《【公开课】酸碱中和滴定++课件高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1.pptx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《【公开课】酸碱中和滴定++课件高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1.pptx（33页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、第二节水的电离和溶液的pH第第3课时酸碱中和滴定酸碱中和滴定第三章水溶液中的离子反应与平衡1.掌握中和滴定的原理，熟记酸碱中和滴定的主要实验仪器及使用注意事项(重点)。2.能通过酸碱中和滴定测定未知酸或碱的浓度(重、难点)。问题导入思考与交流：实验室有一瓶标签污损的NaOH溶液，你通过哪些方法可以测出其准确浓度？1.使用pH计2.使用pH试纸3.取一定体积的NaOH溶液，向其中滴加MgCl2溶液，直至沉淀不再产生，过滤沉淀，洗涤干燥，称量沉淀的质量。4.取一定体积的NaOH溶液，向其中滴加已知浓度的盐酸，两者恰好中和完全，记录消耗盐酸的体积。一、认识酸碱中和滴定的原理和主要酸碱中和滴定的原理和
2、主要仪器器1.概念和原理(1)概念依据中和反应，用已知浓度的酸(或碱)来测定未知浓度的碱(或酸)的方法。n(H)=n(OH)完全中和则c(H)V酸c(OH)V碱(2)原理中和反应：H+OH=H2O待测定量取一定体积已知0.1000mol/Lc(HCl)VHCl(aq)c(NaOH).VNaOH(aq)【问题1】需测得哪些数据能计算出c(NaOH)？实验室有一瓶未知浓度的NaOH溶液，一瓶浓度为0.1000mol/L的HCl溶液，如何准确测出NaOH溶液的浓度？VHCl(aq)VNaOH(aq).c(NaOH).c(HCl)一、认识酸碱中和滴定的原理和主要酸碱中和滴定的原理和主要仪器器【问题2】
3、你认为中和滴定实验要解决的关键问题是什么？关键:(1)准确测量标准液、待测液的体积(2)准确判定是否恰好中和完全(滴定终点)一、认识酸碱中和滴定的原理和主要酸碱中和滴定的原理和主要仪器器仪器a是酸式滴定管，仪器b是碱式滴定管玻璃塞带玻璃球的橡胶塞酸式滴定管盛装：酸性、强氧化性试剂碱式滴定管盛装：碱性试剂读数精确度：0.01mL注意：酸式滴定管不能用于装碱性溶液，碱式滴定管不能用于装酸性溶液或会腐蚀橡胶的溶液（如强氧化性的溶液）滴定管的构造标注温度、量程“0”刻度线在上一、认识酸碱中和滴定的原理和主要酸碱中和滴定的原理和主要仪器器2.主要仪器(1)仪器：滴定管，铁架台，滴定管夹，锥形瓶，烧杯(2
4、)滴定管：“0”刻度线在上方，尖嘴部分无刻度，精确度：0.01mL酸酸式式滴滴定定管管碱碱式式滴滴定定管管特别提示酸式滴定管用于盛装酸、中、强氧化性溶液，不能盛装碱性溶液。碱式滴定管，用于盛装碱性溶液，不能盛装酸、强氧化性溶液。一、认识酸碱中和滴定的原理和主要酸碱中和滴定的原理和主要仪器器一、认识酸碱中和滴定的原理和主要酸碱中和滴定的原理和主要仪器器查漏：使用前先检查滴定管活塞是否漏水。润洗：滴定管在加入反应液之前，先用蒸馏水洗涤干净，然后分别用所要盛装的溶液润洗23遍。装液：分别将反应液加入相应滴定管中，使液面位于滴定管“0”刻度线以上23mL处。调液面记数据：在滴定管下放一烧杯，调节活塞，
