《浙江省杭州市四校2023-2024学年高二上学期10月联考化学试题含答案.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《浙江省杭州市四校2023-2024学年高二上学期10月联考化学试题含答案.pdf（11页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、学科网（北京）股份有限公司2023 学年第一学期高二年级学年第一学期高二年级 10 月四校联考月四校联考 化学学科化学学科 试题卷试题卷考生须知：考生须知：1本卷满分本卷满分 100 分，考试时间分，考试时间 90 分钟；分钟；2答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场、座位号及准考证号（填涂）；答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场、座位号及准考证号（填涂）；3所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效；所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效；一、选择题（本大题共一、选择题（本大题共 16 小题，每小题小题，每小题 3 分，共分，共 48 分。每小题列出的四个备选项中只有一个符合题
2、目要求的，不选、多选、错选均不得分）分。每小题列出的四个备选项中只有一个符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1中华民族的发明创造为人类文明进步做出了巨大贡献，下列过程主要是利用化学反应中能量变化的是 A B C D 载人飞船发射粮食酿醋湿法炼铜打磨磁石制司南2下列事实不能用化学平衡移动原理解释的是 A实验室收集氯气时，常用排饱和食盐水的方法 B将混合气体中的氨液化有利于合成氨反应 C锌与稀硫酸反应，加入少量硫酸铜反应速率会加快 D实验室检验 NH的方法：取少量待测液于试管中，加入浓 NaOH 溶液并加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口3根据 Ca（OH）2/CaO 体系的能量循环图：下列
3、说法正确的是A50H B120HH+=C345HHH=+D123450HHHHH+=4下列有关热化学方程式的叙述正确的是 A已知()()()2222HgOg2H O g+=483.6kJ/molH=，则 H2的燃烧热为-241.8kJ/mol 学科网（北京）股份有限公司 B已知()()()222C s2Og2COg+=1H；()()()22C sOg2CO g+=2H，则12HH C含 20.0gNaOH 的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出 28.7kJ 的热量，则该反应的热化学方程式为：()()()()2NaOH aqHCl aqNaCl aqH O l+=+57.4kJ/molH=D已知()(
4、)()223gg2SOgO2SO+()1QkJ molQ0H=，则将()22molSOg和()21molOg置于一密闭容器中充分反应后放出 QkJ 的热量 5下列实验现象或图像信息能充分说明相应的化学反应是放热反应的是 A温度计的水银柱不断上升 B 反应物总能量大于生成物总能量 C往试管中加水后，甲处液面低于乙处液面 D反应开始后，针筒活塞向右移动 6已知：()()()()32232222CH CH CH CHg13Og8COg10H O l+；5758KJ/molH=()()()()()3322222 CHCHCHg13O8COg10H O lg+；5738KJ/molH=下列说法正确的是
