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1、包铁一中2023-2024学年第一学期月考试题高三化学本试卷共14题，共100分，共4页(不含答题卡)。考试时间90分钟。注意事项：1. 答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填涂在答题卡上。2. 作答时，务必将答案写在答题卡上各题目的规定区域内，写在本试卷及草稿纸上无效。3. 考试结束后，答题卡交回，试卷自行留存。4. 保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。可能用到的相对原子质量：H1；C12；N14；O16；Na23；Mg24；Al27；Si28；P31；S32；Cl35.5；Fe56；Cu64；Ag108；Ba137一、选择题：本题共10小题，每小题4分
2、，共40分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1“逐梦苍穹之上，拥抱星辰大海”，航天科技的发展与化学密切相关。下列选项正确的是（ ）A. “神舟十三号”航天员使用塑料航天面窗，塑料属于无机非金属材料B. “嫦娥五号”探测器配置砷化镓太阳能电池，太阳能电池将化学能直接转化为电能C. “祝融号”火星车利用正十一烷储能，正十一烷属于不饱和烃D. “北斗三号”导航卫星搭载计时铷原子钟，铷是第A族元素2反应可用于氯气管道的检漏。下列表示相关微粒的化学用语正确的是（ ）A. 中子数为9的氮原子： B. N2分子的电子式：C. Cl2分子的结构式：ClCl D. Cl的结构示意图：3下列说
3、法不正确的是（ ）A. 乙醇和丙三醇互为同系物B. 和互为同位素C. 和互为同素异形体D. 丙酮()和环氧丙烷()互为同分异构体4下列解释事实的方程式不正确的是（ ）A测0.1mol/L氨水的pH为11：NH3H2O NH4+OHB将Na块放入水中，产生气体：2Na+2H2O 2NaOH+H2C用CuCl2溶液做导电实验，灯泡发光：CuCl2Cu2+2ClDAl片溶于NaOH溶液中，产生气体：2Al+2OH+2H2O 2AlO2+3H25染料木黄酮的结构如图，下列说法正确的是（ ）A. 分子中存在3种官能团B. 可与反应C. 该物质与足量溴水反应，最多可消耗D. 该物质与足量溶液反应，最多可消
4、耗6X、Y、Z、M、R为五种短周期元素，其原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示，其中R的序数比Y大。下列说法错误的是（ ）AZ的氢化物沸点可能比Y的氢化物沸点高BY的最高价氧化物对应水化物酸性弱于M的最高价氧化物对应水化物C单核离子的半径RMZD化合物RX是一种强还原剂7下列实验装置(部分夹持装置略)或现象错误的是（ ）A滴入酚酞溶液B吸氧腐蚀C钠的燃烧D测定醋酸浓度8常温时，CuS的溶度积Ksp=6.310-36，NiS在水中的沉淀溶解平衡曲线如下图所示：下列有关推断正确的是（ ）A常温时，CuS在Na2S溶液中的Ksp比在水中的小B常温时，NiS的溶度积Ksp(NiS) =1.0 10
5、-24C向含等浓度Cu2+、Ni2+的混合溶液中滴加Na2S溶液，先生成NiS沉淀D向Y点溶液中加入Na2S溶液，可使Y点移到Z点9科学家近年发明了一种新型ZnCO2水介质电池。电池示意图如下，电极为金属锌和选择性催化材料，放电时，温室气体CO2被转化为储氢物质甲酸等，为解决环境和能源问题提供了一种新途径。下列说法错误的是（ ）A放电时，负极反应为B放电时，1 mol CO2转化为HCOOH，转移的电子数为2 molC充电时，电池总反应为D充电时，正极溶液中OH浓度升高10常温下，下列有关电解质溶液的说法错误的是（ ）A. 相同浓度的 HCOONa和NaF两溶液，前者的pH较大，则B. 相同浓
6、度的CH3COOH和CH3COONa两溶液等体积混合后pH约为4.7，则溶液中C. FeS溶于稀硫酸，而CuS不溶于稀硫酸，则D. 在溶液中，二、非选择题：共60分。11（15分）三氯氢硅(SiHCl3)是制备硅烷、多晶硅的重要原料。回答下列问题：(1)SiHCl3在常温常压下为易挥发的无色透明液体，遇潮气时发烟生成(HSiO)2O等，写出该反应的化学方程式 。(2)SiHCl3在催化剂作用下发生反应：2SiHCl3(g) = SiH2Cl2(g) + SiCl4(g) H= + 48 kJmol13SiH2Cl2(g) = SiH4(g) + 2SiHCl3(g) H=30 kJmol1则反
