《2020年中考化学必考知识点复习演练常见的酸碱盐及化学肥料.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2020年中考化学必考知识点复习演练常见的酸碱盐及化学肥料.docx（12页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、常见的酸碱盐及化学肥料一、选择题 1.实验是化学研究物质的基本方法。下列实验方案中，可行的是（ ） A.除去二氧化碳中混有的一氧化碳：将混合气体点燃B.除去氧化铜中混有的木炭粉：向固体中通入一氧化碳后加热C.检验甲烷中是否混有氢气：点燃气体，在火焰上方罩一冷丽干燥的烧杯D.区分二氧化碳和一氧化碳：将气体分别通入溶有紫色石蕊的水2.下列离子在pH=2的溶液中能大量共存，且为无色溶液的是( ) A.NH4- Cl- K+ NO3-B.CO32- Na+ Cl- K+C.Fe3+ Mg2+ NO3- Cl-D.Na+ Ag+ NO3- Cl-3.某固体可能含有CaCl2、Na2SO4、CuSO4、K
2、NO3、Na2CO3中的一种或几种，现对其进行如下实验： 取少量固体于试管中，加适量蒸馏水，固体完全溶解得无色透明溶液；在所得溶液中，滴加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀。过滤后，在白色沉淀中加过量稀盐酸，沉淀部分溶解，且有气泡产生。下列对原固体成分的说法正确的是( )A.一定有Na2CO3和Na2SO4 ， 可能有KNO3、CuSO4、CaCl2B.一定有Na2CO3 ， Na2SO4和CuSO4两种物质中至少有一种C.一定有Na2CO3和Na2SO4 ， 不含CaCl2 ， 可能有KNO3D.一定有Na2CO3和Na2SO4 ， 不含CuSO4和CaCl2 ， 可能有KNO34.推理是化学
3、学习中常用的思维方法，下面推理中正确的是( ) A.酸中都有氢元素，所以含有氢元素的化合物一定是酸B.碱性溶液能使紫色石蕊试液变蓝，所以能使石蕊试液变蓝的溶液一定呈碱性C.酸与碱反应有盐和水生成，因此有盐和水生成的反应一定是酸与碱反应D.碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐5.一些食物的近似pH如下，其中显碱性的是( ) A.番茄汁4.0-4.4B.葡萄汁3.5-4.5C.鸡蛋清7.6-8.0D.苹果汁2.9-3.36.分类放置物质可以保证物质存放的条理性，便于快速查找和利用物质。下列物质存放和类别标签对应正确的是( ) A.有机物：甲烷、淀粉、二氧化碳B.酸：盐
4、酸、硫酸、硫酸钠C.碱：烧碱、纯碱、熟石灰D.盐：食盐、小苏打、碳酸钙7.下列物质的用途中，不正确的是( ) A.熟石灰用于粉刷墙壁B.铁桶用来盛氢氧化钠溶液C.酸碱指示剂用于检验溶液的酸碱性D.氢氧化钠用于干燥二氧化碳气体8.下列各组物质的鉴别方法中，能达到预期目的的是( ) A.烧碱与纯碱一一加酚酞试剂B.稀硫酸与稀盐酸一一加碳酸钠C.氮气与氧气一一加澄清石灰水D.生石灰与熟石灰一一加水9.下列实验方案中，合理的是（ ） A.鉴别过氧化氢溶液和水：取样，分别加入少量MnO2 ， 再用带火星的木条试验B.除去黑色粉末氧化铜中的木炭粉：在氢气流中高温灼烧C.检验混合气体中含有CO和CO2：先将
5、气体通过灼热的氧化铜，再通过澄清石灰水D.验证质量守恒定律：用一定量稀HCl与Na2CO3粉末反应，比较反应前后溶液的质量10.利用家庭生活用品可以对化学知识进行学习和探究。食盐、食醋、纯碱均为家庭厨房中的常用物质，利用这些物质无法完成的实验为（） A.检验自来水中是否含有氯离子B.除去热水瓶中的水垢C.鉴别食盐和纯碱 D.制取二氧化碳11.现有甲、乙、丙三种金属，用将其中的一种金属分别放入另外两种金属的硫酸盐溶液中的方法进行实验，得到三种金属间的转化关系(如图所示)则三种金属的活动性由强到弱的顺序是（ ） A.乙、甲、丙B.乙、丙、甲C.丙、甲、乙D.丙、乙、甲12.碳酸锌与碳酸钙其有相似的
