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1、2021-2022学年江苏省泰州市靖江第一中学高一化学月考试卷含解析一、单 选 题（本大题共15个小题，每小题4 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共 60分。）1.下列气体中，既可用浓硫酸干燥，又可用固体Na OH干燥的是A.Cl2 B.02 C.S 02 D.NH3参考答案：B2.下列过程中，共价键被破坏的是A.碘升华B.漠蒸气被活性炭吸附C.葡萄糖溶于水 D.HC1气体溶于水参考答案：D3.下列实验操作中正确的是（）A.加稀盐酸后过滤，除去混在铜粉中的少量镁粉和铝粉B.用酒精萃取碘水中的碘C.称量Na OH固体时，将 Na OH固体放在托盘天平左盘的纸上D.用溶解、过滤
2、的方法分离KN0 3和 Na Cl 的混合物参考答案：D略4.碳（A t）是卤族元素中位于碘后面的元素，试推测碳和碳的化合物最不可能具备的性 质（）A.破易溶于某些有机溶剂 B.碳化氢很稳定不易分解C.碳是有色固体于 水 或 稀HN03D.碳化银不溶参考答案:B略5 .下列化学实验操作或事故处理中正确的是（）A.被玻璃割伤手，先取出伤口里的碎玻璃片，再用过氧化氢溶液擦洗，然后敷药包扎B.实验桌上因酒精灯打翻而着火时应立即用水扑灭C.不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上3%的稀盐酸D.浓酸对皮肤有腐蚀性，如不慎沾到皮肤上，应用较多水冲洗，再涂上稀硼酸溶液参考答案：AA、被玻璃割
3、伤手，应先取出伤口里的碎玻璃，再用过氧化氢擦洗，然后敷药包扎，故A正确；B、实验桌上因酒精灯打翻而着火时应立即用沙土覆盖，故B错误；C、不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上3%的硼酸，故C错误；D、浓酸对皮肤有腐蚀性，如不慎沾到皮肤上，应用较多水冲洗，再涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液，故D错误。2 86.不能用 来表示其结构的微粒是A.Ne B.F C.A l3+D.S2参考答案:D略7.若甲烷与氯气以物质的量之比1 ：3混 合，在光照下得到的产物：CH 3 CI；CH 2 c 1 2；C HC 0 CC1 4，其中正确的是（）A.的混合物B.的混合物C.只有D.只有参考答案：
4、A略8.与0.3mol H20中含有相同氢原子数的是下列哪种物质()。A.().3mol HNO3 B.3.612x1()23个 HNO3分子C.O.lmolH3P。4 D.0.2molCH4参考答案：B略9.已知X、Y、Z、W为短周期主族元素，在周期表中的相对位置如图，有下列说法：XYZW 若HmXO/j为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性(加、n均为正整数)若四种元素均为金属，则Z的最高价氧化物对应的水化物一定为强碱若四种元素均为非金属，则W的最高价氧化物对应的水化物一定为强酸若四种元素只有一定为金属，则Z与Y的最高价氧化物对应的水化物一定为强酸。其中不正确的说法有几项A.1项 B.2项
5、C.3项 D.4项参考答案：c【解析】由短周期主族元素在周期表中的位置可知，X、Y 处于第二周期，Z、W 处于第三周期，若HoXCX为强酸，则 X 只能为N元素，其氧化物氨气溶于水呈磁性，错误；若四种元素均为金属，则 X 为Li、Y 为 Be、Z为 Na、W 为 Mg,Z 的最高价箴化物对应的水化物为NaOH为强瞰，正确；若四种元素均为非金属，则 X、Z 的族序数?4,而小于7,若处于IVA元素，则 W为 P元素，对应的磷酸不是强酸，错误；D、若四种元素中只有一种为金属，则 Z为 Al、X 为 B、Y 为 C、W 为 S i,氢氧化铝是两性氮氧化物，溶于强酸、强碱，而碳酸属于弱酸，不能与氢氧化
