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1、化学必修一化学必修一第三章第三章 物质的性质与转化物质的性质与转化第第1 1节铁的多样性节铁的多样性第第1 1课时亚铁盐和铁盐课时亚铁盐和铁盐核心素养发展目标核心素养发展目标核心素养发展目标核心素养发展目标1 1、宏观辨识与微观探析：基于元素的价态和物质的所属类别宏观辨识与微观探析：基于元素的价态和物质的所属类别,完整有序地写出含完整有序地写出含有铁元素的物质的化学式。有铁元素的物质的化学式。2 2、科学探究与创新意识：根据生产、生活中的应用实例或通过实验探究科学探究与创新意识：根据生产、生活中的应用实例或通过实验探究,掌握掌握亚铁盐和铁盐的物理性质、化学性质、典型实验现象亚铁盐和铁盐的物理性
2、质、化学性质、典型实验现象,能书写主要的化学方程式能书写主要的化学方程式和离子方程式。和离子方程式。3 3、证据推理与模型认知：知道含有铁元素的物质在生产、生活中的应用证据推理与模型认知：知道含有铁元素的物质在生产、生活中的应用,知道知道FeFe3+3+的检验方法的检验方法,能独立或与同学合作完成实验能独立或与同学合作完成实验,记录实验现象和数据记录实验现象和数据,完成实验报完成实验报告告,并能主动进行交流。并能主动进行交流。学业目标学业目标学业目标学业目标1 1、结结合合应应用用实实例例或或通通过过实实验验探探究究，了了解解亚亚铁铁盐盐和和铁铁盐盐、铁铁、铁铁的的氧氧化化物物和和铁铁的氢氧化
3、物的主要性质。的氢氧化物的主要性质。2 2、结结合合应应用用实实例例或或通通过过实实验验探探究究，了了解解亚亚铁铁盐盐和和铁铁盐盐、铁铁、铁铁的的氧氧化化物物和和铁铁的氢氧化物在生产、生活中的应用。的氢氧化物在生产、生活中的应用。3 3、能能利利用用物物质质的的性性质质和和反反应应，设设计计亚亚铁铁盐盐和和铁铁盐盐的的提提纯纯、检检验验、氢氢氧氧化化亚亚铁铁的制备等简单任务的方案。的制备等简单任务的方案。联想联想联想联想 质疑质疑质疑质疑 自然界中的铁单质和含铁元素的矿物自然界中的铁单质和含铁元素的矿物黄铁矿霍巴陨铁霍巴陨铁(约约60t)新疆陨铁(约约28t)约克角陨铁(约约33t)赤铁矿（主
4、要成分为（主要成分为Fe2O3）磁铁矿（主要成分为（主要成分为Fe3O4）（主要成分为（主要成分为FeS2）生活中的生活中的含有铁元素的物质含有铁元素的物质还原铁粉还原铁粉FeSOFeSO4 47H7H2 2OO和和FeSOFeSO4 4溶液溶液FeClFeCl3 36H6H2 2OO和和FeClFeCl3 3溶液溶液铁锅铁锅墙上的红色涂料墙上的红色涂料FeFe2 2OO3 3实验室里的含铁试剂实验室里的含铁试剂补铁补铁保健品保健品FeFe2+2+一、铁及铁元素的存在一、铁及铁元素的存在(1)游离态：游离态：陨铁陨铁1.1.铁元素在自然界中的含量铁元素在自然界中的含量在地壳中的含量处于第在地壳
5、中的含量处于第四四位，仅次于位，仅次于氧氧、硅硅和和铝铝元素。元素。2.2.铁元素的存在形态铁元素的存在形态Fe2O3Fe3O4Fe亚铁盐（亚铁盐（Fe2+）Fe2O3Fe3O4(2)化合态化合态类型类型亚铁盐亚铁盐铁盐铁盐组成组成常见物质常见物质物质类别物质类别化合价化合价(Fe)及及变化趋势变化趋势预测性质预测性质二、亚铁盐和铁盐二、亚铁盐和铁盐1 1、亚铁盐和铁盐的组成亚铁盐和铁盐的组成含有含有Fe2的盐的盐含有含有Fe3的盐的盐FeSO47H2O(绿色绿色)、FeCl2等等FeCl36H2O(黄色黄色)、Fe2(SO4)3(黄色黄色)、Fe(NO3)3等等23升高或降低升高或降低降低降
