《【课件】钠及其化合物第一课时 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册.pptx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《【课件】钠及其化合物第一课时 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册.pptx（65页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、第一节第一节钠及其化合物钠及其化合物第第1课时课时 海洋中含有大量的盐类，主要为NaCl，此外还有MgCl2、MgSO4等，致使海水既咸又苦，不能直接饮用。食盐（食盐（NaCl）芒硝芒硝(Na2SO410H2O)天然存在的钠的化合物天然存在的钠的化合物 天然碱天然碱(碳酸钠、碳酸氢钠碳酸钠、碳酸氢钠)硝石硝石(NaNO3)一、活泼的金属单质一、活泼的金属单质钠钠(一一)钠的物理性质钠的物理性质Im Na银白色，具有金属光泽银白色，具有金属光泽固态固态软软 比水小比水小 水水(1)钠钠(0.97)煤油煤油(0.80)低低(97.81)钠保存在煤油中颜色：颜色：状态：状态：质地：质地：熔点：熔点：
2、密度（密度（g/cm3）：）：（二）钠的化学性质（二）钠的化学性质 易失去电子，表现强还原性易失去电子，表现强还原性 实验实验2-12-1从煤油中取一小块金属钠从煤油中取一小块金属钠,用刀切去一端的外用刀切去一端的外皮皮,观察实验现象。观察实验现象。实验实验2-22-2把一小块金属钠放在坩埚上，加热，有何现象把一小块金属钠放在坩埚上，加热，有何现象发生？发生？1、与非金属单质反应、与非金属单质反应实验操作实验操作实验现象实验现象实验结论实验结论新切开的钠具有新切开的钠具有_金属光泽，金属光泽，在空气中表面很快变暗在空气中表面很快变暗钠是钠是_的金属，的金属，硬度硬度_，熔点，熔点_，通常保存在
3、通常保存在_中。常中。常温下与温下与O2反应为反应为_钠先钠先熔熔化为化为_小小球球，然后，然后燃烧燃烧，火焰，火焰呈呈_色，最后生成色，最后生成_固体固体加热时与加热时与O2反应为反应为_银白色银白色 非常活泼非常活泼 小小 低低 煤油煤油 4NaO2=2Na2O 银白色银白色 黄黄 淡黄色淡黄色 反应物相同，反应条件不同，反应物相同，反应条件不同，现象不同，现象不同，产物不同。产物不同。2Na+O2 =Na2O2常温下常温下4Na+O2=2Na2O（白色）（白色）加热下加热下00+1-1失去失去e-，化合价升高，被氧化，化合价升高，被氧化得到得到2e-，化合价降低，被还原，化合价降低，被还
4、原00+1-2失去失去4e-，化合价升高，被氧化，化合价升高，被氧化得到得到4e-，化合价降低，被还原，化合价降低，被还原【结论】【结论】钠的化学性质很活泼，在常温或加热的条件下都能跟钠的化学性质很活泼，在常温或加热的条件下都能跟氧气反应。（氧气反应。（条件不同，现象不同，产物不同。）条件不同，现象不同，产物不同。）不稳定不稳定稳定稳定 2Na+O2=Na2O2(淡黄色淡黄色)即：即：2Na2O+O2=2Na2O2 （1）与氧气反应）与氧气反应-2-2-1-1银白色金属银白色金属钠钠（Na）表面变暗表面变暗（生成生成Na2O）出现白色固体出现白色固体（生成生成NaOH）表面变成溶液表面变成溶液
5、(NaOH潮解潮解)白色粉末状物质白色粉末状物质（生成生成Na2CO3）白色块状物白色块状物（生成生成Na2CO310H2O）与与O2反应反应风化风化与与CO2反应反应与与H2O反应反应吸吸H2ONa Na 长时间暴露空气，最后生成什么物质长时间暴露空气，最后生成什么物质长时间暴露空气，最后生成什么物质长时间暴露空气，最后生成什么物质？讨论：金属钠露置在空气中会发生怎样的变化呢？讨论：金属钠露置在空气中会发生怎样的变化呢？点拨：点拨：潮解潮解是固体物质吸收空气中水分使表面少量物质溶解的过是固体物质吸收空气中水分使表面少量物质溶解的过程程(属物理变化属物理变化)，风化风化是结晶水合物在干燥空气中
