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1、顺义区2020届初三第二次统一练习化学试卷考生须知：1本试卷共6页，共两部分，22道小题 ，满分45分。考试时间：与生物合计90分钟。2在试卷和答题卡上准确填写学校名称、姓名和准考证号。3试题答案一律填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。4在答题卡上，选择题用2B铅笔作答，其他试题用黑色字迹签字笔作答。可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16第一部分 选择题（共12分）（每小题只有一个选项符合题意。共12道小题，每小题1分）1下列物质与水混合，能形成溶液的是A碳酸钙B植物油C奶粉D食盐【答案】D【解析】【分析】【详解】A碳酸钙难溶于水，不能和水形成溶液，故A错误；B植物油不溶于水，不能和
2、水形成溶液，故B错误；C奶粉部分溶于水，不能和水形成溶液，故C错误；D食盐易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故D正确。故选D。2铜可用于制造传统的炭火锅，下列性质与此用途无关的是 A熔点高B导热性好C延展性好D导电性好【答案】D【解析】A此铜锅需要熔点高，与性质有关，正确；B此铜锅做炊具，要求导热性好，与性质有关，正确；C将铜压制成此形状，要求铜的延展性良好，与性质有关，正确；D此铜锅不需要用电，故与导电性无关，错误。故选D。3下列物质在氧气中燃烧，产生大量白烟的是A红磷B铁丝C木炭D蜡烛【答案】A【解析】【分析】【详解】A红磷在氧气中燃烧，产生大量的白烟，放出大量的热，发出白光，所
3、以正确。B铁丝在氧气中燃烧，剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体，所以错误。C木炭在氧气中燃烧，发出白光，放出大量的热，生成一种使澄清石灰水变浑的气体，所以错误。D蜡烛在氧气中燃烧生成水蒸气和二氧化碳，水蒸气凝结后形成水雾，不会有白烟，烟是固体小颗粒形成的，所以错误。故选：A。4下列物质中，属于单质的是ACO2BH2SO4CFeDKCl【答案】C【解析】A二氧化碳是化合物中的氧化物，错误；B硫酸是化合物，错误；C铁是金属单质，正确；D氯化钾是化合物，错误。故选C。【点睛】单质是指由同一种元素组成的纯净物。5下列物质，不能与盐酸发生反应的是A碳酸钙B金属银C氢氧化钠D氧化铁【答案】
4、B【解析】【分析】【详解】A碳酸钙能与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，不符合题意；B在金属活动性顺序中，银位于氢之后，不能与盐酸反应，符合题意；C氢氧化钠能与盐酸反应生成氯化钠和水，不符合题意；D氧化铁能与盐酸反应生成氯化铁和水，不符合题意。故选B。6铁元素是人体必需微量元素，缺铁会导致A佝偻病B贫血C坏血病D骨质疏松【答案】B【解析】【分析】【详解】A儿童缺钙易患佝偻病，不符合题意；B铁是合成血红蛋白的主要元素，缺乏会患贫血，符合题意；C缺乏维生素C易造成坏血病，不符合题意；D老年人缺钙会导致骨质疏松，不符合题意。故选B。7下列物质与水混合，不会有明显放热现象的是A浓硫酸B食盐C生石灰D氢
5、氧化钠【答案】B【解析】【分析】【详解】物质溶于水分为两个过程：构成物质的微粒向水中扩散的过程，这个过程需吸热；构成物质的微粒与水分子形成水和分子的过程，这一过程放热；如果吸热大于放热溶于水表现为吸热，如果吸热等于放热溶于水表现为温度不变，如果吸热小于放热溶于水表现为放热。常见溶于水放热的有：浓硫酸、氢氧化钠固体；氯化钠放入水中，没有明显的热量变化；生石灰和水反应放出热量。故选B。8下列实验操作正确的是A稀释浓硫酸B过滤C点燃酒精灯D称量NaCl固体【答案】AD【解析】【分析】【详解】A稀释浓硫酸：将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量尽快散发出去，图中操作正确，符合题意；B过
