老
19、油现象碘化钾淀粉试纸不变色碘化钾淀粉试纸不变色碘化钾淀粉试纸不变色碘化钾淀粉试纸不变色碘化钾淀粉试纸变为蓝色碘化钾淀粉试纸轻微变蓝【解释与结论】（1）食用油中常含有 C18H34O2、C18H32O2、C16H32O2等，这些物质的相同点是_ （写出一点即可）。（2）依据空白对照组可知，用 52白酒和白醋作溶剂 _（填“会”或“不会”）影响实验结果。（3）由对比实验组可知，适宜的溶剂为 _。（4）经上述实验检验，已经发生变质的是_（填序号）。A. 新油B. 过期油C. 煎炸过的老油去除食用油中过氧化物的方法【进行实验】实验方法2-1隔绝氧气自降解法2-2还原降解法实验操作在隔绝氧气条件下，取四
20、份相同体积、不同温度的食用油，分别恒温放置，每隔一段时间测定油样的过氧化值。30时，取若干份相同体积的食用油，添加不同质量的还原剂（半胱氨酸），测定油样的过氧化值。实验结果【解释与结论】（5）设计实验 2-1 的目的是_。（6）由实验 2-2 得到的结论是_。【反思与评价】（7）根据上述实验，请从食用油的加工、储存或使用等方面，提出一条合理建议：_。6. （2022北京丰台二模）“固体酒精”是乙醇、硬脂酸、NaOH 混合而成的一种燃料，同学们对制备“固体酒精”的最佳反应条件进行了探究。【查阅资料】制备“固体酒精”的工艺流程如下：实验 1 探究加料方式对制备“固体酒精”的影响一定温度下，乙醇、硬
21、脂酸、NaOH 用量相同时，用不同的加料方式进行实验，实验现象记录如下：实验序号加料方式硬脂酸和NaOH同时加入乙醇先将硬脂酸溶于乙醇，再加入NaOH将硬脂酸和NaOH分别充分溶于2份乙醇后，再混合完全溶解所需时间60min45min30min实验 2 探究制备“固体酒精”的最佳温度在不同温度下，乙醇、硬脂酸、NaOH 用量相同时，用最佳加料方式进行实验，实验现象记录如下：实验序号温度/现象30混合后立即生成“固体酒精”，产品不能混合均匀40混合后立即生成少量“固体酒精”，产品局部混合不均匀60混合后不立刻生成“固体酒精”，可以混合均匀实验 3 探究硬脂酸的含量对“固体酒精”燃烧时凝固性能的影
22、响在最佳温度下，用最佳加料方式进行实验制备“固体酒精”并点燃，实验现象记录如下：实验序号乙醇/g硬脂酸/g氢氧化钠/g燃烧现象9631熔化流淌9361少量熔化流淌X6.51不熔化流淌【解释与结论】（1）硬脂酸与氢氧化钠混合后发生如下化学反应，补全化学方程式：_。（2）在较高温度下，上述反应生成硬脂酸钠（C17H35COONa）均匀地分散在乙醇中，冷却后形成“固体酒精”。由此可知，“固体酒精”_固态乙醇（填“是”或“不是”）。（3）实验 1 中，为最佳加料方式的依据是_。（4）实验 2 中，生成“固体酒精”过快，会导致产品均匀性较差，因此制备“固体酒精”的最佳温度是_（5）实验，x_。（6）实验
23、 3，对比实验得出的结论是_。（7）下列关于“固体酒精”的说法正确的是_（填字母序号）。A“固体酒精”燃烧时保持固体状态提高了其使用时的安全性B“固体酒精”的优点之一是便于运输、携带C评价“固体酒精”的优劣还需考虑燃烧时长和热值D评价“固体酒精”的优劣还需考虑燃烧时是否产生黑烟异味7. （2022北京海淀二模）碱式碳酸铜Cu2（OH）2CO3是孔雀石的主要成分，主要用于生产油漆、颜料等。兴趣小组探究碱式碳酸铜制备的最佳实验条件。【查阅资料】碱式碳酸铜是翠绿色、难溶于水的固体，酸性条件下不稳定。【进行实验】按下表中的数据进行图示实验，记录实验结果。序号CuSO4溶液体积/mLNa2CO3溶液体积