6、铝反应，错误，答案选C。10.一定量的氢气在一定条件下完全燃烧生成气态水，放出热量为AHI；等量的氢气在同样条件下完全燃烧生成液态水，放出热量为4H2；AH1与AH2的关系为A.AHKAH2B.AH1=AH2C.A H 1A H 2D.无法确定参考答案：A11.已知某粒子e R ,则元素R 的原子序数是A.Z B.A-Z C.Z-nD.Z+n参考答案：A略12.灰锡（以粉末状存在）和白锡是锡的两种同素异形体.已知：Sn（s,白）+2HCl（aq）=SnC12（aq）+H2（g）网 Sn（s,灰）+2HCl（aq）=SnC12（aq）+H2（g）13.2 Sn（s,灰）-Sn（s,白）J/3=+
7、2.1 kJ/mol下列说法正确的是（）A./耳/2B.锡在常温下以灰锡状态存在C.灰锡转化为白锡的反应是放热反应D.锡制器皿长期处于低于13.2的环境中，会自行毁坏参考答案：D略13.已知在碱性溶液中可发生如下反应：Fe（OH）3+ClO+0H=FeO4n+C1+H2O（未配平）.则下列有关叙述错误的是（）A.已知FeOr中 F e的化合价是+6价，则 n=2B.每产生ImolCl,转移2mol电子C.FeOr具有强氧化性，一般其还原产物为F/+,可用作新型自来水消毒剂和净水剂D.若 n=2,则该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：3参考答案：D试题分析：A.已 知 FeO J-中 F
8、e 的化合价是+6 价，由化合价的代数和等于电荷数可得n=2,正确；B.反应中C1的化合价从+1价降低到-1 价，则每产生ImolCl、转 移 2m oi电子，正确；C.FeO尸具有强氧化性能杀菌消毒，一般其还原产物为Fe3+,可用作新型自来水消毒剂和净水剂，正确；D.若 n=2,F e元素的化合价变化3 价，C1元素的化合价变化 2 价，则反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：2,错误。14.下列物质中，不能电离出酸根离子的是（）A.Na2O B.KMnO4 C.NH4NO3 D.CaCh参考答案：A解：A.氧化钠是金属氧化物，熔融状态下电离出钠离子和氧离子，所以不能电离出酸根离子，故 A
9、 正确；B.高锯酸钾是盐，在水溶液中电离出钾离子、高镒酸根离子，高锯酸根离子属于酸根离子，故 B 错误；C.硝酸镂在水溶液中电离出镂根离子、硝酸根离子，硝酸根离子属于酸根离子，故 C 错误；D.氯化钙在水溶液里电离出钙离子和氯离子，氯离子属于酸根离子，故 D 错误。1 5.实验室需9 5 0 m L 2 m o l/L 的碳酸钠溶液，选取容量瓶的规格和称取碳酸钠的质量为()A.1 0 0 0 m L 2 1 2 g B.9 5 0 m L、2 0 1.4 gC.5 0 0 m L,2 8 6 g D.任意规格、5 7 2 g参考答案：A考点：溶液的配制.专题：计算题.分析：没有9 5 0 m
10、L 的容量瓶，配制9 5 0 m L 溶液，需要选择1 0 0 0 m L 的容量瓶；根 据 n(N a2C 03)=c (N a2C 03)?V 和 m (N a2C 03)=n?M (N a 2 c o3),计算出需要碳酸钠的质量即可.解答：解：由于没有9 5 0 m L 的容量瓶，配制9 5 0 m L 碳酸钠溶液，需要选择1 0 0 0 m L 的容量瓶；2 m 0 1?!/的 N a 2 c。3 溶 液 中,n (N a g =c (N a 2 c 0。?V=2 m ol,需要碳酸钠的质量是：m(N a2C 03)=n?M (N a 2 c O 3)=1 0 6 g/m ol X 2
