《2024届山东省潍坊市高三上学期10月过程性检测化学试卷含答案.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2024届山东省潍坊市高三上学期10月过程性检测化学试卷含答案.pdf（10页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、2 0 2 3年1 0月份过程性检测化 学 试 题2 0 2 3.1 0注意事项:1.答题前,考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在答题卡相应位置。2.选择题答案必须使用2 B铅笔(按填涂样例)正确填涂;非选择题答案必须使用0.5 mm黑色签字笔书写在相应答题区域,超出答题区域书写的答案无效;在草稿纸和试卷上答题无效。3.本试卷满分1 0 0分,考试时间9 0分钟。可能用到的相对原子质量:H 1 B 1 1 C 1 2 N 1 4 O 1 6 F 1 9 N a 2 3 P 3 1 S 3 2 C l 3 5.5 K 3 9 C o 5 9 Z n 6 5一、选择题:本题共1 0个小题,每小题
2、2分,共2 0分。每小题只有一个选项符合题意。1.中国传统文化对人类文明贡献巨大。下列叙述正确的是A.本草图经 记载“盖此矾色绿,味酸,烧之则赤”,因绿矾能电离出H+,所以“味酸”B.梦溪笔谈 中“石穴中水,所滴者皆为钟乳”描述的过程涉及化合反应和分解反应C.辍耕录 中“杭人削松木为小片,其薄为纸,熔硫磺涂木片顶端分许,名曰发烛盖以发火及代灯烛用也”说明硫磺是“发烛”发火的催化剂D.本草纲目 中“凡酸坏之酒,皆可蒸烧”“以烧酒复烧二次价值数倍也”涉及的实验操作的是分液2.下列有关化学实验的叙述正确的是A.用酒精清洗试管内壁附着的硫B.用氨水鉴别M g C l2溶液和A l C l3溶液C.利用
3、丁达尔效应可区分蛋白质溶液与葡萄糖溶液D.配制溶液定容时,为防止液滴飞溅,胶头滴管紧贴容量瓶内壁3.下列应用不涉及氧化还原反应的是A.N a2O2用作呼吸面具的供氧剂B.常温下用铝质容器储存浓硫酸C.工业上利用合成氨实现人工固氮D.生活中可用小苏打治疗胃酸过多4.下列由相关实验现象所推出的结论正确的是A.C l2、S O2均能使品红溶液褪色,说明二者均有氧化性B.向溶液中滴加酸化的B a C l2溶液出现白色沉淀,说明该溶液中一定有S O2-4C.向溶液中滴加K S C N溶液后,溶液不变色,滴加氯水溶液显红色,说明该溶液中一定含F e3+D.分别充满HC l、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅
4、速上升,说明二者均易溶于水或与水反应)页8共(页1第题试学化三高2024届山东省潍坊市高三上学期10月过程性检测5.NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.4.6 g N a与0.1 L 1 m o lL-1盐酸充分反应,产生气体的分子数目为0.0 5NAB.标准状况下,2.2 4 L NO与1.1 2 L O2混合后的分子数目为0.1NAC.电解C u C l2溶液,阴极生成2.2 4 L气体(标况),外电路中通过电子的数目为0.2NAD.3 g CH3C OOH和HCHO的混合物中含有碳原子数目为0.1NA6.用下列实验装置进行相应实验,操作正确且能达到预期目的的是ABCD检验 氯