24、/mL水浴温度/固体颜色i506060蓝绿ii506070翠绿iii506080暗绿iv507070蓝绿v5050x蓝绿【解释与结论】（1）为了使生成的碱式碳酸铜稳定，实验过程中需保持反应体系的pH_7（填“”）。（2）ii、iv、v的目的是探究制备碱式碳酸铜时CuSO4溶液与Na2CO3溶液最佳配比，x=_。（3）设计iiii的目的为_。（4）由表中数据知，制备碱式碳酸铜的最佳实验条件是_。【反思与评价】（5）iii中所得固体颜色偏暗。查阅资料知碱式碳酸铜受热分解会生成CuO，猜想颜色变暗的原因与该反应有关。请将碱式碳酸铜分解反应的化学方程式补充完整：_利用如图装置进行实验证明上述猜想。请在
25、图中将实验方案补充完整_、_、_，并说明：若出现_的现象，则该猜想成立。8. （2022北京门头沟二模）阅读下面科普短文。84消毒液是一种以次氯酸钠（NaClO）为主要成分的高效消毒剂，广泛应用于杀灭细菌、病毒并抑制其传播，起到预防疾病的作用。1984年，北京第一传染病医院（地坛医院的前身）研制成功能迅速杀灭各类肝炎病毒的消毒液，定名为“84”肝炎洗消液，后更名为“84消毒液”。由于其消毒效果理想、价格低廉、使用方便，且具有广谱、高效的杀菌特点，深受大家的欢迎。84消毒液通常为无色或淡黄色液体，pH在12左右，有刺激性气味，有效氯含量为1.0%至6.5%不等。由于其有一定的刺激性和腐蚀性，浓度
26、过高会损害呼吸道，危害身体健康，所以必须稀释后才能使用。一般认为，当杀菌率达到90%以上时，说明此时的消毒具有较好效果。表1、图1为某学校喷洒不同浓度的84消毒液，对教室进行消毒后的效果比较。表1 不同浓度的84消毒液对教室的消毒效果班级一班二班三班四班五班六班七班八班喷洒消毒液的浓度（消毒液与水的体积比）1：501：1001：1501：2001:3001:6001:1000作为对照不喷洒消毒液菌落数224610194553335411184250134512194348平均值22.674.3351118.6743.3350.3384消毒液除了具有腐蚀性，其使用过程中放出的氯气是一种有毒气体，
27、有可能引起中毒。氯气主要通过呼吸道侵入人体并溶解在黏膜所含的水分里，造成呼吸困难。症状重时，会发生肺水肿而致死亡。室内使用84消毒液后，可开窗通风一段时间。由于在酸性较高的条件下更易生成氯气，所以禁止将84消毒液与酸性物质混用，也不建议把84消毒液与洗涤剂或其他消毒液混合使用。84消毒液在日常生活中发挥着重要作用，我们要了解它的成分和原理，才能合理安全地使用。依据文章内容回答下列问题。（1）84消毒液呈_（填“酸性”、“碱性”或“中性”）。（2）84消毒液的物理性质为_（写一条即可）。（3）结合表1和图1数据，关于不同浓度的84消毒液与其消毒效果可得到的结论为_。（4）若想达到较好的消毒效果，
28、同时又减少其对身体和环境的影响，学校喷洒消毒液浓度的最适合范围为_（填字母序号，下同）。a1:501:100 b1:1001:200 c1:2001:600 d1:6001:1000（5）下列说法不正确是_。A、浓度为1:1000的84消毒液不具有消毒效果B、84消毒液可与洁厕灵（主要成分为HCl）混用C、84消毒液名称由来是因为其中有效氯含量为84%D、教室使用84消毒液消毒后，建议开窗通风一段时间9. （2022北京海淀二模）维生素 C 又称抗坏血酸，是一种重要的营养物质。兴趣小组进行维生素 C 相关的化学实验。实验一：验证维生素C具有酸的性质序号操作现象a向 2 mL 维生素 C 溶液中
