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1、课时训练(十四)溶液酸碱性常见的酸和碱|夯实基础|1.2018南京改编下列物质所对应的用途不正确的是()A.大理石用作建筑材料B.稀盐酸除铁锈C.氢氧化钠治疗胃酸过多D.熟石灰改良酸性土壤2.2018北海改编下列有关氢氧化钠的说法,错误的是()A.氢氧化钠俗称烧碱B.氢氧化钠有强烈的腐蚀性C.氢氧化钠固体可用于干燥二氧化碳气体D.易溶于水,溶解时放出大量的热3.下列基本实验操作及描述正确的是()A.稀释浓硫酸时,将水倒入浓硫酸中B.将pH试纸伸入待测液中测其pHC.氢氧化钠溶液沾到皮肤上时,应用大量水冲洗,再涂上稀盐酸D.称量一定质量的氢氧化钠固体时,需将其放在玻璃容器中4.2019常州下列物
2、质长期放置在空气中,溶液质量因发生化学变化而减小的是()A.NaCl溶液B.NaOH溶液C.浓盐酸D.石灰水5.2019威海用pH计测得一些物质的pH如下:物质苹果汁西瓜汁牛奶鸡蛋清炉具清洁剂pH2.95.86.47.612.5下列说法正确的是()A.牛奶放置一段时间后变酸,pH变大B.等量的西瓜汁比苹果汁所含氢离子数多C.炉具清洁剂的碱性比鸡蛋清的碱性强D.胃酸过多的人应该多喝苹果汁6.2019深圳关系图Z14-1中“”两端的物质能发生化学反应,“”表示物质的转化方向。下列说法错误的是()图Z14-1A.反应放出热量B.反应所得溶液可呈中性C.反应可得NaOHD.不能将图中稀盐酸换为稀硫酸7
3、.2018淄博图Z14-2是氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图,由此得出的结论正确的是()图Z14-2A.反应后溶液的pH大于7B.反应前两种溶液均能导电,反应后的溶液不导电C.反应后溶液中的粒子只有Na+和Cl-D.反应前后各元素的化合价均无变化8.2019广州氯化氢(HCl)是极易溶于水的无色气体,其水溶液叫盐酸。(1)在充满HCl气体的试管中放入用石蕊染成紫色的干燥纸条,无明显现象;再滴入水,现象是。(2)向盛有NaHCO3粉末的试管中通入HCl气体,无明显现象;停止通气,再加入少量水,现象是,发生反应的化学方程式是。(3)画出HCl气体和盐酸的微观粒子构成示意图,并进行必要的
4、标注(水分子不用画出)。图Z14-39.2019青岛某兴趣小组在实验室中探究氢氧化钾的性质,请你参与他们的探究。实验过程与分析实验一实验二实验三实验操作实验现象_无明显现象实验结论氢氧化钾能与硫酸铜发生反应氢氧化钾能与氯化铵发生反应氢氧化钾不能与硫酸发生反应实验反思与拓展某同学认为实验三的结论不正确。他改进了该实验方案,借助于酸碱指示剂,通过明显的现象证明氢氧化钾能与硫酸发生反应。简述他的实验方案:(写出操作方法和现象)。对于无明显现象的化学反应,可通过检验有新物质生成或检验的方法来证明物质间发生了化学反应。|拓展提升|10.2019邵阳改编推理是化学学习的重要方法,下列推理正确的是()A.酸
5、雨的pH小于5.6,则pH小于5.6的雨水一定是酸雨B.中和反应生成盐和水,则生成盐和水的反应一定是中和反应C.碱溶液能使酚酞试液变红,则能使酚酞试液变红的一定是碱溶液D.碳酸盐能与稀盐酸反应生成气体,则能与稀盐酸反应生成气体的一定是碳酸盐11.2018淄博化学兴趣小组的同学设计以下四个实验方案,其中不合理的是()选项实验目的实验方案A鉴别澄清石灰水与氯化钡溶液通入CO2B鉴别食盐水与稀盐酸滴加无色酚酞试液C鉴别纯碱溶液与烧碱溶液滴加稀硫酸D鉴别稀盐酸与氢氧化钾溶液滴加硫酸铜溶液12.2019福建t时,加热烧杯中的石灰水,发现溶液变浑浊,测得此时溶液的pH7。关于溶液变浑浊的原因,同学们有两种
6、观点:Ca(OH)2的溶解度随温度升高而减小;Ca(OH)2与空气中的CO2反应。他们设计以下方案进行探究,其中没有意义的是()A.将装有浊液的烧杯,用冰水冷却,恢复至t,观察浑浊是否消失B.取适量浊液,过滤,往滤渣中加入盐酸,观察是否有气泡产生C.取适量浊液,过滤,往滤液中加入Na2CO3溶液,观察是否有沉淀生成D.其他条件不变,隔绝空气,再做一个加热石灰水的对比实验13.2019十堰化学兴趣小组的同学按图Z14-4所示装置(K1、K2开始处于关闭状态)及步骤探究碱的化学性质。图Z14-4实验步骤实验:沿分液漏斗将一定量NaOH溶液注入A中,关闭漏斗活塞。实验:打开K1,观察到B中部分溶液倒
7、吸入A中,待停止倒吸。实验:打开K2,观察到C中溶液分别倒吸入A、B中,轻轻振荡,直到液面稳定。思考与交流(1)B中滴有酚酞的Ca(OH)2溶液呈红色,说明Ca(OH)2溶液的pH(填“”“(2)有白色沉淀生成不能(3)2HCl+Ca(OH)22H2O+CaCl2(4)氯化钙和氯化氢取少量反应后的溶液,加入适量的锌(或铁或碳酸盐等),观察是否有气泡产生,若有气泡产生,说明猜想二正确(合理即可)解析(1)酚酞遇碱性溶液变红,说明Ca(OH)2溶液的pH7。(2)实验中氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水,吸收了二氧化碳,使锥形瓶内的气压变小,滴有酚酞的澄清石灰水会倒吸入装置A中,氢氧化钙和碳酸钠
8、反应,生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠,现象是有白色沉淀生成。根据实验和不能证明CO2和NaOH溶液发生了反应,如果氢氧化钠和二氧化碳不反应,澄清石灰水和二氧化碳反应会生成碳酸钙白色沉淀;如果二者反应,澄清石灰水和碳酸钠反应也生成碳酸钙白色沉淀,所以无法证明氢氧化钠和二氧化碳发生了反应。(3)实验,稀盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水,化学方程式为2HCl+Ca(OH)22H2O+CaCl2。(4)实验,C中溶液倒吸入A装置的锥形瓶内,充分反应后溶液呈无色,可推出反应后溶液呈酸性或中性。如果溶液呈中性,说明恰好完全反应,即溶质中可能含有CaCl2;如果溶液呈酸性,则稀盐酸过量,即溶质中含有氯化钙和氯化氢;实验方案是取少量反应后的溶液,加入适量的锌(或铁或碳酸盐等),观察是否有气泡产生,若有气泡产生说明猜想二正确。