5、化 铵 受 热 分 解产物验 证 醋 酸 酸 性 强 于次氯酸除 去S O2中 的HC l气体检 查 装 置 气 密性7.为实现“碳达峰、碳中和”目标,科学家提出以T i O2为催化剂,用光热化学循环分解法达到减少大气中C O2含量的目的,反应机理如图所示:物质的量物质完全断键所需吸收的总能量1 m o lC O21 5 9 8 k Jm o l-11 m o lC O1 0 7 2 k Jm o l-11 m o lO24 9 6 k Jm o l-1下列说法正确的是A.光热化学循环分解过程涉及两种能量形式的转化B.过程为放热过程C.T i O2降低反应的焓变,提高反应速率D.总反应的热化学
6、方程式为2 C O2(g)=2 C O(g)+O2(g)H=+5 5 6 k Jm o l-18.下列离子方程式书写正确的是A.向N a2S溶液中通入足量S O2:S2-+2 S O2+2 H2O=H2S+2 H S O-3B.过量铁粉与稀硝酸反应:F e+NO-3+4 H+=F e3+NO+2 H2OC.少量S O2通入HC l O溶液中:S O2+HC l O+H2O=S O2-4+3 H+C l-D.向NH4A l(S O4)2溶液中加入B a(OH)2溶液至S O2-4刚好沉淀完全:A l3+2 S O2-4+2 B a2+4 OH-=A l(OH)4-+2 B a S O49.利用K
7、+能够可逆地嵌入/脱嵌石墨电极,开发了钾离子电解液(K P F6)新型双碳电池,放电时总反应为KxC*y+xC(P F6)=C*y+xK+xC+xP F-6,电池装置如图所示。下)页8共(页2第题试学化三高列说法错误的是A.放电时,A极为负极B.放电时,P F-6由A极向B极迁移C.充电时,A极的电极反应为C*y+xK+xe-=KxC*yD.充电时,电路中转移0.1 m o l电子时,电解质质量减少1 8.4 g1 0.黄钠铁矾N a3F e3(S O4)3(OH)6 用作净水剂。以工业废料铁泥(主要成分是F e2O3,还含有F e、F e O、S i O2)为原料制取黄钠铁矾的工艺流程如图:
8、铁泥预处理X溶液废液酸溶过量稀H2S O4滤渣氧化N a C l O沉铁N a2S O4N a2C O3过滤滤液黄钠铁矾下列说法错误的是A.“预处理”的目的是除去铁泥中的油污,X可以选用N a OHB.“酸溶”时,为了提高酸浸率,可以延长时间C.“氧化”过程中N a C l O可以用H2O2代替D.“滤液”的主要成份为N a2C O3二、选择题:本题共5小题,每题4分,共2 0分。每小题有一个或两个选项符合题意,全选对得4分,选对但不全的得2分,有选错的得0分。1 1.下列各组实验所选玻璃仪器(不考虑存放试剂的容器)和试剂能达到实验目的的是实验目的玻璃仪器试 剂A配制1 0 0 m L一 定
9、物 质的量浓度的N a C l溶液1 0 0 m L容量瓶、烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管蒸馏水、N a C l固体B实验室模拟海水提溴烧杯、胶头滴管苦卤、氯水、四氯化碳C铁钉镀铜烧杯铁钉、石墨棒、C u S O4溶液D由粗盐(含M g2+、C a2+、S O2-4)制备精盐漏斗、烧杯、玻璃棒粗 食 盐 水、N a OH溶 液、N a2C O3溶液、B a C l2溶液1 2.过二硫酸钠(N a2S2O8)和铋酸钠(N a B i O3)都是工业上常用的强氧化剂。下列分别是M n2+与过二硫酸钠和铋酸钠反应的离子方程式(未配平)。.M n2+S2O2-8+H2OM n O-4+H+S O2-4.
