《2021届高考理科综合黄金预测卷 新课标全国卷II卷.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2021届高考理科综合黄金预测卷 新课标全国卷II卷.pdf（43页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、2021届高考理科综合黄金预测卷新课标全国卷I I卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Ca40一、选择题：本题共13个小题，每小题6分。共78分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.新冠肺炎疫情警示人们要养成良好的生活习惯，提高公共卫生安全意识。下列相关叙述错误 的 是()A.戴口罩可以减少病原微生物通过飞沫在人与人之间的传播B.病毒能够在餐具上增殖，用食盐溶液浸泡餐具可以阻止病毒增殖C.高温可破坏病原体蛋白质的空间结构，煮沸处理餐具可杀死病原体D.生活中接触的物体表面可能存在病原微生物，勤洗手可降低感染风险2.如图所示，容器A中含0.02mo
2、l/L蔗糖、0.06mol/L葡萄糖，容器B中含0.03mol/L蔗糖、0Q4mol/L葡萄糖，A、B间隔一层半透膜。第一种情况：半透膜只允许水分子通过；第二种情况：半透膜允许水分子和葡萄糖分子通过。当达到动态平衡时，这两种情况下的液面高度情况分别是()单位：mol/L三。0 3 二江运酸-葡 萄 糖 林半透膜A.样高；B高于AB.A高于B；B高于AC.B高于A；A高于BD.A高于B；一样高3.洋葱被誉为“蔬菜皇后”，对癌症、心血管等疾病有预防作用。洋葱也是一种多用途的生物学实验的材料。下列相关叙述错误的是()A.洋葱的绿色叶片可作为色素提取和分离的实验材料B.洋葱的鳞片叶可作为观察叶绿体的实
3、验材料C.洋葱的鳞片叶外表皮可作为观察质壁分离与复原的实验材料D.洋葱的根尖细胞可作为观察有丝分裂的实验材料4.一对正常夫妇婚后不能生育，经检查发现男性12号染色体的某一片段移接到16号染色体上，16号染色体上某一片段又移接到1 2号染色体上，这种不同对染色体之间互相易位而保留原基因总数的现象，称为平衡易位.该男性能正常产生配子。下列相关叙述错误的是（）A.利用显微镜可检测出该男性染色体异常B.不考虑变异，该男性精子正常的概率为皿C.猫叫综合征变异方式与该男性的染色体结构变异方式相同D.该男性变异后的染色体上基因数目不变但基因排列顺序发生改变5 .A T P 中的三个相连的磷酸基团，从与腺首基
4、团连接处算起，依次称为a、仇 Y 磷酸基团。下列有关说法正确的是（）A.v 磷酸基团具有较高的转移势能，因此A T P 分子中只有磷酸基团能够水解B.离子泵是一种具有A T P 水解酶活性的载体蛋臼，动物一氧化碳中毒会降低离子泵跨膜运输的速率C.人体在剧烈运动时，A T P 的合成速率大于分解速率D.神经元兴奋时，N a,内流和释放神经递质均需A T P 水解供能6 .藤本植物通过攀缘、缠绕其他植物体可生长至林冠的最顶层。研究人员发现，对次生林群落进行伐藤处理后，与不伐藤处理相比，较深层土壤的种子密度增加，尤其是乔木、灌木种子。伐藤处理后，土壤中种子的萌发数量和速度加快。下列推断错误的是（）A
5、.藤本植物与所攀缘的乔木争夺阳光，从而抑制乔木生长B.藤本植物的落叶可能产生抑制种子萌发的化学物质C.藤本植物主要通过吸收所攀缘植物的现成有机物实现生长D.林业工人进行合理的伐藤处理可以改变原有的演替方向和速度7 .化学与生活密切相关，下列说法正确的是（）A.福尔马林可用于新冠病毒环境消毒和鱼肉等食品的防腐保鲜B .华为5 G 手机芯片的主要成分是硅C.嫦娥五号外壳为钛合金，因它可防电离辐射D.用谷物酿造出酒和醋，酿造过程中只发生了氧化反应8.人代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A.5 m ol N H4N O3 参与反应 5 N H4N O3 4 N2 T +2 H N O,+9H
6、2O ,转移电子数为 1 5 NAB.l m ol Z n（N H 3）4 7 含 C T 键数目为 1 2C.4 6 g N a 与足量G J?在一定条件下完全反应生成的化合物中离子总数为4 NAD.l m ol新戊烷的体积为22.4 L（标准状况下）9.下列有关实验操作及实验现象的解释或结论不正确的是（）选项实验操作实验现象实验解释或结论A向某钾盐中滴加浓盐酸，将产生的气体通入品红溶液中品红溶液褪色该钾盐为K2s。3或KHSO3B向NaAlO2溶液中滴入NaHCO3溶液有白色沉淀生成A lO j结合H+的能力比C O,强C往酸性KMnO4溶液中加入溶液溶液紫色褪去，有气泡产生KMnO4将H