5、使滴定管尖嘴部分充满反应液，然后调节滴定管液面使其处于某一刻度，准确读取数值并记录。赶气泡：酸式滴定管快速放液；碱式滴定管橡皮管向上翘起滴定管的使用方法一、认识酸碱中和滴定的原理和主要酸碱中和滴定的原理和主要仪器器课堂练习1、50ml的滴定管盛有溶液，液面恰好在20.0处，若把滴定管中溶液全部排出，则体积（）A、等于30，B、等于20，C、大于30，D、小于30C下列所述仪器“0”刻度位置正确的是（）A在量筒的上端B在滴定管上端C容量瓶上端、D在托盘天平刻度尺的右边B量取25.00mL，KMnO4溶液可选用仪器（）A50mL量筒，B100mL量筒C50mL酸式滴定管，D50mL碱式滴定管C指示
6、剂指示剂变色范围的变色范围的pHpH石蕊石蕊5.0红色红色5.0 _8.0 8.0蓝色蓝色甲基橙甲基橙3.1_ 3.14.4橙色橙色4.4黄色酚酞酚酞8.2无色8.210.0 浅红浅红10.0_ 紫色红色红色8.210583.14.4酚酞石蕊甲基橙 方法：在待测溶液中加入酸碱指示剂，通过颜色变化判断滴定终点3.酸碱中和滴定滴定酸碱中和滴定滴定终点的判断点的判断一、认识酸碱中和滴定的原理和主要酸碱中和滴定的原理和主要仪器器问题：强酸与强碱“恰好”反应时，所得溶液的pH7，用酚酞作指示剂时，实际滴定终点的pH8.2，为什么可以将滴定终点当成“恰好”反应的点？由曲线可以看出，在酸、碱中和滴定过程中，
7、溶液的pH在接近滴定终点时有一个突变过程，在此范围内，滴加很少的酸(或碱)，溶液的pH就有很大的变化，能使指示剂的颜色变化明显，所以即使酚酞、甲基橙的变色不在恰好中和的pH7的点上，但体积差距很小，可以忽略不计。图：0.1000molL1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000molL1HCl溶液的滴定曲线。一、认识酸碱中和滴定的原理和主要酸碱中和滴定的原理和主要仪器器强酸滴定强碱甲基橙酚 酞强碱滴定强酸红色橙色无色浅红浅红无色黄色橙色甲基橙酚 酞指示剂的选择：选择指示剂时，一般要求变色明显（所以一般不选用石蕊），指示剂的变色范围与恰好中和时的pH值要一致。中和滴定终点是指示剂颜色发生突变的
8、点，但不一定是酸碱恰好中和的点。通常有一定误差(允许误差)。一、认识酸碱中和滴定的原理和主要酸碱中和滴定的原理和主要仪器器3.酸碱中和滴定滴定酸碱中和滴定滴定终点的判断点的判断指示剂的选择结合滴定终点选择：碱性时，选酚酞；酸性时，选甲基橙；中性时，酚酞、甲基橙均可。一般不选石蕊，变色现象不明显。例如：标准NaOH溶液滴定待测盐酸标准NaOH溶液滴定待测醋酸溶液标准盐酸滴定待测NaOH溶液标准盐酸滴定待测氨水溶液酚酞或甲基橙酚酞酚酞或甲基橙甲基橙一、认识酸碱中和滴定的原理和主要酸碱中和滴定的原理和主要仪器器思考交流1.正误判断(1)滴定管下端连有橡胶管的为酸式滴定管(2)一支标有“20、25mL
9、”字样的滴定管内装液体到刻度1.00mL时，管内液体的体积大于24.00mL(3)用50mL酸式滴定管可准确量取25.00mLKMnO4溶液(4)量取20.00mL待测液时可用量筒量取(5)滴定管盛标准溶液时，调液面一定要调到“0”刻度(6)用0.1molL1NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸时，可选用石蕊溶液作指示剂一、认识酸碱中和滴定的原理和主要酸碱中和滴定的原理和主要仪器器思考交流2.常温时，向20.00mL0.1000molL1HCl溶液中逐滴滴加0.1000molL1NaOH溶液，回答下列问题：(1)恰好完全反应时，终点的pH_。(2)计算少加一滴或多加一滴溶液的pH分别是多少？(假设一
