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1、2020年中考化学模拟试题(三)(考试时间:60分钟试卷满分:50分)题号一二三四总分总分人核分人得分可能用到的相对原子质量:H-1O-16Mg-24S-32Fe-56Zn-65一、单项选择题(本大题共8小题,每小题2分,共16分)1.下列过程中只发生物理变化的是()图M3-12.下列化学符号中关于数字“2”的意义,说法不正确的是()A.2CO表示2个一氧化碳分子B.NO2表示二氧化氮中含有2个氧原子C.Ca2+表示1个钙离子带2个单位的正电荷D.Hg+2O表示氧化汞中汞元素的化合价为+23.下表中对部分知识的归纳完全正确的一组是()A.鉴别方法B.化学实验中的先和后区分棉纤维和羊毛纤维点燃后
2、闻气味区分硬水和软水加肥皂水搅拌区分氯化铵和氯化钾加熟石灰研磨,闻气味点燃可燃性气体时先验纯后点燃稀释浓硫酸时,先在烧杯中放入浓硫酸,后将水沿烧杯内壁缓慢注入给试管里的液体加热时,先预热,后用外焰固定加热C.日常生活经验D.化学与人体健康常用钢刷擦洗铝制品用汽油洗去衣服上的油污氮气充入食品包装袋中防腐缺铁会引起贫血症食用甲醛水溶液浸泡过的海产品用工业用盐,如亚硝酸钠烹调食物4.下列实验中,能达到相应实验目的的是()图M3-25.化学学习者常用化学思维去认识和理解世界。下列选项正确的是()A.变化与守恒:依据化学方程式X+2O22CO2+2H2O,可推测X的化学式为C2H4OB.模型与推理:中和
3、反应有盐和水生成,则有盐和水生成的反应一定是中和反应C.宏观与微观:CO和CO2虽然元素组成相同,但二者性质不同,原因是分子构成不同D.探究与创新:探究氧化铜是否为过氧化氢分解的催化剂,只需设计实验证明氧化铜能否改变过氧化氢分解速率即可6.向Cu(NO3)2、Al(NO3)3和AgNO3的混合溶液中加入铁粉,充分反应后过滤,向滤渣中滴加稀硫酸时有气泡产生。下列推断正确的是()A.滤渣中一定有铁,可能有铜、银B.滤渣中一定有铁、铝,一定没有铜、银C.滤液中一定有Al(NO3)3和Fe(NO3)2,可能有Cu(NO3)2和AgNO3D.滤液中一定有Al(NO3)3和Fe(NO3)2,一定没有Cu(
4、NO3)2和AgNO37.实验室有四瓶失去标签的无色溶液,分别是碳酸钠溶液、氯化钡溶液、硫酸钠溶液和稀盐酸中的一种。为了鉴别它们,将上述溶液分别标记为甲、乙、丙、丁,做如下实验:分别取四种溶液少许,将甲分别滴加到另外三种溶液中,观察到乙和丁中产生白色沉淀,丙中无明显现象。据此可判断甲是()A.氯化钡溶液B. 碳酸钠溶液C.硫酸钠溶液D.稀盐酸8.下列图像能正确反映对应变化关系的是()图M3-3A.向一定量的硝酸铜和硝酸镁的混合溶液中加入铁粉B.向pH=2的盐酸中加水稀释C.向一定量的含有盐酸的氯化铜溶液中滴加氢氧化钠溶液D.向等质量的镁和铁中分别加入等质量、等浓度稀硫酸二、填空与简答题(本大题
5、共5小题,每空1分,共19分)9.“舌尖上的化学”。图M3-4是厨房中一些实物图。图M3-4(1)上述物质中的富含蛋白质。(2)食用碘盐是为了预防(填序号)疾病。a.贫血b.甲状腺肿大c.夜盲症(3)净水机中使用活性炭来除去一些水中溶解的杂质,生活中既能降低水的硬度,又能杀菌消毒的方法是。(4)下列厨房中的物品所使用的主要材料属于金属材料的是(填序号)。A.陶瓷碗B.不锈钢炊具C.橡胶手套D.铜制水龙头10.走进“碳村庄”。“碳村庄”的格局如图M3-5甲。图M3-5(1)“碳村庄”的居民中,属于单质的是。(2)“碳村庄”中的部分居民可以相互转化。写出通过化合反应将CO转化为CO2的化学方程式:
6、_。(3)“碳村庄”又来了一位新成员蔗糖(C12H22O11),它在酒曲的催化下,经过发酵过程可以转变成酒精和二氧化碳,图乙所示实验中,可以说明该反应已经发生的现象是,B中相应反应的化学方程式为。11.图M3-6是元素周期表的一部分,试回答下列问题。图M3-6(1)写出处原子结构示意图:。(2)含上述(填名称)元素的化肥可促进植物茎、叶生长茂盛。(3)地壳中含量最多的金属元素位于周期表的第周期。12.下表是KNO3和Ca(OH)2在不同温度时的溶解度。回答有关问题。温度/102030405060溶解度/gKNO320.931.645.863.985.5110.0Ca(OH)20.190.170
