《深圳实验学校高中部2023年高二上学期第一阶段考试化学试题含答案.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《深圳实验学校高中部2023年高二上学期第一阶段考试化学试题含答案.pdf（9页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、高二化学试卷 第 1 页（第一、二卷 共 8 页）深圳实验学校高中部 2023-2024 学年度第一学期第一阶段考试 高高二化学二化学 时间：75 分钟 满分：100 分 可能用到的相对原子质量：可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Mn-55 Cu-64 第一卷（共第一卷（共 44 分）分）一、选择题：本题共一、选择题：本题共 16 小题，共小题，共 44 分。第分。第 110 小题，每小题小题，每小题 2 分分；第第 1116 小题，小题，每小题每小题 4 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。分。在每小题给出的四个选项中，只
2、有一项是符合题目要求的。1根据能量变化示意图得出的结论正确的是 A1 mol C(s)比 1 mol CO2(g)所含有的能量高393.5kJ B2C(s)O2(g)=2CO(g)H=-110.5kJ/mol CCO2(g)=CO(g)12O2(g)H=+283.0 kJ/mol D一氧化碳的燃烧热为 283.0 kJ 2一定温度下，在 1L 的密闭容器中发生反应：()()()A gB g2C gx+，A、C 的物质的量随时间变化的关系如图。下列有关说法不正确的是 A反应进行到 1min 时，速率 vA=vC B1min 时速率 vA,正大于 2min 时 vA,逆 C1min 内用物质 B
3、表示的平均反应速率为110.15mol Lmin D2min 时，压缩容器至 0.5L，正逆反应速率均增大 3二维锑片(Sb)是一种新型的 CO2电化学还原催化剂。酸性条件下人工固碳装置中CO2气体在 Sb 表面发生三种催化竞争反应，其反应历程如下图所示(*表示吸附态中间体)。下列说法不正确的是 A生成 HCOOH 的速率最快 B生成 CO 吸收的能量最多 CSb 电极表面生成 HCOOH 的反应为：2*CO2*H+2eHCOOH+=D三种催化反应均为氧化还原反应 4氢能是一种极具发展潜力的清洁能源，下列反应是目前大规模制取氢气的方法之一。CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)H=-
4、41.2kJ/mol，恒温恒容时，下列措施可以同时提高反应速率和 H2O 的转化率的是 A通入水蒸气 B分离出二氧化碳 C降温 D通入一氧化碳CO(g)高二化学试卷 第 2 页（第一、二卷 共 8 页）5一定条件下，在体积为 2L 的密闭容器中，充入22molCO和26molH，发生反应：()()()()2232COg3HgCH OH gH O g+。能说明该反应达到平衡状态的是A反应中2CO与3CH OH的物质的量浓度相等时 B单位时间内每消耗23molH，同时生成21molH O C单位时间内每消耗23molH，同时消耗21molH O D混合气体的密度保持不变 6下列各反应达到平衡后改变
5、条件，叙述正确的是 AN2+3H2 2NH3，保持压强不变，充入 O2，平衡向左移动 B()()()22Hg+Ig2HI g H0，增大压强，体系颜色不变 C()()()22C+Ogs2CO g，加入碳，平衡正移 D()()4222NOg()N Og()红棕色无色 H0，升温，体系颜色变浅 7下列与化学反应进行方向有关的叙述中不正确的是 A体系的熵增越大，焓变越小，化学反应速率越快 B绝热体系、孤立体系的化学反应都是熵增的过程 C()()()22C+Ogs2CO g HHB，则 HA 为强酸，HB 为弱酸 B某醋酸溶液的pHa=，将此溶液稀释 100 倍后，溶液的pHb=，则ab2 C液态 H
6、Cl 可以完全电离，所以 HCl 是强电解质 D0.1 mol/L NH3H2O 水溶液中 NH4+数目小于 0.1NA 10丙烯酸()2CH=CHCOOH和硫氰酸()HSCN是两种一元酸且()aa2K(HSCN)KCH=CHCOOH。室温下，pH为 3 的两种酸溶液加水稀释，溶液pH变化如图所示。下列叙述正确的是A1L曲线代表硫氰酸溶液pH与()2V H O关系 Ba 点和 b 点溶液水的电离程度相同 C加水稀释过程中()()-c Hc OH+水水不变D加水无限稀释可以使 a 点移至 c 点 11某温度下，向 2L 的恒容密闭容器中通入两种气体发生化学反应生成另外两种气体，反应中各物质的物质
7、的量变化如图所示，对该反应推断不正确的是 高二化学试卷 第 3 页（第一、二卷 共 8 页）A该反应的化学方程式为3B(g)4C(g)6A(g)2D(g)+B若体系压强不变，则可以判断反应已经达到平衡 C平衡时，再通入少量 A 气体，反应速率加快 D平衡时，再向容器中通入 Ar，则平衡向生成 B 方向移动12我国科研团队提出一种新型阴离子电极材料()342CuPO的水系双离子电池，该电池以0.442NaMnO和()342CuPO为电极，其工作原理如图所示。下列有关叙述不正确的是A充电时，电极 b 应接电源的负极 B放电时，若电极 a 得到 6.4g Cu 和 14.4g Cu2O，则电路中转移