7、2O2氧化生成了O2,MnO：被还原为M i?+D将稀硫酸滴入淀粉-KI溶液中，在空气中放置一段时间溶液变为蓝色空气中的。2将I.氧化为12：4H+4F+02 212+2H2。A.A B.B C.C D.D10.我国自主研发的对二甲苯绿色合成项目取得新进展，其合成过程如图所示。对二甲米丙烯鹿（H,W H-CTi）m下列说法不正确的是（）A.异戊二烯中所有碳原子可能共平面B.可用溟水鉴别M和对二甲苯C.对二甲苯的一氯代物有两种D.M的某种同分异构体含有苯环且能与钠反应放出氢气11.在Zr?。；催化作用下CO与N2。的循环反应路径如图所示，下列叙述中错误的是（）A.Zr2。；是反应中间产物B.反应
8、过程中Zr的成键数目未改变C.Zr2O；转化为Zr2O；的氧化剂是N2O催化剂D.催化循环的总反应为C。+帅。=&+CO?612.环己酮（）在生产生活中有重要的用途，可在酸性溶液中用环己醉间接电解氧化法制备，其原理如图所示。下列说法正确的是（）B.a 极电极反应式是 2C1*-6e+140 H=C r2O；+7H,OC.b极发生氧化反应D.理论上生成1 mol环己酮时，有 1 mol H?生成13.某药物主要成分的结构如图所示，X、Y、Z、Q、W 为原子序数依次增大的主族元素，Z与 Q 最外层电子数相等且Q 的质子数是Z 核外电子数的2 倍。下列叙述中错误的是（）XA.非金属性：ZQYXB.原
9、子半径：WQYZC.共价化合物W X遇湿易燃D.常见无机含氧酸的酸性：QY二、选择题：本题共8 小题，每小题6 分，共 48分。在每小题给出的四个选项中，第 1418题只有一项符合题目要求，第 1921题有多项符合题目要求。全部选对的得6 分，选对但不全的得3 分，有选错的得0 分。14.如图所示，两个斜面。0、。在地面上的投影c。相等，已知斜面“。的倾角为a=60”,斜面万。的倾角为夕=30。现将两个完全相同的小物块（可视为质点）同时在a、b 两点由静止释放，发现这两个小物块同时到达。点。若小物块与斜面。之间的动摩擦因数为4=0.3,则小物块与斜面b。之间的动摩擦因数为（）A.0.6 B.0
10、.4 C.0.3 D.0.115.如图所示，半径为R、质量为m的半圆形导线框用两根绝缘细线悬挂，静止时导线框直线边水平，导线框中通有顺时针方向的电流，图中水平虚线为匀强磁场的上边界，匀强磁场的磁感应强度大小为B,方向垂直于导线框向里，处于磁场区域的导线框对应的圆心角为120。，此时每根细线的拉力大小均为匕。现保持其他条件不变，将虚线下方的磁场移至虚线上方，使虚线为匀强磁场的下边界，此时每根细线的拉力大小均为月，则导线框中的电流大小为（）春2（6 居）C3（-F2）D6（E-F J出B R，3 B R BnR BnR1 6.起重机吊着重力为G的货物在竖直方向上运动，如图所示是货物的位移x随时间t
11、 的变化图像，v 表示货物的速度，F 表示起重机对货物的拉力。下列说法正确的是（）A.在 0 4时间内，货物的速度 增加B.在 0 4时间内，起重机对货物的拉力F 一定越来越小C.货物在时间内的平均速度小于在4 时间内的平均速度D.如果在0 4时间内F G,则货物一定向下运动17.天鳗号”是中国大陆首艘从设计到建造拥有完全自主知识产权的重型自航绞吸船,在不考虑空气阻力的情况下，“天鲸号”在吹沙填海工程中喷出的泥沙的运动可看成斜上抛运动。排泥管口距海面有一定高度，有利于泥沙喷向更远处，若排泥管出口的横截面积为5,排泥管的仰角为9,喷出泥沙在最高点时的速度为V,单位时间内排出泥沙的体积称为流量，重
12、力加速度为g,则（）A.从排泥管喷出的泥沙的速度大小为v c o s Ov tan 0B.泥沙从排泥管口到最高点所用的时间为g,v2 tan2 0C.泥沙能到达的最高点距离该海域平面的高度为一一D.排泥管排出泥沙的流量为vS18.空间中存在一沿x轴方向的静电场，如图所示为该静电场中各点的电势关于x坐标的变化规律，且图象关于（P轴对称，现将一带正电的粒子由x=-l m处以水平向右的初速度释放，使其仅在电场力的作用下运动。则下列说法正确的是（）A.该粒子由x=-l m到x=0的过程中，速度一直增大B.x=O到x=-l m的过程中粒子所受的电场力一直减小C.该粒子由x=-l m到x=0的过程中，电场
