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1、2019年贵州省黔西南州兴仁县中考化学模拟试卷（三）一、单选题（本大题共6小题，共18.0分）1. 下列成语中只包含物理变化的是（）A. 沙里淘金B. 刀耕火耨C. 釜底抽薪D. 百炼成钢2. 规范的实验操作是实验成功的关键下列实验操作正确的是（）A. 剩余药品放回原瓶B. 稀释浓硫酸C. 铁丝在氧气中燃烧D. 称量固体氢氧化钠3. 甲烷和水反应可以制备水煤气（混合气体），其反应的微观示意图如图所示：根据以上微观示意图得出的结论中，正确的是（）A. 水煤气的成分是一氧化碳和氧气B. 反应中含氢元素的化合物有三种C. 反应前后碳元素的化合价没有发生变化D. 反应中甲和丁的质量之比为8：34. 下
2、列实验不可行或不能达到实验目的是（）实验目的实验方法A鉴别NaCl溶液、CuSO4溶液观察溶液的颜色B鉴别一氧化碳、氢气分别点燃后，检验燃烧产物C除去氧化钙中的碳酸钙加水溶解，过滤D除去氮气中的氧气将气体缓慢通过灼热的铜网A. AB. BC. CD. D5. 归纳与反思是学习化学的重要环节下列归纳完全正确的是（）A性质与用途B化学用语与意义氧气有助燃性-做燃料；熟石灰呈碱性-改良酸性土壤；一氧化碳有还原性-用于冶炼金属2H-表示2个氢原子；3H2O-表示3个水分子；Al3+-表示铝元素的化合价为+3价C物质的鉴别D物质与微粒构成软水和硬水-肥皂水；天然纤维和合成纤维-灼烧；黄金和假黄金（铜锌合
3、金）-观察颜色金属铜-由铜原子构成；氧气-由氧分子构成；氯化钠-由Na+和Cl-构成A. AB. BC. CD. D6. 在pH=1的无色溶液中，可以大量存在的物质是（）A. NaOH、B. 、NaCl、KClC. 、NaCl、D. 、二、填空题（本大题共3小题，共9.0分）7. 用元素符号表示：（1）3个氯气分子_。（2）4个铵根离子_。（3）5个铜原子_。（4）3个亚铁离子_。（5）标出氢氧化铝中铝元素的化合价_。8. 化学与生活联系密切，生活中处处有化学（1）市场上调味品种类丰富，有碘盐、钙盐、加铁酱油等，其中含有的碘、钙、铁三种元素中属于非金属元素的是_（2）农村一些家庭用“沼气”做燃
4、料，沼气的主要成分是甲烷（CH4）写出甲烷完全燃烧的化学方程式_（3）长期饮用硬水对人体健康不利，生活中可用_来区别硬水和软水（4）吸烟有害健康，燃着的香烟产生的烟气中含有一种能与血液血红蛋白结合的有毒气体，它是_（5）农业生产中常用于改良酸性土壤的是熟石灰，其化学式为_9. 图中、为氧元素、铝元素在元素周期表中的信息示意图，A、B、C、D是四种粒子的结构示意图。（1）氧元素属于_元素（填“金属”或“非金属”）；铝元素的质子数是_。（2）C粒子属于_（填“原子”、“阴离子”或“阳离子”）；若D为原子，则=_。（3）A、B、C、D中属于同种元素的是_（填序号）。（4）A粒子的化学性质与B、C、D
5、中哪一种粒子的化学性质相似_（填序号）。三、推断题（本大题共1小题，共3.0分）10. 已知A、B为两种黑色粉末，D为红色单质。A、B、C、D、E五种物质之间的转化关系如图所示（部分生成物已省略）请回答：（1）B的化学式为_；D的化学式为_；F与B发生反应的化学方程式为_。（2）反应的化学方程式为_。（3）将两只用于医学研究的小白鼠分别放入盛放C，F的两瓶中，拧紧瓶盖，结果两只小白鼠很快都死了。造成小白鼠死亡的主要原因_（填“相同”或“不相同”）四、简答题（本大题共1小题，共3.0分）11. 如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，a与c的溶解度曲线相交于P点。据图回答：（1）P点的含义是_。（