10、M n2+N a B i O3+H+M n O-4+N a+B i3+H2O)页8共(页3第题试学化三高下列说法错误的是A.过二硫酸钠中O(-2价)和O(-1价)含量之比为31B.反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是52C.反应生成1 m o l M n O-4转移电子的物质的量为5 m o lD.若反应和反应消耗等量的M n2+,则和中还原产物的物质的量之比为1 11 3.用O3处理烟气中NO时发生反应NO(g)+O3(g)NO2(g)+O2(g)。向容积为2 L的密闭容器中充入0.4 m o l NO、0.6 m o l O3,测得不同温度下NO的体积分数随时间的变化如图所示。已知v正=k
11、正c(NO)c(O3),v逆=k逆c(NO2)c(O2),k正、k逆为速率常数,受温度影响。下列说法正确的是A.高温有利于提高容器中NO的平衡转化率B.T1时,t1m i n内的平均速率v(NO)=0.3t1m o lL-1m i n-1C.M点,k正3k逆D.T2时,若向2 L密闭容器中充入0.6 m o l NO、0.4 m o l O3,达平衡时c(NO2)小于原平衡时c(NO2)1 4.西北工业大学推出一种新型Z n-NO2电池,通过自供电实现NO-2转化为NH3,装置如图所示。下列说法错误的是A.b电极为原电池的正极B.装置工作时c极区溶液的p H减小C.d电极反应式为NO-2+6
12、e-+5 H2O=NH3+7 OH-D.装置工作时,若消耗6.5 g Z n,理论上能得到0.2 m o l NH31 5.1,3-丁二烯与H B r加成的能量-反应进程如图所示。已知0、短时间tm i n内,a m o l的1,3-丁二烯与H B r完全反应得到3-溴-1-丁烯和1-溴-2-丁烯的物质的量之比为73。下列说法正确的是A.反应时间越长,得到1-溴-2-丁烯的比例越大B.tm i n内生成1-溴-2-丁烯的平均速率为0.7 atm o lm i n-1C.1,3-丁 二 烯 与H B r反 应 生 成3-溴-1-丁烯 的 反 应 热 为H1-H3D.H+与烯烃结合的第一步为决速步
13、,B r-进攻时活化能小的方向得到3-溴-1-丁烯)页8共(页4第题试学化三高三、非选择题:本题共5个小题,共6 0分。1 6.(1 2分)草酸钴是一种重要的化工材料。现以某工业废料 主要成分是C o(OH)3,还含少量L i2O、A l2O3等杂质 为原料生产草酸钴(C o C2O4)的工艺流程如下:废渣酸浸稀硫酸氧气除铝N a2C O3沉淀萃取萃取剂H2A2分液操作A试剂X沉钴(NH4)2C2O4溶液C o C2O4回答下列问题:(1)“酸浸”时C o(OH)3发生反应的化学方程式为,该过程中的稀硫酸可用浓盐酸代替,但缺点是。(2)“除铝”时加入碳酸钠产生沉淀的离子方程式为。(3)“萃取”
14、过程可简单表示为C o2+2 H2A2C o(HA2)2+2 H+,则操作A为,试剂X是(填化学式)。(4)在 空 气 中 煅 烧C o C2O42 H2O时 的质量 变 化 曲 线 如 图 所 示,在3 0 0充 分 煅烧C o C2O42 H2O,所 得 固 体 的 化 学 式 为。1 7.(1 2分)硼氢化钠(N a B H4)是一种潜在储氢剂,在有机合成中也被称为“万能还原剂”。实验室制备、提纯、分析N a B H4纯度的步骤如下。.N a B H4的制备利用如图甲装置(加热及夹持装置略)进行操作:()连接装置检验气密性装入试剂,打开K2,向装置中鼓入N2,然后升温到1 1 0左右,打
15、开搅拌器快速搅拌,将融化的N a快速分散到石蜡油中;()升温到2 0 0,关闭K2,打开K1通入H2,充分反应后制得N a H;()升温到2 4 0,持续搅拌下通入N2,打开K3向三颈瓶中滴入硼酸三甲酯 分子式为B(O CH3)3,沸点为6 8,充分反应;()降温后,离心分离得到N a B H4和CH3ON a的固体混合物。)页8共(页5第题试学化三高已知:N a B H4N a HCH3ON a异丙胺性质固体,可溶于异丙胺或水,常温下与水缓慢反应,与酸剧烈反应,强碱环境下能稳定存在固体,强还原性,与水剧烈反应固体,难溶于异丙胺,常温下与水剧烈反应有机溶剂,沸点:3 3回答下列问题。(1)仪器