13、力一直做正功，粒子的电势能一直减小D.如果将某一负粒子由x=-l m处由静止释放，则该粒子刚好能在x轴上T 1 m间做往复运动19.由中科院等离子体物理研究所设计制造的EAST全超导非圆截面托卡马克实验装置试用已经成功，标志着我国站在了世界核聚变研究的前端。设可控热核反应前笊核（；H）的质量为 叫，瓶 核（：H）的质量为色，反应后氢核（；H e）的质量为飞，中子）的质量为砥，已知真空中的光速为c。下列说法中正确的是（）A.核反应放出的能量为（叫+g -rn 3-m c2B.上述核反应过程中原子核的比结合能增加C.这种热核反应释放出氮核，是a衰变D.这种装置的核反应原理与我国大亚湾核电站所使用核
14、装置的原理相同20.2020年7月2 3日我国首个独立火星探测器 天间一号 在文昌航天发射场成功升空并进入预定轨道。设想因科研需要发射了-一颗火星的同步卫星，如图所示，已知该同步卫星的张角为20（卫星信号最多覆盖火星赤道上的经度范围），已知火星表面赤道上的重力加速度为g,火星半径为R,火星的自转周期为了，引力常量为G,下列说法正确的是（）B.火星的密度为3兀GT-cos3 0C.若由于某种原因，火星的自转周期突然变大，则该同步卫星的张角将变小D.若由于某种原因，火星的自转周期突然变大，则该同步卫星的张角将变大21.如图甲所示，平行金属导轨与水平面的夹角为37。，平行导轨间距乙=l m,定值电阻
15、的阻值R=3。，虚线下方是垂直于导轨平面向上的匀强磁场，不计导轨的电阻。将电阻r=1 C、质量加=。1 k g的金属棒ab从。上方某处垂直导轨由静止释放，金属棒下滑过程中的u-f图像如图乙所示。重力加速度g取lOm/s?,sin37=0.6,则（）A.”。棒下滑过程中受到的摩擦力为0.1 NB.匀强磁场的磁感应强度大小为1TC.，力棒下滑过程中前0.2 s通过电阻R的电荷量为0.025 CD.ab棒在磁场中下滑的前0.1 s过程中电阻R产生的热量为3.75x10-J三、非选择题：本卷包括必考题和选考题两部分。第2232题为必考题，每个试题考生都必须作答。第3338题为选考题，考生根据要求作答。
16、（-）必 考 题（11题，共129分）22.（6分）（1）如图甲所示，在水平槽末端与水平地面间放置了一个斜面，斜面的底端与。点重合。刚开始不放置小球B,让小球A从斜槽上C点由静止滚下，然后在水平槽末端放上小 球 8,使小球A仍 从 C点由静止滚下，得到两次小球在斜面上的平均落点/W、P、N。用刻度尺测得。点到M、P、N三点的距离分别为名“、L p、LON,测得斜面的倾角为Q,用天平测得两个小球A、B的质量分别为叫、生。试判断仅利用以上数据能不能验证两小球碰撞过程中动量守恒。若能，请用所测物理量写出验证表达式；若不能，请说明理由:（2）实验小组成员小红对图甲中装置进行了改造，改造后的装置如图乙所
17、示。使小球A仍从 斜 槽 上 C点由静止滚下，得到两次小球落在以斜槽末端为圆心的!圆弧上的平均落点4M、P、N 。测 得 水 平 槽 末 端 和 、P、M 三 点的连线与水平方向的夹角分别为%、%、%,测得小球4 8的质量分别为町、g,则验证两小球碰撞过程中动量守恒的表达式为（用所测物理量的符号表示）。2 3.（9分）小李走进实验室，看到一个如图甲所示的二极管（正向电阻较小，反向电阻较大）,二极管的两个管脚长短不一，正负极的标识不清楚，于是他计划用实验室的多用电表判断短管脚8的正负。国甲（1）用多用电表欧姆挡 x l k 倍率两次实验情况如图乙、丙所示，由此可知（填或 8 ）端为二极管的正极。
18、图乙 图丙（2）小李设计了如图丁所示的实验电路测量二极管正、反向电压均为5 V时的阻值（图示电路为测量二极管加反向电压时的电路），电路中电流表用多用电表电流挡代替，请把图戊实物图用笔画线连接完整。图戊（3）欲测二极管加反向电压时的阻值，单刀双掷开关应掷于 端（填。或%）。（4）欲用如图丁所示的电路测正向电阻，调整二极管的正负极接法以及电流表的内外接法后进行测量，则正向电阻的测量值_ _ _ _ _ _ _ （填 大于 小于 或 等于）真实值，理由是24.（12分）如图所示，半径为R的!光滑固定圆弧槽与水平面上一平板靠在一起但不粘4连，质量为2?且可看成质点的物块P从圆弧槽最高点滑下，滑上片，P