6、2）t2时30ga物质加入到50g水中不断搅拌，能形成80g溶液吗？_（填写“能”或“不能”）。（3）t2时a、b、c三种物质的溶解度按由小到大的顺序排列是_。（4）将t1时a、b、c三种物质饱和溶液的温度升高到t2时，三种溶液的溶质质量分数大小关系是_。五、探究题（本大题共3小题，共30.0分）12. 化学实验里，老师给学生准备了如图几种实验装置（1）指出仪器的名称：a_，b_；（2）高锰酸钾制取氧气时，发生装置和收集装置为_（填序号），化学方程式为_，实验室用F室制取二氧化碳的收集装置应选择_（填序号）发生反应的化学方程式为_实验室用装置B制取氧气，发生反应的化学方程式_，若将铜网换成铁网
7、，可能产生的后果_（3）氨气是极易溶于水且密度比空气小的气体，其水溶液称氨水实验室加热氯化铵和氢氧化钙两种固体制取氨气，则发生装置为_，反应的化学方程式_，将收集满氨气的集气瓶倒扣在滴有无色酚酞的水中，观察到的现象是_13. 实验室现有一包白色粉末，可能由Na2CO3，Na2SO4，KCl，CuSO4中的一种或者几种组成，现请同学们对该白色粉末进行探究：取少量白色粉末加水溶解，得到无色溶液；向中的溶液中加入稀盐酸有气泡产生，至气泡不再产生为止；向中溶液中加入Ba（OH）2有白色沉淀产生（1）从以上现象中判断该粉末中一定有_，一定没有_，可能含有_（2）写出中的反应方程式_；（3）写出中的反应方
8、程式_14. 现有含碳酸钠的食盐样品，为测定样品中氯化钠的含量，课外活动小组的同学称取10g食盐样品于烧杯中，并将40g稀盐酸平均分成四次加入烧杯中，实验数据见下表：实验序号加入稀盐酸的质量/g反应后烧杯中剩余物质的质量/g第一次1019.56第二次1029.12第三次1038.9第四次1048.9（1）求产生CO2气体的总质量（2）求样品中氯化钠的纯度（3）求使用的稀盐酸的溶质质量分数答案和解析1.【答案】A【解析】解：A、由于金的化学性质稳定，是以单质的形式存在，所以沙里淘金只是从沙子中分离出金，所以没有新的物质生成，属于物理变化，故A正确；B、刀耕火耨中包含着古人播种前先伐去树木烧掉野草
9、，以灰肥田这一过程，野草燃烧属于化学变化，故B错；C、釜底抽薪原指把燃烧的柴火从锅底抽掉，其中包含着柴火的燃烧，有化学变化，故C错；D、百炼成钢是指通过高温使生铁中的过量的碳与氧气反应，而除去过量的碳，所以有新的物质生成，包含着化学变化，故D错。故选：A。本题考查学生对物理变化和化学变化的确定判断一个变化是物理变化还是化学变化，要依据在变化过程中有没有生成其他物质，生成其他物质的是化学变化，没有生成其他物质的是物理变化物理变化与化学变化的本质区别是：是否有新的物质生成，有新的物质生成就是化学变化，否则是物理变化2.【答案】C【解析】解：A、对化学实验中的剩余药品，既不能放回原瓶，也不可随意丢弃
10、，更不能带出实验室，应放入的指定的容器内，图中所示操作错误。B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作错误。C、铁丝在O2中燃烧时，为防止生成物熔化溅落下来使瓶底炸裂，集气瓶的底部应放少量的水或铺一层细沙，图中所示装置正确。D、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，且氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，图中所示操作错误。故选：C。A、根据实验室剩余药品的处理原则（三不一要），进行分析判断B、根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅）进行分析判断C、根据铁丝在氧气中燃烧的实验注意事项，进行
11、分析判断D、根据托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则、氢氧化钠具有腐蚀性，进行分析判断本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键3.【答案】D【解析】解：由图示可知，该反应的反应物是甲烷和水，生成物是一氧化碳和氢气，反应的化学方程式为：CH4+H2OCO+3H2。A、由上述分析可知，水煤气的成分是一氧化碳和氢气，故A错误；B、由上述分析，甲、乙、丙分别是甲烷、水和一氧化碳，都是由不同元素组成的纯净物，都属于化合物，丁是氢气，是由同种元素组成的纯净物，属于单质，则含氢元素的化合物是两种，故B错误；C、反应前在甲烷中碳元素的化合价是-4，反