5、A等物质的量的正丁烷分子储存的能量大于异丁烷分子 B正丁烷的稳定性大于异丁烷 C异丁烷转化为正丁烷的过程是一个放热过程 D异丁烷分子中的碳氢键的数量比正丁烷的多 7下列有关中和热实验的说法正确的是 A用铜丝替代环形玻璃搅拌棒，测得H偏高 B强酸与强碱反应生成 1mol 水的H都约为-57.3kJmol-1 C测定中和热实验中，读取混合溶液不再变化的温度为终止温度 D某同学通过实验测出稀盐酸和稀 NaOH 溶液反应的中和热H=-52.3kJmol-1，造成这一结果的原因不可能是：用测量盐酸的温度计直接测定 NaOH 溶液的温度 8对利用甲烷消除 NO2污染进行研究，()()()()()42222
6、CHg2NOgNgCOgH O g+。在 1L 密闭容器中，控制不同温度，分别加入 0.50molCH4和 1.2molNO2，测得()4n CH随时间变化的有关实验数据见下表。组别 温度 时间/min 0 10 20 40 50 n/mol 学科网（北京）股份有限公司 T1()4n CH 0.50 0.35 0.25 0.10 0.10 T2()4n CH 0.50 0.30 0.18 0.15 下列说法正确的是 A组别中 0-20min 内，NO2的降解速率为 0.0125mol/（Lmin）B010min 内，CH4的降解速率 C40min 时，表格中 T2对应的数据为 0.15 D由实
7、验数据可知实验控制的温度 T1T2 9 我国科学家研制的高效固体催化剂 LDH，实现了在常温常压、可见光条件下“人工固氮”，其原理如图所示。下列有关说法正确的是 A使用 LDH，可同时提高反应速率和 N2的平衡转化率 B反应过程中存在极性、非极性共价键的断裂与形成 C反应的S0 D当反应过程中转移了 0.3mol 电子时，能产生 2.24LNH3 10生产液晶显示器的过程中使用的化学清洗剂 NF3是一种温室气体，其存储能量的能力是 CO2的 1200020000 倍，在大气中的寿命可长达 740 年，如表所示是几种化学键的键能，下列说法中正确的是 化学键 NN F-F N-F 键能/kJmol
8、-1 946 154.8 283.0 A因为NN键键能大，所以 N2分子间作用力大，性质稳定 B过程()()()3N g3F gNF g+放出能量 C反应()()()223Ng3F g2NF g+=为吸热反应 DNF3吸收能量后如果没有化学键的断裂与生成，仍可能发生化学反应 11H2与 IC1 的反应分两步完成，其能量曲线如图所示。反应：()()()()2Hg2ICl gHCl gHI(g)ICl g+=+1H 1 K 反应：()()()()()2HCl gHI gICl gIg2HCl g+=+2H 2 K 学科网（北京）股份有限公司 下列有关说法不正确的是 A反应的()1112EEkJ m
9、olH=B总反应的活化能为11E kJ mol C反应过程中，HI 在混合气体中的百分含量会先变大再变小 D()()()()22Hg2ICl gIg2HCl g+=+1218kJ molH=12KKK=12AN为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A电解精炼铜，当阳极溶解 64gCu 时，电路中转移的电子数为A2N B标准状况下，11.2LCl2溶于水，溶液中 Cl、ClO-和 HClO 的微粒数之和为AN C1molC2H4和 C3H6组成的混合气体中所含碳碳双键的数目为AN D0.1molH2和 0.1molI2于密闭容器中充分反应后，分子总数等于A0.2N 13某医用超声清洗器带有臭氧
10、消毒功能。其臭氧电解发生器的原理如图所示。下列叙述不正确的是 A阳极可能的副产物有 O2 B阴极电极反应是：22O4e4HR2H O4R+=+C装置所用的离子交换膜是阳离子交换膜 学科网（北京）股份有限公司 D容器内壁可用不锈钢、陶瓷、橡胶等材料 14用零价铁去除酸性水体中3NO是地下水修复研究的热点之一，下列叙述错误的是 铁粉还原水体中3NO的反应原理（已知：形成了原电池）示意图 足 量 铁 粉 还 原 水 体 中3NO后，铁表面最终形态的示意图 初始 pH=4.5 的水体中，分别加入 Fe2+、Fe（足量）、Fe（足量）和 Fe2+对3NO的去除率（%）的对比图像 A甲图中 Fe 作原电池