10、滴溶液体积约为0.04mL)pH的突变范围为多少？7一、认识酸碱中和滴定的原理和主要酸碱中和滴定的原理和主要仪器器思考交流3.25时，用0.100molL1NaOH溶液分别滴定20.00mL0.100molL1的盐酸和醋酸，其滴定曲线如图所示：(1)曲线和曲线分别代表0.1molL1NaOH溶液滴定哪种酸的滴定曲线？曲线代表NaOH溶液滴定醋酸的曲线，曲线代表NaOH溶液滴定盐酸的曲线。(2)图中横坐标x的值是多少？20.00一、认识酸碱中和滴定的原理和主要酸碱中和滴定的原理和主要仪器器二、酸碱中和滴定的酸碱中和滴定的实验操作操作1.准备工作滴定管检漏水洗润洗装液赶气泡调液面初始读数锥形瓶洗：
11、不可用待测液润洗装：装入待测液加：23滴指示剂视频导学2.滴定操作3.终点判断等到滴入最后半滴标准液，指示剂变色，且在半分钟内不恢复原来的颜色，视为滴定终点并记录此时滴定管的读数。控制活塞锥形瓶内溶液颜色变化摇动锥形瓶4.数据处理重复实验23次，求平均值，减少实验误差。二、酸碱中和滴定的酸碱中和滴定的实验操作操作视频导学数据处理数据处理舍去c(NaOH)V(NaOH)V(HCl)c(HCl)1=求平均值求平均值：C(HCl)=0.10055+0.0100452=0.100020.1120.00=0.10055mol/L c(HCl)2=0.10045mol/L=0.1005mol/L 思考交流
12、1.利用下列实验装置及药品能完成相应实验的是选项ABCD目的用高锰酸钾标准溶液滴定Na2SO3溶液测定某NaOH溶液的浓度记录滴定终点读数：12.20mL排除滴定管内气泡装置或操作眼睛注视溶液颜色变化少指示剂读数11.80mL二、酸碱中和滴定的酸碱中和滴定的实验操作操作2.用酸碱中和滴定法测定某烧碱样品的纯度，试根据实验回答下列问题：(1)准确称量8.2g含有少量中性易溶杂质的样品，配成500mL待测溶液。称量时，样品可放在_(填字母，下同)称量。A.小烧杯中B.洁净纸片上C.托盘上ANaOH易潮解、腐蚀性强(2)滴定时，用0.2000molL1的盐酸来滴定待测溶液，不可选用_作指示剂。A.甲
13、基橙B.石蕊C.酚酞B石蕊颜色变化不明显(3)滴定过程中，眼睛应注视_；在铁架台上垫一张白纸，其目的是_。(4)若用酚酞溶液作指示剂，滴定终点时，溶液颜色如何变化？锥形瓶内溶液颜色的变化便于观察锥形瓶内液体颜色的变化，减小滴定误差当滴入最后半滴盐酸时，溶液由浅红色变为无色，且半分钟内不变色思考交流二、酸碱中和滴定的酸碱中和滴定的实验操作操作(5)根据下表数据，计算被测烧碱溶液的物质的量浓度是_molL1，烧碱样品的纯度是_(保留四位有效数字)。0.400097.56%误差大，舍去用第一、三次平均值2.用酸碱中和滴定法测定某烧碱样品的纯度，试根据实验回答下列问题：思考交流二、酸碱中和滴定的酸碱中
14、和滴定的实验操作操作三、中和滴定中和滴定误差分析差分析1.分析依据定值定值 c标准、V待测均为代入定值，误差均体现在V标准上。1、润洗不当（1）盛标准液的滴定管用蒸馏水洗涤后未用标准液润洗。误差产生的原因：（2）盛待测液的滴定管用蒸馏水洗后未用待测液润洗。n(待)V(标)c(待)n(待)V(标)c(待)无影响V(标)c(待)（4）锥形瓶还有少量蒸馏水。2、操作不当（1）放出待测液的滴定管开始有气泡，放出液体后气泡消失V(标)c(待)（2）盛标准液的滴定管滴前开始有气泡，滴定结束无气泡。V(标)（3）滴定中盛标准液的滴定管漏液或将标准液滴到锥形瓶外。V(标)（4）滴定过程中，振荡锥形瓶时，不小心
15、将待测液溅出。V(标)c(待)（3）锥形瓶用蒸馏水洗后再用待测液润洗。三、中和滴定中和滴定误差分析差分析3.读数不规范滴定前仰视，滴定后俯视滴定前滴定后读出值实际值V(标)偏小，导致c(待)偏小。滴定前俯视，滴定后仰视滴定前滴定后读出值实际值 V(标)偏大，导致c(待)偏大。三、中和滴定中和滴定误差分析差分析4.配标准液中杂质的影响（1）用含Na2CO3杂质的NaOH配置标液来测定盐酸的浓度。（2）用含有KOH杂质的NaOH配置标液来测定盐酸的浓度。c(待)不变V(标)c(待)V(标)c(待)（4）用NaOH配置的因存放不当而变质的标液来测定盐酸的浓度。（3）用含有Na2O杂质的NaOH配置标