19、运动到最右端时,P和6的速度恰好相等，此时与静止的另一平板鸟发生碰撞，碰撞后与鸟粘连在一起。水平面光滑，平板质量均为m,鸟的右端固定一轻质弹簧，左端A与弹簧的自由端8相距L。P压缩弹簧后被弹回并刚好不从鸟的最左端A点滑出（弹簧始终在弹性限度内），P与P?之间的动摩擦因数为重力加速度为g。求:p（1）p 运动到q 最右端时，p 与 的速度大小；（2）此过程中弹簧的最大压缩量x 和相应的弹性势能与。25.（2 0 分）如图所示，匀强磁场与匀强电场存在理想边界A C,已知匀强电场的方向与边界成45。角，匀强磁场的方向垂直纸面向里，磁场的两条边界AC与 DE相距为L,在电场中的 S 点由静止释放一质量
20、为m（不计重力）、电荷量为一。的带电粒子，经电场加速后由边界上的。点进入磁场，已知SO =L，带电粒子在磁场中做匀速圆周运动恰好能够回到边界A C。重力加速度为go（1）求电场强度和磁场的磁感应强度的大小关系的表达式；（2）若电场强度E=2 空，求带电粒子从S 点出发到第三次经过边界AC时的位置到。点q的距离和经历的时间；（3）试经过计算说明带电粒子第三次经过AC边界进入磁场后，是否还能再次经过AC边界进入电场。26.（1 4 分）从某矿渣（成分为NiFeQ、NiO、程如图：（NHJ2sos 1 95（热水1 1 1矿渣T研编1牒T 没,包1浸出液一1 赢浸渣已知60 0时发生反应：NiFe2
21、O4+4H2SO4FeO、CaO、SiO?等）中回收NiSO4的工艺流NaF 萃取剂1 J *无机层一 NiS04q礴1萃 叫-!有机层废 消：局温,、NiSO4+Fe2（SO4）3+4H2O；Arsp(CaE)-4.0 xl0-。回答下列问题：(1)将 NiFeO4写成氧化物的形式为；(N H)SO 的作用是。焙烧 时矿渣中部分FeO、。2和H2so4反应生成Fe2(SO4),的化学方程式为。浸渣”的成分除有F e Q、FeO(OH)、CaSO,外，还含有(写化学式)。向“浸出液 中加入NaF以除去C a2+,当溶液中c )=2.0 xl(r3moi.L7i时，若除钙率为9 9%,则原“浸出
22、液 中Ca2+=g.L71将 浸渣 进一步处理后，利用以下流程可得到高铁酸盐。&FeO4是倍受关注的一类新型、高效、无毒的多功能水处理剂。回答下列问题：足量Cl,KOH固体 90%Fe(NOj),溶液(_ _*_除去 uri.，KOH溶 液 I反 应 液I 产半减性KCIO溶液I-，反应液n|-iK/eO,晶体 碱 性 KCIO溶液和90%Fe(NC)3)3溶液反应的离子方程式为。反应液II经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤可得到K FeO,晶体，流程中的碱用KOH而不用 NaOH的原因是。27.(14分)减少CO,、N O,在大气中的排放是环境保护的重要内容之一。空气中的C0、CC)2、NO等主要
23、来自石油产品和煤的燃烧、汽车尾气等。回答下列问题：已知：H2(g)+CC)2(g)口 CO(g)+H2O(g)AW)=+41.0 kJ mor(2)CO(g)+2H2(g)C CH30 H(g)=-90 kJm or10 g 水蒸气变为液态水放热大约24.4 k J,则由CO?和H2转化为甲醇蒸气和液态水的热化学方程式为。(2)研 究 人 员 用 活 性 炭 对 汽 车 尾 气 中 的 N 0进 行 吸 附，发 生 反 应C(s)+2NO(g)U N2(g)+CO2(g)A W Na2。中阴离子分别为O/、O2,1 mol钠的氧化物中含3 moi离子，C项错误；新戊烷在标准状况下为液体，D项错
24、误。9.答案：A解析：反应中产生的气体不一定是SO”也可能是Cl2，即该钾盐也可能是KCIO3,A错误;A1O能结合HCO?电离产生的H+生成A1(OH)3沉淀，B 正确；酸性KMnC)4 溶液有强氧化性，MO2被氧化生成。2,MnO：被还原为Mi?+,C 正确；酸性条件下，能被空气中的0 2氧化为12，h 使淀粉溶液变蓝，D正确。10 .答案：D解析：本题考查有机物的结构与性质。碳碳单键可旋转，异戊二烯中两个碳碳双键所在的平面重合时，所有碳原子共平面，A 正确；M 中含有碳碳双键和醛基，可使溪水褪色，对二甲苯可萃取澳水中的浪，使溶液分层，有机层显橙红色，可用澳水鉴别，B正确；对二甲苯中苯环上
25、有1 种氢原子，甲基上有1 种氢原子，故其一氯代物有两种，C正确；M 的分子式为C8H12O,不 饱 和 度 为 卢=3,一个苯环的不饱和度为4,则 M 的同分异构体中不可能含苯环，D错误。11.答案：B解析：本题考查催化剂催化反应历程的分析。分析题图知I,Zr2O：与 CO反应后，释放出CO2,同时生成ZrzO；,再与N2O反应，释放出N 2,同时又生成ZO；,ZO；为催化剂，Z4O：是反应中间产物，A 正确；从图中4。：与4 0；的球棍模型可看出，两者中Z r的成 键 数 目 不 一 样，即 循 环 反 应 过 程 中 Z r 的 成 键 数 目 会 发 生 改 变，B 错 误；z5 Q+