8、 0.4mol 电子 C充电时，电极 b 的电极反应式为+-0.44-20.442NaMnO+Na-e=NaMnOxxx D第 2 次放电时，溶液碱性逐渐增强 13根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是 选项实验操作和现象结论A 常温下，向 0.1 molL1的 Na2SiO3溶液中加入稀硫酸,溶液中出现浑浊非金属性：SSi B 向 0.1 molL1的 HCOOH 中加水稀释，溶液 pH 增大 HCOOH 是弱酸 C 常温下，向含有酚酞 pH=11 的氨水和氢氧化钠溶液中分别加入 0.1 molL1稀盐酸，红色褪去 消耗的盐酸体积相同D 常温下测得 0.1molL1两种酸 pH 分别为大
9、于 1 和小于 1 两种酸均不是强酸14体积恒定的 2L 密闭容器中加入 CO(g)和 H2O(g)各 1mol，发生反应：CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)H-萘磺酸，反应过程中的能量变化如图所示，1、2、3、4 是中间产物，m、n各代表一种产物。下列说法正确的是An 代表-萘磺酸 B升高温度，生成-萘磺酸和-萘磺酸速率均变大 C实验中测得 2 的浓度大于 4，是因为生成 m 的反应焓变更大 D选择不同催化剂，对产物中 m、n 的含量不会产生影响 16在恒压密闭容器中，充入起始量一定的 CO2和 H2，主要发生下列反应：()()()()222COg+HgCO g+H O g -1H
10、=41.2kJ mol()()()()223322COg+6HgCH OCHg+3H O g -1H=-122.5kJ mol 达平衡时，CO2转化率和 CO 的选择性(CO 的选择性()()2nCO=nCO生成反应随温度的变化如图所示，下列说法正确的是A图中曲线表示平衡时 CO 的选择性随温度的变化 B加入催化剂能提高 CH3OCH3的平衡选择性进而提高产率 C一定温度下，增大()()22n Hn CO，能提高 CO2平衡转化率 DT 温度下，产物中 CO 和 CH3OCH3的物质的量相同 第第二二卷（共卷（共 56 分）分）二、非选择题：二、非选择题：本题本题共共 4 小题，共小题，共 5
11、6 分分。17（14 分）按要求完成下列填空。(1)氮是动植物生长不可缺少的元素，合成氨的反应对人类解决粮食问题贡献巨大，反高二化学试卷第 5 页（第一、二卷 共 8 页）应如下：N2+3H2高温、高压催化剂 2NH3。该反应中氧化剂是_。（2）合成氨的反应中的能量变化如图所示。该反应是反应(填“吸热”或“放热”)，其原因是反应物总键能 (填“大于”或“小于”)生成物总键能。在一定条件下，将一定量的 N2和 H2的混合气体充入某恒容密闭容器中，一段时间后，下列叙述能说明该反应达到平衡状态的是(填字母)。a.混合气体密度不再变化b.N2、H2、NH3的物质的量之比为 132c.容器中的压强不随时
12、间变化d.混合气体平均相对分子质量不再变化(3)工业上通常采用铁触媒、在 400500和 10MPa30MPa 的条件下合成氨，反应的表达式为 N2+3H2高温、高压催化剂 2NH3 H”或“”“”或“=”)。图甲图乙(3)反应 iv 的相关信息如下表：H-H 键能 I-I 键能H-I 键能正反应活化能Ea1436kJ mol 1151kJ mol 1kJ molm 1173.1kJ mol m=，反应 iv 逆反应的活化能=1kJ mol。研究反应 iv 发现：()()a22HIvkxx=正，()2bHIvkx=逆，其中ak、bk为常数。在某温度下，向刚性密闭容器中充入一定量的 HI(g)，
13、碘化氢的物质的量分数 x(HI)与反应时间 t 的关系如上图乙所示。040min，反应的平均速率()HIv=1min(用单位时间内物质的量分数的变化表示)。该温度下，反应 iv 的abkk=(列计算式)。深圳实验学校高中部 2023-2024 学年度第一学期第一阶段考试 高高二二化学参考答案化学参考答案一、选择题一、选择题1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 C C B D C A A B B B 11 12 13 14 15 16 D C A D B C 二、填空题二、填空题17.(14 分，除标注外每空 2 分)(1)N2(2)放热小于 cd(3)越大（1 分）压强越大，对材料的强度和
14、设备的制造要求就越高，成本越高，将降低综合经济效益越低（1 分）温度越低，会使化学反应速率减小，达到平衡的时间变长，经济效益变低18.(14 分，每空 2 分)(1)2Cu2+HSO3-+2Cl-+H2O=2CuCl+SO42-+3H+(2)将白色沉淀洗净后，溶于稀硫酸，沉淀逐渐变为红色，溶液变为蓝色(3)电流计指针发生微小偏转，烧杯中未见明显现象10mL 1mol/LNaHSO3 溶液 10mL 1mol/L CuSO4 溶液和 2gNaCl 固体 Cu2+e-+Cl-=CuCl 从而降低了平衡 HSO3-+2Cu2+H2O 2Cu+SO42-+3H+的产物浓度使平衡正向移动19.(14 分
15、，除标注外每空 2 分)(1)-90.17kJ/mol（1 分）低温自发（1 分）（1 分）(2)放热（1 分）在实际工业生产中压强过高，成本太高，但反应为气体体积减小的反应，所以压强不能过低，否则影响甲醇的选择性 1.7 0.04 117(3)+-232CO+6H+6e=CH OH+H O 20.(14 分，每空 2 分)(1)+66.3(或 66.3)(2)反应i为吸热反应，温度升高，反应i平衡向正向移动，乙烯浓度增大，使得反应 ii 平衡正向移动；反应 ii 为放热反应，温度升高，反应 ii 平衡向逆向移动；低于800K，乙烯浓度对反应 ii 的影响占主导，高于800K，温度对反应 ii 的影响占主导。因此，丙烯的物质的量分数先增大后减小(3)299 162.1 0.00375(或33.75 10、3/800)()()220.7840.108