7、.160.140.130.11(1)两种物质中,溶解度随温度升高而减小的是。(2)60 时,按图M3-7所示操作:图M3-7A中的溶液是(填“饱和”或“不饱和”)溶液,C中析出固体的质量是g。(3)如图M3-8,向烧杯中加入一定量的硝酸铵固体,此时试管中氢氧化钙溶液的溶质质量分数将(填“变大”“变小”或“不变”)。图M3-813.构建知识网络是一种重要的学习方法。如图M3-9是初中化学常见的单质、氧化物、酸、碱、盐五种不同类别的物质与CO2的知识网络图,“-”表示相连的两种物质能发生化学反应,“”表示一种物质可一步转化成另一种物质(部分反应条件未标出)。图M3-9请回答:(1)A的化学式是,E
8、的化学式是。(2)CD的化学方程式是,BCO2的化学方程式是。三、实验与探究题(本大题共2小题,每空1分,共10分)14.请结合图M3-10所示实验装置,回答下列问题。图M3-10(1)实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为,收集氧气可以选用(从C、D、E装置中选择)装置。(2)实验室使用B装置制取二氧化碳的突出优点是。将制得的二氧化碳通入紫色石蕊溶液中,观察到的现象是。(3)某氢气中混有少量的水蒸气,欲使用F、G装置除去少量的水蒸气并收集氢气,则装置的连接顺序为:混合气体(用端口字母表示)。15.氢氧化钠是重要的工业原料,也是实验室的常用药品。小明和小芳做了如下探究:(1)小明查阅资料得知,
9、氢氧化钠溶液露置在空气中容易变质,其变质的化学方程式为_。(2)小明向氢氧化钠溶液中加入稀硫酸,该中和反应的实质是。然后,对反应后废液的溶质进行了如下探究:提出问题氢氧化钠溶液和稀硫酸反应后废液的溶质是什么?查阅资料硫酸钠溶液呈中性。猜想假设猜想:硫酸钠和氢氧化钠;猜想:硫酸钠和硫酸;猜想:硫酸钠。设计实验实验操作实验现象实验结论取少量废液于试管中,滴入几滴酚酞溶液溶液无明显变化猜想不成立另取少量废液于试管中,滴入几滴氯化钡溶液猜想成立反思与评价小芳认为实验操作得出的结论不成立。为了证明猜想成立,可以向废液中加入少量氧化铜粉末,原因是(用化学方程式表示)。四、计算题(本大题共1小题,共5分)1
10、6.用图M3-11甲所示装置制取氢气并测定稀硫酸中溶质的质量分数,将稀硫酸全部加入锥形瓶中,天平示数的变化如图乙所示。请计算:(1)共制取氢气g。(2)稀硫酸中溶质的质量分数。图M3-11【参考答案】1.C解析比较合金和纯金属的硬度时,没有新物质生成,只发生物理变化。2.B解析NO2中的“2”表示一个二氧化氮分子中含有2个氧原子。3.A解析区分棉纤维和羊毛纤维点燃后闻气味,有烧焦羽毛的味道的是羊毛纤维;区分硬水和软水加肥皂水搅拌,泡沫多的是软水;区分氯化铵和氯化钾加熟石灰研磨,氯化铵能生成刺激性气味的气体。点燃可燃性气体时先验纯后点燃,以防爆炸;稀释浓硫酸时,应先在烧杯中放入水,后将浓硫酸沿烧
11、杯内壁缓慢注入,并用玻璃棒不断搅拌;给试管里的液体加热时,为防止炸裂试管,先预热,后用外焰固定加热。常用钢刷擦洗铝制品,会除去铝制品表面的氧化铝保护膜;汽油能溶解油脂,可用汽油洗去衣服上的油污;氮气化学性质不活泼,充入食品包装袋中,可作保护气防腐。缺铁会引起贫血症;甲醛有毒,不能食用甲醛水溶液浸泡过的海产品;亚硝酸钠有毒,不能烹调食物。4.A解析质量守恒定律研究化学变化中参加反应物质的质量与生成物的质量关系,稀硫酸和氯化钠溶液不发生反应,不能用于探究质量守恒定律;铜、铝均能置换出硝酸银溶液中的银,因此该实验不能比较铝、铜的活动性顺序;干冷的烧杯罩在甲烷燃烧的火焰上方,只能证明甲烷燃烧生成水,确
12、定甲烷中含有氢元素,不能确定其是否含有碳元素。5.C解析根据质量守恒定律可知,化学反应前后原子个数不变,故X的化学式为C2H4O2;生成了盐和水的反应不一定是中和反应,如二氧化碳和氢氧化钠的反应;CO和CO2的分子构成不同,所以CO和CO2的化学性质不同;验证氧化铜是否为过氧化氢分解反应的催化剂,不仅需要设计实验证明氧化铜能否改变反应速率,还需要设计实验证明氧化铜在反应前后质量和化学性质不变。6.D7.A8.D解析向一定量的硝酸铜和硝酸镁的混合溶液中加入铁粉,则铁只与硝酸铜反应,置换出来的铜的质量大于参加反应的铁的质量,溶液的质量会减小;向pH=2的盐酸中加水稀释,溶液的pH会增大,但是不会等
