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1、 学科网（北京）股份有限公司 高二化学学科 试题 第1页(共 8 页)绝密考试结束前绝密考试结束前 2023 学年第学年第一一学期温州环大罗山联盟期中联考学期温州环大罗山联盟期中联考 高高二二年级年级化学化学学科学科 试题试题 考生须知：考生须知：1本卷共 8 页满分 100 分，考试时间 90 分钟。2答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。3所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。4考试结束后，只需上交答题纸。选择题部分选择题部分(共共 50 分分)一、选择题一、选择题(共共 2525 小题，每小题小题，每小题 2 2 分，共分，共 5050 分。
2、每小题只有一个选项符合题意。分。每小题只有一个选项符合题意。)1下列物质属于非电解质，但溶于水后水溶液可以导电的是 A.NH3 B.冰醋酸 C.氢氧化钠 D.乙醇 2下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是 A.H2SO4 B.(NH4)2SO4 C.NaHSO4 D.Na2SO4 3下列反应既属于氧化还原反应，又属于放热反应的是 A灼热的木炭与 CO2反应 B铝热反应 C氢氧化钠溶液与稀硫酸反应 DCaO 溶于水 4下列各项中电解质的电离方程式正确的是 A.熔融态的 AgCl：AgCl=Ag+Cl-B.H2S 的水溶液：H2S 2H+S2-C.HF 的水溶液：HF=H+F-D.熔融态的 NaHSO
3、4：NaHSO4=Na+H+SO42-5下列仪器常用于量取一定体积液体的是 6.25加热到 60，不考虑水挥发，下列溶液的 pH 变大的是 A.pH=2CH3COOH 溶液 B.0.01mol/L Na2CO3溶液 C.0.1mol/L 硫酸溶液 D.pH=10 的 NaOH 溶液 7.下列说法中正确的是 A.凡是放热反应都是能自发进行的反应，而吸热反应都是非自发进行的反应 B.自发反应一定是熵增大的反应，非自发反应一定是熵减小或不变的反应 C.熵增加且放热的反应一定是自发反应 D.非自发反应在任何条件下都不能发生，所以没有研究的价值 8.氨水溶液中存在如下电离平衡：NH3H2O NH4+OH
4、-，下列叙述正确的是 A.加入少量水，电离平衡正向移动，溶液中 n(OH-)增大 B.加入少量浓盐酸，电离平衡正向移动，溶液中 c(OH-)增大 C.加入少量浓 NaOH 溶液，电离平衡正向移动,溶液中 n(NH3H2O)增大 D.加入少量 NH4Cl 固体，电离平衡逆向移动,溶液中 c(NH4+)减少#QQABAYAQggCoABJAAAhCAwlCCgIQkBACCIoOgFAIoAABQAFABAA=#学科网（北京）股份有限公司 高二化学学科 试题 第2页(共 8 页)9下列两组热化学方程式中，有关H的比较正确的是 CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g)H1 CH4(g)2
5、O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H2 C(s)12O2(g)=CO(g)H3 C(s)O2(g)=CO2(g)H4 AH1H2；H3H4 BH1H2；H3H4 CH1H2；H3H4 DH1H2；H3H4 10.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A.新制氯水久置后酸性增强 B.压缩装有 NO2气体的注射器，气体颜色加深 C.生产硫酸中使用过量的空气来提高 SO2的转化率 D.工业上通常在 10MPa-30MPa 的压强下生产 NH3 11在容积为 1 L 的恒容容器内进行反应 4A(g)3B(s)2C(g)D(g)，经 2 min 后，A 的浓度减少了 0.8 molL-1。下列对反应速
6、率的表示中正确的是 A2 min 内，B 的化学反应速率是 0.3 molL-1min-1 B2 min 末，A 的化学反应速率是 0.4 molL-1min-1 C温度升高，该反应活化分子百分比提高，化学反应速率变快 D若 2V(C)正=V(D)逆，可证明该反应达到了化学平衡状态 12.下列说法不正确的是 A.Na2CO3溶液与 NaOH 溶液都保存在玻璃试剂瓶中，都需要使用橡胶塞 B.为保存 FeCl2溶液，要在溶液中加入少量盐酸与铁粉 C.将 MgCl2溶液加热，利用余热蒸干得到无水 MgCl2固体 D.用碳酸钠溶液处理锅炉水垢中的硫酸钙：CaSO4(s)+CO32-(aq)CaCO3(