12、应后在一氧化碳中碳元素的化合价是+2，反应前后碳元素的化合价发生了变化，故C错误；D、由上述方程式可知，反应中甲和丁的质量之比为（12+14）：（23）=8：3，故D正确。故选：D。根据反应的微观示意图分析，反应物是甲烷和水，生成物是一氧化碳和氢气，反应的化学方程式为CH4+H2OCO+3H2，据此分析解答即可。本题主要考查了化学反应中微观粒子方面的知识，明确每个模型表示的含义，这是解决这类题目的关键。4.【答案】C【解析】解：A、NaCl溶液、CuSO4溶液分别为无色、蓝色溶液，用观察溶液的颜色的方法可以鉴别，故选项能达到实验目的。B、一氧化碳、氢气燃烧分别生成二氧化碳、水，用点燃检验燃烧产
13、物的方法可以鉴别，故选项能达到实验目的。C、CaO能与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙难溶于水，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项不能达到实验目的。D、氧气通过灼热的铜网时可与铜发生反应生成氧化铜，而氮气不与铜反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项能达到实验目的。故选：C。根据两种物质与同种试剂反应产生的不同现象来鉴别它们，若两种物质与同种物质反应的现象相同，则无法鉴别它们。除杂质题至少要满足两个条件：加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；反应后不能引入新的杂质。本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原
14、理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。5.【答案】D【解析】解：A、氧气有助燃性，没有可燃性，不可做燃料，故A错误；B、Al3+表示一个铝离子带3个单位的正电荷，故B错误；C、软水和硬水的鉴别方法是使用肥皂水，泡沫多浮渣少的是软水，泡沫少浮渣多的是硬水；天然纤维和合成纤维灼烧时气味不同，可以鉴别；真黄金和假黄金颜色相同，不能鉴别，故C错误；D、金属铜由铜原子构成；氧气由氧分子构成；氯化钠由Na+和Cl-构成，故D正确。故选：D。A、根据氧气的助燃性、熟石灰呈碱性以及一氧化碳的还原性分析；B、根据原子、分子、离子以及元素化合价的表示方法分析；C、根据软水和硬水的鉴别
15、方法、天然纤维和合成纤维灼烧时气味不同、黄金和假黄金的颜色分析；D、根据物质的构成进行分析化学来源于生产、生活，也必须服务于生产、生活，所以与生产、生活有关的化学知识考查必是热点之一6.【答案】D【解析】解：pH为1的水溶液显酸性，水溶液中含有大量的H+；A、NaOH中的氢氧根离子与酸性溶液中的H+能结合成水，不能大量共存，故选项错误。B、Na2CO3中的CO32-与酸性溶液中的H+能结合成水和二氧化碳，不能大量共存，故选项错误。C、CuSO4和BaCl2相互交换成分生成硫酸钡沉淀（不溶于酸），不能大量共存，故选项错误。D、三者在溶液中相互交换成分不能生成沉淀、气体、水，且能在酸性溶液中大量共
16、存，且不存在有颜色的离子，故此选项正确。故选：D。pH为1的水溶液显酸性，水溶液中含有大量的H+；根据复分解反应发生的条件可知，若物质之间相互交换成分不能生成水、气体、沉淀，则能够在溶液中大量共存，据此进行分析判断即可；本题还要注意能得到无色溶液，不能含有明显有颜色的铜离子、铁离子和亚铁离子等本题考查物质的共存问题，判断离子在溶液中能否共存，主要看溶液中溶液中的各离子之间能否发生反应生成沉淀、气体、水；还要注意在酸性溶液中共存及特定离子的颜色7.【答案】3Cl2 4NH4+ 5Cu 3Fe2+ （OH）3【解析】解：（1）3个氯气分子可以表示为3Cl2。（2）4个铵根离子可以表示为4NH4+。