6、失去结晶水的过程是结晶水合物在干燥空气中失去结晶水的过程(属化学变化属化学变化)。所以，上述过程既有物理变化，又有化学变化。所以，上述过程既有物理变化，又有化学变化。发生主要变化的化学方程式发生主要变化的化学方程式(1)4Na+O2=2Na2O (2)Na2O+H2O=2NaOH(3)2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O Na2CO3+10H2O=Na2CO310H2O(4)Na2CO310H2O=Na2CO3+10H2O 金属钠除了能和氧气反应生成金属氧化物外，金属还能被金属钠除了能和氧气反应生成金属氧化物外，金属还能被氯气、硫单质等非金属所氧化，生成相应的氯化物或硫化物。氯气、硫单质等
7、非金属所氧化，生成相应的氯化物或硫化物。请写出请写出NaNa与与ClCl2 2在在点燃点燃的条件下、的条件下、NaNa与与S S在在研磨研磨情况下的化情况下的化学反应方程式！学反应方程式！2Na+Cl2 =2NaCl 2Na+S=Na2S点燃点燃研磨研磨新闻链接新闻链接新闻链接新闻链接珠江水面惊现神秘珠江水面惊现神秘珠江水面惊现神秘珠江水面惊现神秘“水雷水雷水雷水雷”据中新社电据中新社电 广州市珠江河段上广州市珠江河段上,近两天惊现神秘近两天惊现神秘“水雷水雷”,6,6个装满货物铁皮桶漂个装满货物铁皮桶漂浮在水面上浮在水面上,有有3 3个发生剧烈爆炸个发生剧烈爆炸,另外另外3 3个被有关部门成
8、功打捞个被有关部门成功打捞,期间无人员伤亡。期间无人员伤亡。一位目击者说一位目击者说,早上早上1010时多时多,河面上突然冒起一股白烟河面上突然冒起一股白烟,从漂在水面上的一个铁桶内从漂在水面上的一个铁桶内窜出明亮的黄色火苗窜出明亮的黄色火苗,紧接着一声巨响紧接着一声巨响,蘑菇状的水柱冲天而起。直到中午蘑菇状的水柱冲天而起。直到中午,这个铁桶又这个铁桶又连续爆炸多次连续爆炸多次,爆炸腾起的白色烟雾近爆炸腾起的白色烟雾近1010米高。米高。经专家初步认定经专家初步认定,铁桶内装的是遇水极易燃烧的铁桶内装的是遇水极易燃烧的金属钠金属钠。实验操作实验操作实验现象实验现象结论或解释结论或解释钠钠浮浮在
9、水面上在水面上钠钠熔熔化为小球化为小球四处四处游游动，发出动，发出响响声，声，逐渐变小，最后消失逐渐变小，最后消失溶液的颜色逐渐变溶液的颜色逐渐变红红 钠的密度比水小钠的密度比水小 钠熔点低，反应放热钠熔点低，反应放热反应产生气体推动小反应产生气体推动小球运动；反应很剧烈球运动；反应很剧烈反应后溶液呈碱性反应后溶液呈碱性2、与水的反应与水的反应思考：从氧化还原反应与质量守恒定律角度分析反应的产物？思考：从氧化还原反应与质量守恒定律角度分析反应的产物？Na+H2O=2Na+2H2O=2NaOH+H2失去失去2e-得到得到2e-+100+12Na+2H22O=2Na+2OH-+H22反反应的的实质
10、：钠原子与水原子与水电离出来的离出来的H+发生生氧化氧化还原原反反应。2、与水的反应与水的反应【讨论】【讨论】钠能否与酸反应？剧烈程度如何？钠能否与酸反应？剧烈程度如何？3、与酸反应、与酸反应比与水反应速率更快。比与水反应速率更快。1、为什么钠要保存在、为什么钠要保存在煤油（或石蜡油）煤油（或石蜡油）中？中？不和煤油反应，密度比煤油大，能隔绝空气和水。不和煤油反应，密度比煤油大，能隔绝空气和水。2、能否用手直接取用钠？、能否用手直接取用钠？不能，手上有汗液，要与钠发生反应。不能，手上有汗液，要与钠发生反应。3、钠着火时，应如何灭火？、钠着火时，应如何灭火？交交与与考考思思流流 金属钠着火一般用
11、沙土盖灭，不能用水灭。金属钠着火一般用沙土盖灭，不能用水灭。因为因为水与钠反应放热且生成易燃物水与钠反应放热且生成易燃物H2火烧得更旺，火烧得更旺，易发生爆炸；易发生爆炸；钠燃烧生成的钠燃烧生成的Na2O2也会与水反应，生也会与水反应，生成助燃物成助燃物O2 我国在西汉时期，就掌握了我国在西汉时期，就掌握了湿法炼铜术湿法炼铜术，其原理就是用，其原理就是用铁与硫酸铜溶液反应置换出铜铁与硫酸铜溶液反应置换出铜。活泼金属能够把不活泼。活泼金属能够把不活泼从它们的盐溶液中置换出来。从它们的盐溶液中置换出来。【思考思考】问题问题1：把一小块金属钠投入到硫酸铜把一小块金属钠投入到硫酸铜溶液中，你预计将看到
