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1、湖北省重点高中智学联盟湖北省重点高中智学联盟 2023 年秋季高三年级年秋季高三年级 10 月联考化学试题月联考化学试题可能使用到的相对原子质量：C:12 N:14 O:16 Na:23 Si:28 Cl:35.5一、选择题：本题共A一、选择题：本题共A 15 小题，每题A小题，每题A 3 分，共分，共 45 分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1近年我国材料技术发展迅速，已跻身世界先进国家行列。下列说法不正确的是（）石墨烯超轻海绵港珠澳大桥“祝融号”火星车光纤内窥镜A石墨烯超轻海绵属于有机高分子材料B港珠澳大桥锚具材
2、料特殊工艺的低碳钢属于合金C“祝触号”火星车主体部件采用新型铝基碳化硅材料属于复合材料D微创手术所用光纤内窥镜的光纤属于新型无机非金属材料AABBCCDD2水是维持生命过程的必需物质。下列有关说法正确的是（）A用电子式表示2H O的形成过程：B2H O和2D O互为同素异形体C某温度下测得pH=6.5的蒸馏水显中性D冰雪融化时需吸热，是因为该过程破坏了2H O中的共价键3类推（类比迁移）的思维方法可以预测许多物质的性质。但类比是相对的，不能违背客观事实。下列类比分析结果正确的是（）A钠保存在煤油中，则锂也应保存在煤油中BFe与S反应生成FeS，则Cu与S反应可生成2Cu SC34Fe O溶于盐
3、酸生成2FeCl和3FeCl，则34Fe O溶于氢碘酸生成2FeCl和3FeCl；D少量2CO通入NaClO溶液生成3NaHCO，则少量2CO通入2Ca(ClO)溶液生成3 2Ca(HCO)4下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是（）A1.0mol/L 盐酸中：+2-2-233NaKS OSiO、B1.0molL 氨水中：+-2-+2AlOBaOHK、C0.1 mol/L 4KMnO溶液中：+2+2-2+4HMgSOFe、D0.1 mol/L23Na CO溶液中：3+2+-AlMgClBr、5设AN表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A0.1mol/L 4KHSO晶体中含有阳离子 0.
4、2ANB14g 晶体Si中含有共价键数目为 2ANC叠氮化铵（43NH N）可发生爆炸反应：322NH2N+2H，则每收集标准状况下 22.4L 气体转移电子数为AND0.1mol/L NHHCO 溶液中含有4NH数目小于 0.1 AN6下列叙述对应的离子方程式一定正确的是（）A向氧化铝溶液中滴加过量的氨水：3+-22Al+4OHAlO+2H OB向含 1mol/L2FeBr的溶液中通入 1mol2Cl：-222Br+ClBr+2ClC湿润的淀粉碘化钾试纸遇某红棕色气体后，试纸变蓝：-222I+BrI+2BrD向2+Mg、-Cl和-3HCO浓度之比 1：1：1 的溶液中加入过量的NaOH溶液：
5、2+-2-3232Mg+HCO+3OHMg(OH)O+C+H O7 某化合物是一种新型抗肿瘤药的原料，结构如图，其中XYZM、是原子序数依次增大的四种短周期主族元素，下列说法正确的是（）A该化合物所含元素中，Y的非金属性最强B该化合物中YMZ、均满足最外层 8 电子稳定结构CZ的某种同素异形体在大气中的含量与环境污染密切相关DM的最高价氧化物是一种干燥剂，可以用于干燥Y的最简单氢化物 8碳酸钠俗称纯碱，是一种重要的化工原料。以碳酸氢铵和氯化钠为原料制备碳酸钠，并测定产品中少量碳酸氢钠的含量，过程如下：下列说法错误的是（）A流程中晶体A的化学式为3NaHCOB晶体A能够析出的原因是相同温度下其溶