17、（3）5个铜原子可以表示为5Cu。（4）3个亚铁离子可以表示为3Fe2+。（5）氢氧化铝中铝元素的化合价是+3，可以表示为（OH）3。故填：3Cl2；4NH4+；5Cu；3Fe2+；（OH）3。每个氯分子由2个氯原子构成；每个氨根离子带1个单位正电荷；铜元素元素符号可以表示1个铜原子；元素化合价应该标在元素符号正上方。本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目重点考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较小。8.【答案】碘 CH4+2O2CO2+2H2O 肥皂水 一氧化碳 Ca（OH）2【解析】解：（1）碘、钙、铁三种元素中属于非金属元素的是碘故填：碘；（2）甲烷完全燃烧
18、生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：CH4+2O2CO2+2H2O；故填：CH4+2O2CO2+2H2O；（3）用肥皂水可以鉴别硬水和软水，泡沫多的是软水，泡沫少的是硬水；故填：肥皂水；（4）烟草在燃烧过程中，产生了许多有害物质，如尼古丁、烟焦油、一氧化碳等，其中一氧化碳有毒，它能与血液中的血红蛋白结合，从而导致体内组织器官严重缺氧而死亡故填：一氧化碳；（5）熟石灰的主要成分是氢氧化钙，其中钙元素显+2价，氢氧根显-1价，所以氢氧化钙的化学式为Ca（OH）2；故填：Ca（OH）2（1）根据碘属于非金属元素解答；（2）甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水，写出反应的化学方程式即可；（3）根据软水和硬水
19、的鉴别方法考虑；（4）根据香烟烟气的成分和一氧化碳中毒的原理判断；（5）根据化学式的写法来分析化学来源于生产、生活，又服务于生产、生活，在学习中要认真观察生活，体验生活，理论联系实际，在实践中掌握知识，运用化学知识解决实际问题9.【答案】非金属 13 阴离子 8 BC B【解析】解：（1）氧元素的原子结构核外最外层电子为6，易得到电子形成稳定结构，属于非金属元素；根据铝元素在元素周期表中的信息示意图可知，铝元素的质子数是13。（2）C粒子性质的判定，从核内质子数是17，而核外电子数为2+8+8=18，可以看出外面电子多，所以应该为阴离子。而对于D原子，由于是核外电子数等于核内质子数，所以X=1
20、8-（2+8）=8。（3）属于同种元素的微粒，根据元素是具有相同质子数的原子的总称可知道，只要是单原子或者离子，核内质子数相同就属于同一元素的微粒，图中B、C质子数都是16，所以它们二者属于同一元素的微粒。故答案为BC。（4）根据元素的化学性质取决于最外层电子数，A粒子的最外层电子数为6，B中硫原子的最外层电子数也为6，所以二者的化学性质相似。故填：B。故本题答案为：（1）非金属；13；（2）阴离子；8；（3）BC；（4）B。对于给定如此多的相关示意图，要从问题去看图示，这样可以更有针对性。有时题干很多的信息，解答时未必都会涉及到，所以可以从选项或者问题去看题干。10.【答案】CuO Cu C
21、uO+COCu+CO2 CO2+Ca（OH）2=CaCO3+H2O 不同【解析】解：“D是红色单质”，则D可能是铜，A能与B反应生成铜，且生成的C能与澄清石灰水反应，则C是二氧化碳，故黑色粉末A和B是氧化铜和碳中的一种，E是碳酸钙；二氧化碳生成F，F能够和B反应产生铜，因此B是氧化铜，则A为碳，F为一氧化碳；带入验证符合转化关系，因此：（1）B是氧化铜，D是铜，F和B反应是一氧化碳和氧化铜反应产生铜和二氧化碳；故答案为：CuO；Cu；CuO+COCu+CO2；（2）反应是二氧化碳和氢氧化钙反应产生碳酸钙沉淀和水，故方程式为：CO2+Ca（OH）2CaCO3+H2O；（3）C是二氧化碳，不能帮助
