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1、学科网（北京）股份有限公司绝密考试结束前2023 学年第一学期温州十校联合体高一高二期中联考学年第一学期温州十校联合体高一高二期中联考 高二年级化学学科试题高二年级化学学科试题考生须知：考生须知：1.本卷共本卷共 8 页满分页满分 100 分，考试时间分，考试时间 90 分钟。分钟。2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。3.所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。4.考试结束后，只需上交答题纸。考试结束后，只需上交答题纸。选择
2、题部分选择题部分一、选择题（本大题共一、选择题（本大题共 16 小题，每小题小题，每小题 3 分，共分，共 48 分。每个小题列出的四个备选项中只有一个分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1.下列属于强电解质的是（）A.饱和食盐水B.冰醋酸C.32NHH OD.硫酸钡2.()()()2X sY g2Z g+1kJ molHa=（0a），一定条件下，将 2molX 和 1molY 加入 2L 的恒容密闭容器中反应，10min 后测得 X 的物质的量为 1.4mol。下列说法正确的是（）A.10min 时容器
3、中 Z 的浓度为 0.61mol LB.10min 内，反应放出的热量为0.6akJC.10min 内，用 X 表示的平均反应速率为 0.0311mol LminD.若容器中的气体密度不再发生变化，说明上述反应已达平衡状态3.下列说法不正确的是（）A.容量瓶、分液漏斗、滴定管使用前均要检漏B.pH计可用于酸碱中和滴定终点的判断C.用酸式滴定管量取 18.20mL23Na SiO溶液 D.用简易量热计测反应热时需要用到玻璃搅拌器4.下列说法不正确的是（）A.发生有效碰撞的分子必须是活化分子B.采用合适的催化剂可以使一些不自发的化学反应得以实现C.可以利用物质的颜色变化与浓度变化间的比例关系来测量
4、反应速率D.反应物和生成物所具有的总能量的相对大小决定了反应是放热还是吸热5.一定温度下，某密闭容器中加入足量的碳酸钙，发生反应()()()32CaCOsCaO sCOg+0H达到平衡，下列说法正确的是（）学科网（北京）股份有限公司 A.将体积缩小为原来的一半，当体系再次达到平衡时，2CO的浓度为原来的 2 倍 B.增加()3CaCOs的量，平衡正向移动，2CO浓度增大 C.将体积增大为原来的 2 倍，再次达到平衡时，气体密度不变 D.保持容器体积不变，充入He，平衡逆移 6.下列说法不正确的是（）A.测定 0.1mol/L醋酸溶液的pH可证明醋酸是弱电解质 B.稀释氨水，溶液中()Hc+增加
5、 C.常温下，将 1mLpH5=的盐酸稀释至 1L，()Hc+约为81 10 mol/L D.相同温度下，中和相同pH、相同体积的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH物质的量不同 7.设AN为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是（）A.0.05mol液态4KHSO中含有 0.05AN个阳离子 B.0.1mol/L23Na CO溶液中含有23CO微粒数小于 0.1AN C.0.5mol2SO溶于水，溶液中的2SO、23H SO、3HSO、23SO微粒总数和为 0.5mol D.将 1mol43NH NO溶于稀氨水中使溶液呈中性，溶液中4NH+数目为AN 8.下列措施或事实不能用勒夏特列原理解释的是（）A.