11、 m ol=2 1 2 g,故选A.点评：本题考查配制一定物质的量浓度的溶液，考查了容量瓶的选择，注意计算溶质的物质的量时，体积为容量瓶的规格，本题难度中等.二、实验题(本题包括1个小题，共10分)1 6.某校探究学习小组同学用含有少量杂质(主要为少量泥沙、C a C l2 M g C L、N a2S O4等)的粗盐制取“化学纯级的N a C l,实验前他们设计了如图方案(框图).(1)请写出操作第、步所加试剂名称及第步操作名称：(4),；(2)写出第步操作中可能发生反应的化学方程式：(3)如何用最简单方法检验第步实验是否达到了目的：（4）你认为该设计里哪些步骤调换后不影响实验结果：；（5 ）
12、有 同 学 认 为 上 述 实 验 设 计 步 骤 可 以 简 化，请 你 提 出 简 化 的 一 种 设想：.参考答案：（1）N a 2 c。3溶液；盐酸；蒸发；（2）N a 2 c o3+2 HC l=2 N a C l+C O 2 f+H2 O,N a 0 H+HC l=N a C l+H20；（4）用玻璃棒蘸取溶液滴在p H试纸中部，若变红，说明溶液呈酸性，无OH、C 0 3?.存在；若变蓝，说明溶液仍呈碱性，有O H，C O 3 2存在，需继续滴加盐酸至呈酸性；（4）和或和；（5）用Ba （0 H）2代 替Ba C b和N a O H,使步合并为一步.【考点】粗盐提纯.【分析】由流程
13、可知，中加氯化钢可除去硫酸根离子，中 加N a O H除去镁离子，中加碳酸钠可除去钢离子、钙离子，过滤后主要为氯化钠和碳酸钠，中加盐酸反应后溶液中溶质为N a C l,然后蒸发结晶得到N a C l,（1）根据操作第、步所加试剂名称及第步操作的原理分析，碳酸钠会除去反应剩余的氯化钢，离子都形成沉淀，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，最后经蒸发操作得到较纯净的氯化钠；（2）溶液中含有过量的氢氧化钠、碳酸钠以及要保留的氯化钠溶液，可以再加入盐酸将碳酸钠和氢氧化钠除掉；（3）根据第步实验的目的进行解答；（4）先除镁离子，还是先除硫酸根离子都行，但是加入的碳酸钠要放在加入
14、的氯化钢之后；（5）根据镁离子用氢氧根离子沉淀，硫酸根离子用铁离子沉淀进行解答.【解 答】解：（1）操 作 第 步 除 钙 离 子 加N a 2 co 3溶 液 转 化 为 沉 淀，C a2+C O32=C a C O3l，同时碳酸钠会除去反应剩余的氯化钢，B a2+C O32=B a C O31,离子都形成沉淀，再进行过滤，操作第步加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，最后经蒸发操作得到较纯净的氯化钠，故答案为：N a 2 cC h溶液；盐酸；蒸发；（2）在粗盐中加入过量的氯化钢、氢氧化钠和碳酸钠之后，溶液中含有过量的氢氧化钠、碳酸钠以及要保留的氯化钠溶液，可以再加入盐酸将碳酸钠和氢
15、氧化钠除掉，直到溶液显中性为止，反应为：N a 2 C O3+2 H C l=2 N a C I+C O 2 T+H2O,N a O H+H C I=N a C l+H2O,故答案为：N a 2 co 3+2 H C l=2 N a C l+C O 2 f+H 2 O,N a O H+H C l=N a C l+H2O；(4)第步实验的目的是除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，所以检验第步实验是否达到了目的，需 检 验O H，C 0 3?存在，方法是：用玻璃棒蘸取溶液滴在pH试纸中部，若变红，说明溶液呈酸性，无O H，C O 3 2一存在；若变蓝，说明溶液仍呈碱性，有OH、C C h?.存在
16、，需继续滴加盐酸至呈酸性，故答案为：用玻璃棒蘸取溶液滴在pH试纸中部，若变红，说明溶液呈酸性，无0 H，C C h)一 存在；若变蓝，说明溶液仍呈碱性，有O H，C O 3 2一 存在，需继续滴加盐酸至呈酸性；(4)先除镁离子，还是先除硫酸根离子都行，钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入碳酸钠转化为沉淀，C a 2+C C h 2 =C a C O 3 1，但是加入的碳酸钠要放在加入的氯化领之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化银，故答案为：和或和；(5)根据镁离子用氢氧根离子沉淀，硫酸根离子用钢离子沉淀，加入过量的氢氧化钠可以将镁离子沉淀，硫酸根离子用B a C L沉淀，所以，用B a (0