16、a的名称是;步骤()鼓入氮气的目的是;指出图甲装置中存在缺陷。(2)写出N a H与B(O CH3)3反应的化学方程式。.N a B H4的提纯(3)N a B H4可采用索氏提取法提纯,其装置如图乙所示,实验时将N a B H4和CH3ON a的固体混合物放入滤纸套筒1中,加入异丙胺。烧瓶中异丙胺受热蒸发,蒸汽沿导管(填“2”或“3”)上升,冷凝后滴入滤纸套筒1中,再经导管返回烧瓶,从而实现连续萃取。当萃取完全后,N a B H4在(填“圆 底 烧 瓶”或“索 氏 提 取 器”)中。分 离 异 丙 胺 和N a B H4并回收溶剂的方法是。.N a B H4的纯度分析步骤1:取mg产品(杂质
17、不参加反应)溶于N a OH溶液后配成2 0 0 m L溶液,取2 0 m L置于碘量瓶中,加入V1m L c1m o lL-1的K I O3溶液充分反应(3 N a B H4+4 K I O3=3 N a B O2+4 K I+6 H2O)。步骤2:向步骤1反应后溶液中加入过量的K I溶液,用稀硫酸调节p H,使过量K I O3转化为I2,冷却后于暗处放置数分钟。步骤3:将步骤2所得混合液调p H约为5.0,加入几滴淀粉,用c2m o lL-1N a2S2O3标准溶液滴定至终点,消耗溶液V2m L。(反应为I2+2 N a2S2O3=2 N a I+N a2S4O6)(4)产品中N a B
18、H4的纯度为%;滴入N a2S2O3标准溶液时,若长时间振荡可能导致测定结果(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。1 8.(1 2分)尿素C O(NH2)2 合成的发展体现了化学科学与技术的不断进步。回答下列问题:(1)十九世纪初,用氰酸银(A g O C N)与NH4C l在一定条件下反应制得C O(NH2)2,实现了由无机物到有机物的合成。该反应的化学方程式是。(2)二十世纪初,工业以C O2和NH3为原料,在一定温度和压强下合成尿素。反应分两步进行,反应过程能量变化如图。总反应C O2(l)+2 NH3(l)=C O(NH2)2+H2O(l)H=(用E1、E2、E3、E4表 示);快 反
19、 应 的 化 学 方 程 式 为。)页8共(页6第题试学化三高(3)研究发现,电催化C O2和含氮物质(NO-3等)在常温常压下合成尿素,有助于实现碳中和及解决含氮废水污染问题,电解原理如图所示。b是电源的极;生成尿素的电极反应为,若生成1 m o l C O(NH2)2,经 过 质 子 交 换 膜 的H+的 物 质 的 量 为m o l。(4)尿素样品含氮量的测定方法如下。已知:溶液中c(NH+4)不能直接用N a OH溶液准确滴定。尿素样品浓H2S O4等.消化分解消化液浓N a OH溶液.蒸馏 NH3稀H2S O4.吸收 标准N a OH溶液.滴定计算样品含氮量“消化液”中的含氮粒子是。
20、步骤中标准N a OH溶液的浓度和消耗的体积分别为c和V,计算样品含氮量还需要的实验数据有。1 9.(1 2分)利用1-甲基萘(1-MN)制备四氢萘类物质(MT L s,包括1-MT L和5-MT L)。反应过程中伴有生成十氢萘(1-MD)的副反应,涉及的反应R1、R2、R3、R4如下:(1)在密闭容器中充入1-甲基萘和H2发生上述反应,各平衡常数与温度的关系如右图所示。反应体系中最稳定的有机物为(填结构简式),反应R1、R2、R3的焓变分别为H1、H2、H3,则H1+H2H3(填“”、“”或“=”)。(2)若反应R1、R2、R3、R4的平衡常数分别为K1、K2、K3、K4,则K4=(用 含K
21、1、K2、K3的代数式表示),曲线c、d分别代表反应R1、R3的平衡常数随温度的变化,图像中表示反应R4的平衡常数随温度变化的曲线为。)页8共(页7第题试学化三高(3)0.0 1 m o l 1-MN在6.01 03k P a的高压H2氛围下反应(H2压强近似等于总压)。不同温度下达平衡时各产物的选择性Si(某生成物i的物质的量与消耗1-MN的物质的量之比)和物质的量分数xi(表示物种i与除H2外其他各物种总物质的量之比)随1-MN平衡转化率y的变化关系如右图所示,1-MN平衡 转 化 率y为8 0%时,1-MT L的 物 质 的 量=m o l(用含字母c的式子表示);y为6 5%时反应R1