16、液来测定盐酸的浓度。V(标)c(待)5.终点判断不准（1）强酸滴定弱碱时，甲基橙由黄色变为红色时停止滴定。（2）强碱滴定弱酸时，酚酞由无色变为粉红时立即停止滴定。（3）滴定终点时滴定管尖嘴处半滴尚未滴下，或一滴标准液附着在锥形瓶内壁上未流下。V(标)c(待)V(标)c(待)V(标)c(待)三、中和滴定中和滴定误差分析差分析课堂练习2、某同学欲用已知物质的量浓度为0.1000 molL1的盐酸测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液时，选择酚酞作指示剂。请填写下列空白：(1)用标准的盐酸滴定待测的氢氧化钠溶液时，左手把握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视_。直到因加入半滴盐酸，溶液的颜色由 色
17、变为 色，半分钟不恢复原色，立即停止滴定。锥形瓶内溶液形瓶内溶液颜色的色的变化化红无无三、中和滴定中和滴定误差分析差分析(2)下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏低的是 (填字母)。A.酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸B.滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥C.酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失D.读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数E.滴定过程中，锥形瓶的振荡过于激烈，使少量溶液溅出DE三、中和滴定中和滴定误差分析差分析自我测试1.在一支25mL的碱式滴定管中，盛装溶液时液面恰好在10.00mL处。若将管内液体全部放出，用量筒接取，所得溶
18、液的体积为A.10.00mLB.15.00mLC.大于15.00mLD.小于15.00mL自我测试2.用已知浓度的NaOH溶液测定某H2SO4溶液的浓度，下表中选项正确的是序号锥形瓶中溶液滴定管中溶液选用指示剂选用滴定管碱酸石蕊甲酸碱酚酞甲碱酸甲基橙甲酸碱酚酞乙A.B.C.D.一般不选石蕊溶液作指示剂酸式滴定管不能盛放碱液自我测试3.某同学用0.1250molL1标准盐酸滴定20.00mL某未知浓度的NaOH溶液，共进行了4次滴定操作，消耗盐酸的体积分别如下：次数1234V(盐酸)/mL19.8020.4520.4920.50(1)滴定管在滴定前需进行如下操作：检漏水洗A注液B初始读数，则：A操作为_；B操作为_。(2)该同学实验中出现操作失误是第_次。(3)待测NaOH溶液的物质的量浓度为_(保留4位有效数字)。用盛装液润洗酸式滴定管或碱式滴定管使滴定管的尖嘴部分充满溶液并无气泡，调节液面至0或0刻度以下10.1280molL1自我测试(4)下列操作会导致NaOH溶液的物质的量浓度结果偏大的是_(填字母)。a.碱式滴定管未用待测碱液润洗b.酸式滴定管未用标准液润洗c.锥形瓶用蒸馏水洗涤后再用待测碱液润洗d.酸式滴定管下端开始无气泡后来有气泡e.酸式滴定管滴定前仰视读数，滴定后俯视读数f.变色后立即读数，半分钟后溶液又恢复红色g.标准酸液滴入锥形瓶时有少量溅出bcg返回