12、什么现象？溶液中，你预计将看到什么现象？4、与盐反应、与盐反应钠与足量钠与足量CuSO4溶液反应溶液反应浮、熔、游、响、蓝色沉淀浮、熔、游、响、蓝色沉淀2Na+2H2O=2NaOH+H22NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4总反应：总反应：2Na+2H2O+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2+H2结论：钠与盐溶液反应不可能置换出其它金属！结论：钠与盐溶液反应不可能置换出其它金属！现象：现象：反应：反应：Cu2+NaNaNa（1）与盐溶液反应）与盐溶液反应问题问题2：钠如何才能将硫酸铜中的铜置换出来？需要什么条件？：钠如何才能将硫酸铜中的铜置换出来？需要什么条件？TiCl4
13、4Na Ti+4NaCl700800熔融状态：熔融状态：钠的应用钠的应用制取贵重金属制取贵重金属钛、钽、铌、锆、铪钛、钽、铌、锆、铪（2 2）钠与盐（熔融态）反应）钠与盐（熔融态）反应 CuSO4+2Na Na2SO4+Cu 熔融熔融KCl Na K+NaCl熔融熔融（利用（利用K的沸点比的沸点比Na低）低）（Na的强还原性）的强还原性）（三）钠的用途（三）钠的用途 1、制、制Na2O22、制、制Na-K合金，做原子反应堆导热剂合金，做原子反应堆导热剂3、高压钠灯、高压钠灯黄光射程远，透雾力强黄光射程远，透雾力强4、还原贵重金属、还原贵重金属高压钠灯高压钠灯秦山核电站秦山核电站 快中子反应堆快
14、中子反应堆2NaCl 2NaCl2 电解电解电解电解 钠的化学性质很活泼，这给钠的制取带来一定的困难。钠的化学性质很活泼，这给钠的制取带来一定的困难。目前，世界上金属钠的生产多数采用目前，世界上金属钠的生产多数采用电解电解的方法。的方法。熔融熔融氯化钠氯化钠（四）钠的制备（四）钠的制备练练3、将一小块钠投入到盛有煤油和水的试管中（煤油和、将一小块钠投入到盛有煤油和水的试管中（煤油和水均足够多），可以观察到的现象是水均足够多），可以观察到的现象是（）A钠浮在煤油层上，不反应钠浮在煤油层上，不反应B钠沉在煤油层下，不反应钠沉在煤油层下，不反应C钠沉在煤油层下，浮在水层上，在钠沉在煤油层下，浮在水层
15、上，在交界处剧烈反应交界处剧烈反应D钠沉在水层下剧烈反应钠沉在水层下剧烈反应C第一节第一节钠及其化合物钠及其化合物第第2课时课时钠的氧化物钠的氧化物学习金属的主线：学习金属的主线：单质单质氧化物氧化物碱碱盐盐-2-2-1-14Na+O2=2Na2O(白色白色)常温：常温：2Na +O2 =Na2O2 (淡黄色淡黄色)加热：加热：回顾：钠与氧气反应回顾：钠与氧气反应【思考与交流思考与交流】氧化钠与氧化钙类似，请说出氧化钠与氧化钠与氧化钙类似，请说出氧化钠与水、水、CO2、盐酸反应会生成哪些物质？、盐酸反应会生成哪些物质？Na2O+H2O=2NaOHNa2O+CO2=Na2CO3一、氧化钠和过氧化
16、钠一、氧化钠和过氧化钠与水反应：与水反应：与酸性氧化物与酸性氧化物(CO2)反应：反应：碱性氧化物碱性氧化物与酸反应：与酸反应：Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 1、氧化钠、氧化钠Na2O操作操作+现象现象初步结论初步结论把水滴入少量的把水滴入少量的Na2O2，带火星的木条放在试管口，带火星的木条放在试管口，现象：现象：；手触摸试管外壁，手触摸试管外壁，。用用pHpH试纸检验溶液的酸碱性试纸检验溶液的酸碱性,现象现象:；反应产生反应产生O2，同时放，同时放出热量出热量有有氢氧化氢氧化钠钠生成生成;产生大量气泡，带火星的木条复燃产生大量气泡，带火星的木条复燃试管发烫试管发烫试纸变蓝溶液显碱
17、性试纸变蓝溶液显碱性（1）与水反应）与水反应2Na2O2+2H2O =4Na+4OH+O2请写出离子方程式？请写出离子方程式？Na2O2既是氧化剂又是还原剂既是氧化剂又是还原剂2Na2O2+2H2O =4 NaOH+O2失失2e-得得2e-1-202、过氧化钠、过氧化钠Na2O2（2）与）与CO2反应反应【思考与交流思考与交流】为什么过氧化钠常用作防为什么过氧化钠常用作防毒面具和潜水艇中的供氧剂？毒面具和潜水艇中的供氧剂？过氧化钠能与呼出中的二氧化碳和水过氧化钠能与呼出中的二氧化碳和水蒸气反应，同时释放出氧气。蒸气反应，同时释放出氧气。2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2-1-20失失