29、加入紫色石蕊溶液溶液变成 色b向 2 mL 维生素 C 溶液中加入少量 NaHCO3 粉末粉末消失，有气泡生成（1）a 中的现象为溶液变成_色。（2）b 中生成的气体是_。实验二：探究不同烹饪方法对苹果中维生素C含量损失的影响资料： 维生素 C 能和 KMnO4 溶液反应使之褪色，可利用该反应检测维生素 C 含量。研究表明，苹果中其他成分不影响检测。进行下图所示实验，每次实验所用苹果片相同，实验记录如下表。模拟烹调方法常温放置糖拌（常温下加入 5 g 白糖，搅拌后放置）炖（放入70水中）煮（放入100水中）处理时间30 min30 min20 min40 min20 min40 min混合液色
30、度141324注：混合液色度越大，维生素 C 含量损失越大。（3）糖拌时，维生素 C 含量损失_（填“大”或“小”）。（4）对比“炖”和“煮”的实验数据，得到结论：_。（5）继续探究实验二中糖拌导致维生素 C 含量下降的原因。甲同学对比常温放置和糖拌中的物质，提出猜想：_和维生素 C 反应，导致苹果中维生素 C 含量下降。乙同学发现糖拌时有较多汁液渗出，猜测维生素 C 随汁液渗出是导致固体中维生素 C含量下降的原因。并通过实验证实了渗出液中含维生素 C，他的实验是：步骤 1常温下，向 5 mL 水中加入 5 g 白糖，溶解，放置 30 min，加入 10 mL 0.1% KMnO4 溶液，测定
31、混合液色度略大于 4。步骤 2常温下，收集糖拌苹果片放置 30 min 后的全部渗出汁液，加水稀释至 5 mL，_。10. （2022北京门头沟二模）兴趣小组用稀盐酸除去铁钉表面的铁锈（主要成分是Fe2O3），发现反应开始时铁锈消失，有气泡产生，溶液颜色为黄色，一段时间后变为浅绿色。【查阅资料】FeCl3的溶液呈黄色甲同学认为生成的FeCl3可能与试管中的物质继续反应，进行了下列实验。实验编号实验1-1实验1-2实验1-3实验操作实验现象长时间放置，溶液颜色始终为黄色长时间放置，溶液逐渐从黄色变浅绿色长时间放置，产生红褐色沉淀（1）用盐酸除铁锈的化学方程式为 _ 。（2）实验1-1的目的是 _
32、 。（3）综合分析实验1，溶液从黄色变浅绿色的可能原因是 _ 。乙同学用生锈程度相同的锈铁钉、5mL盐酸探究溶液颜色变化的影响因素。实验编号所用试剂实验现象反应开始时24h后2-1铁锈和2%盐酸铁锈、溶液均无明显变化铁锈消失，溶液变黄色2-2生锈铁钉和2%盐酸生锈铁钉、溶液均无明显变化铁锈消失，溶液变浅绿色2-3生锈铁钉和6%盐酸铁钉表面有少量气泡，铁锈逐渐消失，溶液逐渐由无色变浅黄色溶液变为浅绿色2-4生锈铁钉和10%盐酸铁钉表面产生大量气泡，铁锈逐渐消失，溶液很快由无色变黄色溶液变为浅绿色（4）生锈铁钉与盐酸反应时，溶液的颜色变化与 _ 有关。（5）2-2中始终未观察到溶液变黄色，结合实验
33、1和实验2推测可能的原因为 _ 。（6）基于上述实验推测，下列关于工业用盐酸除铁锈的说法合理的是 _ （填字母 序号）。A 除铁锈时，所用盐酸的浓度越大越好B 在除锈过程中，生成的FeCl3对铁也有腐蚀作用C 用盐酸除锈时，应注意控制反应的时间11. （2022北京密云二模）高纯CO可用于半导体领域某些芯片的刻蚀，利用甲酸（HCOOH）制取高纯CO的主要流程如图：（1）甲酸中含有_种元素。（2）反应器中甲酸发生分解反应，生成一氧化碳和水，写出此反应的化学方程式_。（3）同时，反应器中还会发生副反应产生微量的CO2气体，这些CO2是在_（填写设备名称）中被除去。12. （2022北京密云二模）以