22、呼吸，本身无毒，而F是一氧化碳，是有毒的气体，故造成小白鼠死亡的原因不同，故填：不同。本题的解题突破口为“D是红色单质”，则D可能是铜，A能与B反应生成铜，且生成的C能与澄清石灰水反应，则C是二氧化碳，故黑色粉末A和B是氧化铜和碳中的一种，E是碳酸钙；二氧化碳生成F，F能够和B反应产生铜，因此B是氧化铜，则A为碳，F为一氧化碳；据此完成相关的问题。本题为框图式物质推断题，在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。11.【答案】在t1时，ac的溶解度相等 不能 cba bac【解析】解：（1）P点是
23、a和c的溶解度曲线在t1时交于一点，即在t1时，两物质的溶解度相等，故答案为：在t1时，ac的溶解度相等；（2）由于在t1时，a的溶解度是20g，即在100g水中最多溶解20ga，则在50g水中最多溶解10ga，故答案为：不能；（3）根据三物质的溶解度曲线可知，在t2时，a、b、c三种物质的溶解度大小关系是abc，故答案为：cba；（4）饱和溶液的溶质质量分数与溶解度有关，t1时a、b、c三种物质的溶解度大小是：bac，所以t1时a、b、c三种物质饱和溶液的质量分数大小是：bac；升高温度后，a和b变成不饱和溶液，溶质质量分数不变，c升温后溶解度变小，析出晶体，所以溶质质量分数变小，所以温度升
24、高到t2时，三种溶液的溶质质量分数大小关系是bac。故答案为：（1）在t1时，ac的溶解度相等；（2）不能；（3）cba；（4）bac。根据固体物质的溶解度曲线可以：比较不同的物质在同一温度下的溶解度的大小，查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定一定量的溶剂中是否可以溶解一定的溶质；固体的溶解度是指在一定的温度下，某固体物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量。本题难度不大，主要考查了固体溶解度曲线的意义，并根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，培养学生分析问题、解决问题的能力。12.【答案】长颈漏斗 水槽 AC或AE 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2 C CaCO3+2HCl
25、=CaCl2+H2O+CO2 2H2O22H2O+O2 稀盐酸与铁反应，导致制取的CO2气体不纯 A 2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2H2O+2NH3 溶液变红【解析】解：（1）a是长颈漏斗，b是水槽；故填：长颈漏斗；水槽；（2）实验室用高锰酸钾制取氧气，属于固体加热型，应该选用的发生装置是A；氧气密度比空气大，不易溶于水，可以选用装置C或E收集；高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式是2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2；二氧化碳密度比空气大，能溶于水，所以应该选择装置C来收集二氧化碳；实验室常用石灰石（或大理石）与稀盐酸反应制取二氧化碳，反应的化学反
26、应式是：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2B装置适用于固液常温下制氧气，即过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解为水和氧气，若将铜网换成铁网，因为稀盐酸与铁反应生成氢气，导致制取的CO2气体不纯；故填：AC或AE；2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2；C；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2；2H2O22H2O+O2；稀盐酸与铁反应，导致制取的CO2气体不纯；（3）加热氯化铵和氢氧化钙的固体混合物可生成氨气，因此需要加热，所以选择装置A来制取；加热氯化铵和氢氧化钙两种固体生成氯化钙、水和氨气；将收集满氨气的集气瓶倒扣在滴有无色酚酞的水中，观察到的现象是：无色变红色，因