6、化学性质。现将12.5g碳酸锌固体高温锻烧一段时间，冷 却后，向剩余固体中加入足量稀硫酸。下列结论正确的个数是（） （已知：ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O）共生成16.1g酸锌煅烧越充分则消耗的硫酸越少煅烧后固体中氧元素的质量分数减小最终生成二氧化碳的总质量与煅烧时间的长短无关A.1个B.2个C.3个D.4个13.“雪碧”是一种无色的碳酸饮料，将少量“雪碧”滴入紫色石蕊试液中，然后再加热，紫色石蕊试液的颜色变化情况是（ ） A.先变红后变紫B.变红后颜色不再改变C.先变无色后变红D.先变蓝后变紫14.家庭常用液体的pH如下，酸性最强的是（） A.洁厕精：10B.洗发露：76C.洗衣液：
7、105D.漂白液：13415.室温下,把 100g 10%的硝酸钾溶液中溶质质量分数增加到 20%，可以采用的方法是（） A.蒸发掉 45g 水B.蒸发掉 50g 水C.加入 10g 硝酸钾D.加入 100g 10%硝酸钾溶液二、填空题 16.化学与生活密切相关，请按要求填空。 （1）用来检验无水酒精中是否含有水的物质是_化学式为_； （2）引起酸雨的主要物质是_； （3）自来水生产过程中加液氯的目的是_； （4）丙烷（C3H8）是液化石油气的主要成分，C3H8的摩尔质量是_，其中碳元素的质量分数是_（用分数表示），025molC3H8中约含有_个H原子。 17.生石灰可用作食品干燥剂，其干燥
8、的原理是_（用化学方程式表示），将生石灰放入水中搅拌静置一会儿后，取上层清液，该溶液中的溶质是 _ ，上层清液中滴入酚酞变 _色；要使该澄清溶液变浑浊，可以采用的物理方法是_. 18.下表列出了家庭中的一些物质的pH.。 醋牙膏食盐水肥皂水pH39710（1）上述物质能使紫色石蕊试液变红的是_。 （2）蚊子的毒液中含有甲酸，如果你被蚊子叮了以后痛痒难忍，你应该把表中的物质_涂在痛痒处。理由是_。 19.农业上降低土壤酸性、农药上配制波尔多液都要用到的一种碱是_（写化学式），用这种碱和硫酸铜溶液配制波尔多液时，不能用铁制容器，是因为_(写化学方程式) 20.厨房中处处是化学 （1）食盐是必不可少
9、的调味品，其主要成分是氯化钠，写出组成氯化钠的元素符号：氯_,钠_。 （2）区分酱油和醋的最简单方法是_ ,利用二者的_性质（填“物理”或“化学”） （3）描述家庭厨房中燃气燃烧时产生的现象_; 21.下图为“胃酸完全抑制剂”的标签。 （1）“胃酸完全抑制剂”主要成分中属于盐的物质是_(写化学式)。 （2）服用“胃酸完全抑制剂”后在胃内发生反应的反应方程式是_（任写一个），它属于基本反应类型中的_。 三、实验探究题 22.如图所示是初中化学的一些重要实验，请回答： （1）实验A：玻璃棒的作用是_，所得滤液仍然浑浊的可能原因是_（写一条）； （2）实验B：蜡烛熄灭时产生一缕白烟，该白烟是_； （
10、3）实验C：盛放硫的仪器名称是_，集气瓶中放少量水的作用是_； （4）实验D：将铁丝弯成螺旋状的目的是_； （5）实验E：可观察到_，说明分子具有_的性质。 23.某校兴趣小组同学准备进行常见酸、碱、盐的性质实验时,发现实验台上摆放的药品中,有一装溶液的试剂瓶未盖瓶盖且标签破损,于是决定对这瓶溶液进行实验探究： （提出问题）这瓶溶液是什么溶液?（获得信息）酸、碱、盐的性质实验中用到含有钠元素的物质是氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠（提出猜想）猜想一:氯化钠溶液；猜想二:氢氧化钠溶液；猜想三：碳酸钠溶液。（实验推断）（1）小丽取样滴加酚酞试液,溶液呈红色,得出结论:该溶液不可能是_ （2）小刚另取样滴加
11、稀盐酸有气泡产生,反应的化学方程式为_，小刚得出结论:该溶液是碳酸钠溶液。 （3）小青认为小刚的结论不完全正确,理由是_ 小组同学讨论后一致认为还需要进行如下实验:（继续探究）另取样加入过量的CaCl2溶液,观察到有_产生,设计这一步骤的目的是_静置后,取上层清液,滴入酚酞试液,溶液呈红色。（实验结论）这瓶溶液是部分变质的氢氧化钠溶液。（拓展迁移）若该溶液与盐酸发生中和反应,恰好完全反应的微观过程如下图所示,反应的实质表达式为:H+OH-=H2O，则反应后溶液中存在的阴、阳离子是_（填符号);（继续探究）请写出实验中加CaCl2溶液反应的实质表达式:_(用化学符号表示)。四、综合题 24.化学