7、s)+SO42-(aq)13.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能够大量共存的是 A.pH 等于 13 的溶液中：Ca2+、Na+、SO42-、NH4+B.()()HOH+cc=1012的溶液中：Fe2+、Cu2+、NO3-、Cl-C.无色透明溶液中：Al3+、K+、HCO3-、SO42-D.使 pH 试纸显红色的溶液中：NH4+、Cu2+、NO3-、Cl-14氮及其化合物的转化过程如图所示，其中图 2 为反应过程中能量变化的曲线图。下列分析正确的是 A图 2 中 c 曲线是加入催化剂 a 时的能量变化曲线 B反应的热化学方程式为 N2(g)3H2(g)2NH3(g)H92 kJmol1 C
8、在反应中，若有 1.25 mol 电子发生转移，则参加反应的 NH3的体积为 5.6 L D催化剂 a、b 能提高反应、的化学反应速率和平衡转化率#QQABAYAQggCoABJAAAhCAwlCCgIQkBACCIoOgFAIoAABQAFABAA=#学科网（北京）股份有限公司 高二化学学科 试题 第3页(共 8 页)15.向体积不变的密闭容器中通入 1molH2(g)与 1molI2(g)，发生反应 H2(g)+I2(g)2HI(g)。下列说法能说明反应达到平衡状态的是 A.H2和 I2的转化率相同 B.单位时间内断裂 1 个 HH 键同时生成 2 个 HI 键 C.气体的平均相对分子质量
9、保持不变 D.绝热体系中，体系的压强保持不变 16.已知 Ca(OH)2固体溶于水放热，与 Ca(OH)2体系相关的能量关系如图所示，下列说法正确的是 A.H40 C.H3H2 D.H1+H2+H3+H4+H5+H6=0 17.镁和卤素单质(X2)反应的相对能量变化如图所示。下列说法正确的是 A热稳定性：MgF2MgCl2MgBr2MgI2 B标况下 22.4 L F2(g)与足量的 Mg 充分反应，吸热 1124 kJ C工业上可用电解饱和 MgCl2溶液的方法冶炼金属 Mg，该过程需 要吸收热量 D由图可知，MgBr2(s)Cl2(g)=MgCl2(s)Br2(l)H117 kJmol1
10、18.反应 mA(s)+nB(g)eC(g)+fD(g)，反应过程中，当其它条件不变时，C 的百分含量(C%)与温度和压强的关系如右图，下列叙述正确的是 A达平衡后，加入催化剂后 C%增大 B达平衡后，若升温，平衡右移 C达平衡后，增加 A 的量有利于平衡向右移动 D化学方程式中 ne+f 19.某温度下，将 2 mol SO2和 1 mol O2置于体积可变的容器中发生反应：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)，已知 A 点体积为 10L，SO2的平衡转化率()与体系总压强(p)的关系如图甲所示。则下列说法不正确的是 A由图甲推断，A 点对应温度下该反应的平衡常数为 800 B由图甲推断，
11、B 点活化分子百分数大于 A 点 C达平衡后，若保持体积不变，继续通入 2 mol SO2和 1 mol O2，反应速率图像不可以用乙描述 D压强为 0.50 MPa 时不同温度下 SO2转化率与温度关系如图丙，则HNaYNaZ B.在等物质的量浓度的 NaX、NaY、NaZ 混合液中，离子浓度的 大小关系是 c(Z-)=c(Y-)=c(X-)C.X-与 H+结合能力强于 Y-D.NaY 溶液中，微粒浓度存在如下关系：c(Na+)c(Y-)c(OH-)c(HY)c(H)23.一定温度下，向足量的 AgBr 固体中加入 100mL 水，充分搅拌，慢慢加入 NaCl 固体，随着 c(Cl)增大，溶
12、液中 c(Ag+)的变化曲线如图所示。下列说法不正确的是 A该温度下 Ksp(AgBr)=6.410-13 B从 Y 点到 Z 点发生的离子反应为 Ag+Cl-=AgCl CAgBr 与 AgCl 在一定条件下可以相互转化 DP 点溶液中 c(Cl-)=625c(Br-)#QQABAYAQggCoABJAAAhCAwlCCgIQkBACCIoOgFAIoAABQAFABAA=#学科网（北京）股份有限公司 高二化学学科 试题 第5页(共 8 页)24.自由基是化学键断裂时产生的含未成对电子的中间体，活泼自由基与氧气的反应一直是科研人员的关注点。HNO 自由基与 O2反应过程的能量变化如图所示，下
13、列说法正确的是 A.反应物的键能总和大于生成物的键能总和 B.该历程中最大正反应的活化能 E正=-186.19 kJmol-1 C.相同条件下 Z 转化为产物的速率：v(P1)v(P2)D.可以通过选择合适的催化剂，提高产物中 P1 的含量 25.下列方案设计、现象和结论都正确的是 实验 目的 方案设计 现象和结论 A 比较 Fe 与 Cu的金属性强弱 形态相同的 Fe 与 Cu 放入浓硝酸中 Cu 反应产生气体的速率更快，证明金属性 CuFe B 比较次氯酸与醋酸的酸性强弱 室温下分别用 pH 试纸测定相同浓度的 NaClO、CH3COONa 溶液 CH3COONa 对应的 pH 试纸颜色深