6、开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量气泡 B.对于()()()222HI gHgIg+，达平衡后，缩小容器体积可使体系颜色变深 C.含有酚酞的氨水中加入少量的氯化铵溶液，氨水溶液的颜色变浅 D.黄绿色的新制氯水在光照下颜色变浅 9.为比较3Fe+和2Cu+对22H O分解反应的催化效果，甲、乙两位同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。下列叙述中不正确的是（）学科网（北京）股份有限公司 A.图甲所示实验可通过观察产生气泡的快慢来比较反应速率的大小 B.相同环境下，图甲实验中反应速率为，则一定说明3Fe+比2Cu+对22H O分解催化效果好 C.用图乙所示装置测定反应速率，需要记录反应产生的气体体积及反应
7、时间 D.为检查图乙所示装置的气密性，可关闭 A 处活塞，将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后松开活塞，观察活塞是否回到原位 10.将 2.0mol3PCl和 1.0mol2Cl充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应()()32PClgClg+()5PClg达到平衡时，5PCl为 0.40mol，如果此时移走 1.0mol3PCl和 0.50mol2Cl，在相同温度下再达平衡时5PCl的物质的量是（）A.小于 0.20mol B.0.40mol C.0.20mol D.大于 0.20mol，小于 0.40mol 11.下列说法或表示方法中正确的是（）A.已知()()()22S sO
8、gSOg+=1H，()()()22S gOgSOg+=2H；则12HH B.()()()()()224232Ba(OH)8H O s2NH Cl sBaCls2NHg10H O l+=+0H 溶解度：23Mg(OH)Fe(OH)还原性：FeCu 14.常温下，向 20mL0.2mol/L2H A溶液中滴加 0.2mol/LNaOH溶液。有关微粒的物质的量变化如下图，根据下图图示判断，下列说法正确的是（）A.当 V（NaOH溶液）40mL=时，溶液中离子浓度大小关系：()()()()()2NaAHAOHHccccc+B.NaHA溶液中：()()()()22OHAHH Acccc+=+C.当 V（
9、NaOH溶液）40mL=时，其溶液中水的电离程度比纯水小 D.当 V（NaOH溶液）20mL=时，NaHA水解程度大于电离程度 15.中国学者在水煤气变换()()()()222CO gH O gCOgHg+=+H中突破了低温下高转化率与高反应速率不能兼得的难题，该过程是基于双功能催化剂（能吸附不同粒子）催化实现的。反应过程示意图如下：下列说法正确的是（）A.过程、过程均为放热过程 B.过程只生成了2H O、2O C.使用催化剂降低了水煤气变换反应的H D.图示过程中的2H O均参与了反应过程 16.根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是（）选项 实验操作 实验现象 实验结论 学科网（北京）
10、股份有限公司 A 把NaClO溶液滴到pH试纸上 pH10=NaClO溶液水解显碱性 B 向含有酚酞的23Na CO溶液中加入少量2BaCl固体 溶液红色变浅 证明23Na CO溶液中存在水解平衡 C 常温下，用pH计分别测定 1mol/L和0.1mol/L34CH COONH溶液的pH pH均为 7 同 温 下，不 同 浓 度 的34CH COONH溶液中水的电离程度相同 D 两支试管各盛 0.1mol/L 4mL酸性高锰酸钾溶液，分别加入 0.1mol/L2mL草酸溶液和 0.2mol/L2mL草酸溶液 加入 0.2mol/L草酸溶液试管中，高锰酸钾溶液褪色更快 反应物浓度越大，反应速率越
11、快 非选择题部分非选择题部分 二、非选择题二、非选择题（本题共本题共 5 大题，共大题，共 52 分分）17.（8 分）（1）明矾净水的原因（用离子方程式表示）_。（2）已知 18g 葡萄糖（6126C H O）固体在人体组织中被2O完全氧化为2CO气体和液态水，能产生 280kJ热量。用燃烧热表示该反应的热化学方程式_。（3）反应的自发性由焓变和熵变两个因素决定。()()()22NgOg2NO g+=1180kJ/molH=+，已知NN的键能为 9461kJ mol，OO=的键能为 4981kJ mol，则NO的键能为_1kJ mol。（4）在化学分析中，以3AgNO标准溶液滴定溶液中的Cl