12、实验要用到许多药品，了解各种药品的保存方法至关重要。 （1）白磷要保存在水中，是为了防止_； （2）浓盐酸要密封保存，其原因是_； （3）硝酸不稳定，遇光或热会分解，所以应置于_处，避光、密封保存在棕色试剂瓶中。 25.在用稀盐酸和氢氧化钠溶液进行中和反应实验时，反应过程中溶液的酸碱度变化如图所示： （1）该实验操作是将_滴加到另一种溶液中。 （2）当加入溶液的质量为a g时，所得溶液中的溶质为（写化学式）_。 （3）当加入溶液的质量为bg时，向所得溶液中滴加酚酞溶液，溶液呈_色 （4）氢氧化钠溶液与稀盐酸发生中和反应时观察不到明显现象，为了确定其反应是否发生，某班同学设计了不同的实验方案进行
13、探究 方案一：向装有一定量氢氧化钠溶液的烧杯中滴几滴酚酞试液，不断滴入稀盐酸，并用玻璃棒搅拌。如果实验现象是_就可以证明氢氧化钠溶液与稀盐酸发生了化学反应；方案二：向装有一定量稀盐酸的试试管中滴加氢氧化钠溶液，振荡后再向其中滴加碳酸钠溶液，如果有气泡产生，则说明氢氧化钠溶液与稀盐酸没有发生化学反应。 你认为方案二的结论正确吗？_（填“正确”或“错误”），理由是：_。26.兴趣小组的同学帮助老师整理实验室时，发现有一瓶敞口放置的氢氧化钠固体，经干燥处理后，定性测定该固体的主要成分是氢氧化钠和碳酸钠。小组同学想通过定量实验测定该药品中碳酸钠的含量。具体做法：将过量的稀盐酸加入到120g该药品中把产
14、生的CO2气体用足量的NaOH溶液吸收，同时测量2分钟内NaOH溶液增加的质量，结果如下表所示： 时间/s020406080100120增加的质量/g071318222222试回答下列问题：（1）请在坐标纸上，以反应时间为横坐标，以产生CO2的质量为纵坐标画出产生气体的质量随反应时间变化的曲线。并写出CO2气体被足量NaOH溶液吸收的化学方程式_； （2）从表中看出：NaOH溶液质量增加22g后，质量不再增加，表明_； （3）计算药品中碳酸钠的质量分数。(写出计算过程，计算结果精确至0.1%。) 参考答案 一、选择题1. D 2. A 3. D 4. B 5. C 6. D 7. D 8. D
15、 9. A 10. A 11. C 12. C 13. A 14. A 15. B 二、填空题16. （1）无水硫酸铜；（2）二氧化硫（3）杀死水中的细菌和微生物（4）44g/mol；17. CaO+H2O=Ca(OH)2；Ca(OH)2；红；加热 18. （1）醋（2）牙膏或肥皂水；酸和碱发生中和反应的原理 19. Ca(OH)2；20. （1）Cl；Na（2）闻气味；物理（3）产生蓝色火焰 21. （1）CaCO3（2）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2或Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O；复分解反应 三、实验探究题22. （1）引流；滤纸破损（2）石蜡固体小颗粒
16、（3）燃烧匙；吸收二氧化硫气体，防止污染空气（4）增大与氧气的接触面积并聚集热量（5）甲烧杯里的酚酞试液变红色，而乙烧杯里的酚酞不变色；不停地运动 23. （1）氯化钠溶液（2）（3）露置于空气中的氢氧化钠溶液能够与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠；白色沉淀；完全除去溶液中的碳酸钠，避免其对氢氧化钠检验造成干扰；Cl-、Na+；四、综合题24. （1）白磷在空气中发生缓慢氧化（2）浓盐酸具有强烈的挥发性（3）阴暗（或阴凉或低温等答案合理均可） 25. （1）氢氧化钠（2）NaCl、HCl（3）红（4）溶液由红色变为无色；错误；因为可能盐酸有剩余 26. （1）；2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O（2）120g药品中的碳酸钠与盐酸完全反应，生成CO2最多是22g（3）设：120g药品中碳酸钠的质量为x Na2CO3+ 2HCl=2NaCI+H2O+CO210644x24g 解得x=53g药品中碳酸钠的质量分数= 100%=44.2%答：略