6、滤时，应遵循“一贴、二低、三靠”的原则，图中未用玻璃棒引流，不符合题意；C禁止用一只酒精灯去引燃另一只酒精灯，防止发生火灾，不符合题意；D用托盘天平称量物品时，应遵循“左物右码”的原则，且物品应放在称量纸上进行称量，图中操作正确，符合题意。故选AD。9下列有关物质的用途，利用其物理性质的是A氧气用于急救病人B生石灰用作食品干燥剂C干冰用于人工降雨D小苏打用于治疗胃酸过多【答案】C【解析】【分析】物质在化学变化中表现出来的性质叫化学性质，物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，叫物理性质。【详解】A氧气用于医疗供氧，是利用氧气能供给呼吸的化学性质，故选项不符合题意；B生石灰用作食品干燥剂，生石灰
7、能和水生成熟石灰，属于生石灰的化学性质，故选项不符合题意；C干冰用于人工降雨是利用干冰升华吸热，属于干冰的物理性质，故选项符合题意；D小苏打是碳酸氢钠的俗称，能用于治疗胃酸过多是因为能和盐酸反应生成氯化钠、水以及二氧化碳，属于化学性质，故选项不符合题意。故选C。10关于电解水的实验。下列说法正确的是A该实验所用的水越纯净越好B正负两极的气体体积比为2：1C该实验说明水由氢原子和氧原子构成D通过该实验可确定水由氢元素和氧元素组成【答案】D【解析】【分析】【详解】A水越纯净，导电性越差，越不利于该实验的进行，故电解水实验中，通常在水中加入少量的氢氧化钠，增强水的导电性，不符合题意；B在电解水实验中
8、，“正氧负氢”，生成氢气和氧气的体积比约为2：1，故正负两极的气体体积比约为1：2，不符合题意；C水在通电的条件下反应生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，可知，水由氢元素和氧元素组成，不符合题意；D由C的分析可知，水由氢元素和氧元素组成，符合题意。故选D。11依据氧气、二氧化碳的性质判断，下列做法能达到目的的是A 干燥O2B 收集O2C 检验CO2D 收集CO2【答案】C【解析】【分析】【详解】A浓氢氧化钠溶液不具有吸水性，所以不能用来干燥氧气，A项不能达到目的；B氧气不溶于水，如用图中装置收集氧气，应当短进长出，图示装置错误，B
9、项不能达到目的；C检验二氧化碳使用澄清石灰石，图中所示装备长进短出，图中所示装备正确，C项可以达到实验目的；D二氧化碳密度大于空气密度，二氧化碳从长导管通入，将空气从短导管处排出，图中装置错误，D项不能达到实验目的。12测得Na2CO3的部分溶解度数据如图所示；用碳酸钠进行如图所示的实验。下列说法正确的是A甲、 乙溶液均为饱和溶液B甲溶液溶质质量分数大于乙C甲溶液中溶质质量分数为20%D碳酸钠的溶解度随温度升高而增大【答案】BD【解析】【分析】详解】A20时，碳酸钠的溶解度为21.5 g，20 g碳酸钠加入100 g水中未能形成饱和溶液，说法错误；B20时，碳酸钠的溶解度为21.5 g，20
10、g碳酸钠加入100 g水中未能形成饱和溶液，甲溶液溶质质量分数为，10时，碳酸钠的溶解度为12.5 g，乙溶液为饱和溶液，乙溶液溶质质量分数为，说法正确；C甲溶液中溶质质量分数为，说法错误；D根据图，可知碳酸钠的溶解度随温度升高而增大，说法正确；故选：BD。第二部分 非选择题（共33分，每空1分）【生活现象解释】13为了纪念伟大爱国诗人屈原，各地保留着不同的端午节习俗。（1）赛龙舟。龙舟的不同部位选料考究，且精雕细琢上龙形图案。此过程中发生的变化属于_ （填“物理”或“化学”）变化。（2）吃粽子。用新鲜糯米、鲜牛肉为主料制作的鲜肉粽子中的主要营养成分有_。（3）熏艾。熏艾的简单方式是把艾草捆扎
11、挂在门口或窗口，利用艾草的特殊气味驱赶蚊虫已达到防病目的。人能闻到艾草的气味是因为_。【答案】 （1）物理 （2）糖类、蛋白质 （3）分子在不断运动【解析】【分析】【详解】（1）雕刻的过程没有新物质产生，属于物理变化；（2）糯米中富含淀粉，淀粉属于糖类，牛肉中富含蛋白质；（3）人能闻到艾草的味道，是因为艾草味道中含的分子不断的运动，向四周扩散，使人闻到味道。14科技服务生活。（1）支撑“中国天眼”的角钢塔架中含有锰（Mn），锰可以与稀盐酸发生置换反应，生成物中锰元素显2价。则锰与稀盐酸反应的化学方程式为_。（2）利用催化剂可消除室内装修材料释放的甲醛，其反应微观示意图如下： 甲醛分子由_构成。