34、镁矿石（主要成分为MgCO3和SiO2，其中SiO2难溶于水和常见的酸）为原料生产MgO的工艺流程如图，回答问题：（1）在“酸浸”环节加入过量稀硫酸的目的是_。（2）“沉镁”环节物料之间反生了复分解反应： ，“沉镁”后过滤（）所得的滤液中一定不含有硫酸，理由是_。（3）“加热”环节，在不同温度下，充分加热等质量的Mg（OH）2，测得如图2是所示容器内剩余固体质量变化情况。“加热”时温度至少要达到350，原因是_。13. （2022北京密云二模）某兴趣小组对铁生锈的影响因素进行探究。实验1：探究铁生锈的条件【进行实验】如图所示，取三根洁净无锈的铁钉，分别放置在三个不同环境中，一周后观察铁钉生锈情
35、况并记录如下。实验ABC现象在液面附近，铁钉生锈严重铁钉无明显变化铁钉无明显变化【解释与结论】(1)对比实验_(填序号)，可以得出铁生锈与水有关。(2)由上述实验可知，铁生锈的条件是_。实验2：探究NaCl溶液的浓度对铁生锈速率的影响【进行实验】室温下，取大小、形状相同的光亮铁丝，用下图装置完成实验并记录如下。实验编号烧瓶内液体(用于浸润铁丝)用量放置不同时间，导管内液面上升高度(cm)1小时2小时3小时2.0mL蒸馏水0.10.73.21.5mL蒸馏水0.5mL10NaCl溶液0.31.55.01.0mL蒸馏水amL10NaCl溶液0.83.37.90.5mL蒸馏水1.5mL10NaCl溶液
36、1.14.79.12mL10NaCl溶液000【解释与结论】(3)导管内液面上升的原因是_。(4)a=_。(5)依据实验，可以得出的结论是_。【反思与评价】(6)小组同学重复实验，得到以下数据：烧瓶内液体(用于浸润铁丝)用量放置不同时间，导管内液面上升高度(cm)1小时2小时3小时2mL10NaCl溶液1.45.710.0则原实验失败的可能原因是_。(7)综合上述实验结果，铁制品的防护需尽量避免与水、氧气、_接触。14. （2022北京平谷一模）钙是人体所需的重要元素之一、某化学小组用常见的补钙剂进行如下实验。【查阅资料】1 白醋的主要成分是醋酸(CH3COOH)，可与碳酸钙反应，不与补钙剂中
37、的其他成分反应。2 ppm常用来表示气体的浓度，数值越大，说明气体的浓度越高。实验1：验证补钙剂能与白醋反应。【进行实验】装置现象试管中的固体逐渐减少，有气泡产生，烧杯中烧杯中石灰水变浑浊【解释与结论】（1）烧杯中石灰水变浑浊，用化学方程式解释产生这一现象的原因_。（2）由此推测补钙剂中的主要成分含有_。【小组交流】分组实验中，同学们发现产生气泡的速率不同，于是进行了如下探究。实验2：探究影响补钙剂与白醋反应速率的因素。【进行实验】室温条件下进行实验，记录如下：实验操作组别实验序号补钙剂形态白醋中醋酸浓度(g/100 mL)二氧化碳浓度随时间的变化曲线第1组 片状6片状3第2组粉末6粉末3【解
38、释与结论】（3）设计第1组实验的目的是_。（4）上述实验中，反应速率最快的是，其理由是_。【反思与评价】（5）继续实验，发现温度对该反应速率有影响。进行实验时，需要控制相同的因素是_(填序号)。A. 补钙剂的质量B. 补钙剂形态C. 温度D. 白醋的体积E. 白醋中醋酸浓度（6）若人体缺少钙元素易患_病。A. 骨质疏松B. 贫血C. 佝偻病15. （2022北京石景山二模）实验小组的同学探究不同的配制方法对紫色石蕊溶液显色的影响。【查阅资料】石蕊能溶于水或乙醇中。【进行实验1】分别用某品牌的石蕊1g进行4种方法的石蕊溶液配制。方法蒸馏水体积/mL操作石蕊溶液溶液颜色100搅拌，静置1h，过滤滤液紫色100煮沸后过滤滤液紫色100搅拌，静置24h，过滤滤液紫色50搅拌，静置24h，过滤滤液加30mL乙醇，再加蒸馏水稀释至100mL紫色【解释与结论】（1）方法配制的石蕊溶液中，溶质是_。（2）方法中，加蒸馏水稀释至100mL时，加入的蒸馏水体积大于20mL。说明分子具有的性质是_。【进行实验2】用4种方法配制的石蕊溶液进行显色实验：向被测溶液中滴加石蕊溶液。被试溶液方法方法方法