6、低还原性、氧化性还原性、氧化性氧化性氧化性盐盐课本第课本第8888页页活动活动探究探究亚铁盐和铁盐的性质亚铁盐和铁盐的性质以硫酸亚铁、氯化铁为例，通过实验探究亚铁盐和铁盐的性质。以硫酸亚铁、氯化铁为例，通过实验探究亚铁盐和铁盐的性质。实验目的实验目的实验用品实验用品FeSO4溶液，溶液，FeCl3溶液，溶液，NaOH溶液，酸性溶液，酸性KMnO4溶液，氯水，溶液，氯水，0.1molLKSCN(硫氰酸钾硫氰酸钾)溶液，溶液，KI溶液，淀粉溶液，稀硫酸，铁粉，溶液，淀粉溶液，稀硫酸，铁粉，锌片，铜片；锌片，铜片；试管，胶头滴管，镊子。试管，胶头滴管，镊子。性质预测性质预测亚铁盐亚铁盐FeSO4铁盐
7、铁盐FeCl3从物质类别的角度从物质类别的角度既具有还原性又具既具有还原性又具有氧化性有氧化性氧化性氧化性从化合价的角度从化合价的角度FeSO4+2FeCl3+3碱碱氢氧化铁氢氧化铁氢氧化亚铁氢氧化亚铁碱碱实验实验1探究亚铁盐的性质探究亚铁盐的性质实验操作实验操作实验现象实验现象结论及有关离子方程式结论及有关离子方程式加入加入KSCN溶液，溶液，溶液溶液_，滴加氯水后滴加氯水后溶液溶液呈呈_色色Fe2具有具有_，离子方程式离子方程式：_溶液溶液由由_色色变为变为_色色Fe2具有具有_，被，被MnO4_成成Fe3，离子方程式，离子方程式：_无现象无现象还原性还原性2Fe2Cl22Fe32Cl、F
8、e33SCNFe(SCN)3红红紫红紫红黄黄还原性还原性氧化氧化5Fe2MnO48H5Fe3Mn24H2O溶液溶液由由_色变为色变为_色色Fe2具有具有_，离子方程式离子方程式：_慢慢挤入慢慢挤入NaOH溶液，溶液，生成生成_沉淀沉淀Fe2和碱反应和碱反应生成生成_，离子方程式离子方程式：_浅绿浅绿无无氧化性氧化性白色白色ZnFe2FeZn2Fe(OH)2Fe22OHFe(OH)2实验实验2探究铁盐的性质探究铁盐的性质实验操作实验操作实验现象实验现象结论及有关离子方程式结论及有关离子方程式加入加入KSCN溶液，溶液溶液，溶液变变为为_，再加入足量铁再加入足量铁粉，振荡，粉，振荡，溶液溶液_Fe
9、3具有较强具有较强的的_，离子方程式离子方程式：_加入加入KSCN溶液，溶液溶液，溶液变变为为_，再加入足量铜片，再加入足量铜片，振荡，溶液振荡，溶液由由_变为变为_Fe3具有较强具有较强的的_，离子方程式离子方程式：_红色红色红色褪去红色褪去氧化性氧化性2Fe3Fe3Fe2红色红色红色红色蓝色蓝色氧化性氧化性Cu2Fe3Cu22Fe2加入加入KI溶液和淀粉溶液和淀粉溶液后，溶液溶液后，溶液变为变为_Fe3具有较强具有较强的的_，离子方程式离子方程式：_产生产生_沉淀沉淀Fe3和碱反应和碱反应生成生成_，离子方程式离子方程式：_蓝色蓝色氧化性氧化性2Fe32I2Fe2I2红褐色红褐色Fe(OH
10、)3Fe33OHFe(OH)3、铁盐和亚铁盐与、铁盐和亚铁盐与碱碱反应：反应：2 2、亚铁盐和铁盐的性质亚铁盐和铁盐的性质知识总结知识总结Fe2和碱反应生成和碱反应生成Fe(OH)2，离子方程式：离子方程式：现象为：现象为：亚铁盐在空气中易被氧化为亚铁盐在空气中易被氧化为Fe(OH)3，化学方程式为，化学方程式为_Fe3和碱反应生成和碱反应生成Fe(OH)3，离子方程式：离子方程式：现象为：现象为：Fe33OHFe(OH)3Fe22OHFe(OH)24Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3产生红褐色沉淀产生红褐色沉淀产生产生白色白色沉淀沉淀，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色，迅速变成灰绿
11、色，最终变成红褐色2Fe3Zn2Fe2Zn22Fe32I2Fe2I22Fe3Cu2Fe2Cu22Fe3Fe3Fe2(2)Fe3+具有较强的氧化性具有较强的氧化性,可被还原为可被还原为Fe2+或或Fe。Fe3+被被C、CO、Al等还原为等还原为FeFe2O33CO 2Fe3CO2Fe2O32Al 2FeAl2O3Fe3+被被Fe、Cu、I、S2、SO32、SO2等还原为等还原为Fe2+Fe2+既具有还原性又具有氧化性既具有还原性又具有氧化性,可以被氧化为可以被氧化为Fe3+,也可以被还也可以被还原为原为Fe当当Fe2+遇到强氧化剂时遇到强氧化剂时,被氧化为被氧化为Fe3+;如：如：O2、Cl2、