6、解度相对较小，在溶液中首先析出C“300加热”所选用的仪器是D某同学取所得产品ag与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用破石灰吸收，质量增加bg，该同学能够测定碳酸氢钠的含量9下列实验方案能达到相应目的的是（）ABCD证明金属性：MgAl实验室快速制取并收集HCl证明酸性：盐酸碳酸硅酸证明2SO，有漂白性AABBCCDD10拟卤素是指由二个或二个以上电负性较大的元素的原子组成的原子团，这些原子团在自由状态时，与卤素单质的性质相似，成为阴离子时与卤素阴离子的性质也相似。硫氰2(SCN)是一种重要的似卤素，可发生如下反应：2262224Na S O+(SCN)+2H O 2H SO+2NaSCN下列说法
7、错误的是（）ANaSCN为还原产物B2(SCN)可以和Fe反应，生成2Fe(SCN)；C每消耗 1mol2(SCN)，转移236.02 10个电子D2(SCN)可以和NaOH反应，可能生成两种盐11铁盐、卤素单质及其化合物的很多化学反应存在限度，下列实验或事实对应的结论正确的是（）选项实验结论A向3FeCl溶液中滴加KSCN溶液，溶液变红，再加入少量KCl固体，溶液颜色无明显变化3+Fe与-SCN的反应不可逆B取两份新制氯水，分别滴加3AgNO溶液和淀粉-KI溶液，前者生成白色沉淀，后者溶液氯气与水的反应存在限度变蓝氯气与水的反应存在限度C向浓3FeCl溶液滴加少量的KI溶液，充分反应后，滴加
8、KSCN溶液，溶液变红证明 3FeCl和KI的反应存在限度D高炉炼铁中增加高炉的高度，炉顶尾气中CO的比例没有改变与CO和23Fe O的反应存在限度有关AABBCCDD12硝化剂可在化学反应中向有机化合物中引入硝基、硝酸酯基25N O是一种绿色硝化剂。有人设想利用工业废气2SO，依据电化学原理制备24H SO和25N O。装置图如下，下列说法不正确的是（）A装置B可将电能转化为化学能B装置A中 H 从 a 极区迁移到 b 极区Cc 电极表面生成25N O，电极反应式为：-24325N O-2e+2NO2N OD反应过程中B装置 d 区+(H)c保持不变13醋酸亚铬322(CH COO)Cr 2
9、H O为砖红色晶体，难溶于冷水，易溶于酸，在气体分析中用作氧气吸收剂。一股制备方法是先在封闭体系中利用金属锌作还原剂，将三价铬还原为二价铬：二价铬再与醋酸钠溶液作用即可制得醋酸亚铬。某同学将过量锌粒和3CrCl固体置于 c 中，加入少量蒸馏水，按下图连接好装置，下列说法错误的是（）A实验中所用蒸馏水均需经煮沸后迅速冷却B实验开始时，应先打开K1K3、，再打开K2Cd 装置中析出砖红色沉淀后，应用冰水冷却后再过滤D该同学的制备方法并不能保证得到纯净的醋酸亚铬14XYZMRW、是原子序数依次增大的短周期主族元素，a、b、c、d、e、f 是它们所组成的化合物，其中 b、c、d、f 只含两种元素，d
10、是常见的温室气体，e 是氯碱工业的产物之一，常温下 0.01mol/L 的f 的水溶液pH=2。上述物质的转化关系如图所示（部分物质省略）。下列说法一定正确的是（）Aa 物质只有一种组成B简单离子的半径：WZMRCYZM、的氢化物的沸点逐渐升高DYZ、与X元素形成的二元化合物都只含极性键15在催化剂23Fe O作用下，乙苯可脱氢制得苯乙烯，反应机理如图所示，“吸附环节”窗中乙苯分子被吸附在催化剂23Fe O表面活性位点并被活化，下列说法错误的是（）A改变23Fe O颗粒大小会影响反应速率B该环节中，温度较低时，更有利于发生的过程是“吸附环节”C23Fe O降低乙苯脱氢反应的活化能，提高了乙苯平
11、衡转化率D该催化剂在使用过程中，失活现象比较严重，由此推断“脱氢环节”除了产生2H，还可能生成2H O离开催化剂表面二、非选择题：本题共二、非选择题：本题共 4 个小题，共个小题，共 55 分。分。16（14 分）银作为一种战略金属，在电子、化工、医药等行业广泛使用。我国银矿多是小矿、贫矿，所以一方面需提高银的开采、另方面需提高银的回收能力。某铅锌矿（含有33PbCO,ZnCO,ZnO等）中含有低品位的辉银矿（2Ag S与自然Ag共生）。可以采用NaCN溶液氟化法提取出银，能耗低，生产工艺简便。其炼制工艺简介如下：已知：HCN是一种弱酸，易挥发，有毒性。3ZnCO,ZnO易溶解于NaCN溶液中