12、时，采用24K CrO为指示剂，利用Ag+与反应生成砖红色沉淀指示滴定终点。当溶液中的Cl恰好沉淀完全（浓度等于51.0 10 mol/L）时，溶液中()Agc+=_mol/L，()24CrOc=_mol/L。（分别保留 2 位有效数字）（已知 25时24Ag CrO、AgCl的Ksp分别为122.0 10和101.8 10）18.（10 分）（1）常温下，0.11mol L一元酸HA溶液中()()8H1 10OHcc+=，则溶液的pH=_；取pH3=的该一元酸HA与pH11=的NaOH溶液等体积混合，混合溶液中各离子的物质的量浓度大小关系是_。（2）1t时，有pH1=的稀硫酸和pH11=的N
13、aOH溶液等体积混合后溶液呈中性，则该温度下水的离子积常数Kw=_。（3）2t温度下，13Kw1 10=，将 100mL0.1mol/L的稀24H SO与 100mL0.4mol/L的NaOH溶液混 学科网（北京）股份有限公司 合后（溶液体积变化忽略不计），溶液的pH=_。（4）还是在2t温度下，1 体积的稀硫酸和 10 体积的NaOH溶液混合后溶液呈中性，则稀硫酸的()apH pH与NaOH溶液的()bpH pH的关系是_。19.（12 分）硫代硫酸钠（223Na S O）是中学阶段常见的化学试剂。.它在酸性条件下不稳定，可与稀硫酸发生反应：22232S O2HSSOH O+=+。现利用该反
14、应探究外界条件对反应速率的影响。实验编号 0.1mol/L23NaS O溶液体积/mL 0.1mol/L24H SO溶液体积/mL 水的体积/mL 温度/出现浑浊所用时间/s 1 4.0 3.0 1.0 20 t1 2 2.0 3.0 1V 20 t2 3 2V 3.0 3.0 30 t3（1）完成此实验设计，其中：1V=_，2V=_（2）对比实验 1、2 可探究_对反应速率的影响。.硫代硫酸钠易与空气中的2CO、2O等反应而变质，现有研究性学习小组同学，测定实验室储存的23NaS O样品的纯度。方法如下：准确称取 10.00g 样品，用蒸馏水溶解并定容至 250mL，准确移取该溶液 25.0
15、0mL于锥形瓶中，加入 2 滴淀粉溶液，用 0.1000mol/L2I的标准溶液滴定。反应原理为26242322S OIS O2I+=+。（3）滴定前，有关滴定管的正确操作为（选出正确操作并按序排列）：检漏蒸馏水洗涤_开始滴定。a.烘干 b.装入滴定液至零刻度以上 c.调整滴定液液面至零刻度或零刻度以下 d.记录起始读数 e.排除气泡 f.用滴定液润洗滴定管 2 至 3 次（4）在接近终点时，使用“半滴操作”可提高测量的准确度。其方法是：将旋塞稍稍转动，使半滴溶液悬于管口，用锥形瓶内壁将半滴溶液沾落，继续摇动锥形瓶，观察颜色变化。（请在横线上补全操作）（5）滴定终点的判断方法：_。（6）本实验
16、消耗2I的标准溶液 20.00mL，则该样品的纯度为_。（7）下列操作会使测得的样品纯度偏高的是_（填字母）。A.滴定前有气泡，滴定结束时气泡消失 B.滴定管未用标准溶液润洗 C.滴定前仰视读数，结束时俯视读数 D.锥形瓶未润洗 20.（10 分）平衡思想是化学研究的一个重要观念，在水溶液中存在多种平衡体系。常温下，部分弱酸的电离平衡常数如下表：学科网（北京）股份有限公司 弱酸 HCOOH 3CH COOH HClO 23H CO 电离平衡常数（25）4aK1.8 10=8aK1.8 10=8aK3 10=7a1K4.3 10=11a2K5.6 10=已知2CO溶于水的过程及其平衡常数可表示为
17、：()()()2223COgH O lH COaq+()()2312H COCOcKp=，()2COp表示2CO的平衡压强。（1）天然雨水的pH7”“”或“=”）。21.（12 分）当今研发二氧化碳利用技术降低空气中二氧化碳含量成了研究热点。.二氧化碳催化加氢制甲醇，有利于减少温室气体2CO，总反应可表示为：()()()()2223COg3HgH O gCH OH g+H 该反应一般认为通过如下步骤来实现：()()()()222COgHgCO gH O g+141kJ/molH=()()()23CO g2HgCH OH g+290kJ/molH=（1）H=_kJ/mol。（2）一定条件下，向体
18、积为 1L 的恒容密闭容器中通入 1mol2CO和 3mol2H发生上述反应，达到平衡时，容器中()3CH OH g为 amol，CO为 bmol，反应的平衡常数为_（用含 a，b 的代数式表示）。学科网（北京）股份有限公司 图 1 图 2（3）总反应()()()()2223COg3HgH O gCH OH g+在、两种不同催化剂作用下建立平衡过程中，2CO的转化率()2CO随时间（t）的变化曲线如图 1。活化能:过程_过程（填“”，“=”），2t时刻改变了某一反应条件，下列说法正确的是_。A.恒温恒压，2t时刻通入惰性气体 B.恒温恒容，2t时刻通入一定量氢气 C.n 点的 v（正）一定大于
