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1、牡丹江二中牡丹江二中 20232024 学年度第一学期高三第二次阶段性考试学年度第一学期高三第二次阶段性考试化学化学考生注意：考生注意：1本试卷分第本试卷分第 I 卷（选择题）和第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。满分卷（非选择题）两部分。满分 100 分，考试时间分，考试时间 75 分钟分钟。2答题前答题前，考生务必将密封线内项目填写清楚考生务必将密封线内项目填写清楚。考生作答时考生作答时，请将答案答在答题卡上请将答案答在答题卡上。必须在必须在题号所指示的答题区域作答，题号所指示的答题区域作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草
2、稿纸上作答无效。3本试卷主要命题范围：必修第一册第一章、第二章。本试卷主要命题范围：必修第一册第一章、第二章。4可能用到的相对原子质量：可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23S32Cu64第第 I 卷（选择题卷（选择题共共 45 分）分）一、选择题（本题包括一、选择题（本题包括 15 小题，每小题小题，每小题 3 分，共分，共 45 分。每小题只有一个选项符合题意）分。每小题只有一个选项符合题意）1化学与生活、科学、技术、社会、环境密切相关，下列说法正确的是A高温结构陶瓷、醋酸纤维、光导纤维都属于新型无机非金属材料B“雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自氧化铁C明矾净水的原理
3、是水解出的氢氧化铝能凝聚水中的悬浮物、吸附色素并杀菌消毒D用飞机播撒 AgI 是实现人工增雨的方法之一2下列说法正确的是AHD、CuSO45H2O 都是化合物B浊液、胶体、溶液三种分散系的本质区别是分散质微粒直径的大小不同CNaHSO4在溶液中能电离出 H+，所以 NaHSO4是酸D由同种元素组成的物质一定是纯净物3下列叙述不涉及氧化还原反应的是A碳素钢表面在潮湿空气中形成铁锈B泡沫灭火器中 NaHCO3和243AlSOC工业上以氢气和氯气为原料制备盐酸D 赋得古原草送别中“野火烧不尽”涉及的变化4下列说法正确的是A同温同压下甲烷和氧气的密度之比为 2：1B1g 甲烷和 1g 氧气的原子数之比
4、为 5：1C等物质的量的甲烷和氧气的质量之比为 2：1D在标准状况下等质量的甲烷和氧气的体积之比为 1：25用AN表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A标准状况下，22.4LH2O 含有的分子数为ANB0.5molL-1的 MgCl2溶液中含有的 Cl-数为ANC通常状况下，AN个 CO2分子占有的体积为 22.4LD常温常压下，1.06gNa2CO3含有的 Na+数为A0.02N6下列反应的离子方程式正确的是A铁与盐酸反应：322Fe6H2Fe3HBFeSO4溶液在空气中变黄色：23224FeO4H4Fe2H OC向在 NH4HSO4溶液中缓缓滴入含等物质的量的 NaOH 溶液：432N
5、HOHNHH O D磁性氧化铁溶于盐酸：3342Fe O8H3Fe4H O7下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A能使甲基橙变红的溶液：Na+、4NH、3NO、23COB加入苯酚显紫色的溶液：K+、4NH、Cl-、SCN-C常温下，14H1 10OHcc 的溶液：K+、Na+、2AlO、3HCOD澄清透明的溶液：Cu2+、4NH、3NO、24SO8 含氟的卤素互化物通常作氟化剂，使金属氧化物转化为氟化物，如343322Co O6ClF6CoF3Cl4X。下列有关该反应的说法，正确的是AX 与 O3互为同位素BClF3中氯元素为-3 价CCo3O4在反应中作氧化剂D1molCo3O4参加反
