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1、四川省泸县第五中学2 0 2 1 届高三化学下学期第四学月考试试题7.中国传统文化对人类文明贡献巨大，古代文献中记载了很多化学研究成果。下列古诗文对应的化学知识正确的是选项古诗文化学知识A 华阳国志中记载：“取井火煮之，一斛水得五斗盐”我国古代已利用天然气煮盐B 本草纲目拾遗中对强水的记载：“性最烈，能蚀五金，其水甚强，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛”“强水”是指氢氟酸C 天工开物中记载：“世间丝、麻、裘、褐皆具素质”文 中“丝、麻、裘”的主要成分都是蛋白质D 抱朴子中记载：“丹 砂（H g S）烧之成水银，积变又还成丹砂”文中描述的是升华和凝华过程A.A B.B C.C D.D8 .设心表示阿
2、伏加德罗常数的值。硫化钠广泛应用于冶金染料、皮革、电镀等工业。硫化钠的一种制备方法是N a z S 0，+2 C 里 N a 2 S+2 C（U。下列说法正确的是A.4.2 g i C原子含中子数目为1.8 私 B.1 L 0.I m o l/L N a z S 溶液中含阴离子的数目小于0.C.该反应中，若生成I m o l 氧化产物，转移电子数目为4 纵D.常温下2.2 4 L C0,中共用电子对数目为0.4%9 .下列实验的现象与结论相对应的是A.AABCI)实验稀硫酸n湿棉H，O MnO,；1n n-;1浓R的淀粉溶液和几滴碘水肥皂液U/N a2O2 g 现象电流计指针向右偏（电子由F
3、e 转移到C u）,片刻后向左偏加热一段时间后溶液蓝色褪去加热，肥皂液中产生无色气泡和中均迅速产生大量气泡结论铁片作负极，片刻后铜片作负极淀粉在酸性条件下水解，产物是葡萄糖铁粉与水蒸气反应生成H2M n Oz 一定是中反应的催化剂B.BC.CD.D1 0.已 知 A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的五种元素，A、B形成的简单化合物常用作制冷剂，D原子最外层电子数与最内层电子数相等，化 合 物 DC中两种离子的电子层结构相同，A、B、C、D的原子序数之和是E的两倍。下列说法正确的是A.原子半径：OB AB.气态氢化物的热稳定性：E CC.最高价氧化对应的水化物的酸性：B ED.化 合
4、物 DC与 EG中化学键类型相同l l.F e s Od 中含有F e (I I)、F e (I I I),以F e s O/Pd 为催化材料，可实现用H,消除酸性废水中的致癌物N O?,其反应过程如图所示。下列说法正确的是A.Pd 作正极 B.F e (I I)与 F e (I I I)的相互转化起到了传递电子的作用C.反应过程中N 0?被 F e (I I )氧化为N2 D.用该法处理后水体的p H 降低1 2.已知高能锂电池的总反应式为：2 L i+F e S=F e+L i 2 s L i PF 6 s o(C H 3 为电解质,用该电池为电源进行如图的电解实验，电解一段时间测得甲池产
5、生标准状况下H 4 4 8 L。下列有关叙述不正确的是A.从隔膜中通过的离子数目为0.4 N.B.若电解过程体积变化忽略不计，则电解后甲池中溶液浓度为4 m o l/LC.A电极为阳极 D.电源正极反应式为：F e S+2 L +2 e =F e+L i 2 s1 3.在 2 5 时,将1.0 L c m o l L 1 C H3C OOH 溶液与0.I m o l N a OH 固体混合,使之充分反应。然后向该混合溶液中通入H C1 气体或加入Na O H 固体(忽略体积和温度变化)，溶液pH 随通入(或加入)物质的物质的量的变化如图所示。下列叙述错误的是通入H C1 气体加入Na O H
6、固体A.水的电离程度：a b c B.c点对应的混合溶液中:c(CH3CO O H)c(Na 0 c(O H)C.a点对应的混合溶液中：c(Na)=c(CH 3 C0 0 )D.该温度下，CH O O H 的电离平衡常数1 0-8Ka=c-0.12 6.(1 4 分)碳酸镁晶须是一种新型的吸波隐形材料中的增强材料。(1)合成该物质的步骤如下：步骤 1：配制 0.5 m o l L Mg SO,溶液和 0.5 m o l -L 1 NH 4 H CO 3 溶液。步骤2：用量筒量取5 0 0 m L NH 1 H CO 3 溶液于1 0 0 0 m L三颈烧瓶中，开启搅拌器。温度控制在5 0步骤3