17、H)2代 替B a C L和N a O H,使步合并为一步，故答案为：用B a (O H)2代 替B a C L和N a O H,使步合并为一步.三、综 合 题(本题包括3 个小题，共 30分)1 7.以氮化钱(G a N)为首的第三代半导体材料适合于制作高温、高频、抗辐射及大功率器件，通常也称为高温半导体材料。回答下列问题：(1)基态G a原 子 价 层 电 子 的 电 子 排 布 图 为；第二周期中，第一电离能介于N和B之间的元素有 种。(2)H C N分子中。键 与 兀 键 的 数 目 之 比 为,其中。键 的 对 称 方 式 为。与C N-互为等电子体的一种分子为 o(3)N a N
18、3是汽车安全气囊中的主要化学成分，其中阴离子与C O?互为等电子体，阴离子中 心 原 子 的 杂 化 轨 道 类 型 为。N F 3的 空 间 构 型 为。(4)G a N、G a P、G a A s都是很好的半导体材料，晶体类型与晶体硅类似，熔点如下表所示，分析其变化原因_ _ _ _ _ _oG a NG a PG a A s熔点noor148 01238 c(5)G a N 晶胞结构如图I 所示。已知六棱柱底边边长为a cm,阿伏加德罗常数的值为NA。晶胞中G a 原子采用六方最密堆积方式，每个G a 原子周围距离最近的G a 原子数目为 从 G a N 晶体中“分割”出的平行六面体如图
19、2。若该平行六面体的体积为 回戊；!,G a N晶体的密度为 g/c n?(用。、心 表 示)。参考答案：miiti (1)4s 4p 3(2)1:1 轴对称 C O sp 三角锥形(4)原子半径N P A s,键长G a-N G a-P 8 4 N*.G a-P G a-A s,故熔点降低(5)12【详解】(l)G a 原子价层电子有6个电子，4s能级上有2 个电子，4 p 能级上有1个电子，U lltl I I其外围电子排布图为4s 4P,同一周期元素中，元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大的趋势，但 第 I I A 元素第一电离能大于第I U A 元素，第VA族的第一电离能大于第V
20、 I A 族元素，所以第二周期中第一电离能顺序为：BBeC ON,第一电离能介 于 B、N之间的第二周期元素有B e、C、0 三种元素；(2)单键是一个。键，三键是一个。键 2 个兀键，通过HC N分子的结构简式H-C三 N可知含有 2 个 6键 2 个兀键，得出键与兀键的数目之 比 为 1：1；。键的对称方式为轴对称；等电子体是指具有相同价电子数目和原子数目的分子或离子，与 C N-互为等电子体的分子为 c o ；(3)氮原子形成单键时为sp3杂化，形成双键时为sp2杂化，形成叁键时为sp杂化，N 3-中心原子的杂化轨道类型为sp；N F 3中 N的杂化类型为sp3,形成3 个共用电子对，还
21、有一对孤对电子，因而N F 3的空间构型为三角锥形；(4)原子半径 N P A s,键长 G a-N G a-P G a-P G a-A s,故熔点降低；(5)从六方晶胞的面心原子分析，上、中、下层分别有3、6、3 个配位原子，故配位数为12：六方晶胞中原子的数目往往采用均摊法：位于品胞顶点的原子为6个晶胞共用，对一个晶胞的贡献为1/6；位于晶胞面心的原子为2 个晶胞共用，对一个晶胞的贡献为1/2；位于晶胞侧棱的原子为3 个晶胞共用，对一个晶胞的贡献为1/3；位于晶胞底面上的棱棱心的原子为4 个晶胞共用，对一个品胞的贡献为1/4；位于晶胞体心的原子为112x1+2x1+3=个晶胞共用，对一个晶