14、，证明酸性：次氯酸醋酸 C 证明沉淀之间可以转化 向 2 mL 0.l molL1 MgCl2溶液中加入 4 滴 2 molL1 NaOH 溶液，再加入 4 滴 0.l molL1FeCl3溶液 白色沉淀转化为红褐色沉淀，证明沉淀之间可以转化 D 检验某固体试样中是否存在三价铁 取少量固体试样完全溶于盐酸，再滴加 KSCN 溶液 没有出现血红色，说明该固体试样中不存在三价铁#QQABAYAQggCoABJAAAhCAwlCCgIQkBACCIoOgFAIoAABQAFABAA=#学科网（北京）股份有限公司 高二化学学科 试题 第6页(共 8 页)非选择题非选择题(共共 5050 分分)二、填空
15、题二、填空题(本大题共本大题共 4 4 小题，共小题，共 5050 分分)26（10 分）某学生通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和反应的反应热，将 100 mL0.5 molL1的盐酸与 100 mL 0.55 molL1的 NaOH 溶液在如图所示的装置中进行中和反应(在稀溶液中，可以近似地认为酸、碱的密度、比热容与水的相等，C=4.18J/(g)。）回答下列问题：(1)从实验装置上看，图中缺少的一种玻璃仪器是 。(2)简易量热计如果不盖杯盖，生成 1 mol H2O(l)时所测得中和反应的反应热(H)将 (填“偏大”“偏小”或“不变”)。(3)实验中改用 80 mL 0.50 mol
16、L1的盐酸和 80 mL 0.55 molL1的 NaOH 溶液进行反应，与上述实验相比，二者所放出的热量 (填“相等”或“不相等”)。(4)已知酸碱中和热H=-57.3kJ/mol。若用 100 mL 0.5 molL1的醋酸与 100 mL 0.55 molL1的 NaOH 溶液进行上述实验，发现体系温度升高了 3.0，写出醋酸电离的热化学方程式 。(5)下列说法正确的是 (填字母)。A向内筒中加入稀碱时，应当迅速加入 B将用量筒量取好的稀盐酸加入内筒后，应当快速用水冲洗量筒内壁剩余的稀盐酸至内筒中，以免造成测量误差 C整个实验装置看作反应体系，空气看作环境 D内筒洗净后，未及时烘干，直接
17、用该内筒进行实验，对生成 1 mol H2O(l)时所测得的中和反应的反应热(H)无影响 27.（12 分）如图所示，用 0.1000 molL1的盐酸滴定某未知浓度的 NaOH 溶液的示意图和某次滴定前、后盛放盐酸的滴定管中液面的位置。请回答下列问题：(1)仪器 B 的名称是 。(2)滴定前后，消耗的盐酸的体积为 mL。(3)对下面操作进行排序 。调节液面至“0”或“0”刻度线稍下，并记录读数；固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体；洗涤并润洗酸式滴定管，注入 0.1000 molL1的标准盐酸溶液至“0”刻度线以上；量取 20.00 mL 待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入 23 滴酚酞溶液；#
18、QQABAYAQggCoABJAAAhCAwlCCgIQkBACCIoOgFAIoAABQAFABAA=#学科网（北京）股份有限公司 高二化学学科 试题 第7页(共 8 页)n(H2O)C(H+)重复以上滴定操作 23 次。用标准盐酸溶液滴定至终点，记下滴定管液面读数；(4)判断达到滴定终点的依据是 。(5)若经过三次实验，盐酸的平均消耗量为 25.00ml,则 c(NaOH)=mol/L。(6)下列操作会使 NaOH 溶液浓度偏高的是 (填字母)。A滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡 B锥形瓶用待测液润洗 C滴定结束时，俯视读数 DNaOH 溶液在空气中放置时间过长 28.（12 分）.
19、CH3COOH 是一种常见的酸，Ka(CH3COOH)1.75105,可以形成多种醋酸盐。回答下列问题：(1)在室温下，0.175 molL1醋酸钠溶液的 pH 约为 。(2)在室温下，若下列溶液的物质的量浓度相同：CH3COONH4 NH4HSO4 NH4Cl NH3H2O，则 c(NH4+)从大到小的顺序为 。(3)在室温下，等物质的量浓度的 CH3COOH 与 NaOH 以体积比 2:1 混合，混合后溶液的 pH=5,求 c(Na+)-c(CH3COOH)=(写出计算结果的表达式）。(4)冰醋酸中加入一定量的水，可以得到各种不同浓度的醋酸溶液。在下方坐标系中画出随着水的加入量增加，c(H
20、+)的变化曲线 .已知次磷酸(H3PO2)是一种一元弱酸；电离平衡常数Ka(H3PO2)5.9102，(5)写出次磷酸与足量 NaOH 反应的离子方程式 。(6)下列说法正确的是 (填字母)。A导电能力 CH3COOH”“。#QQABAYAQggCoABJAAAhCAwlCCgIQkBACCIoOgFAIoAABQAFABAA=#高二化学学科 试题答案 第2页(共 2 页)(3)1235 kJ/mol。（数据正确，单位未写给 1 分。数据错误不给分）m3m2m1。50 kPa。减小。(单位不写不扣分)(4)(4)。#QQABAYAQggCoABJAAAhCAwlCCgIQkBACCIoOgFAIoAABQAFABAA=#