19、 m 点的 v（逆）D.2t时刻，可能是移走了一部分水蒸气.（4）以2CO和3NH为原料合成尿素()22CO NH是固定和利用2CO的成功范例。在尿素合成塔中的主要反应（均自发进行）可表示：反应：()()()322242NHgCOgNH CO NHs+1H 反应：()()()()224222NH CO NHsCO NHsH O g+2H 反应：()()()()()322222NHgCOgCO NHsH O g+3H 某研究小组为探究反应影响2CO转化率的因素，在其它条件一定时，图 2 为2CO转化率受温度变化影响的曲线。当温度高于 T后，2CO转化率变化趋势如图所示，其原因是_。（不考虑催化剂
20、活性变化）（5）在某恒定温度下，将3NH和2CO物质的量之比按 2:1 充入一体积为 10L 的密闭容器中（假设容器体积不变，生成物的体积忽略不计且只发生反应），经 15min 达到平衡，各物质浓度的变化曲线下图所示。若保持平衡的温度和体积不变，25min 时再向该容器中充入 2mol3NH和 1mol2CO，在 40min 时重新达到平衡，请在下图中画出 25-50min 内2CO的浓度变化趋势曲线。学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 2023 学年第一学期温州十校联合体高一高二期中联考学年第一学期温州十校联合体高一高二期中联考 高二年级化学学科参考答案高二年级化学学科参
21、考答案 一、选择题（本大题共一、选择题（本大题共 16 小题，每小题小题，每小题 3 分，共分，共 48 分。每个小题列出的四个备选项中只有一个分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）题号 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 D D C B C C B B 题号 9 10 11 12 13 14 15 16 答案 B A A C B B D B 二、非选择题二、非选择题（本题共本题共 5 大题，共大题，共 50 分分）17.（8 分）（1）323Al3H OAl(OH)+（胶体）3H+（2 分，“胶体”两字
22、没写不扣分，没配平其它对给1 分，可逆符号写成等号其它对给 1 分，写成等号且没配平，但反应物和生成物对给 1 分）（2）()()()()6126222C H Os6Og6COg6H O l+=+2800kJ/molH=（2 分，有错就不给分）（3）632（2 分）（4）51.8 10（1 分）36.2 10（1 分）（要求 2 位有效数字，有错不给分，写成小数，对的也给分）18.（10 分）（1）3（2 分）()()()()ANaHOHcccc+（2 分，写成ANaHOH+同样给分）（2）121 10(2（2 分）（3）12（2 分）（4）abpHpH12+=（2 分）19.（12 分）（1
23、）.3.0（1 分，写成 3 也给分）.2.0（1 分，写成 2 也给分）（2）反应物浓度（1 分，写成浓度也给分）（3）f b e c d（2 分，有错不给分）（4）再用少量蒸馏水冲洗锥形瓶内壁（1 分）（5）滴入最后半滴溶液，溶液刚好变蓝，且半分钟内无变化（2 分，讲到变蓝给 1 分，半分钟内无变化或相同意思给 1 分，若颜色变化错误，即便说了半分钟内无变化也不给分。）（6）63.20%（2 分，写 63.2%、0.632 也给分）（7）AB（2 分，写一个且对得 1 分，有错不给分）20.（10 分）（1）233H COHHCO+（2 分，有错不给分）（2）()()1a123aKKH COKHClO（2 分，有错不给分）（3）D（2 分）（4）（2 分）（5）（2 分）21.（12 分）.（1）-49（2 分，“-”号没写不给分）（2）()()()133b ababab+（2 分）（3）（2 分）AC（2 分，写一个且对得 1 分，有错不给分）（4）温度高于 T时，反应达到平衡状态，因为反应为自发反应，又0S，则30H，该反应是放热 学科网（北京）股份有限公司 反应，温度升高平衡向逆反应方向移动，2CO的转化率降低。（2 分，讲到放热反应给 1 分，讲到平衡逆移给1 分）（5）（2 分，起点对给 1 分、平衡状态划线超过 50min 也给分）