7、应4SiHCl3(g) = SiH4(g) + 3SiCl4(g)的H为 kJmol1。(3)对于反应2SiHCl3(g)=SiH2Cl2(g)+SiCl4(g)，采用大孔弱碱性阴离子交换树脂催化剂，在323K和343K时SiHCl3的转化率随时间变化的结果如图所示。343K时反应的平衡转化率= %平衡常数K343K= （保留2位小数）。在343K下：要提高SiHCl3转化率，可采取的措施是 ；要缩短反应达到平衡的时间，可采取的措施有 、 。比较a、b处反应速率大小：va vb（填“大于”“小于”或“等于”）。反应速率v=v正v逆=k正xk逆xx ，k正、k逆分别为正、逆向反应速率常数，x为物
8、质的量分数，计算a处的= （保留1位小数）12（15分）肉桂醛F()在自然界存在于桂油中，是一种常用的植物调味油，工业上主要是按如下路线合成的：已知：两个醛分子在NaOH溶液作用下可以发生反应，生成一种羟基醛：请回答：(1)B具有的官能团名称是_，检验其中官能团的试剂为_。(2)D的名称为_，D中最多_个原子共平面。(3)反应中符合原子经济性的是_(填序号)。(4)写出有关反应的化学方程式：_。(5)下列关于E的说法正确的是_(填字母)。a.能与银氨溶液反应 b.能与金属钠反应c.1molE最多能和3mol氢气反应 d.可以发生水解反应(6)A、B、C、D、E、F中含有手性碳原子的物质是_(填
9、字母)。(7)E的同分异构体有多种，写出其中符合条件的同分异构体的结构简式：_、_。条件：苯环上只有一个取代基，属于酯类，能发生银镜反应。13（15分）氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用下图装置(部分装置省略)制备KClO3和NaClO，探究其氧化还原性质。回答下列问题：(1)盛放MnO2粉末的仪器名称是_，a中的试剂为_。(2)b中采用的加热方式是_，c中化学反应的离子方程式是_，采用冰水浴冷却的目的是_。(3)d的作用是_，可选用试剂_(填标号)。ANa2S BNaCl CCa(OH)2 DH2SO4(4)反应结束后，取出b中试管，经冷却结晶，_，_，干燥，
10、得到KClO3晶体。(5)取少量KClO3和NaClO溶液分别置于1号和2号试管中，滴加中性KI溶液。1号试管溶液颜色不变。2号试管溶液变为棕色，加入CCl4振荡，静置后CCl4层显_色。可知该条件下KClO3的氧化能力_NaClO(填“大于”或“小于”)。14（15分）稀土()包括镧、钇等元素，是高科技发展的关键支撑。我国南方特有的稀土矿可用离子交换法处理，一种从该类矿(含铁、铝等元素)中提取稀土的工艺如下：已知：月桂酸熔点为；月桂酸和均难溶于水。该工艺条件下，稀土离子保持价不变；的，开始溶解时的pH为8.8；有关金属离子沉淀的相关pH见下表。离子开始沉淀时的pH8.81.53.66.27.
11、4沉淀完全时的pH/3.24.7/(1)“氧化调pH”中，化合价有变化的金属离子是_。(2)“过滤1”前，用溶液调pH至_的范围内，该过程中发生反应的离子方程式为_。(3)“过滤2”后，滤饼中检测不到元素，滤液2中浓度为。为尽可能多地提取，可提高月桂酸钠的加入量，但应确保“过滤2”前的溶液中低于_(保留两位有效数字)。(4)“加热搅拌”有利于加快溶出、提高产率，其原因是_。“操作X”的过程为：先_，再固液分离。(5)该工艺中，可再生循环利用的物质有_(写化学式)。(6)稀土元素钇(Y)可用于制备高活性的合金类催化剂。还原和熔融盐制备时，生成1mol转移_电子。用作氢氧燃料电池电极材料时，能在碱
12、性溶液中高效催化的还原，发生的电极反应为_。包铁一中2023-2024学年第一学期月考试题高三化学一、选择题（每题4分，共40分）序号12345答案DCACB序号678910答案CCBDA二、非选择题（4题，共60分）11.（15分）（1）2SiHCl3+3H2O=(HSiO)2O+6HCl (2分)（2）+114 (2分)（3）22 (2分) 0.02 (2分)及时分离出产物 (1分)增大压强、使用催化剂或增大反应物的浓度等 (2分)大于 (2分) 1.3 (2分)12（15分）(1)醛基 (1分) 银氨溶液或新制Cu(OH)2悬浊液 (1分)(2)苯甲醛 (1分) 14 (1分)(3) (
13、2分) (4)+NaOH+NaCl (2分)(5)ab (2分)(6)E (1分)(7) (2分)、 (2分)13.(15分)(1)圆底烧瓶 (1分) 饱和食盐水 (1分) (2)水浴加热 (1分) Cl2+2OH=ClO+Cl+H2O (2分) 避免生成NaClO3 (2分) (3)吸收尾气Cl2 (2分) AC (2分) (4)过滤 (1分) 少量(冷)水洗涤 (1分) (5)紫 (1分) 小于(1分)14.(15分)（1）Fe2+ (1分) （2）4.7pH6.2 (2分) (2分) （3）4.010-4 (2分) （4）加热搅拌可加快反应速率 (1分) 冷却结晶 (1分) （5）MgSO4 (2分) （6）15 (2分) O2+4e-+2H2O=4OH- (2分)- 6 -（北京）股份有限公司