12、，且NaCN对游离态和化合态的银均能浸出，氰化过程发生反应之一为：222Ag S+4NaCN 2NaAg(CN)+Na S调pH过程中，3PbCO已经溶解为-3Pb(OH)，常温下，8sp-2(PbS)=8.0 10K（1）NaCN中CN、原子均满足 8 电子稳定结构。写出NaCN的电子式_（2）“碱洗”过程中需用生石灰调节矿泥pH11.5，方可进行NaCN溶液喷淋，其目的是_（3）矿泥堆要有良好的渗透性和孔隙度，以提供足够的氧。请写出“氧化”过程中自然银Ag生成2Ag(CN)的反应的离子方程式_（4）提炼过程中发现，矿石中的3PbCO对2Ag S的“氰化”是有利的，原因是_（5）银回收技术中
13、，常用稀硝酸和食盐处理含银废料，得到AgCl固体后，用 10%氨水溶解，再通过还原法得到粗银。请写出AgCl溶于氨水的化学方程式_，该反应存在一定限度，试列出该反应的平衡常数K计算表达式（只代入数据无须计算）（已知常温下，络合反应+3+32Ag+2NHAg(NH)的平衡常数为K稳。+7-1023spAg(NH)=1.1 10,(AgCl)=1.8 10KK稳）（6）“氟化法”中最终矿浆需要用NaClO消毒处理，发生的离子反应方程式为-2222CN+5ClO+H O 2CO+N+5Cl+2OH处理 1003m含NaCN10.3mg/L 的废水，实际至少需NaClO_g（实际用量应为理论值的 4
14、倍）才能使NaCN含量低于 0.5 mg/L，达到排放标准。17（14 分）某化学兴趣小组设计如下实验方案，用浓硫酸与钢片反应制备2SO，并进行相关实验探究，实验装置如下图所示：（1）装置A中发生反应的化学方程式是_（2）装置B的作用是_（3）装置C中的NaOH全部转化为3NaHSO的标志是_（4）甲同学向C中得到的3NaHSO溶液中加入漂粉精（主要成分为次氯酸钙）溶液，观察到有白色沉淀生成，该白色沉淀是_静置一段时间后，甲同学取少量上层清液于试管中加入几小块3CaCO固体，发现有气泡产生。认为一定是按照32(NaHSO):Ca(ClO)=2:1nn发生反应，请你写出甲同学认为发生反应的离子反
15、应方程式_（5）乙同学通过查阅工具书，得知-2-7a1a2=1.54 10,=1.02 10KK；-7-1123a1a2H CO:=4.3 10,=5.61 10KK；-8a2=3HClO:10K，他得出23H SO、23H CO、HClO的酸性由强到弱为_；他预测只要32(NaHSO):Ca(ClO)nn满足一定关系就能解释上述现象。你认为下列比值能够解释上述现象的是A1：1B3：1C1：2D4：1于是他另取少量同样的上清液，滴加少量溴水，振荡，出现_现象，证明自己预测正确。18（14 分）菜芳香烃A是一种重要的有机化工原料。以它为初始原料经过如下转化可以合成扁桃酸、医药中间体G等多种物质。
16、已知：2R CHO1212R CH BrR CH=CHR 一定条件（1）由D转化为E的反应类型是_（2）扁桃酸中所含官能团的名称_；可以准确判断其中所含官能团的方法是_（填序号）。a质谱b核磁共振氢谱c红外光谱dx 射线衍射（3）F的名称是_（4）写出由单体G通过某种聚合反应所得产物的结构简式_（5）G有多种同分异构体，同时满足下列条件的同分异构体有_种（不考虑立体异构）。属于芳香族化合物，且分子中含有的环只有苯环能发生银镜反应和水解反应（6）已知，某兴趣小组拟用A合成阿司匹林前体水杨酸，合成路线如图所示：写出由生成H发生反应的化学方程式_19（3 分）2CO转化利用对化解全球环境生态危机助力
17、全球“碳达峰、碳中和”目标的实现具有重要意义。化学工作者致力于将2CO转化为各种化工原料。早在二十世纪初，工业上以2CO和3NH为原料在一定温度和压强下合成尿素。反应分两步：2CO和3NH生成24NH COONH：24NH COONH分解生成尿素。（1）活化能：反应_反应（填“”、“、“H CO HClO（1 分）BD 溴水褪色18（每空（每空 2 分，共分，共 14 分）分）（1）加成反应（2）羟基、羧基 cd（3）邻甲基苯甲醛（2-甲基苯甲醛）（4）（5）5（6）（条件不写全不扣分）19（除特殊标注外，每空（除特殊标注外，每空 2 分，共分，共 13 分）分）（1）（1 分）=（1 分）（4）温度高于 900后体系中发生的反应以反应 ii 为主，2H作为反应物参与反应，导致其浓度减小，而生成物CO的浓度增大，因而导致比值减小。（5）1.06