7、：将 2 5 0 m L Mg SO,溶液逐滴加入NH d H CCh 溶液中，Im i n 内滴加完后，用氨水调节溶液pH至 U9.5。步骤4：放 置 l h 后，过滤，洗涤。步骤5：在 4 0 的真空干燥箱中干燥1 0 h,得碳酸镁晶须产品(Mg CO3-n H20 n=l 5)。步骤2 控制温度在5 0 ,较好的加热方法是 o步骤3 生成Mg CO3 n H20沉 淀 的 化 学 方 程 式 为。步骤4检 验 沉 淀 是 否 洗 涤 干 净 的 方 法 是。(2)测定生成的Mg C03 n H,0 中的n 值。称 量 1.0 0 0 碳酸镁晶须，放入如图所示的广口瓶中加入适量水，并滴入稀
8、硫酸与晶须反应，生成的CO?被 Na O H 溶液吸收，在室温下反应4 5 h,反应后期将温度升到3 0,最后将烧杯中的溶液用已知浓度的盐酸滴定，测得CO?的总量；重复上述操作2次。图 中 气 球 的 作 用 是。上述反应后期要升温到3 0,主要目的是 o测得每7.8 0 0 0 g 碳酸镁晶须产生标准状况下CO 2 为 1.1 2 L,则 n值为。(3)碳酸镁晶须可由菱镁矿获得，为测定某菱镁矿(主要成分是碳酸镁，含少量碳酸亚铁、二氧化硅)中铁的含量，在实验室分别称取1 2.5 g 菱镁矿样品溶于过量的稀硫酸并完全转移到锥形瓶中，加入指示剂，用 0.0 1 0 m o l/L HQ溶液进行滴定
9、。平行测定四组。消耗H Q 2 溶液的体积数据如表所示。实验编号1234消耗HG溶液体积/m L1 5.001 5.021 5.621 4.9 8溶液应装在(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。根据表中数据，可 计 算 出 菱 镁 矿 中 铁 元 素 的 质 量 分 数 为%(保留小数点后两位)。2 7.(1 4 分)镀铜是力学、化学综合性能良好的合金，广泛应用于制造高级弹性元件。以下是从某废旧镀铜元件(含B e 02 5%、C uS 7 1%少量F e S 和 S i O。中回收被和铜两种金属的流程。已知：I.被、铝元素处于周期表中的对角线位置，化学性质相似1 1.常温下：Ksp C u(O H
10、)=2.2 X 1 0-2。,K/F e (O H)3=4.0X 1 0 38,Ksp M n (O H)2=2.I X 1 0 1 3(1)滤渣B的 主 要 成 分 为 (填化学式)；(2)写出反应I 中 含 镀 化 合 物 与 过 量 盐 酸 反 应 的 化 学 方 程 式；(3)M n O 2 能将金属硫化物中的硫元素氧化为单质硫，写出反应I I 中 C uS 发生反应的离子方程式,若用浓H N O s溶 解 金 属 硫 化 物 缺 点 是 (任写一条)；(4)从 B e C L 溶液中得到B e C L 固 体 的 操 作 是。(5)溶液 D 中含 c (C u2 4)=2.2moW、
11、c (F e)=0.008 m o l L c (M n2+)=0.01 m o L 逐滴加入稀氨水调节p H 可 依 次 分 离 首 先 沉 淀 的 是 (填离子符号)，为使铜离子开始沉淀，常温下应调节溶液的p H 大于；(6)取镀铜元件1 000g,最终获得B e 的质量为7 2 g,则 B e 的产率是。2 8.(1 5 分)已 知(I)、(I I)反应在一定条件下焙变及平衡常数如下：2 H 2(g)+&(g N 2 H 2 s(g)I I,K,(I )3H2(g)+S 02(g)2 H20(g)+H2S (g)A H2 K2(I I)用 A H,.1 1 2 表示反应4 4 心)+2