12、该反应过程中两种生成物的质量比为_。【答案】 （1） （2）碳原子、氢原子、氧原子 （3）22：9【解析】【分析】【详解】（1）锰与稀盐酸反应，生成氢气和氯化锰，其化学式为 ；（2）根据反应微观示意图可知，甲醛分子由氢原子、碳原子、氧原子组成；反应生成物为CO2与H2O，根据化学方程式可知，CO2与H2O的质量比为（12162）：（1216）22：9。【科普阅读理解】15普通自来水中加入一定量的氯化钠（NaCl），利用图1所示装置电解，从电解槽阳极流出的溶液pH1000mV，同时含有HClO、O3、H2O2等氧化剂，称为酸性氧化电位水（英文缩写EOW），具有较强的杀菌消毒作用。在紫外线照射并长
13、期放置后，其氧化性逐渐降低，最终变为普水，是一种绿色消毒剂。研究实验溶液的浓度、电解电压和时间等条件对EOW的组分、性能的影响，部分实验数据如图2所示的。对EOW的杀菌机理进行研究，得到以下实验结果：与pH=2.6的盐酸相比，pH=2.6的EOW杀菌效率高很多倍。EOW中含有的HClO是活性氯消毒剂（如次氯酸钠）的有效成分。用盐酸和次氯酸钠配制出与EOW的pH、ORP和有效率含量相同的溶液，与EOW进行对照。杀灭同类细菌，EOW用时30s，次氯酸钠溶液需要35 min。EOW制备过程中产生的H2O2、O3等活性氧成分具有杀菌作用，活性氧不稳定。实验表明，保存三个月EOW 仍有杀菌作用。EOW有
14、杀菌强效、持续、广谱、不残留、无二次污染等优点，不仅被广泛应用，而且成为目前杀菌消毒领域的研究热点。依据文章内容回答下列问题：（1）在EOW所含有的成分中，属于氧化物的是_。（2）“EOW最终会变为普通水。”其变化过程中包含过氧化氢的分解，反应的化学方程式为_。（3）对EOW制备条件进行的研究中，A点食盐溶液浓度是2.6 g/L的，你对它的理解是_。（4）在研究电解时间对EOW的pH影响的五组实验中，应控制的变量有_。（5）下列说法正确的是_。A因为阳极水的pH 7所以称为酸性水 BHClO中氯元素的化合价为1CEOW具有杀菌作用是因为含有HClO DEOW可用于食品消毒【答案】 （1）H2O
15、2、H2O （2） （3）当食盐溶液浓度是2.6 g/L时，EOW性能最好。 （4）实验溶液的浓度、电解电压等条件 （5）AD【解析】【分析】【详解】（1）氧化物是指由两种元素组成的化合物，且其中一种是氧元素的化合物，再根据目中信息可知EOW所含有的成分中属于氧化物的是H2O2，故填：H2O2、H2O（2）过氧化氢在长期放置下会分解生成水和氧气，是EOW最终会变为普通水的一个原因，反应的化学方程式为：。故填：。（3）图2指的是实验溶液的浓度、电解电压和时间等条件对EOW的组分、性能的影响，由图像可看出在A点食盐溶液浓度是2.6 g/L的时候，pH=2.6，电解电压适中，杀菌时间最短，效果最好。
16、故填：当食盐溶液浓度是2.6 g/L时，EOW性能最好。（4）由题目信息可知此实验是研究实验溶液的浓度、电解电压和时间等条件对EOW的组分、性能的影响，因此在研究电解时间对EOW的pH影响的五组实验中，应控制的变量有实验溶液的浓度、电解电压等条件。故填：实验溶液的浓度、电解电压等条件。（5）A由题目信息可知EOW是称为酸性氧化电位水，即电解槽阳极流出的溶液，它的pH2.7，溶液呈酸性，因此成为酸性水，故A正确。BHClO 中，设氯（Cl）元素的化合价为x，H的化合价为+1，O的化合价为2，根据化合物中化合价代数和为0，则（+1）+x+（2）=0，得x=+1；即HClO中Cl的化合价为+1价，化