18、2e-得得2e-Na2O2既是氧化剂又是还原剂既是氧化剂又是还原剂（3）与盐酸反应）与盐酸反应联想联想:Na2O能与盐酸反应生成盐和水，那么能与盐酸反应生成盐和水，那么Na2O2能否与能否与盐酸反应？盐酸反应？2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2注意：注意：Na2O2不是碱性氧化物不是碱性氧化物【过程探究】【过程探究】已知已知Na2O2与与HCl作用，先生成作用，先生成H2O2，H2O2不稳定易分解放出不稳定易分解放出O2，试写出以上两个反应化学方程式？试写出以上两个反应化学方程式？Na2O2+2HCl=2NaCl+H2O22H2O2=2H2O+O2化学式化学式Na2ONa2O2
19、色、态色、态白色、固体白色、固体淡黄色、固体淡黄色、固体 类类别别碱性氧化物碱性氧化物Na2O+H2O=2NaOHNa2O+CO2=Na2CO3化化学学性性质质与水与水反应反应与与CO2反应反应与与HCl反应反应Na2O+2HCl =2NaCl+H2O 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O22Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O22Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2过氧化物过氧化物【点拨】【点拨】Na2O2的认识误区的认识误区(1)Na2O2中的中的阴离子是阴离子是O22，不是，不是O2，也不是，也不是O2。(2)Na2O2中的中的氧为氧为1价价，既可被氧化也可被还原，与水
20、、，既可被氧化也可被还原，与水、CO2发生反应时，其既是氧化剂又是还原剂。发生反应时，其既是氧化剂又是还原剂。(3)Na2O2不是碱性氧化物不是碱性氧化物，因其与酸反应时除生成盐和，因其与酸反应时除生成盐和水之外，还有氧气生成。水之外，还有氧气生成。(4)Na2O2与其他物质反应时不一定都产生与其他物质反应时不一定都产生O2，如，如 Na2O2SO2=Na2SO4。此反应中此反应中Na2O2仅为氧化剂仅为氧化剂强氧化剂（消毒、杀菌）强氧化剂（消毒、杀菌）供氧剂（用于潜水艇或呼吸面具）供氧剂（用于潜水艇或呼吸面具）漂白剂漂白剂3、Na2O2的用途和保存的用途和保存用来漂白织物、麦杆、羽毛等。用来
21、漂白织物、麦杆、羽毛等。（1）用途）用途（2）保存：）保存：隔绝空气，远离易燃物，隔绝空气，远离易燃物，密封保存密封保存1、下列叙述正确的是下列叙述正确的是 （）Na2O与与Na2O2都都能能和和水水反反应应生生成成碱碱，它它们们都都是是碱碱性性氧氧化物化物Na2O与与CO2发发生生化化合合反反应应生生成成Na2CO3，Na2O2与与CO2发生置换反应生成发生置换反应生成O2Na2O主要作氧化剂，主要作氧化剂，Na2O2主要作还原剂主要作还原剂Na2O2可作供氧剂，而可作供氧剂，而Na2O不行不行Na2O2是强氧化剂，是强氧化剂，Na2O是一种碱性氧化物是一种碱性氧化物 A.都正确都正确 B.
22、C.D.【反馈练习】【反馈练习】D2、(双双选选)把把过过氧氧化化钠钠投投入入含含有有Ba2+、Cl-、Mg2+、Na+的的水溶液中，离子数目基本不变的是水溶液中，离子数目基本不变的是 （）A.Ba2+B.Cl-C.Mg2+D.Na+AB3、(双双选选)向向紫紫色色石石蕊蕊试试液液中中加加过过量量的的Na2O2粉粉末末，振振荡荡，正确的叙述是正确的叙述是 （）A.溶液仍为紫色溶液仍为紫色 B.最后变蓝色最后变蓝色 C.最后褪色最后褪色 D.有气体产生有气体产生CD4、用脱脂棉包住约、用脱脂棉包住约0.2g过氧化钠粉末，置于石棉网上过氧化钠粉末，置于石棉网上,向脱脂棉上滴水，向脱脂棉上滴水，观察
23、到脱脂棉剧烈燃烧起来。观察到脱脂棉剧烈燃烧起来。（1）由上述实验现象所推出的结论是：）由上述实验现象所推出的结论是：第一：有氧气生成；第一：有氧气生成；第二：第二：。Na2O2跟水反应的化学方程式是跟水反应的化学方程式是 。（2）某研究性学习小组拟用下图所示装置（气密性良好）进行实验，以）某研究性学习小组拟用下图所示装置（气密性良好）进行实验，以证明上述结论。证明上述结论。用以验证第一条结论的实验操作及现象是：用以验证第一条结论的实验操作及现象是：。用以验证第二条结论的实验操作及现象是：用以验证第二条结论的实验操作及现象是：。该反应放热该反应放热2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2在导管在