12、Br2、H2O2、HNO3、KMnO4(H)、浓硫酸、浓硫酸等等2Fe2+Cl22Fe3+2Cl2Fe2+H2O22H2Fe3+2H2OMnO45Fe28H=Mn25Fe34H2O当当Fe2+遇到遇到C、Al、Zn、CO等还原剂时等还原剂时,可以被还原为可以被还原为Fe,Fe2+ZnFeZn2+含含Fe2、Fe3的除杂问题的除杂问题主要成分主要成分杂质杂质除杂方法除杂方法(反应的方程式或离子方程式反应的方程式或离子方程式)FeCl3(aq)FeCl2(aq)FeCl2(aq)FeCl3(aq)FeCl2(aq)CuCl2(aq)3 3、亚铁盐和铁盐的性质的应用亚铁盐和铁盐的性质的应用2Fe2+
13、Cl22Fe3+2Cl2Fe2+H2O22H2Fe3+2H2O加入氯水加入氯水或或H2O2加过量铁粉后过滤加过量铁粉后过滤2Fe3Fe3Fe2加过量铁粉后过滤加过量铁粉后过滤FeCu2Fe2CuFe3与与I、S2、SO32-等还原性离子不能大量共存。等还原性离子不能大量共存。离子离子的共存问题的共存问题Fe2与与Cl2、MnO4(H)、ClO、H2O2、NO3(H+)等等氧氧化化性微粒不能大量共存。性微粒不能大量共存。Fe2、Fe3与与OH-生成沉淀生成沉淀等离子不能大量共存。等离子不能大量共存。铁、铜及其化合物在溶液中的共存规律铁、铜及其化合物在溶液中的共存规律(1)Fe能与能与Fe3+、C
14、u2+发生反应发生反应，因而当溶液中有因而当溶液中有Fe粉剩余时粉剩余时，溶液中不可能溶液中不可能大量存在大量存在Fe3+、Cu2+。由于氧化性。由于氧化性Fe3+Cu2+，所以向所以向Fe3+、Cu2+的混合溶液的混合溶液中加入铁粉中加入铁粉，铁先与铁先与Fe3+反应反应：由于还原性由于还原性FeCu，所以向所以向Fe3+的溶液中加入的溶液中加入Fe、Cu混合物混合物，Fe先反应。先反应。(2)Cu能与能与Fe3+发生反应发生反应,因此当有因此当有Cu析出时析出时，溶液中不可能大量存在溶液中不可能大量存在Fe3+。(3)Fe2+与与Fe3+、Cu2+、Fe、Cu均能大量共存。均能大量共存。生
15、活中、工业中的应用：生活中、工业中的应用：2Fe3Cu2Fe2Cu2使用使用FeCl3溶液制造溶液制造Cu电路板：电路板：制备制备Fe(OH)3胶体：胶体：Fe33H2OFe(OH)3(胶体)3H铁盐净水：铁盐净水：Fe3+在水中能形成在水中能形成Fe(OH)3胶体，吸附水中的悬浮物。胶体，吸附水中的悬浮物。FeCl3凝血、止血：凝血、止血：FeCl3能使血液中的胶体聚成而凝聚止血。能使血液中的胶体聚成而凝聚止血。高铁酸盐（高铁酸盐（K2FeO4）既可以杀菌消毒，还可以净水，为什么）既可以杀菌消毒，还可以净水，为什么？(1)Fe2的的价价态态为为中中间间价价态态，要要证证明明其其有有氧氧化化性
16、性应应加加入入还还原原剂剂，如如铜铜()(2)Fe3和和KSCN溶液反应生成红色沉淀溶液反应生成红色沉淀()(3)将将SO2气气体体通通入入FeCl3溶溶液液中中，溶溶液液颜颜色色由由黄黄色色变变为为淡淡绿绿色色，说说明明Fe3有氧化性有氧化性()(4)向向某某溶溶液液中中滴滴入入KSCN溶溶液液，溶溶液液显显示示红红色色，则则溶溶液液中中一一定定含含Fe3，一定无，一定无Fe2()(5)要要除除去去FeCl3溶溶液液中中少少量量的的FeCl2杂杂质质，可可向向溶溶液液通通入入适适量量氯氯气气()(6)要实现要实现Fe2转化为转化为Fe3，需加入氧化剂，需加入氧化剂()随堂训练随堂训练随堂训练
17、随堂训练 1、判断正误判断正误2.Fe2(SO4)3和和FeSO4是是实实验验室室常常用用试试剂剂，根根据据其其性性质质，回回答答下下列列问题。问题。(1)实实 验验 室室 配配 制制 FeSO4溶溶 液液 时时，常常 加加 入入 少少 量量 铁铁 粉粉，原原 因因 是是_(用用文文字字和和离子方程式描述离子方程式描述)。(2)向向Fe2(SO4)3和和FeSO4的的混混合合溶溶液液中中滴滴入入酸酸性性KMnO4溶溶液液，溶溶液液紫紫红红色色褪褪去去，可可证证明明溶溶液液中中存存在在FeSO4，写写出出FeSO4和和酸酸性性KMnO4反应的离子方程式反应的离子方程式_。防止防止FeSO4溶液中