22、的平衡常数Kp=(列出计算式,用含字母a、b的式子表示)。2 0.(1 2分)磷酸亚铁锂(L i F e P O4)电池是新能源汽车的动力电池之一。一种利用废旧磷酸亚铁锂电池正极片(主要成分为L i F e P O4、炭黑和铝箔)制备L i2C O3的流程如下:废旧电池材料放电拆解碱浸N a OH溶液滤液溶浸稀H2S O4、H2O2滤渣沉铁N a2C O3F e P O4沉锂N a2C O3L i2C O3已知:L i F e P O4难溶于水和碱性溶液,可溶于酸性溶液。常温下F e P O4的Ks p为11 0-2 2,H3P O4的Ka 1=11 0-2.1、Ka 2=11 0-7.2、K
23、a 3=11 0-1 2.2。碳酸锂在不同温度下的溶解度如表所示:温度/01 02 05 07 51 0 0L i2C O3的溶解度/g1.5 3 91.4 0 61.3 2 91.1 8 10.8 6 60.7 2 8回答下列问题:(1)磷酸亚铁锂电池放电时的负极反应式为L ixC6-xe-=C6+xL i+,先放电再拆解有利于回收锂,原因是;放电过程需要用食盐水浸泡,在此过程中产生的气体主要有。(2)“溶浸”时发生反应的离子方程式为。(3)“沉铁”时加入N a2C O3溶液的主要作用是;使F e3+恰好沉淀完全即溶液中c(F e3+)=1.01 0-5m o lL-1时c(H3P O4)=
24、1 0-3m o lL-1,此时溶液的p H=。(4)为了获得较多的L i2C O3固体,“沉锂”操作依次为和干燥。)页8共(页8第题试学化三高高三化学试题参考答案及评分标准一、选择题:本题共1 0个小题,每小题2分,共2 0分。每小题只有一个选项符合题意。1.B 2.C 3.D 4.D 5.D 6.B 7.D 8.C 9.B 1 0.D二、选择题:本题共5小题,每题4分,共2 0分。每小题有一个或两个选项符合题意,全选对得4分,选对但不全的得2分,有选错的得0分。1 1.A C 1 2.D 1 3.C 1 4.C D 1 5.A D 三、非选择题:本题共5个小题,共6 0分。1 6.(1 2
25、分)(1)4 C o(OH)3+4 H2S O4=4 C o S O4+O2+1 0 H2O(2分)产生氯气,污染环境(2分)(2)2 A l3+3 C O2-3+3 H2O=2 A l(OH)3+3 C O2(2分)(3)反萃取(2分)H2S O4(2分)(4)C o3O4(2分)1 7.(1 2分)(1)恒压滴液漏斗(1分)排除装置中的空气,防止N a被氧化(1分)无氢气尾气处理装置,b上无干燥管(2分)(2)4 N a H+B(O CH3)32 4 0N a B H4+3 CH3ON a(2分)(3)3(1分)圆底烧瓶(1分)蒸馏(1分)(4)5 7(cV1-16c2V2)2 m或5 7
26、(6cV1-c2V2)1 2 m(2分)偏低(1分)1 8.(1 2分)(1)A g O C N+NH4C l=C O(NH2)2+A g C l(2分)(2)E1-E2+E3-E4(2分)C O2+NH3=NH2C OONH4(1分)(3)正(1分)2 NO-3+1 6 e-+C O2+1 8 H+=C O(NH2)2+7 H2O(2分)1 6(1分)(4)NH+4(1分)样品的质量、步骤所加入H2S O4溶液的体积和浓度(2分)1 9.(1 2分)(1)(2分)(2分)(2)K1K2K3(2分)a(2分)(3)8(1-2 c)1 0-3(2分)a-0.6 5b(1-0.6 5)(6.01 03)2(2分)2 0.(1 2分)(1)负极生成的锂离子向正极移动,在正极上生成磷酸亚铁锂,便于回收(2分)H2和C l2(2分)(2)2 L i F e P O4+8 H+H2O2=2 L i+2 F e3+2 H3P O4+2 H2O(2分)(3)调节溶液的p H,增大溶液中c(P O3-4),产生F e P O4沉淀(2分)2.5(2分)(4)加热(或蒸发浓缩、蒸发结晶)、趁热过滤、热水洗涤(2分)页1共(页1第案答考参题试学化三高