24、导管P处收集一试管气体，再向其中插入带火星的木处收集一试管气体，再向其中插入带火星的木条，若能使木条复燃，则说明原反应中有条，若能使木条复燃，则说明原反应中有O2产生产生导管导管Q处连接一个气球，若气球膨胀，则说明原处连接一个气球，若气球膨胀，则说明原反应放热反应放热；5、某研究性小组对含有、某研究性小组对含有Na2O2杂质的杂质的Na2O样品进行探究，样品进行探究，请你协助完成探究过程。请你协助完成探究过程。（1）定性研究：检验过氧化钠的存在）定性研究：检验过氧化钠的存在 取少量样品于试管中，滴加少量的取少量样品于试管中，滴加少量的_，证明存在，证明存在Na2O2。蒸馏水，把带火星蒸馏水，把
25、带火星的小木条伸入试管中，木条复燃的小木条伸入试管中，木条复燃【能力提升能力提升】（2）定量分析：样品中）定量分析：样品中Na2O含量的测定含量的测定 质量分析法质量分析法 将样品将样品mg与水充分反应，使产生与水充分反应，使产生的的O2通过灼热的铜粉，测得反应后通过灼热的铜粉，测得反应后生成氧化铜的质量为生成氧化铜的质量为ng，通过计算，通过计算可得出可得出Na2O的质量分数，此方案测的质量分数，此方案测定的结果误差较大，主要原因是定的结果误差较大，主要原因是_。方案设计要点：操作（取样方案设计要点：操作（取样加检验试剂）加检验试剂）现象现象结论结论产生的氧气不能与铜完全反应产生的氧气不能与
26、铜完全反应6.已已知知CO和和H2的的混混合合气气体体共共3g，与与足足量量的的过过氧氧化化钠钠置置于于密密闭闭容容器器中中，通通入入足足量量氧氧气气用用电电火火花花点点燃燃，则固体的质量增加了则固体的质量增加了 ()A.3 g B.3.2 g C.4.4 g D.5.6 gA第一节第一节钠及其化合物钠及其化合物第第3课时课时钠盐钠盐学习金属的主线：学习金属的主线：单质单质氧化物氧化物碱碱盐盐 在面粉发酵或油条制作时常常用到纯碱或小苏打，在面粉发酵或油条制作时常常用到纯碱或小苏打，你知道纯碱、小苏打的成分是什么吗？你知道纯碱、小苏打的成分是什么吗？白色粉末白色粉末细小白色晶体细小白色晶体加水结
27、块；加水结块；温度升高温度升高加水部分溶解；加水部分溶解；温度无明显变化温度无明显变化振荡时间长时，振荡时间长时，固体溶解固体溶解固体量减少固体量减少,有剩余有剩余溶液变红溶液变红(较深较深)溶液变微红色溶液变微红色（1）溶解性）溶解性:（2）碱）碱 性：性：Na2CO3 NaHCO3 Na2CO3 NaHCO3 Na2CO3 NaHCO3 温度温度/0 0101020203030404050506060溶解度溶解度/g/g7 712.212.221.821.839.739.748.848.847.347.346.446.4温度温度/0 0101020203030404050506060溶解度
28、溶解度/g g6.96.98.158.159.69.611.111.112.712.714.4514.4516.416.4【资料】【资料】碳酸钠溶解度碳酸钠溶解度碳酸氢钠溶解度碳酸氢钠溶解度【思考】【思考】往饱和往饱和的碳酸钠溶液中通入过量的二氧化的碳酸钠溶液中通入过量的二氧化碳，有何现象？为什么？碳，有何现象？为什么？现象：现象：原因：原因：有白色晶体析出。有白色晶体析出。Na2CO3(饱和饱和)+H2O+CO2=2NaHCO3Na2CO3NaHCO3俗俗 名名苏打、纯碱苏打、纯碱小苏打小苏打色色 态态白色粉末白色粉末细小白色晶体细小白色晶体溶解性溶解性等浓度时，碱性等浓度时，碱性二、碳酸钠
29、和碳酸氢钠二、碳酸钠和碳酸氢钠Na2CO3 NaHCO3 Na2CO3 NaHCO3 （1）热稳定性）热稳定性（2）与酸反应）与酸反应（3）与碱反应）与碱反应（4）与）与CaCl21、碳酸钠和碳酸氢钠的性质比较、碳酸钠和碳酸氢钠的性质比较（1）Na2CO3和和NaHCO3的的热稳定性热稳定性Na2CO3NaHCO3操作操作和现和现象象取等量的取等量的碳酸钠和碳酸氢钠碳酸钠和碳酸氢钠（约（约1g）分别置于两）分别置于两支试管，同时加热，烧杯支试管，同时加热，烧杯A和烧杯和烧杯B的现象（内装的现象（内装有澄清石灰水）。有澄清石灰水）。现象现象：装置装置结论结论Na2CO3固体固体NaHCO3固体固