26、N,e=4 F 9 ,反应中N 元素化合价降低，N2。是氧化剂，C正确；整个循环 反 应 体 系 反 应 物 为 C O 和 N2O,生 成 物 是 CC2和N 2，故催化循环的 总 反 应 为催化剂C 0+N20 N2+CO2,D 正确。12.答案：D解析：根据原理图可知，a极为电解池的阳极，C产失电子发生氧化反应，电极反应式是H22Cr3+-6e+7H2O=C r2O +14H+,b极为阴极，氢离子得电子发生还原反应生成氢气，结合转移电子数相等计算，据此分析解答。A.根据原理图可知，a极为电解池的阳极，则与电源正极相连，故A错误；B.根据原理图可知，a极为电解池的阳极，C产失电子发生氧化反
27、应，电极反应式是2Cr3+-6e+7H2O=C r2O+14H4,故 B 错误；C.b极为阴极，氢离子得电子发生还原反应，故C错误；D.理论上由环己醇（C6Hl2。）生成lm o l环己酮（CeHgO）,转移2m oi电子，根据电子守恒可知，阴极有Im o l氢气放出，故D正确；故选D。13.答案：C解析：本题考查元素推断与化学键。根据题目信息，Z与Q最外层电子数相等且Q的质子数是Z核外电子数的2倍，由题图可知Z能形成2个共价键，Z、Q均为主族元素且Q的原子序数大于Z,则Z是O,Q是S；根据结构图中X形 成1个共价键，Y形成4个共价键，W形成+1价离子，X、Y、Z、Q、W为原子序数依次增大的主
28、族元素，可推知X是H,Y是C,W是K或Rb、Cs。根据甲烷和二硫化碳中碳元素的化合价分别为-4价和+4价可以判断，非金属性：S O H,同主族元素从上到下非金属性依次减弱，故元素的非金属性：0SCH,A正确；同周期主族元素原子序数越大，原子半径越小，同主族元素原子序数越大，原子半径越大，故原子半径：K（或Rb、Cs）SC0,B正确；KH（或RbH、CsH）遇H2。剧烈反应放出易燃气体H z，但KH（或RbH、CsH）是离子化合物，C错误；Y、Q的常见无机含氧酸分别为碳酸（弱酸）、亚硫酸（中强酸）或硫酸（强酸），亚硫酸和硫酸的酸性都比碳酸的酸性强，D正确。14.答案：D解析：本题考查牛顿第二定律
29、和运动学规律。设c点与。点间的距离为L,小物块的质量为m,斜 面 倾 角 为9,由牛顿第二定律，由运动学规律，有LI,IL IL-=-at-,根据题意可得广一-7=(.-不，代入数cos(9 2 cosa(gsm a-|gcosa)cos/?(sin/7-/2cos)据解得2 =0.1,选 项 D正确，A、B、C错误。15.答案：B解析：本题考查通电导线框在磁场中的受力问题。当磁场在虚线下方时，由处于磁场区域的导线框对应的圆心角为120。可知，处于磁场中的导线框有效长度为若R,由左手定则可知导线框受到向下的安培力，大 小 为 耳=G 3/R,由平衡条件知2月=叫+七；当把磁场移到虚线上方时，导
30、线框受到向上的安培力，大 小 为&=GB/R,由平衡条件知2 F2+F.ii=m g ,两式联立可得/=先%,故 选 B。16.答案：D解析：本题结合X T 图像考查货物的运动情况。0 乙 时间内，X T 图线的斜率越来越小，说明货物运动的速度v 减小，选项A错误；仅由图线无法判断出货物是否做匀变速直线运动，起重机对货物的拉力可能是恒力，也可能是变力，选 项 B 错误；在 0 q时间内，货物做减速运动，货 物 在 时 间 内 的 平 均 速 度 大 于 在 2与时间内的平均速度，选项C错误；如果在 0 4时间内F G,货物处于超重状态，则货物一定是向下做减速运动，选 项 D正确。17.答案：B
31、解析：泥沙从排泥管口到最高点的运动可逆向看成初速度为v 的平抛运动，所以从排泥管喷出泥沙的速度大小相当于平抛运动的末速度，则从排泥管喷出的泥沙的速度大小为1,cos 3A 错误；根据utan6=g/可知泥沙从排泥管口到最高点所用的时间为心?，B正确；根据82 2力=g/可 知 人:上 一 ，/?为泥沙最高点到排泥管口所在水平面的距离，而非到当地海域2 2g平面的距离，C错误；从排泥管排出泥沙的流量为。=上=一 2=之，D错误。t Ar cos cos 夕18.答案：D解析：从 x=-lm 到x=0,电势逐渐升高，意味着x 轴上T m 。的场强方向水平向左，粒子受到的电场力方向水平向左，与运动方