11、的负极 B甲图中正极上发生的电极反应：342NO8e10HNH3H O+=+C零价铁去除3NO的反应速率会随时间推移而减慢 D零价铁去除3NO时加入的适量 Fe2+能直接还原3NO，从而提高3NO的去除率 15 将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：()()2A gB3C g+0H、S0v（正）二、填空题（本大题共二、填空题（本大题共 4 题，共题，共 52 分。）分。）17（6 分）请根据要求回答相关问题：（1）在装置 a 的试管里装入固体氢化钾（KH），滴加适量水，观察到烧杯里澄清石灰水变浑浊，在反应后的试管里液几滴酚酞溶液，溶液变澄清红色。该反应是
12、_（填“放热”或“吸热”）反应。写出 KH 与石灰水水反应的化学方程式：_。（2）在标准状况下，3.36L 仅由 C、H 两种元素组成的某气体质量为 2.4g，在 25和 101kPa 下完全燃烧生成放出 133.5KJ 的热量。则该气体的分子式为_；表示该气体燃烧热的热化学方程式为_。18（14 分）请根据要求回答相关问题：学科网（北京）股份有限公司 I某小组用下图装置探究 H2C2O溶液与酸性 KMnO4溶液的反应（夹持装置略去）。（1）仪器 A 的名称为_。（2）H2C2O4溶液与酸性 KMnO4溶液反应的离子方程式为_。（3）若以单位时间内生成的气体体积作为反应速率的观测指标，则量筒中
13、最佳试剂为_。A饱和 NaHCO3溶液 B饱和 NaCl 溶液 C水 D饱和 Na2CO3溶液 某研究性学习小组利用 H2C2O4溶液和酸性 KMnO4溶液的反应探究“外界条件的改变对化学反应速率的影响”，进行了如下实验：实验序号 实验温度/K 有关物质 溶液颜色褪至无色所需时间/s 酸性 KMnO4溶液 H2C2O4溶液 H2O V/mL c/mol/L V/mL c/mol/L V/mL 293 2 0.02 4 0.1 0 t1 T1 2 0.02 3 0.1 V1 8 313 2 0.02 V2 0.1 1 t2（1）T1=_；V2=_。（2）若 t18，则由此实验可以得出的结论是_。
14、（3）忽略溶液体积的变化，利用实验中数据计算，08s 内，用 KMnO4的浓度变化表示的反应速率v=_。（保留 3 个有效数字）（4）H2C2O4溶液与酸性 KMnO4溶液生成的 Mn2+对该反应有催化作用。请以实验 1 为对照组，设计实验方案证明 Mn2+的催化作用_。19（14 分）燃料电池具有安全、高效的特点，请按要求回答下列问题。I新型甲醇（CH3OH）和 O2燃料电池，装置如图 a 所示：（1）b 处的多孔碳电极是_（填“正极”或“负极”）；发生的电极反应式为_。某兴趣小组的同学利用甲醇燃料电池探究氯碱工业原理等相关电化学问题，装置如图 b 所示，其中乙装置中 X 为离子交换膜。（2
15、）乙中 X 是_（填“阳”或“阴”）离子交换膜。（3）利用丙装置进行粗铜的电解精炼，则要求粗铜板是图中电极_（填图中的字母）。电解一 学科网（北京）股份有限公司 段时间后，CuSO4溶液物质的量浓度_（填“增大”“减小”或“不变”）。乙醛酸（HOOC-CHO）是有机合成的重要中间体。工业上用“双极室成对电解法”生产乙醛酸，原理如图所示。该装置中阴、阳两极为惰性电极，两极室均可产生乙醛酸，其中乙二醛与 M 电极的产物反应生成乙醛酸。N 电极上的电极反应式为_。若有 2molH+通过质子交换膜并完全参与了反应，则该装置中生成的乙醛酸为_mol。20（12 分）二氧化碳的转化和利用成为实现“碳达峰”
16、、“碳中和”的重要研究课题二氧化碳加氢制甲醇涉及的反应可表示为：()()()()222COgHgCO gH O g+1H()()()23CO g2HgCH OH g+12H90KJ mol=()()()()2232COg3HgCH OH gH O g+1349KJ molH=（1）根据上述反应求：()()()()222CO gH O gCOgHg+4H=_。（2）我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究了在金催化剂表面上反应的反应历程，如图所示，其中吸附在金催化剂表面上的物种用*标注。写出该历程中决速步骤的化学方程式：_。学科网（北京）股份有限公司（3）在一体积可变的密闭容器中，在保持 aMPa