6、应转移 9mol 电子9在 CuCl2溶液中逐滴加入过量 KI 溶液可能发生以下反应反应 I：222Cu4I2CuII白色反应：222Cu2Cl2I2CuClI 白色下列说法正确的是A反应 I 属于复分解反应B每生成 1molI2，反应中转移 4mol 电子CCuI 与 NaOH 溶液反应，产物可能只有 CuO、NaI 和 H2OD滴 KI 溶液前向溶液中加入一定量的苯能更好地观察白色沉淀10 实验室可在酸性条件下用草酸还原法制备 CIO2，反应原理为224322H C OClOXCOClOY 。其中微粒 Y 及其系数为A2H2OB2H+C6H2OD4H+114282NHS O具有强氧化性，在
7、酸性溶液中，可将 Mn2+氧化为4MnO，但一般情况下，该反应进行非常缓慢，而加入 AgNO3溶液后，混合液迅速变为紫红色。下列说法不正确的是AAgNO3为该反应的催化剂B该反应中的还原产物为24SOC反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为 2：5D228S O中-1 价 O 与-2 价 O 的个数比为 1：312氮化锂（Li3N）是一种快离子导体，导电率高，遇水蒸气剧烈反应生成氢氧化锂和氨气，一种制备氮化锂的方案如下（实验室用饱和氯化铵溶液和亚硝酸钠溶液共热制备氮气）下列说法错误的是A装置 D 吸收空气中二氧化碳和水蒸气B装置 B 中盛装浓硫酸C先点燃 C 处酒精灯后点燃 A 处酒精灯D发生装置
8、 A 可用于制备氯气13现有一由两种物质组成的白色粉末，通过下列实验可确定其组成。取少量白色粉末加入足量水充分溶解，过滤并洗涤得到无色滤液和白色滤渣；取少量滤液，加入 BaCl2溶液，有白色沉淀生成；取少量滤渣，加入稀盐酸，滤渣全部溶解，同时有气体产生。则该白色粉末的组成成分为ANaOH、Na2CO3BNaHCO3、2Ca OHCMgSO4、NaOHDNa2CO3、AgNO314甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由 Ba2+、Mg2+、H+、OH-、Cl-、24SO、4NH、3HCO中的不同阳离子和阴离子各一种组成，已知：将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合均有白色沉淀生成；0.1molL
9、-1乙溶液中1H0.2mol Lc；向丙溶液中滴入 AgNO3溶液有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成。下列结论不正确的是A甲溶液中含有 Ba2+B乙溶液中含有24SOC丙溶液中含有 Cl-D丁溶液中含有 Mg2+15高铁酸钾（K2FeO4）具有杀菌消毒及净水作用，某实验小组在碱性条件下制备 K2FeO4流程如图所示，下列说法错误的是A1molK2FeO4消毒能力相当于 1.5molHClOB氧化反应：3243233NaClO2Fe NO10NaOH2Na FeO3NaCl6NaNO5H OC同温度时高铁酸钠溶解度大于高铁酸钾D提纯时，应用到的玻璃仪器有蒸发皿、玻璃棒、烧杯、酒精灯第第卷（非选择题卷（
10、非选择题共共 55 分）分）二、非选择题（本题包括二、非选择题（本题包括 4 小题，共小题，共 55 分）分）16（14 分）实验室需要配制 0.1molL-1CuSO4溶液 480mL。按下列操作步骤填上适当的文字，以使整个操作完整。（1）选择仪器。完成本实验所必需的仪器有：托盘天平（精确到 01g）、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒、_、以及等质量的两片滤纸。（2）计算，应选择下列_。A需要 CuSO4固体 8.0gB需要 CuSO45H2O 晶体 12.0gC需要 CuSO45H2O 晶体 12.5gD需要 CuSO4固体 7.7g（3）称量。所用砝码生锈则所配溶液的浓度会_（填“偏高”、“偏低