32、向相反，电场力做负功，粒子做减速运动，粒子的电势能一直增大，AC错误；根据场强与电势差的关系式E 可知，当Ax无限趋近于零Ax时，包 表 示x处的场强大小（即e-x图线在该点切线的斜率），从x=0到X =l m区间内，A x图线的斜率先增大后减小，所以电场强度先增大后减小，根据尸=4后可知，粒子受到的电场力先增大后减小，B错误；由以上分析知，x=-l m到*=0区间内电场方向沿x轴的负方向，龙=0到x=l m区间内电场的方向沿x轴的正方向，如果将负粒子由x=-l m处静止释放,开始时粒子所受的电场力沿x轴的正方向，则粒子一直加速运动到原点，然后粒子在x=0到x=l m内做减速运动，由对称性可知
33、，粒子刚好运动到x=l m处速度减为零，此后粒子在电场力作用下在x轴上T 1 m区间内做往复运动，D正确。1 9.答案：A B解析：本题通过全超导核聚变 人造太阳 实验装置考查核反应方程。可控热核反应装置中发生的核反应方程为；H+；H 2 H e+n ,核反应过程中亏损的质量为&=町+m2-m3-m4,释放的核能为=（肛+/-砥）c?,故A正确；该核反应为轻核聚变反应，说明反应后的原子核比反应前的原子核稳定，则核反应过程中原子核的比结合能增加，故B正确；这种热核反应是轻核聚变反应，不 是a衰变，故C错误；我国大亚湾核电站所使用核装置的原理是重核裂变，与该装置的核反应原理不相同，故D错误。2 0
34、.答案：B D解 析：本 题 考 查 万 有 引 力 定 律 在 天 体 中 的 应 用。对 火 星 表 面 赤 道 上 的 物 体 可 得6粤=琢则知=上+空 ,选 项A错误；火星同步卫星的轨道半径为R y T J G GT黑，对该卫星可得G等 打，火星的密度为。=歹二*，联立解得而同，选 项B正确；若火星的自转周期变大，则火星同步卫星的周期也变大，由21.答案：A C，可知其轨道半径变大，因此卫星的张角变大，选项C错误，D正确。解 析：本题考查金属棒切割磁感线的问题。由 题 图 乙 得 加 棒 在 前0.1 s的加速度。=包=竽m/s 2=5 m/s 2,前0.1 s,由牛顿第二定律有机g
35、s i n。/=，代入数据得A r 0.1/N ,选 项A正 确；0.1 s后 必 棒 做 匀 速 运 动，有mgs i/_ =（,而仄=8 =旦 上/=竺，联立解得8 =2 T,选 项 B错误；h 棒下滑过程中前0.2 sR+r R+r通过电阻R的电荷量为=必=竺 竺=出 乎 上 C =0.0 25 C,选 项 C正确；油棒R+r R+r 3+1在磁场中下滑的前o.l s 过程中的电流/=匕 =2?x?5 A =0.2 5 A,电阻R产生的热量R+r 3+12 =/2/?r =O.252x 3x O.U=1.8 7 5 x l O 2 J,选项 D 错误。22.答案：（1）不能，因为根据所测
36、得的物理量不能求出小球做平抛运动的时间，也就不能求出小球碰撞前后的速度(2)町 c o s a2 _ m c o s ax+吗 c o s c r3 sin%J s i n J s i n a?解析：本题考查验证两小球碰撞过程中的动量守恒。（1）设水平槽末端离水平地面的高度为H,0点到落点的距离为L,根据平抛运动规律有H-Lsin6=gt2,解得t=（H二，更8）,由 于“没有测定，则根据所测得的物理量不能求出小球做平抛运动的时间，故不能求出小球碰撞前后的速度，因此不能验证两小球碰撞过程中动量是否守恒。（2）设 圆 弧 半 径 为R,小 球 做 平 抛 运 动 的 初 速 度 为 v,则 有
37、R s i na =g g/,解得2 _ gR c o ga2s i i r z则 验 证 两 小 球 碰 撞 过 程 中 动 量 守 恒 的 表 达 华 经=与 等 L +竿四。J s i n a2 J s i n J s i n a,23.答案：（1）B（2）如图所示(3)b（4）小于；电压表的分流作用解析：（1）红表笔接欧姆表内部电路的负极，红表笔接A 端，二极管电阻较小，表明二极管导通，因此A端是二极管的负极，8端是二极管的正极。（2）二极管的短管脚接电源的负极，多用电表使用电流挡时，红表笔接电源的正极。（3）由于是测量二极管加反向电压时的阻值，二极管反向阻值较大，因此采用电流表内接法