30、体澄清石灰水澄清石灰水AB烧杯烧杯A无变化，烧杯无变化，烧杯B中溶液变浑浊中溶液变浑浊2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2受热不分解受热不分解 受热易分解受热易分解（2）Na2CO3和和NaHCO3与与酸酸反应反应Na2CO3NaHCO3操作操作取等量的碳酸钠和碳酸氢钠（约取等量的碳酸钠和碳酸氢钠（约1g）分别置于两个气球，将）分别置于两个气球，将其套在两根装有其套在两根装有2mL稀盐酸的试管上，将碳酸钠和碳酸氢钠同稀盐酸的试管上，将碳酸钠和碳酸氢钠同时倒入试管内，观察现象时倒入试管内，观察现象装置装置现象现象结论结论（1）两支试管内都有气体产生（试管内）两支试管内都有气体产生（试管内
31、）（2）甲气球胀大的速度比乙气球快）甲气球胀大的速度比乙气球快(小气球的变化小气球的变化)NaHCO3与稀与稀HCl反应的速率比反应的速率比Na2CO3快快Na2CO3与稀与稀HCl反应是分步进行的：反应是分步进行的：（1）Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3 （先）（先）（2）NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2（后）（后）Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2（慢）（慢）NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 （快）（快）CO32-+H+=HCO3-【思考】【思考】为什么为什么NaHCO3与稀与稀HCl反应的速率比反应的速率比Na2CO3快？快？HCO
32、3-+H+=H2O+CO2Na2CO3溶液溶液逐滴加入稀逐滴加入稀HCl逐滴加入逐滴加入Na2CO3溶液溶液稀稀HCl溶液溶液 刚开始没有明显刚开始没有明显现象，一段时间后产生现象，一段时间后产生气泡。气泡。立即产生气泡。立即产生气泡。【应用】【应用】可以通过可以通过互滴互滴鉴别鉴别Na2CO3溶液和稀溶液和稀HCl溶液溶液现象：现象：现象：现象：反应反应:CO32-+H+=HCO3-HCO3-+H+=H2O+CO2 反应反应:CO32-+2H+=H2O+CO2【对比与思考】【对比与思考】（3）Na2CO3、NaHCO3与碱的反应与碱的反应与与NaOH反应反应Na2CO3与与NaOH不反应不反
33、应NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O离子方程式：离子方程式：HCOHCO3 3-+OH+OH-=CO=CO3 32-2-+H+H2 2O O与与Ca(OH)2反应反应Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOHNa2CO3易与易与Ba2+、Ca2+的碱反应生成碳酸盐沉淀和的碱反应生成碳酸盐沉淀和NaOH NaHCO3+Ca(OH)2（过量）（过量）=2NaHCO3+Ca(OH)2（不足）（不足）=CaCO3+H2O+NaOHCaCO3+Na2CO3+2H2ONaHCO3能与所有可溶碱反应生成碳酸正盐和水能与所有可溶碱反应生成碳酸正盐和水（4）Na2CO3、NaHCO3与盐与盐
34、(CaCl2)溶液的反应：溶液的反应：Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaClNaHCO3+CaCl2 不反应不反应应用：应用：用用CaCl2溶液鉴别这两种盐。溶液鉴别这两种盐。问问:能否用能否用BaCl2溶液鉴别这两种盐？溶液鉴别这两种盐？Ca(OH)2呢？呢？Na2CO3NaHCO3俗俗 名名苏打、纯碱苏打、纯碱小苏打小苏打色色 态态白色粉末白色粉末细小白色晶体细小白色晶体溶解性溶解性等浓度时，等浓度时，碱性强弱碱性强弱（1）热稳定性）热稳定性（2）与酸反应产）与酸反应产生生CO2的速率的速率（3）与碱反应）与碱反应（4）与）与CaCl2Na2CO3 NaHCO3 Na2CO3 N
35、aHCO3 速率：速率：Na2CO3 NaHCO3稳定稳定不稳定不稳定产生白色沉淀产生白色沉淀不反应不反应易与易与Ba2+、Ca2+的碱反应的碱反应生成碳酸盐沉淀和生成碳酸盐沉淀和NaOH；不与；不与NaOH反应反应NaHCO3能与可溶碱反能与可溶碱反应生成碳酸正盐和水应生成碳酸正盐和水【小结】【小结】思考：思考：如何鉴别如何鉴别Na2CO3、NaHCO3两种物质？两种物质？方法方法2：(加热加热)NaHCO3受热易分解，产生使澄清石灰水受热易分解，产生使澄清石灰水变浑浊。变浑浊。方法方法1：(碱性碱性)等浓度等浓度 Na2CO3溶液碱性比溶液碱性比NaHCO3强强方法方法3：(加入稀加入稀H