13、于7,更不会大于7;向一定量的含有盐酸的氯化铜溶液中滴加氢氧化钠溶液,则氢氧化钠先与盐酸反应,沉淀质量不会从原点开始;向等质量的镁和铁中分别加入等质量、等浓度稀硫酸,刚开始加入稀硫酸时,产生氢气的质量相等,当金属全部参加反应时,镁产生的氢气的质量大于铁。9.(1)牛肉(2)b(3)煮沸(4)BD 10.(1)C60(2)2CO+O22CO2(3)A中产生气泡,B中澄清石灰水变浑浊(合理即可)Ca(OH)2+CO2CaCO3+H2O11.(1)(2)氮(3)三12.(1)Ca(OH)2(2)不饱和3.16(3)不变解析(1)从溶解度表看出,Ca(OH)2溶解度随温度升高而减小。(2)由溶解度表可
14、知,60时,KNO3的溶解度为110 g,则图中60时,100 g水中加入 31.6 g KNO3所得的A溶液是不饱和溶液;从溶解度表可知,20时,KNO3的溶解度为31.6 g,则图中B溶液刚好饱和,当蒸发水10 g,再恢复到20时,析出晶体3.16 g。(3)Ca(OH)2溶解度随温度升高而减小,当向烧杯中加入一定量的硝酸铵固体时,硝酸铵溶解吸热,溶液温度降低,则试管中氢氧化钙溶液从饱和变为不饱和,其溶质和溶剂质量均不变,所以此时试管中氢氧化钙溶液的溶质质量分数不变。13.(1)Ca(OH)2或Ba(OH)2C(2)CuO+2HClCuCl2+H2O(合理即可)Na2CO3+2HCl2Na
15、Cl+H2O+CO2(合理即可)解析A、B、C、D、E是单质、氧化物、酸、碱、盐五种不同类别的物质,根据图示可知,A能与二氧化碳反应,但是不能生成二氧化碳,所以A为可溶性碱;酸能和碳酸盐反应生成二氧化碳气体,酸和可溶性碳酸盐都能与可溶性碱反应,则B可能为碳酸钠,C可能为盐酸;盐酸能和金属氧化物反应,金属氧化物与单质碳反应能生成二氧化碳气体,则D可能为氧化铜,E为碳;A是能和碳酸钠反应的碱,故A为氢氧化钙或氢氧化钡。代入验证,推断合理。14.(1)2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2D(或E)(2)能控制反应的发生和停止溶液由紫色变为红色(3)abdc解析(1)氧气不易溶于水、密度比空气大,
16、可以用排水法或向上排空气法收集,即收集氧气的装置可以选择D或E。(2)B装置中有一个多孔隔板,能将反应物石灰石(或大理石)和稀盐酸隔离开,当关闭活塞,试管中压强增大,盐酸被压回到长颈漏斗中,使固液分离,反应停止;当打开活塞,气体排出,试管内压强减小,盐酸和石灰石接触,反应发生,因此,用该装置制取二氧化碳的突出优点是能使反应随时发生、随时停止。二氧化碳和水反应生成碳酸,碳酸能使石蕊溶液变红色,因此,将生成的二氧化碳气体通入紫色石蕊溶液中的现象是溶液由紫色变为红色。(3)除去氢气中的水蒸气可以用浓硫酸,F装置中氢气应从a导管通入,使混合气体与浓硫酸充分接触;氢气密度比空气小,用G装置收集氢气时,氢
17、气应从d导管处通入,因此装置连接顺序为:混合气体abdc。15.(1)2NaOH+CO2Na2CO3+H2O(2)氢氧根离子和氢离子结合生成水分子设计实验 产生白色沉淀反思与评价CuO+H2SO4CuSO4+H2O解析(1)氢氧化钠溶液露置在空气中容易变质,是因为氢氧化钠和空气中的二氧化碳反应生成了碳酸钠和水,其变质的化学方程式为2NaOH+CO2Na2CO3+H2O。(2)小明向氢氧化钠溶液中加入稀硫酸,氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水,该中和反应的实质是氢氧根离子和氢离子结合生成了水分子。设计实验取少量废液于试管中,滴入几滴酚酞溶液,无明显现象,说明溶液中不含有氢氧化钠,则猜想不成立;另
18、取少量废液于试管中,滴入几滴氯化钡溶液,产生白色沉淀,说明钡离子和硫酸根离子反应生成了硫酸钡沉淀。反思与评价小芳认为实验操作得出的结论不成立,这是因为溶液中只含有硫酸钠时,也能够产生白色沉淀;为了证明猜想成立,可以向废液中加入少量氧化铜粉末,原因是氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水,过程中氧化铜粉末溶解,溶液由无色变成蓝色,反应的化学方程式为CuO+H2SO4CuSO4+H2O。16.(1)0.2(2)解:设稀硫酸中溶质的质量为x。Zn+H2SO4ZnSO4+H2982x0.2 g982=x0.2gx=9.8 g稀硫酸中溶质的质量分数为9.8g100g100%=9.8%。答:稀硫酸中溶质的质量分数为9.8%。