22、胞的贡献为1,G a N 晶胞中G a 原子个数为 6 2 6,6=x1-+4=6晶胞中N原子个数为 3,所以该结构为G a 6 N$,质量为6 x 8 4/N A g，该六棱柱的底面为正六边形，边长为a cm,底面的面积为6个边长为a c m 的正三角形面积之和，根据6x 色 a为正三角形面积的计算公式，该底面的面积为 4 c m2,如图所示可知高为2 倍的正6x84NA 84四面体高，3 c m,所以体积为3&1,密度为3缶3 NAa【点睛】有关晶胞密度的计算步骤：根据“分摊法”算出每个晶胞实际含有各类原子的个数，计算出晶胞的质量m；根据边长计算晶胞的体积V；m根据p=7进行计算，得出结果
23、。1 8.在下图所示的物质转化关系中。A是常见气态氢化物，B、是能使带火星的木条复燃的无色无味气体，E的相对分子质量比D、大 1 7,G是一种紫红色金属单质。(部分反应中生成物没有全部列出，反应条件未列出)G请回答下列问题：(1)D 的化学式为。(2)A 的电子式为。(3)反应的化学方程式为。(4)反应的离子方程式为 。参考答案：H：N：H(1)NO2(2)ii(3)3NO2+H2O=2HNO3+NO(4)3Cu+8H+2NCh=3Cu2+2NOT+4H2O试题分析：B 是能使带火星的木条复燃的无色无味气体，则 B 是氧气。G 是一种紫红色金属单质，则 G 是铜。A 是常见气态氢化物，且能和氧
24、气反应，所以根据图中的转化可判断，A 可能是氨气，则 C 就是NO,F 是水。NO和氧气反应生成NO?，NO?溶于水生成硝酸，则 E 是硝酸，硝酸和铜反应又生成NO。点评：该题是典型的无机框图题，试题综合性强，难度较大。该题的关键是要明确化学推断题是一类综合性较强的试题，如元素及化合物性质和社会生活，环境保护，化学计算等知识，还可引入间综合。它不仅可考察学生对化学知识的理解程度，更重要的是培养学生的综合分析能力和思维方法。解框图题的方法：最关键的是寻找“突破口”，“突破口”就是抓“特”字，例如特殊颜色、特殊状态、特殊气味、特殊反应、特殊现象、特殊制法、特殊用途等。19.元素单质及其化合物有广泛
25、用途，请根据周期表中第三周期元素相关知识回答下列问题：(1)按原子序数递增的顺序(稀有气体除外)，下列说法正确的是a.原子半径和离子半径均减小；b.金属性减弱，非金属性增强；C.氧化物对应的水化物碱性减弱，酸性增强；d.单质的熔点降低.(2)原 子 最 外 层 电 子 数 与 次 外 层 电 子 数 相 同 的 元 素 名 称 为,氧化性最弱的简单阳离子是(3)已知：工业制镁时，电解M g C h 而不电解MgO的原因是化合物M g OA12O3M g Cl2A1 C13类型离子化合物离子化合物离子化合物共价化合物熔点/2 8 0 02 0 5 07 1 41 9 1制铝时，电解AL O 3
26、而不电解AICL 的原因是(4)晶 体 硅(熔 点 1 4 1 0)是良好的半导体材料，由粗硅制纯硅过程如下:C1.,H,S i (粗)4 6 0 C s i CU S i C h (纯)1 1 0 0*C S i (纯)写 出 S i C1 4 的电子式：.在上述由S i C1 4 制纯硅的反应中，测得每生成1.1 2 k g 纯硅需吸收a k J热量，写出该反应的热化学方程式：(5)P 2 O 5 是非氧化性干燥剂，下列气体不能用浓硫酸干燥，可 用 P 2 O 5 干燥的是a.N H3 b.HI c.S O2 d.C O2(6)K CIO 3 可用于实验室制0 2,若不加催化剂，4 0 0
27、 时分解只生成两种盐，其中一种是无 氧 酸 盐，另 一 种 盐 的 阴 阳 离 子 个 数 比 为 1 ：1 ,写 出 该 反 应 的 化 学 方 程式：.参考答案：(1)b；(2)M；N a+；(3)MgO的熔点高，熔融时消耗更多能量，增加生产成本；氯化铝是共价化合物，熔融杰氯化铝难导电；：CI：(4)丁；2 H2 (g)+S i Cl4(g)=H2 f f i=S i (s)+4 HC1 (g)H=+0.0 2 5 a k J?m o l，(5)b；(6)4 K C1 O 34QQ K C1+3 K C1 O 4.【考点】同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系；热化学方程式；硅和二氧