17、合价中正号不可以省略，故B错误。C由题目信息可知H2O2、O3等活性氧成分具有杀菌作用，而且用盐酸和次氯酸钠配制出与EOW的pH、ORP和有效率含量相同的溶液，与EOW进行对照，EOW效果更好，故C错误。D由题目信息可知EOW有杀菌强效、持续、广谱、不残留、无二次污染等优点，因此可用于食品消毒，故D正确。故选AD。【生产实际分析】16“碳捕捉技术”是指通过一定的方法，将工业生产中产生的CO2分离出来进行储存和利用。其过程的示意图如下。（1）上述物质中俗称为纯碱的是_。（2）步骤中发生反应的基本类型是_。【答案】 （1）Na2CO3 （2）复分解反应【解析】【分析】【详解】（1）纯碱是碳酸钠的俗
18、称，故填：Na2CO3；（2）步骤为碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，该反应符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的反应，属于复分解反应。17现代工业常以氯化钠、二氧化碳、氨气（NH3）为原料制备碳酸钠，主要流程如下：注：母液是含有NaCl、NH4Cl的溶液。（1）溶解池中加装搅拌器的目的是_。（2）分离器中，分离出NaHCO3固体的操作是_。（3）碳化塔中发生反应的化学方程式为_。【答案】 （1）加快溶解速率 （2）过滤 （3）【解析】【分析】【详解】（1）搅拌可以加快溶解速率，故加搅拌器的目的是：加快溶解速率；（2）由图可知，分离器中实现了固液分离，故分离出碳酸氢钠固体的
19、操作是：过滤；（3）由图可知，碳化塔中是氯化钠、氨气、二氧化碳、水反应生成了碳酸氢钠和氯化铵，该反应的化学方程式为：。【基本实验及其原理分析】18根据如图所示装置图进行实验，回答下列问题：（1）该实验中发生反应的化学方程式为_。（2）经检测到收集到的氧气不纯，其原因是_。【答案】 （1） （2）排水法收集氧气时没有等到连续均匀冒气泡时就开始收集氧气（符合要求即可）【解析】【分析】【详解】（1）高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为 ；（2）氧气不纯的原因可能是排水法收集氧气时没有等到连续均匀冒气泡时就开始收集氧气。19依据下图所示实验回答问题。（1）实验1中，天平的示数将
20、_（变大、变小或不变）。（2）实验2打开K1，烧杯中观察到的现象是_。（3）用实验3测定空气中氧气的含量，至液面不再变化时，上升到不足“1”处，可能的原因是_。（4）实验3可得出燃烧的条件之一是_。【答案】 （1）变小 （2）蜡烛燃烧的更旺 （3）蜡烛过高，未能将瓶口处氧气消耗完 （4）与氧气接触【解析】【分析】【详解】（1）蜡烛燃烧生成水和二氧化碳，均以气体形式散发在空气中，实验1中，天平的示数将变小。（2）二氧化锰催化过氧化氢反应生成水和氧气，氧气具有助燃性，实验2打开K1，烧杯中观察到的现象是蜡烛燃烧的更旺。（3）用实验3测定空气中氧气的含量，至液面不再变化时，上升到不足“1”处，可能的
21、原因是蜡烛过高，未能将瓶口处氧气消耗完。（4）实验3中蜡烛燃烧一段时间后熄灭，原因是瓶内氧气耗尽，可得出燃烧的条件之一是 与氧气接触。20为探究铁、铜、银三种金属的活动性顺序，设计了A、B两个方案。请从两个方案中任选1个作答，若两个均作答，按方案A计分。方案A方案B（1）实验中发生反应的化学方程式为_。（2）实验中观察到的现象是_。（3）该方案_（填“能”或“不能”）验证三种金属的活动性。（1）实验中发生反应的化学方程式为_。（2）实验中观察到的现象是_。（3）该方案_（填“能”或“不能”）验证三种金属的活动性。【答案】 （1）Fe +CuSO4 = FeSO4 + Cu （2）中无明显变化，
22、中铁片表面覆盖一层红色物质，溶液由蓝色变成浅绿色 （3）能 （4）Fe + 2HCl= FeCl2 + H2 （5）中均无明显变化，中有气泡冒出，溶液由无色变成浅绿色 （6）不能【解析】方案A（1）根据铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁解答；（2）中银不与硫酸铜反应；中根据铁和硫酸铜反应的现象解答；（3）根据实验方案分析解答；方案B（1）根据稀盐酸与铁反应生成氯化亚铁和氢气解答；（2）银、铜不与稀盐酸反应，铁与稀盐酸反应生成氢气和氯化亚铁，氯化亚铁溶液呈浅绿色；（3）根据实验方案分析。解：方案A（1）Fe +CuSO4 = FeSO4 + Cu；（2）中银不与硫酸铜反应，故中无明显变化，中铁和硫酸