38、，选择开关掷于b端。（4）测量二极管的正向电阻时，阻值较小，因此采用电流表外接法，选择开关掷于a端，根 据=5 可知,由于电压表的分流作用，代入计算的电流值偏大，因此正向电阻的测量值小于真实值。r R2 4.答案：(1)-7 (2)T ；*mgR解析：（1）设 P从半径为R的光滑圆弧槽最高点滑到最低点时速度为“，根据动能定理有1 22mgR=5 x 2mvpP 运动到最右端时，设共同速度为%,根据动量守恒定律有2mvp=3m%解 得%=1师（2）、鸟碰撞瞬间，P的速度不受影响，根据动量守恒定律有mvQ=2/wV j解得匕=g%最终三个物体具有共同速度，根据动量守恒定律得3 5%=4%解得为=；
39、3%根据能量守恒定律可知，从、鸟刚发生碰撞到P刚好不从鸟的最左端A 点滑出，系统动能减少量等于因摩擦产生的内能，则有g x2mv+g x2 m v()x 4mv；=2mgju(L+x)x2解 得 户 氤，名在 从 P与 6、g第一次共速到第二次共速过程中，弹簧弹性势能等于因摩擦产生的内能,即 Ev=2mg/jL+x)解得 Ep=m gR1 O2 5.答案：（1）人,（3 +2扬?qLE(2)2(亚 +1)2;1 2 +3(2-伪 兀（3）见解析4解析：（1）带电粒子从5到。点的加速过程，根 据 动 能 定 理 有=2带电粒子在磁场中做匀速圆周运动，由洛伦兹力提供向心力有。匕 8 =根支由于带电
40、粒子恰好未从下边界离开磁场，则由几何关系有4+孝 勺=2(3 +2垃)m七联立解得8=qL（2）若后=等，粒子的运动轨迹如图所示，根据4 乱=；加 却 可 得 巧=响，则带电粒_L_ L子经历时间6 进入磁场4=v=v 77E小-qoxx。三xl x xOk xl xXXX X fX X XX X XX X Xx S-E4 C带电粒子在磁场中做匀速圆周运动的周期为7 =2=（2-夜）兀 J 匕U3故带电粒子在磁场中做匀速圆周运动的时间为，2 =；7 =3(2-0)兀L4g第 二 次 通 过 边 界 进 入 电 场 后 带 电 粒 子 做 类 平 抛 运 动，根 据 平 抛 运 动 的 规 律
41、有1 2工=卬3，丁=产由于带电粒子与边界成4 5。角进入电场，即有x=y=2 gtn联立解得，3=2,x=y=4L故 带 电 粒 子 从 S 点 出 发 到 第 三 次 经 过 边 界 A C 时 的 位 置 到。点 的 距 离 为=6 低=2（夜+1）L经历的时间为，=4+t2+t）=12+3（2-应）兀L（3）带 电 粒 子 从H点 进 入 电 场 做 类 平 抛 运 动 到F的 过 程 中，根据动能定理有qEy-mv：*匕=忖+-解得 N m,即%匕带电粒子在电场中做类平抛运动时，由于初速度与边界的夹角为4 5。，即有x=y,故两个=匕互相垂直方向上的平均速度相等，即 2 ,则粒子速度
42、在出电场时的偏转角满足t a n 6/=2匕贝 I J0=a r c t a n 2 巧，则 有&4a r,+rx=L又-2 -2即要保证带电粒子不从磁场的下边界离开，磁场的宽度需要满足 乙，故带电粒子第三次经过4c边界进入磁场后，带电粒子不能再次经过AC 边界进入电场。2 6.答案：（1）N iO F e2O3（2分）；提供和矿渣反应的硫酸（或硫酸镂分解产生硫酸等）（2分）高温，、八（2）4 F eO +02+6 H2S O42 F e2（S O4）3+6 H2O （2 分）（3）S iO2（2 分）（4）0.0 4 （2 分）(5)(1)2Fe3+3C10-+1 OOH-=2FeO；-+3
43、C1-+5H2O(2 分)相同温度下，溶液中N a z F eC%比K 2 F eC 4 的溶解度大（2分）解析：本题考查从某矿渣中回收硫酸锲并制取高铁酸盐的工艺流程。（1）按元素的种类不变、化合价不变、原子个数比不变的原则，将 N iF ez C 4 写成氧化物的形式为N iO-F ez O,，由思路分析知，（N H 4）2 S C 4 的作用是提供和矿渣反应的硫酸（硫酸镂分解产生硫酸）。（2）焙烧时矿渣中部分F e。、和 H 2 s O 4 反应生成F e2（S C）4）3,根据元素守恒知，还应有水生成，根据得失电子守恒配平，化 学 方 程 式 为高温/、4 F eO +O2+6 H,S
44、O4 2 F e0（S O4+6 H2O。（3）因为S i。？不溶于水和酸，所以浸渣的成分除有F e2 O 3、F eO（O H）、Ca S O4,还含有 S i。？。（4）向“浸 出 液 中 加 入 NaF以 除 去 C a 2+,当 溶 液 中 c（F）=2.0 x l O-3 m o l.ir i时，c（Ca2+）=,0-0 m o l -L-=I O-5m o l -L-1,若除钙率为 9%,则原浸出液中 Ca?+的浓度/（2.0 x 1 0-3）2为 1。f ol 1 4 0 g,mor =0.0 4 g-L-1 1 0 0%-9 9%（5）碱 性 K CI O 溶液和9 0%F e