18、溶液中的的Fe2被氧化，被氧化，Fe2Fe3=3Fe25Fe2MnO48H=5Fe3Mn24H2O4.Fe2+、Fe3+的检验方法的检验方法(1)用用KSCN溶液和氯水溶液和氯水(2)用用NaOH溶液溶液灰绿灰绿最后变成最后变成迅速变成迅速变成(3)含含Fe2、Fe3的混合溶液中的混合溶液中Fe3、Fe2的检验的检验红红紫红色褪去紫红色褪去随堂训练随堂训练随堂训练随堂训练 3、下列物质与铁反应后的生成物，能与、下列物质与铁反应后的生成物，能与KSCN溶液作用得到血溶液作用得到血红色溶液的是（红色溶液的是（）A、盐酸、盐酸B、氯气、氯气C、CuSO4溶液溶液D、稀硫酸、稀硫酸B4、所含铁元素既有
19、氧化性又有还原性的物质是（、所含铁元素既有氧化性又有还原性的物质是（）A、FeB、FeCl2C、FeCl3D、Fe2O3B5、要除去、要除去FeCl2中的少量中的少量FeCl3，可行的办法是（，可行的办法是（）A、滴入、滴入KSCN溶液溶液B、通入氯气、通入氯气C、加入铜粉、加入铜粉D、加入铁粉、加入铁粉D6、将将Na2O2投入到投入到FeCl2溶液中，可观察到的现象是（溶液中，可观察到的现象是（）。）。生成白色沉淀生成白色沉淀生成红褐色沉淀生成红褐色沉淀有气泡产生有气泡产生溶液溶液变成棕黄色变成棕黄色ABCDB7、随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。、随着人们生活节奏的加快
20、，方便的小包装食品已被广泛接受。为了延长食品的保质期，防止食品氧化变质，在包装袋中可以加为了延长食品的保质期，防止食品氧化变质，在包装袋中可以加入的化学物质是（入的化学物质是（）。）。A无水硫酸铜无水硫酸铜B硫酸亚铁硫酸亚铁C食盐食盐D生石灰生石灰B8.在在含含有有Fe3、Fe2、Mg2、Cl的的溶溶液液中中，加加入入过过量量的的Na2O2并并微微热热，充充分分反反应应后后，再再加加入入过过量量的的稀稀盐盐酸酸，完完全全反反应应后后，下下列列离子的数目没有发生明显变化的是离子的数目没有发生明显变化的是A.Mg2B.Fe2C.Fe3D.ClA9、选择合适试剂完成甲、乙两组实验。选择合适试剂完成甲
21、、乙两组实验。甲组甲组:检验含检验含Fe3+的溶液中是否含有的溶液中是否含有Fe2+;乙组乙组:检验含检验含Fe2+的溶液中是否含有的溶液中是否含有Fe3+。下列试剂及加入试剂顺序能达到实验目的的是下列试剂及加入试剂顺序能达到实验目的的是()选项选项甲组甲组乙组乙组A新制氯水、新制氯水、KSCN溶液溶液NaOH溶液溶液B酸性酸性KMnO4溶液溶液KSCN溶液溶液CKOH溶液溶液溴水溴水D溴水溴水酸性酸性KMnO4溶液溶液B11、证明某溶液中只含有证明某溶液中只含有Fe2不含有不含有Fe3的实验方法是的实验方法是A.先滴加氯水，再滴加先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色溶液后显红色B.只需滴加只需滴加KSCN溶液溶液C.先滴加先滴加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色D.滴加酸性高锰酸钾溶液后溶液褪色滴加酸性高锰酸钾溶液后溶液褪色C12、新新修修本本草草是是我我国国古古代代药药物物学学著著作作之之一一，其其中中有有关关于于“青青矾矾”的的描描述述：“其其绛绛矾矾本本来来绿绿色色，新新出出窟窟未未见见风风者者，正正如如琉琉璃璃烧烧之之赤赤色色，故故名名绛绛矾矾矣矣”。据据此此推推测测，“青青矾矾”的的主主要要成成分为分为A.CuSO45H2OB.FeSO47H2OC.Na2CO310H2OD.Fe2(SO4)39H2OB