36、Cl)Na2CO3的反应速率比的反应速率比NaHCO3慢慢2、碳酸钠和碳酸氢钠的鉴别碳酸钠和碳酸氢钠的鉴别方法方法4：(加入加入CaCl2溶液溶液)Na2CO3溶液中产生白色沉淀，溶液中产生白色沉淀，而而NaHCO3溶液中无现象溶液中无现象(1)Na2CO3溶液溶液NaHCO3溶液溶液(2)NaHCO3Na2CO3 固体间转化：固体间转化：溶液间转化：溶液间转化：思考思考(1)如何除去如何除去Na2CO3固体中少量的固体中少量的NaHCO3？(2)如何除去如何除去NaHCO3溶液中少量的溶液中少量的Na2CO3？加热加热 Na2CO3 NaHCO3通入通入CO2少量的盐酸少量的盐酸固体加热固体
37、加热溶液滴加溶液滴加NaOH溶液溶液Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O 2NaHCO3 =Na2CO3+CO2+H2O通通CO23、Na2CO3与与NaHCO3的相互转化的相互转化1.（双选）下列说法中不正确的是（双选）下列说法中不正确的是 （）A.Na2CO3比比NaHCO3易溶于水易溶于水 B.Na2CO3比比NaHCO3稳定稳定 C.石灰水能与石灰水能与Na2CO3反应，而不能与反应，而不能与NaHCO3反反应应 D.等浓度的等浓度的NaHCO3和和Na2CO3溶液与等浓度的盐溶液与等浓度的盐酸反应，酸反应，NaHCO3 反应更剧烈反
38、应更剧烈 E.等质量的等质量的Na2CO3与盐酸反应制得的与盐酸反应制得的CO2比比NaHCO3多多CE课堂练习课堂练习2不能用来鉴别不能用来鉴别Na2CO3和和NaHCO3两种白色固体两种白色固体的实验操作是的实验操作是 （）A、加热这两种固体物质，并将生成的气体通入澄、加热这两种固体物质，并将生成的气体通入澄清的石灰水中清的石灰水中 B、在这两种物质的溶液中加入、在这两种物质的溶液中加入CaCl2溶液溶液 C、在这两种固体中加入同浓度的稀盐酸、在这两种固体中加入同浓度的稀盐酸 D、在这两种物质的溶液中加入少量澄清的石灰水、在这两种物质的溶液中加入少量澄清的石灰水D3、下图表示往某下图表示往
39、某Na2CO3溶液中滴入稀盐酸产生溶液中滴入稀盐酸产生CO2的过程：的过程：(1)写出写出a点以前发生反应的点以前发生反应的 离子反应方程式：离子反应方程式：_(2)写出写出a点到点到b点发生反应的点发生反应的 离子反应方程式：离子反应方程式：_m(CO2)Na2CO3可用于玻璃、造纸、可用于玻璃、造纸、纺织等工业；可做洗涤剂等。纺织等工业；可做洗涤剂等。NaHCO3可用于灭火剂、可用于灭火剂、发酵剂、医药等。发酵剂、医药等。4、Na2CO3与与NaHCO3的用途的用途 1、我们在炒菜的时候，偶有食盐溅在煤气火焰上，、我们在炒菜的时候，偶有食盐溅在煤气火焰上，火焰呈火焰呈 。2、钠燃烧时，火焰
40、呈、钠燃烧时，火焰呈 。黄色黄色黄色黄色 3、节日燃放的五彩缤纷的烟花是怎么来的吗？、节日燃放的五彩缤纷的烟花是怎么来的吗？生活常识：生活常识：1、定义：、定义：很多金属或它们的化合物很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色火焰呈现特殊的颜色，这在化学上叫做，这在化学上叫做焰色试验。焰色试验。三、焰色试验三、焰色试验说明说明:（1）焰色试验是金属元素的性质，不管是单质还是）焰色试验是金属元素的性质，不管是单质还是含有该金属的化合物灼烧时都具有同样的颜色。含有该金属的化合物灼烧时都具有同样的颜色。（2）焰色试验属于物理变化）焰色试验属于物理变化 【实验【实验3-6】用
41、铂丝分别蘸取用铂丝分别蘸取碳酸钠碳酸钠溶液和溶液和碳酸钾碳酸钾溶液，在火焰上灼烧。溶液，在火焰上灼烧。仪器用品：铂丝、酒精灯、蓝仪器用品：铂丝、酒精灯、蓝色钴玻璃、稀盐酸、待测物色钴玻璃、稀盐酸、待测物2、步骤：、步骤：必须掌握：必须掌握：钠元素钠元素黄色黄色 钾元素钾元素紫色紫色(要透过蓝色钴玻璃要透过蓝色钴玻璃)洗洗烧烧烧烧蘸蘸问问题题（1 1）铂丝为什么要用盐酸洗涤）铂丝为什么要用盐酸洗涤?（2 2）为什么要用蓝色钴玻璃观察钾的焰色）为什么要用蓝色钴玻璃观察钾的焰色?焰色反应要求铂丝洁净，用稀盐酸洗涤可以将焰色反应要求铂丝洁净，用稀盐酸洗涤可以将其上面的杂质转化为氯化物，氯化物的沸点较其