11、”或“无影响”）。（4）溶解、冷却，该步实验中需要使用玻璃棒，目的是_。（5）转移、洗涤。在转移时应使用_引流，需要洗涤烧杯 23 次是为了_。（6）定容，摇匀。若定容时俯视刻度线，所配溶液浓度会_（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。（7）将配好的溶液静置一段时间后，倒入指定的试剂瓶，贴好标签，注明配制的时间，溶液名称及浓度。17（15 分）现有五种可溶性物质 A、B、C、D、E，它们所含的阴、阳离子互不相同，分别含有五种阳离子Al3+、Fe3+、Cu2+、Ba2+、K+和五种阴离子3NO、OH-、Cl-、23CO、Xn（1n 或 2）中的一种。（1）通过比较分析，无需检验就可判断其中必有的
12、两种物质是_和_。（2）物质 C 中含有离子Xn。为了确定Xn，现将（1）中的两种物质记为 A 和 B，当 C 与 A 的溶液混合时产生白色沉淀，继续加入过量 A 溶液白色沉淀部分溶解，然后将沉淀中滴入足量稀 HCl，白色沉淀不溶解，则 C 为_（填化学式）。写出部分白色沉淀溶解的离子方程式：_。（3）将 19.2gCu 投入装有足量 D 溶液的试管中，Cu 不溶解，再滴加稀 H2SO4，Cu 逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现，则物质 D 一定含有上述离子中的_（填相应的离子符号），写出 Cu 溶解的离子方程式：_，若要将 Cu 完全溶解，至少加入 H2SO4的物质的量是_。（4）E 溶液与
13、氢碘酸反应时可生成使淀粉变蓝的物质，写出该反应的化学方程式为_。18（14 分）碘化钠是一种常用的分析试剂，也可用于医疗和照相业。某公司申请了专利：以 NaOH、单质碘和水合肼（N2H4H2O）为原料制备碘化钠。已知：水合肼具有还原性。回答下列问题：（1）水合肼的制备。反应原理为2242232CO NHNaClO2NaOHN HH ONaClNa CO 尿素。制备次氯酸钠和氢氧化钠混合液的相关装置如下：i按气流方向，用接口字母表示装置的连接顺序为_。li装置 B 中盛装的试剂是_，装置 D 的作用是_。iii若该实验温度控制不当，反应后测得三颈瓶内 ClO-与3ClO的物质的量之比为 4：1，
14、则氯气与氢氧化钠反应的离子方程式为_。为提高水合肼的产率，应采取的操作是_（填字母）。A缓慢滴加B快速滴加C将尿素溶液滴入 NaClO 溶液中D将 NaClO 溶液滴入尿素溶液中（2）碘化钠的制备。采用水合肼还原法制取碘化钠固体，其制备流程如图所示。还原过程中，水合肼的作用是除去合成过程中的副产物3IO，则合成时产生的 I-和3IO的物质的量之比是_。工业上也可以用硫化钠或铁屑还原3IO，但水合肼还原法制得的产品纯度更高，其原因是_。19（15 分）海南粗榧新碱是治疗白血病的有效药物，化合物 X 为其合成中间体，制备化合物 X 的路线如下：已知：MN 为取代反应，且 N 中含有五元环结构；。请
15、回答下列问题：（1）有机物 A 中官能团名称为_；化合物 X 的分子式为_。（2）化合物 M 的系统命名为_。（3）NO 反应的化学方程式为_。（4）P 的结构简式为_。（5）有机物 M 发生缩聚反应形成线性高分子化合物，链节的可能结构为_。（6）符合下列要求的 B 的同分异构体有_种。含有苯环遇 FeCl3溶液会发生显色反应能在 NaOH 溶液中发生水解反应其中，核磁共振氢谱含有五组吸收峰，且峰面积比为 1：1：2：2：2 的是_。牡丹江二中牡丹江二中 2023-2024 学年度第一学期高三第二次阶段性考试学年度第一学期高三第二次阶段性考试化学化学参考答案、提示及评分细则参考答案、提示及评分