17、 下，按照 n（H2）/n（CO2）=3 投料，平衡时，CO 和 CH3OH在含碳产物中物质的量分数及 CO2的转化率随温度的变化如图所示：图中 m 曲线代表的物质为_。下列说法正确的是_（填标号）。A180380范围内，H2的平衡转化率始终低于 CO2 B温度越高，越有利于工业生产 CH3OH C一定时间内反应，加入选择性高的催化剂，可提高 CH3OH 的产率 D150400范围内，随着温度的升高，CO2的反应速率先减小后增大 已知气体分压=气体总压气体的物质的量分数，用平衡分压代替平衡浓度可以得到平衡常数 Kp，270时反应的分压平衡常数为_（保留 2 位有效数字）。（4）为了提高甲醇的选
18、择性，CH3OH 的选择性是指转化的 CO2中生成 CH3OH 的百分比，某科研团队研制了一种具有反应和分离双功能的分子筛膜催化反应器，原理如图所示。保持压强为 3MPa，温度为 260，向密闭容器中按投料比 n（H2）/n（CO2）=3 投入一定量 CO2和 H2，不同反应模式下 CO2的平衡化率和 CH3OH 的选择性的相关实验数据如下表所示。实验 反应模式 CO2的平衡转化率 CH3OH 的选择性 普通催化反应器 21.9 67.3 分子筛膜催化反应器 36.1 100.0 由表中数据可知，在分子筛膜催化反应器模式下，CO2的转化率明显提高，结合具体反应分析可能的原因是_。21（6 分）
19、乙酸乙酯一般通过乙酸和乙醇酯化合成：学科网（北京）股份有限公司()()()()243253252H SOCH COOH lC H OH lCH COOC HlH O l+浓（1）一定温度下该反应的平衡常数 K=400。若按化学方程式中乙酸和乙醇的化学计量数比例投料，则乙酸的平衡转化率=_（保留 3 个有效数字）（2）若乙酸和乙醇的物质的量之比为 n：1，相应平衡体系中乙酸乙酯的物质的量分数为 x，请在下图中绘制x 随 n 变化的示意图（计算时不计副反应）。2023 学年第一学期高二年级学年第一学期高二年级 10 月四校联考月四校联考 化学学科答案化学学科答案 一、选择题（一、选择题（48 分，
20、分，3 分一题）分一题）1 2 3 4 5 6 7 8 A C D C B A A C 9 10 11 12 13 14 15 16 B B C D D D A C 二二、填空题（填空题（52 分，分，5 题）题）17（6 分）（1）放热（1 分）22KHH OKOHH+=+（2 分）（2）CH4（1 分）()()()()4222CHg2OgCOg2H O l+=+1H890KJ mol=（2 分）18（14 分）（1）分液漏斗（1 分）（2）22244225H C O2MnO6H10CO2Mn8H O+=+（2 分）（3）A（2 分）II（1）293（1 分）3（2 分）（2）当其他条件一定
21、时，反应物浓度越大，反应速率越大（2 分）（3）()411118.33 10 mol Ls0.000833mol Ls（2 分）（4）其他条件与实验 1 相同，添加少量 MnSO4固体，记录对比褪色时间，若褪色时间更短，说明 Mn2+有催化作用（2 分）学科网（北京）股份有限公司 19（14 分，每空 2 分）（1）负极322CH OHH O6eCO6H+=+（2）阳 （3）b 减小 I2COOH2e2HHOOCCHOH O+=+2 20（12 分，每空 2 分）（1）-41（2）（*2COOHHH OCOOH2HOH=+=+或*2H OHOH=+=）（3）CH3OH AC 0.015（4）双功能分子筛催化膜反应器能及时分离出产物水蒸气占主导因 素，平衡右移，二氧化碳的产率增大。21（6 分）（1）0.667（66.7%）3 分（2）3 分