23、铜反应生成铜和硫酸亚铁，铜是红色，硫酸亚铁是浅绿色。故实验中观察到的现象是中无明显变化，中铁片表面覆盖一层红色物质，溶液由蓝色变成浅绿色 ；（3）中银不与硫酸铜反应，说明银的活动性比铜弱；中铁和硫酸铜反应，说明铁的活动性比铜强。故该方案能验证三种金属的活动性。故填：能；方案B（1）银、铜不与稀盐酸反应，铁与稀盐酸反应生成氢气和氯化亚铁，实验中发生反应的化学方程式为Fe + 2HCl= FeCl2 + H2；（2）银、铜不与稀盐酸反应，铁与稀盐酸反应生成氢气和氯化亚铁，氯化亚铁溶液呈浅绿色。实验中观察到的现象是中均无明显变化，中有气泡冒出，溶液由无色变成浅绿色；（3）铁与稀盐酸反应，说明铁活动性
24、比氢强。银、铜不与稀盐酸反应，说明银、铜活动性比氢弱，但银与铜的活动性无法比较。故该方案不能验证三种金属的活动性。21按下图装置进行实验，倾斜锥形瓶使稀盐酸与固体接触发生反应，瓶内气压的变化如坐标图所示。（1）该实验中发生反应的化学方程式为_。（2）通过该实验得出“化学反应的速率与反应物的接触面积有关”，依据是_。【答案】 （1） （2）相同时间内，粉末状碳酸钙与稀盐酸反应生成的二氧化碳气体更多【解析】【分析】【详解】（1）碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为。（2）根据图示，粉末状碳酸钙与稀盐酸反应，瓶内气压升高的更迅速，通过该实验得出“化学反应的速率与反应物的接触
25、面积有关”，依据是：相同时间内，粉末状碳酸钙与稀盐酸反应生成的二氧化碳气体更多。【科学探究】22（FeSO47H2O）古称绛矾，新修本草记载“绛矾本来绿色，新出窑未见风者。烧之赤色，故名绛矾矣”。课外小组的同学对其变色产生兴趣，开展如下探究活动。【查阅资料】含有Fe3+的盐溶液遇KSCN溶液会变红。保存FeSO4溶液时要加入稀硫酸和铁钉，置于阴凉处。【进行实验】实验1：分别取等量10% FeSO4溶液进行下列三组实验序号操作实验现象溶液逐渐变为黄色更长时间后溶液变为黄色溶液颜色不变实验2：分别取等量10% FeSO4溶液进行下列四组实验编号ABCD实验内容现象30 min变黄不变色变黄不变色2
26、 h黄色加深不变色；滴加KSCN溶液，略显红色黄色加深不变色；滴加KSCN溶液，无明显现象实验3：如图所示，取10%的Fe2（SO4）3溶液20 mL于小烧杯中，加入一定量铁粉，搅拌，观察到铁粉减少，溶液变为浅绿色。回答下列问题：（1）实验1的探究了_个问题。其问题之一是_（2）探究2B实验中，FeSO4溶液变质的反应如下，补全该反应的化学方程式。4FeSO4+ 2H2SO4+ O2=2Fe2（SO4）3+_（3）实验3探究铁钉在抑制硫酸亚铁变质中所起的作用，原理用化学方程式表示为_。（4）从实验结果看，单纯向FeSO4溶液中放入铁钉，_（填“能”或“不能”）抑制FeSO4变质。（5）向硫酸亚
27、铁溶液中加入稀硫酸能抑制其变质，得出此结论的依据是_。【答案】 （1）两 （2）空气中什么成分使亚硫酸铁溶液变黄（或氧气浓度与亚硫酸铁溶液被氧化快慢的关系） （3） （4） （5）不能 （6）对比实验A、B，加入稀硫酸的亚硫酸铁溶液只有轻微变质【解析】【分析】【详解】（1）实验1探究了两个问题。其问题之一是空气中什么成分使亚硫酸铁溶液变黄（或氧气浓度与亚硫酸铁溶液被氧化快慢的关系）。（2）根据“4FeSO4 + 2H2SO4+ O2=2Fe2（SO4）3 + ”，由质量守恒定律，尚缺4个氢原子、2个氧原子，故补全该反应的化学方程式为。（3）实验3探究铁钉在抑制硫酸亚铁变质中所起的作用，原理为硫酸铁与铁反应生成硫酸亚铁，用化学方程式表示为。（4）根据实验C、D，实验C中，只放入铁钉的FeSO4溶液变质，可知，单纯向FeSO4溶液中放入铁钉，不能抑制FeSO4变质。（5）根据实验A、B，实验B中加入稀硫酸，亚硫酸铁溶液只有轻微变质，故向硫酸亚铁溶液中加入稀硫酸能抑制其变质，得出此结论的依据是对比实验A、B，加入稀硫酸的亚硫酸铁溶液只有轻微变质。