16、细则1DA醋酸纤维属于有机高分子材料，故 A 错误；B“雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，是瓷器的原料高岭矿土中普遍含有铁元素，青瓷的烧制过程就是将含有红棕色的氧化铁的色釉在火里烧，再经过还原形成青色，此时铁不再是三价铁，而是二价铁，故 B 错误；C明矾净水的原理是明矾中的铝离子水解出的氢氧化铝能凝聚水中的悬浮物、吸附色素，但不能杀菌消毒，故 C 错误；DAgI 可用飞机播撒实现人降雨，故 D 正确；故答案选 D。2BHD 为氢元素组成的单质，A 项错误；根据分散质微粒直径的大小，将分散系分为浊液，胶体，溶液，B正确；NaHSO4 在溶液中电离产生的阳离子为 Na+、H+，NaHSO4不属于酸
17、，属于酸式盐，C 项错误；O2、O3的混合气体由氧元素组成，但属于混合物，D 项错误。答案选 B。3B 碳素钢表面在潮湿空气中形成铁锈的过程涉及反应22234Fe OHO2H O4Fe OH，A 项不符合题意；泡沫灭火器中NaHCO3和243AlSO溶液混合发生反应324224336NaHCOAlSO2Al OH6CO3Na SO ，不属于氧化还原反应，B 项符合题意；工业上以氢气和氯气为原料制备盐酸涉及的反应为22HCl2HCl点燃，C 项不符合题意；“野火烧不尽”涉及氧化还原反应，D 项不符合题意。4B 根据同温同压下，气体密度比等于摩尔质量比，所以 A 错；等物质的量的气体质量比等于摩尔
18、质量比，C 错；标准状况下，等质量气体体积比等于物质的量之比，物质的量之比为:2:116 32mm，D 错；1g 甲烷中原子的物质的量11g516g mol，1g 氧气中氧原子的物质的量11g232g mol，比值为 5：1，故 B 正确。5DA标况下水为液体，A 错误；B不知溶液体积，故不能求 Cl-的物质的量，B 错误；C应强调标准状况下，AN个 CO2分子占的体积才约为 22.4L，C 错误；D常温常压下，1.06gNa2CO3的物质的量为1.06g0.01mol100g/moln，含 Na+数为A0.02N。6BA铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，正确离子方程式为22Fe2HFeH，A
19、项错误；B FeSO4具有还原性，在空气中被氧化，离子方程式为23224FeO4H4Fe2H O，B 项正确；C 在NH4HSO4溶液中缓慢加入含等物质的量的 NaOH 溶液发生反应：2HOHH O，C 项错误；D磁性氧化铁溶于盐酸生成 FeCl3、FeCl2和 H2O，正确的离子方程式为32342Fe O8H2FeFe4H O，D项错误；答案选 B。7DA能使甲基橙变红的溶液显酸性：H+和23CO不能共存，A 错误；B加入苯酚显紫色的溶液中含有铁离子，铁离子与 SCN-不能共存，B 错误；C14H1 10OHcc 的溶液，OH1mol/Lc溶液显碱性，3HCO与 OH-不能共存，C 错误；D
20、澄清透明的溶液中：Cu2+、4NH、3NO、24SO四种离子间互不反应，均能大量共存，D 正确；综上所述，本题选 D。8DA根据质量守恒定律，X 为 O2，与 O3互为同素异形体，故 A 错误；BClF3中 F 元素为-1 价，则氯元素为+3 价，故 B 错误；CCo3O4在反应中 Co 元素的化合价由83价升高为+3 价，O 元素化合价从-2 价变为 0 价被氧化，Co3O4作还原剂，故 C 错误；DCo3O4在反应中 O 元素的化合价由-2 价升高为 0 价，Co 的化合价由83升高到+3 价，1molCo3O4参加反应转移的电子为82 433mol9mol3 电子，故 D 正确；故选 D