12、5 02(8)=5 2(8)+4 4 0弓)的 A I I =。回答下列反应(I )的相关问题：温度为T”在 1 L 恒容容器中加入1.8 m o l H2 1.2 m o l S2,1 0 m i n 时反应达到平衡。测得1 0 m i n 内 v(H z S)=0.08 m o l 1 7 ,m i n-1,则 该 条 件 下 的 平 衡 常 数 为。温度为时在1 L 恒容容器中也加入1.8 m o l 压、1.2 m o l S2,建立平衡时测得呈的转化率为25%,据此判断AH.0(填“”或“”“V”或“=”)。在某N aHSO”N a*。；,混合溶液中I l S0：,SO；物质的量分数
13、随p H变化曲线如图所示(部分)，根据图示，则 S0 广的水解平衡常数=。35.(1 5 分)(化学选修3：物质结构与性质)20 2X 年诺贝尔化学奖授予在“分子机器设计和合成”领域有突出成就的三位科学家，其研究对象之一“分子开关”即与大环主体分子苯芳烧、硫或氮杂环杯芳燃等有关。回答下列问题:(1)对叔丁基杯 4 芳煌(如图I 所示)可用于HI B族元素对应离子的萃取，如 L a+、Sc2+写出基态二价铳离子(Sc?*)的核外电子排布式：，其中电子占据的轨道数为-个。(2)对叔丁基杯 4 芳煌由4个羟基构成杯底，其 中 羟 基 氧 原 子 的 杂 化 方 式 为，羟基 间 的 相 互 作 用
14、力 为。(3)不同大小的苯芳煌能识别某些离子，如：3、S C 2 等。一定条件下，SCN-与 M n O z 反应可得到(SCN)2,试写出(SCN)2的结构式。(4)N F L 分子在独立存在时HN H 键角为1 0 6.7。如 图 Z n(N H3”产离子的部分结构以及H-N-H 键角的测量值。解释配合物中H-N-H 键角变为1 0 9.5 的原因：。(5)橙红色的八粉基二钻 C 0 2(C O)3 1 的熔点为5 2 ,可溶于乙醇、乙醛、苯等有机溶剂。该晶体属于 晶体，八玻基二钻在液氨中被金属钠还原成四戮基钻酸钠 Na C o(C O)，四竣 基 钻 酸 钠 中 含 有 的 化 学 键
15、为。(6)已知CQ分子结构和C 弛晶胞示意图(如图D、图6所示):图n Gc分子结构图m Co晶胞示意图则一个Q o 分子中含有。键的个数为,C 6。晶体密度的计算式为 g c m-%(NA为阿伏伽德罗常数的值)3 6.(1 5 分)H 是合成抗炎药洛索洛芬钠的关键中间体，它的一种合成路线如下：HjCCHCOOH6CH)OH浓为S O-AF2VH C0C H3CH3GHCOOCHj回答下列问题:(D A 的名称是_ _ _ _,H 中 官 能 团 名 称 是；(2)反应的反应条件为；(3)反 应 的 化 学 方 程 式 为；反 应 类 型 为 一。(4)反应除生成H 外，还生成了另一种有机产物
16、的结构简式为(5)符合下列条件的G的同分异构体有一种。I.能发生银镜反应 n.苯环上一氯取代物只有一种 m.核磁共振氢谱有4 组峰(6)仿照H的合成路线，设计一种由B合 成=*的合成路线化学参考答案7-1 3:A C A C B C DA2 6.水浴加热 M g S O t+NH,HC 03+NH3 4 120+(n-1)H20 =M g C O3 n H20 I +(NHt)2S Ot 取最后一次洗涤液少许于试管中，加入稀盐酸，无明显现象，然后加入B a C k溶液，若无白色沉淀，则沉淀已经洗涤干净 缓冲压强(或平衡压强)，还可以起到封闭体系的作用 使广口瓶中溶解的 C O 2 充分逸出，并
17、被Na O H溶液充分吸收 4 酸式 0.1327.C uS、F e S N a2Be O2+4H C 1=Be C 12+2N a C 1+2H20MnO2+CuS+4H+=S+Mn2+Cu2+2H2O 生成N O Z污染空气 在氯化氢气流下蒸发结晶 F e3 4 80%28.2AH2-0.8 IO-6 835.Is 22s 22Pl i3s 23P 3d 或 Ar 3d,10 s p3 氢键 N=C S S C=N 氨分子与Z r?+形成配合物后，孤对电子与Z n 成键，原孤对电子与键对电子间的排斥作用变为键对电子间的排斥，排斥减弱，故 H N H键角变大 分子 离子键、配位键、极性键 904X 12X 60X 1037(a3X NA)3 6.甲 苯酯 基、澳 原 子光 照H.CCHCOOII+Cl IO11 1ICOOCI h+I IO61取 代 反 应H O C H 2c H 20H4CHCI6NaCN.CI K N6Cl K I6NaOli/HO-CMOOCHO