27、为氨气的水溶液称为氨水，氨水能使无色变红色；故填：A；2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2H2O+2NH3；溶液变红（1）熟记仪器的名称；（2）根据实验室中制取氧气与二氧化碳的反应原理和反应条件来选择反应的发生装置，根据氧气与二氧化碳的密度及水溶性来选择收集装置以及金属的性质来分析；（3）加热氯化铵和氢氧化钙的固体混合物可生成氨气，因此需要加热；将收集满氨气的集气瓶倒扣在滴有无色酚酞的水中，观察到的现象是：无色变红色，因为氨气的水溶液称为氨水，氨水能使无色变红色本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写和氨水的性质等，综合性比较强气体的制取装
28、置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中13.【答案】Na2CO3和Na2SO4 CuSO4 KCl Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 Na2SO4+Ba（OH）2=BaSO4+2NaOH【解析】解：取少量白色粉末加水溶解，得到无色溶液；硫酸铜溶于水得到蓝色溶液，因此没有硫酸铜；向中的溶液中加入稀盐酸有气泡产生，至气泡不再产生为止；碳酸钠能够和盐酸反应产生二氧化碳气体，因此一定含有碳酸钠；向中溶液中加入Ba（OH）2有白色沉淀产生，氢氧化钡能够和硫酸钠反应产生硫酸钡沉淀，因此含有硫酸钠；
29、氯化钾不影响实验的现象，因此可能含有；因此（1）该粉末中一定有：Na2CO3和Na2SO4 ，一定没有CuSO4，可能含有KCl；故答案为：Na2CO3和Na2SO4 ；CuSO4；KCl；（2）中是碳酸钠和盐酸反应产生氯化钠、水和二氧化碳，故方程式为：Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2；（3）中是硫酸钠和氢氧化钡反应产生硫酸钡沉淀和氢氧化钠，故方程式为：Na2SO4+Ba（OH）2BaSO4+2NaOH根据铜离子在溶液中显蓝色，碳酸钠会和酸反应产生二氧化碳气体，硫酸钠能够和氢氧化钡反应产生硫酸钡沉淀进行分析；根据推出的反应物、生成物书写方程式本题考查了常见物质的推断，在解此类题
30、时，首先分析混合物中各物质的性质，然后结合题中的现象进行分析混合物的成分14.【答案】解：（1）由质量守恒定律可知生成的二氧化碳质量是10g+40g-48.9g=1.1g（2）根据第三次反应后的质量与第四次反应的质量之差可以看出，第四次加入的盐酸没有参与反应，所以可得10g样品中的碳酸钠与盐酸能够生成二氧化碳的质量是1.1g；设10g样品中含有的碳酸钠质量是xNa2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O106 44x 1.1gx=2.65g，所以样品中氯化钠的质量是10g-2.65g=7.35g，则样品中氯化钠的纯度为100%=73.5%（3）解：第一次实验时，生成二氧化碳的质量是10g
31、+10g-19.56g=0.44g，设10g的稀盐酸中溶质的质量为yNa2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O 7344 y0.44gx=0.73g稀盐酸中溶质的质量分数为：100%=7.3%答：（1）产生CO2气体的总质量是1.1g（2）样品中氯化钠的纯度为73.5%（3）使用的稀盐酸的溶质质量分数为7.3%【解析】（1）跟据质量守恒定律可知反应前后物质的减少量即为生成的二氧化碳总质量；（2）根据第三次反应后的质量与第四次反应的质量之差可以看出，第四次加入的盐酸没有参与反应，所以可得10g样品中的碳酸钠与盐酸能够生成二氧化碳的质量，依据方程式可求出碳酸钠的质量，从而计算出样品中氯化钠的质量分数；（3）可以根据第一次反应时生成的二氧化碳的质量求出反应的盐酸的质量分数；根据质量守恒定律，分析四次实验的数据得出所放出二氧化碳的质量，此为进行计算的基础，更体现出对实验的分析与数据处理的能力