45、（N C 3）3 溶液反应，生成K z F eCZ,等，反应的离子方程式为2 F e3+3 c I CT +l O O H-2 F eO:+3 C+5 H2O。2 7.答案：3 H 2（g）+C（）2（g）匚 C H3O H（g）+H2O（l）A W =-9 2.9 2 k J-m o l-1（3 分）温度高于1 0 5 0 K时，反应达到平衡状态，该反应为放热反应，随着温度的升高，平衡逆向移动，N O转化率减小（2分）；4 0%（2分）2-J（2 分）4（1 一 4 正(1 分)；NO+5e-+6H+=NH+H2O(2 分)；NH3(2 分)解 析：由 题 意 可 得 H2O(g)口 H2O
46、(1)AH=-43.92kJ-moL,则 +可 得CO2a)H2转化为甲醇蒸气和液态水的热化学方程式为3H2(g)+CO2(g)CH30 H(g)+H2O(1)H =-92.92kJ-moL 0(2)由图可知，温度低于10 50 K时，反应未达到平衡状态，随着温度的升高，反应速率加快，NO转化率增大；温度高于10 50 K时，反应达到平衡状态,高平衡左移，NO转化率减小。设起始N。物质的量为2 mol,该反应为放热反应，温度升10 50 K时其转化率为80%,列三段式如下:C(s)+2NO(g)U N2(g)+CO2(g)起始量/mol2 a00转化量/mol1.6 a0.8 a0.8 a平衡
47、量/mol0.4 a0.8 a0.8 a温度为10 50 K时CO2的平衡体积分数为0.8。0.4。+0.8。+0.8。xl0 0%=40%o NO的起始物质的量为1 mol,NO的平衡转化率为a,则C(s)+2NO(g)口 N2(g)+CO2(g)起始量/mol100转化量/mol0.50.5 a平衡量/mol1-a0.50.5 a体总物质的量为1 mol标准平衡常数PN2 PC。?05ap总 0 5 a总“NOpp&、2-&fp p(、21-aP总 P/a4(1-a)2平 衡 时 气aaa电解N。制备NH4NO3,N 极发生失总电子的氧化反应，为电解池的阳极，连接电源的正极，其 电 极 反
48、 应 式 为 NO-3e-+2H2O=N O：+4丁，M 极 为 阴 极，电极反应式为NO+5e-+6H+=NH：+H2O,从两极反应可看出，根据得失电子守恒，阳极产生的NO：的 物 质 的 量 大 于 阴 极 产 生 的 NH：的 物 质 的 量，总 反 应 方 程 式 为：通电8NO+7H2O 3 N H4NO3+2HNO3,因此若要使电解产物全部转化为NH4NO3，需补充NH3。28.答案：（1）冷凝回流反应体系中物质（1 分）；平衡气压，使苯甲醛顺利滴下（1 分）（2）分液漏斗（1 分）；萃取和分液（2 分）；作萃取剂，将苯甲醉和苯甲醛萃取至乙醛中（1分）（3）将苯甲醛转变成易溶于水不
49、溶于乙醛的C6H5cH（OH）SC）3 N a,从而从乙醛中析出（2分）；将抽滤后得到的固体溶解到饱和碳酸氢钠溶液中，充分反应后，将所得混合物转移至分液漏斗中静置，分液得到的苯甲醛循环利用（2 分）（4）NaCI（2 分）；重 结 晶（1 分）（5）44%（2 分）解析：（1）仪 器 A 为球形冷凝管，其主要作用是冷凝回流苯甲醛和苯甲醇，以提高苯甲醛的利用率和苯甲醇的产率。恒压滴液漏斗中导管B 的作用是平衡三颈烧瓶和恒压滴液漏斗中气压，使苯甲醛顺利滴下。（2）反应结束后，将三颈烧瓶中的液体冷却至室温，然后转移到分液漏斗中，加入乙醛进行充分振荡，静置，经过分液得到上层的乙酸溶液和下层苯甲酸钠的水
50、溶液，所 以 仪 器 C是分液漏斗，操作甲包含萃取和分液两个过程，乙醛的作用是作萃取剂，将苯甲醇和苯甲醛萃取至乙醛中。（3）上层清液D 中含有溶质苯甲醛和苯甲醇，由已知信息得知C6H5CHO和 NaHSC）3（饱和溶液）发生可逆反应，生成易溶于水、不溶于乙醛的C6H5cH（OH）SC）3 N a,从而从乙醛中析出。根据已知信息可知，若要提高苯甲醛的利用率，可以将抽滤后得到的固体转化为苯甲醛，循环利用，具体方法是将从乙醛中析出的晶体（即抽滤后得到的固体）溶解到饱和碳酸氢钠溶液中，充分反应后，将所得混合物转移至分液漏斗中静置，最后分液得到苯甲醛，循环利用。（4）向苯甲酸钠水溶液中加入浓盐酸，生成苯