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1、第九部分化学实验一、仪器的识别1.与气体制取相关的仪器图Q9-12.其他相关仪器图Q9-2二、基本操作操作名称操作图示操作要点闻药品的气味闻药品气味时,用手轻轻地在瓶口扇动,使极少量的气体飘进鼻孔固体药品的取用(1)密度较大的块状药品或金属颗粒的取用先把试管横放,用镊子把药品放入试管口,再把试管慢慢地竖立起来,使药品缓缓地滑落到试管的底部,以免打破试管(2)颗粒状或粉末状固体药品的取用试剂瓶瓶塞倒放在实验台上先将试管平拿,用药匙(或纸槽)将固体粉末送入试管底部,然后慢慢直立试管倾倒液体1:标签朝向手心,防止药品流出腐蚀标签2:瓶口紧挨试管口3:试管稍微倾斜4:瓶塞倒放在桌面上量筒的读数读数时量
2、筒放平,视线与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平少量液体的滴加滴加液体时,要保持胶头滴管竖直悬空于试管口正上方,不可把胶头滴管伸入试管内或触及试管壁酒精灯的使用1:用灯帽盖灭酒精灯2:用火柴点燃(或引燃)酒精灯3:酒精体积不能超过酒精灯容积的234:加热时使用酒精灯的外焰加热固体的加热1:夹在离试管口13处,试管口略向下倾斜2:用酒精灯的外焰加热液体的加热1:试管夹从试管底部套上,取下,夹在试管的中上部,试管倾斜与水平线成452:试管内液体不能超过试管容积的133:预热后,用酒精灯的外焰加热固体药品的称量1:称量时应该遵循“左物右码”原则2:药品应放在称量纸上称量,如果药品具有腐蚀性或易潮解,
3、则应放在玻璃器皿中称量3:砝码用镊子夹取溶解1:用玻璃棒不断搅拌,加速溶解2:用烧杯溶解固体,不可用量筒直接溶解固体过滤1:过滤时需用玻璃棒引流,防止液体外溅,冲破滤纸2:滤纸边缘低于漏斗边缘,漏斗内液面低于滤纸边缘,玻璃棒下端紧靠在三层滤纸处3:漏斗下端尖嘴紧靠烧杯内壁蒸发1:用玻璃棒搅拌,防止液体飞溅2:移开蒸发皿时要用坩埚钳,不能直接用手拿,以免烫伤3:用酒精灯的外焰加热检查装置的气密性选择题中一般表现为正确选项,填空题中多为叙述如何检查装置的气密性浓硫酸的稀释1:标签朝向手心,防止浓硫酸流出腐蚀标签2:试剂瓶瓶口与烧杯口紧挨,将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓注入水中3:用玻璃棒不断搅拌,加快散热
4、,防止液体沸腾外溅测定溶液的pH1:用干燥洁净的玻璃棒蘸取少量待测液,滴在干燥的pH试纸上2:pH试纸放在点滴板上且不能用水润湿三、粗盐中难溶性杂质的去除1.粗盐提纯的目的:除去粗盐中难溶性杂质。2.粗盐提纯的步骤图Q9-3(1)溶解:使粗盐中可溶性的物质完全溶于水;玻璃棒的作用是加快物质的溶解速率。(2)过滤:将不溶于液体的固体物质与液体分离的一种方法;注意“一贴、二低、三靠”; 玻璃棒的作用是引流。(3)蒸发:物质从液态转化为气态的过程(中考中专门指除去滤液中的水分得到溶质的过程);玻璃棒的作用是使溶液均匀受热,防止局部受热不均造成液滴飞溅;待蒸发皿中出现较多固体时,停止加热,利用余热将滤
5、液蒸干。3.过滤后滤液仍浑浊的原因(1)滤纸破损,部分液体未经过滤直接流入盛接滤液的烧杯中。(2)过滤时,液面高于滤纸边缘。(3)盛接滤液的烧杯不干净。4.粗盐纯度的计算粗盐纯度=提纯的产物质量粗盐样品质量100%5.误差分析(1)纯度偏高的原因:过滤操作不当,过滤后滤液仍浑浊;蒸发不干,产物含有水分。(2)纯度偏低的原因:溶解时倒水量不足,氯化钠只有部分溶解;溶解时有液体溅出;过滤时没用玻璃棒引流导致有液体溅出;过滤时没有等滤液全部流入烧杯就拿走烧杯;蒸发时蒸干才停止加热;蒸发时没用玻璃棒搅拌,局部过热,液滴飞溅等。四、一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制1.步骤图Q9-4以配制50 g溶质质
6、量分数为6%的氯化钠溶液为例。(1)计算:需要氯化钠固体的质量是3 g,需要水47 mL。(2)称取氯化钠:使用托盘天平称取氯化钠之前,先要调零,然后在天平两端分别放上质量相等的纸片,将游码调到3 g刻度处,用药匙向天平的左盘纸片上加氯化钠,待天平平衡后,将称好的氯化钠倒入烧杯中。(3)量取水:选择量程为50 mL的量筒,先向量筒中倒入接近45 mL的水,当量筒内的水接近刻度线时,改用胶头滴管吸取液体滴加到刻度线,读数时量筒放置平稳,并使视线与液体凹液面的最低处保持水平,将量好的水倒入烧杯中。(4)溶解:用玻璃棒不断搅拌,使氯化钠完全溶解。玻璃棒的作用是搅拌,加快氯化钠的溶解速率。(5)转移:
7、氯化钠完全溶解后,将氯化钠溶液转移到指定的容器中,贴上标签(标签中注明溶液的名称和溶质质量分数)。NaCl溶液6%图Q9-52.误差分析(1)溶质质量分数偏低的原因:用量筒量取水时,仰视读数。称量氯化钠固体时天平左盘放砝码(使用游码),右盘放固体。溶解时烧杯内有水珠,不干燥。样品中有杂质。(2)溶质质量分数偏高的原因:量取液体时俯视读数。砝码上沾有油污,称量有误差。五、实验室制取氧气和二氧化碳1.实验原理(1)制取O2:2KMnO4K2MnO4+MnO2+O22H2O22H2O+O2记忆技巧:实验室制氧气,化学方程式中反应物的化学计量数为2;反应物中含锰元素的无需二氧化锰;都为分解反应。(2)
8、制取CO2:CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO22.发生装置(1)固固加热型图Q9-6举例:实验室用高锰酸钾制氧气。注意:用高锰酸钾制氧气时,需在试管口塞一团棉花,防止高锰酸钾粉末进入导管,造成堵塞。(2)固液(或液液)常温型图Q9-7举例:实验室用大理石或石灰石和稀盐酸反应制CO2;用过氧化氢溶液制O2;用锌与稀硫酸反应制H2。3.收集装置(1)排空气法:操作简单,收集到的气体比较干燥,但气体纯度不高。图Q9-8不与空气中的任何成分发生反应,密度与空气密度相差较大密度比空气大的气体(如O2、CO2)用向上排空气法密度比空气小的气体(如H2、NH3)用向下排空气法(2)排水法:难溶或微溶于水,且不与水反应的气体可用排水法收集,排水法收集的气体纯度较高,但含有一定量的水蒸气,不干燥。图Q9-9注意:以高锰酸钾为原料制取氧气时,若用排水法收集气体,收集完后,先撤离导管再熄灭酒精灯;用排水法收集气体,收集满的标志是瓶口有大气泡冒出。4.检验和验满图Q9-105.多功能瓶的使用(1)用于洗气(均长进短出)图Q9-11(2)用于收集气体图Q9-12