42、上面的杂质转化为氯化物，氯化物的沸点较低，灼烧时挥发。低，灼烧时挥发。蓝色钴玻璃的作用是滤去黄色的光，避免钠元蓝色钴玻璃的作用是滤去黄色的光，避免钠元素造成的干扰。素造成的干扰。紫红紫红黄黄紫紫砖红砖红洋红洋红黄绿黄绿绿绿3、用途：、用途：a、制做烟花、制做烟花b、金属元素的鉴别、金属元素的鉴别1.用光洁的铂丝蘸取无色溶液，在无色灯焰上灼烧时用光洁的铂丝蘸取无色溶液，在无色灯焰上灼烧时观察到黄色火焰，则下列有关叙述正确的是观察到黄色火焰，则下列有关叙述正确的是 （）A.只含有只含有Na+B.一定含一定含Na+，也可能含，也可能含K+C.既含既含Na+又含有又含有K+D.可能含可能含Na+或或K
43、+中的一种中的一种2.用焰色试验检验用焰色试验检验K+离子时的操作步骤有：离子时的操作步骤有：蘸取待蘸取待测液，测液，置于酒精灯火焰上灼烧，置于酒精灯火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃透过蓝色钴玻璃观察，观察，用稀盐酸洗净铂丝。其中正确的操作顺序为用稀盐酸洗净铂丝。其中正确的操作顺序为 （）A.B.C.D.BC课堂练习课堂练习（一）氨碱法（索尔维制碱法）（一）氨碱法（索尔维制碱法）1原料：原料：食盐、石灰石食盐、石灰石(经煅烧生成经煅烧生成CaO和和CO2)、氨气、氨气2步骤：步骤：四、纯碱的工业制法四、纯碱的工业制法2NH4ClCa(OH)2=CaCl22NH32H2O3氨碱法的优点是：氨碱法的优点
44、是：（1）原料便宜；原料便宜；（2）产品纯碱的纯度高；产品纯碱的纯度高；（3）副产品氨和二氧化碳都可以回收循环使用；副产品氨和二氧化碳都可以回收循环使用；（4）制造步骤简单，适合于大规模生产。制造步骤简单，适合于大规模生产。（1）产生大量无用的副产品）产生大量无用的副产品CaCl2（2）NaCl利用率只有利用率只有70%，约有，约有30%的的NaCl留在母液中。留在母液中。（3）设备多，耗能大。）设备多，耗能大。4氨碱法的缺点是：氨碱法的缺点是：（二）侯氏制碱法工艺流程：（二）侯氏制碱法工艺流程：1原料：食盐、氨气和二氧化碳原料：食盐、氨气和二氧化碳(合成氨厂制取合成氨厂制取)2步骤：步骤：N
45、aCl+NHNaCl+NH3 3+CO+CO2 2+H+H2 2O=NaHCOO=NaHCO3 3+NH+NH4 4Cl Cl 3、侯氏制碱法的现实意义、侯氏制碱法的现实意义（1）符合）符合“绿色化学的要求，提高了原料（绿色化学的要求，提高了原料（NaCl）的利用率，不）的利用率，不产生无用的产生无用的CaCl2。（2）降低了成本，提高了综合经济效益。）降低了成本，提高了综合经济效益。【练习练习】(2014上海上海)已知已知NH3易溶于水易溶于水，CO2溶解度较小，溶解度较小，然后然后b通入通入如图是模拟如图是模拟“侯氏制碱法侯氏制碱法”制取制取NaHCO3的部的部分装置。下列操作正确的是分装
46、置。下列操作正确的是()Aa通入通入CO2，然后，然后b通入通入NH3，c的作用是吸收过量的的作用是吸收过量的CO2Bb通入通入NH3，然后然后a通入通入CO2，c的作用是吸收过量的的作用是吸收过量的CO2Ca通入通入NH3，然后，然后b通入通入CO2，c的作用是吸收过量的的作用是吸收过量的NH3Db通入通入CO2，然后，然后a通入通入NH3，c的作用是吸收过量的的作用是吸收过量的NH3CNaNa2ONaOHNa2O2Na2CO3NaHCO3NaClCOCO2 2H H2 2O OO O2 2O O2 2 点燃点燃COCO2 2Ca(OH)Ca(OH)2 2COCO2 2(少量）少量）（aqaq）：）：NaOHNaOH 固体固体 加热加热(aq)CO2 过过量量HClHClHClHClClCl2 2点燃、点燃、HClHClH H2 2O OH H2 2O O(11)(12)(13)(14)(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)(9)(10)总结：钠及其化合物之间的相互转化关系总结：钠及其化合物之间的相互转化关系特别注意：特别注意：钠与酸溶液反应，先酸后水；钠与盐溶液反应，先水后钠与酸溶液反应，先酸后水；钠与盐溶液反应，先水后盐。盐。