28、化硅.【分析】（1）根据同一周期中元素周期律内容进行解答；（2）第三周期中，次外层电子数为8,原子最外层电子书与次外层电子数相同，则该元素为氨；第三周期中简单阳离子为钠离子、镁离子和铝离子，金属的还原性越强，对应离子的氧化性越弱；（3）根据表中金属化合物的熔点高低、化合物类型进行分析；（4）四氯化硅为共价化合物，化学式中存在4个硅氯键；根据题中数据及热化学方程式的书写方法写出该反应的热化学方程式；（5）浓硫酸具有强氧化性、酸性，P 2 O 5是非氧化性干燥剂，然后结合各选项中气体的性质进行判断；（6）根据题干信息判断该无氧酸盐为氯化钾，再根据化合价变化判断另一种无氧酸盐名称，最后根据化合价升降
29、相等配平即可.【解答】解：（l）a.原子半径和离子半径均减小；第三周期中，随着原子序数的递增，原子半径逐渐减小，而离子半径需要根据阴阳离子进行讨论，阳离子只有2个电子层，随着核电荷数在增大，半径逐渐减小，而阴离子有3个电子层，随着核电荷数的增加逐渐减小，但是阴离子半径整体大于阳离子半径，从阴离子到阳离子，半径在减小，故a错误；b.金属性减弱，非金属性增强；同一周期中，随着核电荷数的递增，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，故b正确；c.最高价氧化物对应的水化物碱性减弱，酸性增强，故c错误；d.金属单质的熔点降低，即N a M g A I A l M g S N a P C 1 2 A r,
30、故d错误；故答案为：b；（2）原子最外层电子书与次外层电子数相同，而第三周期中次外层电子为8,该元素原子结构示意图为:,则该元素为氮；金属的还原性越强，对应离子的氧化性越弱，所以第三周期中氧化性最弱的为Na+,故答案为：氨；Na+；(3)由于氧化镁的熔点远远大于氯化镁的熔点，熔融时消耗更多能量，增加生成成本，所以工业制镁时，采用电解MgCL而不电解MgO；由于氯化铝为共价化合物，熔融状态下氯化铝难导电，制锅时电解AbCh而不电解AlCb，故答案为：M gO 的熔点高，熔融时消耗更多能量，增加生产成本；氯化铝是共价化合物，熔融态氯化铝难导电；(4)四氯化硅为共价化合物，氯原子和硅原子都达到8 个
31、电子，四氯化硅的电子式为：CI：C!：Si：CI：百：”.1120g1.12kg纯硅的物质的量为：28g/mol=40m ol,生 成 40moi硅吸收akJ热量，则 生 成 1 molakj硅吸收的热量为：40=0.025akJ,所以四氯化硅气体与氢气反应生成单质硅和氯化氢的1100热化学方程式为：2H2(g)+SiCl4(g)Si(s)+4HC1(g)H=+0.025akJ?mol1：CI：1100-故 答 案 为：V.I：；2H2(g)+SiCl4(g)Si(s)+4HC1(g)H=+0.025akJ?mol；(5)浓硫酸具有强氧化性、酸性，不能干燥具有还原性、碱性的气体，所以选项中不能
32、用浓硫酸干燥的为a.NH3 b.H I,而 P2O5是非氧化性干燥剂，不能干燥碱性气体，可以干燥碘化氢，所 以 b 正确，故答案为：b；(6)KCICh可 用 于 实 验 室 制 若 不 加 催 化 剂，400C时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为1：1，则该无氧酸为KC1,KCI中氯元素化合价为-1,说明氯酸钾中氯元素化合价降低，则另一种含氧酸盐中氯元素化合价会升高，由于氯酸钾中氯元素化合价为+5,则氯元素化合价升高只能被氧化成高氯酸钾，根据氧化还4 0 0-原反应中化合价升降相等配平该反应为：4KC1O,3 KC1+3KC1O4,400-故答案为：4KC1O3 KC1+3KC1O4.