21、。9DA反应 I 属于氧化还原反应，错误；B反应中氧化剂是 Cu2+，还原剂是 I-，每生成 1molI2，转移2mol 电子，错误；C若产物只有 CuO、NaI 和 H2O，则只有 Cu 元素失电子，没有得电子的元素，错误；D 加入苯后，I2被萃取，溶液黄褐色变浅，更易观察到白色沉淀。公众号：高中试卷君10A 配平后的离子方程式为2243222H C O2ClO2H2CO2ClO2H O ，A 项正确。11CAAgNO3可增大反应速率，在反应中作催化剂，A 正确，不符合题意；B4232NHS O具有强氧化性，将 Mn2+氧化为4MnO，Mn 元素化合价升高，O 元素化合价降低，1 个228S
22、 O被还原为 2 个24SO，因此还原产物为24SO，B 正确，不符合题意；C1 个228S O得到 2 个电子，1 个 Mn2+失去 5 个电子，因此氧化剂与还原剂的物质的量之比为 5：2，C 错误，符合题意；D化合物中 S 为+6 价，一共有 8 个 O 原子，若均为-2 价，则负价共-16，而实际上是-14，说明有 2 个-1 价的 O 原子，6 个-2 价的 O 原子，比例为 1：3，D 正确，不符合题意；故选 C。12C 空气中二氧化碳和水蒸气与反应物锂反应，水蒸气与生成物氮化锂反应，A 项正确；B装置中浓硫酸干燥氮气，B 项正确：先通入氮气，将装置内空气排尽，再点燃 C 处酒精灯，
23、C 处错误；发生装置 A 适合液体与固体共热制备气体，D 项正确。13BNaOH 和 Na2CO3加水溶解，过滤后得不到白色滤渣，A 项错误；滤液中含有 Na2CO3，可与 BaCl2产生白色沉淀，滤渣 CaCO3溶于盐酸产生 CO2气体，B 项正确；2Mg OH与稀盐酸反应不产生气体，C 项错误；滤渣 Ag2CO3与盐酸反应产生气体，同时生成 AgCl 沉淀，D 项错误。14D 根据中信息可知，乙是 H2SO4；根据中现象，可以推知丙中含有 Cl-；再结合中信息：甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合均有白色沉淀生成，可推出甲是2Ba OH，乙是 H2SO4，丙是 MgCl2，丁是NH4HCO3
24、。综上可知，D 项错误。15DA1mol 次氯酸得 2mol 电子生成氯离子，1molK2FeO4得 3mol 电子转化为三价铁，故 1molK2FeO4消毒 能 力 相 当 于 1.5molHClO，A 正 确；B 根 据 得 失 电 子 守 恒 和 元 素 守 恒 配 平 方 程：324323NaClO2Fe NO10NaOH2Na FeO3NaCl6NaNO5H O，B 正确；C流程图中高铁酸钠加入饱和氢氧化钾溶液利用同温度时高铁酸钠溶解度大于高铁酸钾可生成高铁酸钾，C 正确；D提纯时需过滤，应用到的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯，D 错误。16（1）胶头滴管500mL 容量瓶（每空 1
25、分，共 2 分）（2）AC（2 分）（3）偏高（2 分）（4）搅拌，加速溶解（2 分）（5）玻璃棒（2 分）保证溶质全部转移到容量瓶（2 分）（6）偏高（2 分）17（1）K2CO3（2 分）2Ba OH（2 分）（2）243AlSO（2 分）223Al OHOHAlO2H O（2 分）（3）3NO、Cu2+（1 分）2323Cu8H2NO3Cu2NO4H O（2 分）0.4mol（2 分）（4）3222FeCl2HI2FeClI2HCl（2 分）18（1）ie，c，d，a，b，f（2 分）ii饱和食盐水（2 分）吸收多余的 Cl2，防止污染空气（2 分）ii2327Cl14OH9Cl4ClOClO7H O（2 分）AD（2 分）（2）5：1（2 分）242N HH O被氧化后的产物为 N2和 H2O，不引入杂质（2 分）19（1）醛基、醚键（1 分）14174C H NO（2 分）（2）2-氨基戊二酸（2 分）HH 浓硫酸（3）（2 分）（4）（2 分）（5）22 O|NHCHC|HOOCCH CH （或22O COOH|CCHCHCHNH ）（2 分）（6）19（2 分）（2 分）